江苏省盐城市高一化学上学期期中自编模拟卷（苏教版）

2025-2026学年江苏盐城市上学期期中自编模拟卷 高一化学 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C B A C B D D D 题号 11 12 13 答案 C C B 二、非选择题（4小题，共61分） 14. （15分，I中每空1分，Ⅱ中每空2分）I．（1）（每空1分） ①②⑤⑥⑦ ②①⑤⑧ （2）（每空1分） Fe3+最外层未达8电子稳定结构 （3）（每空1分） ①. H3PO2 ②. 正盐 ③. 2.5 Ⅱ．（4）0.8 （5）33.6L （6） （7）7 15. (16分，每空2分)（1） （2） （3）①. 胶头滴管 250mL容量瓶 ②. 5.300 ③. CE （4）①. 防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中 ②. 保证反应产生的CO2全部被U形管中的碱石灰吸收 ③. 86.73% 16.（14分，除标定分值外，其他每空2分）（1）圆底烧瓶（1分） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）ab （3） b（1分） （4） 2HClO2HCl+O2↑（1分） 生成白色沉淀（1分） （5）71.5 Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3+2HClO 17. （16分，每空2分）（1）①. ②. 温度较高或酸性过强时，会导致细菌活性降低或者失去活性 ③. H、Zn （2）①. ②. 能 因为Cl2的氧化性比Fe3+强 ③. 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年江苏省盐城市上学期期中自编模拟卷 高一化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用擦干净后，再选涂其他答案编号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版2019必修1专题1至专题3。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Ca40 K39 Fe56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题目要求。 1. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。下列说法不正确的是 A. 活性炭可用于吸附航天舱中异味 B. 可用作宇航乘组的供氧剂 C. 镁铝合金可用作飞船零部件材料 D. 运载火箭的燃料燃烧时未发生氧化还原反应 2. 可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语正确的是 A. 苏打的化学式： B. 原子的结构示意图： C. 中子数为8的氧原子： D. 的电离方程式： 3. 下列盐的性质与用途具有对应关系的是 A. 微溶于水，可用于制作漂白粉 B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 溶液有氧化性，可用于制作铜制印刷电路板 D. 溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 4. 现有三组混合液：①汽油和水；②分离乙醇(沸点78℃)和水；③分离溴水中的溴单质。分离以上各组混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取 C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 新制饱和氯水中：、、、 C. 与反应产生的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 阅读材料，回答下列问题：氯及其化合物应用广泛。与浓盐酸反应得到，可从海水中提取；氯的氧化物是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，可用于自来水消毒。 6. 下列有关氯气制取、净化、收集及验证其氧化性的原理、装置及操作不正确的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C. 碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D. 含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 与碱反应： C. 氯碱工业电解饱和食盐水： D. 白醋(含)加快漂白粉溶液作用效果： 9. 用作供氧剂，发生反应：。下列说法正确的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B 约含有个 C. 溶液中含 D. 反应中每转移电子约生成(标准状况下) 10. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 A. 图甲中X是SO B. 图乙中c1为8.0 C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2 D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0mol/L 11. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液。从上口倒出有机层 分层，上层呈紫红色 CCl4能萃取碘，CCl4密度比水小 C 各取浓度约为15%的双氧水3mL于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升温可加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 13. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3； ②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 A. 步骤1中应采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO洛液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C. 步骤Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反应中转移2mol电子 D. 步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 第Ⅱ卷 二、非选择题（4小题，共61分） 14.（15分，I中每空1分，Ⅱ中每空2分） I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）现有：①HCl气体；②金属Cu；③乙醇；④NH3；⑤熔融NaCl；⑥稀硫酸；⑦NaOH溶液；⑧硫酸钡固体。其中所给状态能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_________。 （2）铁的原子结构示意图：，写出Fe3+的结构示意图： ；请从结构角度解释Fe3+依然有较强氧化还原活性： 。 （3）PH3作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： ①次磷酸的化学式为______，NaH2PO2属于______(选填“正盐”或“酸式盐”)。 ②理论上，lmol白磷可生产______molPH3。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112mLCl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为______。 （5）标准状况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为______。 （6）在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe3+离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______。 （7）已知可将B2-氧化为B单质，则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的与150mL的0.6mol/LB2-恰好完全反应，则中的n值为 。 15. (16分，每空2分)钠元素有多种化合物的形式存在，其中NaOH、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，在日常生活和工业生产中有广泛的应用。 （1）NaHCO3可用于治疗胃酸过多，反应原理的化学方程式为___________。 （2）Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性。其在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）无水Na2CO3是一种常见的基准物质。可用来准确配制一定浓度的标准溶液，用来标定酸性试剂的浓度。某兴趣小组需要配制0.2000mol/LNa2CO3标准溶液250mL。 ①为配制溶液，准备了分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的主要仪器有____________________。 ②经计算，用分析天平准确称取___________g无水Na2CO3晶体。(保留四位有效数字) ③该溶液的配制过程中，会导致所配溶液浓度偏高的操作为___________(填序号)。 A．配制前洗涤容量瓶，但未干燥就进行配制 B．溶解药品的烧杯未进行洗涤 C．溶液未冷却立即转移 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 E．定容时，俯视刻度线 （4）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，设计下图的装置进行实验。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性，将5.00g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到218.60g，从分液漏斗逐滴滴入6mol/L的硫酸。控制生成气体的速率不可太快，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，重复鼓入空气和称量的操作，直到U形管的质量不变，为220.40g。请回答问题： ①装置中干燥管B的作用是___________。 ②从导管A处缓缓鼓入空气的目的是___________。 ③该试样中纯碱的质量分数为___________。 16. （14分，除标定分值外，其他每空2分）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等。 Ⅰ、1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为混合加热，发现了氯气。右图为实验室制取的装置，请回答： （1）A仪器的名称是___________，（1分）A中反应的化学方程式为___________。 （2）下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是___________。 a.净化氯气 b．收集氯气 c．尾气处理 （3）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___________；在此反应中浓盐酸显示出来的性质是___________(填字母)（1分）。 a．只有还原性     b．还原性和酸性     c．只有氧化性     d．氧化性和酸性 Ⅱ、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量) （4）氯水久置过程中发生的变化可用化学方程式表示为___________。（1分）c处的反应现象为___________。（1分） （5）电解饱和食盐水生产氯气，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。漂白粉的有效成分是，若将标准状况下22.4L的氯气通入足量的石灰乳，理论上可以得到___________g。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式___________。 17. （16分，每空2分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。 ①反应1的离子方程式是_______；反应2中有S单质生成，离子方程式是_______。 ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是_______。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是_______。 （2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为： ①补充完整过程I离子方程式：_______。 。 ②过程II中，若将换成，能否将转化为？请说明理由：_______。 ③溶液可以制备绿矾晶体()，该晶体在空气中易被氧化。取x g样品，加水完全溶解，用酸化的a 溶液滴定至终点，消耗溶液b mL。则绿矾晶体纯度的计算式为_______。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年江苏盐城市上学期期中自编模拟卷 高一化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用擦干净后，再选涂其他答案编号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版2019必修1专题1至专题3。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Ca40 K39 Fe56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题目要求。 1. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。下列说法不正确的是 A. 活性炭可用于吸附航天舱中异味 B. 可用作宇航乘组的供氧剂 C. 镁铝合金可用作飞船零部件材料 D. 运载火箭的燃料燃烧时未发生氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．活性炭具有多孔结构，吸附性强，可用于吸附航天舱中的异味，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，是航天供氧剂的常见用途，B正确； C．镁铝合金密度小、强度高，适合航天器轻量化需求，C正确； D．火箭燃料燃烧（如液氢与液氧反应）涉及电子转移，属于氧化还原反应，D错误； 故答案选D 2. 可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语正确的是 A. 苏打的化学式： B. 原子的结构示意图： C. 中子数为8的氧原子： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．苏打为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，A错误； B．图示为Na+的结构示意图，B错误； C．中子数为8的氧原子表示为，C错误； D．NaHCO3为强电解质，完全电离，D正确； 故选D。 3. 下列盐的性质与用途具有对应关系的是 A. 微溶于水，可用于制作漂白粉 B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 溶液有氧化性，可用于制作铜制印刷电路板 D. 溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 【答案】C 【解析】A．可用于制作漂白粉是因为可与氯气反应生成次氯酸钠，与微溶于水无关，故A错误； B．用治疗胃酸过多是因为可与酸反应，故B错误； C．溶液有氧化性，能将单质铜氧化为铜离子，可用于制作铜制印刷电路板，故C正确； D．溶于水能形成胶体具有吸附性，可用于吸附自来水中的悬浮物，但不具有消毒杀菌的作用，故D错误； 故选C。 4. 现有三组混合液：①汽油和水；②分离乙醇(沸点78℃)和水；③分离溴水中的溴单质。分离以上各组混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取 C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液 【答案】B 【解析】①汽油和水是互不相溶的，两种液体采用分液的方法分离； ②乙醇和水是互溶两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离； ③溴水是单质溴的水溶液，利用溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离； 故正确的顺序：分液、蒸馏、萃取，B项正确。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 新制饱和氯水中：、、、 C. 与反应产生的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．强碱性溶液中、、、不能发生反应，能大量共存，A正确； B．新制饱和氯水中含有次氯酸，能将氧化，新制饱和氯水含有盐酸，酸性条件下具有强氧化性，能将能将氧化，不能大量共存，B错误； C．与反应产生的溶液中，可能是酸性，也可能是强碱性， 酸性或强碱性溶液中均能反应，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液中，为酸性溶液， 和均能和氢离子反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 阅读材料，回答下列问题：氯及其化合物应用广泛。与浓盐酸反应得到，可从海水中提取；氯的氧化物是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，可用于自来水消毒。 6. 下列有关氯气制取、净化、收集及验证其氧化性的原理、装置及操作不正确的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C. 碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D. 含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 与碱反应： C. 氯碱工业电解饱和食盐水： D. 白醋(含)加快漂白粉溶液作用效果： 【答案】6. C 7. B 8. D 【6题解析】 A．常温下高锰酸钾可氧化浓盐酸生成氯气，故A正确； B．生成的氯气中含HCl，用饱和食盐水除去氯气中HCl，再通过盛有氯化钙的干燥管干燥氯气，故B正确； C．氯气的密度大于空气，收集氯气时应长管进气，短管出气，故C错误； D．点燃的氢气伸入集满氯气的集气瓶中，氢气可在氯气中安静的燃烧，可验证的氧化性，故D正确； 故选：C。 【7题解析】 A．碘水中含有碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝，A正确； B．灼烧固体应在坩埚中进行，蒸发溶液在蒸发皿中进行，B错误； C．碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，碘水中的I2可以转移到四氯化碳中,此过程为萃取，C正确； D．I-被过氧化氢氧化为碘单质，I-发生氧化反应，D正确； 故选：B。 【8题解析】 A．氯气溶于水：，故A错误； B．与碱反应：，故B错误； C．氯碱工业电解饱和食盐水：，故C错误； D．为弱酸，应写化学式，白醋加快漂白粉溶液作用效果，反应为：，故D正确； 故选：D。 9. 用作供氧剂，发生反应：。下列说法正确的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B 约含有个 C. 溶液中含 D. 反应中每转移电子约生成(标准状况下) 【答案】D 【解析】A．中的氧元素的平均价态为价，在该反应中，中的氧元素的价态即升高为0价，又降低为－2价，所以该反应的氧化剂和还原剂都是，故A错误； B．的物质的量，含有2mol的O，即个，故B错误； C．由于不知溶液的体积，故无法确定溶液中所含的物质的量，故C错误； D．中的氧元素的平均价态为价，部分化合价升高为0价，由每生成标准状况下，即转移电子物质的量为，故D正确； 故选D。 10. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 A. 图甲中X是SO B. 图乙中c1为8.0 C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2 D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0mol/L 【答案】D 【解析】根据图乙，200mL样品加水稀释到1L时，NH的浓度为1.6mol/L，则原溶液中NH的浓度为8.0mol/L，营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，离子主要有NH、SO、K+、Cl-，则图甲中X是SO； A．根据分析，图甲中X是SO，A正确； B．原溶液中NH的浓度为8.0mol/L，图乙中c1为8.0，B正确； C．营养液中K2SO4浓度等于SO浓度为4.0mol/L，KCl浓度为(9.0-4.0×2)mol/L=1.0 mol/L，NH4Cl浓度为(9.0-1.0)mol/L=8.0mol/L，则营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2，C正确； D．根据C中解析，营养液中KCl的物质的量浓度是1.0mol/L，D错误； 故选D。 11. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 【答案】C 【解析】A．反应②中H2O2中氧元素化合价降低生成水，则铁元素化合价升高，所以该反应过程中，M是Fe2+、M'是Fe3+，A错误； B．总反应为2H2O2=2H2O+O2，氧元素化合价由-1升高为0，当有1molO2生成时，转移2mol电子，B错误； C．根据图示，在整个反应过程中，Fe2(SO4)3是反应①的反应物、反应②的生成物，反应前后没有发生变化，因此Fe2(SO4)3做催化剂，C正确； D．反应①中H2O2是还原剂，Fe3+是氧化剂；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂。由反应①可知，Fe3+的氧化性比H2O2强，D错误； 答案选C。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液。从上口倒出有机层 分层，上层呈紫红色 CCl4能萃取碘，CCl4密度比水小 C 各取浓度约为15%的双氧水3mL于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升温可加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片，由于Al的性质很活泼能与O2快速形成Al2O3，Al2O3的熔点远高于Al的熔点，故可观察到铅片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但不滴落，A错误； B．CCl4密度比水大，应由下口放出，而不是从上口倒出，B错误； C．取浓度约为15%的双氧水3mL于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴，可观察到热水浴气泡产生速率变快，实验变量唯一只有温度改变，故能说明升高温度可以加快反应速率，C正确； D．玻璃棒中含有的钠元素会干扰实验，应换为铂丝或铁丝，D错误； 故选C 13. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3； ②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 A. 步骤1中应采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO洛液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C. 步骤Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反应中转移2mol电子 D. 步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 【答案】B 【解析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生，温度过高时易发生；步骤Ⅱ中发生，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。A．步骤Ⅰ中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确； B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：l，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、1mol，根据电子守恒可知Cl失去电子为5 mol×(1-0)+1 mol×(5-0)=10 mol，由电子守恒可知得到电子数为10 mol，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 mol：(5 mol+1 mol) =5：3，B错误； C．步骤Ⅱ发生的反应为，每生成1mol，则有1mol的得到2mol电子生成1mol，故转移电子的物质的量为2mol，C正确； D．在步骤Ⅱ中，为防止过量的NaClO溶液将氧化，应将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题（4小题，共61分） 14.（15分，I中每空1分，Ⅱ中每空2分） I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）现有：①HCl气体；②金属Cu；③乙醇；④NH3；⑤熔融NaCl；⑥稀硫酸；⑦NaOH溶液；⑧硫酸钡固体。其中所给状态能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_________。 （2）铁的原子结构示意图：，写出Fe3+的结构示意图： ；请从结构角度解释Fe3+依然有较强氧化还原活性： 。 （3）PH3作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： ①次磷酸的化学式为______，NaH2PO2属于______(选填“正盐”或“酸式盐”)。 ②理论上，lmol白磷可生产______molPH3。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112mLCl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为______。 （5）标准状况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为______。 （6）在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe3+离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______。 （7）已知可将B2-氧化为B单质，则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的与150mL的0.6mol/LB2-恰好完全反应，则中的n值为 。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥⑦ ②. ①⑤⑧ （2） Fe3+最外层未达8电子稳定结构 （3） ①. H3PO2 ②. 正盐 ③. 2.5 （4）0.8 （5）33.6L （6） （7）7 【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 白磷和过量氢氧化钠生成NaH2PO2、PH3，NaH2PO2和硫酸反应生成次磷酸，次磷酸分解为磷酸和PH3。 【小问1详解】 ①HCl气体溶于水导电，为电解质，本身不导电；②金属Cu，为单质，导电；③乙醇为非电解质，不导电；④NH3为非电解质，不导电；⑤熔融NaCl，为电解质，能导电；⑥稀硫酸为混合物，能导电；⑦NaOH溶液为混合物，能导电；⑧硫酸钡固体为电解质，不能导电；所给状态能导电的是②金属Cu、⑤熔融NaCl、⑥稀硫酸、⑦NaOH溶液；属于电解质的是①HCl气体、⑤熔融NaCl、⑧硫酸钡固体； 【小问2详解】 阳离子的形成是由原子从外向里失去电子形成，因此由铁的原子结构示意图可得到Fe3+的结构示意图为：；由其结构示意图可以看出，其最外层未达到稳定结构，因此依然有较强的氧化还原活性。 【小问3详解】 ①次磷酸的化学式为H3PO2，过量氢氧化钠存在条件下生成NaH2PO2，则NaH2PO2属于正盐； ②白磷和过量氢氧化钠生成NaH2PO2、PH3：，NaH2PO2和硫酸反应生成次磷酸，次磷酸分解为磷酸和PH3，反应为，理论上，lmol白磷可生产1mol PH3和3mol，3mol转化为3mol，3mol生成1.5mol PH3，则共生成2.5mol PH3； 【小问4详解】 112mLCl2(标准状况下，为0.005mol氯气)，恰好将Fe2+完全氧化，氯气共转移电子0.005mol×2=0.01mol，FexO中铁的化合价为+，反应后为+3价，结合电子守恒，则，x=0.8； 【小问5详解】 标准状况下，34g的NH3气体为2mol，含有6molH，与其含相同H原子数的CH4为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。 【小问6详解】 VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe3+离子，则此溶液中的物质的量浓度为； 【小问7详解】 100mL的0.3mol/L的为0.03mol，150mL的0.6mol/LB2-为0.09mol，已知可将B2-氧化为B单质，则被还原为A3+，则B化合价变化为2，结合电子守恒，A化合价变化为0.09mol×2÷0.03mol÷2=3，则中A为+6价，则n为7。 15. (16分，每空2分)钠元素有多种化合物的形式存在，其中NaOH、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，在日常生活和工业生产中有广泛的应用。 （1）NaHCO3可用于治疗胃酸过多，反应原理的化学方程式为___________。 （2）Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性。其在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）无水Na2CO3是一种常见的基准物质。可用来准确配制一定浓度的标准溶液，用来标定酸性试剂的浓度。某兴趣小组需要配制0.2000mol/LNa2CO3标准溶液250mL。 ①为配制溶液，准备了分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的主要仪器有____________________。 ②经计算，用分析天平准确称取___________g无水Na2CO3晶体。(保留四位有效数字) ③该溶液的配制过程中，会导致所配溶液浓度偏高的操作为___________(填序号)。 A．配制前洗涤容量瓶，但未干燥就进行配制 B．溶解药品的烧杯未进行洗涤 C．溶液未冷却立即转移 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 E．定容时，俯视刻度线 （4）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，设计下图的装置进行实验。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性，将5.00g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到218.60g，从分液漏斗逐滴滴入6mol/L的硫酸。控制生成气体的速率不可太快，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，重复鼓入空气和称量的操作，直到U形管的质量不变，为220.40g。请回答问题： ①装置中干燥管B的作用是___________。 ②从导管A处缓缓鼓入空气的目的是___________。 ③该试样中纯碱的质量分数为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 胶头滴管 250mL容量瓶 ②. 5.300 ③. CE （4） ①. 防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中 ②. 保证反应产生的CO2全部被U形管中的碱石灰吸收 ③. 86.73% 【解析】碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气(表面沾有水蒸气)，先用浓硫酸干燥二氧化碳气体，再用碱石灰吸收二氧化碳气体，同时使空气通过氢氧化钠溶液后进入装置中，使装置中残留的二氧化碳气体全部被碱石灰吸收，球形干燥管的碱石灰防止空气中的二氧化碳气体和水蒸气进入U形管，据此回答； 【小问1详解】 胃酸主要成分为盐酸，与NaHCO3反应的化学方程式为； 【小问2详解】 Na2CO3在水中完全电离，电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 ①配制0.2000mol/LNa2CO3标准溶液250mL溶液所需要的仪器有分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶； ②经计算，用分析天平准确称取碳酸钠的质量为； ③A．配制前洗涤容量瓶，未干燥就进行配制，因后续还需要加入蒸馏水，因此对浓度无影响，A不符合题意； B．溶解药品的烧杯未进行洗涤，使碳酸钠的物质的量减少，所配溶液浓度偏低，B不符合题意； C．溶液未冷却立即转移，溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意； D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质物质的量偏小，浓度偏小，D不符合题意； E．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，E符合题意； 故选CE； 【小问4详解】 ①U形管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管，对结果产生误差； ②由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U形管，并被U形管中的碱石灰吸收； ③碳酸钠与硫酸反应的方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，则，故碳酸钠的质量分数为 。 16. （14分，除标定分值外，其他每空2分）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等。 Ⅰ、1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为混合加热，发现了氯气。右图为实验室制取的装置，请回答： （1）A仪器的名称是___________，（1分）A中反应的化学方程式为___________。 （2）下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是___________。 a.净化氯气 b．收集氯气 c．尾气处理 （3）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___________；在此反应中浓盐酸显示出来的性质是___________(填字母)（1分）。 a．只有还原性     b．还原性和酸性     c．只有氧化性     d．氧化性和酸性 Ⅱ、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量) （4）氯水久置过程中发生的变化可用化学方程式表示为___________。（1分）c处的反应现象为___________。（1分） （5）电解饱和食盐水生产氯气，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。漂白粉的有效成分是，若将标准状况下22.4L的氯气通入足量的石灰乳，理论上可以得到___________g。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式___________。 【答案】（1） 圆底烧瓶（1分） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）ab （3） b（1分） （4） 2HClO2HCl+O2↑（1分） 生成白色沉淀（1分） （5） 71.5 Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3+2HClO 【解析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，为固液加热反应，生成氯气首先使用饱和食盐水除去挥发的HCl，然后使用浓硫酸干燥，氯气密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，尾气有毒，使用碱液吸收防止污染； 【小问1详解】 A仪器的名称是圆底烧瓶，A中反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 a．氯气应该首先使用饱和食盐水除去挥发的HCl，然后使用浓硫酸干燥，错误； b．装置为密闭装置，氯气不能顺利进入装置，错误； c．氯气有毒，可以使用碱液吸收，正确； 故选ab； 【小问3详解】 反应中锰化合价由+7变为+2，得到2×5个电子，16分子HCl中10分子HCl中氯化合价由-1变为0，失去1×10个电子，双线桥表示为：；反应部分HCl中氯化合价升高被氧化、部分HCl生成盐，故此反应中浓盐酸显示出来的性质是还原性和酸性，答案选b； 【小问4详解】 氯水久置过程中次氯酸见光分解为HCl和氧气：2HClO2HCl+O2↑；c处氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，故现象为：生成白色沉淀； 【小问5详解】 ，标准状况下22.4L的氯气为1mol，则理论上可以得到0.5mol，为0.5mol×143g/mol=71.5g。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，漂白粉中次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成漂白性次氯酸，能发挥漂白效果：Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3+2HClO； 17. （16分，每空2分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。 ①反应1的离子方程式是_______；反应2中有S单质生成，离子方程式是_______。 ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是_______。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是_______。 （2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为： ①补充完整过程I离子方程式：_______。 。 ②过程II中，若将换成，能否将转化为？ 。 请说明理由： 。 ③溶液可以制备绿矾晶体()，该晶体在空气中易被氧化。取x g样品，加水完全溶解，用酸化的a 溶液滴定至终点，消耗溶液b mL。则绿矾晶体纯度的计算式为_______。 【答案】（1）①. ②. 温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性 ③. H、Zn （2）①. ②. 能，因为Cl2的氧化性比Fe3+强 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①反应1为被氧化为，离子方程式是；反应2 为ZnS与反应有S单质生成，离子方程式是； ②温度较高或酸性过强时会导致细菌的活性降低或者失去活性，金属离子的浸出率均偏低； ③根据以上反应，在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是H、Zn； 【小问2详解】 ①根据化合价的升降，化合价升高6，，化合价将1，化合价升降守恒，再根据电荷守恒和元素守恒，过程I离子方程式为； ②因为Cl2的氧化性比Fe3+强，过程II中，若将换成，能将转化为； ③反应中，，，根据化合价升降守恒，反应的关系式为：，所以，绿矾晶体纯度的计算式为。 学科网（北京）股份有限公司 $