河南省大联考2025-2026学年高一上学期阶段性测试（一）化学试卷

绝密★启用前 C,江苏传统名菜清炒虾仁所用的鸡蛋清配制成的水溶液是胶体 2025一2026学年高一年级阶段性测试（一） D,腌制火腿所用的加碘盐所含的KIO3在水中电离成K和IO, 3.对物质进行正确的分类有利于化学的学习。下列说法正确的是 化学 A.能电离出H'的化合物一定是酸 考生注意： B.溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 C.碳和硫的氧化物都是酸性氧化物 2.回答选择题时，远出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 D,氧化镁与稀硫酸的反应既是复分解反应，又是氧化还原反应 装 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.纳米半导体CT量子点具有独特光学、电学性能，当紫外光作用在量子点上时会发出荧 城 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5Fe56Cu64 光，量子点的尺寸不同，对应荧光颜色不同。已知Cd为镉元素，Te为碲元素。CTe量子点 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 属于 装 1.河南出土的贾湖骨笛是日前中国发现的最早、保存最为完整的吹管乐器，被誉为“中华第一 A.单质 B.纯净物 归 笛”。有些骨笛由鹤骨制成，含有磷、钙等元素，下列关于磷和钙的化合物的说法错误的是 C.胶体 D.混合物 5.已知部分含金属K或A!的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 煤 +3 A.磷酸是三元酸、强酸 量 B.P,O,是酸性氧化物 0 单质氧化物 C.氢氧化钙是微溶于水的碱 物质类别 D.氧化钙是碱性氧化物 A.K的还原性比A1强 2.我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列涉及生活中的化学知识的说法错误的是 B.AP的氧化性比K强 A.烹饪糖醋排骨中所采用的蔗糖是有机物，不属于电解质 C.a、b都是电解质 B.凉拌黄瓜时加的食醋中的乙酸(CH,COOH)属于强酸 D.c是KOH 化学试题第1页（共8页）】 化学试题第2页（共8页） 6常温下单质硫主要以S形式存在。加热时，S,会转化为S。S,S:等，它们与氧气反应的产 C.每个P,分子参与反应转移的电子数为3 物都是S02,S02在催化剂作用下与氧气进一步反应生成S0,。下列说法正确的是 D.H,O是还原剂.PH:是还原产物 A.Sg转化为S。是物理变化 10.下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是 A.采用Ba(0H)2溶液吸收少量C02:C02+20H—C0+H,0 B.s2-、S2S互为同索异形体 B.将铜片放人硝酸银溶液中：2Ag+Cu—2Ag+Cu2 C.S0,S0,都能与水反应生成二元强酸 C.澄清石灰水与过量的稀盐酸反应：H·+OH—H,O D.S02、S0,的水溶液能导电，但它们不属于电解质 D.用盐酸除去水垢中的Mg(OH)2:Mg(OH)2+2H一Mg2++2H,0 7.某管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠和铝粉，其工作原理是利用二者与水反应放出大量 11.通过海水晾晒得到的粗盐中除含NaCI外，还含MgCl2、CaCL,、Na,SO,及泥沙等杂质。可通 热，加速腐蚀堵塞物，同时生成气体增强冲刷作用，反应的化学方程式：2A1+2NaOH+ 过下列流程制备精盐，实验方案如图所示。下列说法错误的是 nH,0一2Na[A1(OH):]+3H2↑。下列说法错误的是 盐水。控拌 泥沙 依次加人BsCL溶液、NOH 溶液，NLC0,溶液（均过量 固体A A.该反应中n为6 ① 滤液1 -送面道餐盐0溶通代闲 B.该反应不属于离子反应 A.得到固体A和滤液2的操作为过滤 C.该反应中金属铝是还原剂 B.加入NaOH溶液反应的离子方程式为Mg+2OH—Mg(OH),↓ D.等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生等质量的气体 C.加入Na,C0,溶液反应的离子方程式只有Ca2·+C0—CaC0,↓ 8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 D.加人稀盐酸反应的离子方程式一定有2H+C0一C02↑+H0 A.无色透明溶液中：Cu2Zm2·、S0、N0 12.碳酸钠俗称纯碱，工业上常用侯氏制碱法制取，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 B.含Ag的溶液中：KNa,C,NO NH,CO, C.含OH的溶液中：Na、Ba2t、Cl,NO 图a帝四林四 D.使石蕊溶液变红的溶液中：Na,Ca2,Cl,HC0 已知：反应I后过滤得到NaHCO,晶体和NH,Cl溶液 9.已知白磷的分子式为P,能发生反应：P,+3K0H+3H,0一PH,↑+3KH,P02。下列叙述 人心口溶孩中水合的离于为分 正确的是 B.NaHCO,在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO A.红碳比白磷易燃 C.将少量的CO,通入NaOH溶液中生成NCO3,溶液的导电能力增强 B.KH,PO2和H,O2中0元素的化合价相同 D.反应I的离子方程式为Na'+NH+CO2+HO=NaHCO↓+NH 化学试题第3页（共8页） 化学试题第4页（共8页） 13.铜及其化合物在生产中有着重要的应用。利用辉铜矿（主要成分为C山，S)制铜的原理为 (2)为证明淀粉溶液是胶体，可以用激光笔照射，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的 Cu,5+0,商温s0,+2Cu。下列说法正确的是 “通路”，该现象叫做 ,产生该实验现象的原因是 :若除去淀粉溶液中含有的泥沙，可采用的方法是 A.02发生氧化反应 (填操作名称)。 B.Cu,S仅作氧化剂 (3)若实现③-→①→②一→④→⑤一→碳酸钙→②的转化，其中一定属于氧化还原反应的共有 C.每生成1个铜原子，转移3个电子 步 D.氧化产物只有S02,还原产物只有Cu (4)将等质量的①和⑦充分燃烧，转移的电子数之比为 14.已知氧化性：C2>Bm2>Fe+>12,则下列条件所对应的离子方程式： 16.(15分)钡是比较活泼的金属元素，其钡盐除硫酸钡外都有毒性。 ①向FeBm2溶液中通人少量氯气：2Fe2++C,—2Fe++2C (1)某溶液显酸性，除含钡离子外，其他所含离子及其个数如下表所示(H·和OH未 ②向Fl,溶液中通人过量氯气：2Fe2+4+3Cl2—2Fe++2L,+6C1 列出)： A.都正确 B.只有①正确 离子 SO NO, Mg Na' C.只有②正确 D.都不正确 微粒个数 20n 5n 50n 58n 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 表格中的a≈0的原因是 15.(15分)现有含碳元素的多种物质：①C0:②C02:③石墨；④碳酸溶液：⑤熔融的碳酸纳： 钡离子个数小于9的原因是 (2)某无色溶液中除了含有Ba+外，还可能含有Na、Ag'、MnO,CO,HCO,、NO、CI ⑥碳酸氢钠溶液：⑦葡萄糖(C,H,O。)。请根据所学知识，回答下列问题（无论是在水溶液 中的若干种。为了判断溶液中所含离子设计如下实验：①取适量溶液，加人过量盐酸。 中，还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫非电解质》： 有气体X生成，并得到澄清溶液：②另取少量溶液，加人稀硝酸，再加人硝酸银，有白 (1)按照表中提示的信息，将符合左栏条件的物质的序号填人右栏相应的位置。 色沉淀生成。未进行实验①②前，即可判断溶液中一定不存在的离子是 符合的条件 物质的序号 (填离子符号，下同)。该溶液中除Ba2+外，一定含有的离子是」 ,可能含有 i 与C。互为同素异形体 i 能导电的物质 的离子是 ,产生气体X的离子方程式为 混合物 (3)若向Ba(OH),溶液中滴人NaHSO,溶液至刚好沉淀完全，发生反应的离子方程式 非电解质 为 化学试题第5页（共8页）】 化学试题第6页（共8页） 17.(16分)铁在地壳中是含量第四丰富的元素，最早发现和使用的铁来自外空的陨铁。 (2)在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化 (1)铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 Mn' Fe 反应① 反应② 。铁能与稀硫酸反应，其离子方程式为 F w1 (2)Fe(OH),胶体可利用FeCl,溶液制备，该反应的化学方程式为 反应②的离子方程式为 ,Fe(OH),胶体的分散质粒子直径的范围是 Mn·的氧化性比Fe·的氧化性 (填“强”或“弱”)。 (3)①湿法制备高铁酸钾(K,FeO,)的反应原理为Fe(OH),+Cl2+KOH→KFeO4+ (3)现有一定量的Fe和稀硝酸发生反应，方程式可表示为10Fe+☐HNO(稀)一 KC1+H,0(未配平)，请写出离子方程式并配平，然后用单线桥法表示出电子转移的方 ☐N0↑+9Fe(NO)2+☐Fe(NO,)5+☐H,0。写出该反应的化学方程式： 向和数目： ,该反应的离子方程式为 ②高铁酸钾是优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示，它既可以杀菌消毒，又可 以净化水，其净化水的原因是 聚沉净化水KFO, 一活细菌 胶体河水 灭活细南 (4)已知：2FeCl+Fe—3FeCl2a现有含有CuCl2和FeCl,的混合溶液，向溶液中慢慢加 入铁粉，溶液中开始无沉淀生成，当加入5.6g铁粉后，开始有红色固体生成，当加入 至8.4g铁粉时，溶液中恰好只有一种溶质，说明Fe+和Cu2+中氧化性较强的是 ,Fe3·和Cu2+的质量比为 18.(12分)氧化还原反应在研究物质性质及应用方面具有重要价值。 (1)NO、NO2都是大气污染物，利用NH,催化还原氮氧化物，是目前应用广泛的脱硝技术， 主要反应是：①2NH,+N0+N02一2N2+3H,0:②4N0+4NH+02一4N2+ 6H,0。①中氧化产物是 （填化学式，下同)，②中氧化剂是■ 化学试题第7页（共8页） 化学试题第8页（共8页） 2025一2026学年高一年级阶段性测试（一） 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案A 命题透析本题以贾湖骨笛为情境，考查氧化物、酸和碱的分类等，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会 责任的核心素养。 思路点拨磷酸是三元酸，中强酸，A项错误：P,0,能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B项正确：氢氧化钙 微溶于水，属于碱，C项正确：氧化钙能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，D项正确。 2.答案B 命题透析本题以生活中的化学为素材，考查物质的分类、电离和胶体等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拨蔗糖属于有机物，不是电解质，A项正确；乙酸是弱酸，B项错误；鸡蛋清的主要成分是蛋白质，其水 溶液是胶体，C项正确；KIO3为钾盐，会电离成K+和IO,D项正确。 3.答案B 命题透析本题以物质的分类为素材，考查分散系的分类和性质、化学反应类型等，意在考查归纳与论证能力， 宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨强酸的酸式盐也能电离出H*,A项错误；溶液的分散质粒子直径小于1m,B项正确；碳的氧化物 中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，C项错误；氧化镁与稀硫酸的反应是复分解 反应，但不是氧化还原反应，D项错误。 4.答案B 命题透析本题以CdT量子点为素材，考查物质的分类，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核 心素养。 思路点拨纳米半导体CdT量子点是纯净物，不包含分散剂和分散质，既不是混合物，也不是胶体，B项符合 题意。 5.答案C 命题透析本题以物质类别与化合价关系图为情境，考查物质的分类、氧化性和还原性的比较等基本概念，意 在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨根据金属活动性顺序表可知，K的还原性比A1强，相应的离子K+的氧化性比A1+弱，A、B项正确； 电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，a不是电解质，C项错误；c是KOH,D项正确。 6.答案D 命题透析本题以单质硫为素材，考查同素异形体、电解质等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析 的核心素养。 思路点拨同素异形体之间的转化为化学变化，A项错误：$2-是离子，不是单质，与S2、S4不互为同素异形体， B项错误；S02、S03与水反应分别生成H,S03、H,S04,H,SO3不是强酸，C项错误；SO2、SO3溶于水形成的新物 质能导电，但它们不属于电解质，D项正确。 7.答案B 命题透析本题以管道疏通剂为素材，考查氧化还原反应的基本概念、配平等，意在考查分析与推测能力，变化 观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨根据质量守恒，可以得出=6，A项正确；有离子参与的反应是离子反应，B项错误；该反应中A1是 还原剂，C项正确：根据两反应的化学计量数可知A1与H2都是2：3，产生的H2相等，D项正确。 8.答案C 命题透析本题以离子共存为素材，考查判断离子共存的常见方法与技巧，意在考查分析与推测能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨无色透明溶液中不可能大量存在C2+,A项错误；含Ag的溶液中Cl不能大量存在，B项错误；使 石蕊溶液变红的溶液是酸性溶液，HCO?不能大量存在，D项错误。 9.答案C 命题透析本题以白磷为情境，考查氧化还原反应的基本概念和电子转移数目的计算，意在考查分析与推测能 力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨白磷比红磷着火点低，A项错误；KH2PO2和H2O2中O元素的化合价分别为-2价、-1价，B项错 误：P由0价上升到+1价，也由0价下降到-3价，属于歧化反应，每个P4分子参与反应，转移的电子数为3，C 项正确；P4既是氧化剂，又是还原剂，H,0不是还原剂，D项错误。 10.答案A 命题透析本题以离子方程式为情境，考查离子方程式的正误判断，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨Ba(OH)2与少量CO2反应生成BaCO3和H20,BaCO3难溶于水，应保留化学式，A项错误。 11.答案C 命题透析本题以精盐的制备为情境，考查离子方程式书写，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知 的核心素养。 思路点拨Na,CO3溶液既能沉淀Ca2+,又能沉淀多余的Ba2+,C项错误。 12.答案D 命题透析本题以电解质的导电性为素材，考查导电性与离子浓度和离子所带电荷之间的关系，意在考查分 析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨水分子在Na周围时，呈负电性的O朝向Na,A项错误；NaHCO3在水溶液中的电离方程式： NaHCO3一Na+HCO3,B项错误；NaOH溶液中通入少量的CO,生成Na,CO3和H,O,离子所带电荷总数 不变，导电能力不会增强，C项错误；由已知信息可知，反应I的离子方程式为Na+NH+CO2+H,0一 NaHCO3↓+NH4,D项正确。 13.答案C 一2 命题透析本题以Cu,S为素材，考查氧化还原反应的综合分析，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨Cu,S中Cu由+1价降低为0价，S由-2价上升为+4价，02中0由0价下降为-2价，Cu,S既是 氧化剂，又是还原剂，O,是氧化剂，发生还原反应，A、B项错误：每生成2个铜原子，转移6个电子，C项正确； 氧化产物为S02,还原产物是SO2和Cu,D项错误。 14.答案A 命题透析本题以氧化还原反应为素材，考查氧化还原反应中氧化或还原反应的顺序，意在考查理解与辨析 能力，宝观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨氧化性：Br2>e3+,可知还原性：Fe2+>Br,则氯气先氧化Fe2+,则向FeBr2溶液中通入少量氯 气：2Fe2++C,2Fe3++2Cl,①正确：氧化性：Cl2>Fe3+>L2,可知向FeL2溶液中通入过量氯气，既会氧化 Fe2+,又会氧化1，结合电子守恒，可知离子方程式为2e2++41+3C2一2e3++2L2+6C,②正确，A项 符合题意。 15.答案(1)③(1分)③④⑤⑥(2分，漏写1个扣1分，扣完为止，有错不得分)④⑥(1分，漏写、错写不得 分)①②⑦(2分，漏写1个扣1分，扣完为止，有错不得分) (2)丁达尔效应(1分)胶体粒子对光的散射(2分)过滤(2分) (3)2(2分) (4)15:28(2分) 命题透析本题以物质的分类为素材，考查物质的分类、电解质与非电解质、胶体、氧化还原反应等基本概念， 意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拔(1)石墨与C互为同素异形体；能导电的物质包括金属单质、石墨、电解质溶液和熔融的离子化 合物等，即包括③④⑤⑥：混合物包括④⑥，非电解质包括①②⑦。 (2)胶体可通过丁达尔效应来证明，产生该效应的原因是胶体粒子对光的散射。可通过过滤的方法分离胶体 和浊液。 (3)石墨转化为C0,C0转化为C02都涉及化合价的变化，为氧化还原反应。 (4)根据①和⑦的燃烧反应方程式，可计算等质量的两物质转移的电子数之比为15：28。 16.答案(1)Ba2+和S0不能大量共存(2分)若不考虑H*和O川，根据溶液中电荷守恒，可计算Ba2*个数 为9n,但溶液呈酸性，则Ba2+个数小于9n(3分，合理即可) (2)MO4、CO(2分，答对1个得1分，有错不得分)HC03、Clˉ(2分，答对1个得1分，有错不得分) Na、NO3(2分，答对1个得1分，有错不得分)HC03+H=C02↑+H20(2分) (3)Ba2++0H+H++S0=H20+BaS04↓(2分) 命题透析本题以钡为素材，考查电荷守恒、离子共存、离子方程式、离子的推断等知识，意在考查分析与推测 能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)Ba+和SO?不能大量共存。根据溶液中电荷守恒，即阴离子所带的电荷总数=阳离子所带 的电荷总数，若不考虑H+和OH,可计算Ba2+个数为9n,但溶液呈酸性，Ba2个数小于9n。 (2)无色溶液中不可能含有MO,,若含有Ba2,不可能含有CO,加入过量盐酸，有气体X生成，并得到澄 一3 清溶液，表明溶液中含有HCO,,不含有Ag;另取少量溶液，加入稀硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成，表 明溶液中含有Cl。Na、NO,无法判断。 17.答案(1)213：112(2分)Fe+2H=-Fe2++H,↑(2分) (2)Fed3+3H,0△Fe(0H)3(胶体)+3HC(2分)1~100nm(1分) 6e (3)①3CL2+2Fe(OH)3+100H一=2Fe0?+6C1+8H0(3分，方程式正确得2分，单线桥正确得1分) ②KεO,转化为Fé3+后形成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降(2分，合理即可) (4)Fe3+(2分)7：2(2分) 命题透析本题以铁的单质及其化合物为素材，考查胶体、离子方程式、氧化剂和还原剂、氧化还原反应的基 本概念、配平及计算等，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)铁与氯气的反应方程式为2e+3CL,△2FeCl,CL,是氧化剂，Fe是还原剂，其质量比为 213:112。铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气。 (2)将饱和FCl,溶液滴入沸水中继续加热至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，其分散质粒子的直径在1~ 100nm之间。 (3)①根据电子守恒可配平化学方程式：3CL2+2Fe(OH)3+10KOH2K,e04+6KCl+8H,0,可改写成离 子方程式为2Fe(OH)3+3CL2+100H—2Fe0子+6C+8H20,用单线桥法表示出电子转移情况： 3CL2+2e(OH)3+10OH=2FeO子+6Cl+8H,0。②KFe04转化为Fe3+后形成的氢氧化铁胶体具有吸附 性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降。 (4)刚开始无沉淀生成，说明铁优先与FeCl3反应，生成FeCL2,再与CuCl2反应，当加入5.6g铁粉时，Fe3+完 全反应，其质量为11.2g,当溶液中恰好只有一种溶质时，CCL2恰好完全反应，参与反应的铁粉为2.8g,Cu2+ 为3.2g,其质量比为7：2。 18.答案(1)N2(2分)N0、02(2分，答对1个得1分，有错不得分) (2)2Fe3++2I2Fe2++L2(2分)强(2分) (3)10Fe+28HN03(稀)=7N0↑+9Fe(N03)2+Fe(NO3)3+14H0(2分)10Fe+28H+7NO3= 7N0↑+9Fe2++Fe3++14H20(2分) 命题透析本题以含氮物质为素材，考查氧化还原反应的基本概念、书写与配平、离子方程式等，意在考查分 析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)标出反应①和②的化合价变化，①中NO、NO2是氧化剂，NH3是还原剂，N2既是氧化产物又是 还原产物，②中NO、O2是氧化剂，NH是还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物。 (2)根据图可写出反应①为Mn3++Fe2+—Fe3++Mn2+,反应②为2Fe3++2I=—2Fe2++L2。根据化学方 程式得出氧化性：Mn3+>Fe3+>L2o (3)反应方程式中F由0价上升到+2价或+3价，N由+5价下降到+2价，结合电子守恒得到的化学方程 式为10Fe+28HNO3(稀)一7N0↑+9Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+14H20,然后改写成离子方程式。 一4