精品解析：湖北省八校2026届高三上学期一模联考化学试题

湖北省2026届上学期八校一模联考 高三化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示：仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是 A. 该过程通常表示为 B. 因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质 C. 和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D. 离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl为强电解质，在水中完全电离，该过程通常表示为，A正确； B．NaCl 在水中完全电离，氯化钠为强电解质，但是得到氯化钠溶液为混合物，不是电解质，B错误； C．从图示知，Na+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误； D．NaCl 溶解时钠离子和氯离子从固体表面脱离进入溶液中，同时钠离子和氯离子受 NaCl表面的氯离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误。 故选A。 2. 实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是 A. 丙为还原产物，丁为氧化产物 B. 上述有4个氧化还原反应 C. 每生成标准状况下气体丙，消耗 D. 若完全反应，转移个电子(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】 【分析】该过程发生下列四个反应：、、、； 【详解】A．高锰酸钾与双氧水反应生成氧气，H2O2中-1价的O原子失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气为氧化产物，故A错误； B．根据分析可知四个反应中不是氧化还原反应，故B错误； C．，由反应可知，故C错误； D．有反应可知，若完全反应，转移，即转移个电子，故D正确； 故答案为D 3. 下列有关实验原理或操作正确的是 A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液 B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 C. 实验中需用950 mL 2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000 mL、212 g D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 【答案】C 【解析】 【详解】A．用体积相加计算质量分数错误，且量筒不能配制溶液，A错误； B．金属离子和硫酸根的比例为1:1.5 = 2:3，故该硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，金属离子的浓度5 mol/L，故硫酸盐浓度为2.5mol/L，而非1.5 mol/L，B错误； C．配制950mL溶液需用1000mL容量瓶，计算Na2CO3质量，故C正确； D．所需绿矾质量为= 27.8 g，而非15.2 g，D错误； 故答案选C。 4. 铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图： 下列说法正确的是 A. “第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变 B. 铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物 C. 制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用 D. “第3次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O 【答案】D 【解析】 【分析】废氧化铝载体铂铼催化剂经过焙烧细磨后，加入氨水溶解Re得到NH4ReO4，Pt和氧化铝在浸出渣1中。NH4ReO4经过800℃下通入氢气制备铼粉；浸出渣1加硫酸溶解氧化铝，浸出渣2为Pt；硫酸铝用于制备净水剂，浸出渣2用于制备海绵Pt，据此分析解题。 【详解】A．“第1次浸出”用氨水溶解含Re的物质，含Al2O3在滤渣中，Al2O3能与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液代替氨水，故A错误； B．七氧化二铼溶于水生成高铼酸溶液，所以Re2O7为酸性氧化物，故B错误； C．在800℃下通入氢气，还原NH4ReO4制备铼粉，氢气不仅作为还原剂，还可以通过气流带走生成的水蒸气和氨气，故C错误； D．用HC1-NaClO3作浸出液溶解Pt，可形成配合物，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O，故D正确； 故答案选D。 5. 铁元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 B. 在空气中加热c，可实现c→b的转化 C. 高温下a与水蒸气反应可得到e D. 在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中信息，，，，，，为亚铁盐，为铁盐，为高铁酸盐。 【详解】A．的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，硝酸根在酸性情况下具有强氧化性，发生反应：，A正确； B．在空气中加热，会被O2氧化为，氢氧化铁热分解最终生成，不能得到，B错误； C．铁与水蒸气反应生成，方程式为：，C错误； D．水解，方程式为：，生成胶粒可吸附杂质净水，不能杀菌消毒，D错误； 故选A。 6. 溴(Br)与氯同属“卤族元素”，性质上与氯具有很大的相似性，但Br2比Cl2的活泼性弱，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是： A. 溴单质既有氧化性，又有还原性 B. 溴单质与水反应可生成HBr和O2 C. Br-具有还原性，但还原性比Cl-弱 D. 溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈 【答案】A 【解析】 【分析】已知氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，在反应中既表现为氧化性又表现为还原性，氯和溴原子最外层都有7个电子，性质相似，因非金属性氯大于溴，结合性质的异同分析解答。 【详解】A．溴单质中溴元素化合价为0价，处于Br元素的中间价态，因此Br2既具有氧化性又具有还原性，如Br2与水的反应生成HBr和HBrO时，Br2既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．溴单质与水反应可生成HBr和HBrO，B错误； C．在Br-中，Br元素的化合价处于最低价态-1价，具有还原性，由于Br-离子半径比Cl-大，因此Br-还原性比Cl-强，C错误； D．氯气可与氢气在点燃或光照条件下发生反应，氯气比溴活泼，溴单质在加热条件下可与氢气反应生成溴化氢，溴蒸气与氢气反应没有氯气与氢气反应剧烈，D错误； 故合理选项是A。 7. “龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是 A. 电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能 B. 实验室中可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 C. 该反应转移电子时，生成 D. 在该反应中，作还原剂，被氧化为 【答案】D 【解析】 【详解】A．电脑芯片的主要成分为硅（），而非二氧化硅（），用于光导纤维，A错误； B．氢氟酸会腐蚀玻璃（反应：），不能用玻璃容器保存，应使用塑料瓶，B错误； C．反应中每转移电子生成，则转移电子时生成，但未说明标准状况，体积无法确定，C错误； D．的化合价从0升至+4（中），被氧化，作还原剂，D正确； 故答案选D。 8. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上电渗析法实现海水(用氯化钠溶液代替)淡化的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 向Cu(1)极区域迁移 B. C(2)极发生还原反应 C. 膜1为阳离子交换膜 D. C(2)极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意及题目所给图分析，利用电渗析法实现海水淡化，即通过电解氯化钠溶液，则氯离子向区移动，钠离子向区移动，要保持区电荷平衡，则氢氧根离子浓度增加，则电极为阴极，电极反应式为，C(1)为阳极，Cu(1)为负极，Cu(2)为正极，以此逐个分析选项； 【详解】A．根据分析，Cu(1)为负极，电极为正极，铜离子得电子生成铜单质，由于原电池采用阴离子交换膜，则硫酸根离子应向电极区迁移，A正确； B．根据分析，电极作电解池阴极，发生还原反应，B正确； C．根据分析，为阴极，为阳极，区氯离子失电子发生氧化反应，则电解液中氯离子向区迁移，膜1为阴离子交换膜，C错误； D．根据分析，作阴极发生还原反应，电极反应式为，D正确； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D. 所有的催化剂都可以降低反应的活化能，但一定不改变反应的历程 【答案】B 【解析】 【分析】增大浓度、增大压强，均使活化分子数目增大；升高温度、使用催化剂，均使活化分子百分数增大。 【详解】A． 对气体参加的反应，增大压强，活化分子数目增大，化学反应速率增大，无气体参加时增大压强反应速率不变，故A错误； B． 升高温度，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的机会增大，化学反应速率一定增大，故B正确； C． 加入反应物，使活化分子数目增大，化学反应速率增大，纯固体、纯液体的量改变不影响速率，故C错误； D． 所有的催化剂都可以降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率增大，但改变反应的历程，故D错误； 故选B。 10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡数据列下表:下列说法正确的是 温度/°C 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/10-3 molL-1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A. 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B. 因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行 C. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 D. 根据表中数据，计算15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6 molL-1 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据化学方程式NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)可知，生成的气体的物质的量之比始终是2∶1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，A项错误； B. 从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，ΔS＞0，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知反应在高温下自发进行，B项错误； C. 压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加，C项正确； D. 反应中生成的氨和二氧化碳的浓度之比为2∶1，总浓度为2.4×10-3mol·L－1，所以氨的浓度为1.6×10-3mol·L－1，D项错误； 答案选C。 【点睛】化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。如本题，由于反应物没有气体，则生成的气体的物质的量之比始终是2∶1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据。 11. 某温度下，重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是 A. 纯净的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14 B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 D. 纯净的重水中，pD=7 【答案】B 【解析】 【详解】A．该温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15＜1.0×10-14，故A错误；B．c(DC1)==0.01mol/L，则c(D+)=0.01mol/L，所以pD=2，故B正确；C．c(NaOD)==0.01mol/L，则c(D+)=mol/L=1.6×10-13mol/L，则pD＞12，故C错误；D．c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故D错误；故选B。 12. 常温下，Ksp(CaSO4)=9×10－6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在任何溶液中，c(Ca2＋)与c()均相等 B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c()都等于3×10－3 mol·L－1 C. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D. d点溶液通过蒸发可以变到c点 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2＋)与 c()才相等，A项错误； B．b点Q>Ksp，故有沉淀生成，开始c(Ca2＋)、c()不相等而反应消耗的Ca2＋、相等，因此平衡后的两种离子浓度也不会都等于3×10－3 mol·L－1，B项错误； C．在沉淀溶解平衡曲线上的Ksp均相等，C项正确； D．d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持浓度不变而到达c点，D项错误； 故选C。 13. 在酸性或者接近中性的条件下，易发生歧化反应，将通入溶液中，其反应为。下列有关说法错误的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. 中心原子的杂化方式是sp C. 基态钾原子的价电子排布式： D. 基态的价电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中C原子的价层电子对数为3＋=3，不含孤电子对，为平面三角形，A错误； B．CO2分子中C原子的价层电子对数为2＋=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化，B正确； C．钾为19号元素，基态钾原子的价电子排布式：，C正确； D．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，基态是锰原子失去2个电子后相形成的离子，价电子轨道表示式：，D正确； 故选A。 14. 已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是 A. NaF和MgF2均由阴、阳离子构成 B. 离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱 C. NaF中的离子键比MgF2中的弱 D. MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaF与MgF2均为离子化合物，由阴阳离子构成，A正确； B．离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷有关，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，B正确； C．由于半径：r(Mg2+)<r(Na+)且Mg2+带电荷多，根据B选项规律，MgF2中离子键更强，C正确； D．两者固态均属于离子晶体，离子晶体的熔沸点可根据晶格能判断，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，相应离子晶体熔沸点高，由于半径：r(Mg2+)<r(Na+)且Mg2+带电荷多，故MgF2晶体晶格能更大，熔沸点高，所以离子晶体熔沸点与摩尔质量无关，D错误； 故答案选D。 15. 双酚A(BPA)的结构如图所示，在工业上常用于合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。关于双酚A的下列说法正确的是 A. 含有苯环，故属于芳香烃 B. 滴加FeCl3溶液后，溶液显紫色 C. 可以与浓溴水发生取代反应，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D. 可以与Na2CO3溶液反应放出CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．双酚A含有C、H、O三种元素，不属于烃，故A错误； B．双酚A分子中含有酚羟基，酚类物质与FeCl3溶液反应显紫色，故B正确； C．酚与浓溴水发生取代反应时，溴原子取代酚羟基邻、对位的氢，双酚A每个苯环上酚羟基的邻位各有2个可取代，1 mol双酚A最多消耗4 mol Br2，故C错误； D．酚羟基酸性弱于碳酸，与Na2CO3反应生成苯酚钠和NaHCO3，不会放出CO2，故D错误； 选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题： 探究Ⅰ：制取CuSO4·5H2O晶体 小组同学设计了如下两种方案： 甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热 乙：将铜片加入稀硫酸，控温40～50℃，滴加双氧水 （1）方案甲发生反应的化学方程式为____________，反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，____________。 （2）方案乙发生反应：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，该实验控温40～50℃的原因是________；与方案甲相比，方案乙的主要优点有_________、___________。(写出2种) 探究Ⅱ：用以下装置(加热装置省略)探究CuSO4·5H2O晶体热分解产物 已知：CuSO4·5H2O脱水后升高温度，会继续分解成CuO 和气体产物，气体产物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3 种。 （3）称5.00gCuSO4·5H2O于A 中加热，当观察到A中出现_____________，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为___________。 （4）装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有__________，C装置的作用是____________。 （5）理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是______________。(不考虑泄漏等仅器与操作原因)。 【答案】 ①. .Cu+2H2SO4(浓) SO2↑+CuSO4+2H2O ②. 加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶 ③. 温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大 ④. 原料利用率高 ⑤. 不产生污染等合理答案 ⑥. 固体变为黑色 ⑦. CuSO4 和 CuO ⑧. SO3 ⑨. 检验有SO2生成 ⑩. 在C装置中部分O2参与了氧化还原反应 【解析】 【详解】本题主要考查对于“制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解”的探究实验的评价。 （1）方案甲发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) SO2↑+CuSO4+2H2O，反应结束后有大量白色固体析出。从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶。 （2）方案乙发生反应：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，该实验控温40～50℃的原因是温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大 ；与方案甲相比，方案乙的主要优点有原料利用率高、不产生污染等合理答案。 探究Ⅱ： （3）若5.00gCuSO4·5H2O完全成为CuO，则质量为1.6g。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g>1.6g，则此时A中固体的成分为CuSO4 和 CuO。 （4）装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有SO3，C装置的作用是检验有SO2生成。 （5）理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是在C装置中部分O2参与了氧化还原反应。 点睛：解答本题CuSO4·5H2O晶体热分解产物时，需要明确装置B是用来检验SO3的，装置C是用来检验SO2的，装置D用来除去酸性气体SO2，装置E和F用排水法量取氧气体积。 17. 二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。 已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。回答下列问题： （1）制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是___________ (填字母)，反应的离子方程式为__________。 （2）制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→___________→n→p→j。 （3）写出装置G中发生反应的化学方程式：___________。 （4）装置E的作用是___________。 （5）二氧化氯还会与H2O2和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是NaClO2.写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. A或B ②. MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或B，2MnO＋16H＋＋10Cl-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O) （2）z→m→x→y→b→c→r→s （3）Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl （4）吸收二氧化氯中的氯气 （5）2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O 【解析】 【分析】制备ClO2的过程：制备Cl2，用装置D除去Cl2中HCl杂质，用装置C中的浓硫酸进行干燥，用装置G中的NaClO2与Cl2反应生成ClO2和NaCl，用装置E中的CCl4除去多余的Cl2，用装置F收集ClO2，用装置I吸收有毒尾气，装置I还起到防止空气中的水蒸气进入装置F中的作用 【小问1详解】 若用MnO2作氧化剂制备Cl2，则气体发生装置应选取装置A，因该反应需加热；若用KMnO4作氧化剂，则气体发生装置应选取装置B，因该反应不需要加热。反应的离子方程式分别为MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O、2MnO＋16H＋＋10Cl-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。 【小问2详解】 制备ClO2的过程：制备Cl2，用装置D除去Cl2中HCl杂质，用装置C中的浓硫酸进行干燥，用装置G中的NaClO2与Cl2反应生成ClO2和NaCl，用装置E中的CCl4除去多余的Cl2，用装置F收集ClO2，用装置I吸收有毒尾气，装置I还起到防止空气中的水蒸气进入装置F中的作用。故导管口的连接顺序为a→z→m→x→y→b→c→r→s→n→p→j。 【小问3详解】 装置G中制备ClO2发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。 【小问4详解】 装置E中的CCl4可吸收ClO2中的Cl2，起到净化ClO2的作用。 【小问5详解】 由题意可知，反应物为ClO2、NaOH、H2O2，产物之一是NaClO2，根据氧化还原反应原理及原子守恒可知，其余的产物为O2、H2O，故该反应的化学方程式为2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O。 18. 完成下列问题。 （1）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c()___________(填“>”“<”或“=”)c()；反应++H2O=NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________。(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11) （2）已知Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，常温下在某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于___________；在0.20 L的0.002 mol·L-1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L-1的氨水溶液，电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试通过计算判断___________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。 （3）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K=___________[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。 （4）已知常温下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-1.9，Ka2=1.0×10-7.2，计算0.1 mol·L-1NaHSO3溶液的pH为___________(忽略的二级水解)。 【答案】（1） ①. > ②. 1.25×10-3 （2） ①. 10 ②. 有 （3）5.76×1030 （4）4.1 【解析】 【小问1详解】 由于NH3·H2O的电离常数大于H2CO3的第一步电离常数，再根据盐类水解规律可得HCO的水解程度更大，因此c(NH)>c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2O===NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K====1.25×10-3； 【小问2详解】 MgSO4溶液中c(Mg2＋)=0.002 mol·L-1，开始沉淀时c(OH-)= mol·L-1=10-4 mol·L-1，则c(H＋)=10-10 mol·L-1，因此生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；在0.20 L的0.002 mol·L-1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L-1的氨水溶液，镁离子浓度变为0.001 mol·L-1；c(OH-)=mol·L-1=0.001 mol·L-1，c(Mg2＋)·c2(OH-)=10-9>Ksp=2×10-11，有沉淀产生； 【小问3详解】 平衡常数K=====5.76×1030； 【小问4详解】 HSOSO＋H＋的平衡常数Ka2==1.0×10-7.2，c(SO)≈c(H＋)，c(HSO)≈0.1 mol·L-1，则c2(H＋)=1.0×10-7.2×c(HSO)=1.0×10-7.2×0.1=10-8.2，c(H＋)=10-4.1 mol·L-1，故pH=-lg c(H＋)=4.1。 19. 回答下列问题。 （1）X、Y两者物理性质有差异的主要原因是_______。 物质 结构简式 水中溶解度/g(25 ℃) 熔点/℃ 沸点/℃ X 0.2 45 100 Y 1.7 114 295 （2）CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为_______，1 mol该分子中σ键的数目为_______，该物质易溶于水的主要原因是_______。 （3）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)　ΔH=-313 kJ·mol-1，F—F键的键能为159 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol-1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为_______kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_______(填“高”或“低”)。 （4）维生素B1的结构简式如图，该晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_______。 【答案】（1）X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大 （2） ①. sp2 ②. 7NA ③. CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键 （3） ①. 172 ②. 低 （4）离子键、氢键、范德华力 【解析】 【小问1详解】 分子内氢键使分子间作用力减弱，熔沸点降低，在水中溶解度减小；分子间氢键使分子间作用力增强，熔沸点升高 ，在水中溶解度增大。X的熔沸点较低，溶解度较小，是因为形成分子内氢键；Y熔沸点较高，溶解度较大，是因为形成分子间氢键； 【小问2详解】 CO(NH2)2中C原子与O原子形成双键，与2个相连，价层电子对数为3，根据价层电子对互斥理论，C原子杂化方式为sp2杂化；CO(NH2)2分子中C = O键有1个σ键，C - N键有2个σ键，N - H键有4个σ键，共1+2+4 = 7个σ键，所以1mol该分子中σ键数目为7NA；CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键，所以易溶于水； 【小问3详解】 根据反应物总键能-生成物总键能，设Cl - F键的平均键能为x，则，解得；ClF3和BrF3都是分子晶体，结构相似，相对分子质量BrF3> ClF3，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以ClF3的熔沸点比BrF3低； 【小问4详解】 维生素B1结构中含有离子键（与阳离子间） ，含有、可形成氢键，分子间存在范德华力，所以溶于水时要克服离子键、氢键、范德华力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省2026届上学期八校一模联考 高三化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示：仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是 A. 该过程通常表示为 B. 因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质 C. 和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D. 离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 2. 实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是 A. 丙为还原产物，丁为氧化产物 B. 上述有4个氧化还原反应 C. 每生成标准状况下气体丙，消耗 D. 若完全反应，转移个电子(为阿伏加德罗常数的值) 3. 下列有关实验原理或操作正确的是 A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液 B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 C. 实验中需用950 mL 2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000 mL、212 g D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 4. 铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图： 下列说法正确的是 A. “第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变 B. 铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物 C. 制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用 D. “第3次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O 5. 铁元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 B. 在空气中加热c，可实现c→b的转化 C. 高温下a与水蒸气反应可得到e D. 在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒 6. 溴(Br)与氯同属“卤族元素”，性质上与氯具有很大的相似性，但Br2比Cl2的活泼性弱，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是： A. 溴单质既有氧化性，又有还原性 B. 溴单质与水反应可生成HBr和O2 C. Br-具有还原性，但还原性比Cl-弱 D. 溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈 7. “龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是 A. 电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能 B. 实验室中可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 C. 该反应转移电子时，生成 D. 在该反应中，作还原剂，被氧化为 8. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上电渗析法实现海水(用氯化钠溶液代替)淡化的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 向Cu(1)极区域迁移 B. C(2)极发生还原反应 C. 膜1为阳离子交换膜 D. C(2)极反应为 9. 下列说法正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D. 所有的催化剂都可以降低反应的活化能，但一定不改变反应的历程 10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡数据列下表:下列说法正确的是 温度/°C 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/10-3 molL-1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A. 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B. 因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行 C. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 D. 根据表中数据，计算15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6 molL-1 11. 某温度下，重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是 A. 纯净的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14 B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 D. 纯净的重水中，pD=7 12. 常温下，Ksp(CaSO4)=9×10－6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在任何溶液中，c(Ca2＋)与c()均相等 B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c()都等于3×10－3 mol·L－1 C. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D. d点溶液通过蒸发可以变到c点 13. 在酸性或者接近中性的条件下，易发生歧化反应，将通入溶液中，其反应为。下列有关说法错误的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. 中心原子的杂化方式是sp C. 基态钾原子的价电子排布式： D. 基态的价电子轨道表示式： 14. 已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是 A. NaF和MgF2均由阴、阳离子构成 B. 离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱 C. NaF中的离子键比MgF2中的弱 D. MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高 15. 双酚A(BPA)的结构如图所示，在工业上常用于合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。关于双酚A的下列说法正确的是 A. 含有苯环，故属于芳香烃 B. 滴加FeCl3溶液后，溶液显紫色 C. 可以与浓溴水发生取代反应，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D. 可以与Na2CO3溶液反应放出CO2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题： 探究Ⅰ：制取CuSO4·5H2O晶体 小组同学设计了如下两种方案： 甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热 乙：将铜片加入稀硫酸，控温40～50℃，滴加双氧水 （1）方案甲发生反应的化学方程式为____________，反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，____________。 （2）方案乙发生反应：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，该实验控温40～50℃的原因是________；与方案甲相比，方案乙的主要优点有_________、___________。(写出2种) 探究Ⅱ：用以下装置(加热装置省略)探究CuSO4·5H2O晶体热分解产物 已知：CuSO4·5H2O脱水后升高温度，会继续分解成CuO 和气体产物，气体产物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3 种。 （3）称5.00gCuSO4·5H2O于A 中加热，当观察到A中出现_____________，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为___________。 （4）装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有__________，C装置的作用是____________。 （5）理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是______________。(不考虑泄漏等仅器与操作原因)。 17. 二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。 已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。回答下列问题： （1）制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是___________ (填字母)，反应的离子方程式为__________。 （2）制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→___________→n→p→j。 （3）写出装置G中发生反应的化学方程式：___________。 （4）装置E的作用是___________。 （5）二氧化氯还会与H2O2和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是NaClO2.写出该反应的化学方程式：___________。 18. 完成下列问题。 （1）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c()___________(填“>”“<”或“=”)c()；反应++H2O=NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________。(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11) （2）已知Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，常温下在某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于___________；在0.20 L的0.002 mol·L-1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L-1的氨水溶液，电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试通过计算判断___________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。 （3）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K=___________[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。 （4）已知常温下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-1.9，Ka2=1.0×10-7.2，计算0.1 mol·L-1NaHSO3溶液的pH为___________(忽略的二级水解)。 19. 回答下列问题。 （1）X、Y两者物理性质有差异的主要原因是_______。 物质 结构简式 水中溶解度/g(25 ℃) 熔点/℃ 沸点/℃ X 0.2 45 100 Y 1.7 114 295 （2）CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为_______，1 mol该分子中σ键的数目为_______，该物质易溶于水的主要原因是_______。 （3）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)　ΔH=-313 kJ·mol-1，F—F键的键能为159 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol-1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为_______kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_______(填“高”或“低”)。 （4）维生素B1的结构简式如图，该晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $