北京工业大学附属中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

玄工芳大学附属中学 t HIGH SCHOOLATTACHED TO BEIJING UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2025-2026学年第一学期十月练习 高三年级化学学科试卷 (考试时间90分钟，总分100分) 所需相对原子质量 C12H1016Li7S32 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合要求的) 1.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.Na2O2的电子式：Na*[:0:02Na B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 个个个个个 3d go C.氯化钠溶液中的水合离子：g①82 888 8a8 B 80 D,SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 2.下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A.pH=11的氨水加水稀释100倍，pH>9 B.H202溶液中加入少量MnO2固体，促进H202分解 C.用石膏（主要成分CaSO4)降低盐碱土壤（含Na2CO3)的碱性 D.向TiC4中加大量水并加热制备TiO2·xHO 3.下列事实不能用氢键解释的是 A.密度：H2O(L)>H2O(s) B.沸点：H2O>H2S C.稳定性：HF>H2O D.溶解性（水中)：NH3>CH4 4.下面有关pH的变化，说法正确的是 A.向水中加入少量Na2O2固体，pH减小 B.向CuSO4溶液中通入H2S气体后静置，上层清液的pH增大 C.向氯水中通入SO2气体至溶液褪色，溶液的pH增大 1 D.把一端缠有铜丝的铁钉放入热的NaCl与琼脂的混合液，铜丝附近溶液的pH增大 5离子交换膜法电解精制饱和食盐水的示意图如下，关于该电解池的说法不正 确的 A,CI比OH容易失去电子，H+比Na+容易获得电子 B.精制饱和食盐水从c口补充，NaOH溶液从b口流出 C.离子交换膜既能防止C2与NaOH反应，又能防止 离子交换朋 C2与H2接触 D.从a口流出的溶液中离子浓度符合cNa)+cCH)=c(OH)+c(Cl) 6.在不同条件下进行化学反应2A(g)亡B(g)+D(g)△H,B、D的起始浓度均为0，反应 物A的浓度（molL)随反应时间的变化如下表。 序号 /℃/min 0 20 40 60 ① 500 2.0 1.3 1.0 1.0 ② 500 + 1.0 1.0 1.0 ③ 500 y 1.5 1.2 1.2 ④ 600 2.0 0.5 0.4 0.4 下列说法不正确的是 A.①中D在0~20min平均反应速率为1.75×10-2mol:L1min B.( ②中反应的化学平衡常数K=0.25 C.③中y=2.64 D.△H>0 7.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A.S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3>H2SiO3 B.Mg的金属性强于AI的，则Mg比A1l更易与盐酸反应 C.N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH>PH B.Cl的非金属性强于Br的，则C2可以从NaBr溶液中置换出B2 8.将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产 生。已知.：FCO3是白色难溶于水的固体。 2mL1.0mol/L FeSO,溶液 2mL1.0mol/LFes0,溶液 2mL1.0 nol/L Na.CO,溶液、 2mL1.0mol/L NaHCO,溶液 下列说法不正确的是 A.NaCO溶液和NaHCO:溶液中均存在：cNa)+c=cHC0)+2c(Co)+c(OH门 B.I中的沉淀可能有Fe(OHD2、Fe(OH3和FeCO3 C.Ⅱ中生成FeCO3的反应：HC03+Fe2+=FeCO3↓+H D.I和Ⅱ中加入FeSO4溶液后，pH均降低 9.铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 H H HH OH H-C-C-C H 4H*+4e H O C02…f777 H+e *C0 77777 77777 、…之正丙醇 3H*+3e 、T17777 Cu Cu Cu Cu V AI到I的过程中发生氧化反应 B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有菲极性键生成 H日 H-C-C-H C.IV的示意图为H D.催化剂Cu可降低反应热 777777 Cu 10.选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是 a.CaC03+2Ht=Ca2++CO2↑+H20(观察气泡产生的快慢) b.S2O}+2H+=S↓+SO2+H20(观察浑浊产生的快慢) 反应 影响因素 所用试剂 A 块状CaC03、0.5mol·L-1HCl a 接触面积 粉末状CaC03、0.5mol·L1HCl 块状CaC03、0.5mol·L1HC B 8 H+浓度 块状CaC03、3.0mol·L1HCl b H+浓度 0.1mol·L1Na2S203、稀H2S04 0.1mol·L1Na2S203、浓H2S04 0 b 温度 0.1mol·L-1Na2S203、0.1mol·L1H2S04、冷水 0.1mol·L1Na2S203、0.1mol·L1H2S04、热水 11.电子工业用FC3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。从酸性腐蚀废液回收 铜及FeCl3固体的流程如下： 3 ◆溶液1一 H0溶液」 腐蚀过址铁粉 废液 +溶液2一 a4溶波时C·6,08Og, +滤滋 盐酸 Cu 己知：S0C2+H20==S02↑+2HC1↑ 下列分析不正确的是 A,过程I、Ⅱ、Ⅲ、V中均有气体产生 B上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应 C.Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入H202溶液，可提高 FeCl3产率 D,V中用SOC2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解 12.2H2S04()=2S02(g)+O2(g)+2H20(g)△H=+550 kJ.mol"1。它由两步反应组成 i.H2S04(0→SO3(g)+H2O(g)△H=+177 kJ-mol1 ii.SO3(g)分解。 反应ⅱ在927℃时SO3的实际转化率（曲线a)和727℃时S03的平衡转化率（曲线b)如下 图所示。下列说法不正确的是 A.2S03(g)=2S02(g)+O2(g)△H=+196 kJ-mol1 B.曲线a表示反应ⅱ已经处于化学平衡状态 727℃ C.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高SO3的转化率 X b 927 D.减小压强有利于提高H2SO4分解的平衡转化率 压强 13.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏碱法的流程如下图所示。 C02 CO 和 吸氨 →碳酸化→ 过滤 NaHCO, 沉淀 →煅烧→NaCO, 母液2 母液1 盐析冷析 吸氮一NH, NaC個体 NH,CI沉淀 下列说法不正确的是 A.向饱和食盐水中先通入NH3再持续通入C02,有利于生成HCO 4 B.“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NaHCO3的直接析出 C.母液1吸氨后，发生HCO?+NH3H2O=NH+CO+HO D.“冷析”过程析出NH4Cl,有利于“盐析时补加的NaC1固体溶解 14.实验室模拟用Na2S溶液吸收脱除废气中的S02,探究O2对脱疏的影响。将一 定比例O2、SO2和N2的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的 NaS溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。已知：① S+S03==S202?②S02水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。下列 说法正确的是 1.0 +S0和HS0,的总量 2.0 ® 0.35 S2、HS和HS的总量， 0.8 0.30 480 .5 0.6 0.25 +S01 83 0.20 0.4 岩 1.0 HSO 0.15 0.2 名签典 0.10 d0.5 常 0 5 0.05 11 9.69 760 p 图1 图2 A·吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应 B.pH=9.6,经检验有少量H2S生成，可能的反应： S02+S2-+H20=H2S+S032 C.9.6>pH>7,S的来源只有02氧化-2价疏元素 D.7.6>pH>7,c(S203)减小，原因是c(S032)增大 5 解答题（本大题共5个小题，共58分. 15配位滴定是常用的定量分析方法。 (1)乙二胺四乙酸（简写为H4Y,简称EDTA)是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂， 其结构如图1所示。 图2 ①EDTA的组成元素中，位于第二周期且第一电离能最高的是 基态O的核外 电子排布式为 ②EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类，从微粒间相互作用的角度解 释其原因： (2)EDTA在使用时经常制成钠盐，EDTA钠盐的阴离子可与多种金属离子形成配合物 ,如图2所示(M为金属离子)。 ①1 mol EDTA最多可与 mol NaOH反应形成钠盐。 ②图2中，中心离子的配位数是 ；碳原子不参与配位的原因是 ③H偏低时，EDTA钠盐阴离子的配位能力会减弱，原因是 (3)EDTA的某种钠盐常用于水中金属离子的测定，相关反应及平衡常数表达式如下 (电荷已省略)： M+EDTA±EDTA- 】KEDTA-M=C(EDTA--M c(M)c(EDTA) 已知：K&EDTA--Ca=5×1010,人8 EDTA-Mg=5×108。 ①在c(Ca+)、c(Mg2+)接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合 的阳离子是 0 ②上述混合溶液中，将pH调至12可提高c(Ca+)测定的准确性，原因是 6 16TiC14是由钛精矿（主要成分为TO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流 程示意图如下： 氨化过程 精制过程 钛精矿 粗TCL4 纯TiCL4 沸腾炉 蒸馏塔 资料：TiCl4及所含杂质氣化物的性质 化合物 SiCl TiCl4 AICIs FeCl3 MgCl2 沸点/℃ 58 136 181（升华 316 1412 ) 熔点/℃ -69 -25 193 304 714 在TC4中的溶解性 互溶 微溶 难溶· (1)氯化过程：TiO2与C2难以直接反应，加碳生成C0和C02可使反应得以进行。 已知：Ti02(S)+2C2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H=+175.4 kJ-mol-1 2C(s)+O2(g)=2C0(g) △2=-220.9 kJ-mol-l ①沸腾炉中加碳氯化生成TiC14(g)和CO(g)的热化学方 3.0 CO 程式：一。 ②氯化过程中C0和C02可以相互转化，根据右图判断 :C02生成C0反应的△H0(填“>”“<”或 C02 0.0 40060080010001200 “=”)，判断依据：一。 T/℃ ③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HC1和C2经吸收可得粗盐酸、FC3 溶液，则尾气的吸收液依次是一。 ④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TC14混合液，则滤渣中含有一。 (2)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiC14。示意图如下： →物质a →纯TiCL4 粗TiCL4 蒸 蒸 塔 塔 二 →物质b 控制温度T1 控制温度T2 物质a是，T2应控制在一。 7 17,某小组欲用电解的方法获得C(OD2,实验装置如下图（电源装置略去）。 电解质溶液 (1)分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(O2。 现象 实验 电解质溶液 铜电极附近 石墨电极 出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为 I NaOH溶液 砖红色 产生无色气泡 出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时 IⅡ NaCl溶液 间后，下端部分白色沉淀变为砖红色 产生无色气泡 资料：i.CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuC1是白色的难溶固体 ⅱ.氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生 ①I和IⅡ中Cu作 极（填“阳”或“阴”）。 ②Ⅱ中石墨电极产生气体的电极反应式为 ③Ⅱ中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是 。根据Ⅱ中现象，甲认为电解 质溶液中存在C,有利于Cū被氧化为一价铜化合物，理由是 (2)探究I和II中未生成Cu(OD2的原因，继续实验。 实验 电解质溶液 现象 铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下 Ⅲ Na2SO4溶液 端出现蓝绿色沉淀 资料：碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO.4]难溶于水，可溶于酸和氨水。常 温时碱式疏酸铜[xCu(OH2·yCuSO4]的溶解度比Cu(O)2的大 ①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式疏酸铜，检验方案是 ②小组认为适当增大c(OH)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是 (3)进一步改进方案，进行如下实验。 实验 电解质溶液 现象 Na2SO4和NH3·H2O V 的混合液(pH=9) 铜电极附近溶液呈深蓝色 Na2SO4和NaOH的 铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管 混合液（pH=9) 底部出现蓝色沉淀 V中出现深蓝色说明电解生成了」 离子。 经检验，V中最终生成了C(OH2o (4)综合上述实验，电解法制备C(OD2要考虑的因素有 18.Na2SO3在实验研究和化学工业中应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3)吸 收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下： 尾气排放 NaOH 个 溶解 干燥 Na2COs 吸收塔 中和器 结晶 离心机 成品 含802的硫 酸厂尾气 母液 (1)25℃时，+4价含S微粒（H2S03、HS03和SO,2-)的物质的量分数随pH变化如下图所 示。 0.8 微粒b 0.6 微粒c -NayCO) 0.4 、+ 一NaHCO, 微粒a 0.2 …NaSO, NaHSO 0 pH S02通入量 图1+4价含S微粒的物质的量分数随pH的变化 图2Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成的变化 ①微粒b为 0 ②在0.1moL'的Na2SO3溶液中，下列关系正确的是 (填序号)。 a.cNa)>c(SO32)>c(OH )>cHSO3 b.2c(Na)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3) c.c(Na)+c(H)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H) (2)上图图2为吸收塔中N2C03溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中 A点以前)的离子方程式是 (3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是 为了降低由中和器所得 溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。清 结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因 (4)可用碘量法测定成品中Na2SO3的含量，其实验过程如下： i.将mg成品溶于水配成100mL溶液，取25mL置于碘量瓶中，并调至弱酸性； ii.加入c1mo/L的碘标准液mL,盖上瓶塞，缓慢摇动使其充分反应； i.用c2mo/L的Na2S2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续 滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液2mL。（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) 9 ①本实验的依据是Na2S03具有 性。 ②滴定终点的现象是 ③成品中Na2S03（M=126gmol)的质量分数是_。 10