精品解析：辽宁省朝阳市重点高中2025-2026学年高一上学期10月联考化学试题

辽宁省朝阳市重点高中2025-2026学年高一上学期10月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 炉甘石炼锌 D. 五谷酿酒 2. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaCl CO C NaOH MgO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 3. 下列叙述不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 C. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D. 云和雾属于分散系中的气溶胶 4. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 5. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 强碱性溶液中： 8. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下，下列流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 离子反应 9. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 与S都是氧化剂 B. S发生氧化反应 C. 是还原产物 D. 氧化性： 10. 某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 有关粉末说法正确的是 A. 肯定有Ba(NO3)2 B. 肯定没有Ba(NO3)2 C. 肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D. 肯定有K2CO3、CaCl2 11. 已知下列三个反应： ① ② ③ 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是 B. 根据已知反应可以得到氧化性由强到弱顺序： C. 反应③中参加反应的氧化剂和氧化产物的粒子个数比是1:2 D. 将少量通入溶液中发生反应： 12. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 碳酸镁与稀盐酸反应： B. 向溶液中加入足量镁粉： C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： D. 向澄清石灰水中滴加少量溶液： 13. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如图。已知：可把污水中的(碳元素和氮元素的化合价分别为+2价、-3价)转化为两种无毒气体。 下列说法中不正确的是 A. 中铁元素为+6价 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附功能的特点 D. 与反应过程中，做还原剂，被氧化 14. 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸，化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++(未配平)。下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应的是H2C2O4 B. 每消耗6个H+，转移5个电子 C. 还原性：Mn2+<H2C2O4 D. 离子方程式右侧方框内的产物是H2O 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15. 、、、四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：、、、，阴离子：、、、（离子在物质中不能重复出现）。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验： ①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性； ②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B________，D________。 （2）向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为________。 （3）A溶液和B溶液混合的实验现象是________。 （4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，得到分散系M，继续加热一段时间后得到分散系N，区别分散系M和N的方法是________，得到分散系M的化学方程式为________，分散系M中分散质粒子的直径范围为________。 16. 在学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的。根据所学回答问题： I.现有下列物质：①铜②固体③④⑤稀盐酸⑥固体⑦NaOH溶液⑧⑨溶液⑩熔融的CaO （1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。 II.磷酸、亚磷酸和次磷酸都是重要的化工产品。已知：分子个数等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的粒子个数比为3:2:1。 （2）下列推断正确的是_______(填字母)。 A. 磷酸与NaOH反应只能生成2种盐 B. 都是酸式盐 C. 都是含氧酸 D. 是三元酸 III.在两份相同的溶液中，分别滴入溶液、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （3）代表滴加溶液的变化曲线为_______(填“①”或“②”)。 （4）依次写出曲线②中发生反应的离子方程式：_______、_______。 （5）a、b、c、d四点对应的溶液中，呈中性的是_______(填字母)。 17. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。回答下列问题： （1）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，发生反应的离子方程式为。 ①被氧化的是_______(填离子符号，下同)，还原产物是_______。 ②用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目：_______。 （2）也是一种多功能的环保消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。从中氧元素的化合价可推测，既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究在某强酸性反应体系中的性质。 ①实验一： 向含的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝(已知：淀粉遇变蓝色)。该反应过程中做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②实验二： 向含的溶液中滴加紫色酸性溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子，即。若反应中只发生反应：，请写出该反应的离子方程式：_______。 （3）Zn与溶液在一定条件下发生反应：。在该反应中体现的性质是_______和_______，被还原的与未被还原的的质量比为_______。 18. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。 （1）下列离子中，能与该废水大量共存的是___________(填标号)； A. Mg2+ B. Ag+ C. OH- D. HCO （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、___________(用离子符号表示)； （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为___________(写化学式)；溶液3中含有的溶质离子有Cl-、___________； ②“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有___________； ③向“蓝色沉淀1”中加入足量硫酸，发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省朝阳市重点高中2025-2026学年高一上学期10月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 炉甘石炼锌 D. 五谷酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、白土烧瓷涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，A错误； B、棉纱织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意，B正确； C、炉甘石炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，不符合题意，C错误； D、五谷酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意，D错误； 故选B。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaCl CO C NaOH MgO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3属于盐，A错误； B．CO属于不成盐氧化物，B错误； C．NaHSO4属于盐，C错误； D．HNO3是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，P2O5是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，D正确； 故选D。 3. 下列叙述不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 C. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D. 云和雾属于分散系中的气溶胶 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和C60均为碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小（胶体为1~100 nm，溶液小于1 nm），丁达尔效应仅是胶体的特征现象，并非本质区别，B错误； C．碳酸钠（Na2CO3）的阳离子为Na+，属于钠盐；阴离子为，属于碳酸盐，交叉分类法分类正确，C正确； D．云和雾的分散剂是气体（空气），分散质为液体小颗粒，符合气溶胶的定义，D正确； 故答案选B。 4. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中的和不能自由移动，A错误； B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误； C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误； D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确； 故答案为：D。 5. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂具有氧化性化合价降低，若需加氧化剂，则物质的变化需是化合价升高的变化。 【详解】A．氯元素由0价降低到-1价，A错误； B．硫元素的化合价由+4价升高到+6价，B正确； C．氮元素的化合价不变，C错误； D．碳元素的化合价不变，D错误； 答案选B。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，正确的写法为，A错误； B．KNO3的电离方程式为，B错误； C．NaHCO3为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，C正确； D．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离为铝离子和硫酸根离子：，D错误； 答案选C。 7. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 强碱性溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、两两之间互不反应，能大量共存，A正确； B．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性条件下可与反应生成和，且和能结合生成碳酸钙沉淀，无法大量存在，B错误； C．含大量的溶液中，会与生成沉淀，且与反应生成，无法大量共存，C错误； D．强碱性溶液中，会与反应生成和，无法大量存在，D错误； 故选A。 8. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下，下列流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 离子反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰与水混合发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为化合反应，A不符合题意； B．高温煅烧时CaCO3分解为CaO、CO2，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应基本类型为分解反应，B不符合题意； C．在反应过程中不存在单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应，即不存在置换反应，C符合题意； D．Ca(OH)2与K2CO3在溶液中发生反应产生CaCO3、KOH，该反应为离子反应，离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，D不符合题意； 故合理选项是C。 9. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 与S都是氧化剂 B. S发生氧化反应 C. 是还原产物 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应过程中，KNO3中的N元素的化合价：+5→0，S元素的化合价：0→-2，化合价降低的过程即被还原的过程，故KNO3和S均为氧化剂，A正确； B．S元素的化合价反应过程中降低，发生还原反应，B错误； C．反应过程中，C元素的化合价：0→+4，C单质被氧化为二氧化碳，则CO2是氧化产物，C错误； D．在该反应中，C是还原剂，CO2是氧化产物。根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即KNO3和S的氧化性强于CO2的氧化性，C单质体现的是还原性，“氧化性：C>CO2”的说法错误，D错误； 故选A。 10. 某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 有关粉末说法正确的是 A. 肯定有Ba(NO3)2 B. 肯定没有Ba(NO3)2 C. 肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D. 肯定有K2CO3、CaCl2 【答案】D 【解析】 【分析】由①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成，可知白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定有K2CO3；由②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知③中白色沉淀为AgCl，则原粉末一定含CaCl2，不能确定是否含Ba(NO3)2，以此来解答。 【详解】A．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，A错误； B．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，B错误； C．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，C错误； D．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，D正确； 答案选D。 11. 已知下列三个反应： ① ② ③ 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是 B. 根据已知反应可以得到氧化性由强到弱顺序： C. 反应③中参加反应的氧化剂和氧化产物的粒子个数比是1:2 D. 将少量通入溶液中发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，FeCl3是铁元素化合价升高过程中得到的产物，为氧化产物；反应②中I2是碘元素化合价升高过程中得到的产物，为氧化产物；反应③中Cl2是氯元素化合价升高过程中得到的产物，为氧化产物，CoCl2是钴元素化合价降低过程中得到的产物，为还原产物，A错误； B．根据反应③，Co2O3的氧化性强于Cl2，而选项B中顺序为Cl2＞Fe3+＞Co2O3，与事实矛盾，B错误； C．反应③中消耗1 mol Co2O3(氧化剂)生成1 mol Cl2(氧化产物)，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1:1，粒子个数比是1:1，C错误； D．少量Cl2优先氧化还原性更强的I-，反应方程式为Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-，D正确； 故答案选D。 12. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 碳酸镁与稀盐酸反应： B. 向溶液中加入足量镁粉： C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： D. 向澄清石灰水中滴加少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸镁是微溶物，与稀盐酸反应生成MgCl2、CO2和H2O，离子方程式为：，A正确； B．Fe2(SO4)3溶液与足量Mg反应时，Fe3+被完全还原为Fe单质，离子方程式为：，B正确； C．硫酸铜与氢氧化钡反应时，生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：，C错误； D．少量NaHCO3与过量石灰水反应，生成CaCO3沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：，D错误； 故选C。 13. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如图。已知：可把污水中的(碳元素和氮元素的化合价分别为+2价、-3价)转化为两种无毒气体。 下列说法中不正确的是 A. 中铁元素为+6价 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附功能的特点 D. 与反应过程中，做还原剂，被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，FeSO4与过氧化钠反应生成Na2FeO4，加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的K2FeO4，过滤分离出K2FeO4固体，K2FeO4具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，且还原产物可生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，达到净水的目的，以此分析解答； 【详解】A．根据化合物中元素正负化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1价、O为-2价，则Fe化合价为+6，A正确； B．反应①中FeSO4→Na2FeO4，Fe化合价升高，为氧化还原反应；反应②是Na2FeO4与KOH的复分解反应（生成K2FeO4沉淀和NaOH），无化合价变化，非氧化还原反应；反应③中K2FeO4→Fe(OH)3，Fe化合价降低，为氧化还原反应，故反应②不是氧化还原反应，B错误； C．Fe(OH)3胶体粒子表面积大、吸附性强，可吸附悬浮物使其聚沉，C正确； D．K2FeO4把污水中的CN-转化为两种无毒气体，即N2、CO2，碳元素化合价从+2变为+4，N元素化合价从-3变为0，都是化合价升高，失电子，说明反应过程中CN-失电子，做还原剂，被K2FeO4氧化，D正确； 故选B。 14. 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸，化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++(未配平)。下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应的是H2C2O4 B. 每消耗6个H+，转移5个电子 C. 还原性：Mn2+<H2C2O4 D. 离子方程式右侧方框内的产物是H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是H2C2O4，故A正确； B．反应2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，每消耗6 mol H+，转移电子的物质的量10mol，故B错误； C．H2C2O4作还原剂，则还原性：Mn2+＜H2C2O4，故C正确； D．该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15. 、、、四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：、、、，阴离子：、、、（离子在物质中不能重复出现）。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验： ①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性； ②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B________，D________。 （2）向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为________。 （3）A溶液和B溶液混合的实验现象是________。 （4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，得到分散系M，继续加热一段时间后得到分散系N，区别分散系M和N的方法是________，得到分散系M的化学方程式为________，分散系M中分散质粒子的直径范围为________。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. AgNO3 （2） （3）产生红褐色沉淀 （4） ①. 红褐 ②. 丁达尔效应 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl ④. 1～100nm 【解析】 【分析】A、B、C、D为四种溶液，根据离子共存可知，Ag+只能与共存，则只能是AgNO3溶液；Fe3+与、不共存，则只能是FeCl3溶液、Ba2+不能与共存，则只能是Ba(OH)2，另一种盐为Na2CO3，则四种盐为AgNO3、FeCl3、Ba(OH)2、Na2CO3； ①A的溶液显黄色，A为FeCl3；B的溶液显碱性，B可能为Ba(OH)2或Na2CO3； ②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出，则C为Na2CO3；因此可确定B为Ba(OH)2，则D为AgNO3，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，B为Ba(OH)2，D为AgNO3； 【小问2详解】 向Na2CO3的溶液中滴入少量稀盐酸，离子方程式为； 【小问3详解】 FeCl3与Ba(OH)2反应生成氯化钡和氢氧化铁，现象为产生红褐色沉淀； 【小问4详解】 在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体；则M为Fe(OH)3胶体；继续加热一段时间后，形成氢氧化铁沉淀，则分散系N为Fe(OH)3沉淀；区分Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的方法是丁达尔效应；得到Fe(OH)3胶体化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl；胶体的分散质粒子的直径为1～100nm； 16. 在学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的。根据所学回答问题： I.现有下列物质：①铜②固体③④⑤稀盐酸⑥固体⑦NaOH溶液⑧⑨溶液⑩熔融的CaO （1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。 II.磷酸、亚磷酸和次磷酸都是重要的化工产品。已知：分子个数等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的粒子个数比为3:2:1。 （2）下列推断正确的是_______(填字母)。 A. 磷酸与NaOH反应只能生成2种盐 B. 都是酸式盐 C. 都是含氧酸 D. 是三元酸 III.在两份相同的溶液中，分别滴入溶液、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （3）代表滴加溶液的变化曲线为_______(填“①”或“②”)。 （4）依次写出曲线②中发生反应的离子方程式：_______、_______。 （5）a、b、c、d四点对应的溶液中，呈中性的是_______(填字母)。 【答案】（1） ①. ②⑥⑩ ②. ③④⑧ ③. ①⑤⑦⑨⑩ （2）C （3）① （4） ①. ②. （5）ad 【解析】 【小问1详解】 ①铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②硫酸镁固体中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ③甲烷不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ④二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑤稀盐酸是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑥碳酸钙固体中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ⑦氢氧化钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧氨气不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑨碳酸氢钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩熔融的氧化钙能电离出自由移动的离子，属于能导电的电解质； 因此属于电解质的是：②⑥⑩，属于非电解质的是：③④⑧，能导电的是：①⑤⑦⑨⑩，故答案为：②⑥⑩；③④⑧；①⑤⑦⑨⑩； 【小问2详解】 分子个数等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数比为3:2:1，说明磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸： A．磷酸是三元酸，与NaOH反应能生成这3种盐，A错误； B．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，都是酸式盐，是正盐，B错误； C．都含有氧元素，因此都是含氧酸，C正确； D．是二元酸，D错误； 故答案选：C； 【小问3详解】 溶液和溶液、溶液反应方程式分别为、，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线②为溶液与溶液的反应；根据图知，a点为溶液与恰好完全反应，b点溶液溶质为点①中稀硫酸过量，溶质为硫酸；d点②中溶质为。 由分析可知代表滴加溶液的变化曲线为①，故答案为：①； 【小问4详解】 曲线②为溶液和溶液的反应，根据图知，b点溶液溶质为NaOH，离子方程式为；d点②中溶质为，离子方程式为，故答案为：；； 【小问5详解】 由分析知a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；b点溶液溶质为；c点①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，d点②中溶质为四点对应的溶液中呈中性的是，故答案为：ad。 17. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。回答下列问题： （1）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，发生反应的离子方程式为。 ①被氧化的是_______(填离子符号，下同)，还原产物是_______。 ②用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目：_______。 （2）也是一种多功能的环保消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。从中氧元素的化合价可推测，既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究在某强酸性反应体系中的性质。 ①实验一： 向含的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝(已知：淀粉遇变蓝色)。该反应过程中做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②实验二： 向含的溶液中滴加紫色酸性溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子，即。若反应中只发生反应：，请写出该反应的离子方程式：_______。 （3）Zn与溶液在一定条件下发生反应：。在该反应中体现的性质是_______和_______，被还原的与未被还原的的质量比为_______。 【答案】（1） ①. Fe2+ ②. Cr3+ ③. （2） ①. 氧化剂 ②. （3） ①. 氧化性 ②. 酸性 ③. 1:4 【解析】 【小问1详解】 ①反应中Cr元素化合价降低(+6→+3)，被还原，铁元素化合价升高(+2→+3)，被氧化；所以被氧化的是，为还原产物。 ②用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目是： 。 【小问2详解】 ①淀粉遇碘变蓝色，则KI被过氧化氢氧化成，为氧化剂。 ②具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成等，根据电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 在反应中，锌元素化合价升高(0→+2)，部分氮元素的化合价降低(+5→+1)，硝酸在反应中表现为氧化性和酸性，当有10个硝酸分子参加反应时，有2个被还原而生成，有8个表现酸性而生成，故被还原的与未被还原的的质量比等于分子个数比为。 18. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。 （1）下列离子中，能与该废水大量共存的是___________(填标号)； A. Mg2+ B. Ag+ C. OH- D. HCO （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、___________(用离子符号表示)； （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为___________(写化学式)；溶液3中含有的溶质离子有Cl-、___________； ②“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有___________； ③向“蓝色沉淀1”中加入足量硫酸，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）A （2）Na+、Cu2+ （3） ①. BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2 ②. Na+、NO ③. 过滤 ④. 烧杯、玻璃棒、漏斗 ⑤. Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 【解析】 【分析】工业废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO，欲除去废水中的Cu2+和SO，加入过量试剂a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子，还产生蓝色沉淀1为氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-和Na+、SO、Cl-、NO，试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2，过量的Ba2+用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3溶液，过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl- 、NO和过量CO，再加入适量盐酸即可得到中性溶液，该溶液中含有Cl-、Na+、NO。 【小问1详解】 A．Mg2+在指定溶液中大量存在，故A符合题意； B．Ag+与SO、Cl-反应生成沉淀，Ag+在指定溶液中大量存在，故B不符合题意； C．OH-与Cu2+生成蓝色沉淀氢氧化铜，废水显酸性，H+与OH-发生中和反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．废水显酸性，H+与HCO反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意； 答案为A； 【小问2详解】 废水显酸性，加入NaOH，H+与OH-发生中和反应，OH-与Cu2+生成蓝色沉淀氢氧化铜，原废水中存在离子的量发生变化的是Na+、H+、Cu2+； 【小问3详解】 根据流程，加入试剂a分离操作得到蓝色沉淀和溶液1，则试剂a为NaOH，蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液1中含有离子是Na+、SO、Cl-、NO，除去SO应加入BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2，试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2，除去过量的Ba2+，不引入新杂质，应加入碳酸钠，即试剂c为碳酸钠，过滤，向滤液中加入盐酸，除去过量CO； ①根据上述分析，试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2；溶液3中含有离子是Cl-、Na+、NO； ②分离操作的名称为过滤，需要用的玻璃仪器是(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒； ③根据上述分析，蓝色沉淀为Cu(OH)2，加入足量的硫酸，沉淀溶解，生成硫酸铜和水，离子反应方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $