甘肃省部分学校2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

阶段测试卷（二） 5.在含下列离子的溶液中分别加人Ba(OH)2溶液后，哪种离子的数目不会减少 化学试题 A.CO B.Mg+ C.SO D.CI- 注意事项： 6.下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 B 7关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140-16Na一23Si-28S-32 A钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 C-35.5Ca-40Mm-55 B.Na,CO,溶液呈碱性 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 C灼热的铜丝放人盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 1,分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是 D.将Cl,通人硝酸银溶液中，检验Cl,中是否含有HC1气体 A甲烷、铁和乙醇都是有机物 B.汽水、冰水和矿泉水都是混合物 8.制取氟气：2KMnO,+16HCI(浓)一2MnCl2十2KCl+5Cl2↑+8H,0,下列实验装置中 C人体、大地和石愚都是导体 D金刚石，不锈钢和黄金都是金属材料 能达到实验目的的是 2下列应用中涉及氧化还原反应的是 A用食醋清洗水壶中的水垢 B.Na2O:用作呼吸面具的供氧剂 浓盐酸 C生石灰用作食品包装袋中的干燥剂 D.NaHCO,用作培制糕点的膨松剂 Cl 3在溶液中能大量共存的离子组是 和 A.Co、Na*,Clo、H+ B.NHt、Nat、HCO万、OH 高锰酸钾 C.Ht、Mgt、CH,COO、CI D.Kt、Na、SO、MnO 4.下列叙述正确的是 A制取C1, B除去C中的少量HC C.干燥C, D.收集C ①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠；②Na,CO,溶液和NaHCO,溶液都能与 C(OHD:溶液反应得到白色沉淀：③将一小块钠投人氯化铁溶液中，既能产生气体又会 9.下列说法正确的是 出现白色沉淀；④小苏打固体受热易分解：⑤向紫色石蕊溶液中加人N,O:粉末，溶液先 A同温、同压下，O:和C0,的密度相同 变蓝后褪色，并有气泡冒出：⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。 B质量相同的O,和O所含的原子数相同 A.①②③5 B.②③④⑤ C,质量相同的H,0和H,O,所含的原子数相同 c.0②④g D.②④⑤0 D.室温下，c(H+)相等的盐酸和稀硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 阶段测议卷（二）第1夏（共6页） 价段测试卷（二）第2页（共6页） 10.下列说法正确的是 14.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 A.0:的摩尔质量是32g 选项 实验操作及现象 实验结论 B.44gC02中含有的分子数约为6.02X10 A 向某溶液中加人AgNO,溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有C 向某溶液中加人稀盐酸，有无色气体产生，该气体可 C.常温、常压下，22.4LH,0的物质的量为1mol B 该溶液中一定含有CO灯 使澄清石灰水变浑浊 D.1mol·L1HzSO,溶液中含有2molH 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小 常温下，钠与氧气反应生成 11某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是 块，切面很快变暗 过氧化钠 加热Na,CO,和NaHCO,圈体相同时间，NaCO,无明 热稳定性： 显变化，NaHCO,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Na:CO,>NaHCO, 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的 选项 A B 价类二维图如图所示。 a 碱式盐 金属氧化物 非金属氧化物 一元酸 氯元素 b 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸 合价 +7 ---a--HC0, 纯净物 化合物 氧化物 酸 -C10 --NaClo, 12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 --Cl.o----b---NaClo A用小苏打治疗胃酸过多：CO好+2H+一C02↑+H,O 氢化物单质氧化物含氧酿正盐物质类别 B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba+十SO一BaSO,◆ 回答下列问题： C.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2十2H+一Mg++2H2O (1)物质a的化学式为 C1O2的名称为 (2)写出物质b在光照条件下反应的化学方程式： D.源白粉溶液中通人过量C02:Ca+十2CIO+CO十H,0一CaC0,十十2HClO (3)氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化快遇潮湿的空气极易吸水 13.芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片设计开发方面走在了 生成FC1,·#H:O:140℃以上氯化铁易升华，在实验室中，可以果用下图所示仪器和 药品制取较纯的无水氯化铁固体 世界的前列。生产芯片的半导体材料主要是硅，工业上以石英砂(SO,)为主要原料制取 Fe粉 CI, 高纯硅，涉及反应：S10,十2C商圈s十2X.下列说法中，不正确的是 A.该反应中最小微粒是Si、O,C NaOH溶液 浓硫酸 B.SO2发生了还原反应 B(收集瓶)C ①C装置中的试剂为 (填试剂名称)，其作用是 C,X固体可用于人工降雨 ②D装置的作用是 ,用一件仪器装填适当试剂后， D.SiO2中硅元素和氧元素的质量比为7：8 也可起到C装置和D装置的作用，所装填的试剂为 (填名称)。 阶段测议卷（二）第3页（共6页） 阶段湖试卷（二）第4页（共6页） 16.(15分)某混合样品中含有Na,CO,和NaHCO,某同学想测定ag样品中Na,CO,的质 17.(14分)由NC1(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示。 量分数并提纯Na:CO,配制一定浓度的溶液，设计测定Na:CO,质量分数的实验装置示 H,O 意图如下。 C(伯色粉末H0 (淡黄色粉末 H,0 ag样6 器器 卫，源白液 G,源白粉 回答下列问题： 已知：A,B、F,H均为单质， 回答下列问题： (1)气体X是 ,仪器D的名称是 (1)B中原子的结构示意图为 ,C的名称为 (2)装置B中冰水的作用是 (2)源白液的有效成分为 (填化学式，下同)：漂白粉的有效成分为 (3)若最终测得U形管增重bg(假设B装置作用充分)，则样品中Na,C0,的质量分数 为 (用含有a、b的式子表示). (3)反应②的离子方程式为 (4)通过将混合样品加热至恒重得到无水Na,CO,固体以配制Na,CO1溶液。请回答： (4)写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： ①配制250mL0.1000mol·L-的Na,CO2溶液的所有操作如下，请排序： 一十一十一（填字母). (5)反应①中，每生成11.5g物质A的同时，能生成标准状况下物质B的体积为L。 a定容摇匀 18.(15分)现有一份白色固体，主要成分为NaNO,,含少量NaCl,Na:SO,、Na,CO,杂质，要 b.将称好的Na:CO,固体在烧杯中溶解 获得纯净的NaNO固体，实验流程如下所示 过量 c.用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至250mL的容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 过量 过量 和玻璃棒2一3次，并将洗涤液注人容量瓶中 ④ .将配制好的溶液倒人试剂瓶，并贴好标签 NaNO,固休 密彼3 c,用天平称取所需质量的N,CO,固体 回答下列问题： ②定容时的操作，当液面在容量瓶刻度线以下1~2cm时， (1)操作②中所得沉旋A的成分是 (填化学式)，判断SO已经除 好容量瓶瓶塞，反复上下顾倒，摇匀。 尽的实验操作及现象是 ③下列操作会使配制的Na,CO,溶液浓度偏低的是 (填字母)。 (2)步骤③中反应的化学方程式为 A.用托盘天平称取2.5g的Na:CO,固体进行配制 (3)步骤④中加人N:CO,溶液的作用是 B定容时，俯视容量瓶的刻度线 (4)按此实验方案得到的溶被3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了除去 这种杂质，有人提出向溶液3中加人适量的盐酿，你觉得加人盐酸是否合理？ C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 (填“合理"或“不合厘)，理由是 D容量瓶用蒸缩水洗净后未进行干燥 阶段测被卷（二）第5页（共6页） 价段酬状基（二）第6页（共6页）阶段测试卷（二） 化学参考答案及评分意见 1.C【解析】铁是无机物，A错误；冰水是纯净物，汽水和矿泉水都是混合物，B错误；人体、大地、石墨均能导电，属 于导体，C正确：金刚石是非金属材料，不锈钢和黄金都是金属材料，D错误。 2.B【解析】醋酸与水垢中碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，故不选A; N2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2,氧元素化合价从一1变为0和一2，有元素化合价改变，属于氧化还原反 应，故选B:生石灰吸水生成C(OH)2,钙、氧、氢元素的化合价均未改变，属于非氧化还原反应，故不选C: NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,元素化合价无变化，故不选D。 3.D【解析】CO?与H+能发生反应，CIO与H+能结合成HCIO,不能大量共存，A项错误；NH与OH能结 合成NH3·H2O,HCO与OH能发生反应，不能大量共存，B项错误；H+和CH3COO形成CH3COOH难 电离，不能大量共存，C项错误；K+、Na+、SO、MnO,均为可溶性离子，且无氧化还原反应或复分解反应发 生，能大量共存，D项正确。 4.C【解析】①钠在空气中最终转化为Na2CO3,①正确；②Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀； NaHCO3与过量Ca(OH)2反应也生成CaCO3白色沉淀，②正确；③钠与FeCl溶液反应生成红褐色Fe(OH)g沉 淀，而非白色，③错误；④NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O,④正确，⑤Na2O2与水反应生成NaOH(使 石蕊变蓝)和O2(气泡)，强氧化性使溶液褪色，⑤正确；⑥钠优先与水反应生成NaOH,无法置换出Cu,⑥错误； 正确的为①②④⑤，故选C。 5.D【解析】CO与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，CO?数目减少，A错误；Mg2+与OH结合生成Mg(OH)2沉 淀，Mg2+数目减少，B错误；SO与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，SO?数目减少，C错误；CI与OH和Ba2+均 不反应，C1数目不变，D正确。 6.B【解析】图示仪器坩埚，可用于加热固体，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，A不符合题意；图示仪器 为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液，B符合题意；图示仪器为分液漏斗，可用于萃取及分液，但不能 用于配制一定物质的量浓度的溶液，C不符合题意；图示仪器为漏斗，可用于分离固体和液体，但不能用于配制 一定物质的量浓度的溶液，D不符合题意。 7.B【解析】钠不能放在烧杯中燃烧，应在坩埚中燃烧，故A错误；碳酸钠俗称纯碱，其溶液呈碱性，故B正确：铜 丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体，产生大量棕黄色烟，不是雾，故C错误；将C12通入硝酸银溶液中，不能检验 C2中是否混有HC1气体，因为氯气与水反应生成了盐酸，也可以生成白色沉淀，故D错误。 8.A【解析】由已知方程式可知浓盐酸和高锰酸钾反应不需要加热可制得，A正确；用饱和食盐水去除氯气中的 HCl气体，不能使用碳酸氢钠，因为NaHCO3与HCl反应生成CO2引人新杂质，B错误；碱石灰(CaO+NaOH) 中的NaOH与氯气反应，不能用碱石灰干燥氯气，C错误；收集气体的集气瓶不能塞上塞子，D错误。 9.B【解析】同温、同压下，密度与摩尔质量成正比，O2和CO2的摩尔质量分别为32g/mol和44g/mol,因此密度 不同，A错误；质量相同(mg)的0和0，中，0：的原子的物质的量为：2×2mo1=%ol,0,的原子的物质的量 为：袋×3mol=%mol,原子数相同，B正确；质量相同(mg)的H,0和H0,中，H,0的原子的物质的量为： 172 得×3mol-答ol,H.0,的原子的物质的量为：%×4m0l=贺n0l,两者不相等，C结误，c(H*)相等的盐酸 化学答案第1页（共4页） 和稀硫酸中，盐酸的溶质张度为：(H),稀硫酸的溶质浓度为（)，因此溶质浓度不同，D错误， 10.B【解析】摩尔质量的单位应为g·mol-1,O2的摩尔质量是32g·mol1,而非32g,A错误；CO2的摩尔质量 为44g·mol-1,44gC02的物质的量为1mo1,分子数约为6.02×103，B正确；常温常压下，H20为液态，其体 积与物质的量关系不符合标准状况下气体摩尔体积(22.4L/ol),C错误；未说明溶液体积，无法确定H+的物 质的量，D错误。 11.A【解析】碱式盐属于盐，盐属于纯净物，从属关系正确，故A正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 M2O,是酸性氧化物，逻辑错误，故B错误；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO不是酸性氧化物，逻辑 错误，故C错误；一元酸不一定是含氧酸，如HC1,逻辑错误，故D错误。 12.C【解析】小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3),与胃酸(HCI)反应应为HCO3十H+一CO2个十H2O,而选项A中 写成CO?,不符合实际反应，A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，正确的离子方程式为： Cu2++SO?+Ba2+十2OH一Cu(OH)2↓十BaSO4￥，B错误；氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为： Mg(OH)2十2H—Mg2++2H2O,C正确；过量CO2与漂白粉反应的离子方程式应为： ClO+CO2+H20-HCO,+HCIO,D错误。 13.C【解析】原子是化学变化中的最小粒子，反应中涉及Si、O、C三种原子，A项正确；SiO2转化为Si时失去 氧，硅元素化合价降低，发生还原反应，B项正确；根据反应式和质量守恒，X为CO,而人工降雨使用固体 CO2,C项错误；SiO2中硅与氧的质量比为28：32=7：8，D项正确。 14.D【解析】未排除其他干扰离子（如CO?),无法确定C1存在，A错误；气体可能来自HCO3或SO?等，无 法确定CO?存在，B错误；钠常温下氧化生成Na2O,而非Na2O2,C错误；NaHCO3受热分解，而Na2CO3稳 定，结论符合事实，D正确。 15.(14分) (1)C12O,(2分)二氧化氯(2分) (2)2HC10光照2HC1+02◆(2分) (3)①浓硫酸(2分)防止D装置中的水蒸气进入B装置(2分) ②尾气处理，吸收多余的氯气(2分)碱石灰(2分) 【解析】氯气经过浓硫酸干燥后通入A装置，和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，用B装置收集生成的氯化 铁，多余的氯气用D装置的氢氧化钠溶液进行尾气吸收，为了防止D装置中的水蒸气进入B装置，在B、D装置 之间加上干燥装置C。 (1)a是十7价氯的氧化物，a物质的化学式为Cl2O2;ClO2的名称为二氧化氯。 (2)b是十1价氯的含氧酸，b是HCIO,次氯酸在光照条件下分解为HCI和氧气，反应的化学方程式为 2HC10光照2HC1+0, (3)①氯气经过浓硫酸干燥后，通人装置A中和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，FCl,易升华，B装置收集 FCl3,为了防止D装置中的水蒸气进入B装置，在B、D装置之间加上干燥装置C,所以C装置中的试剂为浓 硫酸； ②氯气有毒，氢氧化钠能吸收氯气，D装置的作用是尾气处理，吸收多余的氯气；C装置的作用是防止水蒸气进 化学答案第2页（共4页） 人B装置，D装置吸收氯气，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为碱石灰。 16.(15分) (1)氮气（稀有气体）(2分) (球形)干燥管(2分) (2)冷凝反应生成的水蒸气(2分) 42b a (3) 1Ⅱ×100%(2分；其他合理表达式也可) a (4)①e→b→c→a→d(2分) ②用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切(2分) ③AC(3分；全选对得3分，只选对1个得1分，有错得0分) 【解析】按照图示连接好装置后，碳酸氢钠分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，利用气体X为氨气或稀有气体，目的 是赶净装置中的空气，避免空气中CO2进入装置C影响测定结果，并将产生的CO,充分赶入装置C,减少误 差；NaHCO?受热分解生成的CO2和水进入装置B,利用冰水混合物冷却生成的水，装置C中的碱石灰吸收生 成的CO2,最后干燥管D中的碱石灰可防止空气中的CO2、水进入装置C影响测定结果。 (1)气体X是氮气或稀有气体，仪器D的名称是球形干燥管。 (2)装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气。 (3)最终测得U形管增重bg,即C0,的质量为bg,根据方程式2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,◆推出 42b NaHC0,的质量为名×2X84-&,即可得到Na,C0,的质量分数为 a 11 ×100%。 a (4)①配制一定物质的量浓度溶液步骤为计算、称量、溶解（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，顺序为： e→bc→ad; ②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下1~2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线 相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ③理论上需要Na2CO3固体2.65g,Na2CO3的物质的量偏小，浓度偏低；定容时，俯视容量瓶刻度线，造成加水 量偏少，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，造成加水 量偏多，溶液体积偏大，溶液浓度偏小；容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥，不会对浓度造成任何影响。故会使 配制的Naz CO?溶液浓度偏低的是AC。 17.(14分) (1) (2分)氧化钠(2分) (2)NaClO(2分)Ca(ClO)2(2分) (3)2Na202+2H2O4Na++4OH-+O2个(2分) 失去2×e (4)2Na+2H,0 =2NaOH+H2↑(2分) 得到2×e (5)5.6(2分) 化学答案第3页（共4页） 【解析】已知：A、B、F、H均为单质。NaCI(熔融)在电解条件下生成氯气(B)和钠(A),氯气与氢氧化钙(G)反应 生成氯化钙、次氯酸钙制取漂白粉，氯气与氢氧化钠(E)反应生成氯化钠、次氯酸钠制取漂白液；钠和氧气F加 热生成过氧化钠D,钠和氧气常温生成氧化钠C,氧化钠和氧气F生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠E 和氧气F,钠和水生成氢氧化钠(E)和氢气(H); (1)B为氯气，氯原子的结构示意图为1) 7;C的名称为氧化钠； (2)漂白液的有效成分为NaClO;漂白粉的有效成分为Ca(C1O)2; (3)反应②为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠(E)和氧气(F),反应的离子方程式为 2Na2 O2+2H2O-4Na++40H-+02 (4)反应③为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中钠失去电子则化合价由0变为十1、氢得到电子则化合价 失去2×e 由+1变为0，双线桥表示为：2Na+2H,0一2NaOH+Ht 得到2×e 5y反应D为2NC电2Na十个，每生成1.5gA的同时生收号×3品的氯气，则能生收标准状况下 1 氯气的体积为2×23g×2.4L/mol=5.6L, 18.(15分) (1)BaCO3、BaSO4(2分)静置，取少许上层清液于试管中，滴加稀盐酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则 说明SO?已除尽(3分) (2)NaCl+AgNO3=NaNO3 +AgCl() (3)除去过量的Ag、Ba+(或使溶液中的Ag+、Ba+完全沉淀)(2分) (4)Na2CO3(2分)不合理(2分)引入新杂质CI(2分) 【解析】白色固体溶于水，加入过量的Ba(NO3)2,生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的 AgNO3,使CI-全部转化为AgC1沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最 后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3,最后进行蒸发操作可得固体NaNO3,据此分析。 (1)根据分析可知，操作②所得沉淀A的主要成分是BaCO3、BaSO,;判断SO?-已经除尽的实验操作及现象 是：静置，取少许上层清液于试管中，滴加稀盐酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明SO已除尽； (2)溶液1中含氯离子，加人过量的AgNO3,使CI全部转化为AgCI沉淀，化学方程式为 NaCl+AgNO:-NaNO;+AgCl (3)溶液2中含有过量的Ag、Ba2+,加入过量的Na2CO3,以除去Ag、Ba2+(或使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉 淀)； (4)根据分析知，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO?杂质。为了除去这种杂质，有人提出向溶液3 中加人适量的盐酸，该方案不合理，原因是会引入新杂质C1。 化学答案第4页（共4页）