精品解析：福建省福州市联盟校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

山海联盟校教学协作体2023—2024学年第二学期 高一化学期末考试题 （完卷时间：75分钟 满分：100分） 可能需要用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20题，共40分） 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 2. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A. 糯米水解成葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需要的能量 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D. 糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体 3. 下列化学用语表示正确的是 A. CH4的空间填充模型为： B. 含10个中子的氧原子的核素符号： C. S的结构示意图： D. HCl的电子式： 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 石灰石在高温下的分解反应 B. 生石灰和水的反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 木炭在氧气中燃烧 5. 以下过程没有发生化学反应的是 A. 石油裂化 B. 蛋白质盐析 C. 煤干馏 D. 植物油皂化 6. 在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 已知A、B、C、D 均为气体，对于反应，以下所表示的该反应的速率中，最快的是 A.   B.   C   D.   8. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 食品抽真空包装 9. 实验室用铁粉和稀硫酸反应制H2，能使该反应速率加快的措施是 A. 加少量Cu粉 B. 改用98％的浓硫酸 C. 增大压强 D. 改用等质量铁片 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe FeCl2 Fe(OH)2 B. S SO3H2SO4 C. NH4Cl (s)NH3Mg(OH)2 D. Al2O3Al(OH)3NaAlO2 11. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++3OH-=Al(OH)3↓ B. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O C NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：+Ba2+=BaSO4↓ D. Fe(OH)3溶解于盐酸中：OH-+H+=H2O 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是 A. 非金属性Y比Z强 B. X与Y只能形成一种化合物 C. Z的原子半径小于W的原子半径 D. 最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强 13. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为E4 C. 三种物质中C最稳定 D. A→B的反应一定需要加热 14. 我国科研人员研制出一种Li—N2电池，电池反应为，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是 A. a为正极，b为负极 B. a极的电极反应式为 C. N2发生氧化反应 D. 电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极 15. 一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中N2只是氧化产物 C. 利用上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程的总反应可能为 16. 某光刻胶的单体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质的分子式是 B. 该物质分子中含有苯环结构 C. 该物质能和NaOH溶液反应 D. 该物质不能被溶液氧化 17. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 1mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为2NA B. 常温常压下，14g氮气所含的分子数为NA C. 常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，2.24L NH3含有的电子数为NA 18. 探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素，现进行如表实验(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 a 0 50 0.5 Ⅱ 2 2 0 20 2.1 Ⅲ 2 b 1 20 5.5 A. a=2，b=1 B. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验Ⅱ、Ⅲ的目的是探究浓度对化学反应速率的影响 D. 若改用酸性溶液，将不能达到实验目的 19. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某盐溶液中加入NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸不变蓝 原溶液中一定不含有 B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制悬浊液 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液橙红色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯的加聚反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 20. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A. 用图Ⅰ检验草木灰中钾元素存在 B. 用图Ⅱ灼烧海带以提取碘 C. 用图Ⅲ进行石油的分馏 D. 用图Ⅳ比较、对反应速率的影响 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（共5题，共60分） 21. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。有机物可用分子式、结构式、结构简式表示，分子结构可用球棍模型、空间填充模型表示。现有如图所示几种有机物的结构，回答下列问题： （1）与E互为同分异构体的是_____；A、B、F三者互为_____。 （2）将C通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室可用D与液溴混合，在Fe粉作用下制取溴苯，反应方程式为_____。 22. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如下图所示：(FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度减小) 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是___________。 （4）“试剂X”宜选择的是___________(选填序号)。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 （5）从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。 （6）滤液4的主要成分是___________。 23. A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，的相对分子质量为28；可用作燃料和溶剂。为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。 （1）A的结构简式是___________。反应①属于___________(填反应类型)。 （2）的官能团名称是___________ （3）反应④的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a． A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 b．用饱和溶液能除去中混有的少量B、E c．生活中可以用除去水槛中的水垢 24. 完成下列问题 （1）氢气燃烧时能量变化如图所示，写出H2燃烧的热化学方程式：___________。 （2）氢气燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，燃料电池的活性物质是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。如图所示以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。 ①书写b极的电极反应式：___________。 ②该电池提供a mol e-，理论上消耗的氢气在标准状况下的体积为___________L。 （3）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在500 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①2~3时间段反应速率最大主要原因是___________。 ②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。 ③另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入下列物质以减小反应速率，你认为可行的是___________ (填字母)。 A．蒸馏水　　 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4固体 （4）某温度下，在4 L密闭容器中，加入C(s) 、H2O(g) 、H2 (g)和CO(g)各1mol，发生C(s)+H2O(g)H2 (g) +CO(g)，该反应一定达到平衡状态的标志是___________ (填字母)。 A．容器内H2的体积分数保持不变 B．容器内H2 (g)和CO(g)共2mol C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体H2O(g)和H2(g)总质量保持不变 E．生成0.1 mol H2的同时消耗0.2 mol CO 25. 氯气是一种常用的氧化剂，其制取方法是重要的科研项目。通过下列装置探究与能否反应产生。 已知：在加热条件下，会产生氯化氢，会升华为气体。实验记录： 实验操作 实验现象 点燃酒精灯，加热 i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii．B中溶液变蓝 （1）现象i中“白雾”除含有水汽以外还含有___________(填化学式)。 （2）由现象iii中“溶液变蓝”，说明B中有___________生成。 （3）“黄色气体”中可能含有氧化性物质、，均能氧化。确认“黄色气体”中含有的实验方案是___________。 （4）为验证“黄色气体”中是否有存在，进行了以下两种改进实验。 实验改进操作 实验现象(结论) 方案1 在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶C B中液变为蓝色 方案2 将B中淀粉溶液替换为溶液 B中溶液呈浅橙红色 ①方案1中添加“饱和溶液”的目的是___________。B中发生反应的离子方程式为___________。 ②方案2中将用代替，可直接排除的干扰。试解释其原因___________。 ③由以上实验可知、、氧化性由强到弱的顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山海联盟校教学协作体2023—2024学年第二学期 高一化学期末考试题 （完卷时间：75分钟 满分：100分） 可能需要用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20题，共40分） 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．传统化石燃料的使用会导致二氧化碳排放、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，A正确； B． 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，B不正确； C． “绿色化学”核心内容之一是源头上控制污染物的产生——使原料尽可能全部转化为目标产物、原料利用率达100%，则没有污染，C正确； D．钛合金是一种新型合金，钛合金耐腐蚀，耐高压，广泛应用于航空航天等领域，D正确； 答案选B。 2. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A. 糯米水解成葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需要的能量 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D. 糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．糯米中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需要的能量，A正确； B．涤纶属于合成纤维，B错误； C．油脂不属于高分子化合物，C错误； D．淀粉和纤维素的分子式都是，但是n不同，二者不互为同分异构体，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. CH4的空间填充模型为： B. 含10个中子的氧原子的核素符号： C. S的结构示意图： D. HCl的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的空间填充模型为，A错误； B．中Z代表质子数，A代表质量数，中子数为10的氧原子质量数为18，B正确； C．S原子中电子数=质子数，结构示意图应为，C错误； D．HCl为分子晶体，H与Cl形成共用电子对，电子式应为，D错误； 故选B。 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 石灰石在高温下的分解反应 B. 生石灰和水的反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 木炭在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，A正确； B．生石灰和水生成氢氧化钙的反应是放热反应，B错误； C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，C错误； D．木炭在氧气中燃烧是放热反应，D错误； 答案选A。 5. 以下过程没有发生化学反应的是 A. 石油裂化 B. 蛋白质盐析 C. 煤的干馏 D. 植物油皂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油裂化是指在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学反应，A不符合题意； B．蛋白质盐析是物理变化，B符合题意； C．煤的干馏是煤化工的重要过程之一。指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化，C不符合题意； D．植物油皂化是指植物油脂与碱作用而成肥皂(高碳数脂肪酸盐)和甘油的反应，D不符合题意； 故选B。 6. 在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H＋和会发生反应生成SO2和H2O，与反应产生沉淀，不能大量共存，A不符合； B．、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合； C．和OH－会发生反应生成和水，不能大量共存，C不符合； D．Cu2+ 、K+、SO、NO在溶液中相互不反应，可大量共存，D符合； 故选D。 7. 已知A、B、C、D 均为气体，对于反应，以下所表示的该反应的速率中，最快的是 A.   B.   C.   D.   【答案】D 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A选项：，B选项：，C选项：，D选项：，所以D选项中反应速率最快，答案选D。 8. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 食品抽真空包装 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，故A不符合题意； B．矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面，加快反应速率，故B不符合题意； C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，故C符合题意； D．食品抽真空包装，可以避免食品与空气接触，减缓其变质速率，故D不符合题意； 答案C。 9. 实验室用铁粉和稀硫酸反应制H2，能使该反应速率加快的措施是 A. 加少量Cu粉 B. 改用98％的浓硫酸 C. 增大压强 D. 改用等质量铁片 【答案】A 【解析】 【详解】A．加少量铜粉，铁铜在稀硫酸中构成原电池，原电池反应能加快生成氢气的反应速率，故A正确； B．铁在98％的浓硫酸钝化，钝化膜阻碍反应的继续进行，则改用98％的浓硫酸不加快生成氢气的反应速率，故B错误； C．制取氢气的反应是固液不加热的反应，增大压强，反应物的表面积和浓度不发生变化，生成氢气的反应速率不变，故C错误； D．铁片的表面积小于铁粉，改用等质量铁片，反应物的接触面积减小，生成氢气的反应速率减慢，故D错误； 故选A。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe FeCl2 Fe(OH)2 B. S SO3H2SO4 C. NH4Cl (s)NH3Mg(OH)2 D. Al2O3Al(OH)3NaAlO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铁在氯气中点燃生成氯化铁，而不是氯化亚铁，转化不能实现，故A不符合题意； B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能实现，故B不符合题意； C．氯化铵与氢氧化钙共热可制备氨气，氨气溶于水显碱性，可使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，均可一步实现转化，C符合题意； D．氧化铝不溶于水，也不与水发生反应转化为氢氧化铝，转化不能实现，故D不符合题意； 故选C。 11. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++3OH-=Al(OH)3↓ B. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：+Ba2+=BaSO4↓ D. Fe(OH)3溶解于盐酸中：OH-+H+=H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆分成离子的形式，应该用化学式表示，故A错误； B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故B正确； C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡、水和硫酸钠或硫酸钡、水和氢氧化钠，故C错误； D．Fe(OH)3溶解于盐酸中不能拆成离子形式，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D错误； 答案选B。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是 A. 非金属性Y比Z强 B. X与Y只能形成一种化合物 C. Z的原子半径小于W的原子半径 D. 最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，且均为短周期主族元素，可推断Y为O元素，Z为S元素。再根据X的原子半径小于Y，且原子序数小于Y，可推断X为H元素。W为短周期主族元素，且原子序数大于Z，可推断W为Cl元素。 【详解】A．同主族元素非金属性从上到下减弱，故非金属性O＞S，A正确； B．X与Y可形成和两种化合物，B错误； C．同周期原子半径随原子序数增大而减小，故S的原子半径大于Cl，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性＞，即最高价氧化物的水化物的酸性W比Z强，D错误； 故选A。 13. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为E4 C. 三种物质中C最稳定 D. A→B的反应一定需要加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应，故A错误； B．根据图中信息A与C的能量差为E5，故B错误； C．根据能量越低越稳定，C物质的能量最低，因此三种物质中C最稳定，故C正确； D．吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并一定需要加热，比如氯化铵和Ba(OH)2∙8H2O的反应不需要加热，因此A→B的反应不一定需要加热，故D错误。 综上所述，答案为C。 14. 我国科研人员研制出一种Li—N2电池，电池反应为，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是 A. a为正极，b为负极 B. a极的电极反应式为 C. N2发生氧化反应 D. 电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电池反应，Li为负极，为正极，A错误； B．Li为负极，发生电极反应式为，B正确； C．为正极，发生还原反应，C错误； D．电池工作时，电子由负极经导线流向正极，a为负极，b为正极，所以电子从a电极经导线流向b电极，但是不进入溶液，D错误； 故选B。 15. 一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中N2只是氧化产物 C. 利用上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程的总反应可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中CeO2分解生成CeO2-x和O2，存在元素化合价的变化，所以反应①是一个氧化还原反应，故A错误； B．反应②中NO得电子被还原，NO的反应产物N2是还原产物，故B错误； C．NH3和NO不会引起温室效应，NO在空气中能被氧气氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，会形成酸雨，故C错误； D．该转化过程是在CeO2的催化和光照条件下，NH3和NO、O2发生反应生成N2、H2O，则该过程的总反应可能为4NH3+2NO+2O2＝3N2+6H2O，故D正确； 故选D。 16. 某光刻胶的单体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质的分子式是 B. 该物质分子中含有苯环结构 C. 该物质能和NaOH溶液反应 D 该物质不能被溶液氧化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该物质的分子式是，A错误； B．右侧是六元环，不是苯环，B错误； C．该物质含酯基，能与NaOH溶液发生水解反应，C正确； D．该物质含碳碳双键，能被溶液氧化，D错误； 故选：C。 17. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 1mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为2NA B. 常温常压下，14g氮气所含的分子数为NA C. 常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，2.24L NH3含有的电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钙溶液中氯化钙的物质的量和含有的氯离子数目，故A错误； B．14g氮气含有的分子数目为×NAmol—1=0.5NA，故B错误； C．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，钝化膜阻碍反应的继续进行，则无法计算铁片反应的物质的量和失去的电子数，故C错误； D．标准状况下，2.24L氨气含有的电子数为×10×NAmol—1=NA，故D正确； 故选D。 18. 探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素，现进行如表实验(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 a 0 50 0.5 Ⅱ 2 2 0 20 2.1 Ⅲ 2 b 1 20 5.5 A. a=2，b=1 B. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验Ⅱ、Ⅲ的目的是探究浓度对化学反应速率的影响 D. 若改用酸性溶液，将不能达到实验目的 【答案】B 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【详解】A．实验Ⅰ、Ⅱ的变量为温度，则其它量相同，溶液总体积相同，故a=2；实验Ⅱ、Ⅲ的变量为草酸的浓度，则b=1，故A正确； B．实验Ⅰ、Ⅲ有2个变量，不能探究温度对化学反应速率的影响，故B错误； C．实验Ⅱ、Ⅲ变量为草酸的浓度，目的是探究浓度对化学反应速率的影响，故C正确； D．高锰酸钾溶液红色，通过反应后溶液颜色变化判断反应情况，若改用酸性溶液，则高锰酸钾过量，反应后溶液仍为红色，将不能达到实验目的，故D正确； 故选B。 19. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某盐溶液中加入NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸不变蓝 原溶液中一定不含有 B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制悬浊液 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液橙红色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯的加聚反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未加热条件下无法确定是否存在，湿润红色石蕊试纸不变蓝不能排除，A错误； B．未中和酸性环境，无法检验葡萄糖，不能说明淀粉未水解，B错误； C．石蜡油分解生成不饱和烃，与的溶液发生加成反应使溶液褪色，C正确； D．聚氯乙烯分解产生HCl使试纸变红，但无法证明加聚反应可逆，D错误； 故选C。 20. 下列实验装置或操作能达到实验目是 A. 用图Ⅰ检验草木灰中钾元素的存在 B. 用图Ⅱ灼烧海带以提取碘 C. 用图Ⅲ进行石油的分馏 D. 用图Ⅳ比较、对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾元素的检验需透过蓝色钴玻璃观察焰色反应，滤去黄光的干扰，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明草木灰中含有钾元素，A错误； B．灼烧海带需在坩埚中进行，不能在烧杯中进行灼烧，B错误； C．石油的分馏是利用各组分的沸点不同，蒸馏得到不同的馏分，C正确； D．实验中双氧水的浓度不同，且催化剂种类不同，不能比较、对反应速率的影响，D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（共5题，共60分） 21. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。有机物可用分子式、结构式、结构简式表示，分子结构可用球棍模型、空间填充模型表示。现有如图所示几种有机物的结构，回答下列问题： （1）与E互为同分异构体的是_____；A、B、F三者互为_____。 （2）将C通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室可用D与液溴混合，在Fe粉作用下制取溴苯，反应方程式为_____。 【答案】（1） ①. E、F、G ②. 同系物 （2）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br （3）+Br2+HBr 【解析】 【小问1详解】 几种有机物结构简式分别为CH4、CH3CH3、CH2=CH2、、CH3CH2CH2CH2CH3、、、，因此互为同分异构体的烷烃是EFG；A、B、E均为烷烃，它们结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团，因此三者互为同系物； 【小问2详解】 C为CH2=CH2，含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，其反应方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br； 【小问3详解】 D为苯，与液溴在铁粉作催化剂下发生取代反应，制取溴苯，其反应方程式为+Br2+HBr。 22. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如下图所示：(FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度减小) 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是___________。 （4）“试剂X”宜选择的是___________(选填序号)。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 （5）从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。 （6）滤液4的主要成分是___________。 【答案】（1） ①. 将废料粉碎 ②. 适当增大硫酸的浓度（适当升温） （2）SiO2 （3）HNO3具有强氧化性，将亚铁氧化同时生成有毒的NO气体，污染环境 （4）B （5）冷却结晶 （6）硫酸钠 【解析】 【分析】废料中加入稀硫酸进行酸浸，铁的氧化物均溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不与酸反应，过滤得到废渣为二氧化硅，逆向推导，滤液2后得到硫酸亚铁，说明滤液1中加入还原剂将+3价铁还原为+2价，试剂X为还原剂，继续向溶液中加入乙醇，结合题干信息可知，FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度减小，析出硫酸亚铁晶体，向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠、空气，反应生成氢氧化氧铁和硫酸钠溶液。 【小问1详解】 为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有将废料粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升温等。 答案为：将废料粉碎；适当增大硫酸的浓度（适当升温）。 【小问2详解】 结合上述分析，“废渣”的主要成分为SiO2。 答案为：SiO2。 【小问3详解】 HNO3具有强氧化性，将亚铁氧化同时生成有毒的NO气体，污染环境。 答案为：HNO3具有强氧化性，将亚铁氧化同时生成有毒的NO气体，污染环境。 【小问4详解】 结合上述分析，“试剂X”为还原剂，宜选择的是铁粉。 答案为：B。 【小问5详解】 “滤液2”为硫酸亚铁溶液，从硫酸亚铁溶液中获得晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 答案为：冷却结晶。 【小问6详解】 结合以上分析，向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠、空气，反应生成氢氧化氧铁和硫酸钠溶液。 答案为：硫酸钠。 23. A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，的相对分子质量为28；可用作燃料和溶剂。为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。 （1）A的结构简式是___________。反应①属于___________(填反应类型)。 （2）的官能团名称是___________ （3）反应④的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a． A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 b．用饱和溶液能除去中混有的少量B、E c．生活中可以用除去水槛中的水垢 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2）羟基 （3） （4）bc 【解析】 【分析】烃的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，的相对分子质量为28，由此可知A为乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇；乙醇通过催化氧化生成乙醛，乙醛可进一步被氧化为乙酸，故D为乙醛，E为乙酸；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故F为乙酸乙酯，由此可知： 【小问1详解】 A是乙烯，结构简式为；反应①是乙烯和水的加成反应； 【小问2详解】 B乙醇，故官能团为羟基； 【小问3详解】 反应④是乙酸和乙醇的酯化反应，故方程式为； 【小问4详解】 A是乙烯，B是乙醇，均能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，a错误；乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液除去，乙醇溶于水中，乙酸可以与碳酸钠反应，b正确；乙酸具有弱酸性，能与水垢中的难溶物碳酸钙、氢氧化镁等反应，c正确，故选bc。 24. 完成下列问题 （1）氢气燃烧时能量变化如图所示，写出H2燃烧的热化学方程式：___________。 （2）氢气燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，燃料电池的活性物质是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。如图所示以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。 ①书写b极的电极反应式：___________。 ②该电池提供a mol e-，理论上消耗的氢气在标准状况下的体积为___________L。 （3）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在500 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①2~3时间段反应速率最大主要原因是___________。 ②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。 ③另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入下列物质以减小反应速率，你认为可行的是___________ (填字母)。 A．蒸馏水　　 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4固体 （4）某温度下，在4 L密闭容器中，加入C(s) 、H2O(g) 、H2 (g)和CO(g)各1mol，发生C(s)+H2O(g)H2 (g) +CO(g)，该反应一定达到平衡状态的标志是___________ (填字母)。 A．容器内H2的体积分数保持不变 B．容器内H2 (g)和CO(g)共2mol C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体H2O(g)和H2(g)总质量保持不变 E．生成0.1 mol H2的同时消耗0.2 mol CO 【答案】（1）O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　ΔH= -568kJ·mol-1 或O2(g)+H2(g)=H2O(g)　ΔH= -284kJ·mol-1 （2） ①. O2+4e-+4H+=2H2O ②. 11.2a （3） ①. 该反应是放热反应，此时温度高(且盐酸浓度较大)，反应速率最大 ②. 0.02 mol·L-1·min-1 ③. AB （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 由图中信息可知1molH2和0.5molO2燃烧生成1molH2O(g)时放出的热量=(542+427-685)kJ=284kJ，H2燃烧的热化学方程式：O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　ΔH= -568kJ·mol-1 或O2(g)+H2(g)=H2O(g)　ΔH= -284kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①b极作正极，氧气在正极得电子生成水，电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O； ②该电池a极作负极，电极反应为：H2-2e-=2 H+；结合电极反应，该电池提供a mol e-，理论上消耗的氢气的物质的量为mol，在标准状况下的体积为11.2a； 【小问3详解】 ①2~3时间段反应速率最大主要原因是该反应是放热反应，此时温度高(且盐酸浓度较大)，反应速率最大； ②3~4 min时间段生成氢气的体积为(576-464)mL=112 mL，结合反应可知消耗盐酸的物质的量为0.01mol，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率==0.02 mol·L-1·min-1； ③蒸馏水、KCl溶液均能稀释盐酸，降低氢离子浓度，从而减小反应速率，故AB符合题意；C．加KNO3溶液，相当于出现硝酸，不能生成氢气，故C不符合题意；D．加CuSO4固体，会形成原电池原理，从而加快反应速率，故D不符合题意； 【小问4详解】 A．容器内H2的体积分数保持不变，说明组成浓度不在改变，反应达到平衡状态，故A正确； B．容器内H2 (g)和CO(g)共2mol，不能说明各物质的浓度不再变化，不能据此判断平衡，故B错误； C．由反应可知随反应进行，气体分子数增加，容器内气体压强增大，当压强保持不变时可说明反应达到平衡状态，故C正确； D．由反应结合元素守恒可知，随反应正向进行容器内气体H2O(g)和H2(g)总质量减少，当两者总质量不变时反应达到平衡状态，故D正确； E．生成0.1 mol H2的同时消耗0.2 mol CO，正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，故E错误； 故答案为：ACD。 25. 氯气是一种常用的氧化剂，其制取方法是重要的科研项目。通过下列装置探究与能否反应产生。 已知：在加热条件下，会产生氯化氢，会升华为气体。实验记录： 实验操作 实验现象 点燃酒精灯，加热 i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii．B中溶液变蓝 （1）现象i中“白雾”除含有水汽以外还含有___________(填化学式)。 （2）由现象iii中“溶液变蓝”，说明B中有___________生成。 （3）“黄色气体”中可能含有氧化性物质、，均能氧化。确认“黄色气体”中含有的实验方案是___________。 （4）为验证“黄色气体”中是否有存在，进行了以下两种改进实验。 实验改进操作 实验现象(结论) 方案1 在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶C B中液变为蓝色 方案2 将B中淀粉溶液替换为溶液 B中溶液呈浅橙红色 ①方案1中添加“饱和溶液”的目的是___________。B中发生反应的离子方程式为___________。 ②方案2中将用代替，可直接排除的干扰。试解释其原因___________。 ③由以上实验可知、、氧化性由强到弱的顺序是___________。 【答案】（1） （2） （3）将黄色气体溶于水中，滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色，则证明含有三氯化铁 （4） ①. 洗气，除去氯气中含有的三氯化铁和氯化氢 ②. ③. 的氧化性比弱，不能将氧化为 ④. 【解析】 【小问1详解】 受热失去结晶水，同时水解，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，i中“白雾”除含有水汽以外还含有HCl，故答案为：HCl； 【小问2详解】 淀粉遇单质变蓝色，由现象iii中“溶液变蓝，说明B中有I2生成，故答案为：I2； 【小问3详解】 为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入KSCN溶液，溶液变血红色，说明含有氯化铁，故答案为：将黄色气体通入KSCN溶液，溶液变血红色，说明含有氯化铁； 小问4详解】 ①氯化铁与碘化发生反应：，干扰氯气的检验，用饱和NaCl溶液可以除去FeCl3，并减少氯气的溶解；B中变蓝说明A中生成氯气，氯气与KI反应生成KCl和I2，反应离子方程式为，故答案为：洗气，除去氯气中含有的三氯化铁和氯化氢；； ②的氧化性比碘单质强，但是弱于溴单质，故FeCl3能氧化而不能氧化，从而可以排除的干扰，故答案为：的氧化性比弱，不能将氧化为； ③实验可知FeCl3能氧化而不能氧化，故Br2、I2、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$