精品解析：吉林省吉林市2026届高三上学期一模化学试题

吉林地区普通中学2025-2026学年度高中毕业年级第一次调研测试 化学试题 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是 A．西汉青玉璜 B．明弘治黄釉大碗 C．明杨继盛谏草卷(纸本) D．明代“一品百龄”金印 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是 A. 制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点 B. 利用臭氧的强氧化性处理污水中的 C. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 D. 节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验 3. 下列表述错误的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键 D. 《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示 4. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的电子总数为 B. 和混合气体中，含有的氮原子总数为 C. 稀硝酸中，含有的氧原子总数为 D. 在核反应中，含有的中子数为 6. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A. 向新制氯水中加入少量： B. 溶于溶液： C. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： D. 用氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 7. 过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有和的双重性质。过碳酸钠的制备为：，下列说法错误的是 A. 过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色 B. 过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性 C. 过碳酸钠宜采用低温的方法干燥 D. 过碳酸钠与氧化性强的混用，会减弱杀菌及漂白效果 8. 反应(过硫酸钾)+(未配平)，下列说法正确是 A. 中的价态为 B. 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 D. 若消耗时，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 9. 下列有关离子检验的操作及结论均正确的是 A. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 B. 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或 C. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 D. 某盐溶液与溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含 10. 下列依据热化学方程式得出结论中，正确的是 A. 已知 ，则在一定条件下将2mol和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B. 已知(金刚石，)，则金刚石比石墨稳定 C. 已知的燃烧热，则有 D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则 11. “价-类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 向的溶液中通入，出现黄色浑浊 B. 温度计水银球被打破后，可以用的粉末处理 C. 气体有还原性，不能用的浓溶液干燥气体 D. 盐与盐之间也可能发生反应 12. 下列说法错误的是 A. 海水提溴过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气 B. 接触法制硫酸，用98.3%吸收，而不是用水吸收 C. 将通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为的漂白粉 D. 合成氨反应的原料气必须经过净化 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 B 向溶液中通入气体 有白色沉淀生成 该沉淀的成分为 C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X溶液中一定含有 D 向碘水中加入等体积，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 14. 在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度由原来的0.2mol/L减小为0.15mol/L。则下列说法正确的是 A. 物质A的转化率减小了 B. 平衡向正反应方向移动了 C. 物质B的质量分数减小了 D. 化学计量数关系 15. 以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A. “酸浸还原”中仅发生反应： B. “调除杂”时应加入过量的溶液 C. 试剂X可选用溶液，沉锂反应为： D. “沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 水是生命之源，清洁的饮用水是我们健康生活的基本保障。某城市水处理厂采用“预处理→混凝沉淀→消毒→硬水软化→深度处理”的流程处理当地含悬浮颗粒、、、少量及微量的原水。回答下列各环节的相关问题。 （1）预处理： 未经处理污水首先要通过“格栅间”除去污水中的大块物体，其去除原理与下列实验操作原理相同的是___________(填标号)。 A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 萃取 （2）混凝沉淀： 原水经预处理后进入混凝池，在混凝池中加入混凝剂可去除悬浮颗粒。常用混凝剂为明矾[]。用离子方程式表示明矾能够作为混凝剂净水的原因___________。混凝池的需控制在6.5~7.5，若过低(酸性过强)，会导致混凝效果下降，结合平衡移动原理解释原因___________。 （3）消毒： ①自来水厂常用氯气消毒。氯气的实验室制法的化学方程式为___________。 ②若水中含有较多的，氯气会与之反应生成(三氯胺)，反应的离子方程式为。预处理含的水，至少需要标准状况下的___________mL。 ③高铁酸钾()是一种新型水处理剂，兼具消毒和混凝功能。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下制取，用离子方程式表示其反应原理___________。 （4）我国饮用水质量标准规定水中、总浓度(、的浓度和)不超过0.0045mol/L。水中、的含量可用含的溶液进行测定，与和均以1：1完全反应。现取水样，测得完全反应时消耗含的溶液，则该水样中、总浓度为___________(假定水中其他离子不与反应)。 17. 硫酰氯()和亚硫酰氯()都是重要的化工原料，均易水解。 Ⅰ．甲同学在实验室利用的反应原理在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）ⅰ装置名称是___________，进水口是___________(填“m”或“n”)。 （2）欲制取少量，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、___________、bc、___________、h(用小写字母表示)。 （3）B中干燥管盛装的最佳试剂是___________(填标号)，其作用为___________。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水 D．无水 （4）装置C的作用是___________。 Ⅱ．水解后无残留物，较是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用和混合加热制取无水。 （5）写出反应的化学方程式___________。 （6）与混合加热不宜制取无水，是因为___________。 18. 铜氨废液含有、、、、、等微粒，从其中回收铜的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是___________和___________(填元素符号)。 （2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 （3）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）该流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）碱式氯化铜在400 ℃时能完全分解为、和。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取碱式氯化铜，加热到400 ℃使其完全分解，剩余固体，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重。碱式氯化铜的化学式为___________。 （6）步骤(Ⅵ)制备难溶碱式氯化铜的离子方程式为___________。 19. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的___________(用、表示)。 （2）已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。有关物质的如下表所示，则___________。 物质 -393.5 -74.8 -241.8 （3）一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．单位时间内生成，同时消耗 （4）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中生成水的基元反应是___________(填标号)，最慢的基元反应方程式为___________。 （5）已知：时，反应Ⅰ平衡常数。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量的，抽真空后，通过一个支管通入(然后将支管封闭)。在，的初始压强为，平衡时，测得烧瓶中压强为，则平衡时的分压___________。 （6）当温度高于360℃，体系内除了反应Ⅰ和反应Ⅱ，还发生反应Ⅲ： 。360~600℃，随温度升高平衡转化率下降，其原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林地区普通中学2025-2026学年度高中毕业年级第一次调研测试 化学试题 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是 A．西汉青玉璜 B．明弘治黄釉大碗 C．明杨继盛谏草卷(纸本) D．明代“一品百龄”金印 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．西汉青玉璜是一种玉器，主要原料是玉石，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．明弘治黄釉大碗是一种瓷器，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．明杨继盛谏草卷(纸本)主要成分是纤维素，不属于金属材料，C不符合题意； D．明代“一品百龄”金印是由金属制成，属于金属材料，D符合题意； 答案选D。 2. 化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是 A. 制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点 B. 利用臭氧的强氧化性处理污水中的 C. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 D. 节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高强度等特性，常用于制造发动机部件，A正确； B．为强氧化性污染物，需用还原法处理（如Fe2+将其还原为Cr3+），而臭氧是强氧化剂，无法直接处理，B错误； C．黄河入海口沙洲因海水电解质使胶体聚沉，卤水点豆腐是电解质使蛋白质胶体聚沉，均属于胶体聚沉，C正确； D．烟花颜色由金属元素的焰色反应产生（如钠呈黄色、锶呈红色），D正确； 故选B。 3. 下列表述错误的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键 D. 《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式中O原子与H、Cl各形成一对共用电子对，且O原子有两对孤对电子，Cl原子有三对孤对电子，满足8电子稳定结构（H为2电子），A正确； B．氧原子质子数为8，中子数为10时，质量数=8+10=18，原子符号为，B正确； C．过氧化氢（H2O2）的结构式为H-O-O-H，O-H键为极性键，O-O键为非极性键，C正确； D．沼气主要成分为甲烷，是易燃气体，危险品标识应为“易燃气体”，而图中标识为“有毒气体”，D错误； 故选D。 4. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与I⁻会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．Fe3+、Ba2+、Na+、Cl⁻在澄清透明溶液中不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，可以大量共存，B正确； C．H2SO4溶液为强酸性，ClO⁻ 和 [Al(OH)4]⁻会与H+反应生成HClO（分解）和Al3+，无法大量共存，C错误； D．NH4SCN溶液中SCN⁻与Fe3+会形成络合物Fe(SCN)3，导致Fe3+无法大量存在，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的电子总数为 B. 和混合气体中，含有的氮原子总数为 C. 稀硝酸中，含有的氧原子总数为 D. 在核反应中，含有的中子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，为固态，无法计算其物质的量及电子数，A错误； B．46 g和混合气体中，最简式均为，总物质的量为1mol，含氮原子数为，B正确； C．稀硝酸中的氧原子还包括水分子中的氧，总氧原子数远大于，C错误； D．核反应中，X为，中子数=234-90=144，0.1mol X含中子，D错误； 故选B。 6. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A. 向新制氯水中加入少量： B. 溶于溶液： C. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： D. 用氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向新制氯水中加入少量CaCO3时，Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，CaCO3与H+反应生成CO2、Ca2+和水，反应方程式为：，A正确； B．Fe3O4与HI溶液反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，同时I-被氧化为I2，离子方程式为：， B错误； C．Ba(OH)2与稀硫酸等物质的量反应时，生成硫酸钡和水，离子方程式应为：，C错误； D．Fe3+与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，用氯化铁溶液刻制覆铜电路板的离子方程式为：，D错误； 故选A。 7. 过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有和的双重性质。过碳酸钠的制备为：，下列说法错误的是 A. 过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色 B. 过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性 C. 过碳酸钠宜采用低温方法干燥 D. 过碳酸钠与氧化性强的混用，会减弱杀菌及漂白效果 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，过碳酸钠含Na元素，灼烧时焰色为黄色，A正确； B．过碳酸钠的漂白和杀菌性能源于的强氧化性，而非碱性，B错误； C．低温干燥可防止分解，保持过碳酸钠稳定性，C正确； D．具有强氧化性，会与反应，导致其分解，降低效果，D正确； 故选B。 8. 反应(过硫酸钾)+(未配平)，下列说法正确的是 A. 中的价态为 B. 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 D. 若消耗时，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．中存在过氧键，其中氧氧化态为-1，其余氧为-2，设硫的化合价为x，则2x + 6×(-2) + 2×(-1) = -2，解得x=+6，故中S为+6价，A错误； B．中Mn的氧化态为+2，在产物中升为+7，说明Mn被氧化，是氧化产物，B错误； C．配平后的反应为，氧化剂是，还原剂是，物质的量之比为5:2，C正确； D．根据反应关系式，8 mol 对应转移10 mol e⁻，3.6g 是0.2mol，对应转移电子数为，即，D错误； 故选C。 9. 下列有关离子检验的操作及结论均正确的是 A. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 B. 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或 C. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 D. 某盐溶液与溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含 【答案】D 【解析】 【详解】A．先加盐酸酸化会引入，干扰原溶液中的检验，无法确定是否原溶液存在，A错误； B．产生的气体可能为或，原溶液可能含、、、等，结论不唯一，B错误； C．白色沉淀可能为或（若原溶液含），加盐酸后不溶解，无法确定是，C错误； D．湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明原溶液含，D正确； 故选D。 10. 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知 ，则在一定条件下将2mol和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B. 已知(金刚石，)，则金刚石比石墨稳定 C. 已知的燃烧热，则有 D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，无法完全转化，实际放出的热量小于184.8 kJ，A错误； B．ΔH>0说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，B错误； C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质，水的稳定状态为液态水，而方程式中生成气态水，方程式错误，C错误； D．生成17.6 gFeS的物质的量为，生成0.2 mol FeS放热19.12 kJ，则1mol对应热化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 11. “价-类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 向的溶液中通入，出现黄色浑浊 B. 温度计水银球被打破后，可以用的粉末处理 C. 气体有还原性，不能用的浓溶液干燥气体 D. 盐与盐之间也可能发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系可知a为、b为S、c为、d为、e为、f为、g为。 【详解】A．a为H2S、c为，二者反应，生成黄色硫单质沉淀，A正确； B．b为S，水银（Hg）与S反应生成稳定HgS，可用于处理散落的Hg，B正确； C．c为，e为，SO2与浓H2SO4中S元素无中间价态，不发生氧化还原反应，可用浓硫酸干燥，C错误； D．g为，f为，可氧化发生反应，D正确； 故选C。 12. 下列说法错误的是 A. 海水提溴过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气 B. 接触法制硫酸，用98.3%吸收，而不是用水吸收 C. 将通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为的漂白粉 D. 合成氨反应的原料气必须经过净化 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴挥发，而非除去氯气，A错误； B．用98.3%硫酸吸收，可避免与水剧烈反应放热产生酸雾，同时提高吸收效率，B正确； C．与冷的石灰乳反应生成，为漂白粉的有效成分，C正确； D．原料气净化防止催化剂中毒，D正确； 故选A。 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 B 向溶液中通入气体 有白色沉淀生成 该沉淀的成分为 C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X溶液中一定含有 D 向碘水中加入等体积，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 在中溶解度大于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和溴蒸气均能氧化KI生成使试纸变蓝，无法鉴别，A错误； B．与不反应，无沉淀生成，现象描述错误，B错误； C．若原溶液含，直接加KSCN会显红色，无法确定存在，应先加KSCN溶液，再加几滴新制氯水，C错误； D．CCl4萃取碘后分层，下层紫红色说明在CCl4中溶解度更大，D正确； 故选D。 14. 在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度由原来的0.2mol/L减小为0.15mol/L。则下列说法正确的是 A. 物质A的转化率减小了 B. 平衡向正反应方向移动了 C. 物质B的质量分数减小了 D. 化学计量数关系 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为0.1mol/L，由题意可知，达到新平衡时，B的浓度为0.15 mol/L，说明减小压强平衡向生成B的正反应方向移动，则该反应为气体体积增大的反应，即。 【详解】A．由分析可知，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，A错误； B．由分析可知，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡向正反应方向移动，B正确； C．由分析可知，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡向正反应方向移动，B的质量分数增大，C错误； D．由分析可知，化学计量数关系为，D错误； 故选B。 15. 以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A. “酸浸还原”中仅发生反应： B. “调除杂”时应加入过量的溶液 C. 试剂X可选用溶液，沉锂反应为： D. “沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧锂钴电池正极材料用稀硫酸和硫代硫酸钠混合溶液酸浸还原时，钴酸锂酸性条件下与硫代硫酸钠溶液反应转化为硫酸锂、硫酸亚钴，Al与稀硫酸反应转化为硫酸铝，过滤得到可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的Al3+转化为氢氧化铝沉淀；过滤得到和含有硫酸亚钴、硫酸锂的滤液；向滤液中加入NaOH溶液，将溶液中的Co2+转化为Co(OH)2沉淀，过滤得到Co(OH)2和硫酸锂溶液；向硫酸锂溶液中加入碳酸钠溶液，将锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂和硫酸钠溶液。 【详解】A．“酸浸还原”中，废旧正极材料含铝箔，铝会与稀硫酸反应生成和，并非仅发生所给反应，A错误； B．“调pH除杂”目的是除去等杂质，若加入过量NaOH，会转化为溶解，无法沉淀除杂，B错误； C．“沉锂”后生成和溶液，试剂X含和，应为，与结合生成沉淀，离子方程式正确，C正确； D．溶解度随温度升高降低，热溶液中溶解度小，应趁热过滤，冷却后溶解度增大导致溶解损失，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 水是生命之源，清洁的饮用水是我们健康生活的基本保障。某城市水处理厂采用“预处理→混凝沉淀→消毒→硬水软化→深度处理”的流程处理当地含悬浮颗粒、、、少量及微量的原水。回答下列各环节的相关问题。 （1）预处理： 未经处理的污水首先要通过“格栅间”除去污水中的大块物体，其去除原理与下列实验操作原理相同的是___________(填标号)。 A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 萃取 （2）混凝沉淀： 原水经预处理后进入混凝池，在混凝池中加入混凝剂可去除悬浮颗粒。常用混凝剂为明矾[]。用离子方程式表示明矾能够作为混凝剂净水的原因___________。混凝池的需控制在6.5~7.5，若过低(酸性过强)，会导致混凝效果下降，结合平衡移动原理解释原因___________。 （3）消毒： ①自来水厂常用氯气消毒。氯气的实验室制法的化学方程式为___________。 ②若水中含有较多，氯气会与之反应生成(三氯胺)，反应的离子方程式为。预处理含的水，至少需要标准状况下的___________mL。 ③高铁酸钾()是一种新型水处理剂，兼具消毒和混凝功能。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下制取，用离子方程式表示其反应原理___________。 （4）我国饮用水质量标准规定水中、总浓度(、的浓度和)不超过0.0045mol/L。水中、的含量可用含的溶液进行测定，与和均以1：1完全反应。现取水样，测得完全反应时消耗含的溶液，则该水样中、总浓度为___________(假定水中其他离子不与反应)。 【答案】（1）C （2） ①. (胶体)+ ②. 酸性过强，大，抑制水解或平衡逆向移动，生成的少，净水效果不好 （3） ①. (浓) ②. 67.2 ③. （4）或 【解析】 【分析】本题考查水处理流程中的化学原理与应用，涉及过滤原理、混凝剂作用机制、自来水消毒、氯气制备、化学反应计算、水硬度测定等知识点，重点在于理解各环节的化学反应原理和计算方法。 【小问1详解】 题目考查的是“格栅间”去除大块物体的原理，与哪种实验操作原理相同。“格栅间”是通过物理阻挡的方式去除大块固体，其原理与过滤相同，即通过滤网或滤纸将不溶性固体从液体中分离。蒸馏是利用沸点差异分离液体混合物，分液是分离互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离，故答案选C； 【小问2详解】 明矾在水中电离出 Al3+，Al3+与水反应生成 Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮颗粒，从而达到混凝沉淀的目的。离子方程式为(胶体)+；根据平衡移动原理，若酸性过强，c(H+)大，抑制水解,平衡逆向移动，生成的少，净水效果不好； 【小问3详解】 氯气的实验室制法方程式为(浓)；根据方程式，处理1 mol需要3 mol氯气，n()=0.001 mol/L×1 L=0.001 mol，所需氯气为n(Cl2)=3×0.001 mol=0.003 mol，标况下氯气的体积为V(Cl2)=0.003 mol×22.4 L/mol=0.0672 L，也就是67.2 mL；根据题意，用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下制取，Fe3+被氧化为，ClO-被还原为Cl-，据此写出离子方程式； 【小问4详解】 Y2-的物质的量为0.01 mol/L ×40×10-3 L=0.0004 mol，根据题意，、与Y2-均按1：1完全反应，则、的总物质的量为0.0004 mol，所以水样中、的总浓度为c=。 17. 硫酰氯()和亚硫酰氯()都是重要的化工原料，均易水解。 Ⅰ．甲同学在实验室利用的反应原理在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）ⅰ装置名称是___________，进水口是___________(填“m”或“n”)。 （2）欲制取少量，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、___________、bc、___________、h(用小写字母表示)。 （3）B中干燥管盛装的最佳试剂是___________(填标号)，其作用为___________。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水 D．无水 （4）装置C的作用是___________。 Ⅱ．水解后无残留物，较是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用和混合加热制取无水。 （5）写出反应的化学方程式___________。 （6）与混合加热不宜制取无水，是因为___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. m （2） ①. fgde ②. ed （3） ①. A ②. 防止空气中的水蒸气进入三颈瓶与反应，吸收尾气和防止污染空气 （4）干燥气体，通过观察C中气泡控制气流的速率(或控制两种气体的比例) （5）或 （6）水解产生的与反应生成使产品不纯 【解析】 【分析】装置A用于制备氯气，氯气含氯化氢和水蒸气，通过装置D除去氯化氢，通过装置C吸收水蒸气，得到干燥纯净的氯气，连接装置B的b进入三颈烧瓶，装置E制备二氧化硫气体，通过装置C除去水蒸气，即h连接d接口，e连接装置B的c接口。 【小问1详解】 装置i是球形冷凝管，冷凝管的进水口应遵循“下进上出”原则，以保证冷凝效果，故进水口是m。 【小问2详解】 根据分析可知，装置的连接顺序为a、fg、de、bc、ed、h。 小问3详解】 B中干燥管需吸收未反应的、酸性气体并防止空气中的水蒸气进入，使水解，最佳试剂为碱性干燥剂碱石灰，故选A；其作用为:①吸收未反应的和防止污染空气；②防止空气中的水蒸气进入B装置中导致水解。 【小问4详解】 装置C中盛放浓硫酸，作用是干燥气体，避免中混有的水蒸气进入B装置中导致水解，同时还可以通过观察C中气泡冒出的速度，控制气流的速率或控制两种气体的比例。 【小问5详解】 与反应生成无水，同时水解生成和，化学方程式为:或。 【小问6详解】 水解产生的与反应生成使产品不纯，反应的离子方程式为。 18. 铜氨废液含有、、、、、等微粒，从其中回收铜的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是___________和___________(填元素符号)。 （2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 （3）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）该流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）碱式氯化铜在400 ℃时能完全分解为、和。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取碱式氯化铜，加热到400 ℃使其完全分解，剩余固体，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重。碱式氯化铜的化学式为___________。 （6）步骤(Ⅵ)制备难溶碱式氯化铜的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. Cu ②. C （2） （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶(或降温结晶) （4） （5） （6） 【解析】 【分析】从铜氨废液含、、、、、等中回收铜，废液中通入热空气，并加热，可生成、，得到含有、、的溶液，加入20 %的硫酸，调节pH=2，得到硫酸铜、硫酸铵溶液，加入20 %的硫化钠溶液生成CuS沉淀，在沉淀中加入硝酸可生成NO、S和硝酸铜，加入硫酸生成硫酸铜，经过滤、洗涤、干燥得到五水合硫酸铜晶体。向含有、、的溶液中加入盐酸，经过滤、洗涤、干燥，可得到碱式氯化铜。 【小问1详解】 步骤(Ⅰ)“吹脱”时通入空气，氧气把氧化为，将CO氧化生成吹出，故被氧化的元素是Cu和C。 【小问2详解】 硫酸铜溶液中加入20 %的硫化钠溶液生成CuS沉淀，主要反应的离子方程式为。 【小问3详解】 从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 步骤(Ⅴ)中硝酸铜溶液中加入硫酸制硫酸铜，同时生成，则可循环利用。 【小问5详解】 碱式氯化铜在400 ℃时能完全分解为CuO、和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取21.45 g碱式氯化铜，加热到400 ℃使其完全分解，剩余固体16.00 g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重1.80 g。CuO的物质的量为，的物质的量为，HCl的物质的量为 ,则,则碱式氯化铜的化学式为。 【小问6详解】 步骤(Ⅵ)中 、、的溶液中加入盐酸，经过滤、洗涤、干燥，可得到碱式氯化铜，故方程式为：。 19. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的___________(用、表示)。 （2）已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。有关物质的如下表所示，则___________。 物质 -393.5 -74.8 -241.8 （3）一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．单位时间内生成，同时消耗 （4）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中生成水的基元反应是___________(填标号)，最慢的基元反应方程式为___________。 （5）已知：时，反应Ⅰ的平衡常数。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量的，抽真空后，通过一个支管通入(然后将支管封闭)。在，的初始压强为，平衡时，测得烧瓶中压强为，则平衡时的分压___________。 （6）当温度高于360℃，体系内除了反应Ⅰ和反应Ⅱ，还发生反应Ⅲ： 。360~600℃，随温度升高的平衡转化率下降，其原因可能是___________。 【答案】（1） （2）-164.9 （3）AB （4） ①. ③ ②. 或 （5）3或3.0 （6）360-600℃，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动程度大于反应Ⅲ正向移动程度 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，目标反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，因此，故答案为：； 【小问2详解】 由题，=生成物生成焓-反应物生成焓，因此，故答案为：-164.9； 【小问3详解】 A．两个反应均为非等系数反应，容器体积不变，则压强是变量，压强不变时达到了平衡，A正确； B．混合气体的密度，体积不变，质量是变量，因此密度是变量，密度不再变化时反应达到了平衡，B正确； C．单位时间内生成，同时消耗，描述的是同一个方向的反应速率，无法体现正逆反应速率相等，不能说明是否达到平衡，C错误； 故答案选：AB； 【小问4详解】 由图可知，在第③步时生成了水，基元反应为：；反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第④步活化能最高，速率最慢，基元反应为或，故答案为：③；或； 【小问5详解】 设平衡时的分压为x，则列三段式为： ，则，解得x=3 kPa，故答案为：3或3.0； 【小问6详解】 360-600℃时，升高温度，反应Ⅱ逆向移动程度大于反应Ⅲ正向移动程度，导致的平衡转化率下降，故答案为：360-600℃，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动程度大于反应Ⅲ正向移动程度； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $