5.2 化学反应的表示（知识清单）化学新教材鲁教版九年级上册

该初中化学知识清单系统梳理了化学反应表示的知识体系。从化学反应不同表示方法的对比入手，明确化学方程式的定义与组成要素，进而掌握其宏观、微观、质量三重意义及规范读法，为书写与配平构建基础学习支架。 知识链路按“表示方法对比-定义组成-意义读法-书写原则步骤-配平方法-常见反应”逻辑递进，通过表格对比、步骤示例和注意事项，突出化学观念（定量关系）和科学思维（配平逻辑），帮助学生形成完整认知框架，便于理解记忆和教学应用。

第五单元 定量研究化学反应 第二节 化学反应的表示 一、化学方程式及其意义 1. 化学反应的表示方法对比 同一个化学反应可用多种方式表达，以氢气在氧气中燃烧生成水为例，对比如下： 方法 示例 优点 缺点 文字表达式 氢气 + 氧气 水 通俗易懂，直观描述反应 书写繁琐，不能体现定量关系，不具备国际通用性 符号表达式 H₂ + O₂ H₂O 书写简洁，使用化学符号 未配平，不遵循质量守恒定律，不能体现粒子数量关系 微观示意图 直观展示原子重组的微观过程 绘制麻烦，不便于书面记录和学术交流 化学方程式 2H₂ + O₂ 2H₂O 兼具简洁性、通用性与定量性，是国际通用的化学语言 需要掌握化学式书写与配平规则 2. 化学方程式的定义与组成 定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 完整化学方程式的组成要素： 组成要素 位置 说明 反应物 等号左侧 参加反应的物质，多种物质之间用 “+” 连接 生成物 等号右侧 反应生成的物质，多种物质之间用 “+” 连接 反应条件 等号上方（或上下方） 点燃、加热（△）、通电、催化剂、高温等 化学 计量数 化学式前面的数字 表示参与反应的粒子个数比，配平后需化为最简整数比 状态符号 化学式右下角 “↑” 表示生成物为气体；“↓” 表示生成物为沉淀 示例：2H₂O 2H₂↑ + O₂↑ 反应物为 H₂O，生成物为 H₂、O₂，反应条件为通电，H₂和 O₂后标注 “↑” 表示生成物为气体。 3. 化学方程式的三重意义 以氢气燃烧的化学方程式 2H₂ + O₂ 2H₂O 为例： 意义类别 具体内容 宏观意义 （质的意义） 表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 微观意义 （粒子意义） 表示每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃条件下反应，生成 2 个水分子；氢分子、氧分子、水分子的个数比为 2:1:2； 化学计量数之比 = 各物质的粒子个数比 质量意义 （量的意义） 表示各物质之间的质量关系： 各物质的质量比 =（化学计量数 × 该物质的相对分子质量）之比； 该反应中氢气、氧气、水的质量比为 (2×2):(1×32):(2×18)=4:32:36=1:8:9 4. 化学方程式的三种规范读法 (1) 宏观读法：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水； (2) 微观读法：每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 2 个水分子； (3) 质量读法：每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成 36 份质量的水。 二、化学方程式的书写与配平 1. 书写化学方程式的两大原则 原则 具体要求 以客观事实为基础 不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应，化学式必须书写正确，不能随意编造物质 遵循质量守恒定律 反应前后各种元素的原子种类和数目必须相等，即化学方程式需要配平 2. 书写化学方程式的基本步骤（以水通电分解为例） 步骤 操作 示例 第一步：写 —— 左反右生一横线 根据反应事实，左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，多种物质用 “+” 连接 H₂O — H₂ + O₂ 第二步：注 —— 等号上下注条件 在短线上方标注反应条件，如点燃、加热（△）、通电、催化剂等 H₂O H₂ + O₂ 第三步：标 —— 箭号标气或沉淀 标注生成物状态符号：反应物中无气体，生成物有气体标 “↑”；溶液中反应，反应物无固体，生成物有沉淀标 “↓” H₂O H₂↑ + O₂↑ 第四步：配 —— 配平以后加一线 根据质量守恒定律，配化学计量数使左右同种元素原子总数相等，配平后将短线改为等号 2H₂O 2H₂↑ + O₂↑ 第五步：查 —— 逐项检查无错误 检查化学式、条件、状态符号、原子数目，确保完全正确 核对：H 原子 4 个、O 原子 2 个，左右相等；条件、符号正确 3. 常用化学方程式配平方法 初中阶段常用三种配平方法，可根据反应类型和原子特点选择使用，每种方法的步骤与对应示例如下： 方法一：最小公倍数法（基础通用法） 思路：选择反应前后各出现一次的原子，通过最小公倍数统一原子个数，再推导其他物质计量数。 配平步骤 操作说明 配平过程示例（铝在氧气中燃烧） 1. 选原子 选择方程式左右两边各出现一次，且原子个数相差较大的原子作为配平起点 起始式：Al + O₂ — Al₂O₃ 选择 O 原子为配平起点，左边 O 原子有 2 个，右边 O 原子有 3 个 2. 求公倍数 计算该原子左右两边个数的最小公倍数 O 原子个数 2 和 3 的最小公倍数为 6 3. 定计量数 用最小公倍数分别除以两边该原子的个数，得到对应化学式的化学计量数 O₂的计量数 = 6÷2 = 3 Al₂O₃的计量数 = 6÷3 = 2 式子变为：Al + 3O₂ — 2Al₂O₃ 4. 推其他 根据已确定的计量数，推算其他化学式的计量数 右边 Al 原子总数 = 2×2 = 4 因此 Al 的计量数 = 4 式子变为：4Al + 3O₂ — 2Al₂O₃ 5. 化最简 补充反应条件，将短线改为等号，确认所有计量数为最简整数比 最终配平结果： 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃ 方法二：奇数配偶法（奇偶法） 思路：找出原子个数一奇一偶的元素，先将奇数端原子数配为偶数，再依次配平其他原子。 配平步骤 操作说明 配平过程示例（红磷在氧气中燃烧） 1. 找奇偶 找出反应前后出现次数较多、且一边为奇数、一边为偶数的原子 起始式：P + O₂ — P₂O₅ O 原子左边 2 个（偶数），右边 5 个（奇数），符合奇偶特征 2. 配偶数 将含奇数个该原子的化学式前配 2，使该原子总数变为偶数 给 P₂O₅前配 2，O 原子总数 = 5×2 = 10（偶数） 式子变为：P + O₂ — 2P₂O₅ 3. 推其他 根据已配平的计量数，依次配平其他原子 右边 P 原子总数 = 2×2 = 4，因此 P 的计量数 = 4 右边 O 原子总数为 10，因此 O₂的计量数 = 10÷2 = 5 式子变为：4P + 5O₂ — 2P₂O₅ 4. 化最简 补充反应条件，将短线改为等号，确认所有计量数为最简整数比 最终配平结果： 4P + 5O₂ 2P₂O₅ 方法三：定1法（归一法） 思路：将组成最复杂的化学式计量数定为 1，依次推导其他物质计量数，若出现分数则整体扩大化为整数。 配平步骤 操作说明 配平过程示例（甲醇在氧气中燃烧） 1. 定系数 找出方程式中组成最复杂、原子个数最多的化学式，将其化学计量数定为 1 起始式：CH₃OH + O₂ — CO₂ + H₂O 定 CH₃OH 的计量数为 1 2. 推其他 根据该化学式中各原子个数，依次推算其他化学式的计量数 C 原子：左边共 1 个 → CO₂的计量数 = 1 H 原子：左边共 4 个 → H₂O 的计量数 = 4÷2 = 2 右边 O 原子总数 = 2×1 + 1×2 = 4 减去 CH₃OH 自带的 1 个 O，O₂需提供 3 个 O → O₂的计量数 = 3/2 式子变为：CH₃OH + O₂ — CO₂ + 2H₂O 3. 化整数 若出现分数计量数，所有计量数同时扩大相同倍数，化为最简整数比；补充反应条件，将短线改为等号 所有计量数同时 ×2，消去分数： 2CH₃OH + 3O₂ — 2CO₂ + 4H₂O 最终配平结果： 2CH₃OH + 3O₂ 2CO₂ + 4H₂O 4. 常见反应的化学方程式 反应类型 化学方程式 备注 碳在氧气中完全燃烧 C + O₂ CO₂ 反应物生成物均有气体，不标↑ 磷在氧气中燃烧 4P + 5O₂ 2P₂O₅ 五氧化二磷为固体，反应物中有固体磷，不标↓ 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ 生成黑色固体四氧化三铁 过氧化氢分解制氧气 2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑ 二氧化锰是催化剂，写在等号上方 加热高锰酸钾制氧气 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 加热用△表示 氯酸钾制氧气 2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑ 催化剂写上方加热符号写下方 水通电分解 2H₂O 2H₂↑ + O₂↑ 生成物均为气体，均标↑ 5. 状态符号标注规则 状态符号 标注规则 示例 气体符号 “↑” 反应物中无气体，生成物有气体时标注；若反应物、生成物都有气体，则不标注 2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑（反应物无气体，标↑）； C + O₂ CO₂（反应物有 O₂气体，不标↑） 沉淀符号 “↓” 溶液中的反应，反应物中无固体，生成物有固体沉淀时标注；若反应物、生成物都有固体，则不标注 2NaOH + CuSO₄ = Cu (OH)₂↓ + Na₂SO₄（反应物均为溶液，标↓） 注意事项： ① 化学计量数之比等于粒子个数比，但不等于相对分子质量之比；质量比必须通过 “化学计量数 × 相对分子质量” 计算，不能直接用相对分子质量相比。 ② 化学方程式中的 “=” 表示 “反应生成”，同时体现质量守恒，不具备数学中 “相等” 的含义；“+” 表示 “和”，不表示 “相加”。 ③ 化学反应中各物质的质量比是固定的比例关系，与实际参加反应的物质质量多少无关，只要是该反应，质量比就恒定不变。 ④ 配平只能调整化学式前面的化学计量数，绝对不能改动化学式右下角的原子个数角标，改动角标就等于改变了物质，违背客观事实。 ⑤ 配平后所有化学计量数必须是最简整数比，不能出现分数，也不能有除 1 以外的公约数。 ⑥ 状态符号只标注生成物，不标注反应物；反应物中有同状态物质时，生成物不标注状态符号。 ⑦ “燃烧” 是反应现象，不是反应条件，对应的条件是 “点燃”，不能将反应条件写为 “燃烧”。 ⑧ 化学方程式只能表示反应物、生成物、反应条件、粒子个数比和质量比，无法体现反应进行的快慢（反应速率）。 特别提醒： ① 化学方程式是国际通用的化学语言，使用统一的化学式和符号，不受国家、语言的限制，这也是国际学术交流中统一使用化学方程式的原因。 ② 配平顺序一般为：先配金属原子，再配非金属原子；先配出现次数少的原子，再配出现次数多的原子；氧原子通常放在最后配平。 ③ 催化剂是反应条件，不是反应物，也不是生成物，必须写在等号上方；如果反应同时需要催化剂和加热，催化剂写在等号上方，加热符号△写在等号下方。 ④ 从微观示意图书写化学方程式，可按 “定物质→写化学式→配平→注条件” 的步骤推导，注意去掉未参与反应的粒子。 ⑤ 化学方程式是质量守恒定律的符号表达：等号两边原子的种类、数目、总质量都相等，因此所有配平的化学方程式都必然遵循质量守恒定律。 ⑥ 配平完成后必须检验：逐项核对左右两边每种元素的原子总数是否相等，避免出现漏配、错配。 归纳总结： ① 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，兼具简洁性、通用性和定量性，是国际通用的化学语言，能从宏观、微观、质量三个层面表达化学反应的信息。 ② 书写化学方程式必须遵循 “以客观事实为基础” 和 “遵循质量守恒定律” 两大原则，按照 “写、注、标、配、查” 的步骤规范书写。 ③ 初中常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶法、定 1 法，可根据反应特点灵活选择；配平的核心是使反应前后各元素的原子种类和数目相等，配平只能改变化学计量数，不能改动化学式角标。 ④ 化学方程式不仅能表示物质的转化，还能体现反应中各物质的粒子个数比和质量比，是化学定量研究、化工生产计算的重要依据。 1.化学方程式中化学计量数之比等于粒子个数比，不等于各物质的质量比。 2.书写化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空编造物质和化学反应。 3.配平化学方程式只能改变化学计量数，绝对不能改动化学式右下角的原子角标。 4.化学方程式配平后，各化学计量数必须化为最简整数比，不能出现分数。 5.反应物中没有气体时，生成物中的气体才标注 “↑”，反应物有气体则不标注。 6.“燃烧” 是反应现象，不是反应条件，反应的条件应写为 “点燃”。 7.化学方程式只能表示反应的物质变化和定量关系，不能表示化学反应的速率快慢。 8.化学反应中各物质的质量比是固定的，与实际参加反应的物质质量多少无关。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 定量研究化学反应 第二节 化学反应的表示 一、化学方程式及其意义 1. 化学反应的表示方法对比 同一个化学反应可用多种方式表达，以氢气在氧气中燃烧生成水为例，对比如下： 方法 示例 优点 缺点 文字表达式 氢气 + 氧气 水 通俗易懂，直观描述反应 书写繁琐，不能体现定量关系，不具备国际通用性 符号表达式 书写 ，使用化学符号 未配平，不遵循质量守恒定律，不能体现粒子数量关系 微观示意图 直观展示原子重组的微观过程 绘制麻烦，不便于书面记录和学术交流 化学方程式 兼具简洁性、通用性与 ，是国际通用的化学语言 需要掌握化学式书写与配平规则 2. 化学方程式的定义与组成 定义：用 的式子，叫做化学方程式。 完整化学方程式的组成要素： 组成要素 位置 说明 反应物 等号 参加反应的物质，多种物质之间用 连接 生成物 等号 反应生成的物质，多种物质之间用 连接 反应条件 等号 （或上下方） 点燃、加热（ ）、通电、催化剂、高温等 化学 计量数 化学式前面的 表示参与反应的 ，配平后需化为 状态符号 化学式 “↑” 表示生成物为 ；“↓” 表示生成物为 示例：2H₂O 2H₂↑ + O₂↑ 反应物为 ，生成物为 ，反应条件为 ，H₂和 O₂后标注 “↑” 表示生成物为 。 3. 化学方程式的三重意义 以氢气燃烧的化学方程式 2H₂ + O₂ 2H₂O 为例： 意义类别 具体内容 宏观意义 （质的意义） 表示氢气和氧气在 的条件下反应 微观意义 （粒子意义） 表示每 和 在点燃条件下反应，生成 ；氢分子、氧分子、水分子的个数比为 ； 化学计量数之比 = 各物质的 质量意义 （量的意义） 表示各物质之间的质量关系： 各物质的质量比 =（ × 该物质的 ）之比； 该反应中氢气、氧气、水的质量比为 (2×2):(1×32):(2×18)= 4. 化学方程式的三种规范读法 (1) 宏观读法：氢气和氧气在 ； (2) 微观读法：每 2 个氢分子和 1 个氧分子在 ； (3) 质量读法：每 的氢气和 的氧气在点燃条件下完全反应，生成 的水。 二、化学方程式的书写与配平 1. 书写化学方程式的两大原则 原则 具体要求 以客观事实为基础 不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应，化学式必须 ，不能随意编造物质 遵循质量守恒定律 反应前后各种元素的原子种类和数目必须 ，即化学方程式需要 2. 书写化学方程式的基本步骤（以水通电分解为例） 步骤 操作 示例 第一步：写 —— 左反右生一横线 根据反应事实，左边写 化学式，右边写 化学式，多种物质用 连接 第二步：注 —— 等号上下注条件 在短线上方标注 ，如点燃、加热（△）、通电、催化剂等 第三步：标 —— 箭号标气或沉淀 标注生成物状态符号：反应物中 ，生成物 标 “↑”；溶液中反应，反应物 ，生成物 标 “↓” 第四步：配 —— 配平以后加一线 根据质量守恒定律，配化学计量数使左右同种元素原子总数 ，配平后将短线改为 第五步：查 —— 逐项检查无错误 检查 、条件、 、原子数目，确保完全正确 核对：H 原子 4 个、O 原子 2 个，左右相等；条件、符号正确 3. 常用化学方程式配平方法 初中阶段常用三种配平方法，可根据反应类型和原子特点选择使用，每种方法的步骤与对应示例如下： 方法一：最小公倍数法（基础通用法） 思路：选择反应前后各出现一次的原子，通过最小公倍数统一原子个数，再推导其他物质计量数。 配平步骤 操作说明 配平过程示例（铝在氧气中燃烧） 1. 选原子 选择方程式左右两边各出现一次，且原子个数相差较大的原子作为配平起点 起始式：Al + O₂ — Al₂O₃ 选择 O 原子为配平起点，左边 O 原子有 ，右边 O 原子有 2. 求公倍数 计算该原子左右两边个数的 O 原子个数 2 和 3 的最小公倍数为 3. 定计量数 用最小公倍数分别除以两边该原子的个数，得到对应化学式的 O₂的计量数 = Al₂O₃的计量数 = 式子变为： 4. 推其他 根据已确定的计量数，推算其他化学式的计量数 右边 Al 原子总数 = 因此 Al 的计量数 = 式子变为： 5. 化最简 补充反应条件，将短线改为 ，确认所有计量数为 最终配平结果： 方法二：奇数配偶法（奇偶法） 思路：找出原子个数一奇一偶的元素，先将奇数端原子数配为偶数，再依次配平其他原子。 配平步骤 操作说明 配平过程示例（红磷在氧气中燃烧） 1. 找奇偶 找出反应前后出现次数较多、且一边为奇数、一边为偶数的原子 起始式：P + O₂ — P₂O₅ O 原子左边 （偶数），右边 （奇数），符合奇偶特征 2. 配偶数 将含奇数个该原子的化学式前配 2，使该原子总数变为 给 P₂O₅前配 2，O 原子总数 = 5×2 = （偶数） 式子变为： 3. 推其他 根据已配平的计量数，依次配平其他原子 右边 P 原子总数 = 2×2 = 4，因此 P 的计量数 = 右边 O 原子总数为 10，因此 O₂的计量数 = 式子变为： 4. 化最简 补充反应条件，将短线改为 ，确认所有计量数为 最终配平结果： 方法三：定1法（归一法） 思路：将组成最复杂的化学式计量数定为 1，依次推导其他物质计量数，若出现分数则整体扩大化为整数。 配平步骤 操作说明 配平过程示例（甲醇在氧气中燃烧） 1. 定系数 找出方程式中组成最复杂、原子个数最多的化学式，将其化学计量数定为 1 起始式：CH₃OH + O₂ — CO₂ + H₂O 定 的计量数为 1 2. 推其他 根据该化学式中各原子个数，依次推算其他化学式的计量数 C 原子：左边共 个 → CO₂的计量数 = 1 H 原子：左边共 个 → H₂O 的计量数 = 右边 O 原子总数 = 2×1 + 1×2 = 减去 CH₃OH 自带的 1 个 O，O₂需提供 3 个 O → O₂的计量数 = 式子变为：CH₃OH + O₂ — CO₂ + 2H₂O 3. 化整数 若出现分数计量数，所有计量数同时扩大相同倍数，化为 ；补充反应条件，将短线改为 所有计量数同时 ×2，消去分数： 最终配平结果： 4. 常见反应的化学方程式 反应类型 化学方程式 备注 碳在氧气中完全燃烧 反应物生成物均有气体，不标↑ 磷在氧气中燃烧 五氧化二磷为固体，反应物中有固体磷， ↓ 铁丝在氧气中燃烧 生成黑色固体 过氧化氢分解制氧气 二氧化锰是 ，写在等号 加热高锰酸钾制氧气 加热用 表示 氯酸钾制氧气 催化剂写上方加热符号写下方 水通电分解 生成物均为气体，均标↑ 5. 状态符号标注规则 状态符号 标注规则 示例 气体符号 “↑” 反应物中无气体，生成物有气体时标注；若反应物、生成物都有气体，则不标注 2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑（反应物 ， ↑）； C + O₂ CO₂（反应物 ， ↑） 沉淀符号 “↓” 溶液中的反应，反应物中无固体，生成物有固体沉淀时标注；若反应物、生成物都有固体，则不标注 2NaOH + CuSO₄ = Cu (OH)₂↓ + Na₂SO₄（反应物均为溶液， ↓） 注意事项： ① 化学计量数之比等于粒子个数比，但不等于相对分子质量之比；质量比必须通过 “化学计量数 × 相对分子质量” 计算，不能直接用相对分子质量相比。 ② 化学方程式中的 “=” 表示 “反应生成”，同时体现质量守恒，不具备数学中 “相等” 的含义；“+” 表示 “和”，不表示 “相加”。 ③ 化学反应中各物质的质量比是固定的比例关系，与实际参加反应的物质质量多少无关，只要是该反应，质量比就恒定不变。 ④ 配平只能调整化学式前面的化学计量数，绝对不能改动化学式右下角的原子个数角标，改动角标就等于改变了物质，违背客观事实。 ⑤ 配平后所有化学计量数必须是最简整数比，不能出现分数，也不能有除 1 以外的公约数。 ⑥ 状态符号只标注生成物，不标注反应物；反应物中有同状态物质时，生成物不标注状态符号。 ⑦ “燃烧” 是反应现象，不是反应条件，对应的条件是 “点燃”，不能将反应条件写为 “燃烧”。 ⑧ 化学方程式只能表示反应物、生成物、反应条件、粒子个数比和质量比，无法体现反应进行的快慢（反应速率）。 特别提醒： ① 化学方程式是国际通用的化学语言，使用统一的化学式和符号，不受国家、语言的限制，这也是国际学术交流中统一使用化学方程式的原因。 ② 配平顺序一般为：先配金属原子，再配非金属原子；先配出现次数少的原子，再配出现次数多的原子；氧原子通常放在最后配平。 ③ 催化剂是反应条件，不是反应物，也不是生成物，必须写在等号上方；如果反应同时需要催化剂和加热，催化剂写在等号上方，加热符号△写在等号下方。 ④ 从微观示意图书写化学方程式，可按 “定物质→写化学式→配平→注条件” 的步骤推导，注意去掉未参与反应的粒子。 ⑤ 化学方程式是质量守恒定律的符号表达：等号两边原子的种类、数目、总质量都相等，因此所有配平的化学方程式都必然遵循质量守恒定律。 ⑥ 配平完成后必须检验：逐项核对左右两边每种元素的原子总数是否相等，避免出现漏配、错配。 归纳总结： ① 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，兼具简洁性、通用性和定量性，是国际通用的化学语言，能从宏观、微观、质量三个层面表达化学反应的信息。 ② 书写化学方程式必须遵循 “以客观事实为基础” 和 “遵循质量守恒定律” 两大原则，按照 “写、注、标、配、查” 的步骤规范书写。 ③ 初中常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶法、定 1 法，可根据反应特点灵活选择；配平的核心是使反应前后各元素的原子种类和数目相等，配平只能改变化学计量数，不能改动化学式角标。 ④ 化学方程式不仅能表示物质的转化，还能体现反应中各物质的粒子个数比和质量比，是化学定量研究、化工生产计算的重要依据。 1.化学方程式中化学计量数之比等于 ，不等于各物质的质量比。 2.书写化学方程式必须以 为基础，不能凭空编造物质和化学反应。 3.配平化学方程式只能改变 ，绝对不能改动化学式右下角的 。 4.化学方程式配平后，各化学计量数必须化为 ，不能出现分数。 5.反应物中 时，生成物中的气体才标注 “↑”，反应物有气体则 。 6.“燃烧” 是反应现象，不是反应条件，反应的条件应写为 。 7.化学方程式只能表示反应的 ，不能表示化学反应的速率快慢。 8.化学反应中各物质的质量比是 ，与实际参加反应的物质质量多少无关。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $