第三单元 物质构成的奥秘 单元复习课件-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元 物质构成的奥秘 一、构成物质的微粒 二、微粒的基本性质 三、分子和原子的区别与联系 四、原子的结构 五、相对原子质量 六、元素 复习内容 1、知道物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。 2、掌握微粒（分子）的基本性质：质量和体积都很小、在不断运动、微粒之间有间隔。 3、能用这些性质解释生活中的现象，如扩散、挥发、热胀冷缩、物质三态变化等。 4、明确分子是保持物质化学性质的最小粒子（对于由分子构成的物质）；原子是化学变化中的最小粒子。 5、了解原子的构成：原子由原子核（质子和中子）和核外电子构成。 6、掌握原子中的等量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子呈电中性）。 复习目标 7、理解离子是带电的原子或原子团，会区分阳离子（质子数>电子数）和阴离子（质子数<电子数）。 8、能正确书写常见的离子符号（如Na⁺、Cl⁻、Mg²⁺、O²⁻等），并理解其含义。 9、掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 10、了解元素符号表示的意义（宏观表示一种元素，微观表示一个原子）。 11、初步认识元素周期表：了解其结构（周期、族），能从元素周期表中一格获取原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等关键信息。 12、理解相对原子质量的概念，它不是原子的实际质量，而是一个比值，掌握近似计算公式：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 复习目标 物质构成的奥秘 思维导图 物质构成的奥秘 1、构成物质的微粒：分子、原子、离子 2、微粒的基本性质 ①质量和体积都很小 ②在不断运动 ③微粒之间有间隔 3、分子和原子的区别与联系 4、原子的结构 离子 ①定义 ②离子符号的书写 ③离子符号的意义 原子核外电子排布 5、相对原子质量 6、元素 原子核 核外电子 质子（带正电） 中子（不带电） （带负电） 原子 原子结构示意图 物质构成的奥秘 1、物质是由微观粒子构成的 考点1 构成物质的微粒 构成物质的微粒有___________、________________、_____________。 分子 原子 离子 图3-2用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子(I)和银原子(Ⅱ)的图像 图3-3 通过移走硅原子形成的文字 1．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（　　） A．氧化物 B．金 C．金刚石 D．水 物质构成的奥秘 典型例题 2． 下列物质直接由离子构成的是（　　） A．镁 B．氧气 C．石墨 D．氯化钠 物质构成的奥秘 典型例题 物质构成的奥秘 考点2 微粒的基本性质 1、微粒的基本性质 （1）分子的质量和体积都很小 （2）分子在不断运动着 （3）分子之间有间隔 （4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 _________越高，分子运动速度越_______。 一般情况下，同种物质的不同状态分子之间的间隔大小关系为：气态___液态___固态。 温度 快 > > 1、下列宏观事实的微观解释，不正确的是（　　） A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 物质构成的奥秘 典型例题 2、2025年哈尔滨亚冬会期间，我国健儿在滑雪、滑冰等多个项目上都获得了多枚金牌。从微观角度分析，雨、雪和冰的区别在于 A．分子的种类 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的大小 物质构成的奥秘 典型例题 3、“等一帘烟雨，候十里春风”是对二十四节气中“雨水”的描述。“雨水”之后降雨量增多。从分子角度看水蒸气形成雨滴的过程中 A．水分子体积变大 B．水分子间隔变小 C．水分子不断运动 D．水分子质量变大 物质构成的奥秘 典型例题 4、剑桥大学研究新发现“纳米受限水”，当水被压缩到纳米级时，以单分子层形式存在，既不像液体也不像固体，并且在高压下导电，下列关于“纳米受限水”说法正确的是 A．“纳米受限水”中分子不再运动 B．“纳米受限水”中分子间没有间隔 C．水被压缩到纳米级时性质不变 D．高压下“纳米受限水”中存在带电粒子 物质构成的奥秘 典型例题 物质构成的奥秘 考点3 分子和原子的区别与联系 1、分子和原子的区别与联系 分 子 原 子 概念 由____构成的物质,____是保持其_______的最小粒子 原子是_______中的最小粒子 本质区别 联 系 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 分子可分裂成原子，原子可以重新组合构成分子 分子 分子 化学性质 化学变化 1、下列有关分子和原子的说法中，错误的是 A．铁是由铁原子直接构成的 B．保持水的化学性质的粒子是水分子 C．分子的质量总比原子的质量大 D．在化学反应中分子可分而原子不可分 物质构成的奥秘 典型例题 2、下列有关分子和原子的说法中，正确的是 A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子的质量一定比原子的质量大 D．分子间有空隙，原子间无空隙 物质构成的奥秘 典型例题 3、保持氢气化学性质的最小粒子是 A．H+ B．H C．2H D．H2 4、下列宏观现象和微观解释不一致的是 A．瘪的乒乓球放进热水中重新鼓起来——分子受热后体积变大 B．食物腐烂变质——食物中的微观粒子种类改变 C．氧气和液氧都能支持燃烧——分子能保持物质的化学性质 D．空气是混合物——含有多种不同的分子 物质构成的奥秘 典型例题 物质构成的奥秘 考点4 原子的结构 1、原子的结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 每一个质子带一个单位的正电荷 不带电 带正电 带负电 带正电 每一个电子带一个单位的负电荷 在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 不带电 物质构成的奥秘 考点4 原子的结构 2、原子核外电子排布 第二层 第一层 第三层 一 二 三 四 五 六 七 近 远 电子层 离核远近 能量高低 电子层：核外电子的运动区域由内到外依次为第一至第七层 运动规律：电子按照能量高低在核外分层进行运动，能量低离核近，能量高离核远 低 高 物质构成的奥秘 考点4 原子的结构 3、原子结构示意图 最外层电子数 该层电子数 核电荷数(质子数) 电子层 原子核 第一层 第二层 钠原子的结构示意图 +11 2 8 1 最外层 物质构成的奥秘 考点4 原子的结构 3、原子结构示意图 核外电子排布的规律 ①由里到外依次排布 ④最外层电子数不超过8个电子注意：(只有一层的，电子数不超过2个) ②第一层最多容纳2个电子 ③第二层最多容纳8个电子 物质构成的奥秘 考点4 原子的结构 4、原子种类和原子结构关系 原子 原子的最外层电子数 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般<4个 一般>4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 结论：（1）原子的化学性质主要决定于________________ （2）若原子的最外层电子数相同，一般其化学性质_______ 最外层电子数 相似 物质构成的奥秘 考点4 原子的结构 5、离子 （1）定义：带电子的原子或原子团 （2）离子的种类 ①阳离子：带正电荷的原子 如：钠离子 质子数____电子数 > ②阴离子：带负电荷的原子 如：氯离子 质子数____电子数 < 钠离子 氯离子 物质构成的奥秘 考点4 原子的结构 5、离子 （3）离子的符号 ①先写元素符号，然后在元素符号或原子团的右上角标出离子所带电荷（得失电子的数目就是所带电荷数） ②数字在前，正负号在后 ③若数字为1，必须省略不写 Na+ Cl- 钠离子 氯离子 镁离子 硫离子 Mg2+ S2- 物质构成的奥秘 考点4 原子的结构 5、离子 （4）离子符号的意义 ①表示一种离子。 ②一个离子所带的电荷数. 例如：O2- ①表示氧离子。 ②表示一个氧离子带2个单位的正电荷。 【练习】写出化学符号中“数字”的含义： 3Mg2+右上角的“2”表示 ， 前面的“2”表示 。 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示3个镁离子 环节三 原子与离子的区别与联系 微粒 原子 离子 种类 阳离子 阴离子 区别 概念 质子数与电子数 电性 稳定性 联系 化学变化中的最小微粒 不带电 大多数原子是不稳定结构 带正电荷的原子 带负电荷的原子 带正电 带负电 稳定结构 稳定结构 原子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 阴离子 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 （5）原子与离子的区别和联系 环节四 分子、原子、离子和物质之间的关系 （6）分子、原子、离子和物质之间的关系 分子 原子 离子 物质 构成 构成 构成 分解 构成 得失 得失 物质构成的奥秘 考点4 原子的结构 6、相对原子质量 （1）公式 （2）原子的质量主要集中在原子核上 某原子的相对原子质量= 某原子的实际质量 一个碳-12原子质量 因此，相对原子质量≈质子数+中子数 1、“华龙一号”核反B应堆所用的燃料为氦-3，其原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（　　） A． B． C． D． 环节四 分子、原子、离子和物质之间的关系 典型例题 2、考古时利用碳-14测定一些文物的年代，碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于该新原子核的说法正确的是 环节四 分子、原子、离子和物质之间的关系 典型例题 选项 新原子核 质子数 中子数 A 碳 7 7 B 氮 7 7 C 氧 8 8 D 氮 7 8 3、下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是 A．②表示的是阴离子 B．①②③④表示的是四种不同元素 C．③属于金属元素 D．①③所表示的粒子化学性质相似 环节四 分子、原子、离子和物质之间的关系 典型例题 4、“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（　　） A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C．钠离子的结构示意图为 D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 环节四 分子、原子、离子和物质之间的关系 典型例题 5、钚为一种放射性元素，可用于核能发电。钚原子的相对原子质量为244，核电荷数为94，则它的核外电子数为 A．94 B．150 C．160 D．244 环节四 分子、原子、离子和物质之间的关系 典型例题 6、下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（　　） ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定 A.①② B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 环节四 分子、原子、离子和物质之间的关系 典型例题 物质构成的奥秘 考点5 元素 1、元素定义 具有相同_______________________的一类原子的总称。 质子数（或核电荷数） 注意： （1）决定元素种类的是质子数（或核电荷数）。 （2）元素只讲种类，不讲个数。（宏观） （3）物质都是由元素组成的。 KMnO4是由钾、锰和氧三种元素组成的。 KMnO4是由钾、锰和氧三个元素组成的。 √ × 物质构成的奥秘 考点5 元素 2、元素和原子的比较 元素 原子 定义 具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 化学变化中最小的粒子 区别 ①宏观概念，表示物质的宏观组成。 ②只讲种类，不讲个数 ①微观概念，表示物质的微观构成。 ②既能讲种类，又能讲个数 联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的个体 (即最小单位) ，元素则是原子的一个归类“集体”，即元 素和原子是集体和个体的关系 物质构成的奥秘 考点5 元素 3、从元素、原子、分子的角度认识物质 元素 物质 原子 分子 组 成 构 成 同一类原子 　总称 构成 构 成 分解 物质构成的奥秘 考点5 元素 4、从元素、原子、分子的角度认识化学变化 化学反应前后： 分子种类_______，原子的种类_______，元素的种类________。 改变 不变 不变 5、地壳中的元素含量 氧 ＞ 硅 ＞ 铝＞ 铁 物质构成的奥秘 考点5 元素 6、元素种类 元素 金属元素 非金属 元素 稀有气体元素 元素名称中有“钅”(汞除外)，如铁、铜、银等 【固态】 【液态】 【气态】 元素名称中有“石”，如碳、磷等 元素名称中有“氵”，如溴 元素名称中有“气”，如氢、氖等 元素名称中有“气”，如氦、氖等 物质构成的奥秘 考点5 元素 7、元素符号 国际上统一采用拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。第二个字母小写来表示该元素。 O C H 氧　　 碳　 氢　 Fe Cu Al 铁　 　 铜　 铝　　 物质构成的奥秘 考点5 元素 8、元素符号意义 ①元素符号 a、表示某元素（宏观） b、表示1个某原子（微观） H a、表示氢元素（宏观） b、表示1个氢原子（微观） （1）元素符号 物质构成的奥秘 考点5 元素 8、元素符号意义 ②元素符号 a、表示某元素（宏观） c、表示1个某原子（微观） b、表示某物质（宏观） Fe a、表示铁元素（宏观） b、表示铁这种物质（宏观） c、表示1个铁原子（微观） 物质构成的奥秘 考点5 元素 8、元素符号意义 （2）数字+元素符号 只具有微观意义：表示几个原子（不再表示元素） 3H 3C nFe 表示3个氢原子 表示3个碳原子 表示n个铁原子 物质构成的奥秘 考点5 元素 9、元素周期表 （1）俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表 （2）元素周期表的结构 ①横行（周期）：元素周期表共有 个横行，每一横行代表一个周期，有 个周期。  ②纵行（族）：元素周期表共有 个纵行，每一纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)，总共有 个族。 7 7 18 16 物质构成的奥秘 考点5 元素 9、元素周期表 （3）元素周期表中各符号的意义 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 1 H 氢 1.008 原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 相对原子质量=质子数＋中子数 物质构成的奥秘 考点5 元素 9、元素周期表 （4）元素周期律 ①横行（周期）：每周期（第一周期除外）以金属元素开始，再过渡到非金属元素，最后是稀有气体元素。 ②同一周期，从左到右 数依次递增； 数相同，且周期数 =___________。 最外层电子 电子层 电子层数 ③同一族，从上到下 数依次递增； 数相同(氦除外)。 电子层 最外层电子 同一族，原子的最外层电子数相同，一般元素化学性质相似 1、如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 环节四 分子、原子、离子和物质之间的关系 典型例题 2、在化学变化前后一定发生变化的是（　　） A．元素的种类 B．分子的数目 C．分子的种类 D．原子的数目 环节四 分子、原子、离子和物质之间的关系 典型例题 3、氢气在氧气中燃烧生成水，下列说法错误的是（　　） A．该反应中，原子种类没有发生改变 B．氢气、氧气和水都是由原子构成的 C．该反应中，分子种类发生了改变 D．该反应能说明水是由氢元素和氧元素组成的 环节四 分子、原子、离子和物质之间的关系 典型例题 4、宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（　　） A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 环节四 分子、原子、离子和物质之间的关系 典型例题 5、化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2O”理解正确的是（　　） A．2个氧原子 B．2个氧分子 C．2个氧元素 D．2个氧气 6、我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 环节四 分子、原子、离子和物质之间的关系 典型例题 7、商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是（　　） A．原子 B．离子 C．元素 D．单质 8、二氧化锆具有良好半透明外观、密度和强度很高，是目前最流行的牙套材料。锆元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是 A．锆属于金属元素 B．锆原子中的核外电子数为40 C．锆的相对原子质量是91.22 D．锆原子中的中子数是40 环节四 分子、原子、离子和物质之间的关系 典型例题 9、如图是元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是 A．氯原子的相对原子质量为35.45 B．“？”处元素符号为Cl C．n=a+b+8 D．该粒子化学性质稳定 环节四 分子、原子、离子和物质之间的关系 典型例题 10、石墨烯的主要成分是碳，碳元素在周期表中的信息及有关原子或离子结构如图所示。下列说法正确的是 A．碳原子核外电子数为4 B．与①化学性质相似的是③ C．②和④形成的化合物是CINa D．碳的相对原子质量为12.01g 环节四 分子、原子、离子和物质之间的关系 典型例题 $