课题3 调节土壤酸碱性与施用营养元素 第2课时（同步讲义）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

专题8 酸碱盐 课题3 调节土壤酸碱性与施用营养元素 第2课时 中和反应及应用 教学目标 1．认识中和反应的特征及应用。 2．了解调节溶液酸碱性的方法。 3．理解中和反应的本质。 重点和难点 重点：认识中和反应的特征及应用；理解中和反应的本质。 难点：能通过实验证明中和反应的发生。 ◆知识点一 实验探究氢氧化钠与盐酸的反应 1．实验探究： 编号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 将10mL4%的氢氧化钠溶液与10mL4% 的稀盐酸混合。 无明显现象 无法判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应 （2） 测定4%的氢氧化钠溶液的温度，再向10mL4%的氢氧化钠溶液中分别加入10 mL4%的稀盐酸及10 mL水，测定混合过程中溶液的温度。 加入稀盐酸后溶液温度上升，加入水后溶液温度不变。 氢氧化钠与稀盐酸发生反应，放出热量 （3） 向盛有10mL4% 的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加两滴酚酞试液，再滴加10mL 4%的稀盐酸，边滴加边搅拌。 滴加酚酞后溶液由无色变成红色，再滴加稀盐酸，溶液由红色逐渐变成无色。 氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 2. 证据推理： 实验(2)中氢氧化钠溶液与盐酸混合后温度升高，而氢氧化钠溶液与等体积的水混合后温度没有改变，排除氢氧化钠溶解放热的干扰，溶液温度升高是因为氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应放热导致。 实验(3)中加酚酞变红是因为溶液中有氢氧化钠，再加稀盐酸，红色变成无色，说明溶液的酸碱性发生了变化，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 实验结论：氢氧化钠与稀盐酸发生反应，并放出热量。 3. 思考与讨论： （1）实验中酚酞的作用：起指示作用，用于判断反应的发生和反应终点。 （2）酚酞可否换成石蕊？不能，石蕊在碱性和中性溶液中的颜色分别是蓝色和紫色，蓝色变成不太容易辨别，二者恰好完全反应的终点判断比较模糊，不如酚酞好。 （3）若向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，此时加入酚酞，溶液呈无色，是否说明二者恰好完全反应？不能，酚酞溶液在中性和酸性溶液中均为无色，此时可能是恰好完全反应，溶液呈中性；也可能是盐酸过量，溶液呈酸性。 （4）用用pH计或pH传感器测定溶液的pH，反应前后溶液的pH变化如图所示： 随着盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，a点溶液红色，呈碱性；b点溶液由红色恰好变成无色，呈中性；c点盐酸过量，溶液无色，呈酸性； 4．酸与碱之间是否发生反应的判断 实验现象 判断方法和化学方程式 可溶性碱的溶液与酸反应 无明显的现象 借助指示剂来判断： 向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 NaOH+ HCl = NaCl + H2O 不溶性碱与酸反应 氢氧化铜 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 依据固体量的变化和溶液颜色变化判断 Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 氢氧化铁 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 依据固体量的变化和溶液颜色变化判断 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 特别提醒： 1．证明反应发生的方法一般有两种思路：证明有新物质生成或证明反应物减少。 2．无明显现象的中和反应验证方法有： （1）最常见、最简单的方法是借助指示剂； （2）测量反应前后温度的变化； （3）测量反应前后pH的变化； （4）蒸发结晶，证明有新物质生成。 即学即练 1．如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B．充分反应后溶液呈无色，则溶液中和个数比为1:1 C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D．充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl 【答案】B 【详解】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，所以开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色，A 正确； B、根据，充分反应后溶液呈无色，溶液可能呈中性，也可能呈酸性。若呈中性，则溶质是NaCl，Na+和Cl-个数比为1∶1；若呈酸性，稀盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，Cl-个数多于Na+个数，B 错误； C、开始左管溶液变红，充分反应后溶液无色，说明氢氧化钠转化为其它物质，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应，C 正确； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl，D 正确。 故选B。 2．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中有热量放出 B．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 C．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl D．40s时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 【答案】BD 【详解】A、从温度-时间图像可知，随着反应进行，温度升高，说明反应过程中有热量放出，该选项说法正确； B、NaOH溶液与稀盐酸发生的反应是，NaOH溶液呈碱性，pH大于7；稀盐酸呈中性，pH小于7；NaCl溶液呈中性，pH等于7。由pH-时间图像可知，开始时溶液pH小于7，呈酸性，随着反应进行pH逐渐增大，所以该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中，而不是将稀盐酸滴入NaOH溶液，该选项说法错误； C、30s时，溶液pH小于7，呈酸性，说明盐酸有剩余，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液中溶质为HCl和NaCl，该选项说法正确； D、40s时，溶液温度尚未达到最高值，pH小于7，说明稀盐酸有剩余，该选项说法错误。 故选BD。 3. 下图是向氢氧化钠溶液中持续滴加盐酸时溶液随时间变化曲线，说法错误的是 A．a点时，氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是 B．点时，溶液，所以溶液中的溶质为 C．点时，溶液中存在的阳离子是和 D．该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【答案】B 【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，生成的氯化钠溶液显中性。 【详解】A、a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项正确； B、点时，溶液，说明氢氧化钠有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，选项错误； C、点时，溶液，说明盐酸有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，则溶液中存在的阳离子是和，选项正确； D、该反应的本质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，选项正确； 故选B。 ◆知识点二 中和反应 1. 从微观角度认识氢氧化钠与盐酸反应 氢氧化钠溶液中的OH-与稀盐酸中的H+结合生成了水，而氢氧化钠溶液中的Na+和稀盐酸中的Cl-留在溶液中，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，得到氯化钠溶液。化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应是放热反应。 3. 中和反应的实质： 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH– ＝ H2O。 4. 中和反应与复分解反应 （1）中和反应属于复分解反应，二者是包含关系； （2）中和反应不是基本反应类型，复分解反应是基本反应类型。 特别提醒： 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。酸性氧化物与碱的反应生成盐和水，不是中和反应，如：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O。 即学即练 1．下列应用及相应原理(化学方程式)及基本反应类型都正确的是 A．正常雨水pH约为5.6   CO2+H2O=H2CO3  化合反应 B．氢氧化钠变质的原理 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  分解反应 C．高炉炼铁的原理   Fe2O3+3CO2Fe+3CO2     还原反应 D．治疗胃酸过多   Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O   中和反应 【答案】A 【详解】A、正常雨水pH约为5.6，是因为空气中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，不符合题意； C、高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，还原反应不属于基本反应类型，不符合题意； D、氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，不符合题意。 故选A。 2．分析推理是化学学习中最常用的思维方法。下列说法正确的是 A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的一定是中和反应 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 【答案】D 【详解】A、离子都是带有电荷的粒子，但带有电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理错误； C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应或碱与非金属氧化物反应也生成盐和水，故选项推理错误； D、碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。 故选D。 3．为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应，设计了下图所示方案并进行以下实验。 实验①：取A、B烧杯中液体少量，分别滴入2~3滴无色酚酞溶液， 实验②：向烧杯中加入足量溶液，充分反应。 下列说法中不正确的是 A．实验①之前，观察到的现象是：中浑浊，中澄清，证明两者能反应 B．实验①中，A中酚酞变红，B中不变色，证明两者能反应 C．实验②中，若观察到有白色沉淀产生，证明两者能反应 D．实验①之前，烧杯中温度明显高于中，是因为中和反应会放热 【答案】C 【详解】A、熟石灰微溶解于水，A烧杯中熟石灰不会全部溶解，故A中浑浊；B中熟石灰和稀盐酸反应生成氯化钙和水，若B中澄清，说明熟石灰与稀盐酸发生了反应，故A正确； B、无色酚酞遇碱性溶液变红，A中是熟石灰的水溶液，呈碱性，所以酚酞变红；B中若不变色，说明溶液不显碱性，即熟石灰与稀盐酸发生了反应，消耗了碱性的熟石灰，故B正确； C、向B中加入足量碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀产生，白色沉淀可能是碳酸钠与未反应完的熟石灰反应生成的碳酸钙沉淀，也可能是碳酸钠与生成的氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，不能证明两者发生了反应，故C错误； D、中和反应是放热反应，实验①之前，烧杯B中是熟石灰与稀盐酸反应，A中是熟石灰溶于水，而B中温度明显高于A中，说明熟石灰与稀盐酸发生了反应，故D正确。 故选C。 ◆知识点三 中和反应的应用 1. 日常生活 胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 用定型剂所含的酸中和烫卷剂(烫直剂)使用后剩余的碱，避免损伤发质； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 2. 工农业生产 工业生产：用熟石灰中和污水中含量超标的酸； 农业生产：利用中和反应调节土壤酸碱性以适合植物的生长。使用熟石灰或施用氨水等碱性肥料来改良酸性土壤。 3. 科学实验 化学实验室，利用中和反应原理调节溶液 pH, 满足一定酸碱性条件下的实验需要。利用中和反应将废液的pH处理达标排放。 特别提醒： 改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。 即学即练 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．稀有气体化学性质稳定，可用于做电源 B．氧气具有助燃性，可用作燃料 C．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 D．具有碱性，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【详解】A、稀有气体化学性质稳定，通常用作保护气，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，错误； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，错误； C、食醋显酸性，可中和松花蛋的碱性物质，用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，正确； D、氢氧化钡虽呈碱性，但有毒，且碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，错误。 故选C。 2．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．除去中少量的CO： B．铜器上铜绿的形成： C．氢氧化铝中和胃酸： D．生石灰与焦炭制备碳化钙()： 【答案】D 【详解】A、CO在CO2中无法被点燃，无法除去CO，故选项错误； B、铜绿成分为Cu2(OH)2CO3，需CO2参与，反应的化学方程式为：，故选项错误； C、胃酸为盐酸（HCl），Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故选项错误； D、CaO与C高温生成CaC2和CO，反应的化学方程式为：，故选项正确。 故选：D。 一、氢氧化钠与盐酸反应的实验探究 1. 氢氧化钠与盐酸反应无明显实验现象 2. 判断氢氧化钠与盐酸是否发生反应，通常需要借助指示剂、pH的变化、温度的变化等。其中pH、温度等的变化一般借助数字化实验进行，用传感器测定相关数据，形成变化的曲线图，直观感受反应过程中相关数据的变化过程。 3. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液pH的变化及溶质成分分析： （1）起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 （2）各点分析： A点：pH>7，溶质为NaOH B点：pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点：pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl 实践应用 1．用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。 下列有关说法正确的是 A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液pH小于7 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液为中性 C．由图2可知，与结合生成H2O分子 D．由图2可知，该反应属于化合反应 【答案】C 【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性，pH大于7，故选项说法错误； B、滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗，反应后的溶液不一定呈中性，也可能呈酸性（盐酸过量），故选项说法错误； C、由图2可知，反应的实质是H+与OH-结合生成H2O分子，故选项说法正确； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项说法错误； 故选C。 2．有许多化学反应没有明显的现象产生，娜娜发现氢氧化钠与稀盐酸就是其中之一，于是设计了以下实验，其中能说明两者发生了化学反应的是 A．在稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高 B．在的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，用计测得溶液的值变为8 C．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，能使溶液的温度显著升高，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故选项错误； B、在pH=13的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，用pH计测得溶液的pH值变为8，溶液仍然显碱性，不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，可能是稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液的碱性导致的，故选项错误； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误； D、在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，这是因为如果氢氧化钠没有反应时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故选项正确。 故选D。 二、中和反应 1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 2．中和反应都是放热反应 3. 中和反应的微观本质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子，即H+ + OH–＝H2O。 4. 中和反应是复分解反应的一种； 5. 中和反应不是基本反应类型。 6. 中和反应的应用 （1）胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； （2）用定型剂所含的酸中和烫卷剂(烫直剂)使用后剩余的碱，避免损伤发质； （3）蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 （4）用熟石灰中和污水中含量超标的酸；使用熟石灰或施用氨水等碱性肥料来改良酸性土壤。 （5）实验室利用中和反应原理调节溶液 pH；利用中和反应将废液的pH处理达标排放。 实践应用 1．下列应用与中和反应原理无关的是 A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用烧碱溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 【答案】D 【详解】A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故A不符合题意； B、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰（氢氧化钙的俗称）与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意； C、用烧碱（氢氧化钠的俗称）溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是利用了氢氧化钠能与硫酸发生中和反应，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意； D、用熟石灰（氢氧化钙的俗称）和硫酸铜溶液配制波尔多液，反应物是氢氧化钙和硫酸铜，反应物是碱和盐，不属于中和反应，故D符合题意。 故选D。 2．蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．肥皂水 D．食醋 【答案】C 【详解】甲酸是一种有机酸，显酸性，利用加入碱性的物质中和其酸性； A. 稀硫酸是酸，蚁酸也是酸，两者不会发生中和反应，此选项错误； B. 氢氧化钠是一种强碱，虽然可以中和蚁酸，但是氢氧化钠是一种强碱，会腐蚀人的皮肤，此选项错误； C. 肥皂水具有弱碱性，既可以中和蚁酸，还不会腐蚀人的皮肤，此选项正确； D. 食用醋显酸性，不能与蚁酸发生中和反应，此选项错误； 故选C。 考点一 中和反应的概念及判断 【例1】下列反应属于中和反应的是 A．2HCl+CuO=CuCl2+H2O B．H2O+CO2=H2CO3 C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O 【答案】D 【分析】中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。 【详解】A、两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，氧化铜是氧化物，不属于中和反应，故A错误； B、两种物质反应生成一种物质，多变一，属于化合反应，故B错误； C、两种物质反应生成一种物质，多变一，属于化合反应，故C错误； D、酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故D正确。 故选：D。 解题要点 1.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应都放热。 2.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：碱与酸性氧化物的反应不是中和反应。 【变式1-1】下列有关说法正确的是 A．氢氧化铜可以使酚酞变红色 B．使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．酸与碱反应不一定无明显现象 【答案】D 【详解】A、氢氧化铜属于难溶性碱，虽然属于碱类，但由于其不溶于水，无法电离出足够的OH⁻，因此不能使酚酞试液变红，故错误； B、紫色石蕊试液变蓝说明溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠（Na₂CO₃）属于盐，其水溶液因水解呈碱性，同样能使石蕊变蓝，故错误； C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应或非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但这些不属于中和反应，故错误； D、酸与碱的中和反应可能伴随明显现象。例如，氢氧化铜（蓝色沉淀）与硫酸反应时，沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色，有明显现象，故正确。 故选D。 【变式1-2】如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。有关说法正确的是 A．胶头滴管中的溶液为氢氧化钠 B．c点表示的溶液能使酚酞溶液变红 C．b点表示的溶液的温度最高 D．溶液中NaCl 的质量：c>b>a 【答案】C 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，胶头滴管中的溶液为稀盐酸，不符合题意； B、c点溶液pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意； C、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故此时溶液的温度最高，符合题意； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点时，恰好完全反应，之后不再产生氯化钠，故溶液中氯化钠的含量：c=b＞a，不符合题意。 故选C。 考点二 无明显现象中和反应的判断 【例2】对氢氧化钠和稀盐酸混合后的溶液进行如下操作，能证明两者恰好完全反应的方法是 A．蒸干溶液得白色固体 B．测定 C．滴加酚酞，溶液为无色 D．测定温度，温度升高 【答案】B 【详解】A、蒸干溶液得白色固体，无法证明混合后的溶液是否含有氢氧化钠或者是稀盐酸，故选项错误。 B、测定pH，若pH=7，说明溶液显中性，证明两者恰好完全反应，故选项正确。 C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，可能显中性，也可能是稀盐酸过量，不能证明两者恰好完全反应，故选项错误。 D、中和反应属于放热反应，测定温度，温度升高，一段时间后恢复至常温，不能证明两者恰好完全反应，故选项错误。 故选：B。 解题要点 无明显的现象的中和反应通常需要借助指示剂、pH的变化、温度的变化、电导率的变化等。其中pH、温度等的变化一般借助数字化实验进行，用传感器测定相关数据，形成变化的曲线图，直观感受反应过程中相关数据的变化过程。 【变式2-1】有许多化学反应没有明显的现象产生，娜娜发现氢氧化钠与稀盐酸就是其中之一，于是设计了以下实验，其中能说明两者发生了化学反应的是 A．在稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高 B．在的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，用计测得溶液的值变为8 C．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，能使溶液的温度显著升高，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故选项错误； B、在pH=13的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，用pH计测得溶液的pH值变为8，溶液仍然显碱性，不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，可能是稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液的碱性导致的，故选项错误； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误； D、在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，这是因为如果氢氧化钠没有反应时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故选项正确。 故选D。 【变式2-2】常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【详解】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误； B、N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，选项错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，选项错误； D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选项正确； 故选D。 考点三 中和反应的微观实质 【例3】在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，某同学测得反应过程中溶液的pH变化如下表所示： 加入盐酸的体积/mL 0 5 10 15 20 25 溶液的 13 12 11 7 2 1 下列说法正确的是 A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．当加入盐酸的体积为10mL时，溶液中的溶质只有氯化钠 C．当加入盐酸的体积为20mL时，溶液显碱性 D．该反应的实质是H++OH-=H2O 【答案】AD 【详解】A 、开始时溶液的 pH为13，显碱性，随着加入盐酸的体积增加，pH逐渐减小，最后小于7，说明原溶液是氢氧化钠溶液，是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故选项说法正确； B、当加入盐酸的体积为10mL时，溶液的pH为 11，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，此时溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，故选项说法错误； C、当加入盐酸的体积为20mL时，溶液的pH为 2，小于7，溶液显酸性，故选项说法错误； D、盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，其离子方程式为H++OH-=H2O，故选项说法正确； 故选：AD。 解题要点 中和反应实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子。 【变式3-1】图1是探究中和反应的实验操作示意图，图2是本实验微观实质的示意图。下列对本实验的描述和分析错误的是 A．图2中A代表，B代表，C代表水分子 B．滴加足量稀盐酸，溶液从红色变为无色 C．实验过程中溶液温度会升高，说明中和反应放热 D．本实验中NaOH溶液可替换为NaOH固体 【答案】D 【详解】A. NaOH溶液含有、，稀盐酸中含有、，NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水，水由水分子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成，所以图2中A代表，B代表，C代表水分子，此选项正确； B. 酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液、中性溶液不变色，滴加足量稀盐酸，溶液不再为碱性，所以溶液从红色变为无色，此选项正确； C. 中和反应是一个放热反应，在实验过程中会释放热量，导致溶液温度升高，此选项正确； D. NaOH固体溶于水也会放热，但这部分热量并非来自中和反应本身，而是溶解过程中的物理变化，因此不能简单认为中和反应放热，所以本实验中NaOH溶液不可替换为NaOH固体，此选项错误。 故选D。 【变式3-2】为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 【答案】C 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、0~100秒时，温度上升是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，不符合题意； C、由图可知，100s时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，故此时溶液中钠离子和氯离子的个数比不是1:1，符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选C。 考点四 中和反应过程中能量的变化 【例4】室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表（△t为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 【答案】B 【详解】A、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，故选项说法错误； B、反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，故选项说法正确； C、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，故选项说法错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液的碱性逐渐减弱，故选项说法错误。 故选B。 解题要点 中和反应是放热反应，通过温度传感器测定溶液温度的变化，随着反应的进行，溶液温度升高，反应结束，溶液温度下降，从温度的变化可知中和反应放热。 【变式4-1】（2025·内蒙古·中考真题）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 (1)分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈 性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈 色。 (2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第 s。 【答案】(1) 中 红 (2) 放热 30 【详解】（1）图 1 中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性； C点溶液pH>7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。 （2）由图 2 可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D 点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应； 图 1 中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。 【变式4-2】化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 (1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是 。用玻璃棒不断搅拌的作用是 。反应后溶液中一定含有的粒子是 （不考虑酚酞）。 (2)利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 （装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为 。 【答案】(1)氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加速反应速率 Na+、Cl-、H2O (2)氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使U形管的液面左低右高 5mL水 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，观察到烧杯内溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； 用玻璃棒不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中一定含氯化钠，溶液中一定含钠离子和氯离子和水分子； （2）稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热， 也能使装置内温度升高，压强增大，也能使U形管的液面左低右高，故该实验不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 该实验需补充一个实验排除水的干扰，根据控制变量法，除了一个实验中是水，一个实验中是稀盐酸，其它因素均应相同，故实验需要的试剂及用量是5mL水，通过U型管内液面的变化情况比较，可得出氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 考点五 中和反应的应用 【例5】中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是 A．使用浓硫酸干燥O2 B．在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D．硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理 【答案】AC 【详解】A、使用浓硫酸干燥，是因为浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，与中和反应无关，符合题意； B、蚊虫叮咬分泌出的蚁酸为酸，在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质可与蚁酸反应，与中和反应有关，不符合题意； C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸属于酸，氧化铜属于氧化物，该反应不是酸和碱的反应，与中和反应无关，符合题意； D、硫酸属于酸，消石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸和碱的反应，与中和反应有关，不符合题意。 故选：AC。 解题要点 1.中和过多胃酸的药物，碱性不能太强，一般选用Al(OH)3或Mg(OH)2等，不能使用氢氧化钠或氢氧化钙； 2.蚊虫叮咬后涂在皮肤上的药物呈碱性，如肥皂水、牙膏等，但碱性不能太强。 3. 改良酸性土壤不能使用氢氧化钠，因为氢氧化钠易溶于水，碱性太强，且有强烈法腐蚀性。一般使用熟石灰或氨水等碱性肥料来中和土壤的酸性。 【变式5-1】下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确； C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确； D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。 故选C。 【变式5-2】现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品所含物质均能中和胃液过量盐酸，下列三种药片中和胃酸能力强弱关系正确的是 A．①=②=③ B．①>②>③ C．③>②>① D．②>③>① 【答案】C 【详解】由于、、，则可知消耗等质量盐酸时，消耗的药品质量：碳酸钙>氢氧化镁>氧化镁，则三种药片中和胃酸能力强弱关系：氧化镁>氢氧化镁>碳酸镁钙，故选C。 基础达标 1．（2025·江苏苏州·二模）物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A．氢氧化钠是强碱，可用于治疗胃酸过多 B．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味 D．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠虽为强碱，但腐蚀性强，不可用于治疗胃酸（会损伤人体组织）。错误。 B、酸与碱发生中和反应。食醋酸性可中和松花蛋的碱性物质，用途合理。正确。 C、活性炭有疏松多孔的结构，有吸附性可去除异味，用途正确。正确。 D、一氧化碳还原性，在冶金工业中，可利用一氧化碳的还原性将金属从其氧化物中还原出来，用于冶炼金属，用途合理。正确。 故选A。 2．下列反应属于中和反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【答案】C 【详解】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。 A、CaCO3是盐，不是碱，该反应不属于中和反应，该选项错误； B、Fe2O3是金属氧化物，不是碱，该反应不属于中和反应，该选项错误； C、NaOH是碱，HCl是酸，二者反应生成盐和水，属于中和反应，该选项正确； D、CO2是氧化物，不是酸，该反应不属于中和反应，该选项错误。 故选C。 3．（2025·山东济南·中考真题）宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A．“过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B．石墨—定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C．盐酸与NaOH发生中和反应——和结合生成 D．CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】B 【详解】A、“过雨荷花满院香”，荷香四溢是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，该解释合理； B、石墨在一定条件下转变成金刚石，石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，在这个过程中原子种类没有发生改变，只是原子的排列方式发生了变化，该解释不合理； C、盐酸与 NaOH 发生中和反应，其实质是H+和OH−结合生成H2O，该解释合理； D、CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，不同分子化学性质不同，该解释合理。 故选B。 4．（2025·湖南长沙·中考真题）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 【答案】A 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱。酸性土壤中含有酸性物质，用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙与土壤中的酸发生反应，生成盐和水，属于中和反应（酸和碱反应生成盐和水的反应），A 选项正确； B、用浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，这一过程没有发生化学反应，不属于中和反应，B 选项错误； C、用活性炭吸附水中杂质，是利用活性炭的吸附性，能吸附水中的色素和异味等，属于物理变化，不是化学反应，更不属于中和反应，C 选项错误； D、天然气主要成分是甲烷，用天然气作燃料，是甲烷与氧气在点燃条件下发生燃烧反应，化学方程式为，该反应是氧化反应，不是中和反应，D 选项错误。 故选A。 5．（2025·上海·二模）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A、将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； B、将稀盐酸滴加人氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，容易使酸过量，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直至溶液颜色恰好变为无色为止，此时酸碱恰好完全反应，符合题意； 故选D。 6．（2025·山东烟台·中考真题）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液X是稀盐酸 B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】D 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 7．对氢氧化钠和稀盐酸混合后的溶液进行如下操作，能证明两者恰好完全反应的方法是 A．蒸干溶液得白色固体 B．测定 C．滴加酚酞，溶液为无色 D．测定温度，温度升高 【答案】B 【详解】A、蒸干溶液得白色固体，无法证明混合后的溶液是否含有氢氧化钠或者是稀盐酸，故选项错误。 B、测定pH，若pH=7，说明溶液显中性，证明两者恰好完全反应，故选项正确。 C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，可能显中性，也可能是稀盐酸过量，不能证明两者恰好完全反应，故选项错误。 D、中和反应属于放热反应，测定温度，温度升高，一段时间后恢复至常温，不能证明两者恰好完全反应，故选项错误。 故选：B。 8．（2024·四川巴中·中考真题）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是 A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水 【答案】D 【详解】A、由图可知醋显酸性，故A选项不符合题意。 B、苹果汁显酸性，故B选项不符合题意。 C、萝卜汁接近中性，由分析可知要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，故C选项不符合题意。 D、肥皂水显碱性可减轻痛痒，故D选项符合题意。 故选D。 9．（2025·上海杨浦·二模）利用传感器测量Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应过程中pH的变化，所得数据如图所示。下列说法正确的是 A．a→b时，白色沉淀增加 B．b点时溶液中的溶质是BaSO4 C．b→c时，溶液的温度升高 D．整个过程中溶质质量不断增加 【答案】A 【详解】A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，由图可知，a→b时，溶液的pH从小于7增大到等于7，则b点时恰好完全反应，该过程中硫酸钡白色沉淀增加，故选项说法正确； B、由图可知，b点时溶液的pH等于7，显中性，则b点时恰好完全反应，此时液体中全是水，没有溶质，故选项说法不正确； C、由图可知，b点时已经恰好完全反应，则b→c的过程中没有发生反应，氢氧化钡过量，溶液的温度逐渐降低至室温，故选项说法不正确； D、整个过程中，发生反应时溶质质量不断减小，恰好完全反应时为零，之后溶质质量不断增加，故选项说法不正确。 故选A。 10．（2025·江苏苏州·三模）室温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中的变化曲线如图所示。下列相关说法不正确的是 A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B．点时，参加反应的与的个数比为 C．b点到c点，溶液中的氯化钠的质量不断增大 D．点对应的溶液蒸发结晶得到的固体为纯净物 【答案】C 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确； B、b点时溶液的pH等于7，显中性，参加反应的H+与OH-的个数比为1：1，故选项说法正确； C、b点到c点，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中的氯化钠的质量不变，故选项说法错误； D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，盐酸具有挥发性，c点对应的溶液蒸发结晶得到的固体为氯化钠，属于纯净物，故选项说法正确。 故选C。 11．（2025·广东广州·二模）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应 B．a点、d点的溶液中溶质均是和 C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少 D．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 【答案】C 【详解】A、b点时，pH=7，溶液显中性；e点时，温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确； B、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是和H2SO4，故选项说法正确； C、由图像可知，开始时溶液 pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7、大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，故选项说法错误； D、由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，故选项说法正确； 故选：C。 12．（24-25九年级下·湖南永州·期中）生活中处处有化学。下列说法不正确的是 A．干冰升华吸热，用于人工降雨 B．油锅着火后立即用锅盖盖灭 C．服用含的药物缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状 D．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈 【答案】D 【详解】A、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，选项正确； B、油锅着火时，如果立即用锅盖盖灭，可以隔绝空气（氧气），使火焰熄灭，选项正确； C、胃酸的主要成分是稀盐酸，服用含氢氧化铝的药物，氢氧化铝可以中和胃酸，缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状，选项正确； D、铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，在潮湿的空气中，铁钉更容易接触到水蒸气，从而加速生锈过程，而在干燥的空气中，由于缺少水蒸气，铁钉生锈的速度会大大减慢，选项错误； 故选D。 13．（2025·湖南长沙·三模）如表是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。 主要成分：氢氧化铝（大片状） 主治：胃痛、胃酸（主要成分为盐酸）、烧心等胃部不适症 用法：咀嚼后咽下 (1)氢氧化铝属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 (2)胃酸过多症患者服用该药片后，氢氧化铝与盐酸发生反应。请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)碱 (2) 【详解】（1）氢氧化铝[Al(OH)3]由金属阳离子（Al3+）和氢氧根（OH-）组成，符合碱的定义（电离时产生的阴离子全部是OH-），属于碱。 （2）氢氧化铝与盐酸发生中和反应，生成氯化铝（AlCl3）和水（H2O），化学方程式为。 14．（24-25九年级上·山东泰安·期中）中和反应是重要的化学反应。下面是某兴趣小组同学借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点所示的溶液中的溶质为 ，由a到c溶液的 （填“酸性”或“碱性”）逐渐增强。 (3)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“>”或“=”）。 (4)a点到b点变化的微观本质是 。 (5)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_______（填字母序号）。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用和反应来加热食物 C．用来处理石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 【答案】(1)稀盐酸 (2) 、 酸性 (3)< (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (5)ACD 【详解】（1）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故溶液B是稀盐酸； （2）a点时pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故a点所示的溶液中的溶质为：NaCl、NaOH； 由a到c的过程中，pH逐渐减小，故溶液的酸性逐渐增强； （3）c点时pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为：1:1，盐酸中含氯离子，故c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n(Cl-) ； （4）a点到b点pH由大于7变为等于7，是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （5）A、用食醋去除皮蛋中残留的碱，是因为食醋中的醋酸与碱发生了反应，该反应是酸与碱发生的反应，属于中和反应，符合题意； B、用CaO和H2O反应来加热食物，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不是酸与碱的反应，不是中和反应，不符合题意； C、用氢氧化钠来处理石油产品中残余的硫酸，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，是酸与碱发生的反应，属于中和反应，符合题意； D、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，是酸与碱的反应，属于中和反应，符合题意。 故选ACD。 综合应用 15．（2025·天津·中考真题）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 【答案】D 【详解】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛； A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意； B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意； C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意； D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。 故选：D。 16．（2025·上海闵行·二模）25℃时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的（25℃时）。有关判断合理的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、因为中和反应放热，所以混合后溶液温度会升高，T>25℃，而不是T=25℃，A 错误。 B、同理，温度T＞25℃，且二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，而不是2≤pH≤12，B 错误。 C、温度T>25℃，但二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH = 7，不是pH = 14，C 错误。 D、由于中和反应放热，所以T>25℃，又因为二者恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH = 7，2<7<12，D 正确。 故选：D。 17．（2025·河南商丘·二模）某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和的变化情况。测定结果分别如下图所示。下列说法错误的是 A．反应的化学方程式为 B．反应过程中有热量放出 C．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中 D．时，溶液中溶质为 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：，选项正确； B、由温度-时间图像可知，反应过程中温度逐渐升高，所以该反应过程中有热量放出，选项正确； C、NaOH溶液呈碱性，pH大于7；稀盐酸呈酸性，pH小于7；NaCl溶液呈中性，pH等于7。由pH-时间图像可知，开始时溶液pH小于7，呈酸性，随着反应进行pH逐渐增大，所以该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中，选项正确； D、由pH-时间图像可知，时，溶液pH小于7，盐酸有剩余，则溶液中的溶质为NaCl和HCl，选项错误； 故选D。 18．（24-25九年级上·山东烟台·期末）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 【答案】C 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、0~100秒时，温度上升是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，不符合题意； C、由图可知，100s时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，故此时溶液中钠离子和氯离子的个数比不是1:1，符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选C。 19．（2025·四川绵阳·一模）科学兴趣小组研究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应。以下是小组同学的做法： 实验一：如图甲所示，甲组同学在烧杯中加入5克氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。 实验二：在老师指导下，乙组同学取了4克氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像，如图乙所示。 请回答： (1)实验一中，酚酞试液滴入氢氧化钠溶液后，溶液颜色变为 色。 (2)实验一中边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (3)实验二中，加入6毫升稀盐酸时，溶液中的溶质除了酚酞外还有 。 (4)如果两次实验所用氢氧化钠溶液和盐酸分别从同一试剂瓶中量取，则第一次实验所加的盐酸体积是 毫升。 【答案】(1)红 (2)使反应充分进行 (3)氯化钠、氢氧化钠 (4)10 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液显红色。 （2）边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的使反应充分进行，或使反应物充分混合（合理即可）。 （3）加入6毫升稀盐酸时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质除了酚酞外还有氯化钠、氢氧化钠。 （4）乙组同学取了4克氢氧化钠溶液进行了数字化实验，至恰好完全反应消耗的稀盐酸的体积为8mL；甲组同学在烧杯中加入5克氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，第一次实验所加的盐酸体积是8mL×=10mL。 20．（2025·辽宁·模拟预测）实验是学习化学的重要手段。 【探究】酸碱中和反应 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： (1)根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。 (2)图1中点A处所含溶质是 （填化学式）。 (3)图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整 。 (4)向反应后的溶液中加入下列试剂不能验证反应到达B点的是_____（填字母序号）。 A．锌粒 B．大理石 C．二氧化碳 D．澄清石灰水 (5)小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是 。 【答案】(1)② (2)NaCl、NaOH (3) (4)C (5)氢氧化钠固体溶于水也放出热量 【详解】（1）由图1可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，实验操作是按照图2中的②图进行； （2）A点pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故A处所含溶质是：NaCl、NaOH； （3）B点pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，故溶液中还应补充一个氢离子和一个氯离子，故图为： （4）A、锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明反应到达B点，不符合题意； B、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明反应到达B点，不符合题意； C、二氧化碳不与稀盐酸发生反应，无法验证反应到达B点，符合题意； D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，滴加澄清的石灰水，搅拌，酚酞能立即变红色说明没有稀盐酸，酚酞不能立即变红色说明有稀盐酸，能验证反应到达B点，符合题意； 故选C； （5）氢氧化钠固体溶于水也放出热量，故若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，无法得出正确结论。 拓展培优 21．（2025·上海松江·二模）把一定量的稀盐酸滴入到含有酚酞的溶液中，最终溶液变无色。把无色溶液蒸干得到白色固体。下列分析正确的是 A．白色固体中可能含氢氧化钠 B．白色固体中可能含三种物质 C．在白色固体上滴加氢氧化钠溶液，可看到固体变红 D．实验中溶液由红色变无色，说明溶液的碱性逐渐减弱 【答案】CD 【详解】A、无色酚酞遇碱性溶液变红，最终溶液变无色，说明氢氧化钠完全反应，则蒸干得到的白色固体中一定不含氢氧化钠，故选项说法不正确。 B、无色酚酞遇中性或酸性溶液不变色，最终溶液变无色，则无色溶液中可能含有氯化钠、酚酞，也可能含有氯化钠、酚酞和氯化氢，蒸干过程中氯化氢气体挥发，得到的白色固体是氯化钠、酚酞两种物质，故选项说法不正确。 C、白色固体是氯化钠、酚酞，酚酞遇碱性溶液变红，所以在白色固体上滴加氢氧化钠溶液,可看到固体变红，故选项说法正确。 D、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，实验中溶液由红色变为无色，说明溶液由碱性变成中性或酸性，碱性减弱，故选项说法正确。 故选：CD。 22．（2025·河北张家口·模拟预测）某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究。如图甲所示，匀速滴加X溶液至烧杯中的另一种溶液中，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验测定结果如图乙、丙所示。下列说法正确的是 A．X溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．0~40s溶液的酸性不断增强 C．实验进行到60s时溶液中的溶质为NaCl、NaOH D．可以用硝酸银溶液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 【答案】C 【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液X是氢氧化钠，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确； B、0～40s时，溶液的pH增大，溶液的酸性不断减弱，故选项说法不正确； C、60s时，溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH，故选项说法正确； D、不能用硝酸银溶液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应，是因为反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，故选项说法不正确。 故选C。 23．（2025·山东济宁·模拟预测）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴入稀硫酸，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意； B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应放出热量，随着反应的进行，溶液温度升高，待完全反应后，逐渐冷却至室温，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着稀硫酸的不断加入，硫酸钠的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液中本身含水，故水的质量从一定值开始逐渐增大，待完全反应后，继续滴入稀硫酸，由于稀硫酸中含水，故水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意。 故选C。 24．（2025·山东济南·三模）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。相同条件下，溶液中离子的浓度越大，溶液的导电性就越强，溶液的电导率就越大。（忽略离子种类对电导率的影响）向稀氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硝酸，测定溶液电导率的变化，所得图像如图所示。下列说法中，不正确的是 A．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子 B．P - M 段溶液的电导率下降，是因为烧杯中离子总数减少 C．N 点时，溶液的 pH 小于 7 D．M 点时，溶液中的微粒只有 Na+和 【答案】BD 【详解】A、溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子。氢氧化钠溶液中有自由移动的钠离子、氢氧根离子，所以能导电。不符合题意； B、氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式为。则反应前原有离子1个钠离子和1个氢氧根离子变为反应后离子1个钠离子和1个硝酸根离子，离子数目不变，导电率下降是因为加入稀硝酸中有水且反应生成水，离子浓度变小，符合题意； C、N 点是电导率达到最低后又升高达到的。硝酸和氢氧化钠恰好完全反应时电导率最低，所以N点硝酸过量，溶液为酸性，溶液的 pH 小于 7，不符合题意； D、M点氢氧化钠和硝酸恰好完全反应，溶液中有钠离子、硝酸根离子和水分子。符合题意； 故选BD。 35 / 35 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题8 酸碱盐 课题3 调节土壤酸碱性与施用营养元素 第2课时 中和反应及应用 教学目标 1．认识中和反应的特征及应用。 2．了解调节溶液酸碱性的方法。 3．理解中和反应的本质。 重点和难点 重点：认识中和反应的特征及应用；理解中和反应的本质。 难点：能通过实验证明中和反应的发生。 ◆知识点一 实验探究氢氧化钠与盐酸的反应 1．实验探究： 编号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 将10mL4%的氢氧化钠溶液与10mL4% 的稀盐酸混合。 ________ ________氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应 （2） 测定4%的氢氧化钠溶液的温度，再向10mL4%的氢氧化钠溶液中分别加入10 mL4%的稀盐酸及10 mL水，测定混合过程中溶液的温度。 加入稀盐酸后溶液________，加入水后溶液________。 氢氧化钠与稀盐酸________________ （3） 向盛有10mL4% 的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加两滴酚酞试液，再滴加10mL 4%的稀盐酸，边滴加边搅拌。 滴加酚酞后溶液________，再滴加稀盐酸，溶液____________。 氢氧化钠与稀盐酸________ 2. 证据推理： 实验(2)中氢氧化钠溶液与盐酸混合后温度升高，而氢氧化钠溶液与等体积的水混合后温度没有改变，排除氢氧化钠溶解放热的干扰，溶液温度升高是因为________________________________________导致。 实验(3)中加酚酞变红是因为溶液中有氢氧化钠，再加稀盐酸，红色变成无色，说明溶液的酸碱性发生了变化，证明________________________________________。 实验结论：氢氧化钠与稀盐酸________________________________。 3. 思考与讨论： （1）实验中酚酞的作用：起________，用于判断反应的发生和________。 （2）酚酞可否换成石蕊？________，石蕊在碱性和中性溶液中的颜色分别是蓝色和紫色，蓝色变成不太容易辨别，二者恰好完全反应的终点判断比较模糊，不如酚酞好。 （3）若向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，此时加入酚酞，溶液呈无色，是否说明二者恰好完全反应？不能，酚酞溶液在中性和酸性溶液中均为无色，此时可能是________，溶液呈________；也可能是________，溶液呈________。 （4）用用pH计或pH传感器测定溶液的pH，反应前后溶液的pH变化如图所示： 随着盐酸的加入，溶液的pH________，a点溶液________色，呈________性；b点溶液________________，呈________性；c点盐酸________，溶液________色，呈________性； 4．酸与碱之间是否发生反应的判断 实验现象 判断方法和化学方程式 可溶性碱的溶液与酸反应 ________________ 借助________来判断： 向碱溶液中滴加________，溶液________，再滴加酸至溶液________，此时恰好完全反应。 ________________________ 不溶性碱与酸反应 氢氧化铜 ________固体减少，溶液由________色变为________色 依据固体量的变化和溶液________变化判断 ________________________________ 氢氧化铁 ________固体减少，溶液由________色变为________色 依据固体量的变化和溶液________变化判断 ________________________________ 特别提醒： 1．证明反应发生的方法一般有两种思路：证明有新物质生成或证明反应物减少。 2．无明显现象的中和反应验证方法有： （1）最常见、最简单的方法是借助指示剂； （2）测量反应前后温度的变化； （3）测量反应前后pH的变化； （4）蒸发结晶，证明有新物质生成。 即学即练 1．如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B．充分反应后溶液呈无色，则溶液中和个数比为1:1 C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D．充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl 2．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中有热量放出 B．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 C．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl D．40s时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 3. 下图是向氢氧化钠溶液中持续滴加盐酸时溶液随时间变化曲线，说法错误的是 A．a点时，氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是 B．点时，溶液，所以溶液中的溶质为 C．点时，溶液中存在的阳离子是和 D．该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ◆知识点二 中和反应 1. 从微观角度认识氢氧化钠与盐酸反应 氢氧化钠溶液中的________与稀盐酸中的________结合生成了________，而氢氧化钠溶液中的________和稀盐酸中的________留在溶液中，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，得到________溶液。化学方程式为：________________ 2. 中和反应：________________________________叫做中和反应。中和反应是放热反应。 3. 中和反应的实质： 酸中的________与碱中的________结合成________：________________。 4. 中和反应与复分解反应 （1）中和反应________复分解反应，二者是________关系； （2）中和反应________基本反应类型，复分解反应________基本反应类型。 特别提醒： 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。酸性氧化物与碱的反应生成盐和水，不是中和反应，如：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O。 即学即练 1．下列应用及相应原理(化学方程式)及基本反应类型都正确的是 A．正常雨水pH约为5.6   CO2+H2O=H2CO3  化合反应 B．氢氧化钠变质的原理 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  分解反应 C．高炉炼铁的原理   Fe2O3+3CO2Fe+3CO2     还原反应 D．治疗胃酸过多   Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O   中和反应 2．分析推理是化学学习中最常用的思维方法。下列说法正确的是 A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的一定是中和反应 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 3．为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应，设计了下图所示方案并进行以下实验。 实验①：取A、B烧杯中液体少量，分别滴入2~3滴无色酚酞溶液， 实验②：向烧杯中加入足量溶液，充分反应。 下列说法中不正确的是 A．实验①之前，观察到的现象是：中浑浊，中澄清，证明两者能反应 B．实验①中，A中酚酞变红，B中不变色，证明两者能反应 C．实验②中，若观察到有白色沉淀产生，证明两者能反应 D．实验①之前，烧杯中温度明显高于中，是因为中和反应会放热 ◆知识点三 中和反应的应用 1. 日常生活 胃酸过多服用________的药物，如________、________等，中和过多的胃酸； 用定型剂所含的酸中和烫卷剂(烫直剂)使用后________，避免________； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂________物质如________等，可减轻症状。 2. 工农业生产 工业生产：用________中和污水中含量超标的酸； 农业生产：利用中和反应调节土壤酸碱性以适合植物的生长。使用________或施用________等碱性肥料来改良酸性土壤。 3. 科学实验 化学实验室，利用中和反应原理调节________ 满足一定酸碱性条件下的实验需要。利用中和反应将废液的pH处理达标排放。 特别提醒： 改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。 即学即练 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．稀有气体化学性质稳定，可用于做电源 B．氧气具有助燃性，可用作燃料 C．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 D．具有碱性，可用于治疗胃酸过多 2．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．除去中少量的CO： B．铜器上铜绿的形成： C．氢氧化铝中和胃酸： D．生石灰与焦炭制备碳化钙()： 一、氢氧化钠与盐酸反应的实验探究 1. 氢氧化钠与盐酸反应无明显实验现象 2. 判断氢氧化钠与盐酸是否发生反应，通常需要借助指示剂、pH的变化、温度的变化等。其中pH、温度等的变化一般借助数字化实验进行，用传感器测定相关数据，形成变化的曲线图，直观感受反应过程中相关数据的变化过程。 3. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液pH的变化及溶质成分分析： （1）起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 （2）各点分析： A点：pH>7，溶质为NaOH B点：pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点：pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl 实践应用 1．用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。 下列有关说法正确的是 A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液pH小于7 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液为中性 C．由图2可知，与结合生成H2O分子 D．由图2可知，该反应属于化合反应 2．有许多化学反应没有明显的现象产生，娜娜发现氢氧化钠与稀盐酸就是其中之一，于是设计了以下实验，其中能说明两者发生了化学反应的是 A．在稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高 B．在的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，用计测得溶液的值变为8 C．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象 二、中和反应 1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 2．中和反应都是放热反应 3. 中和反应的微观本质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子，即H+ + OH–＝H2O。 4. 中和反应是复分解反应的一种； 5. 中和反应不是基本反应类型。 6. 中和反应的应用 （1）胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； （2）用定型剂所含的酸中和烫卷剂(烫直剂)使用后剩余的碱，避免损伤发质； （3）蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 （4）用熟石灰中和污水中含量超标的酸；使用熟石灰或施用氨水等碱性肥料来改良酸性土壤。 （5）实验室利用中和反应原理调节溶液 pH；利用中和反应将废液的pH处理达标排放。 实践应用 1．下列应用与中和反应原理无关的是 A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用烧碱溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 2．蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．肥皂水 D．食醋 考点一 中和反应的概念及判断 【例1】下列反应属于中和反应的是 A．2HCl+CuO=CuCl2+H2O B．H2O+CO2=H2CO3 C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O 解题要点 1.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应都放热。 2.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：碱与酸性氧化物的反应不是中和反应。 【变式1-1】下列有关说法正确的是 A．氢氧化铜可以使酚酞变红色 B．使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．酸与碱反应不一定无明显现象 【变式1-2】如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。有关说法正确的是 A．胶头滴管中的溶液为氢氧化钠 B．c点表示的溶液能使酚酞溶液变红 C．b点表示的溶液的温度最高 D．溶液中NaCl 的质量：c>b>a 考点二 无明显现象中和反应的判断 【例2】对氢氧化钠和稀盐酸混合后的溶液进行如下操作，能证明两者恰好完全反应的方法是 A．蒸干溶液得白色固体 B．测定 C．滴加酚酞，溶液为无色 D．测定温度，温度升高 解题要点 无明显的现象的中和反应通常需要借助指示剂、pH的变化、温度的变化、电导率的变化等。其中pH、温度等的变化一般借助数字化实验进行，用传感器测定相关数据，形成变化的曲线图，直观感受反应过程中相关数据的变化过程。 【变式2-1】有许多化学反应没有明显的现象产生，娜娜发现氢氧化钠与稀盐酸就是其中之一，于是设计了以下实验，其中能说明两者发生了化学反应的是 A．在稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高 B．在的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，用计测得溶液的值变为8 C．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象 【变式2-2】常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 考点三 中和反应的微观实质 【例3】在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，某同学测得反应过程中溶液的pH变化如下表所示： 加入盐酸的体积/mL 0 5 10 15 20 25 溶液的 13 12 11 7 2 1 下列说法正确的是 A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．当加入盐酸的体积为10mL时，溶液中的溶质只有氯化钠 C．当加入盐酸的体积为20mL时，溶液显碱性 D．该反应的实质是H++OH-=H2O 解题要点 中和反应实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子。 【变式3-1】图1是探究中和反应的实验操作示意图，图2是本实验微观实质的示意图。下列对本实验的描述和分析错误的是 A．图2中A代表，B代表，C代表水分子 B．滴加足量稀盐酸，溶液从红色变为无色 C．实验过程中溶液温度会升高，说明中和反应放热 D．本实验中NaOH溶液可替换为NaOH固体 【变式3-2】为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 考点四 中和反应过程中能量的变化 【例4】室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表（△t为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 解题要点 中和反应是放热反应，通过温度传感器测定溶液温度的变化，随着反应的进行，溶液温度升高，反应结束，溶液温度下降，从温度的变化可知中和反应放热。 【变式4-1】（2025·内蒙古·中考真题）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 (1)分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈 性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈 色。 (2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第 s。 【变式4-2】化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 (1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是 。用玻璃棒不断搅拌的作用是 。反应后溶液中一定含有的粒子是 （不考虑酚酞）。 (2)利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 （装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为 。 考点五 中和反应的应用 【例5】中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是 A．使用浓硫酸干燥O2 B．在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D．硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理 解题要点 1.中和过多胃酸的药物，碱性不能太强，一般选用Al(OH)3或Mg(OH)2等，不能使用氢氧化钠或氢氧化钙； 2.蚊虫叮咬后涂在皮肤上的药物呈碱性，如肥皂水、牙膏等，但碱性不能太强。 3. 改良酸性土壤不能使用氢氧化钠，因为氢氧化钠易溶于水，碱性太强，且有强烈法腐蚀性。一般使用熟石灰或氨水等碱性肥料来中和土壤的酸性。 【变式5-1】下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A．A B．B C．C D．D 【变式5-2】现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品所含物质均能中和胃液过量盐酸，下列三种药片中和胃酸能力强弱关系正确的是 A．①=②=③ B．①>②>③ C．③>②>① D．②>③>① 基础达标 1．（2025·江苏苏州·二模）物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A．氢氧化钠是强碱，可用于治疗胃酸过多 B．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味 D．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 2．下列反应属于中和反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3．（2025·山东济南·中考真题）宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A．“过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B．石墨—定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C．盐酸与NaOH发生中和反应——和结合生成 D．CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 4．（2025·湖南长沙·中考真题）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 5．（2025·上海·二模）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 A．   B．   C．   D．   6．（2025·山东烟台·中考真题）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液X是稀盐酸 B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 7．对氢氧化钠和稀盐酸混合后的溶液进行如下操作，能证明两者恰好完全反应的方法是 A．蒸干溶液得白色固体 B．测定 C．滴加酚酞，溶液为无色 D．测定温度，温度升高 8．（2024·四川巴中·中考真题）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是 A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水 9．（2025·上海杨浦·二模）利用传感器测量Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应过程中pH的变化，所得数据如图所示。下列说法正确的是 A．a→b时，白色沉淀增加 B．b点时溶液中的溶质是BaSO4 C．b→c时，溶液的温度升高 D．整个过程中溶质质量不断增加 10．（2025·江苏苏州·三模）室温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中的变化曲线如图所示。下列相关说法不正确的是 A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B．点时，参加反应的与的个数比为 C．b点到c点，溶液中的氯化钠的质量不断增大 D．点对应的溶液蒸发结晶得到的固体为纯净物 11．（2025·广东广州·二模）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应 B．a点、d点的溶液中溶质均是和 C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少 D．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 12．（24-25九年级下·湖南永州·期中）生活中处处有化学。下列说法不正确的是 A．干冰升华吸热，用于人工降雨 B．油锅着火后立即用锅盖盖灭 C．服用含的药物缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状 D．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈 13．（2025·湖南长沙·三模）如表是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。 主要成分：氢氧化铝（大片状） 主治：胃痛、胃酸（主要成分为盐酸）、烧心等胃部不适症 用法：咀嚼后咽下 (1)氢氧化铝属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 (2)胃酸过多症患者服用该药片后，氢氧化铝与盐酸发生反应。请写出该反应的化学方程式 。 14．（24-25九年级上·山东泰安·期中）中和反应是重要的化学反应。下面是某兴趣小组同学借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点所示的溶液中的溶质为 ，由a到c溶液的 （填“酸性”或“碱性”）逐渐增强。 (3)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“>”或“=”）。 (4)a点到b点变化的微观本质是 。 (5)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_______（填字母序号）。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用和反应来加热食物 C．用来处理石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 综合应用 15．（2025·天津·中考真题）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 16．（2025·上海闵行·二模）25℃时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的（25℃时）。有关判断合理的是 A． B． C． D． 17．（2025·河南商丘·二模）某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和的变化情况。测定结果分别如下图所示。下列说法错误的是 A．反应的化学方程式为 B．反应过程中有热量放出 C．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中 D．时，溶液中溶质为 18．（24-25九年级上·山东烟台·期末）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 19．（2025·四川绵阳·一模）科学兴趣小组研究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应。以下是小组同学的做法： 实验一：如图甲所示，甲组同学在烧杯中加入5克氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。 实验二：在老师指导下，乙组同学取了4克氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像，如图乙所示。 请回答： (1)实验一中，酚酞试液滴入氢氧化钠溶液后，溶液颜色变为 色。 (2)实验一中边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (3)实验二中，加入6毫升稀盐酸时，溶液中的溶质除了酚酞外还有 。 (4)如果两次实验所用氢氧化钠溶液和盐酸分别从同一试剂瓶中量取，则第一次实验所加的盐酸体积是 毫升。 20．（2025·辽宁·模拟预测）实验是学习化学的重要手段。 【探究】酸碱中和反应 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： (1)根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。 (2)图1中点A处所含溶质是 （填化学式）。 (3)图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整 。 (4)向反应后的溶液中加入下列试剂不能验证反应到达B点的是_____（填字母序号）。 A．锌粒 B．大理石 C．二氧化碳 D．澄清石灰水 (5)小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是 。 拓展培优 21．（2025·上海松江·二模）把一定量的稀盐酸滴入到含有酚酞的溶液中，最终溶液变无色。把无色溶液蒸干得到白色固体。下列分析正确的是 A．白色固体中可能含氢氧化钠 B．白色固体中可能含三种物质 C．在白色固体上滴加氢氧化钠溶液，可看到固体变红 D．实验中溶液由红色变无色，说明溶液的碱性逐渐减弱 22．（2025·河北张家口·模拟预测）某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究。如图甲所示，匀速滴加X溶液至烧杯中的另一种溶液中，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验测定结果如图乙、丙所示。下列说法正确的是 A．X溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．0~40s溶液的酸性不断增强 C．实验进行到60s时溶液中的溶质为NaCl、NaOH D．可以用硝酸银溶液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 23．（2025·山东济宁·模拟预测）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是 A． B． C． D． 24．（2025·山东济南·三模）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。相同条件下，溶液中离子的浓度越大，溶液的导电性就越强，溶液的电导率就越大。（忽略离子种类对电导率的影响）向稀氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硝酸，测定溶液电导率的变化，所得图像如图所示。下列说法中，不正确的是 A．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子 B．P - M 段溶液的电导率下降，是因为烧杯中离子总数减少 C．N 点时，溶液的 pH 小于 7 D．M 点时，溶液中的微粒只有 Na+和 35 / 35 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $