精品解析：期中测试卷-2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

2025-2026学年九年级化学上册期中测试卷 一．选择题（共11小题） （2021•眉山） 1. 下列选项中关于性质或变化的说法正确的是 选项 现象或用途 类别 A 铁在潮湿环境中易生锈 化学性质 B 酒精挥发 化学变化 C 氧气用于急救病人 物理性质 D 木材燃烧 物理变化 A. A B. B C. C D. D （2019•曲靖） 2. 曲靖市正在创建国家级文明城市，下列做法不利于生态文明建设的是 A. 为了改善人居环境，倡导市民栽花、种草、植树 B. 为了减少有害气体排放，提倡使用清洁能源 C. 为了保护环境、节约资源，宣传分类回收垃圾 D. 为了方便出行，鼓励使用燃油私家车 （2025•襄城区模拟） 3. 铜器在潮湿的空气中久置，表面会生成一种绿色固体，称之为“铜绿”。兴趣小组为探究“铜绿”的性质进行的下列实验操作中，正确的是 A. 取“铜绿”样品 B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 加入稀盐酸 （2025•珠海校级一模） 4. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷原子的质子数为33 C. 砷原子的相对原子质量为74.92g D. ，砷与磷元素化学性质相似 （2024秋•平武县期末） 5. 下列化学符号中数字表示的意义正确的是 A. SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子 B. 2Mg：“2”表示两个镁元素 C. ：“+2”表示钙离子带有两个单位正电荷 D. O2- ：“2-”表示氧元素的化合价为负二价 （2025•罗庄区二模） 6. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 过氧化氢溶液是混合物 含有不同种分子 B 汽油挥发 分子在不断运动 C 气体压缩储存于钢瓶 气体分子变小 D 氧气和臭氧性质不同 分子结构不同 A. A B. B C. C D. D （2023秋•姑苏区校级期中） 7. 下列排序不正确的是 A. 干燥空气中气体体积分数：氮气 > 氧气 > 稀有气体 B. 地壳中元素含量由多到少：氧 > 硅 > 铝 C. 碳元素化合价由高到低：CH4 < C < CO2 D. 相对分子质量由小到大：H2O < O2 < CO2 （2022秋•武侯区期末） 8. 下列关于空气的说法正确的是 A. 空气中的氮气约占总质量的78% B. 计入空气质量评价的主要污染物为SO2、CO、NO2 C. 空气中的稀有气体可制作多种电光源 D. 空气中的二氧化碳是大气污染物 （2025•安徽二模） 9. 实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 （2024•黄冈自主招生） 10. 某同学设计了“空气中氧气体积分数的测定”实验改进装置，如图。"Y"管的体积是V，注射器反应前后的液体体积分别为V1、V2，下列说法正确的是 ①快推与慢拉注射器都可以检查装置气密性 ②此装置环保、便捷、节约时间，便于读数 ③注射器内液体体积对实验结果有影响 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变无色，说明白磷燃烧产生了酸性物质 ⑤氧气体积分数为 A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ （2025•怒江州校级一模） 11. 分类是学习化学常见的方法，下列物质分类正确的一组是 选项 类别 物质 A 单质 液氧、冰水、硫 B 氧化物 干冰、氧化铜、氯化钠 C 纯净物 红磷、河水、五氧化二磷 D 混合物 自来水、人呼出的气体、硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 二．多选题（共4小题） （2018秋•泰兴市校级月考） 12. 下列各组物质能按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化。若a处液面降低，则符合此现象的物质组合的是（　　） 液体 物质 A Ca（OH）2溶液 CO2气体 B H2O 氢氧化钠 C H2O 硝酸铵 D 稀盐酸 石灰石 A. A B. B C. C D. D （2014春•句容市校级月考） 13. 下列各组物质能按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化。若a处液面上升，则符合此现象的物质组合的是 选项 液体 物质 A Ca(OH)2溶液 CO2气体 B H2O 氯化钠固体 C H2O 硝酸铵固体 D H2O NaOH固体 A. A B. B C. C D. D （2022秋•青岛期中） 14. 20℃时，分别在盛有20g甲、乙固体的烧杯中倒入50g水，充分搅拌，实验现象如图所示，下列说法正确的是 A. 20℃时，甲、乙都是饱和溶液 B. 30℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 C. 40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D. 20℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲=乙 （2023秋•潍坊期中） 15. 推理是学习化学过程中常用的思维方法。以下推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D. 在化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 三．填空题（共4小题） （2024秋•峄城区校级月考） 16. 化学用语可准确、规范地表示微观粒子、物质及其变化，是学习和研究化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）2个氢原子___________。 （2）地壳中含量最多的金属元素___________。 （3）和中都含有的阴离子___________。 （4）写出如图所示粒子的符号___________。 （5）标出氧化铜中铜元素的化合价___________。 （6）高铁酸钠由和构成，则高铁酸钠的化学式为___________。 （7）氧离子的离子结构示意图___________。 （8）亚硝酸钠(化学式)中氮元素的化合价___________。 （2024秋•即墨区期中） 17. 化学用语可准确、规范地表示微观粒子、物质及其变化，是学习和研究化学的重要工具。 （1）用化学用语填空： ①2个氟原子___________。 ②2个氮分子___________。 ③氮气___________。 ④硫酸亚铁___________。 （2）写出下列反应的符号表达式： ①红磷在空气中燃烧___________。 ②水通直流电分解___________。 （2022秋•济南期中） 18. 化学用语是学习和研究化学的工具。请按要求用化学用语： （1）①2个氮原子______； ②1个氯离子______； ③3个碳酸根离子______； ④氢氧化钙的化学式______； ⑤地壳中含量最多的金属和非金属元素形成的化合物的化学式______。 （2）我国传统医药历经数千年而不衰，至今在医疗保健中发挥着不可替代的作用，并且在世界传统医药领域处于领先地位。“双黄连"口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸（化学式为C16H32O2）。 试回答下列问题： ①棕榈酸属于______（填“氧化物”“化合物”“混合物”之一）。 ②棕榈酸由______种元素组成。 ③棕榈酸的一个分子中共有______个原子。 ④棕榈酸中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 ⑤12.8g棕桐酸中含有______g碳元素。 （2024秋•齐河县期中） 19. 中国古代典籍既展现了古代劳动人民的智慧，也对世界科学的发展产生了深远的影响。 （1）我国诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦从东晋葛洪所著的《肘后备急方》一书“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中获得灵感，研制出抗疟新药。提取药汁的方法与实验室分离固、液混合物的方法相似，该操作是 _______。 （2）《天工开物》中有“火法”冶炼金属锌的记载，这种方法一直沿用至今。工业上可用高温煅烧炉甘石（主要成分是ZnCO3）的方法冶炼金属锌。从物质分类的角度，ZnCO3属于_______（填“化合物”“混合物”“氧化物”）。计算125 kg ZnCO3中锌元素的质量为_______kg。 （3）我国茶文化源远流长，唐代陆羽所著的《茶经》被誉为茶叶百科全书。茶汤的色、香主要由茶黄素（化学式为C29H24O12）、儿黄素（化学式为C15H14O6）等物质所致。茶黄素（C29H24O12）分子中碳原子与氢原子的个数比为_______（填最简整数比）。 （4）古有《齐民要术》记载：“粟米曲作酢”，酢即醋酸；今有科研人员利用二氧化碳和甲烷在催化剂作用下制取醋酸（化学式CH3COOH）。醋酸中碳、氧元素的质量之比为_______（填最简整数比）。 四．实验题（共1小题） （2023秋•丹阳市月考） 20. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①___________ ，②___________。 （2）用加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的O2，应选用的装置组合是___________(填序号)，该反应的符号表达式为___________。 （3）实验室可用B或C装置制CO2，符号表达式为___________。C相对于B装置的优点有___________。用装置F测定生成CO2的体积时，需要在水面放一层植物油，目的是___________。 （4）在装置G中连接压强传感器(如图)测定装置G内压强变化，图H记录压强随时间变化情况。图H中ab段对应的现象是试管中液面逐渐___________(选填“上升”或“下降”)。 （5）实验室用FeS固体和稀H2SO4反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水。 ①图中“防倒吸装置”应选择___________(选填“甲”或“乙”)。 ②水的作用是___________。 五．综合应用题（共2小题） （2025•连州市一模） 21. (一)水的组成及变化的探究 为探究水的组成及变化，某小组同学设计了如图装置进行电解水实验。回答下列问题： （1）如图是电解水的简易实验装置，其中a、b仪器的名称是___________。 （2）电解水实验的化学方程式为___________。 （3）通电时水分子分解示意图如图，补全横线上的模型图___________。 （4）结合微观图示，下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 保持水化学性质的粒子是水分子 B. 化学反应前后元素种类不变 C. 该变化的实质是分子改变，原子重组 D. 该变化中原子的种类和数量不变 (二)水质检测及自制净水器 2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749-2022)，部分指标及限值如下表： 项目 限值 感官性指标 无异臭、异味 总硬度(以碳酸钙计)/mg·L-1 450 （5）水的气味—“无臭、无味”属于水的___________(填“化学”或“物理”)性质。 （6）1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过__________mg。 （7）把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是___________。(填序号，下同)。 （8）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。 ①活性炭可除去异味，说明活性炭具有___________性。 ②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是__________。 （2025春•浦东新区期末） 22. 水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）净水：科学家提出一种海水淡化技术，装置如图2所示，下列净水方法与海水淡化原理相似的是_____(填序号)。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 从物质变化角度看：在图1和图2中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别_____。 （2）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 I．分解水，电解水实验装置如图1所示： ①与管a相连的是电源的_____(填“正极”或“负极”)。 ②为解决电解水制氢气耗能大的问题，我国科学家研制出一种新型催化剂，利用太阳能实现水的高效分解，请写出对应的化学方程式_____，理论上36克水能生成_____克氢气。 ③微观探析：电解水的微观示意图如图。 补全横线上的模型图_____ ④电解水的实验可证明水是由_____组成的，得出此结论的理论依据是_____。 ⑤已知通常状况下氢气的密度是mg/mL，氧气的密度是ng/mL，请列式表示水中氢、氧元素的质量比：_____。 II．合成水。 在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。某学生在C处加入了氧化钙，发生反应的化学方程式是_____，反应基本类型为_____。在实验过程中会产生的现象有_____。 六．解答题（共2小题） （2021秋•济南期中） 23. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。 Ⅰ、上图是某化学小组配制 50g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液的实验操作示意图，请回答下列问题： （1）溶解时玻璃棒的作用为______。 （2）经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为______g；若称量时出现了天平右盘偏低的现象，接下来的操作应该是______（填序号）。 A．调节平衡螺母 B．减少左盘中食盐 C．减少右盘中砝码 D．增加左盘中食盐 （3）配制溶液时应选择______（填写“10”、“50”或“100”）mL 量筒量取所需要的水（水的密度是 1.0g/cm3）。 （4）若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，其它操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数______16%（选填“大于”、“等于”、“小于”之一）。 Ⅱ、在 20℃时，向质量为 50g 的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如下图所示，请回答下列问题： （5）A 点时对应的溶液是氯化钠的______溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。 （6）A 点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是______（写离子符号）。 （7）20℃时，B 点所对应的氯化钠溶液的质量为______g。 （8）20℃时，求 B 点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数。（结果精确到 0.1%） （2023秋•市南区校级期中） 24. 根据如表回答相关问题。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 达到饱和溶解质量（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）两种物质溶解的质量相等的温度范围是在________℃。 （2）20℃时，硝酸钾达到饱和溶解的质量是31.6克，将20克放入50克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________克。在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是________。 A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液 （3）在一定温度下，硝酸钾的饱和溶液一定是________。 A. 硝酸钾的浓溶液 B. 硝酸钾的稀溶液 C. 不能溶解氯化钠的溶液 D. 不能继续溶解硝酸钾的溶液 （4）在20℃时，刘冰同学向100克水中依次加入A固体，充分溶解。实验过程如图所示。下列说法错误的是________。 A. 20℃时，A物质最多溶解的质量为36克 B. 图②中的溶液是不饱和溶液 C. 图③中溶液的溶质质量为40克 D. 图③和图④中A溶液的溶质质量分数相等 （5）实验需要30g10%的硝酸钾溶液，若用15%的硝酸钾溶液加水稀释，则需要多少克蒸馏水？（写出具体计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上册期中测试卷 一．选择题（共11小题） （2021•眉山） 1. 下列选项中关于性质或变化的说法正确的是 选项 现象或用途 类别 A 铁在潮湿环境中易生锈 化学性质 B 酒精挥发 化学变化 C 氧气用于急救病人 物理性质 D 木材燃烧 物理变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，据此进行分析解答。 【详解】A、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，铁在潮湿环境中易生锈描述的是铁发生化学变化体现出来的性质，属于化学性质，故A选项符合题意； B、酒精挥发，只是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、氧气用于急救病人，是因为氧气能供给呼吸，呼吸过程中有新物质生成，属于化学变化，氧气能供给呼吸描述的是氧气在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，故C选项不符合题意； D、木材燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D选项不符合题意。 故选A。 （2019•曲靖） 2. 曲靖市正在创建国家级文明城市，下列做法不利于生态文明建设的是 A. 为了改善人居环境，倡导市民栽花、种草、植树 B. 为了减少有害气体排放，提倡使用清洁能源 C. 为了保护环境、节约资源，宣传分类回收垃圾 D. 为了方便出行，鼓励使用燃油私家车 【答案】D 【解析】 【详解】A、为了改善人居环境，倡导市民栽花、种草、植树，利于生态文明建设，故A正确； B、为了减少有害气体排放，提倡使用清洁能源，利于生态文明建设，故B正确； C、为了保护环境、节约资源，宣传分类回收垃圾，利于生态文明建设，故C正确； D、为了方便出行，鼓励使用燃油私家车，会增加污染性气体，不利于生态文明建设，故D不正确。故选D。 （2025•襄城区模拟） 3. 铜器在潮湿的空气中久置，表面会生成一种绿色固体，称之为“铜绿”。兴趣小组为探究“铜绿”的性质进行的下列实验操作中，正确的是 A. 取“铜绿”样品 B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 加入稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误； C、给试管中的固体加热时，用外焰加热，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误； 故选：A。 （2025•珠海校级一模） 4. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷原子的质子数为33 C. 砷原子的相对原子质量为74.92g D. ，砷与磷元素化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，该选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子核内质子数，则砷原子的质子数为33，该选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，该选项说法错误； D、原子中，质子数=核外电子数，则x=33-2-8-18=5，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，该选项说法正确。 故选D。 （2024秋•平武县期末） 5. 下列化学符号中数字表示的意义正确的是 A. SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子 B. 2Mg：“2”表示两个镁元素 C. ：“+2”表示钙离子带有两个单位正电荷 D. O2- ：“2-”表示氧元素的化合价为负二价 【答案】A 【解析】 【详解】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故A正确； B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Mg的2表示2个镁原子，元素只讲种类，不讲个数，故B错误； C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， 中的“+2”表示钙元素化合价为+2价，故C错误； D、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，O2-中的“2-”表示1个氧离子带有2个单位的负电荷，故D错误； 故选：A。 （2025•罗庄区二模） 6. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 过氧化氢溶液是混合物 含有不同种分子 B 汽油挥发 分子在不断运动 C 气体压缩储存于钢瓶 气体分子变小 D 氧气和臭氧性质不同 分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢溶液是混合物，因为含有H2O2分子和H2O分子，不同种分子构成混合物，解释正确，不符合题意； B、汽油挥发是物理变化，是分子不断运动导致液态变气态，解释正确，不符合题意； C、气体压缩储存时，分子间隔变小，但分子本身大小不变，解释不正确，符合题意； D、氧气（O2）和臭氧（O3）分子结构不同（O2为双原子，O3为三原子），导致性质差异，解释正确，不符合题意； 故选C。 （2023秋•姑苏区校级期中） 7. 下列排序不正确的是 A. 干燥空气中气体体积分数：氮气 > 氧气 > 稀有气体 B. 地壳中元素含量由多到少：氧 > 硅 > 铝 C. 碳元素化合价由高到低：CH4 < C < CO2 D. 相对分子质量由小到大：H2O < O2 < CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中各成分按体积分数计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故干燥空气中气体体积分数：氮气>氧气>稀有气体，说法正确，不符合题意； B、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中元素含量由多到少：氧>硅>铝，说法正确，不符合题意； C、C属于单质，则C中碳元素的化合价为0价；中氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中碳元素的化合价分别是-4价、+4价，故碳元素化合价由高到低：，说法错误，符合题意； D、的相对分子质量为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，故相对分子质量由小到大：，说法正确，不符合题意。 故选：C。 （2022秋•武侯区期末） 8. 下列关于空气的说法正确的是 A. 空气中的氮气约占总质量的78% B. 计入空气质量评价的主要污染物为SO2、CO、NO2 C. 空气中的稀有气体可制作多种电光源 D. 空气中的二氧化碳是大气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数是78%，错误； B、目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等，错误； C、空气中的稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可制作多种电光源，正确； D、空气中的二氧化碳是空气的一种成分，不属于大气污染物，错误。 故选C。 （2025•安徽二模） 9. 实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，没有雾，该选项描述不正确； B、铁丝在空气中不能燃烧，该选项描述不正确； C、描述实验现象时，不能描述生成物名称，该选项描述不正确； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该选项描述正确。 故选D。 （2024•黄冈自主招生） 10. 某同学设计了“空气中氧气体积分数的测定”实验改进装置，如图。"Y"管的体积是V，注射器反应前后的液体体积分别为V1、V2，下列说法正确的是 ①快推与慢拉注射器都可以检查装置气密性 ②此装置环保、便捷、节约时间，便于读数 ③注射器内液体体积对实验结果有影响 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变无色，说明白磷燃烧产生了酸性物质 ⑤氧气体积分数为 A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①开始不装入任何药品，如快推注射器，注射器中的空气进入装置，装置内的气体体积快速变大，压强快速变大，容易导致瓶塞弹开，Y型管破裂等，错误； ②生成的五氧化二磷不会进入空气被氢氧化钠溶液吸收，较为环保。装置组装简单，较为便捷，使用注射器，注射器有刻度，便于读数，使用白磷较少，则反应及冷却时间较短，可以节约时间。正确； ③注射器内的液体的体积对实验的结果有影响，如注射器内的液体体积较小，小于消耗氧气的体积，则液体全部注入后无液体可以注入，会导致结果不准确，正确； ④氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，而氢氧化钠溶液由红色变为无色，说明有物质与氢氧化钠反应，使溶液变为了中性或酸性。但不能说明白磷燃烧产生了酸性物质。错误； ⑤注射器反应前后的液体体积差值为消耗氧气的体积，是V1-V2，则氧气的体积分数为。正确； ②③⑤正确，故选B。 （2025•怒江州校级一模） 11. 分类是学习化学常见的方法，下列物质分类正确的一组是 选项 类别 物质 A 单质 液氧、冰水、硫 B 氧化物 干冰、氧化铜、氯化钠 C 纯净物 红磷、河水、五氧化二磷 D 混合物 自来水、人呼出的气体、硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氧、硫均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，冰水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、干冰（固态二氧化碳）、氧化铜均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、红磷、五氧化二磷均是由一种物质组成的，属于纯净物，河水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，不符合题意； D、自来水是由水和多种溶于水的物质组成的，属于混合物，人呼出的气体中含有氮气、二氧化碳等，属于混合物；硫酸铜溶液是由硫酸铜和水组成的，属于混合物，符合题意； 故选D。 二．多选题（共4小题） （2018秋•泰兴市校级月考） 12. 下列各组物质能按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化。若a处液面降低，则符合此现象的物质组合的是（　　） 液体 物质 A Ca（OH）2溶液 CO2气体 B H2O 氢氧化钠 C H2O 硝酸铵 D 稀盐酸 石灰石 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，会造成装置内压强减小，a处液面应上升，故A错误。 B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，能导致U形管中出现左侧液面降低和右侧液面升高，故B正确； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，会造成装置内压强减小，a处液面应上升，故C错误； D、石灰水与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能导致U形管中出现左侧液面降低和右侧液面升高，故D正确。故选BD。 【点睛】掌握U形管中出现左侧液面降低和右侧液面升高的原理（反应生成了气体或者是放出了大量的热）是正确解答本题的关键。 （2014春•句容市校级月考） 13. 下列各组物质能按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化。若a处液面上升，则符合此现象的物质组合的是 选项 液体 物质 A Ca(OH)2溶液 CO2气体 B H2O 氯化钠固体 C H2O 硝酸铵固体 D H2O NaOH固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A. Ca(OH)2溶液能与CO2气体发生反应，装置内气体减少，压强变小，可观察到a处液面上升，此选项符合题意； B. 氯化钠固体溶于水，温度变化不明显，装置内压强几乎无变化，不会出现a处液面上升的现象，此选项不符合题意； C. 硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，温度明显降低，装置内压强变小，可观察到a处液面上升，此选项符合题意； D. NaOH固体溶于水放出大量的热，温度升高，装置内压强变大，可观察到a处液面下降，此选项不符合题意。 故选AC。 （2022秋•青岛期中） 14. 20℃时，分别在盛有20g甲、乙固体的烧杯中倒入50g水，充分搅拌，实验现象如图所示，下列说法正确的是 A. 20℃时，甲、乙都是饱和溶液 B. 30℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 C. 40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D. 20℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲=乙 【答案】AC 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，甲和乙中均有固体仍未溶解，所以甲、乙都是饱和溶液，该选项正确； B、由图可知，30℃时，甲中有固体未溶解，是饱和溶液，乙中没有未溶解固体，可知乙溶液可能为不饱和溶液，也可能为恰好饱和溶液，该选项错误； C、40℃时，甲中仍有未溶解固体，是饱和溶液，同时由图可知，乙的溶解能力随温度升高而增加，30℃时，乙中固体已经溶解完了，当升温至40℃时，乙应该是不饱和溶液，该选项正确； D、由图可知，20℃时，分别在盛有20g甲、乙固体的烧杯中倒入50g水，充分搅拌，甲、乙都有固体剩余，但是并不知道甲和乙溶解的质量，所以并不能确定甲、乙两种溶液溶质的质量分数，所以该选项错误。 故选AC。 （2023秋•潍坊期中） 15. 推理是学习化学过程中常用的思维方法。以下推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D. 在化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 【答案】BC 【解析】 【详解】A、离子是带电的粒子，但带电的微粒不一定是离子，如电子带电，但它不是离子，故A推理错误； B、化学变化有新物质生成，化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故B推理正确； C、氧气由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素，故D推理正确； D、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素可能显正价、也可能显负价，例如氢氧化钙中，氢元素的化合价显+1，氧元素的化合价显-2，故D推理错误； 故选：BC。 三．填空题（共4小题） （2024秋•峄城区校级月考） 16. 化学用语可准确、规范地表示微观粒子、物质及其变化，是学习和研究化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）2个氢原子___________。 （2）地壳中含量最多的金属元素___________。 （3）和中都含有的阴离子___________。 （4）写出如图所示粒子的符号___________。 （5）标出氧化铜中铜元素的化合价___________。 （6）高铁酸钠由和构成，则高铁酸钠的化学式为___________。 （7）氧离子的离子结构示意图___________。 （8）亚硝酸钠(化学式)中氮元素的化合价___________。 【答案】（1）2H （2）Al （3）Cl- （4）Mg2+ （5） （6）Na2FeO4 （7） （8）+3##+3价 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氢原子可表示为2H，故填：2H； 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al，故填：Al； 【小问3详解】 和中都含有的阴离子是氯离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氯离子可表示为Cl-，故填：Cl-； 【小问4详解】 如图所示粒子的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+，故填：Mg2+； 【小问5详解】 氧化铜中铜元素的化合价为+2，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铜中铜元素的化合价表示为，故填：； 【小问6详解】 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，高铁酸钠由和构成，其中钠元素显+1价，高铁酸根显-2价，则钢铁酸钠的化学式为Na2FeO4，故填：Na2FeO4； 【小问7详解】 氧原子的质子数为8，最外层有6个电子，容易得到2个电子形成氧离子，所以氧离子的离子结构示意图可表示为，故填：； 【小问8详解】 亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×2=0，得x=+3，故填：+3或+3价。 （2024秋•即墨区期中） 17. 化学用语可准确、规范地表示微观粒子、物质及其变化，是学习和研究化学的重要工具。 （1）用化学用语填空： ①2个氟原子___________。 ②2个氮分子___________。 ③氮气___________。 ④硫酸亚铁___________。 （2）写出下列反应的符号表达式： ①红磷在空气中燃烧___________。 ②水通直流电分解___________。 【答案】（1） ①. 2F ②. 2N2 ③. N2 ④. FeSO4 （2） ①. P+O2P2O5 ②. H2OH2+ O2 【解析】 【小问1详解】 ①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氟原子表示为2F，故填：2F； ②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子表示为2N2，故填：2N2； ③氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为N2，故填：N2； ④硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，硫酸根的化合价为-2价，其化学式为FeSO4，故填：FeSO4； 【小问2详解】 ①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为P+O2P2O5，故填：P+O2P2O5； ②水通直流电分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为H2O H2+ O2，故填：H2O H2+ O2。 （2022秋•济南期中） 18. 化学用语是学习和研究化学的工具。请按要求用化学用语： （1）①2个氮原子______； ②1个氯离子______； ③3个碳酸根离子______； ④氢氧化钙的化学式______； ⑤地壳中含量最多的金属和非金属元素形成的化合物的化学式______。 （2）我国传统医药历经数千年而不衰，至今在医疗保健中发挥着不可替代的作用，并且在世界传统医药领域处于领先地位。“双黄连"口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸（化学式为C16H32O2）。 试回答下列问题： ①棕榈酸属于______（填“氧化物”“化合物”“混合物”之一）。 ②棕榈酸由______种元素组成。 ③棕榈酸的一个分子中共有______个原子。 ④棕榈酸中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 ⑤12.8g棕桐酸中含有______g碳元素。 【答案】（1） ①. 2N ②. Cl- ③. 3 ④. Ca(OH)2 ⑤. Al2O3 （2） ①. 化合物 ②. 三##3 ③. 50 ④. 1:1 ⑤. 9.6 【解析】 【小问1详解】 ①原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为：2N； ②离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个氯离子表示为：Cl-； ③离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。3个碳酸根离子表示为：3； ④氢氧化钙中，钙元素显-2价，氢氧根显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为：Ca(OH)2； ⑤地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，非金属元素是氧元素，通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3。 【小问2详解】 ①根据棕榈酸的化学式，棕榈酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；由于该物质是由三种元素组成，不属于氧化物； ②根据棕榈酸的化学式，棕榈酸是由碳、氢、氧三种元素组成； ③根据棕榈酸的化学式，1个棕榈酸分子是由16个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，棕榈酸的一个分子中共有16+32+2=50个原子； ④根据棕榈酸的化学式，棕榈酸中氢、氧元素的质量比=（1×32）:（16×2）=1:1 ⑤12.8g棕桐酸中含有碳元素质量= 。 （2024秋•齐河县期中） 19. 中国古代典籍既展现了古代劳动人民的智慧，也对世界科学的发展产生了深远的影响。 （1）我国诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦从东晋葛洪所著的《肘后备急方》一书“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中获得灵感，研制出抗疟新药。提取药汁的方法与实验室分离固、液混合物的方法相似，该操作是 _______。 （2）《天工开物》中有“火法”冶炼金属锌的记载，这种方法一直沿用至今。工业上可用高温煅烧炉甘石（主要成分是ZnCO3）的方法冶炼金属锌。从物质分类的角度，ZnCO3属于_______（填“化合物”“混合物”“氧化物”）。计算125 kg ZnCO3中锌元素的质量为_______kg。 （3）我国茶文化源远流长，唐代陆羽所著的《茶经》被誉为茶叶百科全书。茶汤的色、香主要由茶黄素（化学式为C29H24O12）、儿黄素（化学式为C15H14O6）等物质所致。茶黄素（C29H24O12）分子中碳原子与氢原子的个数比为_______（填最简整数比）。 （4）古有《齐民要术》记载：“粟米曲作酢”，酢即醋酸；今有科研人员利用二氧化碳和甲烷在催化剂作用下制取醋酸（化学式CH3COOH）。醋酸中碳、氧元素的质量之比为_______（填最简整数比）。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 化合物 ②. 65 （3）29∶24 （4）3∶4 【解析】 【小问1详解】 提取药汁的方法与实验室分离固、液混合物的方法相似，该操作是过滤。 【小问2详解】 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，混合物含有两种或两种以上物质，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。ZnCO3只含一种物质，由Zn、C、O这3种元素组成，属于化合物； 125 kg ZnCO3中锌元素的质量为：。 【小问3详解】 茶黄素（C29H24O12）分子中碳原子与氢原子的个数比为29∶24。 【小问4详解】 醋酸（化学式CH3COOH）中碳、氧元素的质量之比为。 四．实验题（共1小题） （2023秋•丹阳市月考） 20. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①___________ ，②___________。 （2）用加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的O2，应选用的装置组合是___________(填序号)，该反应的符号表达式为___________。 （3）实验室可用B或C装置制CO2，符号表达式为___________。C相对于B装置的优点有___________。用装置F测定生成CO2的体积时，需要在水面放一层植物油，目的是___________。 （4）在装置G中连接压强传感器(如图)测定装置G内压强变化，图H记录压强随时间变化情况。图H中ab段对应的现象是试管中液面逐渐___________(选填“上升”或“下降”)。 （5）实验室用FeS固体和稀H2SO4反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水。 ①图中“防倒吸装置”应选择___________(选填“甲”或“乙”)。 ②水的作用是___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. AE ②. （3） ①. ②. 可随时控制反应的发生和停止 ③. 防止二氧化碳溶于水 （4）下降 （5） ①. 乙 ②. 吸收H2S，防止H2S污染空气 【解析】 【小问1详解】 仪器①是酒精灯，②是分液漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，发生装置选择A，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气较为纯净，所以收集装置选择E，则装置选择AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符号表达式为；C装置有有孔隔板，固体药品放在隔板上，关闭止水夹装置内的气体无法排出，压强变大，将液面压到隔板下，固液分离，反应停止，打开止水夹气体排出，压强减小，液面上升到隔板上，固液接触反应开始，所以C的优点是控制反应的发生和停止；二氧化碳能溶于水，为使结果准确，需要在水面放一层植物油，目的是防止CO2溶于水； 【小问4详解】 ab段压强变大，则操作是关闭活塞，装置内的气体无法排出，压强变大，将试管内液体压到塑料片以下，试管中液面逐渐下降； 【小问5详解】 ①防止倒吸则水流入倒吸装置后不会继续前流，则选择乙，水进入乙后在装满集气瓶前无法流入收集装置； ②H2S是有毒气体，则收集完硫化氢后需要进行尾气处理，NaOH溶液的作用是吸收有毒的H2S，防止污染空气。 五．综合应用题（共2小题） （2025•连州市一模） 21. (一)水的组成及变化的探究 为探究水的组成及变化，某小组同学设计了如图装置进行电解水实验。回答下列问题： （1）如图是电解水的简易实验装置，其中a、b仪器的名称是___________。 （2）电解水实验的化学方程式为___________。 （3）通电时水分子分解示意图如图，补全横线上的模型图___________。 （4）结合微观图示，下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 保持水化学性质的粒子是水分子 B. 化学反应前后元素种类不变 C. 该变化的实质是分子改变，原子重组 D. 该变化中原子的种类和数量不变 (二)水质检测及自制净水器 2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749-2022)，部分指标及限值如下表： 项目 限值 感官性指标 无异臭、异味 总硬度(以碳酸钙计)/mg·L-1 450 （5）水的气味—“无臭、无味”属于水的___________(填“化学”或“物理”)性质。 （6）1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过__________mg。 （7）把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是___________。(填序号，下同)。 （8）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。 ①活性炭可除去异味，说明活性炭具有___________性。 ②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是__________。 【答案】（1）试管 （2） （3） （4）ABCD （5）物理 （6）180 （7）④②③① （8） ①. 吸附 ②. 不能除去海水中的盐类物质 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a、b仪器的名称是试管，故填：试管； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，则缺少的图像为2个氢气分子，故填：； 【小问4详解】 A、分子是保持物质化学性质的最小微粒。则保持水化学性质的粒子是水分子，故A正确； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故B正确； C、结合微观图示，该变化的实质是分子改变，原子重组，故C正确； D、根据质量守恒定律可知，该变化中原子的种类和数量不变，故D正确。 故选ABCD； 【小问5详解】 无臭、无味”描述的是颜色和味道，均属于物理性质，故填：物理； 【小问6详解】 结合表中数据，1L水中碳酸钙的含量为，则钙元素的质量为，故填：180； 【小问7详解】 天然水净化成生活中的自来水的净化过程为加明矾吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌，故排序为④②③①；故填：④②③①； 【小问8详解】 ①活性炭具有疏松多孔的结构从而具有吸附性，则可用于除去色素和异味，故填：吸附； ②海水中含有大量的可溶性盐，该装置不能除去海水中的盐类物质，故此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，故填：不能除去海水中的盐类物质。 （2025春•浦东新区期末） 22. 水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）净水：科学家提出一种海水淡化技术，装置如图2所示，下列净水方法与海水淡化原理相似的是_____(填序号)。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 从物质变化角度看：在图1和图2中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别_____。 （2）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 I．分解水，电解水实验装置如图1所示： ①与管a相连的是电源的_____(填“正极”或“负极”)。 ②为解决电解水制氢气耗能大的问题，我国科学家研制出一种新型催化剂，利用太阳能实现水的高效分解，请写出对应的化学方程式_____，理论上36克水能生成_____克氢气。 ③微观探析：电解水的微观示意图如图。 补全横线上的模型图_____ ④电解水的实验可证明水是由_____组成的，得出此结论的理论依据是_____。 ⑤已知通常状况下氢气的密度是mg/mL，氧气的密度是ng/mL，请列式表示水中氢、氧元素的质量比：_____。 II．合成水。 在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。某学生在C处加入了氧化钙，发生反应的化学方程式是_____，反应基本类型为_____。在实验过程中会产生的现象有_____。 【答案】（1） ①. D ②. 是否有新分子生成 （2） ①. 负极 ②. ③. 4 ④. ⑤. 氢元素和氧元素 ⑥. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 ⑦. ⑧. ⑨. 化合反应 ⑩. 产生淡蓝色火焰，烧杯外壁有水珠生成 【解析】 【小问1详解】 如图2所示，海水在太阳光作用下变为水蒸气，水蒸气冷凝得到淡水，则与海水淡化原理相似的是蒸馏，故选：D； 图1水在通电条件下分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；图2海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，则从微观角度解释两个变化的本质区别是：是否有新分子生成； 【小问2详解】 ①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，故与管a相连的是电源的负极； ②水在太阳能和催化剂作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；该反应中水、氢气的质量比为，则理论上36g水能生成氢气； ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子，缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，故横线处应补充； ④电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此证明水是由氢元素和氧元素组成的，得出此结论的理论依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变； ⑤ 电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，已知通常状况下氢气的密度是mg/mL，氧气的密度是ng/mL，则生成氢气、氧气的质量比为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于生成氢气中氢元素的质量，水中氧元素的质量等于生成氧气中氧元素的质量，则水中氢、氧元素的质量比为； 电解水产生的氢气中含有水蒸气，C处加入了氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 点燃氢气，可观察到的现象为产生淡蓝色火焰，烧杯外壁有水珠生成。 六．解答题（共2小题） （2021秋•济南期中） 23. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。 Ⅰ、上图是某化学小组配制 50g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液的实验操作示意图，请回答下列问题： （1）溶解时玻璃棒的作用为______。 （2）经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为______g；若称量时出现了天平右盘偏低的现象，接下来的操作应该是______（填序号）。 A．调节平衡螺母 B．减少左盘中食盐 C．减少右盘中砝码 D．增加左盘中食盐 （3）配制溶液时应选择______（填写“10”、“50”或“100”）mL 量筒量取所需要的水（水的密度是 1.0g/cm3）。 （4）若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，其它操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数______16%（选填“大于”、“等于”、“小于”之一）。 Ⅱ、在 20℃时，向质量为 50g 的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如下图所示，请回答下列问题： （5）A 点时对应的溶液是氯化钠的______溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。 （6）A 点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是______（写离子符号）。 （7）20℃时，B 点所对应的氯化钠溶液的质量为______g。 （8）20℃时，求 B 点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数。（结果精确到 0.1%） 【答案】（1）搅拌，加快氯化钠的溶解速率 （2） ①. 8 ②. D （3）50 （4）大于 （5）不饱和 （6）Na+ （7）68 （8）26.5% 【解析】 【小问1详解】 溶解时需要用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，则溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加快氯化钠的溶解速率。 【小问2详解】 配制该溶液需要氯化钠的质量为；称量时先调节天平平衡，然后左边放物体，右边放砝码，若称量时出现了天平右盘偏低的现象，说明氯化钠的量偏少，则接下来的操作应该是增加左盘中食盐，故选D。 【小问3详解】 水的质量为，水的体积为，量筒选择和所量取液体体积接近的量程，则配制溶液时应选择50mL 量筒量取所需要的水。 【小问4详解】 若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，读数偏大，实际量取液体的体积偏小，溶剂质量偏小，由，则所得溶液的溶质质量分数大于16%。 【小问5详解】 在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，溶液的质量增加，当加入氯化钠的质量为18.0g时，所得溶液的质量不变，则A点溶液还能溶解氯化钠，故A点时对应的溶液是氯化钠的不饱和溶液。 【小问6详解】 A 点时所得溶液是氯化钠溶液，大量存在的金属阳离子是钠离子，则离子符号为Na+。 【小问7详解】 20℃时，B点溶解的氯化钠的质量为18g，水的质量为50g，故所对应的氯化钠溶液的质量为。 【小问8详解】 20℃时，B点溶解的氯化钠的质量为18g，水的质量为50g，B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （2023秋•市南区校级期中） 24. 根据如表回答相关问题。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 达到饱和溶解质量（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）两种物质溶解的质量相等的温度范围是在________℃。 （2）20℃时，硝酸钾达到饱和溶解的质量是31.6克，将20克放入50克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________克。在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是________。 A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液 （3）在一定温度下，硝酸钾的饱和溶液一定是________。 A. 硝酸钾的浓溶液 B. 硝酸钾的稀溶液 C. 不能溶解氯化钠的溶液 D. 不能继续溶解硝酸钾的溶液 （4）在20℃时，刘冰同学向100克水中依次加入A固体，充分溶解。实验过程如图所示。下列说法错误的是________。 A. 20℃时，A物质最多溶解的质量为36克 B. 图②中的溶液是不饱和溶液 C. 图③中溶液的溶质质量为40克 D. 图③和图④中A溶液的溶质质量分数相等 （5）实验需要30g10%的硝酸钾溶液，若用15%的硝酸钾溶液加水稀释，则需要多少克蒸馏水？（写出具体计算过程） 【答案】（1）20~40 （2） ①. 65.8 ②. B （3）D （4）AD （5）解:设需要15%的硝酸钾溶液为x，根据稀释前后溶质质量不变有:15%x=30g×10%，解得x=20g。 加水质量:30g-20g=10g。 【解析】 【小问1详解】 由表中信息，20℃溶解度硝酸钾小于氯化钠，40℃溶解度硝酸钾大于氯化钠，可知两种物质溶解度相等的温度范围是20~40℃； 【小问2详解】 20℃时，硝酸钾达到饱和溶解的质量是31.6克，即20℃，在100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，将20克KNO3放入50克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是65.8g； A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码，称量出氯化钠的质量不变，所以溶液溶质质量分数不变，选项错误； B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处，仰视读数偏小，量取出液体的实际体积偏大，造成溶液溶质质量分数偏小，选项正确； C.将量筒中水倒入烧杯时，有水洒出，造成水的质量偏小，溶质质量分数偏大，选项错误； D.溶液具有均一性，将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液，溶质质量分数不变，选项错误。 故选B； 【小问3详解】 在一定温度下，硝酸钾的饱和溶液一定是不能继续溶解硝酸钾的溶液，但可以溶解其他物质，如氯化钠；溶液的浓与稀与是否饱和没有必然联系。 故选D； 【小问4详解】 A、实验过程中共加入60gA固体，最终形成136g溶液，说明20℃，A物质最多溶解的质量为36g，选项正确； B、20℃时，在100g水中最多溶解A物质36g，图②溶液中有A固体20g，形成的溶液为不饱和溶液，选项错误； C、20℃时，在100g水中最多溶解A物质36g，图③中溶液中溶质质量为36g，选项错误； D、图③和图④中溶质质量都是36g，溶剂质量都是100g，溶质质量分数相同，选项正确。 故选AD； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $