化学（河北卷）-学科网2024届高三10月大联考

( ………………………○……○……○……○……○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… 学校： 班级： 姓名： 准考证号 ： ) ( ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// //////////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ……………………… 装 ………………………… … …… … …………… 订 …………………………… …………… …… … 线 ……………… ……………… 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 。 ) ( ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// //////////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 。 ……………………… 装 ………………………… … …… … …………… 订 …………………………… …………… …… … 线 ……………… ……………… ) 绝密★启用前 2024届高三10月大联考（河北卷） 化 学 本卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神。下列国宝中，主要由金属材料制成的是 A．白玉折枝樱桃纹佩 B．九霄环佩木琴 C．元青花四爱图梅瓶 D．青铜器何尊 2．下列化学用语表示错误的是 A．次氯酸的电子式： B．丙烷的球棍模型： C．钠的原子结构示意图： D．中子数为1的氢原子： 3．有机物种类繁多，应用和研究价值前景广阔。下列说法正确的是 A．甲烷与氯气反应，生成的一氯甲烷分子是正四面体结构 B．反应2CH2=CH2+O2的原子利用率为100% C．乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，可用NaOH溶液进行除杂 D．纤维素、淀粉、蛋白质等高分子化合物在人体内均能水解 4．部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．由b→c的转化可实现氮的固定 B．e可以通过一步反应得到d和g C．实现g→f的转化需要加入氧化剂 D．标准状况下，2.24 L a溶于1 L水中可得0.1 mol·L−1的h溶液 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.5 mol环丁烷分子中共价键的数目为5.5NA B．常温常压下，2.24 L CO2中电子的数目为2.2NA C．1.0 L 0.01 mol·L−1的Ba(OH)2溶液中OH−的数目为0.02NA D．0.1 mol Na2O2固体中阴、阳离子的总数为0.4NA 6．利用如图所示装置进行实验（忽略④中试剂选择），所选试剂能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 水 Na2O2 水 制备并收集O2 B 浓盐酸 KMnO4 含HCl的淀粉碘化钾溶液 验证Cl2的氧化性 C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证SO2的漂白性 D 稀盐酸 CaCO3 澄清石灰水 比较Cl和C的非金属性 7．化学与生活、科技、生产等息息相关，下列解释正确的是 选项 物质的保存与应用 解释 A 漂白粉需要密封保存 漂白粉易分解 B SiO2晶体可用于制作光导纤维 SiO2晶体透光性非常好 C 氢氟酸可用于刻蚀玻璃 氢氟酸的酸性比硅酸强 D 滴加少量CuSO4溶液，锌和稀硫酸的反应加快 CuSO4溶液作催化剂 8．钠的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。下列对应的离子方程式表示正确的是 A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑ B．添加少量白醋可以增强漂白液的漂白性：ClO−+H+=HClO C．NaOH溶液用于除去废旧铝材表面的氧化膜：Al2O3+4OH−=2+2H2O D．碳酸钠作软化剂除去硬水中的Ca2+：Ca2++=CaCO3↓ 9．某小组同学通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列有关说法错误的是 实验 编号 水浴 温度/℃ 试剂 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O V/mL c/(mol·L−1) V/mL c/(mol·L−1) V/mL 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 1 4 40 1.5 0.1 2 0.1 a A．该反应的离子方程式是+2H+=S↓+SO2↑+H2O B．实验1和2可探究温度对化学反应速率的影响 C．实验1、2、3中，反应速率最慢的是实验3 D．若实验1和4是探究浓度对化学反应速率的影响，则a=1 10．化合物Q是一种香料，可由如下反应制备。下列说法正确的是 A．上述反应中有H2O生成 B．Y、Z均能与金属钠反应生成H2 C．Z、Q均能发生加成反应和氧化反应 D．X与Y、Z与Q分别互为同系物 11．工业上制备Z的反应为X(g)+3Y(g)Z(g) ΔH，反应历程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．ΔH=(E4－E1) kJ·mol−1 B．M是该反应的催化剂，可提高生产效率 C．总反应分为两步，第一步是决速步骤 D．增大反应物的有效碰撞频率，一定能提高Z的平衡产率 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，原子序数之和为41。Y的单质与氢气在冷暗处混合即可发生爆炸，Z的简单离子在同周期简单离子中半径最小，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列有关说法正确的是 A．化合物XY属于离子化合物 B．简单离子半径：Y< Z< W C．Z单质的熔点高于Z的氧化物 D．简单氢化物的热稳定性：Y < W 13．轻质氧化镁可用于陶瓷、橡胶、耐火材料等多种领域。实验室由富镁废液（含MgCl2和少量FeCl3、FeCl2）制备轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知：25% NaClO溶液为450元/吨，30% H2O2溶液为2400元/吨；Fe(OH)2为絮状沉淀，不易过滤除去。 下列说法错误的是 A．试剂X适合选用25% NaClO溶液 B．工序Ⅱ的目的是除去Fe3+ C．滤液2中含有NH4Cl D．灼烧工序需在隔绝空气的条件下进行 14．水系锌离子电池是一种高容量、高兼容性、低成本的可充电电池（如图所示）。锰基氧化物（MnO2、Mn2O3、Mn3O4等）常用作正极材料，工作时发生变化：MnaOb→Zn1－xMnaOb →ZnMnaOb。 下列说法错误的是 A．无论用ZnSO4溶液还是Zn(CF3SO3)2溶液作电解质溶液，其作用相同 B．放电时锰基氧化物电极嵌入Zn2+，充电时Zn2+脱嵌 C．消耗等量Zn时，用MnO2或Mn3O4作电极转移的电子数目不相等 D．用Mn2O3作电极，放电时可能发生反应：Zn1－xMn2O3+xZn2++2xe－=ZnMn2O3 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15．（14分）碘元素是人体必需的微量元素之一，在医药、印染等领域有着广泛应用。某学习小组在实验室中通过下列步骤从海带中提取碘。 Ⅰ．将40 g干海带剪碎，用适量酒精浸泡后，灼烧； Ⅱ．将灼烧后的海带灰水浸、过滤、洗涤，收集含I−的滤液； Ⅲ．将滤液酸化后加入足量KIO3充分反应； Ⅳ．向反应后所得溶液中加入CCl4，萃取、分液、蒸馏，得到产品a g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中用适量酒精浸泡碎海带的目的是_____________________________________；灼烧所需仪器除酒精灯、三脚架外，还需要下列仪器中的___________（填标号）。 A． B． C． D． （2）步骤Ⅲ中主要反应的离子方程式为____________________________________，若生成38.1 g I2，则反应中转移电子的物质的量为___________mol。 （3）下列关于步骤Ⅳ所涉及操作的说法正确的是________________（填标号）。 A．萃取振荡时，分液漏斗下口应向上倾斜 B．分液时，从分液漏斗下口放出水相 C．蒸馏时，温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐 （4）测定产品纯度（假设杂质不参加反应）：准确称取m g产品，配成250 mL溶液，取出25.00 mL所配溶液，用c mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液显浅黄色（已知：I2＋2=2I−＋），消耗标准溶液体积为V1 mL；加入适量淀粉溶液，继续滴定至终点时，又消耗Na2S2O3标准溶液体积为V2 mL。 ①滴定时，达到滴定终点的现象为__________________________________________。 ②产品中碘单质的质量分数为________________________（用含c、V、m的代数式表示），若滴定前正确读数，滴定结束时俯视读数，则测定结果将会______________（填“偏大”或“偏小”）。 16．（15分）铬和铝广泛用于冶金、国防、化工等领域。从铝热法冶炼金属得到的铬废渣（主要含Al2O3、Cr2O3，还含有少量SiO2、KCl）中提取铬和铝的主要工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“球磨”工序的目的是________________________________________________。 （2）“焙烧”时生成Na2CrO4的化学方程式为_____________________________________。 （3）“水溶”时，温度为80 ℃，其他条件相同，铬的溶出率与液固比的变化关系如图1所示；Na2CrO4的溶解度曲线如图2所示。 80 ℃时，随液固比的增大，铬的溶出率变化不大的原因是________________________________________________。 （4）“碳分”工序所得滤渣中除含有H2SiO3外，还含有______________（填化学式）；滤液中含碳物种经回收并煅烧后所得产物可分别循环到________________工序中再利用。 （5）“还原”时，Na2CrO4被还原的离子方程式为_____________________________________；若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，主要缺点为___________________________________________________。 （6）“转化”时，控制温度不能过高或过低的原因是__________________________________________________________。 17．（14分）将甲烷选择性转化为甲醇是有效利用天然气资源的理想途径之一。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： 主反应：CH4(g)+H2O2(l)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=−230 kJ·mol−1 副反应：CH4(g)+2H2O2(l)HCHO(g)+3H2O(g) ΔH2=−536 kJ·mol−1 CH4(g)+4H2O2(l)CO2(g)+6H2O(g) ΔH3 则反应H2O2(l)+CH3OH(g)HCHO(g)+2H2O(g)的ΔH4=_______kJ·mol−1。 （2）在T ℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CH4，再注入一定量的H2O2，发生反应：CH4(g)+H2O2(l)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0（忽略副反应）。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________（填标号）。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的压强不再变化 C．消耗1 mol CH4同时生成1 mol CH3OH D．CH3OH与H2O的物质的量之比为1∶1 ②写出一条可以提高甲烷平衡转化率的措施：_________________________________。 （3）近日，浙江大学研究团队对甲烷催化氧化制备甲醇有突破性进展。在恒容密闭反应釜中通入一定体积CH4、N2混合气体，再注入一定浓度的H2O2溶液，以WO3−x/CFs为催化剂发生甲烷光催化转化为甲醇的反应。已知：CH3OH选择性=× 100%。 ①相同时间内，WO3−x/CFs催化体系和H2O2浓度对CH4转化产物生成量及CH3OH选择性的影响如图所示。 根据图示可知，制备甲醇的最佳条件为_______________________________________；当H2O2浓度高于10 mmol·L−1时，CH3OH的生成量降低，原因可能是_______________________________________。 ②在上述最佳反应条件下，催化剂用量为15 mg，经过2.5 h，CH3OH的生成量为1920 µmol·g−1（表示单位质量催化剂产生CH3OH的物质的量），则生成CH3OH的反应速率为__________µmol·h−1。 （4）以熔融碳酸盐为电解质的燃料电池同样可以实现甲烷制备甲醇，装置如图所示。 ①NiO−ZrO2电极为_____________（填“负极”或“正极”）。 ②写出正极的电极反应式：_______________________________________。 18．（15分）化合物M（）是一种高级香料，广泛应用于日用化工领域。实验室由化合物A和B制备M的一种合成路线如下： 已知： ①RCH=CH2RCH2CH2CHO； ②R1CHO+R2CH2COOR3+H2O。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______________；写出一种与B互为同系物，且分子式为C8H10O的结构简式：______________；C的结构简式为______________。 （2）由D生成E的反应类型为______________。 （3）由E和F生成M的化学方程式为__________________________________________。 （4）W为A的同分异构体，其核磁共振氢谱中只有两组峰，则W的结构简式为________（任写一种）。 （5）A发生加聚反应所得高分子的链节为____________________________；若该高分子的平均相对分子质量为28000，则其平均聚合度为______________。 （6）参照上述合成路线和已知信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：____________________________________________________________。 河北卷 化学 第1页（共8页） 河北卷 化学 第2页（共8页） 河北卷 化学 第7页（共8页） 河北卷 化学 第8页（共8页） 河北卷 化学 第5页（共8页） 河北卷 化学 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024届高三10月大联考（河北卷） 化学·全解全析及评分标准 1 2 3 4 5 6 7 D A B B C B B 8 9 10 11 12 13 14 D D C C A D C 1．D 【解析】玉石、瓷器的主要成分是无机盐，A、C项不符合题意；九霄环佩木琴制作过程中用到的材料主要是木材，木材属于天然高分子材料，B项不符合题意；何尊的主要制作材料是青铜，青铜属于金属材料，D项符合题意。 2．A 【解析】次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，A项错误；球棍模型中用球表示原子，棍表示连接原子之间的共价键，题给图示表示丙烷的球棍模型，B项正确；钠为11号元素，原子核外有11个电子，原子结构示意图为，C项正确；氢的质子数为1，中子数为1的氢原子质量数为2，故中子数为1的氢原子是，D项正确。 3．B 【解析】CH3Cl中C—H键和C—Cl键的键长不等，故CH3Cl不是正四面体结构，A项错误；乙烯氧化制备环氧乙烷的反应中，产物只有环氧乙烷，反应物中的原子均转化为目标产物，原子利用率为100%，B项正确；乙酸乙酯在NaOH溶液中能发生水解，C项错误；纤维素在人体内不能水解，D项错误。 4．B 【解析】氮单质转化成化合物属于氮的固定，A项错误；3NO2 + H2O=2HNO3 + NO，B项正确；从HNO3到HNO2，氮元素化合价降低，需要加入还原剂，C项错误；氨气溶于水后溶液的总体积不是1 L，其物质的量浓度不是0.1 mol·L−1，D项错误。 5．C 【解析】环丁烷的分子式为C4H8，1个环丁烷分子中含有12个共价键，则0.5 mol环丁烷分子中含6 mol共价键，A项错误；常温常压下，2.24 L CO2的物质的量小于0.1 mol，故所含电子的数目小于2.2NA，B项错误；该溶液中OH−的物质的量为0.02 mol，故该溶液中OH−的数目为0.02NA，C项正确；Na2O2是由Na+、构成的化合物，0.1 mol Na2O2固体中含阴、阳离子的总数为0.3NA，D项错误。 6．B 【解析】用排水法收集气体时，导管应短进长出，A项错误；KMnO4与浓盐酸反应可以制备Cl2，Cl2能使淀粉碘化钾溶液变蓝，体现Cl2的氧化性，B项正确；浓硫酸与Cu反应需要加热，C项错误；HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能据此比较元素的非金属性：Cl>C，D项错误。 7．B 【解析】漂白粉需要密封保存的原因是漂白粉易与空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，HClO见光易分解使漂白粉变质，A项错误；SiO2晶体是一种透明度很高的物质，其透光性好，折射率高，抗干扰，光传播过程中损失率小，故可用作光导纤维，B项正确；HF能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅，故氢氟酸可用于刻蚀玻璃，但与HF的酸性强弱无关，C项错误；CuSO4溶液能加快反应速率是因为CuSO4与锌反应后形成铜锌原电池，从而加快反应速率，D项错误。 8．D 【解析】NaHCO3为易溶于水的强电解质，应该拆分为Na+和，A项错误；醋酸是弱电解质，不能拆分为离子形式，B项错误；反应前后电荷不守恒、原子不守恒，C项错误；碳酸钠是易溶于水的强电解质，可以拆分为离子形式，D项正确。 9．D 【解析】硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，会发生歧化反应生成S、SO2，发生反应的离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A项正确；实验1和2控制的变量是温度，通过出现浑浊的快慢可探究温度对化学反应速率的影响，B项正确；升高温度、增大反应物浓度，反应速率均加快，故实验1、2、3中，反应速率最慢的是实验3，C项正确；用控制变量法探究影响化学反应速率的因素时，应该控制一个变量，a应为0.5，D项错误。 10．C 【解析】由元素守恒知，上述反应已配平，无H2O生成，A项错误；Z与金属钠不反应，B项错误；醛基和碳碳双键均能发生加成反应和氧化反应，C项正确；X与Y、Z与Q所含官能团不完全相同，且分子组成上不是相差一个或若干个CH2基团，均不互为同系物，D项错误。 11．C 【解析】由图和反应热含义知，ΔH=(E1+E3－E2－E4) kJ·mol−1，A项错误；反应过程中M先生成后消耗，是反应的中间产物，不是该反应的催化剂，B项错误；由图可知，总反应分为两步，第一步的活化能较大，反应较慢，是决速步骤，C项正确；增大反应物的有效碰撞频率，可加快反应速率，但不一定能提高Z的平衡产率，D项错误。 12．A 【解析】由信息推知，X为Li，Y为F，Z为Al，W为S。LiF为离子化合物，A项正确；简单离子半径：Al3+< F－< S2－，B项错误；Al的熔点低于Al2O3，C项错误；非金属性：F>S，简单氢化物的热稳定性：HF>H2S，D项错误。 13．D 【解析】工序Ⅰ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，选用25% NaClO溶液引入的杂质离子不干扰后续操作，且成本较低，A项正确；工序Ⅱ的目的是将Fe3+转化为沉淀而除去，B项正确；滤液1中的溶质主要是MgCl2，根据原子守恒，工序Ⅲ所得滤液2中溶质主要为NH4Cl，C项正确；灼烧MgCO3·Mg(OH)2制备MgO不受空气干扰，D项错误。 14．C 【解析】无论是用ZnSO4溶液作电解质溶液，还是用Zn(CF3SO3)2溶液作电解质溶液，其作用都是传导Zn2+，构成闭合回路，A项正确；放电时，Zn为负极，锰基氧化物为正极，负极产生Zn2+，正极嵌入Zn2+，充电时，Zn为阴极，锰基氧化物为阳极，阳极Zn2+脱嵌，Zn2+重新回到阴极得电子生成单质Zn，B项正确；消耗等量Zn时，负极失去的电子数目相同，电池工作时，正极和负极得失电子数目相等，故用MnO2或Mn3O4作电极转移的电子数目相等，C项错误；根据信息“MnaOb→Zn1－xMnaOb→ZnMnaOb”可知，用Mn2O3作电极，放电时可能发生反应：Mn2O3+(1－x)Zn2++2(1－x)e－=Zn1－xMn2O3和Zn1－xMn2O3+ xZn2++2xe－=ZnMn2O3，D项正确。 15．（14分） （1）使海带燃烧充分（1分，答案合理即可） CD（2分，漏写扣1分，见错不给分） （2）5I−++6H+=3I2+3H2O（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分） 0.25（2分） （3）AC（2分，漏写扣1分，见错不给分） （4）①当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分） ②×100%（2分，其他正确书写形式也给分） 偏小（1分） 【解析】（1）用酒精浸泡碎海带的目的是使海带燃烧充分；灼烧所需仪器除酒精灯、三脚架外，还需要坩埚和泥三角，C、D项符合题意。 （2）由信息可知，步骤Ⅲ中主要发生I−与KIO3在酸性介质中的氧化还原反应，反应的离子方程式为5I−++6H+=3I2+3H2O；38.1 g I2的物质的量为0.15 mol，由反应的离子方程式可知，反应中转移电子的物质的量为0.25 mol。 （3）萃取振荡时，分液漏斗下口应向上倾斜，A项正确；CCl4的密度大于水，分液时，先从分液漏斗下口放出有机相，再从上口倒出水相，B项错误；蒸馏时，温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐，C项正确。 （4）①滴定时，加入淀粉溶液，溶液变蓝色，达到滴定终点时碘单质恰好完全反应，其现象为当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 ②由信息知，滴定反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则产品中碘单质的质量分数为×100%=×100%。若滴定前正确读数，滴定结束时俯视读数，将导致读数偏小，消耗标准液体积的数值偏小，则测定结果偏小。 16．（15分） （1）增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率（2分，答案合理即可） （2）2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分，漏写条件不扣分） （3）Na2CrO4的溶解度较大（2分，表达出相同含义即可） （4）Al(OH)3（2分） 球磨、碳分（2分，答出一个给1分） （5）2+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分） 生成的氯气污染环境（1分，答案合理即可） （6）温度过高导致氨气逸出而降低原料利用率，温度过低反应速率较慢（2分，答案合理即可） 【解析】（1）“球磨”可使纯碱与废渣混合均匀，增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分。 （2）由题意知，“焙烧”时Cr2O3、Na2CO3、O2反应生成Na2CrO4，化学方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2。 （3）由溶解度曲线知，80 ℃时Na2CrO4的溶解度较大，故其他条件相同时，液固比增大，铬的溶出率变化不大。 （4）由转化关系知，“焙烧”时SiO2、Al2O3分别转化为Na2SiO3、NaAlO2，“水溶”时进入溶液，“碳分”时通入足量CO2，Na2SiO3转化为H2SiO3、NaAlO2转化为Al(OH)3进入滤渣；滤液中含碳物种为NaHCO3，经回收后煅烧，生成的Na2CO3和CO2可分别循环到“球磨”和“碳分”工序中再利用。 （5）“还原”时，在酸性介质中被H2O2还原为Cr3+，反应的离子方程式为2+3H2O2+ 10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O；若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，氯离子被氧化为氯气，污染环境。 （6）“转化”时，温度过高会导致氨气逸出而降低原料利用率，温度过低反应速率较慢。 17．（14分） （1）−306（2分） （2）①AB（2分，漏写扣1分，见错不给分） ②适当降低温度；从体系中分离出甲醇、水蒸气；减小压强等（1分，任写一种，或其他合理答案） （3）①催化剂为WO3−x/CFs−0.3，H2O2浓度为10 mmol·L−1（2分，答对1点给1分） H2O2浓度过高，H2O2易与甲烷发生副反应，生成更多的甲醛和二氧化碳或较高浓度的H2O2将甲醇部分氧化（2分，答案合理即可） ②11.52（2分） （4）①负极（1分） ②2CO2+4e−+O2=2（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律可知，ΔH4=ΔH2 −ΔH1=−536 kJ·mol−1−（−230 kJ·mol−1）= −306 kJ·mol−1。 （2）①反应涉及的物质不全是气体，反应过程中气体质量改变，容器体积不变，混合气体密度只有达到平衡状态时才不变，可以作为反应达到平衡的判断依据，A项符合题意；该反应为气体分子数增多的反应，恒温恒容条件下，混合气体压强不变，可以作为反应达到平衡的判断依据，B项符合题意；消耗CH4、生成CH3OH都是指正反应，不能作为反应达到平衡的判断依据，C项不符合题意；CH3OH与H2O的物质的量之比一直都是1∶1，不能作为反应达到平衡的判断依据，D项不符合题意。 ②该反应是气体分子数增多的放热反应，适当降低温度、减小压强、及时分离出产物等可使平衡正向移动，从而提高甲烷的平衡转化率。 （3）①由图可知，CH3OH生成量最大的条件是催化剂为WO3−x/CFs−0.3，H2O2浓度为10 mmol·L−1。H2O2易与甲烷发生副反应，生成更多的甲醛和二氧化碳或较高浓度的H2O2将甲醇部分氧化，导致甲醇的生成量降低。 ②生成CH3OH的反应速率===11.52 µmol·h−1。 （4）①由电子的移动方向（电子从负极流出）或阴离子的移动方向（阴离子向负极移动），可以判断NiO−ZrO2电极为负极，也可以从NiO−ZrO2电极上通入的是甲烷气体，甲烷发生氧化反应，判断NiO−ZrO2电极为负极。 ②正极的电极反应式为2CO2+4e−+O2=2。 18．（15分） （1）1−丁烯（1分） 、、、、（2分，任写一种，其他书写形式正确也给分） 或CH3CH2CH2CH2CHO（1分） （2）取代反应或酯化反应（2分） （3）（2分） （4）CH3CH=CHCH3或CH2=C(CH3)2（2分） （5）（1分） 500（1分） （6）（3分，写出后三种转化产物每个1分，其他合理答案也可得分） 【解析】由信息推知：A为，B为，C为，D为，F为。 （1）A的化学名称为1−丁烯；B为，其分子式为C7H8O，分子式为C8H10O的B的同系物比B多一个“CH2”原子团，其结构简式有、、、、；C的结构简式为。 （2）与乙酸发生取代反应（或酯化反应）生成。 （3）由合成路线和上述分析可知，和生成的化学方程式为。 （4）A为，其同分异构体有、、、，共4种（不包含立体异构），其核磁共振氢谱中只有两组峰的为和，结构简式为CH3CH=CHCH3和CH2=C(CH3)2。 （5）聚1−丁烯的链节为；该高分子的链节式量为56，若平均相对分子质量为28000，则其平均聚合度为500。 （6）乙醛被氧化得乙酸、被还原得乙醇，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯再与乙醛反应生成 2−丁烯酸乙酯，2−丁烯酸乙酯水解后酸化可得目标产物，则合成路线为： 。 化学 全解全析及评分标准 第5页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 C.乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，可用NOH溶液进行除杂 2024届高三10月大联考（河北卷) D.纤维素、淀粉、蛋白质等高分子化合物在人体内均能水解 4.部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 化 学 化合价 +5f 本卷满分100分，考试用时75分钟。 +3 2 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 -24 -3 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 氢化物单质 氧化物含氧酸 碱 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 A.由bC的转化可实现氮的固定 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.51127 B.e可以通过一步反应得到d和g C.实现g→f的转化需要加入氧化剂 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 D.标准状况下，2.24La溶于1L水中可得0.1molL的h溶液 1.文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神。下列国宝中，主要由金属材料制成的是 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.5mol环丁烷分子中共价键的数目为5.5N B.常温常压下，2.24LC02中电子的数目为2.2N% C.1.0L0.01molL的Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.02Na D.0.1 mol NazO2固体中阴、阳离子的总数为0.4W A.白玉折枝樱桃纹佩 B.九霄环佩木琴 C.元青花四爱图梅瓶 D.青铜器何尊 6.利用如图所示装置进行实验（忽略④中试剂选择），所选试剂能达到相应实验目的的是 2.下列化学用语表示错误的是 Q A.次氯酸的电子式：H:d:O: B.丙烷的球棍模型： do C.钠的原子结构示意图： D.中子数为1的氢原子：H 选项 ① ② ③ 实验目的 A 水 NazO2 水 3.有机物种类繁多，应用和研究价值前景广阔。下列说法正确的是 制备并收集02 A.甲烷与氯气反应，生成的一氯甲烷分子是正四面体结构 B 浓盐酸 KMnO 含HC1的淀粉碘化钾溶液 验证C的氧化性 B.反应2CH,-CH+02Ag2H,CH 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证$02的漂白性 的原子利用率为100% D 稀盐酸 CaCO 澄清石灰水 比较CI和C的非金属性 河北卷化学第1页（共8页） 河北卷化学第2页（共8页） 7.化学与生活、科技、生产等息息相关，下列解释正确的是 11.工业上制备Z的反应为X(g)+3Y(g)一Z(g)△H,反应历程中的能量变化如图所示。下 选项 物质的保存与应用 解释 列说法正确的是 A 漂白粉需要密封保存 漂白粉易分解 4能量/kJ·m厂 SO2晶体可用于制作光导纤维 SiO2晶体透光性非常好 氢氟酸可用于刻蚀玻璃 氢氟酸的酸性比硅酸强 X(g)+3Y(g) 滴加少量CuSO4溶液，锌和稀硫酸的反应加快 CuSO4溶液作催化剂 2Y(g+M(g) 8。钠的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。下列对应的离子方程式表示正确的是 Z(g) A.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO+H一Na+HO+CO2t 反应历程 必 B.添加少量白醋可以增强漂白液的漂白性：CIO+H一HCIO 意 A.△H-(E4-E)kJ-mol' C.NOH溶液用于除去废I旧铝材表面的氧化膜：Al2O3+4OH一2A1O,+2H20 B.M是该反应的催化剂，可提高生产效率 试 D.碳酸钠作软化剂除去硬水中的Ca:Ca+CO;-CaCo3l C.总反应分为两步，第一步是决速步骤 卷 有 9.某小组同学通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，探究化学反应速率的影响因素，实验 D.增大反应物的有效碰撞频率，一定能提高Z的平衡产率 无 过程中的数据记录如下。下列有关说法错误的是 12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，原子序数之和为41。Y的单 印 试剂 质与氢气在冷暗处混合即可发生爆炸，Z的简单离子在同周期简单离子中半径最小，W的 或 实验 水浴 编号 温度G Na2S,O3溶液 HSO,溶液 H20 最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列有关说法正确的是 VmL c/(mol-L) V/mL c/(mol-L) A.化合物XY属于离子化合物 若 1 40 0.1 0.1 0 B.简单离子半径：Y<Z<W 2 20 2 0.1 2 0.1 0 要 C。Z单质的熔点高于Z的氧化物 及 3 20 1 0.1 2 0.1 1 4 40 1.5 0.1 0.1 a D.简单氢化物的热稳定性：Y<W 更 13.轻质氧化镁可用于陶瓷、橡胶、耐火材料等多种领域。实验室由宫镁废液（含MgC2和少 A. 该反应的离子方程式是S,0+2H一S1+S02+H0 量FeCl3、FeCl2)制备轻质氧化镁的工艺流程如下： 否 B.实验1和2可探究温度对化学反应速率的影响 则 试剂X试剂Y NH.HCO, C.实验1、2、3中，反应速率最慢的是实验3 任 D.若实验1和4是探究浓度对化学反应速率的影响，则a1 富镁废液→工序可-工序可一→滤液1一工序可MgC0,·Mg(OH):灼烧轻质氧化镁 负 10.化合物Q是一种香料，可由如下反应制备。下列说法正确的是 滤渣1 滤液2 已知：25%NaC1O溶液为450元/吨，30%HO2溶液为2400元/吨：F(OHDz为絮状沉淀， HHQ入OH+CHO+入CH0 不易过滤除去。 X 下列说法错误的是 A.上述反应中有H0生成 A,试剂X适合选用25%NaC10溶液 B.Y、Z均能与金属钠反应生成H B.工序I的目的是除去Fe+ C.Z、Q均能发生加成反应和氧化反应 C.滤液2中含有NHC D.X与Y、Z与Q分别互为同系物 D.灼烧工序需在隔绝空气的条件下进行 河北卷化学第3页（共8页） 河北卷化学第4页（共8页） 14.水系锌离子电池是一种高容量、高兼容性、低成本的可充电电池（如图所示）。锰基氧化 2十2S,0一2T+S,O。),消耗标准溶液体积为mL:加入适量淀粉溶液，继 物(MnO2、Mn2O3、MnaO4等)常用作正极材料，工作时发生变化：MnOb→Zn1-MnOb→ 续滴定至终点时，又消耗NaSO,标准溶液体积为2mL。 ZnMngOse ①滴定时，达到滴定终点的现象为 ②产品中碘单质的质量分数为 (用含c、人m的代数式 Zn电极 Mn,O,电极 表示)，若滴定前正确读数，滴定结束时俯视读数，则测定结果将会 (填“偏大”或“偏小”)。 16.(15分)络和铝广泛用于治金、国防、化工等领域。从铝热法治炼金属得到的铬废渣（主 要含Al2Og、Cr2O,还含有少量SiO2、KCI)中提取铬和铝的主要工艺流程如下： ZnSO或☑n(CFS0h溶液 纯碱 富氧空气 足量C02 HS04、H02浓氨水 注 下列说法错误的是 A.无论用ZnSO4溶液还是Zn(CFSO,)2溶液作电解质溶液，其作用相同 废渣球磨一一熔烧水溶碳分一滤液一还原 转化脱水→C,0, B.放电时锰基氧化物电极嵌入Z2,充电时Z2脱嵌 气体 滤渣--AlO C.消耗等量Zn时，用MmO2或Mn,O4作电极转移的电子数目不相等 回答下列问题： D.用Mn203作电极，放电时可能发生反应：Zn1-Mn20+xZa2+2xe—ZnMn2O3 (1)“球磨”工序的目的是 二、非选择题：本题共4题，共58分 多 (2)“培烧”时生成NaCrO4的化学方程式为 15.(14分)碘元素是人体必需的微量元素之一，在医药、印染等领域有着广泛应用。某学习 (3)“水溶”时，温度为80℃，其他条件相同，铬的溶出率与液固比的变化关系如图1所示： 小组在实验室中通过下列步骤从海带中提取碘。 Na2CrO4的溶解度曲线如图2所示。 1.将40g干海带剪碎，用适量酒精浸泡后，灼烧： ,铬的溶出率% Ⅱ.将灼烧后的海带灰水浸、过滤、洗涤，收集含「的滤液： S/g Ⅲ.将滤液酸化后加入足量KO充分反应： 400 IV.向反应后所得溶液中加入CCl4,萃取、分液、蒸馏，得到产品ag。 320 回答下列问题： 240 (1)步骤I中用适量酒精浸泡碎海带的目的是 160 灼烧所需仪器除酒精灯、三脚架外，还需要下列仪器中的 (填标号)。 液周比 020406080100T/℃ 图1 图2 80℃时，随液固比的增大，铬的溶出率变化不大的原因是 (2)步骤Ⅲ中主要反应的离子方程式为 若生成 (4)“碳分”工序所得滤渣中除含有HSiO3外，还含有 (填化学式)：滤液 381g2,则反应中转移电子的物质的量为 mol。 中含碳物种经回收并煅烧后所得产物可分别循环到 工序中再利用。 (3)下列关于步骤V所涉及操作的说法正确的是 (填标号)。 (5)还原"时，Na2CrO4被还原的离子方程式为 A.萃取振荡时，分液漏斗下口应向上倾斜 若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，主要缺点为 B.分液时，从分液漏斗下口放出水相 C.蒸馏时，温度计的水银球与蒸缩烧瓶支管口下沿平齐 (6)“转化时，控制温度不能过高或过低的原因是 (4)测定产品纯度（假设杂质不参加反应）：准确称取mg产品，配成250mL溶液，取 0 出25.00mL所配溶液，用c mol-L Na2Sz03标准溶液滴定至溶液显浅黄色（已知： 河北卷化学第5页（共8页） 河北卷化学第6页（共8页） 17.(14分)将甲烷选择性转化为甲醇是有效利用天然气资源的理想途径之一。回答下列问题： (4)以熔融碳酸盐为电解质的燃料电池同样可以实现甲烷制备甲醇，装置如图所示。 (1)已知下列反应的热化学方程式： ⑧ 主反应：CH4(gHHO20三CH3OH(g+H,O(g)△H=-230kJmo 副反应：CH4(gH2H02(HCHO(g+3HzO(g)△H2=-536kJmo CH4(g+4H2O2①、=C02(g+6H2O(g)△H3 co 则反应H,O2()+CH3OH(g)一HCHO(g升2H,O(g)的△H4=kJmo「'。 (2)在T℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CH4,再注入一定量的H2O2,发生反 CH:OH 空气/0 应：CH4(g十HO①=CHOH(g)+H2O(g)△H<0(忽略副反应)。 ①NiO-ZO2电极为 (填“负极”或“正极”)。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 ②写出正极的电极反应式： ● A,混合气体的密度不再改变 B.混合气体的压强不再变化 18.(15分)化合物M 人0入入一)是一种高级香料，广泛应用于日用化工领域。 注 意 C.消耗1 mol CH4同时生成1 mol CHOH 实验室由化合物A和B制备M的一种合成路线如下： D.CHOH与H20的物质的量之比为1：1 0 试 ②写出一条可以提高甲烷平衡转化率的措施： ACO+H2 C H:D 0H (3)近日，浙江大学研究团队对甲烷催化氧化制备甲醇有突破性进展。在恒容密闭反应釜 CH.催化剂CHO催化剂CHO浓HsSO/△ 中通入一定体积CH4、N2混合气体，再注入一定浓度的H2O2溶液，以WO3-/CFs为 CaH.ONa M 无 催化剂发生甲烷光催化转化为甲醇的反应。已知：CH,OH选择性=生(CHO四 B 02 F 或 n托(CH4) C,HO催化剂/△CHO 100%。 已知： ①相同时间内，WO3-CFs催化体系和H2O2浓度对CH转化产物生成量及CH3OH 若 ①RCH=CH2RCH,CH,CHO 选择性的影响如图所示。 要 生成量(mal·g 生成量认山l·g) 2RCHO+R2CH2COOR:_C2HsONa R CH=CCOOR +H20。 及 100 1100 R 时 2500 ☐CHOH☐CO2■HCHO 2500☐CHOH☐CO2■HCHO 回答下列问题： 更 ★CH,O川选择性 *CH,OH选择性 2000 80 这 80 2000 (1)A的化学名称为 :写出一种与B互为同系物，且分子式为CHO的 60 60 否 1500 1500 结构简式： :C的结构简式为 则 1000 40 1000 40 (2)由D生成E的反应类型为 任 (3)由E和F生成M的化学方程式为 自 20 20 负 (4)W为A的同分异构体，其核磁共振氢谱中只有两组峰，则W的结构简式为 WO/CFs-0 W0/CF-0.3 W0/Cf-0.1 W0/Cf-0.5 5 10 15 (任写一种)。 H,02浓度(mmol·L (5)A发生加聚反应所得高分子的链节为 :若该高分子的 根据图示可知，制备甲醇的最佳条件为 平均相对分子质量为28000，则其平均聚合度为 当HzO2浓度高于10 mmol-L时，CHOH的生成量降低，原因可能是 0 (6)参照上述合成路线和已知信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备◇ ②在上述最佳反应条件下，催化剂用量为15mg,经过2.5h,CH3OH的生成量为 的合成路线： 1920μmog(表示单位质量催化剂产生CH3OH的物质的量)，则生成CHOH的反 应速率为 ☐μmolh。 河北卷化学第7页（共8页） 河北卷化学第8页（共8页）■■■■ 请在各恶目的答恩区城内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 2024届高三10月大联考（河北卷） 请在各悲目的答侧区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 (15分) 化学·答题卡 (2分) 姓 名 (4)① 1分) 2分) 准考证号： ② (2分) 1.答温前，考生先将自己的姓名，准 (2) 考证号填写清楚，并认真检在监考 18.(15分) 品乐粘的条形码。 (2分) 选择通必须用2B铅笔填涂：非逊 贴条形码区 样通必须用0.5m黑色签字笔智 (1) (1分》 (2分) 注 思，不得用铅笔成网珠管答题：字 (3) 体工整，笔邊清新。 1分) 项 3。情按思号廉序在各思目的答圈区域 内作答，超出区域书写的答案无效： (2分) 在草篇饭、试四卷上答圆无效 缺考标记 (2) (2分) 4。保持卡面清洁，。不经折叠、不要弄 (4) (2分) 5.正确填涂■ (2分》 选择题（请用2B铅笔填涂） (3) G I [A][B][C][o] 6[J[B][GD] 1I [A][B][C][o] 2[A【BCD 7 [AJ [B][c][D] 12[A[B[CD 3A®G]可 8 [A][B][C][D] 13 [A][B][c][D] (2分) 4 [A][B][C][D] [A][B][C][D] 14 [A][B][C][D] (2分) [A][B][C][D] 10 [AJ [B][C][D] (1分) (4) (2分) (6) 非选择题（请在各试题的答题区内作答） (2分) ! 15.(14分》 (5) (1分) 17.(14分》 (1) (1分) (1分》 (1) (2分) (2分) (2)① (2分) (2) (2分 6 1分) (2分) (3) (2分) (3)① (4)0 (2分) 2分) (3分) (2分 (2分 (1分) 请在各愿目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各圈目的答趣区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的客案无效！ 化学第十负（共3贤 化学第2贤共3员) 化学第3页（共3页） ■ ■ 请在各题月的答题区域内作容，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 理科综合第4贞（共6贞） 理科综合第5页（共6寅） 理科综合第6实（共6页） ■ ■ ■2024届高三10月大联芳（河北卷) 化学·全解全析及评分标准 1 2 3 4 5 6 个 D A B B c B B 8 9 10 11 12 13 14 D D A 0 1.D【解析】玉石、瓷器的主要成分是无机盐，A、C项不符合题意：九霄环佩木琴制作过程中用到的材 料主要是木材，木材属于天然高分子材料，B项不符合题意；何尊的主要制作材料是青铜，青铜属于金 属材料，D项符合题意。 2.A【解析】次氯酸的结构式为HO一C1,电子式为H:0:Cl:,A项错误；球棍模型中用球表示原子，棍表 示连接原子之间的共价键，题给图示表示丙烷的球棍模型，B项正确；钠为11号元素，原子核外有11个电 子，原子结构示意图为+11 281. C项正确：氢的质子数为1，中子数为1的氢原子质量数为2，故中子数 为1的氢原子是H,D项正确。 3.B【解析】CHCI中C一H键和C一C1键的键长不等，故CH,C1不是正四面体结构，A项错误；乙烯氧 化制备环氧乙烷的反应中，产物只有环氧乙烷，反应物中的原子均转化为目标产物，原子利用率为100%， B项正确；乙酸乙酯在NOH溶液中能发生水解，C项错误；纤维素在人体内不能水解，D项错误。 4.B【解析】氮单质转化成化合物属于氮的固定，A项错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO,B项正确： 从O,到NO2,氮元素化合价降低，需要加入还原剂，C项错误；氨气溶于水后溶液的总体积不是 1L,其物质的量浓度不是0.1molL1,D项错误。 5.C【解析】环丁烷的分子式为C4Hg,1个环丁烷分子中含有12个共价键，则0.5ol环丁烷分子中含 6mol共价键，A项错误：常温常压下，2.24LC02的物质的量小于0.1ol,故所含电子的数目小于2.2Na, B项错误；该溶液中OH的物质的量为0.02ol,故该溶液中OH的数目为0.02Na,C项正确；Na2O2 是由Na、O构成的化合物，0.1 nol Naz2O2固体中含阴、阳离子的总数为0.3Na,D项错误。 6.B【解析】用排水法收集气体时，导管应短进长出，A项错误：MO4与浓盐酸反应可以制备C2,Cl2 能使淀粉碘化钾溶液变蓝，体现Cl2的氧化性，B项正确；浓硫酸与C1反应需要加热，C项错误：HC1 不是CI元素的最高价含氧酸，不能据此比较元素的非金属性：C>C,D项错误。 7.B【解析】漂白粉需要密封保存的原因是漂白粉易与空气中的CO2和水蒸气反应生成HCO,HClO见 光易分解使漂白粉变质，A项错误；SO2晶体是一种透明度很高的物质，其透光性好，折射率高，抗干 扰，光传播过程中损失率小，故可用作光导纤维，B项正确：亚能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟 化硅，故氢氟酸可用于刻蚀玻璃，但与亚的酸性强弱无关，C项错误；CuSO4溶液能加快反应速率是 因为CSO4与锌反应后形成铜锌原电池，从而加快反应速率，D项错误。 8.D【解析】NaHCO,为易溶于水的强电解质，应该拆分为Na和HCO,,A项错误：醋酸是弱电解质， 不能拆分为离子形式，B项错误：反应前后电荷不守恒、原子不守恒，C项错误：碳酸钠是易溶于水的 强电解质，可以拆分为离子形式，D项正确。 9.D【解析】硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，会发生歧化反应生成S、SO2,发生反应的离子方程式 化学全解全析及评分标准第1页（共5页) 为S,0?+2H=S+S02↑+HO,A项正确：实验1和2控制的变量是温度，通过出现浑浊的快慢可探 究温度对化学反应速率的影响，B项正确；升高温度、增大反应物浓度，反应速率均加快，故实验1、2、 3中，反应速率最慢的是实验3，C项正确；用控制变量法探究影响化学反应速率的因素时，应该控制一 个变量，a应为0.5，D项错误。 10.C【解析】由元素守恒知，上述反应己配平，无H20生成，A项错误；Z与金属钠不反应，B项错误： 醛基和碳碳双键均能发生加成反应和氧化反应，C项正确；X与Y、Z与Q所含官能团不完全相同， 且分子组成上不是相差一个或若干个CH2基团，均不互为同系物，D项错误。 11.C【解析】由图和反应热含义知，△H=(E1+E,一E2一E)kJmol1,A项错误：反应过程中M先生成后 消耗，是反应的中间产物，不是该反应的催化剂，B项错误；由图可知，总反应分为两步，第一步的活 化能较大，反应较慢，是决速步骤，C项正确；增大反应物的有效碰撞频率，可加快反应速率，但不一 定能提高Z的平衡产率，D项错误。 12.A【解析】由信息推知，X为Li,Y为F,Z为A1,W为S。LiF为离子化合物，A项正确：简单离子 半径：A1<F<s2,B项错误；A1的熔点低于AlO3,C项错误：非金属性：F>S,简单氢化物的热 稳定性：F>HzS,D项错误。 13.D【解析】工序I的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,选用25%NaCIo溶液引入的杂质离子不干扰后续操作， 且成本较低，A项正确；工序Ⅱ的目的是将F3转化为沉淀而除去，B项正确；滤液1中的溶质主要是 MgCl2,根据原子守恒，工序I所得滤液2中溶质主要为NHCl,C项正确；灼烧MgCO,Mg(O田2制 备MgO不受空气干扰，D项错误。 14.C【解析】无论是用ZnSO4溶液作电解质溶液，还是用Zn(CF3SO3)2溶液作电解质溶液，其作用都是 传导Z,构成闭合回路，A项正确；放电时，Z1为负极，锰基氧化物为正极，负极产生Z2+,正极 嵌入Zn2+,充电时，Zn为阴极，锰基氧化物为阳极，阳极Zn2+脱嵌，Z2+重新回到阴极得电子生成单 质Z,B项正确：消耗等量Z时，负极失去的电子数目相同，电池工作时，正极和负极得失电子数目 相等，故用MnO2或Mn3O4作电极转移的电子数目相等，C项错误；根据信息“MnaO,→Zn1-MnO→ ZnMn.06'可知，用Mn203作电极，放电时可能发生反应：Mn20,+(1-x)Zn2+2(1-x)e一Zn1-Mn203 和Zn1-xMn2O3+xZn2++2xe=ZnMn203,D项正确。 15.(14分) (1)使海带燃烧充分(1分，答案合理即可)CD(2分，漏写扣1分，见错不给分) (2)5T+I0,+6广=312+3H0(2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分)0.25（2分) (3)AC(2分，漏写扣1分，见错不给分)》 (4)①当滴入最后半滴NS2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分) ②127(+)×100%(2分，其他正确书写形式也给分) 偏小(1分) 【解析】(1)用酒精浸泡碎海带的目的是使海带燃烧充分：灼烧所需仪器除酒精灯、三脚架外，还需要 坩埚和泥三角，C、D项符合题意。 (2)由信息可知，步骤Ⅲ中主要发生I与KIO,在酸性介质中的氧化还原反应，反应的离子方程式为 5I+IO,+6H一3L+3H20:38.1gI2的物质的量为0.15mol,由反应的离子方程式可知，反应中转移 电子的物质的量为0.25mol。 (3)萃取振荡时，分液漏斗下口应向上倾斜，A项正确；CC4的密度大于水，分液时，先从分液漏斗 下口放出有机相，再从上口倒出水相，B项错误；蒸馏时，温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐， C项正确。 (4)①滴定时，加入淀粉溶液，溶液变蓝色，达到滴定终点时碘单质恰好完全反应，其现象为当滴入 化学全解全析及评分标准第2页（共5页） 最后半滴NzS,O3标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 ②由信息知，滴定反应为2Na2S2O3+I2一Na2S4O6+2NaI,则产品中碘单质的质量分数为 c mol.L'×(y+V,)×103L× 1250mL×254 g.mol 225.00mL ×10061.27c(+5) ×100%。若滴定前正确读 nig 数，滴定结束时俯视读数，将导致读数偏小，消耗标准液体积的数值偏小，则测定结果偏小。 16.(15分) (1)增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率(2分，答案合理即可) (2)2Cr,0+Na.C0,计30，培烧Na,C10,+4C0,（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分， 漏写条件不扣分) (3)Na2CO4的溶解度较大(2分，表达出相同含义即可) (4)A1(O田3(2分) 球磨、碳分(2分，答出一个给1分) (5)2C02+3H202+10H一2Cr3+302↑+8H20(2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分) 生成的氯气污染环境(1分，答案合理即可) (6)温度过高导致氨气逸出而降低原料利用率，温度过低反应速率较慢(2分，答案合理即可) 【解析】(1)“球磨可使纯碱与废渣混合均匀，增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应 更充分。 (2)由题意知，“焙烧时Cr2O3、Na2C03、O2反应生成Na2CrO4,化学方程式为2Cr20+4Na2C0+302 焙烧 4Na2Cr04+4C02。 (3)由溶解度曲线知，80C时N2CO4的溶解度较大，故其他条件相同时，液固比增大，铬的溶出率 变化不大。 (4)由转化关系知，“焙烧时SiO2、Al2O3分别转化为Na2SiO3、NaA1O2,“水溶”时进入溶液，“碳分” 时通入足量CO2,Na2SiO,转化为HSiO3、NaA1O2转化为Al(OHD3进入滤渣：滤液中含碳物种为NaHCO3, 经回收后煅烧，生成的N2CO3和C02可分别循环到“球磨”和碳分”工序中再利用。 (5)“还原”时，C0在酸性介质中被H202还原为Cr3+,反应的离子方程式为2CrO?+3H2O2+10 =2Cr3#+302↑+8H20:若用盐酸代替H2S04和H202的混合液，氯离子被氧化为氯气，污染环境。 (6)“转化时，温度过高会导致氨气逸出而降低原料利用率，温度过低反应速率较慢。 17.(14分) (1)-306(2分) (2)①AB(2分，漏写扣1分，见错不给分) ②适当降低温度；从体系中分离出甲醇、水蒸气：减小压强等(1分，任写一种，或其他合理答案) (3)①催化剂为W03-x/CFg-0.3,H02浓度为10molL1(2分，答对1点给1分) H2O2浓度过高，H2O2易与甲烷发生副反应，生成更多的甲醛和二氧化碳或较高浓度的H2O2将甲醇部 分氧化(2分，答案合理即可) ②11.52(2分) (4)①负极(1分)②2C02+4e+02=2C0(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知，△H4=△H2-△H1=一536 kJmol1(-230 kJmol1)=-306 kJ.mol厂1。 (2)①反应涉及的物质不全是气体，反应过程中气体质量改变，容器体积不变，混合气体密度只有达 化学全解全析及评分标准第3页（共5页） 到平衡状态时才不变，可以作为反应达到平衡的判断依据，A项符合题意；该反应为气体分子数增多 的反应，恒温恒容条件下，混合气体压强不变，可以作为反应达到平衡的判断依据，B项符合题意：消 耗CH4、生成CHOH都是指正反应，不能作为反应达到平衡的判断依据，C项不符合题意；CH,OH 与HO的物质的量之比一直都是1：1，不能作为反应达到平衡的判断依据，D项不符合题意。 ②该反应是气体分子数增多的放热反应，适当降低温度、减小压强、及时分离出产物等可使平衡正向 移动，从而提高甲烷的平衡转化率。 (3)①由图可知，CHOH生成量最大的条件是催化剂为WO3x/CFg-0.3,H02浓度为10 mmol-L1。 H,O2易与甲烷发生副反应，生成更多的甲醛和二氧化碳或较高浓度的H,02将甲醇部分氧化，导致甲醇 的生成量降低。 ②生成CL0H的反应速率=催化剂用量×生成量=1920mo1,gx15×10'8=1,52o1h。 时间 2.5h (4)①由电子的移动方向（电子从负极流出）或阴离子的移动方向（阴离子向负极移动），可以判断 NiO-ZO2电极为负极，也可以从NiO-ZO2电极上通入的是甲烷气体，甲烷发生氧化反应，判断 NiO-ZrO2电极为负极。 ②正极的电极反应式为2C02+4e+02=2C0。 18.(15分) (1)1-丁烯(1分) 个0H、◇个0H(2分，任写一种，其他书写形式正确也 给分) 入入CHO或CH,CH,CH,CH,CHO(1分) (2)取代反应或酯化反应(2分) 3) CHO C00入+H0(2分) 0 (4)CH,CH=CHCH3或CH2=C(CH3)2(2分) CH一CH2 (5) (1分) 500(1分) CH-CH3 0 02 0H- (6)CH;CHO- 催化剂/△ 浓HS0, CH,CHQ H2 △ 0 C2HsONa 0H溶液义OH(3分，写出 2)H 催化剂/△ OH- 后三种转化产物每个1分，其他合理答案也可得分) 【解析】由信息推知：A为入√，B为OH,C为一入CHO,D为人人一0H,F为◇ CHO (1)A的化学名称为1-丁烯；B为0H,其分子式为CHO,分子式为CH0的B的同系物比 B多一个C原子团，其结构简式有o州、0H、个0H、个01个0H C的结构简式为◇入CHO。 (2)人人一0H与乙酸发生取代反应（或酯化反应）生成！ 化学全解全析及评分标准第4页（共5页） )由合皮路设和上然分打.义一4成又，人化学方天为 (4)A为一一，其同分异构体有人一、人、◇、人，共4种（不包含立体异枸），其核磁共振 氢谱中只有两组峰的为◇√和！，结构简式为CH,CH=CHCH,和CH2一C(CH)2。 -CH-CH2一 (5)聚1-丁烯的链节为 CH2CHs ;该高分子的链节式量为56，若平均相对分子质量为28000，则其 平均聚合度为500。 (6)乙醛被氧化得乙酸、被还原得乙醇，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯再与乙醛反应生成 2-丁烯酸乙酯，2-丁烯酸乙酯水解后酸化可得目标产物，则合成路线为： 0 02 川 催化剂/△ OH- 0 CHCHO- 浓HSO4 CH:CHQ人 1)NaOH溶液 H △ C2HsONa 2)H 催化剂/△ OH- 化学全解全析及评分标准第5页（共5页)■■■■ ■■ 请在各题目的答题区域内作答，短出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2024届高三10月大联考（河北卷） (15分) (2分) 化学·答题卡 (1) (4)① (1分) 名： 准考证号： (2分) (2分) 1。答题前，考生先将自已的姓名、准 (2) 18.(15分) 考证号填写清楚，并认真检查监考 员所粘贴的条形码。 (2分) (1分) (2分) 2.选择题必用2B铅笔填涂：非选 贴条形码区 择必须用0.5mm黑色签字笔答 愿，不得用船笔或题珠笔答题：字 (3) (1分) 意 体工整、笔迹清渐。 项 3。请按题号顺序在各题目的答题区域 内作答，超出区域书写的答案无 (2分) (2分) 效：在草编纸、试题卷上答题无效 缺考标记 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄 (4) (2分) 破。 ! 5. 正确填徐 (2分) (3) 选择题（请用2B铅笔填涂） (5) [A][B][c][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A]D8【G[D 2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12W回[©o J[B]【CtD 8 [A][B][C][D] 13[AJ[®[G[D] (2分) (2分) [A][B][c][D] 9[AJ[B][C][D] s【J[B][C[D] I0 [A][B][C][D] (1分) (4) (2分) (6 非选择题（请在各试题的答趣区内作答）》 (2分) (1分) 15.(14分) 17.(14分) (1分) (1) 1分 (1) (2分) (2分) (2)① (2分) (6) 6 (2分) (1分) (2分) (3) (2分 (3)① (4)① (2分) (2分) (3分) (2分) (2分) (1分) 请在各题日的答题区暖内作答，超出黑色矩形边瓶限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 睛在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学第1页（共3页） 化学第2页（共3页） 化学第3页（共3页）