精品解析：陕西省商洛市镇安中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

试卷类型：B(人教版) 2025~2026学年度第一学期阶段性联考(一) 高二化学 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题日更求的 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意； C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意； D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选B。 2. 298 K、101 kPa时，1mol氨完全分解为氮气和氢气，吸收46.24 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】298 K、101 kPa时，1mol氨完全分解为氮气和氢气，吸收46.24 kJ的热量，焓变为正值；氮气和氢气反应生成1mol氨气，放出46.24 kJ的热量，焓变为负值，则热化学方程式为，故选B。 3. 向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A. 控制接触面积不变，增加一倍的用量 B. 将容器体积缩小一半 C. 保持压强不变，充入气使容器体积增大 D. 将铁粉换为铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe为固体没有浓度，因此增加Fe的量但接触面积不变时，反应速率不变，A不符合题意； B．缩小容器体积使H2O(g)和H2(g)浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，B符合题意； C．恒压下充入Ar使体积增大，H2O和H2浓度降低，单位体积内活化分子数目减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢，C不符合题意； D．铁丝比铁粉接触面积小，反应速率降低，D不符合题意； 故选B。 4. 由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 总反应为吸热反应 C. 三种物质中N最稳定 D. N是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一步反应M→N：反应物M能量高于产物N，为放热反应；第二步反应N→P：反应物N能量低于产物P，为吸热反应，A错误； B．总反应为M→P，反应物M的能量高于产物P，总反应ΔH=E(P)-E(M)<0，为放热反应，B错误； C．物质能量越低越稳定，三种物质中N的能量最低，故N最稳定，C正确； D．N是反应过程中生成的中间产物（M→N生成N，N→P消耗N），并非反应前后质量和性质不变的催化剂，D错误； 故选C。 5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应化学反应的是 A.温度计的水银柱不断上升 B.反应开始后，针筒活塞向右移动 C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.反应物总能量大于生成物总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度计水银柱上升表明体系温度升高，说明反应放出热量，可证明ΔH<0，A正确； B．针筒活塞向右移动可能是反应生成气体（如Zn与稀硫酸反应生成H2）导致气体体积增大，不能说明ΔH<0，B错误； C．甲处液面低于乙处液面，说明反应放热使装置内气体膨胀、压强增大，U形管中液面出现此现象，可证明ΔH<0，C正确； D．反应物总能量大于生成物总能量，反应过程释放能量，为放热反应，ΔH<0，D正确； 故选B。 6. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。 故答案选B。 7. T℃时，在一恒容密闭容器中通入，发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 通入，压强增大，正、逆反应速率均增大 C. 达到平衡后，降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到平衡后，测得的物质的量为0.1 mol，则此时的体积分数为40% 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能＞0，故正反应活化能更大，A错误； B．恒容下通入He不改变各物质浓度，反应速率不变，B错误； C．降温使正、逆反应速率均减小，C错误； D．平衡时H2为0.1mol，则H2S剩余0.1mol，生成S2为0.05mol，总物质的量0.25mol，H2体积分数=40%，D正确； 故选D。 8. 下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 ΔH<0 B ΔH>0 不能自发进行 C ΔH<0，低温下自发反应 x可能等于3 D ΔH<0，能自发反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应生成气体，属于熵增（ΔS>0）反应，室温下不能自发说明ΔH-TΔS>0，因TΔS为正，故ΔH必须大于TΔS，即ΔH>0，预测ΔH<0错误；A错误； B．该反应生成气体导致ΔS>0，已知ΔH>0，当ΔH-TΔS<0时反应可以自发进行，即高温下该反应可能自发进行，预测“不能自发”不成立；B错误； C．若x=3，反应为气体分子数减少，即熵减（ΔS<0）的反应，已知ΔH<0，低温下ΔH主导，满足ΔG<0，则预测的x可以等于3正确，C正确； D．已知该反应ΔH<0，反应能自发进行，即ΔH-TΔS<0成立，若ΔS>0，反应在所有温度下均能自发，若ΔS<0，则在低温时反应也自发进行，两种情况均符合“能自发反应”的条件，故无法断定ΔS<0，预测错误，D错误； 答案选C。 9. 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/LX，发生反应：，反应到8min时达到平衡，在14min时改变温度，16min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 0-8min，用Z表示该反应的速率为0.1mol/(L·min) B. 14min时，改变的反应条件是降低温度 C. 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.8 D. 16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，8min时X的物质的量浓度为0.2mol/L，0-8min，用X表示该反应的速率为=0.1 mol/(L·min)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用Z表示该反应的速率为0.1 mol/(L·min) ×=0.05 mol/(L·min)，A错误； B．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，X的物质的量浓度减小，由图可知，改变温度后X的浓度增大，所以14min时，改变的反应条件不可能是降低温度，B错误； C．由图可知，8min反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.2mol/L，由方程式可知，平衡时，Y、Z的浓度分别为(1.0mol/L-0.2mol/L)= 0.8mol/L 、(1.0mol/L-0.2mol/L) ×= 0.4mol/L ，则反应的平衡常数K==6.4，C错误； D．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，X的物质的量浓度减小，由图可知，14min改变条件的瞬间，X的物质的量浓度不变，后增大，说明改变的条件为升高温度或增大生成物的物质的量浓度，升高温度或增大生成物的物质的量浓度，反应速率均加快，所以16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大，D正确； 故选D。 10. 硝酸是重要的化工原料，下图为制硝酸的流程示意图。 下列说法错误的是 A. 流程中，、和NO作反应物时，均作还原剂 B. 合成塔中采用高温、高压均是为了提高的平衡产率 C. 吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率 D. 可选用铁作为盛装浓硝酸的罐体材料 【答案】B 【解析】 【分析】氮气与氢气在合成塔内反应制得氨气，氨气在氧化炉内催化氧化生成一氧化氮，在吸收塔内，一氧化氮被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。 【详解】A．H2在合成氨反应中（N2+3H22NH3），H元素由0价升至+1价，作还原剂；NH3在氧化炉中（4NH3+5O2=4NO+6H2O），N元素由-3价升至+2价，作还原剂；NO在吸收塔中（4NO+3O2+2H2O=4HNO3），N元素由+2价升至+5价，作还原剂，A正确； B．合成氨反应（N2+3H22NH3）为放热且气体分子数减少的反应，高压使平衡正向移动，可提高NH3平衡产率，但高温会使平衡逆向移动，降低NH3平衡产率，工业采用高温是为提高反应速率和催化剂活性，B错误； C．吸收塔中NO与O2反应生成NO2（2NO+O2=2NO2），进而与水反应生成HNO3，通入空气提供O2，促进NO转化，提高其转化率，C正确； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应进行，所以可用铁作盛装浓硝酸的罐体材料，D正确； 故选B。 11. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 密闭容器中发生反应，压缩容器体积达到新平衡后，容器压强不变 平衡未发生移动 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，反应达平衡后，缩小体积，颜色加深 增大，的物质的量增多 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．其他条件相同时，溶液浓度越大，析出沉淀所需时间越短，说明增大反应物浓度，化学反应速率加快，A正确； B．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但催化剂参与了化学反应（通过改变反应历程加快反应速率），B错误； C．压缩容器体积时，浓度瞬时增大，系统通过逆向反应减少，最终恢复原平衡压强，但平衡已移动，C错误； D．反应是气体分子数不变的反应，缩小体积时平衡不移动，但浓度增大导致颜色加深，的物质的量不变，D错误； 故答案选A。 12. 载人航天器中，萨巴蒂尔反应再生氧气的方法如图所示。 已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) △H1=-252.9kJ·mol-1 ②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H2=+571.6kJ·mol-1 下列叙述错误的是 A. 反应①中反应物总能量高于产物总能量 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=2△H2-△H1 C. 氢气的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1 D. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3，则△H3<△H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，A正确； B．根据盖斯定律可知，-(①+②×2)得目标反应，即CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-H1-2H2，B错误； C．水分解时吸热，则生成水放出热量，氢气燃烧热强调氢气为1mol，所以燃烧热，C正确； D．液态水变为水蒸气时吸收热量，故反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)吸收的热量小于571.6kJ，即H3<H2，D正确； 故选B。 13. 金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 中间体1→中间体2、中间体2→中间体3均是放热过程 B. 和的总键能大于和的总键能 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中中间体1的能量大于中间体2的能量，中间体1→中间体2为放热过程；中间体2的能量小于中间体3的能量，中间体2→中间体3为吸热过程，故A错误； B．ΔH=反应物总键能-生成物总键能=-6.57 kJ·mol⁻¹，所以反应物Ni(s)和C2H6(g)总键能小于生成物NiCH2(s)和CH4(g)的总键能，故B错误； C．Ni在反应中由初始的Ni(s)转化为产物NiCH2(s)，参与反应且被消耗，Ni是反应物，不是催化剂，故C错误； D．反应物Ni(s)和C2H6(g)总能量为0.00 kJ·mol⁻¹，产物NiCH2(s)和CH4(g)的总能量为-6.57 kJ·mol⁻¹，ΔH=产物总能量-反应物总能量=-6.57 kJ·mol⁻¹，故D正确； 选D。 14. 二氧化碳资源化利用，涉及以下两个反应： I． II． 分别向压强为0.1 MPa、1.0 MPa的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数[]随温度变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线b表示0.1 MPa时CO的摩尔分数随温度变化 B. 反应I的平衡常数表达式为 C. M、N两点对应反应I的平衡常数： D. M、N、P三点对应的转化率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．曲线b随温度升高而下降，符合放热反应（反应II）中的摩尔分数变化趋势（升温平衡左移，减少），且低压下摩尔分数低于高压，故b为0.1 MPa时的摩尔分数曲线，A错误； B．反应I的平衡常数表达式应为，选项遗漏了产物的浓度项，B错误； C．反应I为吸热反应（），平衡常数随温度升高而增大。M点温度（600℃）低于N点（655℃），则平衡常数M<N，C错误； D．M、P点温度相同（600℃），M为高压（1.0 MPa）下摩尔分数80%，P为低压（0.1 MPa）下摩尔分数10%，根据碳守恒，二者转化率均为90%；N点温度升高（655℃），反应II（放热）平衡左移，减少，反应I（吸热）平衡右移，CO增多，但总转化率降低（约80%），故M=P>N，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验装置及步骤如下： I．反应物温度的测量 用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用：用另一量筒量取的NaOH溶液，用温度计测其温度并记录。 II．反应后体系温度的测量 打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度()。 III．重复上述步骤三次 IV．数据处理 实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 盐酸 NaOH溶液 1 26.9 27.1 27.0 30.3 2 27.1 27.1 27.1 30.3 3 27.0 27.0 27.0 29.3 4 27.1 27.1 27.1 30.5 请回答下列问题： （1）与本实验安全注意事项有关的图标有_______(填字母)。 （2）仪器a的名称是_______；取反应时溶液的_______(填“最低温度”、“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。 （3）量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是_______；若将盐酸浓度改为，NaOH溶液浓度改为，则测得的温度差_______(填“更大”、“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热_______． （4）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热_______；又知25℃、101 kPa下，理论上中和反应反应热为，实验值与理论值有偏差的原因可能是_______(填字母)。 A.一次性把NaOH溶液倒入量热计内筒 B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D.实验装置保温、隔热效果差 【答案】（1）AB （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 最高温度 （3） ①. 尽可能减少热量散失，以减小误差 ②. 更大 ③. 相同 （4） ①. -55.176 ②. CD 【解析】 【分析】中和热测定实验成败关键是保温工作；中和反应反应热是生成1 mol水所放出的热量，其计算原理是ΔH=-；进行温差分析时，主要是分析的偏差； 【小问1详解】 实验中使用的盐酸和氢氧化钠溶液具有腐蚀性，实验后要洗手（对应图标A），且实验过程存在液体溅出的风险，需佩戴护目镜（对应图标B），故选AB； 【小问2详解】 仪器a的名称是玻璃搅拌器，酸碱恰好完全反应时放热最多，溶液温度最高，所以取反应时溶液的最高温度作为反应后体系温度； 【小问3详解】 量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是尽可能减少热量散失，以减小误差；反应消耗的酸和碱的物质的量更大，生成的水的物质的量更大，放出的热量更多，但中和反应反应热与生成的水的量无关，所以若将盐酸浓度改为1.0 mol•L-1，NaOH溶液浓度改为1.1 mol•L-1，测得的温度差更大，但测得的中和反应反应热ΔH相同； 【小问4详解】 由表中数据可知，4次温度差(t2-t1)分别为：3.3、3.2、2.3、3.4，实验3的数据误差较大，属于错误数据，则温度差(t2-t1)的平均值为，该反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，由题意可知，氢氧化钠溶液浓度大于盐酸的浓度，因此反应时50mL 0.50mol/L盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.50mol/L×0.05L=0.025mol，则该反应的中和热ΔH=-55.176 ； A．一次性把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，可减少热量散失，操作正确，A不符合题意； B．用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数，造成量取的盐酸体积偏大，反应生成的水偏多，放出的热量偏多，故测定的ΔH偏小，B不符合题意； C．盐酸与氢氧化钠溶液混合后立即记录温度，温差数值偏小，计算的热量值偏低，测定的ΔH偏大，C符合题意； D．实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，测定的ΔH偏大，D符合题意； 答案选CD。 16. 硫酸工业中氧化为的反应为：。下表列出了一定比例的和在不同温度和压强下的平衡转化率。 温度/℃ 平衡转化率% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 95 97.7 98.3 （1）根据表中数据分析判断： ①该反应_______(填“>”、“<”或“=”)0。 ②该反应平衡常数K(450℃，0.1 MPa)_______(填“>”、“<”或“=”)K(550℃，10 MPa)。 ③为了使尽可能多地转化为，应选择_______℃、_______MPa条件下进行实验。 （2）在实际生产中，选定的温度为400~500℃，从速率、转化率、催化剂活性三方面分析其原因：_______。 （3）一般氧化都在常压下进行，但部分工厂会在1 MPa(约10个大气压)下反应生产，高压生产优点除了可以加快反应速率外，还有_______，高压生产的缺点是_______。 （4）350℃时，向1 L恒容密闭容器中加入和，反应达到平衡时的转化率为20%。 ①测得4 s时浓度为，0~4 s内_______。 ②350℃时，反应的平衡常数_______。(精确至0.01) 【答案】（1） ①. < ②. > ③. 450 ④. 10 （2）温度较低会使反应速率减小，达到平衡所需时间长；温度较高会使SO2转化率降低；在此温度下催化剂活性最大 （3） ①. 提高SO2的转化率(或减少尾气中SO2的含量) ②. 高压对设备和动力的要求提高，成本增加 （4） ①. ②. 0.78 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知，在相同压强下，升温，平衡转化率减小，即平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应；平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故该反应平衡常数；时平衡转化率最高，且压强越大转化率越高，故选择、； 【小问2详解】 温度较低会使反应速率减小，达到平衡所需时间长；温度较高会使转化率降低；在此温度下催化剂活性最大； 【小问3详解】 的催化氧化在约10个大气压左右进行生产，选择在较高压强下生产，除能加快反应速率，还可以提高的转化率（或减少尾气中的含量）；但高压对设备和动力的要求提高，成本增加； 【小问4详解】 ，则，故内平均反应速率；反应达到平衡时，，，，故平衡常数。 17. 的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题： I．工业上可利用CO和来生产燃料甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及在500℃时的化学平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 ① ② ③ （1）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应①。下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内气体的总压强不再发生变化 B. 的体积分数不再变化 C. 容器内和的浓度之比不再变化 D. 混合气体的密度不再发生变化 （2）根据表格中信息，计算反应②的焓变_______。 （3）反应②在其他条件相同、不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由：_______。 （4）500℃时，已知，则_______。该温度下，往2 L恒容密闭容器中充入和只发生反应③，测得某时刻时，CO的转化率为50%，则此时该反应的_______(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．可利用与制备“合成气”(、)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步： 反应①： 反应②： 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： （5）该反应的决速步为反应_______(填“①”或“②”)。 （6）与制备“合成气”的热化学方程式为_______(用的代数式表示)。 【答案】（1）BD （2） （3）不是，a点所处的状态并没有达到CO2的最大转化率 （4） ①. 2.5 ②. < （5）① （6） 【解析】 【小问1详解】 一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比n(CO2):n(H2)=1:1投入反应物，发生反应①： A．反应①为气体体积减小的反应，压强减小，当容器内气体的总压强不再发生变化，说明该反应一定处于平衡状态，A不符合题意； B．设容器体积为1L，n(CO2)、n(H2)均为a mol，转化率为，根据三段式： ，CO2的体积分数为：， CO2的体积分数为恒值，则CO2的体积分数不再变化，不能说明该反应一定处于平衡状态，B符合题意； C．根据B项中的三段式可知，c(CO2)、c(H2)分别为：、，容器内CO2和H2的浓度之比会随着反应进行而变化，当容器内CO2和H2的浓度之比不再变化，能说明该反应一定处于平衡状态，C不符合题意； D．反应①中反应物和生成物均为气体，总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明该反应一定处于平衡状态，D符合题意； 故选BD。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应②=①－③，即； 【小问3详解】 催化剂只改变反应速率，不能改变平衡，所以，温度相同时不管选择什么催化剂达到平衡时的转化率应是一样的，也就是最大值，a点所处的状态并没有达到CO2的转化率最大，所以不是化学平衡状态； 【小问4详解】 根据盖斯定律，反应②=①－③，则③=①－②，则；该温度下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2只发生反应③，测得某时刻时，CO的转化率为50%，根据三段式：，，则平衡逆向移动，该反应的； 【小问5详解】 反应①正反应的活化能高于反应②，反应①为慢反应，是该反应的决速步； 【小问6详解】 反应①吸收的能量可用表示，反应②吸收的热量用，反应①+②=+=，故与制备“合成气”的热化学方程式： 。 18. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组利用KI与的氧化还原反应来研究反应的限度问题。设计实验如下： （1）KI与溶液发生反应的离子方程式是_______。 （2）步骤a的实验目的是通过萃取降低溶液中_______(填化学式)的浓度，实验I中滴加KSCN溶液后，观察到_______，说明(1)中反应存在限度。 （3）实验Ⅱ中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色比实验I浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验I基础上，_______。 （4）为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验Ⅲ，实验装置如下(固定装置图中未画出)。 实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。 实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。 ①实验Ⅲ中磁力搅拌的目的是_______。 ②针对实验Ⅲ试管中“上层液体为浅绿色”，乙同学认为需要用KSCN溶液检验，甲同学则认为一定不存在，他的依据是_______(用离子方程式表示)。 ③查阅资料： 资料i．碘水存在微弱反应：，会使溶液呈酸性。HIO不稳定易发生歧化：。 资料ii．具有氧化的能力：。 结合资料，甲同学认为铁粉加入后会与溶液中反应，促使碘与水的反应向正方向移动，进而产生更多的氧化，但溶液颜色依然能维持浅绿色较长时间，原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. I2 ②. 溶液颜色为血红色 （3）萃取碘单质并增大反应物的浓度后，平衡正向移动，水溶液中Fe3+浓度比实验I中Fe3+浓度低 （4） ①. 增大有机相中的溶质碘与水的接触面积 ②. ③. 与Fe2+反应生成Fe3+的速率小于Fe3+与足量铁粉反应生成Fe2+的速率 【解析】 【分析】根据题中所给的浓度与体积可知，三价铁离子与碘离子为等物质的量，根据反应可知等物质的量的三价铁和碘离子发生氧化还原反应生成二价铁和碘单质，若是反应存在限度，则体系中仍会有三价铁离子和碘离子，步骤a中加入四氯化碳进行萃取，碘单质进入有机层，其他可溶于水的物质进入无机层，经过步骤b分液后，留下无机层，实验Ⅰ中加入KSCN溶液检验三价铁离子的存在，实验Ⅱ中加入碘离子促使产生碘单质，后续再检验三价铁离子。 【小问1详解】 KI与Fe2(SO4)3溶液发生反应生成硫酸亚铁和碘单质，离子方程式为：； 【小问2详解】 根据分析可知步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中碘单质的浓度；实验Ⅰ中滴加KSCN溶液后，观察到溶液颜色为血红色，说明反应存在限度； 【小问3详解】 实验Ⅱ中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验Ⅰ浅。用平衡移动原理解释其原因：在实验Ⅰ基础上，增大反应物I-的浓度后，并萃取碘单质，平衡正向移动，水溶液中Fe3+浓度比实验I中Fe3+浓度低； 【小问4详解】 ①实验Ⅲ中磁力搅拌的目的是增大有机相中的溶质碘与水的接触面积； ②加入足量铁粉后三价铁会与之反应生成二价铁，发生反应的离子方程式为：， ③根据所给信息分析可知，最终溶液颜色为浅绿色的原因为与Fe2+反应生成Fe3+的速率小于Fe3+与足量铁粉反应生成Fe2+的速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：B(人教版) 2025~2026学年度第一学期阶段性联考(一) 高二化学 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题日更求的 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 298 K、101 kPa时，1mol氨完全分解为氮气和氢气，吸收46.24 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A. 控制接触面积不变，增加一倍的用量 B. 将容器体积缩小一半 C. 保持压强不变，充入气使容器体积增大 D. 将铁粉换为铁丝 4. 由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 总反应为吸热反应 C. 三种物质中N最稳定 D. N是该反应的催化剂 5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应化学反应的是 A.温度计的水银柱不断上升 B.反应开始后，针筒活塞向右移动 C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.反应物总能量大于生成物总能量 A. A B. B C. C D. D 6. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 7. T℃时，在一恒容密闭容器中通入，发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 通入，压强增大，正、逆反应速率均增大 C. 达到平衡后，降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到平衡后，测得的物质的量为0.1 mol，则此时的体积分数为40% 8. 下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 ΔH<0 B ΔH>0 不能自发进行 C ΔH<0，低温下自发反应 x可能等于3 D ΔH<0，能自发反应 A. A B. B C. C D. D 9. 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/LX，发生反应：，反应到8min时达到平衡，在14min时改变温度，16min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 0-8min，用Z表示该反应的速率为0.1mol/(L·min) B. 14min时，改变的反应条件是降低温度 C. 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.8 D. 16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 10. 硝酸是重要的化工原料，下图为制硝酸的流程示意图。 下列说法错误的是 A. 流程中，、和NO作反应物时，均作还原剂 B. 合成塔中采用高温、高压均是为了提高的平衡产率 C. 吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率 D. 可选用铁作为盛装浓硝酸的罐体材料 11. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 密闭容器中发生反应，压缩容器体积达到新平衡后，容器压强不变 平衡未发生移动 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，反应达平衡后，缩小体积，颜色加深 增大，的物质的量增多 A. A B. B C. C D. D 12. 载人航天器中，萨巴蒂尔反应再生氧气的方法如图所示。 已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) △H1=-252.9kJ·mol-1 ②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H2=+571.6kJ·mol-1 下列叙述错误的是 A. 反应①中反应物总能量高于产物总能量 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=2△H2-△H1 C. 氢气的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1 D. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3，则△H3<△H2 13. 金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 中间体1→中间体2、中间体2→中间体3均是放热过程 B. 和的总键能大于和的总键能 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 14. 二氧化碳资源化利用，涉及以下两个反应： I． II． 分别向压强为0.1 MPa、1.0 MPa的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数[]随温度变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线b表示0.1 MPa时CO的摩尔分数随温度变化 B. 反应I的平衡常数表达式为 C. M、N两点对应反应I的平衡常数： D. M、N、P三点对应的转化率： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验装置及步骤如下： I．反应物温度的测量 用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用：用另一量筒量取的NaOH溶液，用温度计测其温度并记录。 II．反应后体系温度的测量 打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度()。 III．重复上述步骤三次 IV．数据处理 实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 盐酸 NaOH溶液 1 26.9 27.1 27.0 30.3 2 27.1 27.1 27.1 30.3 3 27.0 27.0 27.0 29.3 4 27.1 27.1 27.1 30.5 请回答下列问题： （1）与本实验安全注意事项有关的图标有_______(填字母)。 （2）仪器a的名称是_______；取反应时溶液的_______(填“最低温度”、“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。 （3）量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是_______；若将盐酸浓度改为，NaOH溶液浓度改为，则测得的温度差_______(填“更大”、“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热_______． （4）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热_______；又知25℃、101 kPa下，理论上中和反应反应热为，实验值与理论值有偏差的原因可能是_______(填字母)。 A.一次性把NaOH溶液倒入量热计内筒 B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D.实验装置保温、隔热效果差 16. 硫酸工业中氧化为的反应为：。下表列出了一定比例的和在不同温度和压强下的平衡转化率。 温度/℃ 平衡转化率% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 95 97.7 98.3 （1）根据表中数据分析判断： ①该反应_______(填“>”、“<”或“=”)0。 ②该反应平衡常数K(450℃，0.1 MPa)_______(填“>”、“<”或“=”)K(550℃，10 MPa)。 ③为了使尽可能多地转化为，应选择_______℃、_______MPa条件下进行实验。 （2）在实际生产中，选定的温度为400~500℃，从速率、转化率、催化剂活性三方面分析其原因：_______。 （3）一般氧化都在常压下进行，但部分工厂会在1 MPa(约10个大气压)下反应生产，高压生产优点除了可以加快反应速率外，还有_______，高压生产的缺点是_______。 （4）350℃时，向1 L恒容密闭容器中加入和，反应达到平衡时的转化率为20%。 ①测得4 s时浓度为，0~4 s内_______。 ②350℃时，反应的平衡常数_______。(精确至0.01) 17. 的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题： I．工业上可利用CO和来生产燃料甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及在500℃时的化学平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 ① ② ③ （1）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应①。下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内气体的总压强不再发生变化 B. 的体积分数不再变化 C. 容器内和的浓度之比不再变化 D. 混合气体的密度不再发生变化 （2）根据表格中信息，计算反应②的焓变_______。 （3）反应②在其他条件相同、不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由：_______。 （4）500℃时，已知，则_______。该温度下，往2 L恒容密闭容器中充入和只发生反应③，测得某时刻时，CO的转化率为50%，则此时该反应的_______(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．可利用与制备“合成气”(、)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步： 反应①： 反应②： 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： （5）该反应的决速步为反应_______(填“①”或“②”)。 （6）与制备“合成气”的热化学方程式为_______(用的代数式表示)。 18. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组利用KI与的氧化还原反应来研究反应的限度问题。设计实验如下： （1）KI与溶液发生反应的离子方程式是_______。 （2）步骤a的实验目的是通过萃取降低溶液中_______(填化学式)的浓度，实验I中滴加KSCN溶液后，观察到_______，说明(1)中反应存在限度。 （3）实验Ⅱ中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色比实验I浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验I基础上，_______。 （4）为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验Ⅲ，实验装置如下(固定装置图中未画出)。 实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。 实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。 ①实验Ⅲ中磁力搅拌的目的是_______。 ②针对实验Ⅲ试管中“上层液体为浅绿色”，乙同学认为需要用KSCN溶液检验，甲同学则认为一定不存在，他的依据是_______(用离子方程式表示)。 ③查阅资料： 资料i．碘水存在微弱反应：，会使溶液呈酸性。HIO不稳定易发生歧化：。 资料ii．具有氧化的能力：。 结合资料，甲同学认为铁粉加入后会与溶液中反应，促使碘与水的反应向正方向移动，进而产生更多的氧化，但溶液颜色依然能维持浅绿色较长时间，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $