精品解析：广东省广州市越秀区2024-2025学年高二上学期学业水平调研测试化学试题

2024学年第一学期学业水平调研测试 高二年级化学试卷 本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将考生号、座位号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1　O-16　Ni-59　Bi-209 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 植物燃料充分燃烧放出的能量来源于太阳能 B. 将食品放入冰箱能永远保鲜 C. 1mol燃烧放出的热量为的燃烧热 D. 镀银铁制品表面轻微破损对铁防腐无影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物燃料中的能量是植物通过光合作用得来的，故燃烧时释放的能量来自太阳能，A正确； B．冰箱使温度降低、能延缓食物腐败，无法使反应停止、永久保鲜，微生物仍会缓慢繁殖，B错误； C．燃烧热要求生成稳定产物（液态水），若产物为气态水则放热减少，题干未明确产物状态，C错误； D．镀层破损后，铁、银及表面的电解质薄膜能构成原电池，铁作为活泼金属为负极，会加速腐蚀，D错误； 故答案选A。 2. 下列事实不可以用平衡移动原理解释的是 A. 将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C. 对反应的平衡体系加压后颜色变深 D. 如图将充满和混合气体的连通烧瓶浸泡在冷水和热水中出现颜色深浅不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液中Fe3+存在水解平衡：，浓盐酸中H+浓度大，使水解平衡逆向移动，抑制Fe3+水解，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．氯气溶于水存平衡：，饱和食盐水中Cl-浓度大，使平衡逆向移动，减少Cl2溶解，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．反应为气体分子数不变的反应，加压时平衡不移动，颜色变深是因体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，C符合题意； D．存在平衡，冷水使平衡正向移动，热水使平衡逆向移动，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 3. 全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为 B. 导线与Zn块连接为外加电流法 C. 导线应连接外接电源的正极 D. 导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，反应式为，A正确； B．导线与Zn块连接时，Zn比Fe活泼，形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，此方法为牺牲阳极的阴极保护法，而非外加电流法，B错误； C．若采用外加电流的阴极保护法，被保护的钢铁输水管应作阴极，需连接外接电源的负极，连接正极会使其成为阳极加速腐蚀，C错误； D．Cu的金属活动性比Fe弱，导线与Cu块连接时，Fe作负极被腐蚀，Cu作正极，会加速钢铁输水管的腐蚀，无法起到保护作用，D错误； 故答案选A。 4. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为、时的体积分数随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 在温度为时，混合物的密度不变说明反应达到平衡状态 B. 该反应的 C. 、下该反应的化学平衡常数比较： D. 在实际工业生产中，通入过量的空气可以提高的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．密度=质量/体积，容器容积不变（体积恒定），反应前后气体总质量守恒（质量恒定），故密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，由图像（通常温度高的曲线先平衡）知T2＞T1；平衡时T1下SO3体积分数更高，说明升高温度（T2＞T1）平衡逆向移动，逆向吸热则正向放热，ΔH＜0，B错误； C．该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。因T2＞T1，故K(T1)＞K(T2)，C错误； D．通入过量空气（含O2），增大O2浓度，平衡正向移动，可提高SO2转化率，D正确； 故选D。 5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A. 草酸根的水解反应： B. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A．草酸根水解应分步进行，首先生成和OH-，不能直接生成H2C2O4，正确应为，A错误； B．与OH-发生反应生成和H2O，方程式正确，B正确； C．Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．Al3+与碳酸氢根相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，电荷和原子均守恒，D正确； 选A。 6. 化学语言是表达化学思想的重要工具。下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 A B 电解溶液 HCl在水中电离 C D 在水中电离 与反应能量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．示意图为电解溶液，而化学用语给出的是的电离方程式，应为，A错误； B．HCl为强电解质，在水中完全电离生成H⁺和Cl⁻，电离方程式为，B正确； C．为弱电解质，在水中部分电离，电离方程式用可逆号，，C正确； D．与反应的焓变反应物总键能-生成物总键能，计算得(436+243)-2×431=-183 kJ·mol⁻¹，为放热反应，能量变化示意图与化学用语表述内容相符，D正确； 故选A。 7. 如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 A. 图a与图b的反应原理均为： B. 图a中电流流向为：Cu片→导线→Zn片→溶液→Cu片 C. 图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D. 若将图b中溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol电子时，产生22.4L氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种原电池均为铜锌原电池，总反应均为锌与铜离子发生置换反应生成铜和锌离子，反应原理均为：，A正确； B．图a为单液原电池，Zn为负极（失电子），Cu为正极（铜离子得电子），外电路电流方向为正极（Cu）→导线→负极（Zn），内电路通过离子定向移动形成电流，整体电流流向可描述为“Cu片→导线→Zn片→CuSO4溶液→Cu片”，B正确； C．图a为单液原电池，Zn与CuSO4溶液直接接触易发生自放电（Zn直接与Cu2+反应），能量利用率低；图b为双液原电池，通过盐桥隔离Zn与Cu2+，减少自放电，能量利用率更高，C正确； D．图b中CuSO4溶液换为稀硫酸后，正极反应为，转移1 mol电子时生成0.5 mol H2，且未说明“标准状况”，无法确定H2体积，D错误； 故选D。 8. 下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A. 常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B. pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C. 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D. 少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L的HCN溶液pH约为4，说明其未完全电离，能证明HCN是弱酸，A不符合题意； B．稀释后pH变化小于2个单位，说明HCN存在电离平衡，能证明其是弱酸，B不符合题意； C．导电性弱可能因溶液浓度低或电离度低，无法单独证明HCN是弱酸，C符合题意； D．加入NaCN降低反应速率，说明CN⁻与H+结合生成HCN，存在电离平衡，能证明HCN是弱酸，D不符合题意； 故选C 9. 某同学用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A. 记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B. 选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C. 根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729 D. 未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管读数需估读到小数点后两位，且0刻度在上，从上到下刻度依次增大，正确读数应为19.80mL并非18.20mL，A错误； B．盐酸滴定烧碱时，锥形瓶中为NaOH溶液，滴加酚酞呈红色，滴定终点时溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复，B错误； C．实验数据中第4组18.95mL为异常值应舍去，有效数据为18.05、18.00、17.95mL，平均消耗盐酸体积为18.00mL，计算浓度：，C错误； D．未用盐酸标准液润洗滴定管，会导致盐酸被稀释，消耗体积偏大，根据，测定结果偏高，D正确； 故选D。 10. 下列实验能达到实验目的的是 A. 方案甲可制取无水 B. 方案乙可测定中和反应的反应热 C. 方案丙可研究、对分解速率的影响 D. 方案丁可在铁制品上镀铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取无水MgCl2时，为抑制Mg2+水解，MgCl2·6H2O需在HCl气流中加热，故A错误； B．金属搅拌器导热性强，测定中和反应的反应热时，若使用金属搅拌器会导致较多的热量散失，应使用环形玻璃搅拌棒，故B错误； C．实验丙中，两试管均为5 mL 3% H2O2溶液，加入的盐仅阳离子的种类不同，阴离子均为Cl-，控制了其他变量，可通过观察气泡产生速率研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响，故C正确； D．铁制品上镀铜时，待镀铁制品应作阴极，铜片作阳极，故D错误； 答案选C。 11. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅲ：　 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中化学能转化为热能 B. 反应Ⅱ是氧化还原且只有硫元素发生了化合价变化 C. 反应Ⅱ的热化学方程式为 D. 1molS(g)与氧气反应生成1mol(g)放出的热量小于297kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ为吸热反应，热能转化为化学能，A错误； B．反应Ⅱ方程式为：，反应Ⅱ中硫元素从+4价部分升至+6价（H2SO4），部分降至0价（S），只有硫的化合价变化，B正确； C．反应Ⅱ的正确方程式应为：，由盖斯定律可知，反应，则，C错误； D．反应Ⅲ：，S(g)比S(s)能量高，生成SO2时释放的热量应大于297 kJ，D错误； 故选B。 12. 工业合成氨的反应为　。如图表示反应速率(v)与时间(t)的关系。下列说法正确的是 A. 时刻改变的条件是扩大容器体积 B. 时刻后的平衡转化率减小 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡时混合物中氨的含量 D. 某温度下恒容密闭容器中充入和进行反应(起始浓度分别为0.20 和0.50 )，达平衡时的转化率为50%，则该温度下此反应平衡常数K=50 【答案】D 【解析】 【详解】A．扩大容器体积即减小压强，正逆反应速率均减小，且该反应为气体分子数减少的反应，减压平衡逆向移动，则时刻，A项错误； B．时刻后，说明平衡未移动，的平衡转化率不变，B项错误； C．合成氨工业循环操作是为了提高原料和的利用率，C项错误； D．起始浓度0.20 mol/L，转化率50%，则反应的为0.10 mol/L，平衡时=0.10 mol/L，=0.20 mol/L，=0.20 mol/L，则，D项正确； 答案选D。 13. 25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C. c点溶液中 D. d点溶液中存在平衡 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，d点为恰好中和，溶质为。 【详解】A．a点为未加入盐酸时的氨水，根据物料守恒，氨水中N元素以和形式存在，初始浓度为0.10 mol/L，溶液体积未变，故，A正确； B．b点加入10 mL 盐酸，反应后为等物质的量的和混合液，溶液显碱性（），电荷守恒，则，离子浓度顺序为，B正确； C．c点pH=7，溶液呈中性，，由电荷守恒可知，C错误； D．d点加入20mL盐酸，恰好完全反应生成，水解：，D正确； 故答案选C。 14. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影响化学反应速率因素的系列实验(见下表)。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 蒸馏水 V/mL c/() V/mL c/() V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A. 通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 B. 若实验1记录完全反应的时间为5min，则 C. 实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， D. 将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响 【答案】B 【解析】 【分析】硫代硫酸钠和稀硫酸反应的离子方程式：，据此分析。 【详解】A．由分析可知，实验现象为有淡黄色沉淀和刺激性气味气体产生。通过记录沉淀出现的时间比较反应速率是合理的，时间越短反应越快，A正确； B．由分析，反应的比例关系~2H+，反应1中硫代硫酸钠的物质的量为0.001 mol，的物质的量为，酸过量，根据得到参与反应的H+的浓度变化为0.002 mol/0.02 L=0.1 mol/L，反应时间5 min，速率应为0.1/5 mol/(L·min)=0.02 mol/(L·min)，而非0.05，B错误； C．实验1和3需保持总体积20 mL，V4=100mL（Na2S2O3体积不变），V5=6.0mL（补足体积），硫酸浓度被稀释，C正确； D．Na2SO4为产物，替换水不改变反应物浓度，对速率无影响，D正确； 故选B。 15. 氧化铋()作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。如图为该电池的示意图，下列说法正确的是 A. 放电时，从电极a移向电极b B. 放电时，总反应为 C. 充电时，电子从电源负极→电极a→电极b→电源正极 D. 充电时，电路中转移1mol电子，阳极质量减少17g 【答案】B 【解析】 【分析】在氧化铋()作为镍/铋电池负极材料的可充电电池中，放电过程相当原电池，电极a为负极，失去电子，发生电极反应为：；电极b为正极，得到电子，发生的电极反应为：。充电过程中相当电解池，电极a为阴极，得到电子，发生的电极反应：；电极b为阳极，失去电子，发生的电极反应为：。 【详解】A．放电时，电极a为负极（失电子被氧化为），原电池中阴离子向负极移动，应移向电极a，而非从a移向b，A错误； B．放电时，负极（，失）反应为： ，正极（，得）反应为，总反应为，B正确； C．充电时为电解池，电子从电源负极→阴极（a），阳极（b）→电源正极，电子不能通过电解质溶液，“电极a→电极b”不存在，C错误； D．充电时阳极（b：）反应为，转化为，质量增加17 g（比多），D错误； 故答案选B。 16. 二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。一定温度下，和催化合成甲醇涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。下列说法正确的是 A. 以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为1.30eV B. 反应Ⅰ的 C. 增大和的初始投料比，有利于提高的平衡转化率 D. 适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．正反应活化能为过渡态能量减去对应基元反应反应物（中间体）的能量。由图可知，TS2过渡态的相对能量为-0.10 eV，其前一个中间体的相对能量为-1.40 eV，活化能=-0.10 eV - (-1.40 eV)=1.30 eV，故A正确； B．反应Ⅰ的反应物相对能量为0.00 eV，产物（最终状态）相对能量低于0.00 eV，故ΔH1<0，故B错误； C．增大CO2和H2的初始投料比，相当于增加CO2的用量，H2的转化率增大，CO2转化率降低，故C错误； D．反应Ⅰ为气体分子数减少的反应，减小压强平衡逆向移动，CO2转化的量减少；反应Ⅱ气体分子数不变，压强对其无影响，总体CO2平衡转化率降低，故D错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17. 氢氧化钠是重要的化工原料。 （1）通过氯碱工业可以得到氢氧化钠，原理如图所示。 ①写出电解饱和食盐水总反应的化学方程式_____。 ②产品NaOH溶液从_____口导出(填字母编号)。 （2）采用双极膜(BMP)技术电解也可以制备氢氧化钠。在电场的作用下，水在双极膜(BMP)作用下离解成和，分别向电解池的两极移动，工作原理如图所示。请回答下列问题： ①在_____室(填“M”或“N”)获得NaOH。 ②C膜为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③电解后NaBr溶液浓度_____(填“增大”或“减小”)。 ④阳极的电极反应式为_____。 ⑤写出该装置的总反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. ②. c （2） ①. M ②. 阳 ③. 减小 ④. ⑤. 【解析】 【分析】（1）通过氯碱工业可以得到氢氧化钠，氯碱工业为电解饱和食盐水，阳极氯离子放电产生氯气，阴极水放电产生氢气和氢氧化钠，离子交换膜为阳离子交换膜。氢氧化钠在阴极产生，由图可知NaOH由c口导出。 （2）由图可知，左侧为阴极，氢离子在阴极放电产生氢气；左侧BMP中氢离子移向阴极室，氢氧根离子移向M室，原料室中钠离子移向M室，故M室得到NaOH，C膜应该为阳离子交换膜；原料室中溴离子移向N室，右侧BMP中氢离子移向N室，氢氧根离子移向阳极室，故N室可得到氢溴酸，氢氧根离子在阳极放电产生氧气。 【小问1详解】 ①工业电解饱和食盐水的总反应为： ②由分析可知，产品NaOH溶液从c口导出。 【小问2详解】 ①由分析可知在M室获得NaOH。 ②由分析可知C膜为阳离子交换膜。 ③由分析可知电解时原料室中钠离子和溴离子分别移向M室和N室，故电解后溴化钠浓度减小。 ④氢氧根离子在阳极放电，电极反应为： ⑤由分析可知，该装置阴极氢离子放电，阳极氢氧根放电，借助装置将NaBr转化为NaOH和HBr，故该装置的总反应的化学方程式为：。 18. 工业上常用钛铁矿(主要成分为，可表示为)为原料制备高纯度钛白粉()，同时得到的工艺流程如图。 已知： ⅰ、钛元素在整个流程中化合价没有变化 ⅱ、25℃， 回答下列问题： （1）原料处理中，将矿石粉碎的目的是_____。 （2）“步骤Ⅰ”发生的化学反应方程式为_____。 （3）“步骤Ⅱ”冰浴时，加入“少量NaCl”作用_____。 （4）“步骤Ⅲ”加“热水”后得到难溶于水和稀酸的[也可以写为]，反应的离子方程式为_____。25℃时测得滤液pH=2，则滤液中_____。 （5）“步骤Ⅳ”加入氨水、双氧水的作用是_____。 【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率，使反应充分 （2） （3）增大Cl-浓度，促进的析出； （4） ①. TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+ ②. 0.001 mol/L （5）加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+，加入NH3·H2O，调节pH，使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出来 【解析】 【分析】TiFeO3溶于盐酸，转化成TiO2+、Fe2+，过滤，往含TiO2+强酸性浸出液中加入少量NaCl，在冰浴下，增大c(Cl-)，有利于FeCl2·4H2O析出，加热水，促进TiO2+水解得到H2TiO3，偏钛酸不稳定受热分解成TiO2，据此分析。 【小问1详解】 “酸浸”工序中将矿石粉碎的目的是增加矿石与浓盐酸接触面积，提高浸取率；故答案为增大接触面积，加快酸浸速率，使反应充分； 【小问2详解】 TiFeO3溶于盐酸，转化成TiO2+、Fe2+，其化学反应方程式为TiFeO3+4HCl(浓)=TiOCl2+FeCl2+2H2O；故答案为TiFeO3+4HCl(浓)=TiOCl2+FeCl2+2H2O； 【小问3详解】 滤液B中加入少量NaCl， c(Cl-)增大，有利于FeCl2·4H2O析出，故答案为增大Cl-浓度，有利于FeCl2·4H2O析出； 【小问4详解】 溶液C中存在TiO2+，加热水，促进TiO2+水解得到H2TiO3，其离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；pH=2的溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，此时溶液中c(OH-)=1.0×10-12 mol/L，c(TiO2+)= =1.0×10-3 mol/L；故答案为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；1.0×10-3 mol/L。 【小问5详解】 双氧水有氧化性，加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+，加入NH3·H2O，调节pH，使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出来。 19. 氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡(设氨水中全部以形式存在)。 （1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中将_____(填“增大”“减小”或“保持不变”)。 （2）取浓氨水粗略配制500 mL 1 的氨水，探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】常温下，的电离常数 的电离常数 【提出假设】 ⅰ、加水稀释能促进氨水电离 ⅱ、加入大量能抑制氨水电离 【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为1 氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH，记录数据： 实验 V(氨水)/mL V(氯化铵)/mL V(蒸馏水)/mL pH Ⅰ 20.00 0 0 11.78 Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28 Ⅲ 2.00 2.00 a 9.51 ①结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离_____。 ②甲同学根据实验Ⅲ混合液pH小于实验Ⅱ混合液pH，得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论，则a=_____mL。 ③乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是_____。 【改进实验】 ④_____(填写实验方案和预设的实验结果)，可得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论。 （3）丙同学在甲乙两位同学的实验基础上，进一步探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中。 【处理数据】 ①常温下某混合溶液中，计算该溶液pH=_____。 【实验假设】丙同学认为(2)中实验Ⅲ所测溶液pH与理论计算结果不一致，主要是所用的氨水和氯化铵浓度不准确导致的。 【设计方案并完成实验】实验Ⅳ．移取 mL氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸 mL。 ②滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器是_____(填仪器名称)。 ③实验Ⅴ。将_____mL氨水与_____mL盐酸混合(用、表达)，测得溶液pH与①中计算结果一致。 ④实验Ⅴ所得溶液称为缓冲溶液，在一定范围内可防止pH大幅变化。为了维持正常的生理活动，人体血液里也有具有该作用的溶液，它是_____缓冲溶液。 【答案】（1）减小 （2） ①. 氨水浓度稀释10倍，pH变化量小于1 ②. 16.00 ③. 因水解呈酸性，加入酸性物质pH减小 ④. 将Ⅲ中2.00 mL 溶液换成2.00 mL 溶液，测得pH<11.28 （3） ①. 9.26 ②. 酸式滴定管 ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 中存在电离平衡，，加入少量氯化铵固体，增大，不变，则减小，故答案为：减小； 【小问2详解】 ①Ⅱ相当于I中氨水浓度稀释至原来的，如果平衡不移动，pH减小1，但实际pH减小不到1，和不移动相比增大，正向移动，故稀释氨水能促进氨水电离，故答案为：氨水浓度稀释10倍，pH变化量小于1； ②根据控制变量思想，Ⅲ中溶液总体积为20.00 ml ，a=16.00 ml ，故答案为：16.00； ③加入酸性物质，pH减小，因水解呈酸性，所以甲同学的说法不合理，故答案为：因水解呈酸性，加入酸性物质pH减小； ④如果要证明存在能抑制氨水的电离，需加入中性含的物质且混合后pH比Ⅱ小，根据题目信息醋酸和氨水的电离常数相等，说明溶液显中性，将Ⅲ中2.00 ml 溶液换成2.00 ml 溶液，测得pH<11.28，说明溶液中存在大量能抑制氨水的电离，故答案为：将Ⅲ中2.00 ml 溶液换成2.00 ml 溶液，测得pH<11.28； 【小问3详解】 ①溶液中时，，则 ，pH=9.26，故答案为：9.26； ②滴定过程中，需要的玻璃仪器为锥形瓶和酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管； ③根据题意需要配制等物质的量浓度的氨水和氯化铵混合液，则氨水和盐酸按体积比为2:1混合即可，即将2mL氨水与mL盐酸混合，故答案为：2；； ④缓冲溶液加入少量酸能被中和，加入少量碱，能与结合成，防止pH大幅变化，一元弱酸和其对应的盐形成的缓冲体系均可达到上述目的，如缓冲溶液等，故答案为：。 20. 碳酸盐和碳酸氢盐广泛存在于我们的身边。 已知：25℃时，，，。 （1）某膨松剂的主要成分是。将其溶于水配成稀溶液(不考虑其他杂质)，向溶液中滴加酚酞，溶液变浅红。室温下通过手持技术测量该溶液pH约为8.31，一段时间后持续升温，继续测量该溶液pH的变化(加热过程中不断补充水分，保证溶液总体积不变)，见如图和表格。 (注：《化学辞典》中说明碳酸氢钠溶液50℃开始会分解放出) 时刻 a b c d 温度/℃ 25 90 95 25 pH 8.31 8.04 8.70 8.86 ①请用离子方程式解释a点溶液pH>7的原因_____。 ②a点→b点过程中，溶液颜色由浅红色逐渐变为红色，从平衡移动的角度分析原因_____。但是表格中的pH(b)<pH(a)，分析原因主要是由于体系温度升高，溶液中_____平衡正向移动造成的。 ③对比a点和d点，溶液pH升高。猜想可能的原因是_____。 （2）已知： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 ①请写出总反应的平衡常数表达式为K=_____。 ②若，，当_____时，开始产生沉淀。(请在答卷写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，c(OH-)增加 ③. 水的电离 ④. NaHCO3溶液50℃开始分解，产生CO2和Na2CO3，同浓度的Na2CO3水解程度更大，碱性更强 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠溶液是强碱弱酸盐溶液，易水解呈碱性，离子方程式为： Kh1；溶液颜色由浅红色变红色，说明溶液的碱性增强，c(OH-)增大，根据水解吸热，分析原因为水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，c(OH-)增加；c(OH-)增加，但是pH反而变小，分析溶液中还存在水的电离平衡不可忽略，，说明升温也促进了水的电离平衡，且增加的氢离子浓度应该大于水解过程消耗的氢离子浓度，故升温后溶液中整体的氢离子浓度增加，所以会有pH(b)<pH(a)；对比a点和d点，溶液pH升高，且a、d两点温度相同，则说明d点溶液的碱性变强，结合已知信息可知，NaHCO3溶液50℃开始分解，产生CO2和Na2CO3；同浓度的Na2CO3水解程度更大， Kh2；Kh1=KW/Ka2，Kh2=KW/Ka1，Kh2Kh1，碱性更强。 【小问2详解】 根据平衡常数表达式的定义，CaCO3为沉淀，不计入表达式，则；，则；要开始产生CaCO3沉淀，则Q（CaCO3），故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期学业水平调研测试 高二年级化学试卷 本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将考生号、座位号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1　O-16　Ni-59　Bi-209 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 植物燃料充分燃烧放出的能量来源于太阳能 B. 将食品放入冰箱能永远保鲜 C. 1mol燃烧放出的热量为的燃烧热 D. 镀银铁制品表面轻微破损对铁防腐无影响 2. 下列事实不可以用平衡移动原理解释的是 A. 将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C. 对反应的平衡体系加压后颜色变深 D. 如图将充满和混合气体的连通烧瓶浸泡在冷水和热水中出现颜色深浅不同 3. 全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为 B. 导线与Zn块连接为外加电流法 C. 导线应连接外接电源的正极 D. 导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管 4. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为、时的体积分数随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 在温度为时，混合物的密度不变说明反应达到平衡状态 B. 该反应的 C. 、下该反应的化学平衡常数比较： D. 在实际工业生产中，通入过量的空气可以提高的转化率 5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A. 草酸根的水解反应： B. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 6. 化学语言是表达化学思想的重要工具。下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 A B 电解溶液 HCl在水中电离 C D 在水中电离 与反应能量变化 A. A B. B C. C D. D 7. 如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 A. 图a与图b的反应原理均为： B. 图a中电流流向为：Cu片→导线→Zn片→溶液→Cu片 C. 图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D. 若将图b中溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol电子时，产生22.4L氢气 8. 下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A. 常温下0.1氢氰酸pH约为4 B. pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C. 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D. 少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 9. 某同学用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A. 记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B. 选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C. 根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729 D. 未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 10. 下列实验能达到实验目的的是 A. 方案甲可制取无水 B. 方案乙可测定中和反应的反应热 C. 方案丙可研究、对分解速率的影响 D. 方案丁可在铁制品上镀铜 11. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅲ：　 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中化学能转化为热能 B. 反应Ⅱ是氧化还原且只有硫元素发生了化合价变化 C. 反应Ⅱ的热化学方程式为 D. 1molS(g)与氧气反应生成1mol(g)放出的热量小于297kJ 12. 工业合成氨反应为　。如图表示反应速率(v)与时间(t)的关系。下列说法正确的是 A. 时刻改变的条件是扩大容器体积 B. 时刻后平衡转化率减小 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡时混合物中氨的含量 D. 某温度下恒容密闭容器中充入和进行反应(起始浓度分别为0.20 和0.50 )，达平衡时的转化率为50%，则该温度下此反应平衡常数K=50 13. 25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C. c点溶液中 D. d点溶液中存在平衡 14. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影响化学反应速率因素的系列实验(见下表)。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 蒸馏水 V/mL c/() V/mL c/() V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A. 通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 B. 若实验1记录完全反应的时间为5min，则 C. 实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， D. 将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响 15. 氧化铋()作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。如图为该电池的示意图，下列说法正确的是 A. 放电时，从电极a移向电极b B. 放电时，总反应为 C. 充电时，电子从电源负极→电极a→电极b→电源正极 D. 充电时，电路中转移1mol电子，阳极质量减少17g 16. 二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。一定温度下，和催化合成甲醇涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。下列说法正确的是 A. 以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为1.30eV B. 反应Ⅰ的 C. 增大和的初始投料比，有利于提高的平衡转化率 D. 适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17. 氢氧化钠是重要的化工原料。 （1）通过氯碱工业可以得到氢氧化钠，原理如图所示。 ①写出电解饱和食盐水总反应的化学方程式_____。 ②产品NaOH溶液从_____口导出(填字母编号) （2）采用双极膜(BMP)技术电解也可以制备氢氧化钠。在电场的作用下，水在双极膜(BMP)作用下离解成和，分别向电解池的两极移动，工作原理如图所示。请回答下列问题： ①在_____室(填“M”或“N”)获得NaOH。 ②C膜为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③电解后NaBr溶液浓度_____(填“增大”或“减小”)。 ④阳极的电极反应式为_____。 ⑤写出该装置的总反应的化学方程式_____。 18. 工业上常用钛铁矿(主要成分为，可表示为)为原料制备高纯度钛白粉()，同时得到的工艺流程如图。 已知： ⅰ、钛元素在整个流程中化合价没有变化 ⅱ、25℃， 回答下列问题： （1）原料处理中，将矿石粉碎的目的是_____。 （2）“步骤Ⅰ”发生的化学反应方程式为_____。 （3）“步骤Ⅱ”冰浴时，加入“少量NaCl”的作用_____。 （4）“步骤Ⅲ”加“热水”后得到难溶于水和稀酸的[也可以写为]，反应的离子方程式为_____。25℃时测得滤液pH=2，则滤液中_____。 （5）“步骤Ⅳ”加入氨水、双氧水的作用是_____。 19. 氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡(设氨水中全部以形式存在)。 （1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中将_____(填“增大”“减小”或“保持不变”)。 （2）取浓氨水粗略配制500 mL 1 的氨水，探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】常温下，的电离常数 的电离常数 【提出假设】 ⅰ、加水稀释能促进氨水电离 ⅱ、加入大量能抑制氨水电离 【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为1 的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH，记录数据： 实验 V(氨水)/mL V(氯化铵)/mL V(蒸馏水)/mL pH Ⅰ 20.00 0 0 11.78 Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28 Ⅲ 2.00 2.00 a 9.51 ①结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离_____。 ②甲同学根据实验Ⅲ混合液pH小于实验Ⅱ混合液pH，得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论，则a=_____mL。 ③乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是_____。 【改进实验】 ④_____(填写实验方案和预设实验结果)，可得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论。 （3）丙同学在甲乙两位同学的实验基础上，进一步探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中。 【处理数据】 ①常温下某混合溶液中，计算该溶液pH=_____。 【实验假设】丙同学认为(2)中实验Ⅲ所测溶液pH与理论计算结果不一致，主要是所用的氨水和氯化铵浓度不准确导致的。 【设计方案并完成实验】实验Ⅳ．移取 mL氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸 mL。 ②滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器是_____(填仪器名称)。 ③实验Ⅴ。将_____mL氨水与_____mL盐酸混合(用、表达)，测得溶液pH与①中计算结果一致。 ④实验Ⅴ所得溶液称为缓冲溶液，在一定范围内可防止pH大幅变化。为了维持正常的生理活动，人体血液里也有具有该作用的溶液，它是_____缓冲溶液。 20. 碳酸盐和碳酸氢盐广泛存在于我们的身边。 已知：25℃时，，，。 （1）某膨松剂的主要成分是。将其溶于水配成稀溶液(不考虑其他杂质)，向溶液中滴加酚酞，溶液变浅红。室温下通过手持技术测量该溶液pH约为8.31，一段时间后持续升温，继续测量该溶液pH的变化(加热过程中不断补充水分，保证溶液总体积不变)，见如图和表格。 (注：《化学辞典》中说明碳酸氢钠溶液50℃开始会分解放出) 时刻 a b c d 温度/℃ 25 90 95 25 pH 8.31 8.04 8.70 8.86 ①请用离子方程式解释a点溶液pH>7的原因_____。 ②a点→b点过程中，溶液颜色由浅红色逐渐变为红色，从平衡移动的角度分析原因_____。但是表格中的pH(b)<pH(a)，分析原因主要是由于体系温度升高，溶液中_____平衡正向移动造成的。 ③对比a点和d点，溶液pH升高。猜想可能的原因是_____。 （2）已知： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 ①请写出总反应的平衡常数表达式为K=_____。 ②若，，当_____时，开始产生沉淀。(请在答卷写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $