贵州省部分学校2026届高三上学期10月联考化学试卷

贵州省部分学校2026届高三上学期10月联考化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 As 75 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 参观博物馆是我们学习传统文化的一种重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是 A B C D 文物 选项 王献之所作的《中秋帖》 磁州窑白地黑花“镇宅”铭狮纹枕 青玉白菜花插 商兽面纹甗 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A.中的键电子云 B.的VSEPR模型 C.的电子式 D.2-甲基-3-乙基戊烷的键线式 A. A B. B C. C D. D 3. “烹饪”出美味，劳动添“趣味”。下列对烹饪相关活动中劳动项目的化学知识解读不正确的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用热的纯碱溶液除去餐具表面的油污 热的纯碱溶液碱性较强，促进油脂水解生成易溶于水的物质 B 用小苏打发酵面团制作馒头 小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔 C 腌制腊肉时添加红曲红 红曲红是一种食品着色剂 D 将新切土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的还原性物质易被空气还原 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学实验对应的离子方程式错误的是 选项 化学实验 离子方程式 A 将少量气体通入溶液中 B 酸性溶液可以用来检验酒后驾车 C 向溶液中通入 D 向1 L 0.1 溶液中通入0.1 mol氯气 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室利用NaOH固体配制氢氧化钠溶液并进行实验探究，其中操作正确且能达到实验目的的是 A．称量NaOH固体 B．转移液体 C．酸碱中和滴定 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，基态原子未成对电子数W<X=Y，短周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 共价键极性： C. 最简单氢化物的还原性： D. 单质熔点最高的是X 7. 的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与反应便有黑色的Ag析出：。该反应可用于检验微量砷，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 的硝酸溶液中，的数目为 C. 中价层电子对数为 D. 每生成10.8 g的金属银，转移电子的数目为 8. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作与平衡移动原理无关的是 A. 实验室可用CaO和浓氨水反应快速制取氨气 B. 使用铁触媒作催化剂，使和混合气体充分反应合成氨 C. 相同温度时，AgCl在水中的溶解度大于其在饱和NaCl溶液中的溶解度 D. 常温下，将的醋酸溶液加水稀释到100 mL，测得其 9. 左旋多巴是一种治疗帕金森病的药物，临床疗效佳。左旋多巴的结构简式如图，下列有关左旋多巴的说法错误的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 化学式为 D. 能与溶液发生显色反应 10. 物质结构决定性质，关于下列事实的结构因素的解读错误的是 选项 事实 结构因素 A 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 B 键角： 电负性： C 不溶于浓硝酸而溶于王水 的配位作用 D 熔点： 晶体的类型 A. A B. B C. C D. D 11. 苯甲酸甲酯，又名安息香酸甲酯，可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(部分生成物已略去)所示。下列说法错误的是 A. 物质2可降低总反应的活化能 B. 化合物4→5过程中，体现了化合物4的氧化性 C. 该机理中涉及非极性共价键的断裂和形成 D. 总反应可表示为 12. (铁氰化钾)可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了)如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中提供孤电子对形成配位键的原子为C B. M原子坐标为，则R处的坐标为 C. 和间的最短距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 13. 科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现低能耗、高效率合成氨，装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源，则M极与铅酸蓄电池的Pb极相连 B. N极区发生反应： C. 电路中每转移0.6 mol电子，消耗的气体总体积为8.96 L D. 为提高生产效率，可向电解质溶液中加入水提供 14. 是一种二元酸，是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i.的溶液中，各物种的与pH的关系； ii.含的溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A. 曲线③表示与pH的关系 B. 常温下，的 C. 常温下，时，溶液中 D. 向(ii)中的溶液中增加，平衡后溶液中的浓度之和不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钛酸钡()是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业中以毒重石(主要成分为，还含少量和)为原料制备的工艺流程如图： 已知：毒重石中只有可被溶液溶解；，。 回答下列问题： （1）中Ti元素化合价为___________价，“磨矿”的目的是___________。 （2）溶液可溶解的原因是___________。 （3）“浸渣”成分为___________、___________(填化学式)；向“浸渣”中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“除钙”步骤中加入的溶液不能过量，其原因是___________，当有沉淀生成时，溶液中___________。 （5）“沉钛”步骤所得沉淀为，“热解”步骤所得CO和的物质的量之比为___________。 16. 钴的配合物，难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解。实验室可用作原料来制备。具体制备步骤如下： 步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。 步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50 mL热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6 mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量。 已知：具有较强的还原性；的氧化性比和的都强。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）的空间结构呈_______形。比较键角_______(填“>”“=”或“＜”)；请说明理由：_______。 （3）加入氯化铵的作用是_______。 （4）控制温度在缓慢滴加溶液的原因是_______，写出加入溶液时发生反应的离子方程式：_______。 （5）测定产品中氨的含量的实验操作如下： ①准确称取产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石； ②加热蒸馏，用盛有盐酸标准液的锥形瓶(浸在冰水浴中)吸收产生的气体； ③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用的NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液。 产品中氨的质量分数为_______(用含的式子表示)。 17. 光气有剧毒，微溶于水，是有机物、药物、染料及其他化工制品的重要中间体。 （1）已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如表所示。 物质 摩尔生成焓/ -223.1 -189.2 -285.8 -92.1 -100.4 则反应 ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定温度下，氧气也可以将氯仿氧化为光气，其反应为 。当反应达到平衡状态时，下列措施可以有效提高产率的是___________(填序号)。 ①升温 ②增加氧气浓度 ③增大压强 ④加催化剂 ⑤及时移出HCl （3）在体积分别为和的两个恒容密闭容器中，均充入和，发生反应，测得的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示。 ①时，体积为的容器中，反应经达到平衡。内，___________(用含、的式子表示)。 ②时，用各气体的物质的量分数代替物质的量浓度表示的反应平衡常数为，该反应的___________。 提示：对于反应，，为物质的量分数。 ③结合图像分析，___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由为___________。 18. 有机物K是一种人工合成激素。合成路线如图所示(部分反应条件略)。 已知： 回答下列问题： （1）A的名称为_______。 （2）D的结构简式为_______，D中含有的官能团名称为_______。 （3）G→H的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）设计A→B的目的是_______。 （5）L为C的同分异构体，符合下列条件的L的结构有_______种，其中核磁共振氢谱图显示有5组峰，峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为_______。 a.除苯环外，不含其他环状结构 b.能发生水解反应 贵州省部分学校2026届高三上学期10月联考化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 As 75 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. +4 ②. 增大接触面积，加快反应速率，使反应充分 （2）溶液能水解产生 （3） ①. ②. ③. （4） ①. 防止生成沉淀 ②. （5） 【16题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 三角锥 ②. < ③. 中N有孤电子对，中N的孤电子对已形成配位键，孤电子对对成键电子对的斥力大，中的键角更小 （3）抑制NH3⋅H2O电离，增大NH3的浓度，促进配合物的形成，防止生成Co(OH)2沉淀 （4） ①. 防止温度过高使H2O2分解 ②. 或 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 任意温度 （2）②⑤ （3） ①. ②. 21.6 ③. > ④. 该反应为气体体积增大的反应，容器体积越大，则压强越小，反应正向进行的程度越大，的平衡转化率越高 【18题答案】 【答案】（1）对甲基苯酚(或4-甲基苯酚) （2） ①. ②. 醚键、羟基、酮羰基 （3） ①. ②. 消去反应 （4）保护酚羟基不被氧化 （5） ①. 6 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $