精品解析：天津市第三中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

天津市第三中学2025~2026学年度第一学期 高三年级阶段性检测试卷(2025.10) 化学 第I卷 选择题 一、单选题 1. 关于下列诗句或谚语，说法合理的是 A. “滴水石穿、绳锯木断”前者包含化学变化，而后者包含物理变化 B. 《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应 C. “日照澄州江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是因为胶体粒子本身发光 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”诗中涉及的焰色试验属于化学变化 2. 下列说法正确的是 A. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关 B. 在做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取稀硫酸溶液洗涤并灼烧至没有颜色 C. 仅含有一种元素的物质就是纯净物 D. 电离时产生的阳离子有氢离子()的化合物叫做酸 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 4. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法错误的是 A. 反应中Ag和H2S均是还原剂 B. 银针验毒时，空气中氧气得电子 C. X的化学式为Ag2S D. 当有1molH2S参加反应时，转移2mole- 5. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 少量铁粉与稀硝酸反应： B. 将过量氨气通入氯化铝溶液中：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 与氢碘酸的反应： 6. 通过实验得出的结论正确的是 A. 某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中一定含有 B. 某溶液进行焰色试验，产生黄色火焰，说明溶液中没有 C. 加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，证明试液中含有 D. 某溶液中滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明该溶液中一定有 7. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 8. 下列各组物质的转化不是全部通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→A1Cl3 C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 9. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 10. 类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是 A. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融也能制取Mg B. 氧化钠加入酚酞溶液中，使其变红；过氧化钠加入酚酞溶液中，也使其变红且不褪色 C. 铝和硫加热得到，故铁和硫加热得到 D. 次氯酸钙溶液和反应生成和HClO，故次氯酸钙和反应生和HClO 11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X在高温下可与H2O(g)反应生成Z B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. 可存在P→M→Z→P的循环转化关系 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 12. 把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ） A. 6.0mol·L-1 B. 7.0mol·L -1 C. 8.0mol·L -1 D. 9.0mol·L -1 第II卷 非选择题 13. “生活无处不化学”，请回答下列问题。 （1）厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是___________(填序号，下同)；属于盐类的是___________；写出③④相互间反应的离子方程式___________。 （2）小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是___________。 （3）实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气，在方程式中用单线桥标出电子转移方向和数目___________。 （4）漂白粉的有效成分为，现对它进行多角度分析并预测其性质。 ①从组成特点分析，属于___________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 ②的水溶液可导电，的电离方程式是___________。 ③与下列物质反应且体现氧化性的是___________。 a．空气中的和 b． c．KI d． 14. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________。 A. 亚硝酸盐被还原 B. 亚硝酸盐是还原剂 C. 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D. 维生素C是还原剂 （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。 （3）Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 （4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 ①该反应中的还原剂是___________(填化学式)。 ②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：___________。 15. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。 Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程如图所示： （1）煅烧炉中发生的反应方程式是___________。 （2）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B. 沉淀池中应先通入，再通入 C. 循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和 D. 在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 （3）检验产品纯碱中是否含有的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量___________，若无白色沉淀生成，则产品中不含。 Ⅱ．实验室模拟制备纯碱(下图所示，浓氨水受热分解生成氨气) （4）仪器a的名称是___________。 （5）装置C中反应的离子方程式为___________。 （6）由装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧 。灼烧操作在___________(填实验仪器)中进行。 （7）为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。 ①由图像分析，产品中的杂质有___________(填化学式)。 ②图中___________。 16. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。 为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。 某实验小组以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾并测定产品纯度。 (一)根据上图回答下列问题： （1）i中反应的离子方程式是___________； （2）检验溶液中是否含有的离子方程式___________； （3）将ii中反应的离子方程式补充完整：___________； （4）iii中反应说明溶解度：___________(填“>”或“<”)； （5）反应iii中必须过量的原因是___________。 (二)制备强碱性饱和溶液： ①将溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。 ②将所得饱和倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入固体并不断搅拌，过滤，得强碱性饱和溶液。 （6）仪器a的名称为___________，该仪器的作用是___________。 （7）写出甲装置中反应的离子方程式___________。 （8）石灰乳的作用是___________。 （9）反应过程中用冷水浴冷却的原因是___________。 (三)合成 ①将溶液，在冷水浴中分批加入(二)中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。 ②离心分离除去水解得到的胶体，留上层清液(深紫红色)。 ③向②的上层清液中缓慢加入饱和溶液，冰水浴保持，过滤，得(相对分子质量为198)粗产品。 ④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品。 （10）用异丙醇洗涤的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第三中学2025~2026学年度第一学期 高三年级阶段性检测试卷(2025.10) 化学 第I卷 选择题 一、单选题 1. 关于下列诗句或谚语，说法合理的是 A. “滴水石穿、绳锯木断”前者包含化学变化，而后者包含物理变化 B. 《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应 C. “日照澄州江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是因为胶体粒子本身发光 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”诗中涉及的焰色试验属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴水石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水作用生成碳酸氢钙的反应，属于化学变化，绳锯木断没有新物质生成，属于物理变化，A正确； B．“石胆能化铁为铜”为铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和单质铜，属于氧化还原反应，B错误； C．丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，C错误； D．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，为物理变化，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关 B. 在做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取稀硫酸溶液洗涤并灼烧至没有颜色 C. 仅含有一种元素的物质就是纯净物 D. 电离时产生的阳离子有氢离子()的化合物叫做酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．阳光穿过林木枝叶所产生的光线，是胶体的丁达尔效应，A项正确； B．需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧，B项错误； C．一种元素可能形成多种单质（同素异形体），如只含氧元素的物质可能是氧气、臭氧或两者的混合物，C项错误； D．酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，如NaHSO4电离产生的阳离子中有H+，但它不是酸而是盐，D项错误； 本题选A。 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是化合物，K2SO4溶液是混合物，故A错误； B．Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．CuSO4·5H2O是纯净物，故C错误； D．氯水是混合物，KNO3晶体是纯净物，O3是单质，NaCl属于电解质，故D正确； 故答案为D 4. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法错误的是 A. 反应中Ag和H2S均是还原剂 B. 银针验毒时，空气中氧气得电子 C. X的化学式为Ag2S D. 当有1molH2S参加反应时，转移2mole- 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据原子守恒，由 4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O反应可知，X的化学式为Ag2S，根据元素的化合价变化可知，反应中Ag是还原剂，故A错误； B．由 4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O反应可知，银针验毒时，空气中氧气得电子生成了H2O，故B正确； C．根据原子守恒，由 4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O反应可知，X的化学式为Ag2S，故C正确； D．由4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O反应可知，当有1molH2S参加反应时，反应会生成1molH2O，转移2mole-，故D正确； 答案：A。 【点睛】根据氧化还原本质有电子得失，判断依据是有化合价发生变化，结合电子守恒和原子守恒进行判断。 5. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 少量铁粉与稀硝酸反应： B. 将过量氨气通入氯化铝溶液中：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 与氢碘酸的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量铁粉与稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂会将Fe氧化为Fe3+而非Fe2+，正确离子方程式为，A错误； B．过量氨气与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，而非[Al(OH)4]⁻，正确离子方程式为，B错误； C．足量澄清石灰水与碳酸氢钠反应时，与OH⁻生成和H2O，Ca2+与形成CaCO3沉淀，离子方程式正确，C正确； D．Fe(OH)3与氢碘酸发生氧化还原反应，生成Fe2+和I2，而非简单中和反应，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 6. 通过实验得出的结论正确的是 A. 某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中一定含有 B. 某溶液进行焰色试验，产生黄色火焰，说明溶液中没有 C. 加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，证明试液中含有 D. 某溶液中滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明该溶液中一定有 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有或，或等，故A错误； B．观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时，由于酒精灯本身和杂质的黄色对钾离子的火焰颜色产生严重的干扰，所以需要透过蓝色的钴玻璃观察，否则无法确定原溶液中是否存在K+，故B错误； C．亚铁离子加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在二价铁离子，故C正确； D．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，氨气能使湿润的红色石蕊变蓝，故D错误； 故选C。 7. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误； B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确； D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误； 故选C。 8. 下列各组物质的转化不是全部通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→A1Cl3 C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，全部可以通过一步反应完成，A错误； B．Al和氧气反应生成氧化铝，但氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，B正确； C．镁和氯气反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，全部可以通过一步反应完成，C错误； D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化铁被氧气氧化为氢氧化铁，全部可以通过一步反应完成，D错误； 答案选B。 9. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气会将FeCl2氧化为FeCl3，故A错误； B. 铁能和铜离子及铁离子反应，不能用于除去FeCl3溶液中的CuCl2杂质，故B错误； C. Al能与NaOH反应而Fe不反应，可以除去杂质Al，故C正确； D. Cu与铁离子反应会引入Cu2+杂质，故D错误； 答案选C。 10. 类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是 A. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融也能制取Mg B. 氧化钠加入酚酞溶液中，使其变红；过氧化钠加入酚酞溶液中，也使其变红且不褪色 C. 铝和硫加热得到，故铁和硫加热得到 D. 次氯酸钙溶液和反应生成和HClO，故次氯酸钙和反应生和HClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属Na和Mg都是活泼性金属，电解熔融NaCl制取Na，氯化钠和氯化镁在熔融状态下都导电，故电解熔融MgCl2也能制取Mg，A正确； B．氧化钠加入酚酞溶液中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液变红，过氧化钠加入酚酞溶液中，与水反应生成氢氧化钠，溶液也会变红，但过氧化钠具有漂白性，会使变红的溶液褪色，B错误； C．铝和硫加热生成，而铁和硫加热得到FeS，不会得到，C错误； D．次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO3和HClO；次氯酸具有氧化性，能够把+4价硫氧化为+6价，所以次氯酸钙和SO2反应生CaSO4和HCl，D错误； 故选A。 11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X在高温下可与H2O(g)反应生成Z B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. 可存在P→M→Z→P的循环转化关系 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 【答案】A 【解析】 【分析】由题干铁的价类二维图可知，X为Fe、Y为FeO、Z为Fe2O3、M为Fe(OH)3、N为Fe(OH)2，Q为亚铁盐，P为铁盐，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为Fe、Z为Fe2O3，Fe在高温下可与H2O(g)反应生成Fe3O4，而不是Fe2O3，A错误； B．由分析可知，N为Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，图乙装置生成的H2可排出装置中的空气，从而减缓Fe(OH)2被氧化，B正确； C．由分析可知，Z为Fe2O3、M为Fe(OH)3、P为铁盐，根据反应方程式，，可知，可存在P→M→Z→P的循环转化关系，C正确； D．由分析结合若P为盐酸盐可知，P为FeCl3，实验制备Fe(OH)3胶体的方法为：将烧杯中的蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可制备Fe(OH)3胶体，D正确； 故答案为：A。 12. 把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ） A. 6.0mol·L-1 B. 7.0mol·L -1 C. 8.0mol·L -1 D. 9.0mol·L -1 【答案】C 【解析】 【分析】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n (HNO3) =2n[Fe (NO3) 2]+n (NO+NO2)，据此解答。 【详解】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量= 8g- 2.4g= 5.6g， 其物质的量，故n[Fe (NO3) 2] = 0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3) = 2n[Fe (NO3) 2] +n(NO+ NO2) = 0.1mol×2+0.12mol= 0.32mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=8.0 mol/L。 故选C； 第II卷 非选择题 13. “生活无处不化学”，请回答下列问题。 （1）厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是___________(填序号，下同)；属于盐类的是___________；写出③④相互间反应的离子方程式___________。 （2）小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是___________。 （3）实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气，在方程式中用单线桥标出电子转移方向和数目___________。 （4）漂白粉的有效成分为，现对它进行多角度分析并预测其性质。 ①从组成特点分析，属于___________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 ②的水溶液可导电，的电离方程式是___________。 ③与下列物质反应且体现氧化性的是___________。 a．空气中的和 b． c．KI d． 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①②④ ③. CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O （2） （3） （4） ①. 盐 ②. ③. bc 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和小苏打（碳酸氢钠）的水溶液呈碱性；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，故①氯化钠、②碳酸钠、④碳酸氢钠都属于盐；乙酸（白醋主要成分，为弱酸）与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问2详解】 小苏打（碳酸氢钠）受热分解的化学方程式为：； 【小问3详解】 氧化还原反应用单线桥法表示时，从失电子的元素指向得电子的元素，并标出转移的电子，故答案为； 【小问4详解】 ①盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，由（金属离子）和（酸根离子）组成，属于盐； ②是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：； ③当体现氧化性时，发生还原反应，故需加入具有还原性的物质，bc选项对应的物质具有还原性，故选bc。 14. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________。 A. 亚硝酸盐被还原 B. 亚硝酸盐是还原剂 C. 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D. 维生素C是还原剂 （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。 （3）Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 （4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 ①该反应中的还原剂是___________(填化学式)。 ②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：___________。 【答案】（1）B （2）Cl2＋＋H2O =＋2Cl－＋2H＋ （3）c （4） ①. FeSO4、Na2O2 ②. 高铁酸钠有强氧化性能杀菌消毒，产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 【解析】 【小问1详解】 误食亚硝酸盐(如)，会因血红蛋白中的转化为而中毒，而服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下又可以转化为，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性；而亚硝酸盐会导致转化为，说明亚硝酸盐具有氧化性，被还原，因此在反应中亚硝酸盐为氧化剂，维生素C是还原剂。 故答案为：B。 【小问2详解】 氯水加到溶液中，氯水褪色，同时生成和，反应的离子方程式为：。 故答案为：。 【小问3详解】 根据题目要求，、都能氧化，但会引入新的杂质和；铁不能氧化亚铁离子；双氧水能氧化且还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。 故答案为：c。 【小问4详解】 ①根据反应：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑可知，FeSO4中的铁元素化合价由+2价升高到+6价和Na2O2中的负一价氧化合价升高到0价，都被氧化作还原剂；②Na2FeO4作为水处理剂的原理为：具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降而起静水作用。 故答案为：、；具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降而起静水作用。 15. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。 Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程如图所示： （1）煅烧炉中发生的反应方程式是___________。 （2）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B. 沉淀池中应先通入，再通入 C. 循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和 D. 在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 （3）检验产品纯碱中是否含有的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量___________，若无白色沉淀生成，则产品中不含。 Ⅱ．实验室模拟制备纯碱(下图所示，浓氨水受热分解生成氨气) （4）仪器a的名称是___________。 （5）装置C中反应的离子方程式为___________。 （6）由装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧 。灼烧操作在___________(填实验仪器)中进行。 （7）为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。 ①由图像分析，产品中的杂质有___________(填化学式)。 ②图中___________。 【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2）AB （3）硝酸酸化的硝酸银溶液 （4）球形干燥管 （5） （6）坩埚 （7） ①. 、 ②. 4.704 【解析】 【分析】Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、析出碳酸氢钠晶体， 可沉淀池中反应的化学方程式为，过滤分离出碳酸氢钠晶体进入煅烧炉，发生2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，即得产品碳酸钠，二氧化碳可循环利用，过滤所得母液经过循环Ⅱ进入沉淀池，母液中含有氯化钠，从而使原料的利用率大大提升，故循环Ⅱ回收利用的物质是NaCl，母液含碳酸氢钠、氯化铵，其中通入氨气，铵离子浓度增大，再加入食盐细粉，增大了氯离子浓度，故冷却到10°C以下即析出氯化铵晶体，经过滤分离得副产品氯化铵。 Ⅱ．A中产生二氧化碳，B中除去二氧化碳中的氯化氢气体，D中产生氨气，C中模拟的是沉淀池中的反应，产生碳酸氢钠晶体。 【小问1详解】 碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，则煅烧炉中发生的反应方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问2详解】 A. 用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异，A正确； B． 据分析，沉淀池中应先通入，再通入，B正确； C． 循环Ⅰ回收利用的物质是、循环Ⅱ回收利用的物质不是、是氯化钠溶液，C不正确； D． 在母液中加入食盐细粉目的是提高氯离子的浓度，促进氯化铵结晶析出，D不正确； 选AB。 【小问3详解】 检验产品纯碱中是否含有的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品中不含。 【小问4详解】 仪器a的名称是形干燥管。 【小问5详解】 装置C中模拟的是沉淀池中的反应，反应为，则离子方程式为。 【小问6详解】 由装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧 。灼烧固体所用实验仪器为坩埚。 【小问7详解】 ①结合图像可知，固体中含碳酸钠、碳酸氢钠；杂质中除了含有NaCl还含有NaHCO3；0mL到200mL之间发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可知n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2L×1.0mol/L=0.2mol，质量为21.2g， 200mL到410mL之间发生：NaHCO3+ HCl=CO2↑+H2O+ NaCl，则原固体所含碳酸氢钠n(NaHCO3)=0.21mol-0.20mol=0.01mol，质量为0.84g，碳酸钠和碳酸氢钠之和为22.04g小于样品质量，则样品中还含有其它杂质，加热使铵盐分解，则剩余的杂质为氯化钠。故答案为 、。 ②反应关系可知：n(CO2)=n(HCl)=0.21L×1.0mol/L=0.21mol，则x=0.21mol×22.4L/mol=4.704L。 16. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。 为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。 某实验小组以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾并测定产品纯度。 (一)根据上图回答下列问题： （1）i中反应的离子方程式是___________； （2）检验溶液中是否含有的离子方程式___________； （3）将ii中反应的离子方程式补充完整：___________； （4）iii中反应说明溶解度：___________(填“>”或“<”)； （5）反应iii中必须过量的原因是___________。 (二)制备强碱性饱和溶液： ①将溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。 ②将所得饱和倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入固体并不断搅拌，过滤，得强碱性饱和溶液。 （6）仪器a的名称为___________，该仪器的作用是___________。 （7）写出甲装置中反应的离子方程式___________。 （8）石灰乳的作用是___________。 （9）反应过程中用冷水浴冷却的原因是___________。 (三)合成 ①将溶液，在冷水浴中分批加入(二)中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。 ②离心分离除去水解得到的胶体，留上层清液(深紫红色)。 ③向②的上层清液中缓慢加入饱和溶液，冰水浴保持，过滤，得(相对分子质量为198)粗产品。 ④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品。 （10）用异丙醇洗涤的目的是___________。 【答案】（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2） （3） （4）> （5）促进转化为溶解度更小的析出；同时，强碱性环境能抑制分解 （6） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下 （7） （8）除去未反应的氯气，防止氯气污染空气 （9）有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠 （10）减少高铁酸钾的溶解损耗 【解析】 【分析】本题是制备高铁酸钾的实验题。实验步骤为：将硫酸亚铁与酸性过氧化氢溶液反应，得到硫酸铁，硫酸铁与氢氧化钠和次氯酸钠发生氧化还原反应，得到高铁酸钠，再加入氢氧化钾，可以到到高铁酸钾；还涉及到氧化剂次氯酸钠的强碱性饱和溶液的制备。 【小问1详解】 i中H2O2可将Fe2+氧化Fe3+，自身被还原为H2O ，故离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问2详解】 检验溶液中是否含有，利用的还原性，涉及的离子方程式为：； 【小问3详解】 该反应为氧化还原反应，利用得失电子守恒进行配平，铁元素的化合价由+3升为+6，氯元素的化合价由+1降为-1，故Fe3+与的系数比为2：3，再结合电荷守恒和原子个数守恒完成配平：； 【小问4详解】 向溶液中加入KOH，可得晶体，说明的溶解度更小，这样才可从溶液中析出，故溶解度大小关系为：>； 【小问5详解】 KOH过量可增大浓度，促进转化为溶解度更小的析出；同时，强碱性环境能抑制分解； 【小问6详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗；该仪器的作用是平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下； 【小问7详解】 甲装置中，利用的氧化性，可将氧化为，故反应的离子方程式为：； 【小问8详解】 氯气有毒，能污染空气，故可用石灰乳除去未反应的氯气，防止其污染空气； 【小问9详解】 氯气与氢氧化钠溶液在不同的温度产物不同，故需用冷水浴控制低温使氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠； 【小问10详解】 在异丙醇中溶解度较低，故可用异丙醇洗涤，以此减少高铁酸钾的溶解损耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $