专题06 硫酸、硝酸与金属反应的特点和相关计算（重难点训练）化学鲁科版2019必修第一册

专题17 硝酸、硫酸与金属反应的特点及其计算 建议时间：15分钟 突破一 硝酸硫酸与金属的反应 1．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 B．工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 【答案】C 【解析】A．黄铁矿煅烧生成SO2，经催化氧化为SO3，用98%浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，A正确； B．工业制硝酸流程为N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，符合实际生产步骤，B正确； C．铝土矿提纯后得到Al2O3，AlCl3为共价化合物，熔融不导电，电解AlCl3无法制铝，正确流程应电解熔融Al2O3，C错误； D．石英砂经焦炭还原得粗硅，再与HCl反应生成SiHCl3，最后用H2还原得纯硅，D正确； 故选C。 2．为研究浓硝酸与Cu的反应，进行图所示实验。下列说法不正确的是 A．滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C．反应消耗3.2g Cu时，转移电子数约为 D．若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性： 【答案】D 【解析】A．浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后，无需加热即可发生反应，方程式为：，A正确； B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，中氮元素化合价降低，得到电子，说明浓硝酸具有氧化性，B正确； C．根据反应方程式，消耗3.2 g Cu时，物质的量为0.05 mol，则转移电子数为：，C正确； D．若将铜片换成铝片，无明显现象，是因为常温下铝在浓硝酸中发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，而不是因为还原性：，实际上铝的还原性比铜强，D错误； 故答案为：D。 3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子反应方程式书写正确的是 A．放入水中： B．赤铁矿溶于氢碘酸溶液中： C．向溶液中加入等物质的量的溶液： D．向溶液中滴加稀溶液： 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与水反应的正确离子方程式应为，原式未配平，A错误； B．与氢碘酸反应时，会被还原为，同时被氧化为，B错误； C．当等物质的量混合时，，仅部分沉淀，有剩余，反应完全，C正确； D．硝酸具有强氧化性，会被氧化为，而非生成，D错误； 故答案选C。 4．Q为中学常见的非金属单质，其与M、N两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示(反应条件略)。已知常温下D为红棕色气体，C为温室气体，M的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。下列说法不正确的是 A．A可用作食品添加剂 B．D可形成酸雨 C．反应①、②中均体现了酸性和强氧化性 D．常温下可用铁质容器盛装或的浓溶液 【答案】C 【分析】结合物质转化图分析，常温下D为红棕色气体，则D为NO2；C为温室气体，则C为CO2；M的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低，则M为浓硫酸；那么Q为碳单质，A为SO2，B为H2O，N为浓硝酸。反应①的方程式为，反应②的方程式为。 【解析】A．结合分析知，A为SO2，可作食品添加剂(如葡萄酒中适量添加SO2作抗氧化剂等)，A正确； B．D为NO2，与水可发生反应：，可形成硝酸型酸雨，B正确； C．分别为浓硫酸、浓硝酸，反应①的方程式为，浓硫酸中硫元素的化合价全部由+6价降至+4价，则浓硫酸仅体现氧化性；反应②的方程式为，浓硝酸中氮元素的化合价全部由+5价降至+4价，则浓硝酸也仅体现氧化性，C错误； D．装或的浓溶液即浓硫酸、浓硝酸，常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁钝化，即在铁表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属与酸继续发生反应，故可用铁质容器盛装浓硫酸、浓硝酸，D正确； 故选C。 突破二 混合酸反应的计算 5．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物质的量浓度分别是和，取8 mL此混合酸，向其中加入过量的粉，待反应结束后，溶液中为 已知：反应中仅被还原成，忽略溶液体积的变化。 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】1. 反应分析：混合酸中提供，提供和。反应中作为氧化剂被还原为，参与反应。总反应式为： 2． 物质的量计算： - 的物质的量：，提供：。 - 的物质的量：，提供和各。 - 总：，总：。 3． 限量试剂判断： - 每2 mol 需8 mol 。若完全反应，需：，充足，故为限量试剂。 4． 浓度计算： - 生成的物质的量：。 - 浓度：。 综上，正确答案为C。 突破三 多种产物的复杂计算 5．将3．52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下为气态)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A．Mg与Cu的物质的量比值为 B．原硝酸的浓度为 C．NO和的体积比为 D．通入的的体积为896mL(标准状况) 【答案】C 【分析】由题意可知，镁铜合金与一定浓度的硝酸反应得到硝酸铜和硝酸镁的混合溶液、一氧化氮和二氧化氮混合气体，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜沉淀；向混合气体中通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化硝酸；设镁铜合金中镁、铜的物质的量分别为xmol、ymol，由合金质量可得：24x+64y=3.52，由沉淀的质量可得：58x+98y=6.24，解的x=y=0.04mol；由溶液中镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜沉淀得到的溶液为硝酸钠溶液，由原子个数和电荷守恒可知，未反应硝酸的物质的量为2mol/L×0.12L—0.04mol×2×2=0.08mol；设混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为amol、bmol，由混合气体的体积可得：22.4a+22.4b=1.792，由得失电子数目守恒可得：3a+b=0.16，解得a=b=0.04mol。 【解析】A．由分析可知，镁铜合金中镁、铜的物质的量都为0.04mol，则两者的物质的量比值为1：1，A正确； B．金属离子恰好完全沉淀时，溶液的溶质为，则未被还原的的物质的量为，因此根据N原子守恒，原硝酸的物质的量为n(气体)+n(未被还原的)，即，则原硝酸的浓度为=8mol/L，B正确； C．由分析可知，混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量都为0.04mol，则两者的物质的量比值为1：1，C错误； D．NO、与氧气、水反应又转化为，反应的化学方程式为，，NO、的物质的量都是0.04mol，因此根据方程式可知，标准状况下通入氧气的体积为：，即896mL，D正确； 故选C。 7．将3．52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向溶液中加入120mL2mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A．Mg与Cu的物质的量比值为1:1 B．原硝酸的浓度为 C．NO和NO2的体积比为3:1 D．通入的O2的体积为896mL(标准状况) 【答案】C 【解析】A．设Mg为x mol，Cu为y mol，根据合金质量24x +64y=3.52g和沉淀质量58x +98y=6.24g，解得x=0.04mol，y=0.04mol，故镁与铜的物质的量比值为1:1，A正确； B．由题干信息结合A项分析和电子守恒可知，总硝酸的物质的量=溶液剩余的+被还原的N=n(Na+)+被还原的N)=0.12L×2mol/L+=0.32mol，浓度=0.32mol/0.04L=8mol/L，即原硝酸的浓度为8mol·L-1，B正确； C．气体总物质的量为=0.08mol，设其中NO为amol，NO2为bmol，由电子守恒得3a +b=2×(0.04+0.04)=0.16，结合a +b=0.08，解得a=0.04mol，b=0.04mol，NO和NO₂的体积比为1:1，C错误； D．由C项分析可知，总失去电子0.16mol，O2需=0.04mol，则在标准状况下体积=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL，即通入的O₂体积为896mL，D正确； 故答案为：C。 8．向铜和铁的混合物中加入稀硝酸，充分反应得到溶液甲和，固体减少；继续加入等浓度的稀硝酸，固体恰好完全溶解，得到溶液乙和，向溶液乙中加入溶液恰好可将所有金属离子沉淀完全。下列说法不正确的是(本题中气体体积均在标准状况下测定) A．减少的8.4g金属全部为铁，剩余金属全部为铜 B．稀硝酸的物质的量浓度为 C．加入的NaOH溶液体积的值为640 D．向溶液乙中再加稀硝酸，最多还能放出1.12L气体 【答案】C 【解析】A．有铁或铜存在时，铁离子不能共存，则溶液乙中存在的金属离子是亚铁离子和铜离子。设铜和铁的混合物中铁的物质的量为，铜为，根据电子守恒，有，根据质量关系得，联立计算得，铁的质量为，铜的质量为。所以第一次反应中Fe完全溶解（质量8.4g），而Cu未参与反应，因此减少的金属仅为铁，A正确； B．总反应中硝酸的物质的量为0.8mol（0.6mol用于生成硝酸盐，0.2mol被还原为NO），浓度为=2.0mol/L，B正确； C．金属离子（Fe2+和Cu2+各0.15mol）需0.6mol OH⁻沉淀，则1mol/LNaOH溶液的体积为600mL，C错误； D．此时Fe2+（0.15mol）可被新加入的硝酸氧化，根据得失电子守恒，生成0.05mol NO（1.12L），D正确； 故选C。 突破四 金属与酸反应的实验探究 9．铜与过量溶液反应的探究如下，下列说法正确的是 A．实验b产生的无色气体是 B．通过实验a和b比较，可得出起催化作用 C．实验b中溶液变蓝，说明有生成 D．实验b中将稀硫酸换成稀硝酸，实验现象仍然相同 【答案】C 【解析】A．实验b中Cu溶解的离子方程式为，生成的催化的分解生成，故产生的无色气体不是错误； B．实验a滴加Na2SO4溶液（含Na+、）无现象，实验b滴加稀硫酸（含H+、）有现象，变量为H+，说明H+提供酸性环境增强了的氧化能力，而非催化作用，B错误； C．Cu2+在水溶液中呈蓝色，实验b溶液变蓝，可证明有Cu2+生成，C正确； D．稀硝酸为强氧化剂，与铜反应生成NO气体（无色，遇空气变红棕色），而原实验b气体为O2，且硝酸与铜反应现象（如气体性质）与H2O2不同，D错误； 故选C。 10．某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 A．原试液中存在的阳离子有和 B．气体B遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 C．原试液中一定不含有 D．沉淀B为红褐色的 【答案】A 【分析】某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；因为Fe2+与不能大量共存，故没有，加入NaOH有气体，说明存在，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡；因为存在的离子浓度均为0.1 mol•L-1，从电荷守恒的角度出发，只能含有、Fe2+、Cl-、才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。 【解析】A．由分析可知，原试液中存在的阳离子有，不存在，A错误； B．由分析可知，气体B为NH3，NH3遇湿润红色石蕊试纸生成NH3·H2O，溶液呈碱性，试纸变蓝，B正确； C．由分析可知，原试液中一定不含有，C正确； D．由分析可知，沉淀B为红褐色的，D正确； 故选A。 11．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如图。下列说法错误的是 A．“加热”步骤可选用水浴加热 B．“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收 C．“滤液”中溶质的主要成分为 D．可用盐酸和溶液检验“滤液”中是否有 【答案】D 【分析】废铜屑与浓硝酸反应，产生的气体为二氧化氮；过滤除去难溶性滤渣，滤液中含硝酸铜和硝酸，加入碳酸钠溶液加热，与硝酸、硝酸铜反应，生成硝酸钠和铜盐；再加氢氧化钠溶液调节适当pH值，经过一系列反应得到碱式碳酸铜，据此分析作答。 【解析】A．“加热”步骤温度为70℃，水浴加热可精确控制温度且受热均匀，A项正确； B．“酸浸”中铜与浓硝酸反应生成NO2气体，NO2可与NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2、H2O，B项正确； C．酸浸后滤液含Cu(NO3)2，加入Na2CO3和NaOH后，Cu2+转化为碱式碳酸铜沉淀，溶液中Na+与结合生成NaNO3，则滤液主要溶质为NaNO3，C项正确； D．和均能与盐酸反应生成CO2，CO2通入Ba(OH)2溶液均产生BaCO3沉淀，无法区分是否为，D项错误； 答案选D。 12．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2＋或Fe3＋反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是 A．先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2 B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2＋反应 C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2＋反应 D．该实验的缺陷是缺少尾气处理装置 【答案】C 【分析】由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，甲中Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，且稀硝酸与Cu反应生成NO，打开c、关闭b时丙中变为深棕色不能证明NO2是否与Fe2+反应；若关闭c、打开b，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与Fe2+反应，且图中缺少尾气处理装置，据此解答； 【解析】A．先检查装置气密性，加入药品后，为防止装置中的氧气影响实验结果，需关闭c，打开a和b，通入一段时间氮气，将装置内的空气排尽，A正确。 B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，浓硝酸与Cu反应生成NO2，NO2通入水中与水反应生成NO，NO进入丙和丁后，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与Fe2+反应，B正确。 C．甲中反应一段时间后浓硝酸变稀，生成的气体中有NO，所以该操作无法证明NO2是否与Fe2+反应，C错误。 D．反应生成的NO、NO2有毒，装置末端未连接尾气处理（如NaOH溶液），存在缺陷，D正确； 故选C。 建议时间：20分钟 13．下列方程式书写正确的是 A．铜与浓硝酸反应： B．二氧化硫与过量反应： C．表示中和反应反应热的热化学方程式：   D．氨的催化氧化： 【答案】A 【解析】A．铜与浓硝酸反应的离子方程式正确，浓硝酸作为强酸完全离解，产物为、和，故A正确； B．与过量NaOH反应应生成而非，因过量碱会完全中和，正确的方程式为，故B错误； C．中和热要求反应物为稀溶液，NaOH(s)溶解过程会额外放热，导致ΔH不准确，故C错误； D．氨的催化氧化产物应为NO而非，正确反应为，故D错误； 故答案为：A。 14．将9.6gCu加入100mLxmol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后的溶液稀释至500mL，测得的浓度为2mol/L。下列说法正确的是 A．混合气体中NO2和NO的总物质的量为 B．稀释后的溶液中的物质的量浓度为 C．上述实验中铜与硝酸溶液完全反应，转移的电子数为 D．若x=12，则收集到的混合气体中和的物质的量之比为 【答案】C 【解析】A．硝酸的物质的量为0.1L×xmol/L=0.1xmol，反应后溶液中的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，则由氮原子守恒可知，混合气体中NO2和NO的总物质的量为0.1xmol-1mol=(0.1x-1)mol，A错误； B．Cu的物质的量为9.6g÷64g/mol=0.15mol，将反应后的溶液稀释后的浓度为2mol/L，铜离子的浓度为0.15mol÷0.5L=0.3mol/L，由电荷守恒可知，稀释后的溶液中的物质的量浓度为2mol/L-0.3mol/L×2=1.4mol/L，B错误； C．Cu的物质的量为9.6g÷64g/mol=0.15mol，反应后得到二价铜离子，铜与硝酸溶液完全反应，转移0.3mol电子，电子数为，C正确； D．若x=12，混合气体中NO2和NO的总物质的量为 (0.1×12-1)mol=0.2mol，设和的物质的量分别为a、b，则a+b=0.2，结合电子守恒，a+3b=0.3，解得a=0.15mol、b=0.05mol，则收集到的混合气体中和的物质的量之比为3:1，D错误； 故选C。 15．含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．通入后的水溶液能导电说明为电解质 B．反应①②均属于氮的固定 C．反应③证明是酸性氧化物 D．工业上常利用反应②④制备 【答案】B 【解析】A．NH3的水溶液能导电是因为NH3与H2O反应生成的NH3·H2O电离出自由移动的离子，NH3本身不能电离，属于非电解质，A错误； B．氮的固定是将游离态氮（N2）转化为化合态氮的过程，反应①（N2→NH3）和反应②（N2→NO）均符合定义，B正确； C．酸性氧化物与水反应只生成对应酸且无化合价变化，NO2与水反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO）有化合价升降，属于氧化还原反应，NO2不是酸性氧化物，C错误； D．工业制HNO3的流程为NH3→NO→NO2→HNO3，反应②（N2→NO）因能耗高、转化率低不被采用，D错误； 故选B。 16．下列关于氮及其化合物叙述不正确的是 A．N2是一种对环境友好的无色气体 B．NO2大量排放在空气中不会形成酸雨 C．HNO3既有强酸性又有强氧化性 D．绝大多数铵盐易溶于水 【答案】B 【解析】A．N2中存在氮氮三键，氮气化学性质稳定，对环境无害且为无色气体，故A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸，大量排放会导致酸雨，故B错误； C．硝酸具有强酸性和强氧化性，故C正确； D．铵盐中含有铵根离子，绝大多数铵盐易溶于水，故D正确； 选B。 17．下列方程式与所给事实相符的是 A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B．与溶液反应，溶液由黄色变成浅绿色： C．过量铁粉与稀硝酸反应： D．向溶液中滴加溶液： 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应以CH3COOH形式存在，而非离解为H+，因此方程式中的H+不符合实际反应条件，正确的离子方程式为：，A错误； B．SO2与Fe3+反应时，SO2被氧化为，Fe3+被还原为Fe2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe2+而非Fe3+，因Fe3+会继续与过量Fe反应生成Fe2+，正确的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中滴加溶液生成一水合氨和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选B。 18．如图是某元素的“价类二维图”。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C的小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．E可以是金属，也可以是非金属 B．C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集 C．B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体 D．实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取 【答案】D 【分析】G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16，可以得出F为氨气，D为NO，E为氮气，C为NO2，B为HNO3，A为NaNO3，Y为O2，Z是H2O，X为NaOH，据此分析； 【解析】A．E为单质，结合转化关系，E需生成氧化物且对应氢化物、含氧酸，金属单质难以形成稳定氢化物及多种氧化物（且氧化物与水反应生成含氧酸），故E只能是非金属（如N2），A错误； B．C为NO2、D为NO，均为大气污染物，但NO易与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，B错误； C．B为HNO3，浓硝酸具有强氧化性和挥发性，无吸水性，不能干燥气体，C错误； D．F为NH3，实验室可用浓氨水（浓溶液）滴入碱石灰（吸水放热）制取NH3，D正确； 故选D。 19．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是 A．a与g的水溶液会发生反应 B．c和j均为酸性氧化物 C．h转化为i只能通过人工固氮实现 D．常温下，e和k的浓溶液均不能与铝反应 【答案】A 【分析】由图可知，左侧元素最高价为+5，为N的“价—类”二维图，右侧元素的最高价为+6，为S的“价—类”二维图；则a是H2S，b是S，c是SO2，d是H2SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐或硫酸氢盐，g是NH3，h是氮气，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，l是硝酸盐，以此解题。 【解析】A．a为H2S，属于酸；g为NH3，其水溶液显碱性，故能发生反应生成铵盐，A项正确； B．与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物，c为SO2，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；j为NO2或N2O4，不是酸性氧化物，B项错误； C．h是氮气，i为NO，氮气转化为 NO 并非只能通过人工固氮，在雷雨天气时，空气中的氮气和氧气会在闪电(高能作用)的激发下发生化学反应生成一氧化氮，C项错误； D．e和k的浓溶液即浓硫酸、浓硝酸，常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，在铝的表面形成致密的氧化膜而阻止内层的金属发生反应，并不是不反应，D项错误； 故选A。 20．已知2NO2＋2=＋＋H2O，下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A B C D 生成NO2 收集NO2 吸收NO2尾气 使NO2充分转化为HNO3 【答案】B 【解析】A．铜与浓硝酸在常温下可反应生成硝酸铜、二氧化氮及水，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该装置为固液不加热型，分液漏斗便于控制反应，能生成NO2，A不符合题意； B．NO2的密度比空气大，应采用向上排空气法收集(导管长进短出)，图中导管为短进长出，适用于收集密度比空气小的气体，无法收集NO2，B符合题意； C．根据题干信息，NO2与NaOH溶液能发生反应，可用NaOH溶液吸收尾气，C不符合题意； D．NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，为使生成的NO后续也转化为硝酸，可通入O2，通入O2后发生的总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，该装置和操作可使NO2充分转化为HNO3，D不符合题意； 故选B。 21．氯化亚铜(CuCl难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化。)广泛应用于冶金工业和杀菌剂等。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下图所示： 下列说法正确的是 A．“氧化酸浸”时，温度越高，越有利于铜的浸出 B．“溶解”时用替换可防止环境污染 C．“还原沉铜”时参加反应的 D．“操作X”需用到漏斗、玻璃棒等；“洗涤”时可用稀硝酸代替稀硫酸 【答案】B 【分析】根据流程图，H2O2在酸性条件下将CuS中的S2-氧化生成S单质，其反应方程式为：CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O，CuSO4被还原生成Cu单质；利用硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu单质生成Cu2+，溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，过滤得到的CuCl经硫酸酸洗后再用乙醇洗涤，经干燥得到CuCl，据此分析解答； 【解析】A．“氧化酸浸”时，温度过高，会分解，不利于铜的浸出，A错误； B．“溶解”时用会产生NO或，而使用无污染性气体产生，B正确； C．“还原沉铜”时离子方程式为，由反应可知的，，C错误； D．“操作X”是过滤，需用到漏斗、玻璃棒等；稀硝酸具有氧化性，能氧化CuCl，“洗涤”时不可用稀硝酸代替稀硫酸，D错误； 故选B。 22．在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)。 下列说法正确的是 A．反应①为置换反应 B．实验室收集气体C一般用排水法 C．反应②生成E原子利用率100% D．常温下，E浓溶液不与G反应 【答案】B 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种紫红色金属单质，则G是金属铜Cu；A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化可判断：A可能是氨气，则C就是NO，F是水，NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是HNO3，稀HNO3和铜反应又会生成NO，结合对应物质的性质以及题目要求分析解答。 【解析】根据题意知，A为NH3，B为O2，C为NO，D为NO2，F为H2O，E为HNO3，G为Cu。 A．反应①化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应后生成物中无单质，因此不属于置换反应，A错误； B．根据上述分析可知：C为NO，NO难溶于水，遇到空气立即与空气中的O2反应变为NO2，故可用排水法收集NO，B正确； C．反应②是NO2与H2O反应产生HNO3、NO，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由于反应生成物除HNO3外，还有产生，故反应物的原子利用率小于100%，C错误； D．根据上述分析可知：E为HNO3，G为Cu。在常温下，Cu能与浓HNO3反应，生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，D错误； 故合理选项是B。 23．某溶液中含有Na+、、Fe2＋、Fe3＋、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是 A．气体X为混合物 B．沉淀A和沉淀C为同种物质 C．沉淀B的质量一定大于6.99g D．无法确定原溶液中是否含有Na＋ 【答案】D 【分析】某溶液中含有Na＋、、Fe2＋、Fe3＋、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相等，第1份滤液中加入过量Na2O2，产生的气体X中有O2或NH3，红褐色沉淀A为Fe(OH)3沉淀，说明滤液中含有Fe2＋或Fe3＋，物质的量为=0.03mol，第2份溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象，说明溶液中不含，再加入过量硝酸钡溶液，得到无色气体Y，说明发生了氧化还原反应，Y为NO，物质的量为n(NO)= =0.01mol，说明溶液中含有Fe2＋且不含，由得失电子守恒可知n(Fe2＋)=0.03mol，说明溶液中不含Fe3＋，滤液加入过滤NaOH且加热得到的气体Z为NH3，说明溶液中存在，气体X为O2和NH3的混合物，Fe2+被硝酸氧化为Fe3＋，转化为沉淀C为Fe(OH)3，沉淀B为BaSO4，综上所述，原溶液中含有、Fe2＋，由于溶液中各离子浓度均相等，结合电荷守恒可知，一定含有、Cl-，一定没有Na+，以此解答； 【解析】A．由分析可知，气体X为O2和NH3的混合物，A正确； B．由分析可知，沉淀A和沉淀C均为Fe(OH)3，B正确； C．由分析可知，沉淀B为BaSO4，原溶液中含有0.03mol，第2份溶液中又加入了稀硫酸，则沉淀B中BaSO4的物质的量大于0.03mol，质量大于0.03mol×233g/mol=6.99g，C正确； D．由分析可知，原溶液中含有、Fe2＋、、Cl-，一定没有Na+，D错误； 故选D。 24．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程为纳米四氧化三铁。下列说法正确的是 A．纳米四氧化三铁材料为胶体 B．可以表示为，能与稀硝酸反应生成和 C．步骤①中环丙胺的作用是将还原为FeOOH D．反应②的化学方程式为 【答案】D 【解析】A．纳米四氧化三铁是晶体材料，属于纯净物，而胶体是混合物，A错误； B．Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2+会被强氧化性的硝酸氧化为Fe3+，最终产物只有Fe(NO3)3，B错误； C．步骤①中FeCl3·6H2O转化为FeOOH时，Fe的价态未变（均为+3），环丙胺未起还原作用，C错误； D．根据得失电子守恒和原子守恒，反应②的方程式为：，D正确； 故选D。 25．下列实验的现象及对应的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中先滴加溶液，再滴加稀盐酸溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有 B 向溶液Y中滴加浓NaOH溶液并加热，在试管口放入湿润红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定含有 C 用大理石和醋酸反应制取，立即通入一定浓度的溶液 产生白色沉淀 酸性： D 将铜片与硝酸混合 试管口有红棕色气体 该硝酸一定为浓硝酸 【答案】B 【解析】A．先加可能引入，在酸性条件下若溶液含还原性离子（如），会被氧化为，导致沉淀，无法确定原溶液是否含，结论不严谨，A错误； B．湿润红色石蕊试纸变蓝说明生成，这是与强碱共热的特征反应，结论正确，B正确； C．醋酸挥发性强，未除杂的中可能混有醋酸，直接通入溶液时，醋酸也可能与硅酸盐反应生成沉淀，无法证明酸性强于，结论不可靠，C错误； D．稀硝酸与铜反应生成NO，NO在试管口遇氧化为红棕色，因此红棕色气体不能证明硝酸一定为浓硝酸，D错误； 故选B。 26．把一定量的镁铝合金溶于50mL稀硝酸中，将产生的气体与336mL氧气(标准状况)混合后通入足量NaOH溶液中，气体被完全吸收生成，向反应后的溶液中逐滴加入1.0 NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a=90 B．合金中镁、铝的物质的量之比为2∶3 C．稀硝酸的物质的量浓度为2.2 D．合金与硝酸反应中转移电子的物质的量为0.06mol 【答案】B 【分析】设镁铝合金中镁、铝的物质的量为xmol、ymol，把一定量的镁铝合金溶于50mL稀硝酸中，将产生的气体与氧气()混合后通入足量NaOH溶液中，气体被完全吸收生成，整个过程中，金属失电子给N，N又失电子给O，相当于金属失电子给了氧气，根据得失电子守恒，2x+3y=0.015=0.06①；由图知，向反应后的溶液中逐滴加NaOH溶液，一开始没有沉淀，说明反应后的溶液中有硝酸剩余，之后沉淀(氢氧化镁和氢氧化铝)逐渐增多，当V(NaOH)=amL时，沉淀的质量最大，由于，则58x+78y=1.65②，联立①、②得x=0.015，y=0.01，继续加NaOH溶液，氢氧化铝沉淀溶于NaOH溶液而氢氧化镁沉淀不溶于NaOH溶液，当V(NaOH)=100mL时，氢氧化铝沉淀溶解完，剩余的沉淀为，以此分析解答。 【解析】A．结合分析知，(100-a)mLNaOH溶液用于溶解氢氧化铝，由知，(100-a)mL ，解得a=90，A正确； B．合金中镁、铝的物质的量之比为0.015:0.01=3:2，B错误； C．根据N原子守恒，50mL稀硝酸中的溶质硝酸转化成NO、硝酸镁、硝酸铝及剩余的硝酸；NO与氧气的混合气体被NaOH溶液完全吸收生成，则(得失电子守恒)，；根据镁、铝原子守恒，硝酸镁、硝酸铝的物质的量为0.015mol、0.01mol；图中共消耗n(NaOH)=，形成沉淀至最大量时消耗的氢氧化钠为，溶解氢氧化铝沉淀消耗的氢氧化钠为(100-90)mL，说明有0.03mol氢氧化钠用于中和硝酸，那么这部分被中和的硝酸为0.03mol；故硝酸的总物质的量为0.02mol++0.03mol=0.11mol，该硝酸的物质的量浓度为，C正确； D．镁铝合金与硝酸反应时，合金作还原剂，则反应过程中转移电子的物质的量为=0.06mol，D正确； 故选B。 27．下列方案、现象和结论均正确的是 选项 方案 现象 结论 A 取少量蔗糖于烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 向红色石蕊试液中通入 红色石蕊试液褪色 具有漂白性 C 向溶液中投入金属Na 有红色固体析出 Na的活泼性比Cu强 D 将红热的木炭投入稀硝酸中 产生红棕色气体 木炭与稀硝酸在加热条件下反应生成 【答案】A 【解析】A．蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H、O按2：1脱去；膨胀变大是因为浓硫酸具有强氧化性 ，与C反应生成气体，该选项方案设计、现象和结论均正确，故A正确； B．SO2的漂白性是针对某些有机色质（如品红溶液）而言，它能与这类色质结合生成不稳定的无色物质，而不能漂白酸碱指示剂，故B错误； C．金属钠加入溶液中会先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能证明的还原性比的还原性强，故C错误； D．稀硝酸与碳反应通常生成NO，接触空气后氧化成NO2，结论错误，故D错误； 故答案选A。 28．化学性质 （1）不稳定性 化学方程式： 。 （2）强氧化性 硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 ①与金属反应(写化学方程式，下同) 稀硝酸与铜反应： ； 浓硝酸与铜反应： 。 ②与非金属反应 浓硝酸与C反应： 。 ③与还原性化合物反应 硝酸可氧化等还原性物质。 稀硝酸与溶液反应的离子方程式： 。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）浓硝酸不稳定，光照或受热条件下可以分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为：。 （2）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：；浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：；浓硝酸与C反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为：；稀硝酸与溶液反应生成铁离子、一氧化氮和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 建议时间：8分钟 29．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 【答案】C 【解析】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 30．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗，在下得到 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 【答案】B 【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。 【解析】A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误； B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确； C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误； D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误； 故选B。 31．（2022·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C．工业上通过催化氧化等反应过程生产 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误； B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确； C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确； D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题17 硝酸、硫酸与金属反应的特点及其计算 建议时间：15分钟 突破一 硝酸硫酸与金属的反应 1．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 B．工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 2．为研究浓硝酸与Cu的反应，进行图所示实验。下列说法不正确的是 A．滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C．反应消耗3.2g Cu时，转移电子数约为 D．若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性： 3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子反应方程式书写正确的是 A．放入水中： B．赤铁矿溶于氢碘酸溶液中： C．向溶液中加入等物质的量的溶液： D．向溶液中滴加稀溶液： 故答案选C。 4．Q为中学常见的非金属单质，其与M、N两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示(反应条件略)。已知常温下D为红棕色气体，C为温室气体，M的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。下列说法不正确的是 A．A可用作食品添加剂 B．D可形成酸雨 C．反应①、②中均体现了酸性和强氧化性 D．常温下可用铁质容器盛装或的浓溶液 突破二 混合酸反应的计算 5．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物质的量浓度分别是和，取8 mL此混合酸，向其中加入过量的粉，待反应结束后，溶液中为 已知：反应中仅被还原成，忽略溶液体积的变化。 A． B． C． D． 突破三 多种产物的复杂计算 5．将3．52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下为气态)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A．Mg与Cu的物质的量比值为 B．原硝酸的浓度为 C．NO和的体积比为 D．通入的的体积为896mL(标准状况) 7．将3．52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向溶液中加入120mL2mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A．Mg与Cu的物质的量比值为1:1 B．原硝酸的浓度为 C．NO和NO2的体积比为3:1 D．通入的O2的体积为896mL(标准状况) 8．向铜和铁的混合物中加入稀硝酸，充分反应得到溶液甲和，固体减少；继续加入等浓度的稀硝酸，固体恰好完全溶解，得到溶液乙和，向溶液乙中加入溶液恰好可将所有金属离子沉淀完全。下列说法不正确的是(本题中气体体积均在标准状况下测定) A．减少的8.4g金属全部为铁，剩余金属全部为铜 B．稀硝酸的物质的量浓度为 C．加入的NaOH溶液体积的值为640 D．向溶液乙中再加稀硝酸，最多还能放出1.12L气体 突破四 金属与酸反应的实验探究 9．铜与过量溶液反应的探究如下，下列说法正确的是 A．实验b产生的无色气体是 B．通过实验a和b比较，可得出起催化作用 C．实验b中溶液变蓝，说明有生成 D．实验b中将稀硫酸换成稀硝酸，实验现象仍然相同 10．某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 A．原试液中存在的阳离子有和 B．气体B遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 C．原试液中一定不含有 D．沉淀B为红褐色的 11．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如图。下列说法错误的是 A．“加热”步骤可选用水浴加热 B．“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收 C．“滤液”中溶质的主要成分为 D．可用盐酸和溶液检验“滤液”中是否有 12．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2＋或Fe3＋反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是 A．先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2 B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2＋反应 C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2＋反应 D．该实验的缺陷是缺少尾气处理装置 建议时间：20分钟 13．下列方程式书写正确的是 A．铜与浓硝酸反应： B．二氧化硫与过量反应： C．表示中和反应反应热的热化学方程式：   D．氨的催化氧化： 14．将9.6gCu加入100mLxmol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后的溶液稀释至500mL，测得的浓度为2mol/L。下列说法正确的是 A．混合气体中NO2和NO的总物质的量为 B．稀释后的溶液中的物质的量浓度为 C．上述实验中铜与硝酸溶液完全反应，转移的电子数为 D．若x=12，则收集到的混合气体中和的物质的量之比为 15．含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．通入后的水溶液能导电说明为电解质 B．反应①②均属于氮的固定 C．反应③证明是酸性氧化物 D．工业上常利用反应②④制备 16．下列关于氮及其化合物叙述不正确的是 A．N2是一种对环境友好的无色气体 B．NO2大量排放在空气中不会形成酸雨 C．HNO3既有强酸性又有强氧化性 D．绝大多数铵盐易溶于水 17．下列方程式与所给事实相符的是 A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B．与溶液反应，溶液由黄色变成浅绿色： C．过量铁粉与稀硝酸反应： D．向溶液中滴加溶液： 18．如图是某元素的“价类二维图”。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C的小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．E可以是金属，也可以是非金属 B．C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集 C．B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体 D．实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取 19．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是 A．a与g的水溶液会发生反应 B．c和j均为酸性氧化物 C．h转化为i只能通过人工固氮实现 D．常温下，e和k的浓溶液均不能与铝反应 20．已知2NO2＋2=＋＋H2O，下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A B C D 生成NO2 收集NO2 吸收NO2尾气 使NO2充分转化为HNO3 21．氯化亚铜(CuCl难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化。)广泛应用于冶金工业和杀菌剂等。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下图所示： 下列说法正确的是 A．“氧化酸浸”时，温度越高，越有利于铜的浸出 B．“溶解”时用替换可防止环境污染 C．“还原沉铜”时参加反应的 D．“操作X”需用到漏斗、玻璃棒等；“洗涤”时可用稀硝酸代替稀硫酸 22．在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)。 下列说法正确的是 A．反应①为置换反应 B．实验室收集气体C一般用排水法 C．反应②生成E原子利用率100% D．常温下，E浓溶液不与G反应 23．某溶液中含有Na+、、Fe2＋、Fe3＋、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是 A．气体X为混合物 B．沉淀A和沉淀C为同种物质 C．沉淀B的质量一定大于6.99g D．无法确定原溶液中是否含有Na＋ 24．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程为纳米四氧化三铁。下列说法正确的是 A．纳米四氧化三铁材料为胶体 B．可以表示为，能与稀硝酸反应生成和 C．步骤①中环丙胺的作用是将还原为FeOOH D．反应②的化学方程式为 25．下列实验的现象及对应的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中先滴加溶液，再滴加稀盐酸溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有 B 向溶液Y中滴加浓NaOH溶液并加热，在试管口放入湿润红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定含有 C 用大理石和醋酸反应制取，立即通入一定浓度的溶液 产生白色沉淀 酸性： D 将铜片与硝酸混合 试管口有红棕色气体 该硝酸一定为浓硝酸 26．把一定量的镁铝合金溶于50mL稀硝酸中，将产生的气体与336mL氧气(标准状况)混合后通入足量NaOH溶液中，气体被完全吸收生成，向反应后的溶液中逐滴加入1.0 NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a=90 B．合金中镁、铝的物质的量之比为2∶3 C．稀硝酸的物质的量浓度为2.2 D．合金与硝酸反应中转移电子的物质的量为0.06mol 27．下列方案、现象和结论均正确的是 选项 方案 现象 结论 A 取少量蔗糖于烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 向红色石蕊试液中通入 红色石蕊试液褪色 具有漂白性 C 向溶液中投入金属Na 有红色固体析出 Na的活泼性比Cu强 D 将红热的木炭投入稀硝酸中 产生红棕色气体 木炭与稀硝酸在加热条件下反应生成 28．化学性质 （1）不稳定性 化学方程式： 。 （2）强氧化性 硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 ①与金属反应(写化学方程式，下同) 稀硝酸与铜反应： ； 浓硝酸与铜反应： 。 ②与非金属反应 浓硝酸与C反应： 。 ③与还原性化合物反应 硝酸可氧化等还原性物质。 稀硝酸与溶液反应的离子方程式： 。 建议时间：8分钟 29．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 30．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗，在下得到 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 31．（2022·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C．工业上通过催化氧化等反应过程生产 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $