精品解析：湖北省孝感高级中学2024-2025学年高二上学期10月测试 化学试卷

孝感高中2023级高二年级 化学试题 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Ag:108 Sn:119 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放 C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破 2. 下列有关试纸和计的说法中错误的是 A. pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B. 最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，可以识别的pH误差约为1 C. 精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D. pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH 3. 2023年8月29日，华为Mate60Pro横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为坚毅不屈成就了中国芯，不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法正确的是 A. 华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是一种新型化合物 B. Mate60Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质，“锦纤”属于金属材料 C. 高纯度的硅常被广泛用于制作计算机芯片 D. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料 4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： B. 铁粉与稀硝酸反应得到浅绿色溶液： C. 向CuSO4溶液中滴加NaHS溶液生成黑色沉淀： D. 向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO 5. 分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是 A. B. C. D. 6. 下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是 A. 利用图甲检查气密性 B. 乙：制备少量干燥的 C. 图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D. 用装置丁除去中的HCl气体 7. 最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是  A. 简单气态氢化物的稳定性：C > E > D B. 简单离子半径：E > D > C C. 非金属性：D > C >E D. B的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 8. 某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法正确的是 A. [CuII(OH)(NH3)]+可降低该反应的活化能 B. 状态②到状态③的过程中N元素被还原 C. 状态③到状态④的过程中有O-H键的断裂 D. 该脱硝过程的总反应方程式为 9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲：向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减小 B. 图乙：正极的电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 图丁：电池放电过程中，硫酸浓度基本不变 10. 某化合物的水合晶体脱水反应分三步完成： ① ② ③，下列有关说法正确的是 A. B. C. D. 反应①、②和③都是熵增加的反应，均能自发进行 11. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量如下表所示。下列有关说法错误的是 温度 氨的含量 200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 300 2.20 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6 400 0.40 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8 A. 最早工业化生产氨的原理为：，但是成本过高，无法大规模生产 B. 为了防止催化剂中毒，合成氨的原料气必须经过净化处理 C. 该反应的，在高温下一定能自发进行 D. 增大压强，平衡正向移动，符合勒夏特列原理 12. 焦锑酸钠是一种化工产品，难溶于水。以粗锑酸钠(主要成分是，含少量硫)为原料制备焦锑酸钠的流程如下： 下列说法正确的是 A. 锑元素位于元素周期表的第五周期第ⅥA族 B. 为了加快“酸溶”速率，可采用高温条件 C. “一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶 D. “中和”时反应之一为 13. 水是地球的血液，没有水就没有生命．不同温度下水的离子积常数如下表所示。下列有关水或溶液的说法错误的是 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A. 水分子电离过程示意图可表示为 B. 和时，水中浓度之比约为0.25 C. 时，溶液的值为10 D. 升高温度促进了水的电离，增大 14. 科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入少量 有透明凝胶生成 非金属性：N>Si B 向两支盛有5mL 0.1的溶液的试管中，一支加入2滴0.05的溶液，另一支加入2滴0.01 溶液 前者产生气泡较快 催化能力： C 取5mL 0.1 KI溶液于试管中，加入10mL 0.1 溶液，充分反应后萃取分液，向水层加KSCN溶液 水层溶液变红 KI与的反应是可逆反应 D 常温下，用pH试纸测等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH pH前者小于后者 酸性：CH3COOH＞HClO A. A B. B C. C D. D 15. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A. 水电离出的：①=②=③=④ B. 分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D. 若将溶液④和溶液②混合后，则 第II卷（非选择题） 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法。 I．氧化还原滴定：化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中的含量：取双氧水至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为。 （1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 （2）滴定到达终点的现象是___________。 （3）根据实验测得，消耗溶液，那么的浓度为___________。 Ⅱ．酸碱中和滴定：常温下，用溶液分别滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： （4）滴定盐酸的曲线是图___________(填“1”或“2”)。 （5）滴定前的电离度为___________。[电离度×100%] （6）达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积图1___________(填“>”“<”或“=”)图2；当时，解释E点为碱性的原因___________。(离子方程式) 17. 废旧电路板主要含有塑料、Fe、Cu、SnO2、PbO₂等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下： 已知：Sn 和 Pb 位于周期表第 IVA 族：SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶性盐和水。 （1）“焙烧”的主要目的是_______ （2）“滤渣”中含有的金属元素有_______(填元素符号)。 （3）加入 Na2S 可与“滤液 a”中的 Na2PbO3反应产生强碱性溶液以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式_______；可循环利用的物质的化学式为_______ （4）测定粗锡中 Sn 的纯度：在强酸性环境中将 1.0g 的粗锡样品溶解(此时 Sn 全部转化成 Sn2+)，迅速加入过量 NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 0.1mol·L-K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的 K2Cr2O7溶液的体积平均为 25.00mL，计算 Sn的纯度。 (已知：由 Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O) ①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由_______。 ②粗锡样品中 Sn 的纯度为_______。 18. 有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂；C的相对分子质量为46，能与反应，但不能与溶液反应；D的空间填充模型为，用试纸测试该物质的水溶液，试纸变红。请回答下列问题： （1）D中官能团的名称是_________。 （2）与A互为同系物，且比A多5个碳原子的有机物的同分异构体有_________种。 （3）除去A中混有的少量杂质B的试剂是_________。 （4）已知B可以发生如图转化过程： ⅰ．写出反应②的化学方程式：_________。 ⅱ．反应③的反应类型是_________。 ⅲ．写出C与发生酯化反应的化学方程式为_________。 ⅳ．下列关于的说法正确的是_______。 A．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能发生加聚反应形成高分子化合物 C．两分子相互反应可以形成环状结构的物质 D．能与碳酸钠溶液反应产生气体 19. 银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。 （1）在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据如图所示，回答下列问题： ①中间体OMC生成吸附态AA(ads)的活化能为______kJ/mol。 ②由AA(g)生成EO(g)的热化学方程式为________。 （2）一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)，该反应平衡压强pc与温度T的关系如下： T/K 398 440 461 pc/kPa 9.7 49 92 ①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”），440K时的平衡常数KP=______(kPa)。 ②起始状态Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，经下列过程达到各平衡状态： 已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则逆反应速率v逆(Ⅱ)_______v逆(Ⅲ)， 从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS_____0。（填“>”、“<”或“=”） ③某温度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解过程中反应速率v(O2)与压强p的关系为，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少5%时，逆反应速率最大。若转化率为29%，则v(O2)=_____(用k表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 孝感高中2023级高二年级 化学试题 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Ag:108 Sn:119 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放 C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂说明火箭技术的发展经历了多个阶段，每个阶段都标志着技术的进步和对更高飞行性能的追求，故A正确； B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，所以燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，但有害物质的转化率不变，故B错误； C．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，秒化学的时间分辨率之所以能达到如此高的精度，是因为它能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应，这对于揭示化学反应的细节和动力学过程非常关键，故C正确； D．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，这一突破不仅降低了合成氨过程的能耗，有利于节能减排的实现，还减少了生产过程中的压强需求，从而降低了生产成本，故D正确； 故选B。 2. 下列有关试纸和计的说法中错误的是 A. pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B. 最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，可以识别的pH误差约为1 C. 精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D. pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，再经晾干后制成的，A错误； B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，读数时应该读到整数位置，可以识别的pH误差约为1，B正确； C．精密pH试纸在读数时要精确到小数点后1位，可以判别0.2或0.3的pH差，C正确； D．pH计,是用电测法测定溶液pH值的一种仪器，可以用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14，D正确； 故选A。 3. 2023年8月29日，华为Mate60Pro横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为坚毅不屈成就了中国芯，不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法正确的是 A. 华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是一种新型化合物 B. Mate60Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质，“锦纤”属于金属材料 C. 高纯度的硅常被广泛用于制作计算机芯片 D. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是单层石墨结构，是由C元素组成的单质，A错误； B．“锦纤”是一种合成纤维，不属于金属材料，B错误； C．硅单质是半导体，高纯度的硅常被广泛用于制作计算机芯片，C正确； D．氮化铝(AlN)是一种无机物，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： B. 铁粉与稀硝酸反应得到浅绿色溶液： C. 向CuSO4溶液中滴加NaHS溶液生成黑色沉淀： D. 向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合生成硫酸钡、氢氧化铝以及氨水，离子方程式为：，A错误； B．铁与稀硝酸反应生成浅绿色的Fe2+，离子方程式为：，B正确； C．Cu2+与HS-反应生成CuS时，离子方程式为：，C错误； D．ClO-与足量SO2发生氧化还原反应，且次氯酸根无剩余，离子方程式为：ClO- + SO2 + H2O = 2H++Cl- +，D错误； 故选B。 5. 分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】碘化氢分子发生有效碰撞时，一定会发生分解反应生成氢气和碘，则由图可知，可以表示碘化氢分子有效碰撞的是图A，故选A。 6. 下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是 A. 利用图甲检查气密性 B. 乙：制备少量干燥的 C. 图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D. 用装置丁除去中的HCl气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；向里推动活塞，长颈漏斗内形成一段液柱说明不漏气，故A正确； B．用此装置制得的NH3中混有H2O(g)，但是无水氯化钙在吸水的同时会与NH3发生反应，故B错误； C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为11.80mL，故C错误； D．HCl溶于水后，与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，引入杂质，应该使用饱和食盐水，故D错误； 故答案选A。 7. 最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是  A. 简单气态氢化物的稳定性：C > E > D B. 简单离子半径：E > D > C C. 非金属性：D > C >E D. B的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族，A形成4个共价键，A为碳；D形成1个共价键，为氟；E形成6个共价键，E为硫，则C为氧、B为氮； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氢化物稳定性HF>H2O>H2S，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；故半径S2->O2->F-，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，非金属性：F>O>S，C正确； D．B为N，其简单氢化物为NH3，NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，D错误； 故选C。 8. 某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法正确的是 A. [CuII(OH)(NH3)]+可降低该反应的活化能 B. 状态②到状态③的过程中N元素被还原 C. 状态③到状态④的过程中有O-H键的断裂 D. 该脱硝过程的总反应方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】在题目中，氨气和[CuII(OH)(NH3)]+发生反应，得到中间产物[CuII(OH)(NH3)3]+，在由中间产物和NO反应生成[CuI(H2NNO)(NH3)2]+，再由[CuI(H2NNO)(NH3)2]+分解，得到氮气完成第一次处理。而分解后生成的[CuI (NH3)2]+再继续和NO以及O2反应，生成[CuII(NO2)(NH3)2]+，之后[CuII(NO2)(NH3)2]+分解生成氮气和水以及[CuII(OH)(NH3)]+，完成循环。 【详解】A．该反应的催化剂为[CuII(OH)(NH3)]+，催化剂在反应中起到的作用为降低反应的活化能，A正确； B．状态②中Cu元素化合价为+2，状态③中Cu元素化合价为+1，Cu元素被还原，故N元素应被氧化。状态②中N元素化合价为-3价，状态③中N元素化合价如下，反应过程中NO中N元素没有变价，NH3中N元素由-3价升高至-2价被氧化，B错误； C．状态②中没有O—H键，故不会出现O—H的断裂，C错误； D．由循环图象可知，该过程的总反应中NH3：NO：O2=4:4:1，总反应为：4NH3+4NO+O2===4N2+6H2O，D错误； 故选A。 9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲：向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减小 B. 图乙：正极的电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 图丁：电池放电过程中，硫酸浓度基本不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲为Zn-Cu-H2SO4原电池，Zn为负极，Cu为正极。阴离子（SO）向负极（Zn电极）移动；正极反应为2H++2e-=H2↑，H+被消耗，浓度减小，A正确； B．图乙为银锌纽扣电池，正极Ag2O得电子发生还原反应，碱性条件下电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，B正确； C．图丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应（Zn-2e-=Zn2+），锌被消耗导致锌筒变薄，C正确； D．图丁为铅蓄电池，放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，H2SO4被消耗且生成水，硫酸浓度减小，D错误； 故选D。 10. 某化合物的水合晶体脱水反应分三步完成： ① ② ③，下列有关说法正确的是 A. B. C. D. 反应①、②和③都是熵增加的反应，均能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．三个反应方程式中均有，但在不同温度下发生的，故，A错误； B．三个反应在不同温度下发生的，不存在加和性，，B错误； C．310℃下发生反应，根据方程式有，C正确； D．反应①、②和③都是熵增加的反应，但均为吸热反应，在高温下自发进行，D错误； 答案选C。 11. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量如下表所示。下列有关说法错误的是 温度 氨的含量 200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 300 2.20 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6 400 0.40 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8 A. 最早工业化生产氨的原理为：，但是成本过高，无法大规模生产 B. 为了防止催化剂中毒，合成氨的原料气必须经过净化处理 C. 该反应的，在高温下一定能自发进行 D. 增大压强，平衡正向移动，符合勒夏特列原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．最早工业化生产氨的原理为：，该方法中需要用到CaC2，成本过高，无法大规模生产，A正确； B．合成氨的原料气往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是防止催化剂中毒，B正确； C．该反应是气体体积减小的放热反应，，，但时反应可以自发进行，则该反应在低温下能自发进行，C错误； D．增大压强，平衡朝着减弱这个改变的方向移动，即正向移动，气体总物质的量减小，符合勒夏特列原理，D正确； 故选C。 12. 焦锑酸钠是一种化工产品，难溶于水。以粗锑酸钠(主要成分是，含少量硫)为原料制备焦锑酸钠的流程如下： 下列说法正确的是 A. 锑元素位于元素周期表的第五周期第ⅥA族 B. 为了加快“酸溶”速率，可采用高温条件 C. “一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶 D. “中和”时反应之一为 【答案】D 【解析】 【详解】A．锑元素位于元素周期表第五周期第VA族元素，A错误； B．温度过高，盐酸挥发加快，盐酸损失过多，B错误； C．焦锑酸钠难溶于水，“一系列操作”是过滤、洗涤、干燥，C错误； D．“中和”反应为盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，SbCl5和氢氧化钠反应生成难溶于水的焦锑酸钠沉淀，反应之一为SbCl5+ 6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl，D正确； 故选D。 13. 水是地球的血液，没有水就没有生命．不同温度下水的离子积常数如下表所示。下列有关水或溶液的说法错误的是 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A. 水分子电离过程示意图可表示为 B. 和时，水中浓度之比约为0.25 C. 时，溶液的值为10 D. 升高温度促进了水的电离，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子电离方程式为：，则电离过程示意图表示正确，故A项正确； B．0℃时，；40℃时，，则0℃和40℃水中H+浓度之比约为，故B项错误； C．90℃时，20mL0.00371mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.00371 mol/L =3.71×10-3 mol/L，，则溶液的pH值为10，故C项正确； D．水的电离为吸热反应，升高温度促进水的电离，KW增大，故D项正确； 故本题选B。 14. 科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入少量 有透明凝胶生成 非金属性：N>Si B 向两支盛有5mL 0.1的溶液的试管中，一支加入2滴0.05的溶液，另一支加入2滴0.01 溶液 前者产生气泡较快 催化能力： C 取5mL 0.1 KI溶液于试管中，加入10mL 0.1 溶液，充分反应后萃取分液，向水层加KSCN溶液 水层溶液变红 KI与的反应是可逆反应 D 常温下，用pH试纸测等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH pH前者小于后者 酸性：CH3COOH＞HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2与水反应生成HNO3，HNO3与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，说明HNO3酸性强于H2SiO3，从而证明N的非金属性＞Si，A正确； B．Fe2(SO4)3和CuSO4的浓度不同，变量不唯一，无法直接比较Fe3+和Cu2+的催化能力，B错误； C．FeCl3过量时，剩余Fe3+会使水层变红，但无法证明反应可逆（可能反应完全），C错误； D．NaClO溶液有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH，实验操作错误，D错误； 答案选A。 15. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A. 水电离出的：①=②=③=④ B. 分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D. 若将溶液④和溶液②混合后，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，pH=3的硫酸和醋酸中水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，所以水电离出的：①=②=③=④，选项A正确； B．稀释10倍后氨水和氢氧化钠溶液pH>7，硫酸和醋酸溶液pH小于7，氨水稀释过程中NH3‧H2O会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，氢氧化钠溶液pH的变化等于1，则稀释后pH：①>②，醋酸稀释10倍其pH的变化小于1，硫酸pH的变化等于1，即pH：③<④，则四种溶液的pH：①>②>④>③，选项B正确； C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而硫酸为强酸，pH=3的硫酸中氢离子浓度为10-3mol/L，二者等体积混合时碱过量，混合后溶液呈碱性，所以c(OH-) >c(H+)，选项C错误； D．常温下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则，解得a：b=11：9，选项D正确； 故选C。 第II卷（非选择题） 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法。 I．氧化还原滴定：化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中的含量：取双氧水至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为。 （1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 （2）滴定到达终点的现象是___________。 （3）根据实验测得，消耗溶液，那么的浓度为___________。 Ⅱ．酸碱中和滴定：常温下，用溶液分别滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： （4）滴定盐酸的曲线是图___________(填“1”或“2”)。 （5）滴定前的电离度为___________。[电离度×100%] （6）达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积图1___________(填“>”“<”或“=”)图2；当时，解释E点为碱性的原因___________。(离子方程式) 【答案】（1）酸 （2）滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅紫红色，且30秒内不褪色。 （3） （4）1 （5）1% （6） ①. > ②. 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾标准液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。 【小问2详解】 滴定反应是高锰酸钾与过氧化氢反应，过氧化氢将高锰酸钾还原为锰离子，紫红色的高锰酸钾溶液会变无色，当恰好完全反应时再滴入半滴，溶液会显浅紫红色，所以滴定到达终点的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅紫红色，且30秒内不褪色。 【小问3详解】 根据反应方程式进行计算，的浓度为。 【小问4详解】 等浓度的盐酸和醋酸溶液，由于醋酸是弱酸不完全电离，所以溶液中的氢离子浓度盐酸大于醋酸，初始pH盐酸小于醋酸，图1的初始pH小于图2的初始pH，所以滴定盐酸的曲线是图1。 【小问5详解】 滴定前盐酸的pH=1，所以盐酸溶液的浓度为0.1mol/L，由于盐酸和醋酸的浓度相等，所以醋酸溶液的浓度也为0.1mol/L；滴定前醋酸溶液的pH为3，所以溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，所以醋酸的电离度为 【小问6详解】 达到B、D状态时，溶液呈中性，氯化钠不水解，醋酸钠水解使溶液呈碱性，若要溶液呈中性，则溶液中留有一部分醋酸分子，所以反应消耗的氢氧化钠溶液的体积图1>图2。 当时，恰好达到滴定终点，E点溶质为醋酸钠，由于醋酸根会发生水解而使溶液呈碱性，水解方程式为：。 17. 废旧电路板主要含有塑料、Fe、Cu、SnO2、PbO₂等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下： 已知：Sn 和 Pb 位于周期表第 IVA 族：SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶性盐和水。 （1）“焙烧”的主要目的是_______ （2）“滤渣”中含有的金属元素有_______(填元素符号)。 （3）加入 Na2S 可与“滤液 a”中的 Na2PbO3反应产生强碱性溶液以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式_______；可循环利用的物质的化学式为_______ （4）测定粗锡中 Sn 的纯度：在强酸性环境中将 1.0g 的粗锡样品溶解(此时 Sn 全部转化成 Sn2+)，迅速加入过量 NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 0.1mol·L-K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的 K2Cr2O7溶液的体积平均为 25.00mL，计算 Sn的纯度。 (已知：由 Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O) ①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由_______。 ②粗锡样品中 Sn 的纯度为_______。 【答案】（1）加热使塑料变为气体除去 （2）Fe、Cu （3） ①. Na2PbO3+ 2Na2S+3H2O=S↓+PbS↓+6NaOH ②. NaOH （4） ①. 酸性 K2Cr2O7溶液可将浓盐酸氧化使锡纯度的测定产生误差 ②. 89.25% 【解析】 【分析】通入空气焙烧将塑料变为气体除去，已知SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶盐和水，滤液a含Na2SnO3、Na2PbO3，滤渣为Fe2O3、CuO，加入Na2S生成PbS，滤液b水热法得到SnO2，加入焦炭C发生还原反应生成Sn； 【小问1详解】 “焙烧”的主要目的是加热使塑料变为气体除去； 【小问2详解】 Fe、Cu 都不能和NaOH溶液反应，“滤渣”中含有的金属元素有Fe、Cu； 【小问3详解】 Na2S与Na2PbO3发生氧化还原反应得到PbS，Pb元素化合价降低，则S元素化合价升高，生成S单质，反应的化学方程式2Na2S+Na2PbO3+3H2O=PbS↓+S↓+6NaOH；可循环利用的物质的化学式为NaOH； 【小问4详解】 ①用浓盐酸溶解时，引入氯离子，具有还原性，氧化时酸性K2Cr2O7溶液可将浓盐酸氧化，消耗的氧化剂的量偏多，使测量结果偏高； ②由Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O可得关系式3Sn2+～6Fe2+～，，m(Sn)=nM= ，粗锡样品中Sn的纯度为。 18. 有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂；C的相对分子质量为46，能与反应，但不能与溶液反应；D的空间填充模型为，用试纸测试该物质的水溶液，试纸变红。请回答下列问题： （1）D中官能团的名称是_________。 （2）与A互为同系物，且比A多5个碳原子的有机物的同分异构体有_________种。 （3）除去A中混有的少量杂质B的试剂是_________。 （4）已知B可以发生如图转化过程： ⅰ．写出反应②的化学方程式：_________。 ⅱ．反应③的反应类型是_________。 ⅲ．写出C与发生酯化反应的化学方程式为_________。 ⅳ．下列关于的说法正确的是_______。 A．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能发生加聚反应形成高分子化合物 C．两分子相互反应可以形成环状结构的物质 D．能与碳酸钠溶液反应产生气体 【答案】（1）羧基 （2）5种 （3）溴水 （4） ①. ②. 加成反应 ③. ④. CD 【解析】 【分析】A含氢质量分数最大的有机物，且分子结构为正四面体，则A为甲烷，B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂, 则B为乙烯，C、D都是烃的衍生物，则推出C为乙醇，D为乙酸。 【小问1详解】 由分析可知，D为乙酸，其官能团为羧基； 【小问2详解】 A为甲烷，与A互为同系物，且比A多5个碳原子的有机物是己烷，其同分异构体有5种； 【小问3详解】 除去甲烷中混有的少量杂质乙烯的试剂应用溴水； 【小问4详解】 ⅰ．②为乙醇转化到乙醛的氧化反应，方程式为：； ⅱ．反应③为乙醛与发生加成反应； ⅲ．乙醇与的反应为； ⅳ．关于的说法： A．不可以使溴水褪色，含有羟基、且α碳上有H原子，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．该分子上既有羧基也有羟基，分子间能发生缩聚反应形成高分子化合物，不能发生加聚反应，B错误； C．该分子上既有羧基也有羟基，两分子酯化反应生成两个酯基，可以形成环状结构的物质，C正确； D．该分子含有羧基，能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体，D正确； 故选CD。 19. 银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。 （1）在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据如图所示，回答下列问题： ①中间体OMC生成吸附态AA(ads)的活化能为______kJ/mol。 ②由AA(g)生成EO(g)的热化学方程式为________。 （2）一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)，该反应平衡压强pc与温度T的关系如下： T/K 398 440 461 pc/kPa 9.7 49 92 ①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”），440K时的平衡常数KP=______(kPa)。 ②起始状态Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，经下列过程达到各平衡状态： 已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则逆反应速率v逆(Ⅱ)_______v逆(Ⅲ)， 从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS_____0。（填“>”、“<”或“=”） ③某温度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解过程中反应速率v(O2)与压强p的关系为，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少5%时，逆反应速率最大。若转化率为29%，则v(O2)=_____(用k表示)。 【答案】（1） ①. 52 ②. AA(g)⇌EO(g) （2） ①. 吸热 ②. 7 ③. = ④. < ⑤. 【解析】 【小问1详解】 从图中可知：中间体OMC的相对能量为-176 kJ/mol，生成AA(ads)过程中过渡态的相对能量为-124 kJ/mol。因此，活化能Ea=过渡态能量-反应物OMC能量，即：；热化学方程式的焓变生成物总能量-反应物总能量。从图中可知：AA(g)的相对能量为-219 kJ/mol，EO(g)的相对能量为-117 kJ/mol。反应为AA(g)⇌EO(g)，则焓变：； 【小问2详解】 由表格数据，温度升高，平衡压Pc增大（O2分压增大），平衡正向移动。根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，故该反应为吸热反应；Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)，平衡常数，当T=440k时，； 逆反应速率与O2分压成正比（逆反应为2Ag(s)+O2(g)Ag2O(s)，O2分压越大，逆反应速率越快），因为平衡状态Ⅱ和Ⅲ温度相同，故平衡常数也相同，故O2分压：，因此v逆(Ⅱ)=v逆(Ⅲ)；从平衡状态Ⅱ到Ⅲ，气体体积增大，固体质量减少，因为平衡状态I和Ⅲ的固体质量相等，故平衡状态I到Ⅱ，气体体积减少，固体质量增大，气体生成固体，混乱度减少，熵减少，故ΔS<0；某温度下，设向恒容容器中加入x mg Ag2O，当固体质量减少5%时，逆反应速率最大，此时达到平衡状态，减少质量为生成氧气的质量，则生成，若转化率为29%，此时生成，故，代入得，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $