精品解析：河南省实验中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试题

河南省实验中学2026届高三 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 历史可以通过文物见证。下列古代文物的主要成分属于金属材料的是 A．尕日塘秦刻石 B．贾湖骨笛 C．西汉和田玉杯 D．人形铜灯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或名称描述错误的是 A. 碱石灰成分：CaO B. 氯离子结构示意图： C. 的电子云轮廓图： D. HCl球棍模型： 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 未用完的金属钠，应放回原试剂瓶 B. 分液漏斗使用前先检漏，再洗涤，然后再依次加入待萃取溶液和萃取液 C. BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 4. 实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是 A. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C. 若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D. 若X为新制氯水时，则KMnO4可用于难溶固体FeS与稀硫酸反应的气体产物检验 5. 用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是 A. 装置①中的a可用于吸收尾气中的Cl2，b可用于吸收气体时防倒吸 B. 装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用 C. 利用装置③制取SO2，并验证其还原性 D. 利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3 6. 在水溶液中易形成络合物，且根据络合能力不同，能相互之间转换。例如向溶液中加入溶液会生成黄绿色，若再加入盐酸，溶液又变为黄色，转换关系为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有氧原子的数目为 B. 中含有键的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 被氧化时，转移电子的数目为 7. 利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 除去NaBr溶液中的少量NaI C. 配制的NaOH溶液 D. 渗析法分离氯化钾溶液与鸡蛋清溶液 8. 在指定环境下，可能大量共存的离子组是 A. pH等于8.9的溶液：、、、 B. 无色澄清溶液： C. 能使酚酞变红的溶液： D. 加铝粉能产生氢气的溶液： 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2： B. 向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液： C. 的溶液： D. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液： 10. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后现象如下。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ FeCl3固体 溶液红色褪去，生成红褐色沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 D. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： 11. 向500 mL FeBr2溶液中，通入适量的Cl2，测得溶液中。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是 A. 过程中只发生了 B. 反应后溶液中 C. 原溶液中 D. 通入Cl2的体积为0.672L(标准状况) 12. 氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是 A. 理论上制得的氯化磷酸三钠不超过 B. “反应池1”中最少应加入磷酸溶液 C. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D. 氯化磷酸三钠因含而具有漂白、杀菌和消毒作用 13. 镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在100 mL浓度为的盐酸中(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为)，以的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.34 g。则镁带的质量为 A. 4.8 g B. 1.68 g C. 2.4 g D. 3.26 g 14. 一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后，排出气体物质，再冷却，对残留固体物质的分析，下表中不正确的是（ ） Na2O2/mol NaHCO3/mol 残留的固体物质 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2O2 NaOH Na2CO3 D 2 2 NaOH Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题： （1）现有8种物质：A．49%硫酸；B．液氮；C．澄清石灰水；D．熔融的；E．；F．胶体；G．固体；H．溶液。 ①属于电解质且当前状态能导电有_______(填字母，下同)，只含有共价键的化合物有_______。 ②下列说法正确的是_______。 A．碳酸钠溶液中加入少量的，发生反应的离子方程式 B．胶体的丁达尔实验中，沿着光路方向看到一条明亮的通路，原理是因为光沿直线传播 C．澄清石灰水中缓缓通入过量的，溶液导电能力会一直减小 D．标况下，等质量的硝基与所含电子数目相等 E．用铁丝蘸取少量的某溶液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片观察到火焰呈紫色，推测该溶液一定是钾盐 F．氯化铝电离方程式：，所以熔融状态下氯化铝能导电 ③液氨的电离与水的电离相似，能电离出两种电子数相等的离子。请写出液氨微弱的电离方程式：_______。 （2）甲烷在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：_______。 该反应中的还原剂为_______(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为_______。 16. 实验室欲配制的溶液200 mL。回答下列问题： （1）应选用的容量瓶的规格是_______，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （2）某同学称量配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.3 g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如图，则该同学配制的溶液的实际浓度=_______。 （3）下列操作会使所配溶液浓度偏大的有_______(填字母，下同)，偏小的有_______。 A．称量时用了生锈的砝码 B．移液时玻璃棒末端在刻度线的上方 C．未洗涤溶解的烧杯 D．定容时仰视刻度线 E．容量瓶未干燥即用来配制溶液 （4）已知次磷酸()是一元弱酸、亚磷酸是()二元弱酸。碱性环境下次磷酸钠和硫酸铜混合使用，可用来给腈纶织物进行化学镀铜，产物中有亚磷酸钠的正盐生成，写出相关反应的离子方程式_______。 （5）取少量硫酸铜溶液，用广泛的试纸测其，发现溶液呈碱性。甲同学认为测定结果不科学，原因可能是_______。 17. 氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N2和Ca在加热的条件下制备氮化钙。回答下列问题： I．某小组同学利用如图所示装置制备氮化钙(加热和夹持装置略)。 （1）仪器X的名称为_______；仪器A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）利用上述装置(可重复利用)，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口小写字母)。 （3）装置A和装置B需要加热，应先对_______(填“装置A”或“装置B”，下同)加热，实验结束后应先熄灭_______处的酒精灯。 Ⅱ．测定所制氮化钙的纯度。 称取上述实验所得氮化钙0.6000 g，加入一定量水中，煮沸，用50 mL0.1 mol/L稀硫酸将蒸出的NH3全部吸收，加入指示剂后，再用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定剩余的硫酸至终点，最终消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。 （4）所得氮化钙的纯度为_______(保留三位有效数字)。 （5）若实验所需的NH4Cl中混有少量的I2，用给出的试剂分离得到NH4Cl的具体操作是_______(“水”、“CCl4”，玻璃仪器任选)。 18. 某强酸性溶液X含有中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题： （1）上述离子中，溶液X中除外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子(Q)是_______，若要确定该Q离子不存在，请写出最可靠的化学方法_______。(注：1.若Q离子只有一种，请写出该种离子的检验方法；2.若Q离子有两种或两种以上，请写出单核离子中原子序数最大的那种的检验方法) （2）气体F的空间结构_______，沉淀G的化学式为_______。 （3）如何检验沉淀C中阴离子是否沉淀完全_______。 （4）向含的混合液中加入少量，充分反应后，该反应的离子方程式正确的是_______。 A. B. C. D. （5）已知还原性：，硫化钠溶液中加入少量的FeI2溶液，反应的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2026届高三 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 历史可以通过文物见证。下列古代文物的主要成分属于金属材料的是 A．尕日塘秦刻石 B．贾湖骨笛 C．西汉和田玉杯 D．人形铜灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．尕日塘秦刻石的主要成分是石头，属于无机非金属材料，A错误； B．贾湖骨笛的主要成分是骨头，属于生物材料，B错误； C．西汉和田玉杯的主要成分是硅酸盐类矿物，属于无机非金属材料，C错误； D．人形铜灯的主要成分是铜（或铜合金），铜属于金属，故其主要成分属于金属材料，D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语或名称描述错误的是 A. 碱石灰成分：CaO B. 氯离子结构示意图： C. 的电子云轮廓图： D. HCl球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱石灰是氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）的混合物，并非仅含CaO，A错误； B．氯离子（Cl⁻）核电荷数为17，核外电子数为18，电子层结构为2、8、8，结构示意图表示正确，B正确； C．2py轨道的电子云轮廓图为沿y轴方向的哑铃形，图示中电子云沿y轴分布，符合2py特征，C正确； D．HCl为共价化合物，球棍模型中H原子（小）与Cl原子（大）通过单键连接，图示白球（小）-黑球（大）的表示合理，D正确； 答案选A。 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 未用完的金属钠，应放回原试剂瓶 B. 分液漏斗使用前先检漏，再洗涤，然后再依次加入待萃取溶液和萃取液 C. BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，未用完的应放回原试剂瓶以避免危险，A正确； B．分液漏斗使用前需检漏、洗涤，再依次加入溶液和萃取液，步骤正确，B正确； C．BaSO4不溶于水和稀盐酸且无毒（如钡餐），并非所有钡化合物均有毒，C错误； D．硝酸腐蚀性强且易挥发，需防护和通风，D正确； 故答案选C。 4. 实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是 A. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C. 若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D. 若X为新制氯水时，则KMnO4可用于难溶固体FeS与稀硫酸反应的气体产物检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷消去反应（NaOH醇溶液）生成乙烯，杂质为挥发的乙醇（易溶于水）。X为NaOH溶液可吸收乙醇，乙烯进入KMnO4溶液使其褪色，可检验乙烯，A正确； B．乙醇消去反应（浓硫酸，170℃）生成乙烯，杂质有SO2（被NaOH吸收）和挥发的乙醇（溶于水）。X为NaOH溶液除去杂质后，乙烯使KMnO4褪色，可检验乙烯，B正确； C．实验室制乙炔（电石与水）含杂质H2S、PH3，CuSO4溶液与H2S反应生成CuS沉淀除去杂质，纯净乙炔进入KMnO4溶液使其褪色，可验证乙炔性质，C正确； D．FeS与稀硫酸反应生成H2S气体，X为新制氯水时，Cl2会氧化H2S（Cl2+H2S=2HCl+S↓），H2S被吸收无法进入KMnO4溶液，不能检验产物，D错误； 答案选D。 5. 用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是 A. 装置①中的a可用于吸收尾气中的Cl2，b可用于吸收气体时防倒吸 B. 装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用 C. 利用装置③制取SO2，并验证其还原性 D. 利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中a为球形干燥管，碱石灰中的成分可与Cl2反应，能吸收Cl2；b为倒扣漏斗，可防止易溶于水气体吸收时的倒吸，A正确； B．装置②为U形管，关闭开关时，生成的CO2使压强增大，将盐酸压回左侧，与大理石分离，反应停止；打开开关，盐酸流下接触大理石，反应开始，可实现“即关即止，即开即用”，B正确； C．装置③中Cu与浓H2SO4加热可制取SO2，二氧化硫通过小孔进入高锰酸钾溶液中，与酸性KMnO4溶液反应，使其褪色，可以验证其还原性，C正确； D．验证热稳定性时，需将稳定性差的KHCO3放在温度较低的X处（试管内端），K2CO3放在温度较高的Y处（试管外端），KHCO3分解产生CO2使澄清石灰水变浑浊，而K2CO3不分解，X中放K2CO3正确，D错误； 故选D。 6. 在水溶液中易形成络合物，且根据络合能力不同，能相互之间转换。例如向溶液中加入溶液会生成黄绿色，若再加入盐酸，溶液又变为黄色，转换关系为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有氧原子的数目为 B. 中含有键的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 被氧化时，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 草酸（H2C2O4）在标准状况下为固体，无法通过气体体积计算物质的量，氧原子数目无法确定，A错误； B. K[FeCl4]中Fe3+与4个Cl-通过配位键结合，每个配位键为σ键，总数为4NA，B正确； C. K2C2O4虽完全电离，但会部分水解为和H2C2O4，导致实际数目小于NA，C错误； D. 当被氧化时，其中完全氧化会转移电子，数目为。但该选项未指明的物质的量，故无法确定转移电子的数目，D错误； 故选B。 7. 利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 除去NaBr溶液中的少量NaI C. 配制的NaOH溶液 D. 渗析法分离氯化钾溶液与鸡蛋清溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体需向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至红褐色，缺少酒精灯（加热仪器），A错误； B．除去NaBr溶液中的少量NaI：加入溴水发生反应2NaI+Br2=2NaBr+I2，生成的I2可用有机萃取剂萃取，再用分液漏斗（⑤）分液分离，所需仪器有烧杯（①）、玻璃棒（②，搅拌/引流）、分液漏斗（⑤），仪器齐全，B正确； C．配制250 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液需托盘天平（称量NaOH）、药匙（取固体），题目中缺少称量仪器，C错误； D．渗析法分离需半透膜（胶体粒子不能透过，溶液离子可透过），题目中未提供半透膜，D错误； 答案选B。 8. 在指定环境下，可能大量共存的离子组是 A. pH等于8.9的溶液：、、、 B. 无色澄清溶液： C. 能使酚酞变红的溶液： D. 加铝粉能产生氢气的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在pH=8.9的弱碱性溶液中会与OH-反应生成，无法大量共存，A错误； B．在水溶液中呈黄色，与无色条件矛盾，且与SCN-会形成红色络合物Fe(SCN)3，无法大量共存，B错误； C．酚酞变红的溶液为碱性，会与Ca2+结合生成CaSiO3沉淀，无法大量共存，C错误； D．加铝粉产生H2的溶液可能为酸性，也可能为碱性，但酸性条件下体现强氧化性，还原产物为NO，碱性条件下氧化性被抑制，与I-不反应，其他离子稳定存在，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2： B. 向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液： C. 的溶液： D. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Na2CO3溶液中通入过量SO2时，SO2过量导致溶液酸性强，完全转化为CO2，同时SO2生成，A正确； B．NH4Al(SO4)2与过量NaOH反应时，Al3+和均会与OH-反应，但选项B仅体现Al3+生成，未包含与反应生成，方程式不完整，正确书写为：；B错误； C．NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2按1:1反应时，OH-优先与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，而非直接与反应，正确书写为，反应中铁离子，硫酸根离子、铵根离子都有剩余，C错误； D．H2C2O4为弱酸，在酸性条件下应以分子形式参与反应，而非，正确书写为，D错误； 故选A。 10. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后现象如下。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ FeCl3固体 溶液红色褪去，生成红褐色沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 D. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中，FeCl3与Ba(OH)2反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，反应消耗OH⁻使溶液碱性减弱，酚酞红色褪去，反应方程式为↓，故A正确； B．实验Ⅱ中，Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，发生反应Ba²⁺+ =BaSO₄↓，OH⁻未被消耗，溶液碱性不变，红色不变，溶液中存在Na+和OH-，离子浓度变化小，灯泡亮度不变，故B正确； C．实验Ⅱ中换为时，电离出的H+会与OH-反应生成水，消耗OH-生成氨水，使溶液碱性减弱，红色变浅，灯泡亮度减弱，现象不同，故C错误； D．实验Ⅲ中，H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为，OH-被消耗，红色褪去，离子浓度降低，灯泡变暗，故D正确； 选C。 11. 向500 mL FeBr2溶液中，通入适量的Cl2，测得溶液中。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是 A. 过程中只发生了 B. 反应后溶液中 C. 原溶液中 D. 通入Cl2的体积为0.672L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】亚铁离子的还原性强于溴离子，由氧化还原反应规律可知，溴化亚铁与氯气反应时，还原性较强的亚铁离子优先于氯气反应，故氯气首先氧化亚铁离子为铁离子、再氧化溴离子为溴单质，结合氯守恒，氯气的物质的量为0.12mol/L×0.5L÷2=0.03mol，结合电荷守恒、铁守恒，初始溴化亚铁的物质的量为(0.12mol/L×0.5L+0.12mol/L×0.5L)÷3=0.04mol，初始溴离子为0.04mol×2=0.08mol，反应后溴离子为0.12mol/L×0.5L=0.06mol，则部分溴离子被氧化为溴单质； 【详解】A．由分析，氯气首先氧化亚铁离子为铁离子，且部分溴离子被氧化为溴单质，A错误； B．由分析，反应后溶液中，，，B错误； C．初始溴离子为0.04mol×2=0.08mol，原溶液中，C错误； D．通入Cl2的体积为0.03mol ×22.4L/mol=0.672L(标准状况)，D正确； 故选D。 12. 氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是 A. 理论上制得的氯化磷酸三钠不超过 B. “反应池1”中最少应加入磷酸溶液 C. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D. 氯化磷酸三钠因含而具有漂白、杀菌和消毒作用 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH溶液先加入磷酸，得到磷酸钠溶液和NaOH溶液，在通入氯气，生成溶液，最后通过减压蒸发，冷却结晶的方式得到。 【详解】A．n(NaOH)=3.9mol，根据Na守恒，1个中含有13个Na原子，所以则n{}最多为0.3mol，A正确； B．中，n(Na):n(P)=13:4，n(NaOH)=3.9mol，所以n(P)=1.2mol，浓度为，所以体积为，故B正确； C．氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，C错误； D．具有强氧化性，所以能够具有漂白、杀菌和消毒，D正确； 故答案选C。 13. 镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在100 mL浓度为的盐酸中(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为)，以的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.34 g。则镁带的质量为 A. 4.8 g B. 1.68 g C. 2.4 g D. 3.26 g 【答案】B 【解析】 【详解】氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氢氧化钠中和多余的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.34 g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n(NH4Cl)=n(NH3)==0.02 mol，根据钠离子守恒n(NaCl)=n(NaOH)=0.08 L×0.5 mol/L=0.04 mol，根据氯离子守恒：2n(MgCl2)+0.04 mol+0.02 mol=0.1 L×2 mol/L=0.2 mol，解得n(MgCl2)=0.07 mol，根据Mg元素守恒，则镁带的质量=0.07 mol×24 g/mol=1.68 g。 答案选B。 14. 一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后，排出气体物质，再冷却，对残留固体物质的分析，下表中不正确的是（ ） Na2O2/mol NaHCO3/mol 残留的固体物质 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2O2 NaOH Na2CO3 D 2 2 NaOH Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】由题可知，该过程发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑， 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2 mol NaHCO3固体反应生成了1mol水和1mol二氧化碳，所生成的二氧化碳刚好与过氧化钠反应，而过氧化钠不与水反应，因为水加热被蒸发了，所以残留的固体物质是Na2CO3 ，故A正确；2 mol NaHCO3固体反应生成了1mol水和1mol二氧化碳，所生成的二氧化碳消耗1mol过氧化钠，生成1mol碳酸钠，剩余的0.5mol过氧化钠与0.5mol水反应生成1mol氢氧化钠，剩余0.5mol水加热被蒸发了，所以残留的固体物质是Na2CO3、NaOH ，故B错误；1 mol NaHCO3固体加热生成了0.5mol水和0.5mol二氧化碳，所生成的二氧化碳消耗0.5mol过氧化钠，生成0.5mol碳酸钠，0.5mol过氧化钠与0.5mol水反应生成1mol氢氧化钠，最后剩余1mol过氧化钠，所以残留的固体物质是Na2CO3、NaOH 、Na2O2，故C正确；1 mol NaHCO3固体反应生成了0.5mol水和0.5mol二氧化碳，所以生成的二氧化碳消耗0.5mol过氧化钠，生成0.5mol碳酸钠，剩余的过氧化钠与0.5mol水反应生成1mol氢氧化钠，消耗过氧化钠0.5mol，剩余0.5mol过氧化钠，所以残留的固体物质是Na2CO3、NaOH 、Na2O2，故C正确；2 mol NaHCO3固体反应生成了1mol水和1mol二氧化碳，所以生成的二氧化碳消耗1mol过氧化钠，生成1mol碳酸钠，1mol水与1mol过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠，所以残留的固体物质是Na2CO3、NaOH ，故D正确。 点睛：过氧化钠与二氧化碳和水的混合物反应时，若过氧化钠不足，可以先考虑二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，剩余的过氧化钠再与水反应。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题： （1）现有8种物质：A．49%硫酸；B．液氮；C．澄清石灰水；D．熔融的；E．；F．胶体；G．固体；H．溶液。 ①属于电解质且当前状态能导电有_______(填字母，下同)，只含有共价键的化合物有_______。 ②下列说法正确的是_______。 A．碳酸钠溶液中加入少量的，发生反应的离子方程式 B．胶体的丁达尔实验中，沿着光路方向看到一条明亮的通路，原理是因为光沿直线传播 C．澄清石灰水中缓缓通入过量的，溶液导电能力会一直减小 D．标况下，等质量的硝基与所含电子数目相等 E．用铁丝蘸取少量的某溶液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片观察到火焰呈紫色，推测该溶液一定是钾盐 F．氯化铝电离方程式：，所以熔融状态下氯化铝能导电 ③液氨的电离与水的电离相似，能电离出两种电子数相等的离子。请写出液氨微弱的电离方程式：_______。 （2）甲烷在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：_______。 该反应中的还原剂为_______(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. D ②. E ③. D ④. （2） ①. ②. ③. 8：1 【解析】 【小问1详解】 ①含有自由移动的离子或电子的物质可以导电，熔融的是盐且有自由移动的离子，所以属于电解质且当前状态能导电是D，是共价化合物，所以只含有共价键的化合物是E； ②A．是酸性氧化物，溶于水生成，所以不是直接与碳酸钠溶液反应，A错误； B．胶体的丁达尔实验中，沿着光路方向看到一条明亮的通路，原理是因为胶体粒子对光的散射作用，不是光沿直线传播，B错误； C．澄清石灰水开始通入二氧化碳时，与反应生成沉淀和，导电能力下降，继续通入，与和反应生成，导电能力又上升，所以溶液导电能力先降后升，C错误； D．硝基与分子都含有23个电子，且二者摩尔质量相同，所以质量相同，物质的量也相同，电子数相同，D正确； E．用铁丝蘸取少量的某溶液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片观察到火焰呈紫色，可以是钾盐，也可以是氢氧化钾，E错误； F．氯化铝是强电解质，是共价化合物，熔融状态下不导电，F错误； 故答案选D； ③液氨的电离与水的电离相似，能电离出两种电子数相等的离子，水的电离方程式为，所以液氨的电离方程式为； 【小问2详解】 中碳元素化合价由-4价升高到中+4价，被氧化，作还原剂，中铁元素的化合价应该降低，降低到+2价，所以未知生成物应该为，被还原，根据得失电子守恒配平结果为，结合离子方程式，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为8：1。 16. 实验室欲配制的溶液200 mL。回答下列问题： （1）应选用的容量瓶的规格是_______，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （2）某同学称量配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.3 g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如图，则该同学配制的溶液的实际浓度=_______。 （3）下列操作会使所配溶液浓度偏大的有_______(填字母，下同)，偏小的有_______。 A．称量时用了生锈的砝码 B．移液时玻璃棒末端在刻度线的上方 C．未洗涤溶解的烧杯 D．定容时仰视刻度线 E．容量瓶未干燥即用来配制溶液 （4）已知次磷酸()是一元弱酸、亚磷酸是()二元弱酸。碱性环境下次磷酸钠和硫酸铜混合使用，可用来给腈纶织物进行化学镀铜，产物中有亚磷酸钠的正盐生成，写出相关反应的离子方程式_______。 （5）取少量硫酸铜溶液，用广泛的试纸测其，发现溶液呈碱性。甲同学认为测定结果不科学，原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 250 mL ②. 检查容量瓶是否漏水 （2）0.2 （3） ①. A ②. BCD （4） （5）硫酸铜溶液本身具有颜色，广泛的pH试纸不能用来测本身带有很深颜色的溶液 【解析】 【小问1详解】 要配制200 mL溶液，而容量瓶没有200 mL规格，所以应选用250 mL的容量瓶；实验开始前，应检查容量瓶是否漏水； 【小问2详解】 本次实验药品和砝码放反了，所以药品质量等于砝码质量减去游码质量。图中游码在2.2 g位置，砝码质量为，所以的实际质量。的摩尔质量，根据，其物质的量，配制溶液体积V = 0.25 L（选用250 mL容量瓶），根据，可得浓度。 【小问3详解】 A．称量时用了生锈的砝码，砝码质量增大，称量的药品质量偏大。根据，n偏大，V不变，溶液浓度偏大； B．移液时，玻璃棒末端在刻度线的上方，可能造成液体沾附在容量瓶内壁上未流下，等定容后会导致溶液体积偏大。根据，n不变，V偏大，溶液浓度偏小； C．未洗涤溶解的烧杯，烧杯壁上残留溶质，溶质物质的量n偏小。根据，V不变，溶液浓度偏小； D．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积V偏大。根据，n不变，溶液浓度偏小； E．容量瓶未干燥即用来配制溶液，后续还要加水定容，对溶质物质的量n和溶液体积V都无影响，溶液浓度不变； 所以使所配溶液浓度偏大的有A，偏小的有BCD。 【小问4详解】 亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸钠的正盐为，该反应中，磷元素的化合价由+1价升高至+3价，铜元素的化合价由+2价降低至0价，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒可配平该反应的离子方程式：； 【小问5详解】 硫酸铜溶液本身具有颜色，广泛的pH试纸不能用来测本身带有很深颜色的溶液 17. 氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N2和Ca在加热的条件下制备氮化钙。回答下列问题： I．某小组同学利用如图所示装置制备氮化钙(加热和夹持装置略)。 （1）仪器X的名称为_______；仪器A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）利用上述装置(可重复利用)，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口小写字母)。 （3）装置A和装置B需要加热，应先对_______(填“装置A”或“装置B”，下同)加热，实验结束后应先熄灭_______处的酒精灯。 Ⅱ．测定所制氮化钙的纯度。 称取上述实验所得氮化钙0.6000 g，加入一定量水中，煮沸，用50 mL0.1 mol/L稀硫酸将蒸出的NH3全部吸收，加入指示剂后，再用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定剩余的硫酸至终点，最终消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。 （4）所得氮化钙的纯度为_______(保留三位有效数字)。 （5）若实验所需的NH4Cl中混有少量的I2，用给出的试剂分离得到NH4Cl的具体操作是_______(“水”、“CCl4”，玻璃仪器任选)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2）(或) （3） ①. 装置A ②. 装置B （4）98.7% （5）将混合物溶于水，加CCl4振荡萃取，静置取上层溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，得到NH4Cl固体 【解析】 【小问1详解】 由实验装置A的图像可知仪器X为恒压滴液漏斗，亚硝酸钠和氯化铵反应生成亚硝酸铵和氯化钠，亚硝酸铵不稳定，在加热条件下分解成氮气和水，反应方程式为：； 【小问2详解】 装置A产生的氮气从a（含杂质，需要除杂和干燥），故连接e口，接近的氮气从d口流出，连接cb任意一端，装置B中N2和Ca在加热的条件下制备氮化钙，该实验需确保干燥，故装置B需要连接装置C，防止空气进入； 【小问3详解】 装置A和装置B需要加热，应先对装置A加热利用生成的氮气排尽装置内空气，实验结束后先灭装置B处的酒精灯，待其完全冷却后再停止加热装置A； 【小问4详解】 涉及到的反应方程式如下：氮化钙和水反应（）氨气被硫酸吸收（），滴定反应（）剩余硫酸的物质的量为==，则被氨气消耗的硫酸的物质的量为：0.004 mol，因为，所以，，； 【小问5详解】 碘单质在水中溶解度低，但溶于有机溶剂中，故将混合物溶于水，加CCl4振荡萃取，静置取上层溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，就能得到NH4Cl固体。 18. 某强酸性溶液X含有中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题： （1）上述离子中，溶液X中除外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子(Q)是_______，若要确定该Q离子不存在，请写出最可靠的化学方法_______。(注：1.若Q离子只有一种，请写出该种离子的检验方法；2.若Q离子有两种或两种以上，请写出单核离子中原子序数最大的那种的检验方法) （2）气体F的空间结构_______，沉淀G的化学式为_______。 （3）如何检验沉淀C中阴离子是否沉淀完全_______。 （4）向含的混合液中加入少量，充分反应后，该反应的离子方程式正确的是_______。 A. B. C. D. （5）已知还原性：，硫化钠溶液中加入少量的FeI2溶液，反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无 （2） ①. 三角锥形 ②. （3）取沉淀后的上层清液少许与试管中，继续滴加溶液，若无沉淀出现，说明已经沉淀完全 （4）C （5） 【解析】 【分析】溶液X为强酸性，所以一定不存在、，加入硝酸钡后得到沉淀C只能为BaSO4，所以溶液中一定有，那么溶液中一定不含Ba2+，加入硝酸根后产生了气体A，只能为具有还原性的Fe2+与硝酸反应生成的NO，溶液为强酸性，说明溶液原先不含，一定有Fe2+，气体A为NO，被氧化为气体D（NO2），与水和氧气反应生成溶液E，为硝酸；溶液B中加入过量NaOH得到气体F，F只能为NH3，说明溶液X中一定含，得到沉淀G为Fe(OH)3，但不能确定Fe3+来源于原溶液还是Fe2+被氧化所得，溶液B加入过量CO2，得到沉淀，为Al(OH)3，说明溶液X中一定含Al3+，此外Cl-不参与整个离子反应过程，不能确定是否存在，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，溶液X一定还有；不能确定是否含有Fe3+，Cl-，Fe的原子序数（26）大于Cl（17），检验Fe3+的方法为取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无。 【小问2详解】 F为NH3，N价层电子对数为，具有1对孤电子，所以其空间结构为三角锥形，沉淀G为Fe(OH)3。 【小问3详解】 检验硫酸根是否完全沉淀的方法为取沉淀后的上层清液少许与试管中，继续滴加溶液，若无沉淀出现，说明已经沉淀完全。 【小问4详解】 硝酸的氧化性大于Fe3+，所以滴加少量具有还原性的，只发生与硝酸的氧化还原反应，只有选项C中的离子方程式表示正确，故选C。 【小问5详解】 溶液中涉及的离子均为还原态，不发生氧化还原反应，只发生沉淀发生：S2-+Fe2+=FeS。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $