吉林省四平市实验中学2025-2026学年高二上学期10月期中化学试题

20252026学年度第一学期期中考试 高二化学参考答案、提示及评分细则 题号 7 2 5 6 9 10 12 13 14 15 答案 D C A B B A C D C B D B D C 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】D 【解析】空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程，A错误；催化剂能降低反应的活化能，加快 反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，B错误；合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢 气的利用率，C错误；其他条件不变时，降低温度化学反应速率减慢，故将食品放入冰箱中，食品能保存较长 时间，D正确。 2.【答案】C 【解析】由反应：N2(g)十3F2(g)一2NF3(g)△H=反应物的键能之和减去生成物的键能之和=946k·mol1十 3×157kJ·mol-1-6akJ·mol-1=-215kJ·mol-1,可得a=272。 3.【答案】A 【解析】0.1mol·L-1的HC1O溶液中c(H+)=10-3mol·L1<0.1mol·L-1,说明HC1O部分电离，为弱 电解质，A正确；HCO溶液可以使紫色石蕊试液先变红，说明HCO电离出的H+使溶液呈酸性，后褪色说 明HCO具有漂白性，但是不能证明HCIO是弱电解质，B错误；次氯酸易溶于水属于物理性质，且可以在水 中电离出H+和ClO,不能说明它是弱电解质，C错误；HClO能与NaOH溶液反应生成NaClO,能证明 HClO属于酸，但不能证明HC1O是弱电解质，D错误。 4.【答案】B 【解析】容积不变，充人N2,使反应物N2的物质的量浓度增大，化学反应速率加快，A项不符合题意；容积不 变，充人H,反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，B项符合题意； 压缩容器体积，气体的物质的量浓度均增大，化学反应速率增大，C项不符合题意；压强不变，充人H,容器 的体积增大，N2、O2、NO的物质的量浓度均减小，化学反应速率减小，D项不符合题意。 5.【答案】B 【解析】H=6的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，A项错误；酸性溶液不一定是酸的水溶液，也可 能是酸式盐的水溶液，B项正确；酸性溶液不会使酚酞变红，C项错误；任何水溶液中都含有OH,D项错误。 6.【答案】A 【解析】酸溶液的pH相同时，强酸溶液的物质的量浓度小于弱酸溶液的物质的量浓度，且硫酸为二元强酸， 故硫酸的物质的量浓度最小，A正确。 7.【答案C 【解析】活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，A错误；当活化分子 之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，B错误；活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，C正确；能 发生有效碰撞的分子必须为活化分子，需具有足够高的能量，D错误。 【高二化学参考答案第1页（共3页）】 6066B 8.【答案】D 【解析】加人反应物，反应物浓度增大，单位体积活化分子数目增大，活化分子的百分数不变，D错误。 9.【答案C 【解析】“2”号环中有I2生成，淀粉溶液遇碘变蓝色；“3”号环中醋酸溶液显酸性，加入甲基橙溶液，溶液变红 色；“4”号环中碳酸钠溶液水解呈碱性，能使甲基橙溶液变黄色，C正确。 10.【答案】B 【解析】反应：H2(g)十L2(g)→2H1(g),压缩体积后，平衡不移动，但体积减小，使c(12)浓度变大，颜色加 深，与勒夏特列原理无关，B项符合题意。 11.【答案】D 【解析】相同温度下，弱酸酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的酸性：HCN<H2CO3<CH;COOH, A正确；因为K,(H2CO,)<K(HCN)<K。,(H2CO3)<K.(CH3COOH),所以HCO与CN不能发生反 应，则HCO、CN、CH2 COO能大量共存，B正确；H2CO3、HCN、CH COOH都属于弱酸，C正确；根据 “相对强的酸可制相对弱的酸”的规则，反应：H2CO3+CH,COO一CH COOH十HCO不能发生， D错误。 12.【答案】B 【解析】1>2，压强增大，平衡向生成NH的方向移动，NH的体积分数增大，A项错误；该反应为放热反 应，升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率降低，C项错误；加入催化剂，反应速率加快，达到平衡的时间缩 短，D项错误。 13.【答案】D 【解析】溶液酸碱性的本质是比较c(H)和c(OH)之间的大小关系，B点二者相等，溶液呈中性，A错误； 由图可知A点的Km小于B点的Kw,故B点温度高，因此T2>T1,B错误；加入少量稀H2SO4,溶液酸性增 强，碱性减弱，其组成由A点向D点移动，C错误；Kw只与温度有关，温度相同时，Kw相等，温度升高，Kw增 大，Km大小关系：B=C>A=D=E,D正确。 14.【答案】C 【解析】由图可知，活化能E2=-131kJ·mol1一(-341kJ·mol1)=210kJ·mol1,A正确；反应②中既 有极性键(C一O)断裂，又有非极性键(H一H)断裂，B正确；慢反应控制总反应速率，活化能E2>E1,故反 应速率由反应②决定，C错误；反应①的△H=-341kJ·mol-1-(-477k·mol1)=+136kJ·mol1, D正确。 15.【答案】C 【解析】相同时间内，B点比A点反应慢，但转化率达到80%，C点比A点反应更慢，转化率也有50%，说明 A点为平衡点，延长反应时间，不能提高SO3的转化率，A正确；容积为cL的容器相当于容积为bL的容器 再扩大体积，若B点达到平衡，SO3的平衡转化率为80%，减压平衡正移，则容积为cL的容器内SO3的平 衡转化率大于80%，若B点未达到平衡，容积为bL的容器内SO3的平衡转化率大于80%，则容积为cL的 容器内SO3的平衡转化率更大于80%，B正确；A点与C点的SO3的转化率都为50%，反应后混合气体的 物质的量相同，温度相同，但体积不相同，由于C点的容器体积大于A点的容器体积，故C点的压强小于 A点的压强，C错误；A点SO3的平衡转化率为50%，容器中SO3的物质的量有1mol,生成SO21mol、 0,0.5mol,计算K-云，再投入1m0lS0,和1ols0,计算浓度商Q-云，平衡不移动，D正确。 【高二化学参考答案第2页（共3页）】 6066B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(1)号（或2.5）(2分) (2)草酸浓度(2分)②和③(2分) (3)t>t2>t(2分) (4)1.7×104(2分) (5)Mn2+(1分)保证实验1和实验2混合后溶液中KMO4、H2C2O4、SO?的初始浓度相等（其他合理答 案均可)(2分) 17.(除特殊标注外，每空2分) I.(1)b>a>c (2)a (3)①③（少选且正确得1分，有错不给分） Ⅱ.(1)>(1分) (2)1 (3)①中(1分) ②Ba2++OH+H++SO?-BaSO4￥+H2O ③12 18.(1)HCI NaOH(各2分) (2)NH3·H2O+H+一NHt+H2O(2分) (3)①0.2002(2分) ②c(2分)滴人最后半滴NOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（答案合理即可）(2分) ③偏小(2分) 19.(1)小于(1分)-1632.5(2分) (2)①1>2>(2分)合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动， 平衡时氨气的体积分数增大（答案合理即可）(2分) ②0.008(2分) ③341.3(2分)>(1分) ④将氨气液化脱离反应体系（答案合理即可）(2分) 【高二化学参考答案第3页（共3页）】 6066B2025~2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 B.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 2.共价键的强弱可用键能来衡量。常温常压下，断裂气体分子中1ol化学键所吸收的能量或 形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能。若反应：N2(g)十3F2(g)一2NF,(g) △H≥一215k·mol-,则表中a的数值为 化学键 N=N F-F N-F 键能/(k·mol1) 946 157 a A.200.3 B.215 C.272 D.265 3.下列事实中可以证明HCO是弱电解质的是 A.常温下，0.1mol·L-1HCIO溶液pH=3 B.HCIO能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.HCIO易溶于水，可以在水中电离出H+和CIO D.HClO可以与NaOH溶液反应生成NaClO 4.一定温度下，反应N2(g)十O2(g)一2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率 的是 A.便容时充人N2 B.恒容时充人He C.压缩容器体积 D.恒压时充人He 【高二化学第1页（共6页）】 6066B 5.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是( A.pH=6的溶液一定是酸性溶液 B.可能是盐的水溶液 (.酸性溶液可以使酚酞变红 D.溶液中不含OH 6.下列酸溶液的pH相同时，酸的物质的量浓度最小的是 A.H2 SO B.HNO C.CH,COOH D.H2 SO 7.下列关于有效碰撞的说法正确的是 A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C,能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D.能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 8.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是 A.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C,压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 9.航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用 显色： 环序号 试剂 指示剂 颜色 Na2 CO,溶液 溴百里酚蓝 蓝色 2 KI和KIO溶液 淀粉溶液（含乙酸） 3 醋酸溶液 甲基橙溶液 b Na2CO,溶液 甲基橙溶液 0 5 NaCO,溶液 甲基橙溶液、溴百里酚蓝 绿色 则a、b、c对应的颜色依次是 A紫色、红色、黄色 B.紫色、黄色、红色 C.蓝色、红色、黄色 D.蓝色、黄色、红色 10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B.反应：l2(g)十H2(g)一2HI(g)压缩体积增大压强后颜色变深 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.工业制取金属钾的反应为Na(I)+KCl(I)一NaCl(I)+K(g),将钾蒸气从混合物中分离出 来，有利于提高反应物的转化率 11.相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是 酸 HCN CH,COOH H.CO K=1.5×10-7 电离常数K 6.2×10-10 1.75×10-5 K2=4.7X10-” A.三种酸的酸性：HCN<H2CO<CH,COOH B.室温下，HCO5、CH,COO、CN能大量共存 C.H2CO3、HCN、CH,COOH都属于弱酸 D.反应H2CO3+CH COO-CH,COOH+HCO5能够发生 【高二化学第2页（共6页）】 6066B 12.对于可逆反应N2(g)十3H2(g)一2NH(g) △H<0,下列图示正确的是 选项 B C 0 平衡体系增加N2, 研究目的 催化剂对平衡的 压强对平衡的影响 对平衡的影响 温度对平衡的影响 影响 个NH,的体积分数 个速率 个N2的转化率 个混合气体总压强 0 有催化剂 图示 无催化剂 0 时间 时间 温度 时间 13.如图表示水中c(H+)和c(OH一)的关系，下列判断正确的是 人.B点溶液显酸性 Ac(OH)/mol-L-) 卫.T>T2 10 C.T,温度下，向A点加人少量稀H2SO,,其组成由A点向E 10 点移动 A D.Km大小关系：B=C>A=D=E 10-7 10c(H )/(mol.L-) 14.某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 E/(kJ-mol-) -131 -300 -341 C,H,(g)+CO(g)+H,O(g) ① C,H,(g)+H,(g)+CO,(g) -477 C,H.(g)+C0,(g) 反应历程 A.反应②的活化能E2=210kJ·mol-1 B.反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C.该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 D.反应①的焓变△H=+136kJ·mol-1 15.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投人2molS03,发生反应： 2SO（g)一2S02(g)+O,(g)。tmin时，三个容器中SO的转化率如图中A、B、C三点。 下列叙述错误的是 A.A点延长反应时间.SO的转化率不会改变 B(b,80) 80 B.容积为cL的容器中SO3的平衡转化率大于80% 瓣50 C.A、C两点的压强之比为1：1 哥 A(,50) C(c,50) D.容积为aL的容器达到平衡后再投人1 mol SO3和1mol 20 SO2,平衡不移动 a 容器容积/L 【高二化学第3页（共6页）】 6066B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)H2C,O,溶液和酸性KMnO,溶液发生的反应为5H2Q2O,+2MnO,+6H+一 10C02个+2Mn2++8H2O,通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影 响，实验记录数据如下。 H2C2O,溶液 酸性KMnO,溶液 编号 温度/℃ 时间/s 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 t ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： Q为了保证实验的准确性，须保证很C%8≥ (2)利用表中的实验①和实验②可探究 对速率的影响，若探究温度对速率的影响 应选择实验 (填表格中的实验编号) (3)溶液褪色的时间从长到短的顺序为 (用t、t2、ta表示)。 (4)若实验①经过40s褪色，则用KMnO,浓度变化表示的平均反应速率v(KMnO,)= mol-1·L1·s1(保留两位有效数字)。 (5)上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学 设计了如下实验进行探究（已知：K+对速率无影响）。 4.0 mL 0.01 mol/L 5 mL 1.0 mol/L 的酸性KMnO,溶液 的K,SO,溶液 实验1： (褪色慢) 超 2.0 mL 0.1 mol/L 的H,C,O,溶液 4.0 mL 0.01 mol/L 5 mL 1.0 mol/L 的酸性KMnO,溶液 的MnSO,溶液 实验2： (褪色快) 2.0 mL 0.1 mol/L 的H,CO,溶液 该同学认为 (填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加人5mL1.0mol·L1的 K,SO,溶液，其目的是 17.(14分)I.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图 所示，回答下列问题： (1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序是 (2)a、b、c三点对应的溶液中，CH,COOH电离程度最小的是 加水量 【高二化学第4页（共6页）】 6066B (3)若使b点对应的溶液中c(CH,COO~)增大、c(H+)减小，可采用的方法是 ‘(填 序号)。 ①加人NaOH固体 ②加人H2O ③加人K2CO3固体 ④)加人浓盐酸 Ⅱ.在T℃下的溶液中c(H+)=1.0×10-xmol·L,c(OH-)= 1.0×10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示。 12 (1)该温度T℃ 25℃（填“>"…<”或“=”）。 (2)常温下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加人pH=a的硝酸，测得混合溶液的 12 部分pH如表所示。 实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 硝酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 13 ② 22.00 22.00 7 假设混合时忽略溶液体积变化，则a= (3)在T℃下，将1.0mol·L1的Ba(OH)2溶液与1.0mol·L1的NaHSO,溶液按下表 中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 组号 甲 乙 丙 丁 1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10 1.0mol·L-NaHSO,溶液体积/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性 ②写出按乙方式混合时，发生反应的离子方程式 ③按甲方式混合后，所得溶液恢复到T℃时，溶液的pH为 (混合时忽略溶液 体积变化)。 18.(14分)物质A~E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀 释到1000mL,pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E,且只有E属于盐。回答 下列问题： 12 阳离子 NHt、Ht、Na+ 阴离子 OH、CH,COO-、CI (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B C (2)写出水溶液中BD反应的离子方程式： 1000 V/mL (3)某研究性学习小组用0.2000mol·L-1C标准溶液滴定20.00mLA溶液的浓度，实验 数据记录如下： 实验序号 1 2 3 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为 mol·L(保留四位有效数字)。 【高二化学 第5页（共6页）】 6066B ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去，填字母)，达到 滴定终点的现象是 形 碱+石蕊 酸+中基橙 敢+酚酞 碱+酚酞 d ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将 (填“偏大” 或“偏小”)。 19.(14分)氨的合成对国民经济发展有重要意义，Haber--Bosch法合成氨发生的反应为： N2(g)+3H2(g)→2NH(g),回答下列问题。 (1)氨气可用于工业脱硝(NO),脱硝反应为：4NH3(g)十4NO(g)十O2(g)一4N2(g)+ 6H2O(g)△H。 已知：反应①：4NH(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ·mol- 反应②：4NH(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H,O(g)△H=-1269.0k·mol 反应①中正反应的活化能 (填“小于”或“大于")逆反应的活化能，由反应①和 反应②可知脱硝反应的△H= kJ·mol1。 (2)在密闭容器中充人0.1molN2和0.3molH2模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时NH 的体积分数(w)随温度和压强（单位：kPa)的变化如图所示。 ) 200250300350400450500 T/℃ )图中压强从大到小的顺序是 (压强用p1.2、p3表示)，写出判断依据： ②250℃，压强为p1条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L,则0~10min 内氨气的平均反应速率为 mol·L-1·min。 ③250℃，压强为1条件下反应N2(g)+3H2(g)、一2NH(g)的压强平衡常数K,= ×行（P▣)（用气体的平衡分压代荐平衡浓度计算，某气体的平衡分压 =平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中K,(A点) K,(B点)（填“>”“<”或“=”）。 ④不改变N2、IH2的初始投人量和催化剂的种类，为了提高NH3的产率，除了改变温度 和压强外还可采取的措施是 【高二化学第6页（共6页）】 6066B