精品解析：江苏省扬州市江都区2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

高二化学试卷 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。 2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。 3.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Mn：55 第I卷 一、单项选择题(共13题，每小题3分，共39分) 1. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是 A. 推行生活垃圾分类 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将CO2还原为甲醇 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．推行生活垃圾分类，能够使垃圾资源化，减少垃圾量，但对CO2的排放总量影响不大，A不符合题意； B．可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，会产生CO2，不利用碳中和，B不符合题意； C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染，只会减少SO2的排放，但对CO2的排放总量无影响，C不符合题意； D．研发催化剂将CO2还原为甲醇，有利于减少CO2的排放，对促进“碳中和”最直接，D正确； 故合理选项是D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的氮原子应该表示为：, A错误； B．为共价化合物，应共用电子对，不带电荷，B错误； C．结构示意图正确，C正确； D．电离方程式为：，D错误； 故答案选C。 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 B. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 C. 硝酸具有氧化性，可用于制备硝酸铵 D. 具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌是具有还原性和导电性的活泼金属，能失电子发生氧化反应，所以可用作锌锰干电池的负极材料，A正确； B．铜会与铁在潮湿环境中形成原电池，金属活泼性强于铜的铁做负极被腐蚀，不能减缓海轮外壳腐蚀，B错误； C．硝酸能与氨气反应生成硝酸铵是因为硝酸具有酸性，与具有氧化性无关，C错误； D．氧化铝可用于电解冶炼铝是因为氧化铝是离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的铝离子，与氧化铝的两性无关，D错误； 故选A。 4. 下列叙述正确的是 A. 在铁勺子上镀银，应该用银作阳极，硝酸银溶液做电解质 B. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 C. 反应可用于纯硅的制备，用表示键能，该反应 D. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 【答案】A 【解析】 【详解】A．在铁勺子上镀银时，镀层金属银应作阳极，铁勺子作阴极，电解质需含Ag+（如硝酸银溶液）。此描述符合电镀原理，A正确； B．氢氧燃料电池放电时，化学能主要转化为电能，但部分能量会以热能形式散失，无法全部转化为电能，B错误； C．反应ΔH的计算应基于键能变化：ΔH=反应物键能总和−生成物键能总和。反应物断裂4个Si-Cl键和2个H-H键，生成物形成4个H-Cl键，但生成固态Si时形成的Si-Si键未被计入，导致ΔH表达式不完整，C错误； D．电解精炼铜时，粗铜应作阳极（溶解），纯铜作阴极（析出）。选项描述相反，D错误； 故答案选A。 5. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A. 用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH B. 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL C. 酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D. 在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．湿润的pH试纸会将待测液稀释，从而产生误差，A错误； B．滴定管的精确度为0.01 mL，故用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL，操作正确，B正确； C．用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大，造成结果偏大，C错误； D．滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题： 周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料。、是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为)和)；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 6. 判断下列化学反应表示正确的是 A. 与溶液反应： B. 高温下还原： C. 铅蓄电池放电时的负极反应： D. 甲烷的燃烧： 7. 金属硫化物()催化反应 ，既可以去天然气中的，又可以获得。下列说法不正确的是 A. 题图所示的反应机理中，步骤I有化学键的断裂和形成 B. 该反应的平衡常数随温度的升高而升高 C. 该反应在较高的温度下可自发进行 D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 8. 在催化剂作用下，发生脱氢反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 使用催化剂可降低该反应的活化能与焓变 C. 到的反应速率快慢主要由第1步反应决定 D. 其他条件相同，反应达平衡后，向该容器中充入少量，反应再次达平衡时，不变 【答案】6. D 7. A 8. B 【解析】 【6题详解】 A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为，A错误； B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为，B错误； C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为负极反应，C错误； D．由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为，D正确； 故选D； 【7题详解】 A．题图所示的反应机理中，步骤I只有化学键的形成，A错误； B．该反应为吸热反应，平衡常数随温度的升高而升高，B正确； C．根据反应方程式可知：该步反应的正反应是气体体积增大的反应，所以该反应的，，根据可自发，故在较高的温度下可自发进行，C正确； D．该反应中每消耗lmolH2S，则消耗0.5molCH4，C元素的化合价由CH4中的-4价变为CS2中的+4价，化合价升高8价，根据反应过程中电子转移总数等于元素化合价升降总数，可知反应过程中转移电子的数目约为，D正确； 故选A； 【8题详解】 A．反应的H=正反应活化能-逆反应活化能=(E1-E2)kJ/mol，A正确； B．反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与是否使用催化剂无关，因此使用催化剂不会改变反应的，B错误； C．C10H18(1)到C10H8(l)的反应速率快慢主要由慢反应反应决定，反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知：第1步的活化能大于第2步，则C10H18(1)到C10H8(l)的反应速率快慢主要由第1步反应决定，C正确； D．其他条件相同，反应达平衡后，向该容器中充入少量，，温度不变则K值不变，不变，D正确； 故选B。 9. 亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法正确的是 A. 反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为 B. 若通过原电池反应来实现①，负极的电极反应： C. 反应②中的可用代替 D. 为防止反应②中有生成，投料时加入的应适当过量 【答案】D 【解析】 【分析】反应中涉及两步氧化还原反应。 【详解】A．根据电子转移情况可知，和的物质的量之比为，A错误； B．负极上失电子生成硫酸根离子，方程式为：SO2-2e-+2H2O=+4H+，B错误； C．在反应②中，做还原剂，而只有氧化性，不可替代，C错误； D．做还原剂，当加入过量的，不会生成，D正确； 故答案选D。 10. 科技人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示，下列说法正确的是 A. 图中能量转化方式只有2种 B. a极发生还原反应 C. 向极区移动 D. 极上每产生流过电极的电子物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、电能转化为化学能等，A错误； B．a极上水发生氧化反应生成氧气，B错误； C．极区氮气发生还原反应生成氨气，b极是阴极，溶液中阳离子向极区移动，C正确； D．没有给出温度和压强，无法计算22.4 L NH3的物质的量，不能计算流过电极的电子的物质的量，D错误； 故选C。 11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 B 向溶液中加入溶液，用萃取，观察现象，分液后，向水层滴入溶液，观察现象 与发生的反应是否为可逆反应 C 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向FeSO4溶液中滴加KSCN无现象，再加氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，A正确； B．向溶液中加入溶液，I-过量，用萃取，观察现象，分液后，向水层滴入溶液，溶液变红色，说明Fe3+没有反应完全，证明与发生的反应是为可逆反应，B正确； C．向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变蓝，说明生成碘单质，的氧化性比的强，C正确； D．盐酸、醋酸的浓度大小未知，不能比较溶液大小来确定醋酸是弱酸，D错误； 故选D。 12. 常温下，已知草酸溶液各微粒的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A. 草酸溶液中： B. 溶液加水稀释，溶液中减小 C. 的 D. 草酸溶液中加入少量醋酸钠固体，草酸的电离度增大，酸性增强 【答案】C 【解析】 【分析】由图象可知，pH=1.2时c(HC2O)=c(H2C2O4)，Ka1(H2C2O4)=；pH=4.2时c(HC2O)=c(C2O)，Ka2(H2C2O4)=，据此分析； 【详解】A．该溶液中存在电荷守恒为，A错误； B．溶液加水稀释，溶液中减小，增大，B错误； C．根据分析，的，C正确； D．草酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根结合氢离子使草酸的电离平衡正向移动，草酸电离度增大，溶液中氢离子浓度减小，酸性减弱，D错误； 故选C。 13. 乙醇催化脱氢：。已知：的选择性；乙醇在高温下会发生催化裂解，从而降低乙醛的选择性。在系催化剂作用下反应温度对乙醇催化脱氢反应影响的关系如图。下列说法正确的是 A. 该条件下的最佳反应温度为220℃ B. 其它条件不变，240℃时，加入乙醇，生成的为 C. 由图可推知，乙醇脱氢反应的活化能高于乙醇裂解的活化能 D. 升高温度和增大压强均能提高催化脱氢反应中乙醇的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该条件下的最佳反应温度为280℃，理由是：当反应温度升高，乙醇转化率增加，T＞280℃后乙醛选择性降低，因此，该条件下的最佳反应温度为280℃，A错误； B．240℃时，图象中乙醛的选择性93%，乙醇的转化率为35%，240℃时，加入乙醇，生成的为，B正确； C．由图示知，温度较低时，乙醛选择性较高，说明温度较低时，乙醇主要发生脱氢反应生成乙醛，故该反应活化能较小，而在温度高于280℃后，乙醛选择性明显下降，说明280℃后乙醇容易发生裂解反应，该反应活化能较大，综上所述，乙醇脱氢反应的活化能低于乙醇裂解的活化能，C错误； D．增大压强，平衡逆向移动，乙醇平衡转化率降低，D错误； 故选B。 第II卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14. I．甲烷作为常规天然气、页岩气、可燃冰的主要组成成分，是非常重要的碳基资源。 （1）甲烷气体完全燃烧产生液态水和气体放出的热量，液态水转变成水蒸气需要吸收的热量，则 _______。(用含、的代数式表示) II．以甲烷为原料在催化剂的作用下可合成甲醇 （2）甲烷合成甲醇的热化学方程式为： ①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能_______(用含的代数式表示)。 ②在实际生产中，合成甲醇采用较高温度条件的可能原因是_______。 （3）温度时，将和充入恒容密闭容器中，发生反应 测得氧气在不同时间的物质的量如下表所示： 时间 2 4 6 8 0.375 0.3 0.25 0.25 ①能说明该反应达化学平衡状态的是_______。 a．体系中 b．体系中 c．混合气体的总压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ②温度时，的平衡转化率=_______，该反应的平衡常数_______；相同条件下，在1L恒容密闭容器中同时充入、和，则_______(填“>”、“<”或“=”)。 ③实验测得：，，、为速率常数，只受温度影响。化学平衡常数与速率常数、的数学关系是_______。若将容器的温度改变为时，其，则_______(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 温度较高，反应速率快；催化剂活性好，反应速率加快 （3） ①. bc ②. 50% ③. 25 ④. > ⑤. ⑥. < 【解析】 【小问1详解】 由题意可得如下方程式：①CH4(g)+ 2O2 (g)= CO2 (g)+2H2O (l) ΔH=-akJ/mol， ②H2O (l)= H2O (g) ΔH=+bkJ/mol，由盖斯定律可知，反应①+②×2=目标反应，则反应ΔH=(2b-a) kJ/mol； 【小问2详解】 ①反应ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，则逆反应的活化能E逆= E正–ΔH =( E正+251) kJ/mol； ②由方程式可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，则在实际生产中，合成甲醇采用较高温度的原因是温度较高，催化剂活性好，合成甲醇的反应速率快，反应速率加快可以提高合成甲醇的综合经济效益； 【小问3详解】 ①a．体系中不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； b．体系中说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； c．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则混合气体的总压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； d．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； 故选bc； ②由图可知，6min反应达到平衡时，氧气的物质的量为0.25mol，则1L恒容密闭容器中氧气的浓度为0.25mol/L，反应消耗的物质的量为，则其平衡转化率为，由方程式可知，平衡时甲烷、甲醇的浓度为0.7mol/L-0.5mol/L×50%×2=0.2mol/L、0.5mol/L×50%×2=0.5mol/L，则反应的平衡常数K==25；由题意可知，反应的浓度熵Qc==4＜K，则反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率； ③反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则=，整理可得：== K；由题意可知，温度改变为时， ，则反应的平衡常数K==30＞25，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则反应温度小于。 15. 酸、碱、盐等电解质在生产生活中体现其重要作用。 I．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数(25℃) （1）恒温向冰醋酸中加水，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示溶液中a、b、c三点醋酸电离程度从大到小的顺序为_______。 （2）25℃时，将溶液加入溶液中，反应为：，该反应的平衡常数为_______。 （3）第一步电离的平衡常数表达式为_______，将气体通入到溶液中，当溶液中时，_______(填“>”、“<”或“=”)。 II．滴定分析法是物质检验与含量测定的重要方法之一，而氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。为了测定高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的含量，进行如下操作：取高锰酸钾固体样品，配成溶液，每次取于锥形瓶中，滴入适量稀硫酸，用草酸溶液进行滴定至终点，三次滴定的平均消耗草酸溶液体积为。已知：固体样品中其它物质与草酸溶液不反应；滴定过程中的反应为： （4）配制上述高锰酸钾溶液除了烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，还需要的玻璃仪器有_______。 （5）固体样品中高锰酸钾的含量为_______%(写出计算过程)。 （6）测定过程中，以下操作中使结果偏低的是_______。 a．未用草酸溶液润洗滴定管 b．锥形瓶洗净后瓶内还残留有蒸馏水 c．滴定过程中，振荡锥形瓶有液体溅出 d．滴定终点后，仰视读数 【答案】（1）c>b>a （2）20000/7 （3） ①. ②. ＞ （4）容量瓶 （5）63.20% （6）c 【解析】 【小问1详解】 弱电解质电离的规律为越稀越电离，即加水稀释，平衡向电离方向移动，电离程度增大，电离程度从大到小的顺序为c>b>a； 【小问2详解】 ； 【小问3详解】 碳酸第一步电离的电离平衡常数表达式为Ka1=；，故>； 【小问4详解】 配制一定体积一定物质的量浓度的高锰酸钾溶液，实验过程需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，还需要的玻璃仪器有100mL容量瓶； 【小问5详解】 根据关系式：，高锰酸钾的含量为； 【小问6详解】 a．未用草酸溶液润洗滴定管，导致草酸用量增多，结果偏高，a错误； b．锥形瓶洗净后瓶内还残留有蒸馏水，对实验无影响，b错误； c．滴定过程中，振荡锥形瓶有液体溅出，高锰酸钾的物质的量减少，浓度偏小，c正确； d．滴定终点后，仰视读数，使草酸用量增多，结果偏高，d错误； 故选c。 16. 研发的碳捕捉和碳利用技术一直备受科技工作者的关注。我国已经开发出许多将回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题： （1）在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。 获取乙二醇的反应历程可分为如下两步： I． II． ①升高温度乙二醇平衡产率_______。(填“升高”或“降低”) ②研究反应温度对EC加氢的影响(以一定流速通过催化剂，反应时间均为4小时)，实验数据见下表： 反应温度/℃ EC转化率/% 乙二醇产率/% 160 23.8 23.2 180 62.1 60.9 200 99.9 94.7 220 99.9 92.4 由表可知，160℃升高至200℃温度越高，则EC的转化率显著提高，活化分子百分数_______。(填“升高”或“降低”)温度升高到220℃时，乙二醇的产率略微降低的原因是_______。 （2）多晶是目前唯一被实验证实能高效催化还原为有机类(如等)的金属。如图所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，阴极转化为的电极反应方程式为_______，若阴极只生成、和，且各产物生成速率相同，则相同条件下，Pt电极产生的与电极上消耗的体积比为_______。 （3）与反应如果用作为催化剂，可以得到甲醇(含有少量甲酸)。为研究催化剂的催化效率，将催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇产量如图所示，试推测甲醇产量变化的原因：_______(已知的性质与相似)。 【答案】（1） ①. 降低 ②. 升高 ③. 温度过高乙二醇深度加氢产生乙醇 （2） ①. ②. （3）甲醇中的少量甲酸与金属钴反应，催化剂钴失去活性(活性降低)，反应速率降低，甲醇产量降低 【解析】 【小问1详解】 生成乙二醇的总反应为 ；根据勒夏特列原理：升高温度，放热反应的平衡会向逆反应方向移动，导致乙二醇的生成量减少，因此乙二醇的平衡产率降低；温度是影响活化分子百分数的重要因素：温度升高时，分子的平均能量增加，更多普通分子获得足够能量转化为活化分子，因此活化分子百分数升高；题干提出：若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，导致乙二醇的产率略微降低； 【小问2详解】 阴极发生还原反应，CO2中C为+4价，HCOOH中C为+2价，CO2得电子被还原；电解液为稀硫酸（酸性环境），结合H+生成HCOOH，因此，电极反应式为：；阳极Pt电极的反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+。每生成1 mol O2，转移4 mol电子；生成CH3OH：CO2→CH3OH，C从+4价→-2价，每个C得6 mol电子，因此1 mol CO2生成CH3OH时，转移6 mol电子，消耗1 mol CO2。生成HCOOH： CO2→HCOOH，C从+4价→+2价，每个C得2 mol电子，因此1 mol CO2生成HCOOH时，转移2 mol电子，消耗1 mol CO2。生成C2H4：2CO2→C2H4，每个C从+4价→-2价，2个C共得12 mol电子，因此1 mol C2H4生成时，消耗2 mol CO2，转移12 mol电子；因为各产物生成速率相同，设各生成1 mol，阴极总消耗CO2的物质的量：1+1+2 mol=4 mol；阴极总转移电子的物质的量：6+2+12 mol=20 mol，故生成5 mol O2；相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，因此Pt电极产生的O2与Cu电极消耗的CO2的体积比为：5:4； 【小问3详解】 已知Co的性质与Fe相似，而Fe易与酸反应。反应中生成了少量甲酸（酸性物质），Co会与甲酸发生反应；随着催化剂Co/C循环使用次数的增加，Co不断被甲酸腐蚀，导致催化剂中活性组分Co的量减少（或催化剂活性降低），从而使CO2与H2催化生成甲醇的效率下降，最终甲醇产量随循环次数增加而逐渐降低。 17. 和氮氧化物都是空气污染物，废水中的氨氮(以、存在)和硝态氮(以、存在)都会引起水体污染。 （1）纳米可还原去除水中的硝酸盐污染物。 已知：i．纳米具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 ii．纳米将还原为的转化关系如下： ①纳米的制备原理：，已知反应前后B均为+3价，和中的氢元素化合价_______(填“相同”或“不同”)。 ②在酸性条件下，与纳米反应产生和，该反应的离子方程式为_______。 （2）用间接电化学法可对进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许和通过)。 ①弱酸性环境中吸收塔中的离子方程式为_______。 ②电极Ⅱ发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）复合液可用于烟气中和氮氧化物(为例)的脱除，温度和溶液对和氮氧化物(为例)脱除率影响如图所示 ①温度高于50℃，和脱除率下降的可能的原因是_______(写出1种即可)。 ②实际脱除时，一般控制约为6，其可能原因是_______。 【答案】（1） ①. 不同 ②. （2） ①. ②. 氧化 （3） ①. 温度过高，和溶解性降低；脱除率降低；温度过高，能受热分解，脱除率降低 ②. 过低易酸化腐蚀设备；过高脱除率明显降低 【解析】 【小问1详解】 ①中Na为+1价，B为+3价，H为-1价，中H为+1价，氢元素化合价不同； ②根据题意，可知还有H+参与反应，还生成了H2O，离子方程式为； 【小问2详解】 ①吸收塔中通入的NO和发生反应，生成N2和，离子方程式； ②电解池的阳极发生的电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，失电子发生氧化反应； 【小问3详解】 ①温度过高，气体溶解性降低，和溶解性降低；脱除率降低；温度过高，能受热分解，脱除率降低； ②过低易酸化腐蚀设备；由图可知，过高脱除率明显降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。 2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。 3.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Mn：55 第I卷 一、单项选择题(共13题，每小题3分，共39分) 1. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是 A. 推行生活垃圾分类 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将CO2还原为甲醇 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 B. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 C. 硝酸具有氧化性，可用于制备硝酸铵 D. 具有两性，可用于电解冶炼铝 4. 下列叙述正确的是 A. 在铁勺子上镀银，应该用银作阳极，硝酸银溶液做电解质 B. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 C. 反应可用于纯硅的制备，用表示键能，该反应 D. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 5. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A. 用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH B. 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL C. 酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D. 在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化 阅读下列材料，完成下列小题： 周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料。、是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为)和)；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 6. 判断下列化学反应表示正确的是 A. 与溶液反应： B. 高温下还原： C. 铅蓄电池放电时的负极反应： D. 甲烷的燃烧： 7. 金属硫化物()催化反应 ，既可以去天然气中的，又可以获得。下列说法不正确的是 A. 题图所示的反应机理中，步骤I有化学键的断裂和形成 B. 该反应的平衡常数随温度的升高而升高 C. 该反应在较高的温度下可自发进行 D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 8. 在催化剂作用下，发生脱氢反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 使用催化剂可降低该反应的活化能与焓变 C. 到的反应速率快慢主要由第1步反应决定 D. 其他条件相同，反应达平衡后，向该容器中充入少量，反应再次达平衡时，不变 9. 亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法正确的是 A. 反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为 B. 若通过原电池反应来实现①，负极的电极反应： C. 反应②中的可用代替 D. 为防止反应②中有生成，投料时加入的应适当过量 10. 科技人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示，下列说法正确的是 A. 图中能量转化方式只有2种 B. a极发生还原反应 C. 向极区移动 D. 极上每产生流过电极的电子物质的量为 11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 B 向溶液中加入溶液，用萃取，观察现象，分液后，向水层滴入溶液，观察现象 与发生的反应是否为可逆反应 C 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，已知草酸溶液各微粒的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A. 草酸溶液中： B. 溶液加水稀释，溶液中减小 C. 的 D. 草酸溶液中加入少量醋酸钠固体，草酸的电离度增大，酸性增强 13. 乙醇催化脱氢：。已知：的选择性；乙醇在高温下会发生催化裂解，从而降低乙醛的选择性。在系催化剂作用下反应温度对乙醇催化脱氢反应影响的关系如图。下列说法正确的是 A. 该条件下的最佳反应温度为220℃ B. 其它条件不变，240℃时，加入乙醇，生成的为 C. 由图可推知，乙醇脱氢反应的活化能高于乙醇裂解的活化能 D. 升高温度和增大压强均能提高催化脱氢反应中乙醇的平衡转化率 第II卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14. I．甲烷作为常规天然气、页岩气、可燃冰的主要组成成分，是非常重要的碳基资源。 （1）甲烷气体完全燃烧产生液态水和气体放出的热量，液态水转变成水蒸气需要吸收的热量，则 _______。(用含、的代数式表示) II．以甲烷为原料在催化剂的作用下可合成甲醇 （2）甲烷合成甲醇的热化学方程式为： ①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能_______(用含的代数式表示)。 ②在实际生产中，合成甲醇采用较高温度条件的可能原因是_______。 （3）温度时，将和充入恒容密闭容器中，发生反应 测得氧气在不同时间的物质的量如下表所示： 时间 2 4 6 8 0.375 0.3 0.25 0.25 ①能说明该反应达化学平衡状态的是_______。 a．体系中 b．体系中 c．混合气体的总压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ②温度时，的平衡转化率=_______，该反应的平衡常数_______；相同条件下，在1L恒容密闭容器中同时充入、和，则_______(填“>”、“<”或“=”)。 ③实验测得：，，、为速率常数，只受温度影响。化学平衡常数与速率常数、的数学关系是_______。若将容器的温度改变为时，其，则_______(填“>”、“<”或“=”)。 15. 酸、碱、盐等电解质在生产生活中体现其重要作用。 I．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数(25℃) （1）恒温向冰醋酸中加水，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示溶液中a、b、c三点醋酸电离程度从大到小的顺序为_______。 （2）25℃时，将溶液加入溶液中，反应为：，该反应的平衡常数为_______。 （3）第一步电离的平衡常数表达式为_______，将气体通入到溶液中，当溶液中时，_______(填“>”、“<”或“=”)。 II．滴定分析法是物质检验与含量测定的重要方法之一，而氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。为了测定高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的含量，进行如下操作：取高锰酸钾固体样品，配成溶液，每次取于锥形瓶中，滴入适量稀硫酸，用草酸溶液进行滴定至终点，三次滴定的平均消耗草酸溶液体积为。已知：固体样品中其它物质与草酸溶液不反应；滴定过程中的反应为： （4）配制上述高锰酸钾溶液除了烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，还需要的玻璃仪器有_______。 （5）固体样品中高锰酸钾的含量为_______%(写出计算过程)。 （6）测定过程中，以下操作中使结果偏低的是_______。 a．未用草酸溶液润洗滴定管 b．锥形瓶洗净后瓶内还残留有蒸馏水 c．滴定过程中，振荡锥形瓶有液体溅出 d．滴定终点后，仰视读数 16. 研发的碳捕捉和碳利用技术一直备受科技工作者的关注。我国已经开发出许多将回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题： （1）在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。 获取乙二醇的反应历程可分为如下两步： I． II． ①升高温度乙二醇平衡产率_______。(填“升高”或“降低”) ②研究反应温度对EC加氢的影响(以一定流速通过催化剂，反应时间均为4小时)，实验数据见下表： 反应温度/℃ EC转化率/% 乙二醇产率/% 160 23.8 23.2 180 62.1 60.9 200 99.9 94.7 220 99.9 92.4 由表可知，160℃升高至200℃温度越高，则EC的转化率显著提高，活化分子百分数_______。(填“升高”或“降低”)温度升高到220℃时，乙二醇的产率略微降低的原因是_______。 （2）多晶是目前唯一被实验证实能高效催化还原为有机类(如等)的金属。如图所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，阴极转化为的电极反应方程式为_______，若阴极只生成、和，且各产物生成速率相同，则相同条件下，Pt电极产生的与电极上消耗的体积比为_______。 （3）与反应如果用作为催化剂，可以得到甲醇(含有少量甲酸)。为研究催化剂的催化效率，将催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇产量如图所示，试推测甲醇产量变化的原因：_______(已知的性质与相似)。 17. 和氮氧化物都是空气污染物，废水中的氨氮(以、存在)和硝态氮(以、存在)都会引起水体污染。 （1）纳米可还原去除水中的硝酸盐污染物。 已知：i．纳米具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 ii．纳米将还原为的转化关系如下： ①纳米的制备原理：，已知反应前后B均为+3价，和中的氢元素化合价_______(填“相同”或“不同”)。 ②在酸性条件下，与纳米反应产生和，该反应的离子方程式为_______。 （2）用间接电化学法可对进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许和通过)。 ①弱酸性环境中吸收塔中的离子方程式为_______。 ②电极Ⅱ发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）复合液可用于烟气中和氮氧化物(为例)的脱除，温度和溶液对和氮氧化物(为例)脱除率影响如图所示 ①温度高于50℃，和脱除率下降的可能的原因是_______(写出1种即可)。 ②实际脱除时，一般控制约为6，其可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $