7.3 第3课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算（Word教案）-【优翼·学练优】2025-2026学年新教材九年级化学下册同步备课（科粤版2024）

7.3 溶液浓稀的表示 第3课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 素养目标 1．化学观念：通过例题讲解，熟悉溶液中溶质质量分数计算的步骤，巩固规范解答格式。 2．科学思维：通过例题讲解，初步学会应用化学方程式进行溶液中溶质质量分数计算的一般思路和方法。 3．科学探究与实践：通过题组训练，能运用简单的技术与工程的方法初步解决与化学有关的实际问题，完成社会实践活动。 4．科学态度与责任：通过工农业生产、日常生活及化学科研方面有关溶液中溶质质量分数的计算，培养学生运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识。 教学重难点 1．教学重点：根据有关化学方程式进行溶质质量分数的简单计算。 2．教学难点：根据化学方程式进行溶质质量分数计算的思路的建立。 教学过程 【复习回顾】 1.溶质质量分数的基本计算公式及变形公式 ①溶质质量分数=×100% ②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ③溶剂质量=溶液质量-溶质质量 ④溶液的质量= 例：（1）向100g水中加入25gKNO3，搅拌，完全溶解，所得溶液的的质量是125g；所得溶液溶质的质量分数是20%。 （2）欲配制300g 10%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是30g；加水的质量是270g。 （3）30gKCl可配置15%的KCl溶液的质量是200g。 2.饱和溶液的溶质质量分数的计算公式： 饱和溶液的溶质质量分数=×100% 例：已知20℃时KNO3的溶解度是31.9g，20℃ 将40gKNO3加入到100g水中，所得溶液的质量是131.9g，溶液中溶质的质量分数是24.2%。 （解析：20℃时KNO3的溶解度是31.9g是指：20℃时100g水中最多溶解31.9g的KNO3。） 3.溶液的稀释： （1）计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 （2）关系式：A×a%=(A+m水)×b%(A表示稀释前溶液的质量，a%、b%分别表示稀释前、后溶液的溶质质量分数，m表示加水的质量) 例：将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是？需加水的质量是？ 解：设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x， 解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g 答:稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水的质量是150g。 【情境导入】 提出问题 两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后的各物质的质量分数呢？ 合作探究 例题讲解 例1：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。——设未知数，不带单位 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑——准确写出化学方程式 ( 找出比例关 系 )65 98 13g x = x=19.6g——列出比例式，求解 溶质质量分数=×100%=×100%=19.6%——根据公式计算溶质质量分数 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。 归纳总结 解题思路：根据题干信息找出某纯净物质量→利用某纯净物质量和化学方程式求出所需反应物溶质质量→求出反应物溶液质量→求出其反应物溶液中溶质质量分数。 练一练 1.100g某硝酸银溶液恰好与1.4g铁完全起反应。试计算这种硝酸银中溶质的质量分数。 解：设这种硝酸银溶液中溶质的质量为x。——不带单位 Fe + 2AgNO3=Fe(NO3)2 + 2Ag 56 340 1.4g x = x=8.5g 溶质的质量分数为：×100%=8.5%——根据公式计算出溶质的质量分数，并作答 例2：12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是 克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是 。 生成物溶液的溶质质量分数是 。 解：设该硫酸中溶质的质量是z，生成的MgSO4、 H2质量分别为x，y。 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 24 98 120 2 12g z x y = = = 解得：z=49g x=60g y=1g 原硫酸中溶质的质量分数：×100%=49% 因生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，反应后的质量=反应前的总质量-生成气体的质量 m(MgSO4溶液)=m(Mg)+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)=12g+100g-1g=111g MgSO4溶液溶质的质量分数为：×100%=54.05% 答：硫酸中溶质的质量是49克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是49%，生成物溶液中溶质的化学式是MgSO4，生成物溶液的溶质质量分数是54.05%。 解题小技巧 对于反应后所得溶液的质量，有两种求法： (1) 溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，若生成物中有水，溶剂中应包含生成的水。 (2) 质量守恒法：溶液质量=m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)，其中m(反应物)代表反应前各物质的质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀及不溶性杂质的质量总和，m(气体)表示生成气体的质量。 练一练 2. 小红同学在网店花了200元买了一个10 g重的手镯(银锌合金)，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯充分反应，实验结果如下表。计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 稀硫酸/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8 解:最终剩余的固体为银,即合金中银的质量为4.8g，合金中锌的质量为5.2g。 设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x。 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 5.2g x = x=7.84g 所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6% 答:所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。 小结 在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题： 1.计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。 2.求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。 【板书设计】 7.3 溶液浓稀的表示 第3课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 一、解题的一般思路 二、解题步骤 ①设未知数，不带单位；②准确写出化学方程式；③找出比例关系；④列出比例式，求解；⑤根据公式计算出溶质的质量分数，并作答。 作业布置 请完成《学练优》对应课时作业。 【教学反思】 成功之处 本课时是初中化学中的一个难点，带着学生反复读题，从题目中找出解题的关键点，总结规律。先做一道例题，紧接着做一道类似练习题，使学生进一步掌握此类知识，为今后学习更复杂的计算题打好基础 不足之处 有些重点、难点问题讲解不到位，学生练习和分组讨论的时间相对少一些 学科网（北京）股份有限公司 $