四川省双流中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

四川省双流中学2025-2026学年度高2023级高三上学期期中考试 化学学科试题卷 考试时间：75分钟满分：100分 命题人：宗今浩 审题人：李泰全 注意：按照高考流程，在考试结束后，考生需要将试卷也交回，所有科目考试结束后方可领回。 第1卷选择题(42分) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.“劳动是幸福的源泉”，下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是() 选项劳动项目 化学知识 A 使用纯碱溶液去油污 利用了Na2C03不易分解的性质 B 使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥 白醋除水垢 醋酸酸性强于碳酸 侯德榜制碱法 利用了物质溶解度的不同 A.A B.B C.C D.D 2.在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，原理是生成了更能抵抗酸蚀的氟磷灰石Cas(PO4)30H(s)+ F-(aq)=Ca5(P04)3F(s)(氟磷灰石+OH(aq),下列有关化学用语正确的是() 2s 2p A.基态F原子价电子排布图 B.Ca2+的结构示意图： +18 2 88 C.中子数为16的磷核素：P D.oH的电子式为：：O:H ●● 3.设N4代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.101kPa、25℃，11.2LC0中含有的原子数为N4A B.体积为1L的1mol/L NaHCO3溶液中，HC03数目为Wa 第1页，共12页 C.1L0.1mol/LCH3C00H溶液中0-H键数小于0.1N4 D.1 mol NaHS04固体中阳离子数目为N4 4.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() 碱 盐 单质 a 0 +1+2 +3 化合价 A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 C.可将e的饱和溶液加入沸水中，可以制得d的胶体 D.a与稀硫酸反应可以得到e 5.下列操作不能达到实验目的的是() 选项 目的 操作 将混合物装入半透膜袋中，并放入流动的蒸 A 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4 馏水中 ⊙ 除去乙烯中混有的少量S02 将混合气体通过足量的NaOH溶液 C 检验FeCl2溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 取2mL乙醇于试管中，滴加少量酸性KMnO4 D 证明乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化 溶液 A.A B.B C.C D.D 6.下列实验仪器或装置的选择正确的是() 第2页，共12页 饱和NaCI溶液 配制50.00mL0.1000mol·L-1Na2C03 盛装Va2Si03溶液的试剂 除去Cl2中的HCL 蒸馏用冷凝管 溶液 瓶 A B D A.A B.B C.C D.D 7.为比较Fe3+和Cu2+对H202分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 下列叙述中不正确的是() 5滴0.1molL 5滴0.1moL1 FeCl,(aq) CusO,(aq) 2mL.5% H,O,(aq) 甲 乙 A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H2O2分解速率的大小 B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H202分解催化效果好 C.用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间 D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞， 观察活塞是否回到原位 8.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 () 品红 浓NaOH b 安全 紫色 酸性 气球 石蕊 KMnO 第3页，共12页 A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2S04的酸性 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 9.酸醇树脂广泛用于涂料行业。一种酸醇树脂P的结构片段如下图所示(“n”表示链延长)。下列说法不正 确的是() wO-C O-CH:-CH-CH:-Ow 0 A.树脂P为线型高分子 B.树脂P可发生水解反应 0=0 C.树脂P可由缩聚反应制得D.合成树脂P的一种单体是甘油 0=C 0 MO- 10.高铁酸钾(K2Fe04)具有强氧化性，是一种环保、高效、多 C-0-CH,-CH-CH,-Ow 功能的饮用水处理剂，可以用如图流程进行制备。下列说法正 确的是() 稀盐酸过量空气 NaCIo溶液饱和KOH溶液 酸溶 氧化 制备NazFeO4 转化 分离 K,FeOa晶体 铁屑 NaOH溶液 A.“酸溶”前，可用热的Nα2CO3溶液处理铁屑表面的油污 B.“氧化”过程的离子方程式为2Fe2++02+4H+=2Fe3++2H20 C.“制备Na2FeO4”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 D.“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于Na2FeO4 第4页，共12页 11.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)一HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列 说法错误的是() 186.5 QH D/4 00 59.3 000 CN H 0.0 0-00 H CN 反应进程 A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的4H=+59.3k·mol-1 C.加入催化剂能降低反应的活化能而加快反应速率 D.使用催化剂，可以改变反应的转化率 12.某科研小组研究臭氧脱除S02和N0工艺，其主要反应： 反应I:N0(g)+03(g)=N02(g)+02(g)4H1=-200.9k·mol-1 反应I:S02(g)+03(g)=S03(g)+02(g)4H2=-241.6k·mol-1 己知该体系中臭氧发生分解反应：203(g)=302(g)。向容积一定的反应器中充入含1.0molN0、 1.0molS02的模拟烟气和2.0mol03,改变温度，反应相同时间后体系中N0和S02的转化率如图所示。 100i 80 60 No 擗 20 S0, 0100200300400 温度/℃ 下列说法正确的是() A.100℃时，P点一定达到了平衡状态 B.300℃时，S02的转化率接近于0，其主要原因是03已经几乎完全分解 C.相同温度下NO的转化率远高于SO2,可能原因是反应I的活化能比反应I的大 D.其他条件不变，增大反应器的容积可以提高N0和SO2单位时间内的转化率 第5页，共12页 13.一种以V20s和Zn为电极、Zn(CF3S03)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，Zn2+可 插入V20s层间形成Znx2Os·nH20。下列说法错误的是() 四放电 块绣 N d寸寸 充电、99 V205 Zn,V2Os'nH2O Zn电极 V205电极 Zn(CF3SO3)2水溶液 A.放电时V205为正极 B.放电时Zn2+由负极向正极迁移 C.充电总反应：xZn+V20s+nH20=ZnxV20s·nH20 D.充电阳极反应：ZnxV205·nH20-2xe=xZn2++V20s+nH20 14.常温下，用0.1000mol·L-1的Na0H溶液分别滴定20.00mL浓度为c1mol·L-1的CH3C00H溶液和 20.00mL浓度为c2mol·L-1的H2C204溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的 化学计量点，下列说法错误的是() pH个 10 7 10.60.17.20 0 5.0010.0015.0020.00 V[NaOH(aq】mL A.X、Y曲线分别代表滴定H2C2O4、CH3C0OH的曲线 B.若a点V[Na0H(aq】=7.95mL,则a点有：c(Nat)>c(HC204)>c(C20)>c(H2C204) C.NaOH溶液滴定H2C2O4溶液时，若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为NaHC2O4溶液 D.若b点V[NaOH(aq)]=8.60mL,则b点有：c(CH3C00-)>c(Nat)>c(CH3C00H) 第11卷非选择题(58分) 二、非选择题：(58分) 15.(13分)硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有Fe203、Fe0、Si02等。含氯废气 是海绵钛治炼过程中产生的Cl2和HCl的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m。实 验室模拟该生产过程如图所示： 第6页，共12页 模拟含氯废气 NaOH溶液 硫酸渣浆液→ 吸收 过滤、除杂 蒸发浓缩 制备一→聚合氯化铁 废渣 已知：Si02是难溶于水的酸性氧化物。 (1)吸收过程中硫酸渣浆液中的Fe0全部转化为Fe3+,写出反应的离子方程式一一、一一。 (2)过滤除杂后所得废渣的主要成分是一。 (3)硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素 利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3：1和5：1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液 固比为3：1，从后续处理能耗的角度分析，原因是一一。 68 66 62 58 56 5 液固比/(n:1) (4)制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的FeCL3溶液中缓慢滴加NaOH溶液至预定的比例。 ①补全反应的化学方程式：-FeCl3+_NaOH=_一[Fe2(OH)nCl6-m]m+NaCl。 ②上述制备过程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是一一。 (5)测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。 取ag样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至pH=3.5,此时铁元素全部转化为F(OH)3沉淀， 过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到bg红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为一一。 16.(15分)高铁酸钾(K2F04)是一种高效多功能的新型非氯消毒剂，易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶 于乙醇，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成F(OH)3和O2。 I湿法制备高铁酸钾。主要的生产流程如图所示： Ca(CIO)2 FeNO3)3·9HO 3 mol.L'KOH 过滤 陈化 抽滤 K,CO- 水溶混合 常温氧化 浸洗溶解 冷却析晶 抽滤 抽滤，精品K,FcO,回答以下问题： 烘干 滤渣1 KOH (1)滤渣1的主要成分为 (写化学式)。 第7页，共12页 (2)写出氧化过程的离子方程式 (3)氧化时需控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是 (4)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K2F04产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯 的高铁酸钾，反应时间和氧化剂浓度应控制在 min, mol.L-1. 纯98 33 4 度 96 度100 率 32.5 90 32 94 e 3 32 80 28 92 纯度(%) 纯度 2 产率(%) 31.5 24 9 31 60 Ⅱ某兴趣小组在实验 88 86 30.5 50 6 84 30 40 0.80.91.0 1.11.2 1.3 20304050607080 图1氧化时间(min) 图2氧化浓度(moL1) 室模拟湿法制备K2FeO4,装置如图所示： FeNO,3溶液 过的 KOH溶液 oo NaOH溶液 磁力搅拌器 B (5)向装置A中通入的Cl2不能过量，原因是 (6)制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，（实验药 品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。 ①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于 ②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液； ③搅拌、静置、过滤，用 洗涤23次，在真空干燥箱中干燥。 17.(15分)以C0和C02为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题。回答下列问题： (1)CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在以下反应： I.2C02(g)+6H2(g)-CH30CH3(g)+3H20(g): I1.C02(g)+H2(g)-C0(g)+H20(g)。 已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示： 第8页，共12页 6CO(g)+3H,O(g) △H+123kJmo 3C0(g)+3H,(g)+3C0,(g △=-298 kJmol CH,OCH,(g)+4CO,(g) 图1 ①根据已知信息可知2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g)4H k·mol-1。 ②向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入C02与H2,实验测得C02的平衡转化率随温度和压强的变化关系 如图2所示。 P 8 T温度/℃ 图2 由图2可知，p1、p2、p3由大到小的顺序为 T2时主要发生反应 (填“I”或 “”),平衡转化率随温度变化先降后升的原因是 (2)工业上常用合成气（主要成分为C0、H2)在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下： 反应1：C0(g)+2H2(g)一CH30H(g)AH<0 反应2：C0(g)+3H,(g)一CH4(g)+H20(g)4H<0 反应3：C0(g)+H20(g)一C02(g)+H2(g)△H<0 向容积为2L的刚性密闭催化反应器中充入2molC0和4molH2发生上述反应，测得不同温度下，2min内C0 的转化率和CH,0H的选择性(CH,0H的选择性=生成c0n的物质的层×1O0%如图3所示。 消耗C0的物质的量 100 100 80 80 60 60 40 20 20 T T/K 图3 ①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则T1K前C0转化率升高的原因是」 第9页，共12页 ②T1K下，2min时达到平衡，此时体系压强为akPa,c(C02)=0.05mol·L1。用CH4的分压变化表示的化 学反应速率为 kPa·min-1,反应3的K,= (K,指用平衡分压代替平衡浓度进行计 算的平衡常数，A的平衡分压=卫总×A的物质的量分数，保留3位小数)。 18.(15分)双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂1的合成路线如下： A [o] B C2HsOH 强碱 D E SOC12 C;HsO2 C:H4O CH1204 CH:I CoH1604 CsHsO4 C:HsO2Cl 一定条件试剂a 已知：R-N,+R-C-C 一R-N-8-R (1)A可与Na反应可生成H2,则A中的官能团名称是 (2)下列关于A的说法中，正确的是 a.与乙醇互为同系物 b.与B在一定条件下可发生缩聚反应 c.发生消去反应的试剂和条件是：NaOH的醇溶液、加热 (3)写出B→C的化学方程式： (4)D的结构简式是 (5)E→F的反应类型是 (6)已知：NH,+0→H2N-CH2CHa2OH,NH和物质K发生反应可以制备试剂α，K的结构简式是 (7)F与对苯二胺(N NH)在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍生品，该反应的化学 方程式是 (8)H的结构简式是 第10页，共12页