精品解析：湖南省长沙市名校联考联合体2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

名校联考联合体2025年秋季高二第二次联考 化 学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O~16　Na~23　Cu~64　Zn~65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 美食是幸福生活的重要组成部分。湖南传统小吃“臭豆腐”闻名遐迩，制作臭豆腐的主要原料大豆中富含的主要营养物质是 A. 蛋白质 B. 无机盐 C. 糖类 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A．大豆属于豆类，其蛋白质含量高达35%左右，是主要营养成分，A正确； B．虽存在无机盐，但并非主要成分，B错误； C．虽存在糖类，但并非主要成分，C错误； D．虽存在维生素，但并非主要成分，D错误； 故答案选A。 2. 《物理评论快报》报道：中国科学家创造出了极其稀有的氢-6。7Li通过两步衰变生成6H。到目前为止，已发现的氢核素除1H、2H、3H外还有4H和7H。下列相关说法正确的是 A. 4H、6H的性质完全相同 B. 7Li通过衰变转变为6H，该过程不属于化学变化 C. 6H得1个电子后，其质量数为7 D. 常温常压下，核素1H和2H对应的单质的密度之比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素化学性质相似，但物理性质不同，因此性质不可能完全相同，A错误； B．衰变是原子核的变化，属于核反应而非化学变化，B正确； C．质量数由质子数和中子数决定，与电子数无关，得电子后质量数仍为6，C错误； D．H2和D2的摩尔质量分别为2 g/mol和4 g/mol，密度之比应为1∶2而非2∶1，D错误； 答案选B。 3. 我国科学家开发出的一种回收空气中CO2的工艺如图所示。 下列相关反应的方程式错误的是 A. 吸收器：CO2+2=+H2O B. 沉淀器：Ca2++=CaCO3↓ C. 熟化器：CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 煅烧炉：CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸收器中NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，离子方程式为CO2 + 2=+ H2O，电荷守恒、原子守恒，A正确； B．沉淀器中加入的是Ca(OH)2悬浊液，Ca(OH)2作为反应物时，若是悬浊液状态不拆写，正确离子方程式应为Ca(OH)2 += CaCO3↓ + 2，选项中错误拆写Ca(OH)2为Ca2+，B错误； C．熟化器中CaO与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式CaO + H2O = Ca(OH)2正确，C正确； D．煅烧炉中CaCO3高温分解生成CaO和CO2，D选项中的化学方程式正确，D正确； 故答案选B。 4. MY(ZX4)2是生活中常用的发泡剂，用于食品加工。X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、Z位于同主族且Z的原子序数是X的2倍，透过蓝色钴玻璃观察M的焰色呈浅紫色。下列叙述错误的是 A. 原子半径：M>Y>X B. 简单氢化物的稳定性：X<Z C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：M>Y D. 工业上采用电解熔融的Y2X3制备Y的单质 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干，X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、Z位于同主族且Z的原子序数是X的2倍，可以推出X为氧元素，Z为硫元素，透过蓝色钴玻璃观察M的焰色呈浅紫色，可知M为钾元素，又根据化学式MY(ZX4)2可以推出Y为Al元素； 【详解】A．由分析可知，K（M）、Al（Y）、O（X），原子半径顺序为K > Al > O，符合同周期和主族原子半径变化规律，A正确； B．O的简单氢化物为H2O，S的氢化物为H2S，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，根据元素周期律，氧元素的非金属性强于硫元素，故B错误； C．K的最高价氧化物对应水化物为KOH， Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，根据元素周期律，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C正确； D．工业上通过电解熔融Al2O3制备Al单质，描述符合实际，故D正确； 故答案选B。 5. 某研究所科研人员发现千叶蓍中的倍半萜类成分具有抗神经炎症相关活性。其中两种活性成分的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙都能发生取代反应使溴水褪色 B. 甲、乙均属于不饱和烃 C. 甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲和乙互为同系物，化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，甲、乙均含碳碳双键，都能与溴水发生加成反应使溴水褪色， A错误； B．由结构简式可知，甲、乙结构中均含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，B错误； C．由结构简式可知，甲、乙均含碳碳双键，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，C正确； D．同系物是含有相同数目相同官能团的同类物质，由结构简式可知，甲分子含有3个碳碳双键和1个酯基，乙分子中含有2个碳碳双键和1个酯基，两者不互为同系物，D错误； 故选C。 6. 工业上制备高纯硅和氮化镓的原理如下： ①； ②； ③； ④。 下列叙述错误的是 A. 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B. 反应②和反应③互为可逆反应 C. 上述反应都既是氧化还原反应又是置换反应 D. 上述反应中，HCl和H2可以循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中，是氧化剂（Si从+4价被还原为0价），C是还原剂（从0价被氧化为+2价），1 mol对应2 mol C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，A正确； B．可逆反应需在相同条件下进行，而反应②（300℃）和反应③（1100℃）条件不同，无法互为可逆反应，B错误； C．4个反应中均有单质参加反应（与化合物反应）、且有单质生成（也有化合物生成），属于置换反应，且均有元素化合价发生变化（单质生成化合物，而化合物中元素生成单质），因此是氧化还原反应，C正确； D．反应②生成的用于反应③，反应③生成的HCl用于反应②，HCl和可循环利用，D正确； 故选B。 7. 正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。下列说法正确的是 A. 水凝结成冰的过程中ΔH<0，ΔS>0 B. ΔG不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关 C. ΔH<0的反应均为自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．水凝结成冰是放热过程(ΔH<0)，但液态变为固态时混乱度降低，熵变ΔS<0，因此A错误； B．根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG与焓变、熵变和温度有关，B正确； C．ΔH<0仅是自发性的一个因素，若ΔS<0且温度较高，ΔG可能>0，反应不自发，C错误； D．自发反应可能熵减(如低温下水结冰)，只要ΔG<0即可，D错误； 答案选B。 8. 某兴趣小组设计如图实验装置探究NO的性质。已知：Fe(NO)SO4为棕黄色。将铜丝插入稀硝酸中，启动反应。下列叙述正确的是 A. 装置Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色，说明Cu和硝酸反应生成了NO2 B. 装置Ⅱ中产生“白烟”，一定是挥发的硝酸气体与氨化合生成NH4NO3 C. 装置Ⅲ中溶液变为棕黄色，则该溶液中一定不存在Fe3+ D. 本实验通过调节铜丝高度可控制反应发生和停止 【答案】D 【解析】 【分析】Ⅰ中铜和稀硝酸反应生成NO，NO气体经导管进入装置Ⅱ（装置Ⅱ能防止倒吸），然后通入装置Ⅲ的硫酸亚铁溶液中，使生成的NO进入硫酸亚铁溶液反应生成Fe(NO)SO4，若生成Fe(NO)SO4，溶液由浅绿色变为棕黄色，据此解答。 【详解】A．装置Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色，可能是NO和具支试管内的空气反应生成NO2，Cu和稀硝酸反应生成了NO，故A错误； B．NO2和少量空气反应生成NO2，NO2和少量挥发的H2O反应生成HNO3，硝酸与氨化合生成NH4NO3，不一定是挥发的硝酸反应，故B错误； C．装置Ⅲ中溶液变为棕黄色，说明NO进入硫酸亚铁溶液反应生成Fe(NO)SO4，也可能是亚铁离子被少量空气氧化为铁离子，故C错误； D．Cu可以通过推拉进入或者脱离和硝酸的接触，可通过调节铜丝高度可控制反应发生和停止，故D正确； 故选：D。 9. 部分含氯或含硫物质的“价-类”关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. e与g反应可以得到f B. 将含有a的b气体依次通过足量饱和食盐水、浓硫酸可提纯b C. 向水中以=同时通入c和g，反应生成h同时生成一种弱酸 D. f可用于制造火药等，实验室可氧化a制备b 【答案】C 【解析】 【详解】A．e为H2S（-2价硫的氢化物），g为SO2（+4价硫的氧化物），二者发生归中反应：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O，生成f（S单质），A正确； B．a为HCl（-1价氯的氢化物），b为Cl2（0价氯的单质），含有HCl的Cl2气体通过饱和食盐水可除去HCl（Cl2在饱和食盐水中溶解度小），再经浓硫酸干燥得到纯净Cl2，B正确； C．c为Cl的酸性氧化物（如Cl2O，+1价），g为SO2（+4价），二者以物质的量之比1∶2同时通入水中，发生反应：Cl2O+2SO2+3H2O = 2HCl+2H2SO4(h)，应生成h的同时生成HCl（强酸），并非弱酸，C错误； D．f为S单质（用于制火药），实验室通过氧化a（HCl）制备b（Cl2）（如MnO2与浓HCl反应），D正确； 故答案选D。 10. 我国科学家开发如图所示的原电池。下列叙述正确的是 A. 阳离子由b极区向a极区迁移 B. 两电极区均选用KOH溶液为电解质溶液 C. b极反应式为 D. a极固体质量减少13.0 g时，理论上转移0.2 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，a极为负极，发生，氧化反应，b极为正极，发生，还原反应，电子由负极沿导线移向正极，溶液中阳离子通过阳离子交换膜由负极区移向正极区。 【详解】A．原电池中阳离子向正极迁移，a极为Zn失电子作负极，b极为正极，阳离子应从a极区向b极区迁移，A错误； B．a极区生成需碱性环境（如KOH），但b极区转化为HCOOH，若为KOH（碱性），会与反应生成或，无法得到HCOOH，故b电极区不可能为KOH（碱性），B错误； C．b极为正极，得电子生成HCOOH，C元素从+4价降为+2价，得，酸性环境下反应式为，电荷守恒且产物正确，C正确； D．a极Zn失电子生成，电极反应为，13.0 g Zn（物质的量为0.2 mol）转移电子0.4 mol，D错误； 故选C。 11. 某反应X(g) ⇌Y(g)　ΔH分两步进行：①X(g) ⇌Z(g)　ΔH1；②Z(g) ⇌Y(g)　ΔH2，其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述正确的是 A. 反应速率：①>② B. ΔH1>0，ΔH2>0 C. 可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率 D. 平衡时，升高温度，X的转化率会增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的活化能越小，反应速率越快，由图可知，反应①的活化能大于反应②，所以反应速率①<②，A错误； B．由图可知，反应①是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则焓变ΔH1>0；反应②是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则焓变ΔH2<0，B错误； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应的反应速率由慢反应决定，由图可知，反应①的活化能大于反应②，反应①是慢反应，所以可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率，C正确； D．由图可知，总反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X转化率减小，D错误； 故选C。 12. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向2支盛有等体积、等浓度H2O2溶液的试管中，分别加入少量同浓度FeCl3溶液和CuSO4溶液，观察产生气泡的快慢 探究不同催化剂对H2O2分解反应速率的影响 B 向盛有10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液的试管中，分别加入2 mL 0.2 mol/L和2 mL 0.3 mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间 探究反应物浓度对KMnO4与H2C2O4反应速率的影响 C 分别将2个盛有一定量NO2和N2O4混合气体的密闭烧瓶放入热水浴、冰水浴中，观察气体颜色变化[已知2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0] 探究温度对NO2与N2O4平衡体系的影响 D 取50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸于小烧杯中，测量温度；另取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液于另一小烧杯中，测量温度；将两者迅速在烧杯中混合，搅拌，测量混合溶液的最高温度 测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有催化剂不同，可以探究不同催化剂对H2O2分解反应速率影响，能实现实验目的，故A不选； B．高锰酸钾和草酸以2∶5物质的量之比反应，高锰酸钾溶液都不足量，只有草酸的浓度不同，可以探究反应物浓度对KMnO4与H2C2O4反应速率的影响，能实现实验目的，故B不选； C．只有温度不同，通过观察气体颜色的变化探究温度对NO2与N2O4平衡体系的影响，能实现实验目的，故C不选； D．混合溶液的烧杯中有大量热量散失，导致测得的温度差偏小，不能实现实验目的，故D选； 故选：D。 13. 工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，速率方程v=kcα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3)。为了测定反应级数(α、β、γ)，实验记录如表所示。 实验 c(N2)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) c(NH3)/(mol/L) 反应速率 0.1 0.1 0.1 v 0.2 0.1 0.1 2v 0.4 0.1 0.2 2v 0.4 0.4 0.1 32v 0.2 a 0.2 27v 下列叙述错误的是 A. α+β+γ=1.5 B a=0.8 C. 其他条件不变，相同程度改变H2浓度对速率影响大于N2 D. 其他条件不变，合成氨平衡后分离氨气有利于提高N2平衡转化率和反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】已知，将①②组实验数据分别代入有， ，则α=1；同理将①④组实验数据分别代入有，，则β=1.5；将③④组实验数据分别代入有，，则γ=-1；据此作答。 【详解】A．依据分析，α=1，β=1.5，γ=-1，α+β+γ=1.5，A正确； B．依据分析，将①⑤组实验数据分别代入速率方程有，，则a=0.9，B错误； C．依据分析，β=1.5＞α=1，则H2浓度变化对速率影响更大，C正确； D．依据分析，合成氨平衡后分离氨气，促使平衡正向移动，提高N2转化率；又因为γ=-1，氨气浓度越小，反应速率越大， D正确； 故答案选B。 14. 载人航天器中氧气再生方法中涉及萨巴蒂尔反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH。400 ℃下，在容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入1 mol CO2和4 mol H2，分别在绝热、恒温条件下发生上述反应，测得气体压强变化如图所示。已知：用组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数为Kx。下列叙述正确的是 A. 容器甲在恒温条件下发生反应 B. 反应速率：v正(c)>v正(b) C. 气体物质的量：n(a)<n(b) D. b点平衡常数Kx>1 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器甲内反应开始后，气体压强增大，而随着反应进行，气体总物质的量减小，容器容积不变，说明温度升高对压强的影响程度大于气体物质的量减小对压强的影响，正反应是放热反应，容器甲在绝热条件下发生反应，A错误； B．绝热条件下平衡温度高于恒温条件下温度，温度升高，反应速率增大，平衡逆向移动，平衡时反应物浓度b点大于c点，故b点正反应速率大于c点，B错误； C．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)是放热反应，在绝热容器甲中反应温度高于乙，b点温度高于a点，两点体积和压强相等，气体总物质的量n(a)大于n(b)，C错误； D．用三段式计算a点时各气体的物质的量及物质的量分数： ， 在恒温、恒容条件下，气体压强与气体物质的量成正比，=，解得x=0.5，所以各气体的物质的量分数： x(CO2)=， x(H2)=， x(CH4)=， x(H2O)=，a点：Qx==1，由于b点气体物质的量小于a点，说明b点转化率大于a点，即b点平衡常数Kx>1，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验制备CuCl2并探究外界条件对平衡移动的影响。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：______。随着反应进行，装置A中反应逐渐减慢，其原因是______。 （2）装置B中选择饱和食盐水，不选择蒸馏水，其主要原因是______(用平衡移动原理和必要的化学用语分析)。 （3）已知：6.4 g Cu(s)在氯气中完全燃烧生成CuCl2(s)时放出热量为22.01 kJ。写出装置D中发生反应的热化学方程式：______。 （4）实验完毕后，取少量装置F中溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，可观察到的实验现象是______。 （5）已知：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0。 实验完毕后，待硬质玻璃管冷却至室温，取少量CuCl2粉末溶于水配制成溶液，将溶液分装于甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验： 实验 操作 现象 向乙试管中通入适量HCl气体 溶液变黄色 加热丙试管 ？ 实验①结论是______；实验②现象是______。 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 盐酸浓度逐渐变小 （2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大Cl-浓度，平衡向左移动，抑制Cl2与水反应 （3）Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)　ΔH=-220.1 kJ·mol-1 （4）溶液先变红色，后褪色 （5） ①. 其他条件不变，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 ②. 溶液变黄色 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去HCl，装置C用于干燥氯气，D中Cu与氯气共热反应制备氯化铜，装置E为防止F中水蒸气进入D，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，随着反应进行，装置A中反应逐渐减慢，其原因是随着反应进行盐酸浓度逐渐变小； 【小问2详解】 制得的氯气中混有氯化氢，由于Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；氯化钠电离出的Cl-，增大Cl-浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗，故B装置中用饱和食盐水而不用蒸馏水； 【小问3详解】 6.4gCu(s)物质的量为0.1mol，则1mol Cu在氯气中完全燃烧生成CuCl2(s)时放出热量为220.1kJ，装置D中发生反应的热化学方程式为Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)　ΔH=-220.1 kJ·mol-1； 【小问4详解】 装置F中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，次氯酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，同时ClO-具有漂白性，滴加几滴酚酞溶液，可观察到的实验现象溶液先变红后褪色； 【小问5详解】 实验①向乙试管中通入适量HCl气体，溶液变黄色，说明氯离子浓度增大，平衡正向移动，结论是其他条件不变，增大反应物氯离子浓度，平衡正向移动；实验②加热丙试管，该反应为吸热反应，加热平衡正向移动，现象是溶液变黄色。 16. CeO2常用于制防晒霜、工业废气处理的催化剂等。一种以含铈废料(主要成分为CeO2，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料制备高纯度CeO2的流程如图所示(已知：CeO2不能氧化HCl)。 回答下列问题： （1）“球磨”的目的是______。 （2）“滤渣1”的主要成分是______，“酸浸”中CeO2转化的离子方程式为______。 （3）“酸浸”可适当加热，提高反应速率，但是温度过高酸浸速率反而降低，其主要原因是______。 （4）“滤渣2”可用于制备高纯度的铁红颜料，其操作是______、______、洗涤、灼烧(简要写出操作)。 （5）Ce(OH)3制备CeO2的化学方程式为______。 【答案】（1）增大固体接触面积，加快酸浸速率 （2） ①. SiO2 ②. （3）加快H2O2的分解和盐酸的挥发 （4） ①. 溶于足量NaOH(或KOH)溶液 ②. 过滤 （5） 【解析】 【分析】含铈废料(主要成分为，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、SiO2等杂质)通过球磨，是为了增大固体接触面积，加快酸浸速率，球磨后加入盐酸和溶液，Fe2O3、Al2O3、CaO与盐酸反应生成氯化铁、氯化铝、氯化钙在酸浸液中，与盐酸和H2O2发生反应转化为在酸浸液中，SiO2不反应进入滤渣1；调pH，铁铝形成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀进入滤渣2；加入氟化铵，钙离子形成氟化钙沉淀进入滤渣3；调节pH为2.5，用萃取剂萃取，用硝酸反萃取得到，加入碱，形成，在氧气中高温分解生成，据此解题。 【小问1详解】 “球磨”的目的是增大固体接触面积，加快酸浸速率； 【小问2详解】 据分析，原料中的SiO2不与HCl反应，故“滤渣1”的主要成分是：SiO2；“酸浸”中与H2O2发生氧化还原反应，铈由+4价降低至+3价，H2O2中氧由-1价升高至0价，结合电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：； 【小问3详解】 “酸浸”时加入了H2O2与稀盐酸，温度过高加快H2O2的分解和盐酸的挥发，导致酸浸速率降低； 【小问4详解】 “滤渣2”的主要成分为氢氧化铁和氢氧化铝，利用氢氧化铝溶于强碱的性质，可用足量NaOH溶液溶解除去氢氧化铝，故“滤渣2”用于制备高纯度的铁红颜料的操作是：将“滤渣2”溶于足量NaOH(或KOH)溶液，使氢氧化铝溶解，过滤得到滤渣，洗涤，灼烧，即可得到氧化铁； 【小问5详解】 Ce(OH)3在氧气中灼烧生成CeO2和水，化学方程式为：。 17. 已知Na(s)、Na2O(s)、Na2O2(s)之间转化关系如图所示。 根据上述转化图示以及涉及物质，回答下列问题： （1）Na2O2的电子式为______。 （2）Na(s)和O2(g)反应生成Na2O2(s)的热化学方程式为______。 （3）ΔH3=______kJ·mol-1。 （4）9.2 g Na(s)在氧气中完全反应生成两种固体产物的物质的量之比为1∶1，失去______mol电子，放出热量为______kJ。 （5）设计实验证明Na2O2(s)和CO2(g)反应的ΔH<0。提供的仪器和试剂有：蒸发皿、玻璃直导管、脱脂棉等。设计方案为______。 （6）钠在一定条件下能与卤素单质反应。例如， 2Na(s)+F2(g) = 2NaF(s)　ΔH=-1 147.2 kJ·mol-1 2Na(s)+Cl2(g) = 2NaCl(s)　ΔH=-822.4 kJ·mol-1 2Na(s)+Br2(g) = 2NaBr(s)　ΔH=-722.2 kJ·mol-1 ①2Na(s)+Br2(l) = 2NaBr(s)　ΔH______(填“>”“<”或“=”)-722.2 kJ·mol-1。 ②归纳出金属单质与非金属单质反应时放出热量关系的规律：______。 【答案】（1） （2）2Na(s)+O2(g) =Na2O2(s)　ΔH=-510.4 kJ·mol-1 （3）-96.2 （4） ①. 0.4 ②. 92.46 （5）用脱脂棉包裹适量Na2O2粉末，并放置于蒸发皿中，用玻璃直导管向粉末吹气，棉花剧烈燃烧(答案合理即可) （6） ①. > ②. 一般地，同一种金属与非金属单质反应，非金属性越强，放出热量越多 【解析】 【小问1详解】 Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，Na2O2的电子式为； 【小问2详解】 由图中转化关系知，2mol Na(s)和1mol O2(g)反应生成1mol Na2O2(s)时放出热量510.4kJ，反应的热化学方程式：2Na(s)+O2(g) =Na2O2(s)　ΔH=-510.4 kJ·mol-1； 【小问3详解】 由图中转化关系和盖斯定律计算得到ΔH1=ΔH2+ΔH3，ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-510.4kJ/mol)-(-414.2kJ/mol)=-96.2kJ/mol； 【小问4详解】 9.2gNa(s)物质的量为0.4 mol，反应中Na元素的化合价由0价升至+1价，0.4 mol Na反应失去0.4mol电子，在氧气中完全反应生成两种固体产物的物质的量之比为1∶1，根据Na守恒，生成的Na2O和Na2O2物质的量都为0.1mol，利用①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) ΔH2=-414.2kJ/mol，②2Na(s)+O2(g) =Na2O2(s)　ΔH1=-510.4 kJ·mol-1，反应放热0.1mol×414.2kJ/mol+0.1mol×510.4kJ/mol=92.46kJ； 【小问5详解】 设计实验证明Na2O2(s)和CO2(g)反应的ΔH＜0，提供的仪器和试剂有：蒸发皿、玻璃直导管、脱脂棉等，设计方案为：取少量过氧化钠用脱脂棉包裹后放入蒸发皿，用玻璃直导管吹入二氧化碳气体，脱脂棉剧烈燃烧，证明过氧化钠和二氧化碳反应放热； 【小问6详解】 ①2Na(s)+Br2(g) = 2NaBr(s)　ΔH=-722.2 kJ·mol-1，液态溴变化为气态溴吸收热量，则2Na(s)+Br2(l)═2NaBr(s)ΔH＞-722.2kJ•mol-1； ②由热化学方程式可知，金属单质与非金属单质反应时放出热量关系的规律是：一般地，相同金属单质和不同非金属单质反应，非金属性越强，放出热量越多。 18. 近日，某化学物理研究所团队开发出一种新型单原子催化剂，在160 ℃、I2和O2共同激发作用下，实现了乙醇在温和条件下高选择性定向转化为乙醇酸。 反应1：2CH3CH2OH(g)+3O2(g)=2HOCH2COOH(g)+2H2O(g) ΔH1 反应2：2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g) ΔH2 回答下列问题： （1）标准生成焓是指在100 kPa、298 K下，由最稳定单质生成1 mol某物质时的焓变(Δf)，稳定单质的标准生成焓为0。已知：CH3CH2OH(g)、CH3CHO(g)、H2O(g)的标准生成焓分别为-235.1 kJ·mol-1、-166.2 kJ·mol-1、-241.8 kJ·mol-1。试计算ΔH2=______kJ·mol-1。 （2）一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的CH3CH2OH(g)和O2(g)，发生上述反应1。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是______(填字母)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 不随时间变化 （3）在某温度下，向二个1 L恒容密闭容器a、b中充入2 mol CH3CH2OH(g)和1 mol O2，只发生反应2，达到平衡时气体总物质的量为3.6 mol。分别进行如下实验： ①向容器a中再充入1 mol CH3CH2OH(g)和1 mol CH3CHO(g)，此时v正______(填“>”“<”或“=”)v逆。  ②向容器b中再充入2 mol CH3CH2OH(g)和1 mol O2(g)，达到新平衡时，n(CH3CHO)______ (填“>”“<”或“=”)2.4 mol。 （4）在恒容反应器中，充入2 mol CH3CH2OH(g)和3 mol O2(g)，只发生反应1。固定乙醇平衡转化率(α)不变，当α=0.3、0.5、0.7时，探究其在温度、压强变化时的对应关系，绘制下图。 ①代表α=0.3的曲线是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。  ②在AB、C三点中，对应的平衡常数最大的是______(填字母，后同)，达到平衡所用时间最短的是______。 （5）一定温度下，保持总压强为142 kPa时，向反应器充入0.4 mol CH3CH2OH(g)和0.4 mol O2(g)，发生反应1和反应2，达到平衡时测得含有0.30 mol H2O(g)，HOCH2COOH的选择性为80%。反应1的平衡常数Kp为______(kPa)-1。已知：乙醇酸的选择性=×100%，分压=总压×物质的量分数。 【答案】（1）-345.8 （2）BC （3） ①. > ②. < （4） ①. Ⅰ ②. A ③. C （5）2 592 【解析】 【小问1详解】 依题意，标准生成焓相当于物质的相对能量，反应热等于产物的标准生成焓与反应物的标准生成焓之差。ΔH2=(-166.2-241.8+235.1) kJ·mol-1×2=-345.8 kJ·mol-1.，故答案为-345.8。 【小问2详解】 A．刚性密闭容器中，气体总质量不变，密度始终不变，A不符合题意； B．反应为气体物质的量减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，当气体总压强不变时，反应达到平衡状态，B符合题意； C．反应为气体物质的量减小的反应，反应过程中，气体总质量不变，总物质的量减小，由知，当气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，C符合题意； D．水、乙醇酸都是产物，其比例固定不变，D不符合题意。 故答案选BC。 【小问3详解】 用三段式计算： (2-2x) mol+(1-x) mol+2x mol+2x mol=3.6 mol，解得：x=0.6，K==8.1。 ①Q=≈5.4<8.1，平衡向右移动，正反应速率大于逆反应速率，故答案为>。 ②如果平衡不移动，则达到新平衡时有2.4 mol CH3CHO，按比例增加投料，相当于对原平衡体系加压，平衡向左移动，即乙醇平衡转化率降低，故n(CH3CHO)会小于2.4 mol，故答案为<。 【小问4详解】 ①反应1的正反应是气体分子数减小的反应，温度相同，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大，故曲线Ⅰ对应转化率为0.3，故答案为Ⅰ。 ②当压强相同、投料相同时，升高温度，平衡转化率减小，说明正反应是放热反应。平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡常数减小，故A点对应的平衡常数最大；投料不变时，温度高、压强大时速率大，C点速率最大，达到平衡所用时间最短，故答案为A；C。 【小问5详解】 列三段式计算， 2x+2y=0.3 mol， =0.8，解得：y=0.03 mol， x=0.12 mol，则气体总物质的量为（0.1+0.01+0.24+0.06+0.3）mol=0.71 mol，根据分压=总压×物质的量分数可计算得： ==48 kPa，同理可计算： ==12 kPa， ==20 kPa， ==2 kPa， ==60 kPa，=2592(kPa)-1，故答案为2592。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 名校联考联合体2025年秋季高二第二次联考 化 学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O~16　Na~23　Cu~64　Zn~65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 美食是幸福生活的重要组成部分。湖南传统小吃“臭豆腐”闻名遐迩，制作臭豆腐的主要原料大豆中富含的主要营养物质是 A. 蛋白质 B. 无机盐 C. 糖类 D. 维生素 2. 《物理评论快报》报道：中国科学家创造出了极其稀有的氢-6。7Li通过两步衰变生成6H。到目前为止，已发现的氢核素除1H、2H、3H外还有4H和7H。下列相关说法正确的是 A. 4H、6H的性质完全相同 B. 7Li通过衰变转变为6H，该过程不属于化学变化 C. 6H得1个电子后，其质量数为7 D. 常温常压下，核素1H和2H对应的单质的密度之比为2∶1 3. 我国科学家开发出一种回收空气中CO2的工艺如图所示。 下列相关反应的方程式错误的是 A 吸收器：CO2+2=+H2O B. 沉淀器：Ca2++=CaCO3↓ C. 熟化器：CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 煅烧炉：CaCO3CaO+CO2↑ 4. MY(ZX4)2是生活中常用的发泡剂，用于食品加工。X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、Z位于同主族且Z的原子序数是X的2倍，透过蓝色钴玻璃观察M的焰色呈浅紫色。下列叙述错误的是 A. 原子半径：M>Y>X B. 简单氢化物的稳定性：X<Z C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：M>Y D. 工业上采用电解熔融的Y2X3制备Y的单质 5. 某研究所科研人员发现千叶蓍中的倍半萜类成分具有抗神经炎症相关活性。其中两种活性成分的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙都能发生取代反应使溴水褪色 B. 甲、乙均属于不饱和烃 C. 甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲和乙互为同系物，化学性质相似 6. 工业上制备高纯硅和氮化镓的原理如下： ①； ②； ③； ④。 下列叙述错误的是 A. 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B. 反应②和反应③互为可逆反应 C. 上述反应都既是氧化还原反应又是置换反应 D. 上述反应中，HCl和H2可以循环利用 7. 正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。下列说法正确的是 A. 水凝结成冰的过程中ΔH<0，ΔS>0 B. ΔG不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关 C. ΔH<0的反应均为自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 8. 某兴趣小组设计如图实验装置探究NO的性质。已知：Fe(NO)SO4为棕黄色。将铜丝插入稀硝酸中，启动反应。下列叙述正确的是 A. 装置Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色，说明Cu和硝酸反应生成了NO2 B. 装置Ⅱ中产生“白烟”，一定是挥发的硝酸气体与氨化合生成NH4NO3 C. 装置Ⅲ中溶液变为棕黄色，则该溶液中一定不存在Fe3+ D. 本实验通过调节铜丝高度可控制反应发生和停止 9. 部分含氯或含硫物质的“价-类”关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. e与g反应可以得到f B. 将含有a的b气体依次通过足量饱和食盐水、浓硫酸可提纯b C. 向水中以=同时通入c和g，反应生成h的同时生成一种弱酸 D. f可用于制造火药等，实验室可氧化a制备b 10. 我国科学家开发如图所示的原电池。下列叙述正确的是 A. 阳离子由b极区向a极区迁移 B. 两电极区均选用KOH溶液为电解质溶液 C. b极反应式为 D. a极固体质量减少13.0 g时，理论上转移0.2 mol电子 11. 某反应X(g) ⇌Y(g)　ΔH分两步进行：①X(g) ⇌Z(g)　ΔH1；②Z(g) ⇌Y(g)　ΔH2，其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述正确的是 A. 反应速率：①>② B. ΔH1>0，ΔH2>0 C. 可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率 D. 平衡时，升高温度，X的转化率会增大 12. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向2支盛有等体积、等浓度H2O2溶液的试管中，分别加入少量同浓度FeCl3溶液和CuSO4溶液，观察产生气泡的快慢 探究不同催化剂对H2O2分解反应速率的影响 B 向盛有10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液的试管中，分别加入2 mL 0.2 mol/L和2 mL 0.3 mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间 探究反应物浓度对KMnO4与H2C2O4反应速率的影响 C 分别将2个盛有一定量NO2和N2O4混合气体的密闭烧瓶放入热水浴、冰水浴中，观察气体颜色变化[已知2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0] 探究温度对NO2与N2O4平衡体系的影响 D 取50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸于小烧杯中，测量温度；另取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液于另一小烧杯中，测量温度；将两者迅速在烧杯中混合，搅拌，测量混合溶液的最高温度 测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 13. 工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，速率方程为v=kcα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3)。为了测定反应级数(α、β、γ)，实验记录如表所示。 实验 c(N2)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) c(NH3)/(mol/L) 反应速率 0.1 01 0.1 v 0.2 0.1 0.1 2v 0.4 0.1 0.2 2v 0.4 0.4 0.1 32v 0.2 a 0.2 27v 下列叙述错误的是 A. α+β+γ=1.5 B. a=0.8 C. 其他条件不变，相同程度改变H2浓度对速率影响大于N2 D. 其他条件不变，合成氨平衡后分离氨气有利于提高N2平衡转化率和反应速率 14. 载人航天器中氧气再生方法中涉及萨巴蒂尔反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH。400 ℃下，在容积相同甲、乙两个恒容密闭容器中均充入1 mol CO2和4 mol H2，分别在绝热、恒温条件下发生上述反应，测得气体压强变化如图所示。已知：用组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数为Kx。下列叙述正确的是 A. 容器甲在恒温条件下发生反应 B. 反应速率：v正(c)>v正(b) C. 气体物质的量：n(a)<n(b) D. b点平衡常数Kx>1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验制备CuCl2并探究外界条件对平衡移动的影响。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：______。随着反应进行，装置A中反应逐渐减慢，其原因是______。 （2）装置B中选择饱和食盐水，不选择蒸馏水，其主要原因是______(用平衡移动原理和必要的化学用语分析)。 （3）已知：6.4 g Cu(s)在氯气中完全燃烧生成CuCl2(s)时放出热量为22.01 kJ。写出装置D中发生反应的热化学方程式：______。 （4）实验完毕后，取少量装置F中的溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，可观察到的实验现象是______。 （5）已知：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0。 实验完毕后，待硬质玻璃管冷却至室温，取少量CuCl2粉末溶于水配制成溶液，将溶液分装于甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验： 实验 操作 现象 向乙试管中通入适量HCl气体 溶液变黄色 加热丙试管 ？ 实验①结论是______；实验②现象是______。 16. CeO2常用于制防晒霜、工业废气处理的催化剂等。一种以含铈废料(主要成分为CeO2，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料制备高纯度CeO2的流程如图所示(已知：CeO2不能氧化HCl)。 回答下列问题： （1）“球磨”的目的是______。 （2）“滤渣1”的主要成分是______，“酸浸”中CeO2转化的离子方程式为______。 （3）“酸浸”可适当加热，提高反应速率，但是温度过高酸浸速率反而降低，其主要原因是______。 （4）“滤渣2”可用于制备高纯度的铁红颜料，其操作是______、______、洗涤、灼烧(简要写出操作)。 （5）Ce(OH)3制备CeO2的化学方程式为______。 17. 已知Na(s)、Na2O(s)、Na2O2(s)之间转化关系如图所示。 根据上述转化图示以及涉及物质，回答下列问题： （1）Na2O2的电子式为______。 （2）Na(s)和O2(g)反应生成Na2O2(s)的热化学方程式为______。 （3）ΔH3=______kJ·mol-1。 （4）9.2 g Na(s)在氧气中完全反应生成两种固体产物的物质的量之比为1∶1，失去______mol电子，放出热量为______kJ。 （5）设计实验证明Na2O2(s)和CO2(g)反应的ΔH<0。提供的仪器和试剂有：蒸发皿、玻璃直导管、脱脂棉等。设计方案为______。 （6）钠在一定条件下能与卤素单质反应。例如， 2Na(s)+F2(g) = 2NaF(s)　ΔH=-1 147.2 kJ·mol-1 2Na(s)+Cl2(g) = 2NaCl(s)　ΔH=-822.4 kJ·mol-1 2Na(s)+Br2(g) = 2NaBr(s)　ΔH=-722.2 kJ·mol-1 ①2Na(s)+Br2(l) = 2NaBr(s)　ΔH______(填“>”“<”或“=”)-722.2 kJ·mol-1。 ②归纳出金属单质与非金属单质反应时放出热量关系的规律：______。 18. 近日，某化学物理研究所团队开发出一种新型单原子催化剂，在160 ℃、I2和O2共同激发作用下，实现了乙醇在温和条件下高选择性定向转化为乙醇酸。 反应1：2CH3CH2OH(g)+3O2(g)=2HOCH2COOH(g)+2H2O(g) ΔH1 反应2：2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g) ΔH2 回答下列问题： （1）标准生成焓是指在100 kPa、298 K下，由最稳定单质生成1 mol某物质时的焓变(Δf)，稳定单质的标准生成焓为0。已知：CH3CH2OH(g)、CH3CHO(g)、H2O(g)的标准生成焓分别为-235.1 kJ·mol-1、-166.2 kJ·mol-1、-241.8 kJ·mol-1。试计算ΔH2=______kJ·mol-1。 （2）一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的CH3CH2OH(g)和O2(g)，发生上述反应1。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是______(填字母)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 不随时间变化 （3）在某温度下，向二个1 L恒容密闭容器a、b中充入2 mol CH3CH2OH(g)和1 mol O2，只发生反应2，达到平衡时气体总物质的量为3.6 mol。分别进行如下实验： ①向容器a中再充入1 mol CH3CH2OH(g)和1 mol CH3CHO(g)，此时v正______(填“>”“<”或“=”)v逆。  ②向容器b中再充入2 mol CH3CH2OH(g)和1 mol O2(g)，达到新平衡时，n(CH3CHO)______ (填“>”“<”或“=”)2.4 mol （4）在恒容反应器中，充入2 mol CH3CH2OH(g)和3 mol O2(g)，只发生反应1。固定乙醇平衡转化率(α)不变，当α=0.3、0.5、0.7时，探究其在温度、压强变化时的对应关系，绘制下图。 ①代表α=0.3的曲线是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。  ②在AB、C三点中，对应的平衡常数最大的是______(填字母，后同)，达到平衡所用时间最短的是______。 （5）一定温度下，保持总压强为142 kPa时，向反应器充入0.4 mol CH3CH2OH(g)和0.4 mol O2(g)，发生反应1和反应2，达到平衡时测得含有0.30 mol H2O(g)，HOCH2COOH的选择性为80%。反应1的平衡常数Kp为______(kPa)-1。已知：乙醇酸的选择性=×100%，分压=总压×物质的量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $