精品解析：山东省聊城第三中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

高三年级上学期第一次质量检测(化学试题) 第Ⅰ卷(选择题) 可能用到的相对原子质量(H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 Pb-207) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还原反应的是 A. 冶铁和炼钢 B. 制作笔、砚 C. 酿制酒、醋 D. 烧煤取暖 2. 化学的基本原理之一是物质的结构决定性质、性质决定用途。下列说法错误的是 A. 碘分子为非极性分子，易溶于四氯化碳、难溶于水 B. 常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁制容器可储运浓硫酸 C. 草酸为二元酸，可用于清洗高锰酸钾溶液造成的污渍 D. CO分子中存在孤电子对，可形成配合物 3. 宇树科技人形机器人亮相2025年春晚，下列说法错误的是 A. 芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 包裹导线和电气元件的聚四氟乙烯通过加聚反应制备而成 D. 机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 4. 下列过程中的化学反应，相应方程式正确的是 A. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水： B. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 D. 二氧化硅与碳单质反应方程式为： 5. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 2.4 g Mg与一定量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数一定为0.2NA B. 78 g过氧化钠完全发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为NA C. 32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数一定小于0.2NA D. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数一定为2NA 6. 红景天苷(结构如图)是植物红景天的主要成分，具有抗疲劳、抗衰老、免疫调节、清除自由基等多种药理作用。目前吉林抚松大自然生物公司所生产的安普胶囊中含有红景天苷成分。下列关于红景天苷的说法正确的是 A. 可与小苏打溶液反应 B. 分子中含有6个手性碳原子 C. 能发生加成反应和消去反应 D. 该物质最多能消耗 7. 短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r（r由不同短周期元素组成）浓度为时溶液，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示（产物水已略去）。下列说法正确的是 A. p有多种同分异构体 B. 甲与乙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质 C. m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存 D. 工业上常利用反应②制取漂白粉 8. 我国某教授团队提出以白磷和弱亲核试剂为原料，合成稳定的三价磷转移试剂，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 基态原子的核外电子的空间运动状态有15种 B. 和化合物Ⅰ均为非极性分子 C. 反应过程中，的杂化方式发生了变化 D. 化合物Ⅰ 化合物Ⅱ 9. 兴趣小组设计以下实验，探究氧化甲苯蒸气(还原产物为)生成无污染气体的效果。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，应先通X气体，再加热酒精喷灯 B. 若n(甲苯)发生反应，则 C. IV中出现浑浊可判断甲苯被氧化 D. 装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化 10. 常温下，c(H+)=0.1 mol·L-1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A. Fe3+与Fe2+至少有一种 B. 一定不存在，可能存在Na+和Cl- C. 一定存在Fe2+、I-、Cl- D. 该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl- 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 11. 下列说法正确的是 A. 图1可用于测定醋酸浓度 B. 图2可用于乙醇在浓硫酸作用下，加热到170°C制备乙烯 C. 图3可用于制备 D. 图4可用于制备含NaClO的消毒液 12. 高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法不正确的是 A. 在杀菌消毒过程中还可以净水 B. 反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C. 若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 13. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶液[含有和]，且过程中有少量产生。下列说法不正确的是 A. 钠加入液氨中溶液的导电性增强 B. 和示意图可以如右图表示 C. 具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物 D. 0.2mol Na投入液氨中生成0.1mol 时，Na共失去0.2mol电子 14. 亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为CaCO3 B. 流程中两处盐酸的作用相同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 理论上，该流程中n(Cl2):n(O2)=1:l 15. 某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C。下列说法错误的是 A. 甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生 B. 试剂a为饱和NaHSO3溶液 C. 丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2 D. 若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀 第Ⅱ卷 非选择题 16. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为___________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为___________。 （2）CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________，硅原子的杂化轨道类型为___________。 （4）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为___________。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 17. 锗作为一种技术材料，在光纤通信、国防科技等领域的应用日趋广泛。工业上一种以冶锌废渣(主要为、、等氧化物)为原料制备锗的流程如图所示。 回答下列问题： （1）“溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是_______，加入的作用是_______。 （2）“沉锗”后分离得到，该实验操作所需的玻璃仪器有_______。 （3）“氧化”时反应(氧化产物标准状况下为气态)的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是_______。写出该步骤反应的化学方程式：_______。 （5）若采用电解法制备，应在_______(填“阴极”或“阳极”)放电。 18. 甘氨酸螯合铜[(H2NCH2COO)2Cu]是一种常见的促生长饲料添加剂。某兴趣小组查阅资料后，设计制备甘氨酸螯合铜及测量产品中铜元素含量的实验如下。 查阅资料： ①相同温度下，Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)。 ②甘氨酸螯合铜在水中稳定，遇酸释放出铜离子，CuI沉淀易吸附I2。 ③，。 实验过程如下： ①取一定量的Cu(OH)2固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，水浴加热至65~70℃，搅拌使充分反应，然后加入10 mL 95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。 ②准确称量产品W g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL样品溶液。 ③滴定：准确量取25.00 mL样品溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用c mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，再用c mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述实验2~3次。 回答下列问题： （1）上述装置中盛放甘氨酸溶液的仪器名称为___________，水浴加热的优点有___________。 （2）加入乙醇溶液的作用可能是___________。下列配制100 mL样品溶液，实验操作中错误的是___________(填字母)。 （3）该滴定实验最终达终点的现象是___________；滴定平均消耗标准Na2S2O3溶液V mL，则样品中铜元素的质量分数为___________(用代数式表示)。 （4）若滴定过程中，没有加入NH4SCN溶液，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 由短周期主族元素组成的物质有如下转化关系。 已知：A为结晶水合物，摩尔质量为；B是三元化合物，G是二元离子化合物且阴、阳离子个数比为。常温常压下，H为黄绿色气体。回答下列问题： （1）G中阳离子的结构示意图为_____。D的化学式为_____。 （2）写出①的化学方程式_____。 （3）在E的水溶液中加入少量G，产物是_____(填化学式)。 （4）写出④的离子方程式_____。已知③属于置换反应，则该反应的另一种产物是_____(填化学式)。 （5）向紫色石蕊溶液中通入D，预测实验现象是_____。 （6）⑤中“蓝色变无色”的原因是生成了两种强酸，该步反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为，则氧化产物是_____(填化学式)。 20. 环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。下面的合成路线中利用了环丙烷开环反应，实现了扩环。 回答下列问题： （1）试剂的化学名称是___________。A→B的化学方程式为___________。 （2）中官能团的名称为___________。 （3）D的α-H与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到E(分子式为C17H20O5)，E的结构简式为___________。α-H活泼性：D比的高，其原因是___________。 （4）G→H的反应类型为___________。 （5）在A的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种。 ①遇FeCl3溶液显色；②有羰基，但不发生银镜反应；③能水解生成醇羟基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级上学期第一次质量检测(化学试题) 第Ⅰ卷(选择题) 可能用到的相对原子质量(H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 Pb-207) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还原反应的是 A. 冶铁和炼钢 B. 制作笔、砚 C. 酿制酒、醋 D. 烧煤取暖 【答案】B 【解析】 【详解】A．冶铁和炼钢过程中涉及铁元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．制作笔、砚主要通过物理加工（如切割、雕刻），未发生元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．酿酒是糖类转化为乙醇和CO2（部分碳被氧化或还原），酿醋是乙醇氧化为乙酸，均存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．烧煤过程中碳元素发生氧化反应，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 答案选B。 2. 化学的基本原理之一是物质的结构决定性质、性质决定用途。下列说法错误的是 A. 碘分子为非极性分子，易溶于四氯化碳、难溶于水 B. 常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁制容器可储运浓硫酸 C. 草酸为二元酸，可用于清洗高锰酸钾溶液造成的污渍 D. CO分子中存在孤电子对，可形成配合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘分子为非极性分子，四氯化碳分子为非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳，难溶于水，A正确； B．铁钝化是因浓硫酸强氧化性使其表面生成致密氧化膜，从而阻止铁继续与浓硫酸反应，故常温下可用铁容器储运浓硫酸，B正确； C．草酸清洗高锰酸钾污渍是因草酸具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，而非因其为二元酸，C错误； D．CO分子中含有孤电子对(由于碳原子的电负性比氧原子小，一般是碳原子作配位原子)，使其能作为配体形成配合物，D正确； 故选C。 3. 宇树科技人形机器人亮相2025年春晚，下列说法错误的是 A. 芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 包裹导线和电气元件的聚四氟乙烯通过加聚反应制备而成 D. 机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的核心材料是硅单质，硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片等电子元件，A正确； B．压电陶瓷（如钛酸钡）属于新型无机非金属材料，具有压电效应等特殊性能，广泛应用于传感器等领域，B正确； C．聚四氟乙烯是由四氟乙烯（CF2=CF2）通过加聚反应合成的高分子化合物，C正确； D．碳纤维复合材料由碳纤维（无机物）与树脂等基体复合而成，属于复合材料，而非单纯有机高分子材料，D错误； 故答案选D。 4. 下列过程中的化学反应，相应方程式正确的是 A. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水： B. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 D. 二氧化硅与碳单质反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，离子方程式为，故A错误； B．BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，故B错误； C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，故C正确； D．二氧化硅与碳单质反应方程式为：，故D错误； 故选C。 5. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 2.4 g Mg与一定量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数一定为0.2NA B. 78 g过氧化钠完全发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为NA C. 32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数一定小于0.2NA D. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数一定为2NA 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．2.4 gMg的物质的量是0.1 mol，由于Mg是+2价金属，与一定量的浓H2SO4完全反应，被氧化产生MgSO4，因此0.1 mol Mg发生反应转移的电子数一定为0.2NA，A正确； B．78 g过氧化钠的物质的量是1 mol，其与H2O或CO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子；若与其它还原性物质发生反应时，只作氧化剂，则1 mol反应转移2 mol电子，故1 mol Na2O2完全发生氧化还原反应时，转移的电子数不一定为NA，B错误； C．Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体，32.5 g FeCl3的物质的量是0.2 mol，其发生水解反应会产生Fe(OH)3胶体，则0.2 mol FeCl3发生水解反应产生Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA，C正确； D．电解饱和食盐水反应方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，可知：每反应转移2 mol电子时，阳极产生1 mol Cl2，阴极产生1 mol H2，二者的质量和71 g+2 g=73 g，故故若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，转移电子数目是2NA，D正确； 故合理选项是B。 6. 红景天苷(结构如图)是植物红景天的主要成分，具有抗疲劳、抗衰老、免疫调节、清除自由基等多种药理作用。目前吉林抚松大自然生物公司所生产的安普胶囊中含有红景天苷成分。下列关于红景天苷的说法正确的是 A. 可与小苏打溶液反应 B. 分子中含有6个手性碳原子 C. 能发生加成反应和消去反应 D. 该物质最多能消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．红景天苷分子中含酚羟基和醇羟基，不含羧基（-COOH），酚羟基酸性弱于碳酸，无法与小苏打（NaHCO3）反应，A错误； B．手性碳原子需连有四个不同基团，分子中的手性碳如图，共5个手性碳，B错误； C．苯环可与H2发生加成反应，醇羟基邻位碳有H，可发生消去反应，C正确； D．该分子中仅酚羟基能与NaOH反应，且1mol酚羟基消耗1mol NaOH，醇羟基不与NaOH反应，故1mol该物质最多消耗1mol NaOH，D错误； 故选C。 7. 短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r（r由不同短周期元素组成）浓度为时溶液，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示（产物水已略去）。下列说法正确的是 A. p有多种同分异构体 B. 甲与乙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质 C. m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存 D. 工业上常利用反应②制取漂白粉 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液pH=13，该化合物为一元强碱，短周期元素中，形成一元强碱的r为，乙为Na元素，p为浅黄色固体单质，p为S单质，丙为S元素，甲和丙同主族，甲为O元素，反应①的反应为：，q为单质，与反应生成显中性的溶液，q为，丁为Cl元素，反应②的方程式为：，所以s为，t为。 【详解】A．p为S单质，同分异构体针对化合物，S的不同形态为同素异形体（如斜方硫、单斜硫），A错误； B．甲（O）与乙（Na）形成的化合物为Na2O或Na2O2，其水溶液均呈碱性，使石蕊变蓝，不会“先变红后褪色”，B错误； C．结合分析可知，反应①的反应为：，m、n为含S2-、SO等阴离子的化合物，酸性条件下S2-与SO⁻发生归中反应：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，不能大量共存，C正确； D．工业制取漂白粉是Cl₂与石灰乳反应（2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O），D错误； 故选C。 8. 我国某教授团队提出以白磷和弱亲核试剂为原料，合成稳定的三价磷转移试剂，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 基态原子的核外电子的空间运动状态有15种 B. 和化合物Ⅰ均为非极性分子 C. 反应过程中，的杂化方式发生了变化 D. 化合物Ⅰ 化合物Ⅱ 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，空间运动状态数等于原子轨道数，即1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)=9种，不是15种，A错误； B．P4为正四面体结构，是非极性分子；化合物Ⅰ中P原子连接三个Nu基团，呈三角锥形（类似NH3），正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误； C．P4中P原子为sp3杂化（3σ键+1孤电子对），化合物Ⅰ中P原子仍为sp3杂化（3σ键+1孤电子对），化合物Ⅱ中P原子形成4个σ键（3个Nu+双键其中的一个），P的杂化方式为sp3没有发生变化，C错误； D．化合物Ⅰ中P为sp3杂化，中心原子有1个孤电子对（三角锥形，键角≈107°），化合物Ⅱ中P为sp3杂化，中心原子无孤电子对，故∠Nu-P-Nu：Ⅰ<Ⅱ，D正确； 故选D。 9. 兴趣小组设计以下实验，探究氧化甲苯蒸气(还原产物为)生成无污染气体的效果。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，应先通X气体，再加热酒精喷灯 B. 若n(甲苯)发生反应，则 C. IV中出现浑浊可判断甲苯被氧化 D. 装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化 【答案】D 【解析】 【分析】该实验装置用于探究氧化甲苯蒸气（还原产物为MnO）生成无污染气体的效果，各部分装置作用如下： 装置Ⅰ：装有甲苯，用于提供甲苯蒸气，与通入的气体X（可排出装置内空气，防止干扰）混合后进入后续反应装置。 硬质玻璃管（中间装置）：是反应的核心场所，在此与甲苯蒸气发生氧化还原反应，被还原为MnO，甲苯被氧化为无污染气体。 装置Ⅲ：装有KMnO4溶液，KMnO4有强氧化性，可检验甲苯是否有剩余，若甲苯未完全氧化，会使KMnO4溶液褪色。 装置Ⅳ：装有澄清石灰水，用于检验反应是否生成CO2，若澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，即甲苯被氧化。 【详解】A．实验开始时先通X气体可排尽装置内空气，防止空气干扰反应或发生爆炸，再加热酒精喷灯，A正确； B．若n(甲苯)：n()=1：18发生反应，甲苯被氧化为无污染气体（应为CO2），被还原为MnO。设甲苯的物质的量为1mol，的物质的量为18mol。甲苯中C元素从价（平均价态）升高到 + 4价（CO2中C为 + 4价），1mol甲苯中7molC原子失去的电子总物质的量为；Mn元素从 + (2x)价降低到 + 2价，18mol得到的电子总物质的量为18×(2x - 2)。根据氧化还原反应中得失电子守恒，18×(2x - 2)=36，解得x = 2，B正确； C．KMnO4溶液有强氧化性，若IV中澄清石灰水出现浑浊，说明有CO2生成，可推断甲苯被氧化，C正确； D．甲苯是气体，密度比水小，会浮在石灰水表面，互换顺序后无法判断甲苯是否被完全氧化，D错误； 故选D。 10. 常温下，c(H+)=0.1 mol·L-1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A. Fe3+与Fe2+至少有一种 B. 一定不存在，可能存在Na+和Cl- C. 一定存在Fe2+、I-、Cl- D. 该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】强酸性溶液中与反应生成和水，故一定不存在；根据有机层分离后得到的2.54 g紫黑色固体()可知原溶液中含有，的物质的量，原溶液中的物质的量为0.02 mol，根据的氧化性可知溶液中不含；由灼烧沉淀得到1.60 g 可知，原溶液中一定含，因此一定存在；100 mL该溶液，的物质的量；根据电荷守恒，原溶液中阳离子正电荷总量至少为0.01 mol+0.04 mol=0.05 mol，可能存在Na+，阴离子中仅提供0.02 mol负电荷，必须有至少0.03mol平衡电荷，故一定存在。 【详解】A．根据分析溶液中不含，一定含有，A不符合题意； B．强酸性溶液中与反应生成和水，故一定不存在；根据电荷守恒，原溶液中阳离子正电荷总量为0.01 mol+0.04 mol=0.05 mol，阴离子中仅提供0.02 mol负电荷，必须有0.03mol平衡电荷，故一定存在；Na+可能存在；B错误； C．根据分析原溶液中一定存在、、，C正确，D错误； 故选C。 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 11. 下列说法正确的是 A. 图1可用于测定醋酸浓度 B. 图2可用于乙醇在浓硫酸作用下，加热到170°C制备乙烯 C. 图3可用于制备 D. 图4可用于制备含NaClO的消毒液 【答案】C 【解析】 【详解】A．用标准NaOH溶液测定醋酸浓度的实验中，NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，滴定终点溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂，A错误； B．乙醇在浓硫酸作用下加热到170°C可制备乙烯，该实验中温度计应该插入液面以下，以测量反应时的温度，B错误； C．浓氨水和碱石灰反应可以制备，球形干燥管中的碱石灰可以干燥，用向下排空气法收集，C正确； D．与电源正极相连的为阳极，上方的阳极上氯离子失去电子生成氯气，不能与下方阴极上生成NaOH充分反应，不能制备NaClO溶液，D错误； 故选C。 12. 高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法不正确的是 A. 在杀菌消毒过程中还可以净水 B. 反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C. 若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2FeO4处理水时，+6价铁具有强氧化性，能消毒杀菌，还原产生的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，A正确； B．根据反应①中产物化学式：N(K)：N(Cl)=1：1，可知关系：2KOH~Cl2，每消耗，吸收1molCl2，则吸收标准状况下22.4L，B正确； C．是失电子得到的氧化产物，若反应①中，根据氧化还原反应中得失电子总数相等，其化学方程式为：，则还原产物KCl与氧化产物()的物质的量之比为，C错误； D．根据反应②，生成需要，若反应①的氧化产物只有，则反应的化学方程式为：，生成，需要消耗，D正确。 故选C。 13. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶液[含有和]，且过程中有少量产生。下列说法不正确的是 A. 钠加入液氨中溶液的导电性增强 B. 和示意图可以如右图表示 C. 具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物 D. 0.2mol Na投入液氨中生成0.1mol 时，Na共失去0.2mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，A正确； B．N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，B错误； C．具有强还原性，在钠/液氨体系中炔烃、苯等有机物很容易得电子被还原，C正确； D．Na从0价升高到+1价，失去一个电子，故0.2mol Na投入液氨中生成0.1mol 时，Na共失去0.2mol电子，D正确； 故选B。 14. 亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为CaCO3 B. 流程中两处盐酸的作用相同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 理论上，该流程中n(Cl2):n(O2)=1:l 【答案】B 【解析】 【分析】粗食盐水中含有杂质Ca2+，加入过量碳酸钠可将所有钙离子完全沉淀，故滤渣为CaCO3；进入“电解”的溶液中含有Na+、Cl-、及过量的Na2CO3，加入适量的盐酸，可将转化为CO2，电解生成H2和NaClO3；反应II中，化学方程式为，；ClO2吸收塔中氧化还原反应方程式为，；由于NaClO2受热易分解，因此减压蒸发、冷却结晶后可到NaClO2晶体。 【详解】A．粗食盐水中含有杂质Ca2+，加入过量碳酸钠可将所有Ca2+完全沉淀CaCO3，故滤渣为CaCO3，A项正确； B．流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处HCl的作用不相同，B项错误； C．由于NaClO2受热易分解，因此利用减压蒸发，C项正确； D．反应Ⅱ中产生Cl2的化学方程式为，吸收塔中产生O2的化学方程式为，故理论上，产生Cl2、O2的物质的量之比为1:1，D项正确； 故选B。 15. 某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C。下列说法错误的是 A. 甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生 B. 试剂a为饱和NaHSO3溶液 C. 丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2 D. 若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热，硫酸的沸点为338℃，所以甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生，故A正确； B．为了除去SO2中的硫酸酸雾，可以选择饱和NaHSO3溶液，故B正确； C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亚硫酸，不能证明是Fe3+氧化了SO2，故C错误； D．若Fe3+氧化了SO2，则生成了Fe2+，Fe2+和K3[Fe(CN)6]反应会出现蓝色沉淀，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 16. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为___________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为___________。 （2）CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________，硅原子的杂化轨道类型为___________。 （4）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为___________。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 2 ②. +4 （2）bd （3） ①. C ②. sp3 （4） ①. 6 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 ⅣA族元素基态原子的价层电子排布为，其核外未成对电子数为2，因最外层电子数均为4，所以在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为+4； 【小问2详解】 俗称电石，其为离子化合物，由和构成，两种离子间存在离子键，中两个C原子之间存在非极性共价键，因此，该化合物中不存在的化学键类型为极性共价键和配位键，故选bd； 【小问3详解】 在SiH4中，氢元素显负价，硅元素显正价，电负性，在CH4中，氢元素显正价，碳元素显负价，电负性，所以电负性大小为：，则电负性最大的元素是C，硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为sp3； 【小问4详解】 由晶胞结构图可知，该晶胞中有4个和4个，距离每个原子周围最近的原子数均为6，因此的配位数为6；设为阿伏加德罗常数的值，则个晶胞的质量为，个晶胞的体积为，因此该晶体密度为。 17. 锗作为一种技术材料，在光纤通信、国防科技等领域的应用日趋广泛。工业上一种以冶锌废渣(主要为、、等氧化物)为原料制备锗的流程如图所示。 回答下列问题： （1）“溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是_______，加入的作用是_______。 （2）“沉锗”后分离得到，该实验操作所需的玻璃仪器有_______。 （3）“氧化”时反应(氧化产物标准状况下为气态)的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是_______。写出该步骤反应的化学方程式：_______。 （5）若采用电解法制备，应在_______(填“阴极”或“阳极”)放电。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高溶浸率 ②. 将还原为，便于分离 （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） （4） ①. 氢气不会引入杂质，焦炭会使产品不纯(或会形成CO，污染大气等) ②. （5）阴极 【解析】 【分析】冶锌废渣在溶液中被亚硫酸根离子还原为，所以“溶浸”后的溶液中含金属阳离子有、、等，通入的与溶液中的反应生成沉淀。过滤分离后经氧化生成和，最后经氢气还原后生成，据此分析解答。 【小问1详解】 固体和液体反应，将固体粉碎可增大与液体的接触面积，加快反应速率，同时提高浸取率；溶浸时加入亚硫酸钠，将还原为，可还原铁离子，防止加入硫化氢生成硫沉淀，便于分离； 【小问2详解】 “沉锗”后的操作为“过滤”，需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问3详解】 “氧化”时GeS2生成GeO2和SO2，反应的化学方程式为：GeS2+3O2=GeO2+2SO2，反应过程中，氧元素的化合价降低，氧化剂为O2，硫元素的化合价升高，还原剂为GeS2，故物质的量之比为； 【小问4详解】 选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是：氢气不会引入杂质，使产品不纯(不会形成CO，污染大气等)；反应的化学方程式为： ； 【小问5详解】 电解时，氧化锗在阴极得电子被还原得到，所以应作阴极。 18. 甘氨酸螯合铜[(H2NCH2COO)2Cu]是一种常见的促生长饲料添加剂。某兴趣小组查阅资料后，设计制备甘氨酸螯合铜及测量产品中铜元素含量的实验如下。 查阅资料： ①相同温度下，Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)。 ②甘氨酸螯合铜在水中稳定，遇酸释放出铜离子，CuI沉淀易吸附I2。 ③，。 实验过程如下： ①取一定量的Cu(OH)2固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，水浴加热至65~70℃，搅拌使充分反应，然后加入10 mL 95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。 ②准确称量产品W g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL样品溶液。 ③滴定：准确量取25.00 mL样品溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用c mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，再用c mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述实验2~3次。 回答下列问题： （1）上述装置中盛放甘氨酸溶液的仪器名称为___________，水浴加热的优点有___________。 （2）加入乙醇溶液的作用可能是___________。下列配制100 mL样品溶液，实验操作中错误的是___________(填字母)。 （3）该滴定实验最终达终点的现象是___________；滴定平均消耗标准Na2S2O3溶液V mL，则样品中铜元素的质量分数为___________(用代数式表示)。 （4）若滴定过程中，没有加入NH4SCN溶液，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 便于控制温度，受热均匀 （2） ①. 降低甘氨酸螯合铜的溶解度，促进其结晶析出 ②. ac （3） ①. 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 ②. （4）偏小 【解析】 【分析】根据实验过程，第一步是制备得到甘氨酸螯合铜；第三步是测定铜元素的含量，在酸性条件下，得到铜离子，与I-发生氧化还原反应后，生成的I2与淀粉有明显的显色反应，可作为滴定实验的终点判断，但由于生成的CuI对I2有吸附性，故再根据已知信息，将CuI沉淀转化为更难溶的CuSCN沉淀，让I2与Na2S2O3溶液充分反应，据此分析。 【小问1详解】 观察图像，可知仪器为恒压滴液漏斗；水浴加热，可使被加热的物质受热均匀，同时水的比热容大，便于控制温度； 【小问2详解】 根据题意，加入乙醇，可能是为了降低甘氨酸螯合铜的溶解度，便于结晶析出； a．用天平称量固体药品，应该“左物右码”，a错误； b．在烧杯中溶解固体溶质，并用玻璃棒搅拌，b正确； c．向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，c错误； d．定容时，当液面离刻度线1~2 cm时，用胶头滴管逐滴加水，眼睛平视刻度线，d正确； 故答案为：降低甘氨酸螯合铜的溶解度，便于结晶析出；ac； 【小问3详解】 指示剂为淀粉，所以滴定终点现象就是：滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；由题意可知，铜离子与硫代硫酸根离子物质的量关系为：，铜元素的质量分数为：； 【小问4详解】 由题可知CuI沉淀能吸附溶液中的少量碘单质，而且Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)，所以在这里加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶的目的是：将CuI转化为更难溶的CuSCN，释放出吸附的I2，故若不加入NH4SCN溶液，参加反应的碘减少，消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积减少，测得的铜含量偏小；故答案为：偏小。 19. 由短周期主族元素组成的物质有如下转化关系。 已知：A为结晶水合物，摩尔质量为；B是三元化合物，G是二元离子化合物且阴、阳离子个数比为。常温常压下，H为黄绿色气体。回答下列问题： （1）G中阳离子的结构示意图为_____。D的化学式为_____。 （2）写出①的化学方程式_____。 （3）在E的水溶液中加入少量G，产物是_____(填化学式)。 （4）写出④的离子方程式_____。已知③属于置换反应，则该反应的另一种产物是_____(填化学式)。 （5）向紫色石蕊溶液中通入D，预测实验现象是_____。 （6）⑤中“蓝色变无色”的原因是生成了两种强酸，该步反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为，则氧化产物是_____(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5）溶液变红色不褪色 （6） 【解析】 【分析】根据实验现象，D为，H为，逆推E为HCl。A为结晶水合物，暗示B与水反应生成HCl和，B为三元化合物，故B为。G含两种元素，其中一种是氮，根据离子数之比，金属为价，金属为Mg。设A的化学式为，根据摩尔质量计算：。 【详解】(1)根据以上分析可知，G是氮化镁，其阳离子的结构示意图为；D的化学式为。 (2)①中六水氯化镁与亚硫酰氯反应生成氯化镁、二氧化硫和氯化氢，方程式为。 (3)氮化镁(G)与盐酸(E)反应生成。 (4)浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水用于实验室制备氯气，离子方程式为：。已知③属于置换反应，故氨气与镁反应生成氮化镁和氢气，则该反应的另一种产物的化学式为。 (5)不能漂白石蕊溶液，故紫色石蕊溶液只变红色不褪色。 (6)氯气氧化，生成，。由化学方程式：可知，氧化产物是。 20. 环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。下面的合成路线中利用了环丙烷开环反应，实现了扩环。 回答下列问题： （1）试剂的化学名称是___________。A→B的化学方程式为___________。 （2）中官能团的名称为___________。 （3）D的α-H与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到E(分子式为C17H20O5)，E的结构简式为___________。α-H活泼性：D比的高，其原因是___________。 （4）G→H的反应类型为___________。 （5）在A的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种。 ①遇FeCl3溶液显色；②有羰基，但不发生银镜反应；③能水解生成醇羟基 【答案】（1） ①. 乙二醇 ②. （2）碳碳双键、碳氯键 （3） ①. ②. D有两个吸电子基团-COOCH3，而CH3COOCH3只有一个-COOCH3，前者使α位C-H键极性增强更多，因而D的活泼性更高 （4）加成反应 （5）3 【解析】 【分析】本题考查二元醇的命名、同分异构体数目的确定等；吸电子基团能增强α-H活性，使α位C-H键极性增强，更易断裂，α位C进攻醛基，先加成再消去生成碳碳双键。 【小问1详解】 中含有2个羟基，化学名称是乙二醇。根据A、B的结构简式，依据原子守恒，A和反应生成B，还生成了水；A→B的化学方程式为。 【小问2详解】 中官能团的名称为碳碳双键、碳氯键； 【小问3详解】 吸电子基团增强D的α-H活性，α位C-H键极性增强，α位C进攻醛基，先发生加成反应再发生消去水分子的反应生成碳碳双键，结合E的分子式，则E的结构简式为。D有两个吸电子基团-COOCH3，而CH3COOCH3只有一个-COOCH3，前者使α位C-H键极性增强更多，因而D的活泼性更高。 【小问4详解】 G结构中碳氧双键被反应成单键，故G→H反应类型为加成反应； 【小问5详解】 A的分子式为C8H7O2Br，其同分异构体遇FeCl3溶液显色，故有酚羟基(-OH)；有羰基，但不发生银镜反应，故羰基两侧都连接碳原子；能水解，由于氧原子不够，所以能水解的是碳溴键，溴原子水解后得醇羟基，故溴原子不能直接连接苯环，综合信息可得苯环上的侧链为-OH、，共有邻间对三种位置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $