精品解析：广西来宾市贵百河联考2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025级“贵百河”10月高一年级新高考月考测试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 下列生活现象与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成 C. 菜刀生锈 D. 沼气燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物腐败是有机物被氧化分解的过程，涉及电子转移，属于氧化还原反应，A错误； B．钟乳石的形成是碳酸氢钙分解为碳酸钙的分解反应，无元素化合价变化，与氧化还原无关，B正确； C．菜刀生锈是铁被氧化为Fe2O3的过程，铁和氧的化合价变化明显，属于氧化还原反应，C错误； D．沼气燃烧是甲烷与氧气反应生成CO2和H2O，碳和氧的化合价均变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 实验室金属钠着火，下列灭火方法正确的是 A. 用水浇灭 B. 用干燥的沙土盖灭 C. 用书本扇灭 D. 用湿抹布扑灭 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和水生成可燃性氢气，不能用水浇，A错误； B．用干燥的沙土盖灭可以隔绝氧气灭火，B正确； C．用书本扇会提供更多氧气促进燃烧，C错误； D．湿抹布有水，钠和水生成可燃性氢气，D错误； 故选B。 3. 下列各组物质中属于同素异形体的是 ①石墨和金刚石 ②红磷和白磷 ③氧气和臭氧 ④H2O和H2O2 ⑤冰和干冰 ⑥S2和S8 A. ①②③⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ①③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】A．①石墨和金刚石、②红磷和白磷、③氧气和臭氧、⑥S2和S8均为同素异形体，A正确； B．④H2O和H2O2是化合物，⑤冰和干冰也是化合物，不符合同素异形体定义，B错误； C．④H2O和H2O2是化合物，不符合同素异形体定义，C错误； D．⑤冰和干冰是化合物，不符合同素异形体定义，D错误； 故选A。 4. 课堂演示实验“钠在空气中燃烧”中不需要的仪器是 A．坩埚钳 B．玻璃棒 C．瓷坩埚 D．泥三角 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】灼烧固体在坩埚中进行，则钠的燃烧需要仪器：坩埚、坩埚钳、酒精灯、泥三角，不需要用到玻璃棒，故选B。 5. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ca(OH)2 H2SO4 NaHCO3 Mn2O7 CO2 B KOH HNO3 CaSO4 CaO SO3 C 烧碱 HCl NaCl Na2O CO D 氨水 CH3COOH CuSO4·5H2O Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2是碱，H2SO4是酸，NaHCO3是盐，但Mn2O7是酸性氧化物而非碱性氧化物，A不合题意； B．KOH是碱，HNO3是酸，CaSO4是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，所有分类均正确，B符合题意； C．烧碱(NaOH)是碱，HCl是酸，NaCl是盐，Na2O是碱性氧化物，但CO不是酸性氧化物，C不合题意； D．氨水是混合物而非纯净物碱，Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，D不合题意； 故答案为：B。 6. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. 具有还原性，可用于冶炼铁 B. 易潮解，可用于尾气的吸收 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 具有吸水性，可用于制作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化碳具有还原性，能与氧化铁共热反应生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳可用于冶炼铁，故A正确； B．氢氧化钠具有碱性，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，所以氢氧化钠溶液可用于二氧化硫尾气的吸收，故B错误； C．铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反应，所以铁粉可用作食品保存的脱氧剂，延长食品的保质期，故正确； D．氧化钙具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，则氧化钙可用于制作干燥剂，故D正确； 故选B。 7. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 碱性溶液：、、、 D. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中显黄色，与无色溶液条件矛盾，A不符合题意； B．酸性溶液中与可反应生成H2S(弱酸)，且在酸性下会氧化，不能共存，B不符合题意； C．碱性溶液中与可反应生成（弱碱），OH-与生成和水，二者均无法共存，C不符合题意； D．遇酚酞变红的溶液显碱性，、、、均不与反应，任意两种离子间也互不反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 下列转化关系可以实现的是 A. CuCl2 B. SiO2H2SiO3(胶体) Na2SiO3 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中加热生成，但不溶于水，无法直接与水反应生成，需先与酸反应生成盐后再与碱反应，A错误； B．是酸性氧化物，但常温下与水不反应，应该与溶液反应转化为硅酸钠，B错误； C．与水反应生成，而非，需进一步氧化才能生成，C错误； D．C燃烧生成，溶于水生成，与适量反应生成沉淀，各步骤均符合反应规律，D正确； 故选D。 9. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中等的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂和消毒剂 Al3+可在水中形成Al(OH)3胶体，吸附能力强 B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C 金属钠用于制作高压钠灯 钠发出的黄光，具有很强的透雾能力 D 把钠放入CuSO4溶液中，有红色物质生成 钠比铜活泼，可以与CuSO4反应生成Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾的Al3+水解生成Al(OH)3胶体可吸附杂质，但明矾无强氧化性，不能作为消毒剂，应用与解释不匹配，A错误； B．纯碱（Na2CO3）碱性过强，会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，应用错误，B错误； C．钠的金属蒸气在高压钠灯中发出透雾能力强的黄光，应用和解释均正确，C正确； D．钠放入CuSO4溶液时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，不会直接置换出Cu，现象和解释均错误，D错误； 综上所述，答案选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+ =Cu2++2Ag B 将稀盐酸滴入氨水中：H++OH- =H2O C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D. 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++=BaSO4↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式正确书写了可溶物和沉淀，电荷守恒，A正确； B．氨水是弱碱，不能拆成OH⁻，应保留为NH3·H2O，B错误； C．稀硫酸与铜在常温下不反应，需浓硫酸且加热，C错误； D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，D漏写Cu(OH)2，D错误； 故选A。 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为氯元素归中反应，中+5价Cl得5e⁻变为0价，5个HCl中-1价Cl各失1e⁻共失5e⁻，图示“失6×e⁻、得6×e⁻”错误，A错误； B．反应中，仅2个中-3价N被氧化为（0价），失电子数为2×3e⁻=6e⁻，3个中6个0价Cl得电子变为-1价，得6×1e⁻=6e⁻，图示“失去8×3e⁻”错误，B错误； C．反应为歧化反应，2个中2个Cl得1e⁻变为-1价（），2个Cl失1e⁻变为+1价（），总得失电子数均为2e⁻，图示方向和数目正确，C正确； D．反应中，2个Na失2×1e⁻=2e⁻，1个中2个O得2×1e⁻=2e⁻，图示“4e⁻”数目错误，且电子转移方向标反了，D错误； 故选C。 12. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀，同时OH-被H+中和，溶液碱性减弱，酚酞红色变浅直至无色，A正确； B．a点为初始Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全电离产生自由移动的Ba2+和OH-，故能导电，B正确； C．用Na2SO4代替稀硫酸时，反应为Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，生成的NaOH电离出Na+和OH-，溶液始终有较多自由离子，电导率不会降至图-2中b点的极低值，变化不同，C正确； D．ab段Ba(OH)2与H2SO4反应的正确离子方程式为Ba2++2OH-+2H⁺+ =BaSO4↓+2H2O，选项中离子配比错误，D错误； 故答案选D。 13. 当溶液中和离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，已知转化为，则X元素在产物中的化合价为 A. +3 B. +7 C. +2 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】为氧化剂（被还原），为还原剂（被氧化）。→，S从+4→+6，每个失去2e⁻，3mol共失去6mol电子。中X初始化合价为+6（由电荷守恒计算得出）。设还原后化合价为m，每个获得2×(6−m)mol电子。根据得失电子守恒：1mol 获得电子数=3mol失去电子数，即2×(6−m)=6，解得m=+3。即X在还原产物中化合价为+3，故选A。 14. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 图c中 代表的是水合氯离子 C. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 D. NaCl固体中不含离子 【答案】B 【解析】 【分析】X与电源正极相连，故X为阳极；Y 与电源负极相连，Y为阴极。 【详解】A．图a中离子（黑球和白球）排列整齐，无自由移动，为NaCl固体（离子被晶格束缚），熔融NaCl中离子可自由移动，A错误； B．图c含被水分子包围的水合离子，X为阳极（吸引阴离子），为向X移动的水合离子，Cl⁻带负电向阳极移动，故代表水合氯离子，B正确； C．NaCl电离是溶于水或熔融时自动离解为离子，无需通电，通电是电解（离子定向移动），C错误； D．NaCl固体含Na⁺和Cl⁻，但离子被晶格束缚不能自由移动，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类(如图所示)，属于同一类的物质具有相似性。 请回答下列问题： （1） (1)指出图1中②序号所示物质的分类依据：___________；图2的分类方法是___________分类法。 Ⅱ．现有下列11种物质：①SO2 ②液态氯化氢 ③CaO固体 ④熔融NaOH ⑤酒精 ⑥Al ⑦氢氧化铁胶体 ⑧KHSO4固体 ⑨Ba(OH)2溶液 ⑩胆矾晶体 ⑪NaHCO3固体 （2）上述物质中属于电解质是___________(填序号，下同)；能导电的有___________。 （3）写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式：___________。 （4）写出少量的⑪和⑨反应的化学反应方程式：___________。 （5）写出足量的①和⑨反应的离子反应方程式：___________。 （6）根据图2信息，写出H3PO2与足量NaOH溶液的离子反应方程式：___________。 【答案】（1） ①. 所含元素的种类多少 ②. 交叉 （2） ①. ②③④⑧⑩⑪ ②. ④⑥⑦⑨ （3）KHSO4=K++ （4）NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O （5）SO2+OH-= （6）H3PO2+OH-=H2O+ 【解析】 【小问1详解】 由题干图示信息可知，图1中②序号即根据其所含元素的种类多少将纯净物分为单质和化合物，该所示物质的分类依据：所含元素的种类多少；图2中同一物质根据不同的分类标准属于不同的类别，该分类方法是交叉分类法，故答案为：所含元素的种类多少；交叉； 【小问2详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，①SO2的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离，属于非电解质；②液态氯化氢属于酸，属于电解质，③CaO固体熔融下能够导电，属于电解质；④熔融NaOH能够导电，其水溶液也能导电，属于电解质； ⑤酒精水溶液和液态时均不导电，属于非电解质，⑥Al是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧KHSO4固体是盐，水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，⑨Ba(OH)2溶液能够导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩胆矾晶体是盐，属于电解质，⑪NaHCO3固体是盐，属于电解质，故上述物质中属于电解质的是②③④⑧⑩⑪；能导电的物质中含有能够自由移动的电子或离子，上述物质中能够导电的有④⑥⑦⑨，故答案为：②③④⑧⑩⑪；④⑥⑦⑨； 【小问3详解】 物质⑧即KHSO4在熔融状态下电离出K+和，故其熔融条件下的电离方程式为：KHSO4=K++； 【小问4详解】 少量的⑪即NaHCO3和⑨即Ba(OH)2溶液反应的化学反应方程式为：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，故答案为：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O； 【小问5详解】 足量的①即SO2和⑨即Ba(OH)2溶液反应生成Ba(HSO3)2，该反应的离子反应方程式：SO2+OH-=； 【小问6详解】 根据图2信息可知，H3PO2是一种一元弱酸，故H3PO2与足量NaOH溶液的离子反应方程式为：H3PO2+OH-=H2O+。 16. I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(用于沉淀的试剂稍过量) （1）第③步中，加入的试剂是___________(填化学式)。 （2）第④步操作产生的沉淀物是___________(填化学式)。 （3）写出第⑥步相关的离子反应方程式：___________。 （4）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）电解饱和食盐水的原理：NaCl+H2O→NaOH+H2↑+ Cl2↑(未配平)，工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是___________。 Ⅱ．某溶液仅由Na＋、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液 进行如下实验： （6）原溶液中一定存在的离子有：___________。 （7）写出生成白色沉淀3的离子反应方程式：___________。 【答案】（1）BaCl2 （2）BaCO3、CaCO3 （3）、 （4）BC （5）Na2O不易制取得到，用Na2O与H2O反应制取NaOH的原料少，成本高 （6）、Na+、 （7） 【解析】 【分析】粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，加水溶解后，加入过量NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，再加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，再加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，过滤，滤去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀以及泥沙，向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的和OH-，将得到的NaCl溶液进行蒸发、结晶、烘干得到精盐，据此解答。 【小问1详解】 ②中加入NaOH除去镁离子，③中的氯化钡可除去硫酸根离子。 【小问2详解】 ④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子。得到的是BaCO3、CaCO3。 【小问3详解】 向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的和OH-，其离子方程式为、。 【小问4详解】 过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，所以除玻璃棒外还有烧杯、漏斗。 【小问5详解】 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的原因是Na2O不易制取得到，用Na2O与H2O反应制取NaOH的原料少，成本高。 【小问6详解】 原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体1和无色溶液1，Cu2+呈蓝色，Fe3+显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2+、Fe3+，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na+，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl-来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl-，根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、Na+、，可能含有Cl-，一定不含有的离子是Cu2+、Fe3+、Ba2+。 【小问7详解】 由分析可得白色沉淀3为AgCl，离子方程式为 17. 氧化还原反应是一类重要反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）制备氯气的方法之一：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，该反应体现了浓盐酸的___________(填“氧化性”、“还原性”、“酸性”)；氧化剂与还原剂的个数比为___________。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。 ①Na2FeO4中铁元素的化合价为___________。 ②该离子反应的氧化产物为___________，被还原的元素是___________(填元素符号)。 ③反应中有4个生成时，转移电子个数为___________。 （3）已知：铋(Bi)为+3价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。淀粉遇碘(I2)会变蓝色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失并产生气泡 溶液变成蓝色 则KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （4）高锰酸钾溶液在酸性条件下与硫酸亚铁反应的化学方程式如下，请配平该反应：___KMnO4+___FeSO4+____H2SO4=____K2SO4+____MnSO4+____Fe2(SO4)3+____H2O，___________。 （5）某反应体系反应物和生成物共六种物质：N2O、H+、Fe2+、H2O、、Fe3+(已知N2O是气体)，请写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 酸性、还原性 ②. 1:5 （2） ①. +6 ②. ③. Cl ④. 12 （3） （4）2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O （5）8Fe2++10H++2=8Fe3++N2O↑+5H2O 【解析】 【小问1详解】 该反应中生成KCl、MnCl2和Cl2，主要体现了HCl(浓)的酸性、还原性。根据得失电子守恒配平可得2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，故氧化剂和还原剂的个数比为1:5。 【小问2详解】 Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，故铁元素的化合价为+6； 由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是氧化剂、氯离子是还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是还原剂、高铁酸根离子是氧化产物，故答案为：；Cl； 由方程式可知，反应中氯元素化合价降低被还原，次氯酸根离子是氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是还原剂，反应生成4个高铁酸根离子，转移电子的个数为12个。 【小问3详解】 铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，加入一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，溶液呈紫红色，则表明反应生成KMnO4，由此得出氧化性NaBiO3＞KMnO4；加入过量的双氧水，溶液的紫红色消失，并产生气泡(O2)，则表明氧化性KMnO4＞H2O2；加入适量KI-淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明反应生成I2，则表明氧化性H2O2＞I2，可得氧化性由强到弱的顺序为； 【小问4详解】 反应中Mn元素化合价从+7降到+2，得到5个电子，Fe元素从+2升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒及原子守恒配平方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O； 【小问5详解】 Fe元素由+2升高到+3价，N元素由+5降低为+1价，故硝酸为氧化剂，Fe2+为还原剂，发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒，离子反应方程式为：8Fe2++10H++2=8Fe3++N2O↑+5H2O。 18 根据要求回答下列问题： （1）现有课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 ①请评价该操作是否正确___________(填“正确”或“不正确”)。 ②写出上述制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。 ③下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是___________(填字母)。 A．制备胶体后持续的加热会产生沉淀 B．FeCl3溶液是电中性的，制得的氢氧化铁胶体是带电的 C．氢氧化铁胶体粒子的直径可能为1.5×10-8m D．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）查阅资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。 （3）把盛有40mLFe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线___________形成的，这种现象称为___________。 （4）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验： 分组 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：硅酸钠(Na2SiO3)溶液呈碱性，遇酚酞变红；常温下硅酸(H2SiO3)难溶于水。 试回答：成功制备硅酸胶体的是___________同学，丙同学实验中出现浑浊的原因是___________ (用化学方程式表示)，根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键在于___________(填字母序号)。 A．稀盐酸的加入量 B．硅酸钠溶液的质量分数 C．激光笔进行照射 D．加入酚酞溶液 【答案】（1） ①. 不正确 ②. ③. BD （2） ①. pH较高时，浓度较大，胶体溶解，从而失去吸附性，导致胶体的吸附效率降低 ②. （3） ①. 散射 ②. 丁达尔效应 （4） ①. 乙 ②. +2HCl=H2SiO3↓+2NaCl ③. A 【解析】 【小问1详解】 ①向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3(胶体)，制取Fe(OH)3(胶体)时不能用玻璃棒搅拌，否则会形成Fe(OH)3沉淀，故上述评价该操作是不正确的； ②饱和FeCl3溶液与沸腾的蒸馏水H2O反应制取得到Fe(OH)3(胶体)和HCl，反应的化学方程式为：； ③A．制备胶体后持续的加热促使胶体发生聚沉，会有沉淀产生，A正确； B．FeCl3溶液是电中性的；胶体不带电，制得的氢氧化铁胶粒带正电，B错误； C．氢氧化铁胶体粒子的直径在1nm～100nm(10-9m～10-7m)之间，可能为1.3×10-8m，C正确； D．溶液和胶体都能透过滤纸，用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，D错误； 故答案为BD； 【小问2详解】 pH较高时，浓度较大，胶体溶解，从而失去吸附性，导致胶体的吸附效率降低；胶体与砷酸发生中和反应生成，根据原子守恒，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 用激光笔照射杯中的液体，与光线垂直的方向进行观察；光束通过氢氧化铁胶体可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象叫做丁达尔效应。 【小问4详解】 乙同学用激光笔照射，出现“光亮的通路”，所以成功制备硅酸胶体的是乙同学；丙同学实验中出现浑浊的原因是Na2SiO3溶液和稀盐酸反应得到了硅酸沉淀，反应方程式为Na2+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl； A．由题干信息可知，甲同学未加稀盐酸、乙同学滴加少量的稀盐酸，丙同学加入等体积的稀盐酸，故稀盐酸的加入量是决定制备硅酸胶体的成功关键，A符合题意； B．由题干信息可知，三位同学所用硅酸钠溶液的质量分数均为1%，B不合题意； C．用激光笔进行照射是用于检验制备是否成功，与制备过程无关，且三位同学均用了激光笔照射，C不合题意； D．酚酞溶液的加入仅仅是用于控制滴加盐酸的量，与制备胶体的反应无关，D不合题意； 故答案为A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级“贵百河”10月高一年级新高考月考测试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 下列生活现象与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成 C. 菜刀生锈 D. 沼气燃烧 2. 实验室金属钠着火，下列灭火方法正确的是 A. 用水浇灭 B. 用干燥的沙土盖灭 C. 用书本扇灭 D. 用湿抹布扑灭 3. 下列各组物质中属于同素异形体的是 ①石墨和金刚石 ②红磷和白磷 ③氧气和臭氧 ④H2O和H2O2 ⑤冰和干冰 ⑥S2和S8 A. ①②③⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ①③⑤ 4. 课堂演示实验“钠在空气中燃烧”中不需要的仪器是 A．坩埚钳 B．玻璃棒 C．瓷坩埚 D．泥三角 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于物质分类组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ca(OH)2 H2SO4 NaHCO3 Mn2O7 CO2 B KOH HNO3 CaSO4 CaO SO3 C 烧碱 HCl NaCl Na2O CO D 氨水 CH3COOH CuSO4·5H2O Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 6. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A 具有还原性，可用于冶炼铁 B. 易潮解，可用于尾气的吸收 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 具有吸水性，可用于制作干燥剂 7. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 碱性溶液：、、、 D. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 8. 下列转化关系可以实现的是 A. CuCl2 B. SiO2H2SiO3(胶体) Na2SiO3 C. D. 9. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中等的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂和消毒剂 Al3+可在水中形成Al(OH)3胶体，吸附能力强 B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C 金属钠用于制作高压钠灯 钠发出的黄光，具有很强的透雾能力 D 把钠放入CuSO4溶液中，有红色物质生成 钠比铜活泼，可以与CuSO4反应生成Cu A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+ =Cu2++2Ag B. 将稀盐酸滴入氨水中：H++OH- =H2O C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D. 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++=BaSO4↓ 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A B. C. D. 12. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 13. 当溶液中和离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，已知转化为，则X元素在产物中的化合价为 A. +3 B. +7 C. +2 D. +4 14. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 图c中 代表的是水合氯离子 C. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 D. NaCl固体中不含离子 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类(如图所示)，属于同一类的物质具有相似性。 请回答下列问题： （1） (1)指出图1中②序号所示物质的分类依据：___________；图2的分类方法是___________分类法。 Ⅱ．现有下列11种物质：①SO2 ②液态氯化氢 ③CaO固体 ④熔融NaOH ⑤酒精 ⑥Al ⑦氢氧化铁胶体 ⑧KHSO4固体 ⑨Ba(OH)2溶液 ⑩胆矾晶体 ⑪NaHCO3固体 （2）上述物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的有___________。 （3）写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式：___________。 （4）写出少量⑪和⑨反应的化学反应方程式：___________。 （5）写出足量的①和⑨反应的离子反应方程式：___________。 （6）根据图2信息，写出H3PO2与足量NaOH溶液的离子反应方程式：___________。 16. I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(用于沉淀的试剂稍过量) （1）第③步中，加入的试剂是___________(填化学式)。 （2）第④步操作产生的沉淀物是___________(填化学式)。 （3）写出第⑥步相关的离子反应方程式：___________。 （4）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）电解饱和食盐水的原理：NaCl+H2O→NaOH+H2↑+ Cl2↑(未配平)，工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是___________。 Ⅱ．某溶液仅由Na＋、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液 进行如下实验： （6）原溶液中一定存在的离子有：___________。 （7）写出生成白色沉淀3的离子反应方程式：___________。 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）制备氯气的方法之一：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，该反应体现了浓盐酸的___________(填“氧化性”、“还原性”、“酸性”)；氧化剂与还原剂的个数比为___________。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。 ①Na2FeO4中铁元素的化合价为___________。 ②该离子反应的氧化产物为___________，被还原的元素是___________(填元素符号)。 ③反应中有4个生成时，转移电子个数为___________。 （3）已知：铋(Bi)为+3价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。淀粉遇碘(I2)会变蓝色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失并产生气泡 溶液变成蓝色 则KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （4）高锰酸钾溶液在酸性条件下与硫酸亚铁反应的化学方程式如下，请配平该反应：___KMnO4+___FeSO4+____H2SO4=____K2SO4+____MnSO4+____Fe2(SO4)3+____H2O，___________。 （5）某反应体系反应物和生成物共六种物质：N2O、H+、Fe2+、H2O、、Fe3+(已知N2O是气体)，请写出该反应的离子方程式：___________。 18 根据要求回答下列问题： （1）现有课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 ①请评价该操作是否正确___________(填“正确”或“不正确”)。 ②写出上述制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。 ③下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是___________(填字母)。 A．制备胶体后持续的加热会产生沉淀 B．FeCl3溶液是电中性的，制得的氢氧化铁胶体是带电的 C．氢氧化铁胶体粒子的直径可能为1.5×10-8m D．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）查阅资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。 （3）把盛有40mLFe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线___________形成的，这种现象称为___________。 （4）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验： 分组 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：硅酸钠(Na2SiO3)溶液呈碱性，遇酚酞变红；常温下硅酸(H2SiO3)难溶于水。 试回答：成功制备硅酸胶体的是___________同学，丙同学实验中出现浑浊的原因是___________ (用化学方程式表示)，根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键在于___________(填字母序号)。 A．稀盐酸的加入量 B．硅酸钠溶液的质量分数 C．激光笔进行照射 D．加入酚酞溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $