云南省楚雄民族中学2023-2024学年高一下学期5月测试化学试题

楚雄州民族中学高一年级5月月考 5,历史上人类治炼不同金属的大致年代如图所示。下列说法错误的是 化学试题 铁器时代 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 新石器时代青铜器时代 1827年 公元前500年 4*1807年 -Na 公元500年 注意事项： 1792年 -Mg 公元前6000年 Zn 1.答题前，先将自己的姓名，考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 Cu 答题卡上的指定位置。 A.由图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和金属的活泼性因素有关 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑，写 B.金属铝活泼，工业上采用电解熔陆AC制铝 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 C.钢是目前用量最大的合金，在碳素钢中加入铬、镍元素，可以使其具有很强的抗腐蚀能力 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和 D.具有使用价值的储氢合金要求储氢量大，要容易形成，稀稍加热又容易分解 批 答题卡上的非答题区域均无效。 6.如图所示为石油分馏塔的示意图。下列说法正确的是 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交， 可能用到的相对原子质量：H1C12()16N14C135.5Fe56Cu64Br80 O 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 dtin 合题目要求的。 1.近几年，我国在航天领域取得的成就举世瞩日。下列说法错误的是 古l =b 尔 A.火箭存储器使用的石墨烯电阻率低，热导率高，具有很高的强度，属于有机物 上升的 热蒸气 .C 刷 B.火箭所用的S,N陶瓷熔点低，难氧化，属于新型无机非金属材料 C硬铝强度大，密度小，熔点低于纯铝，可用于火箭的机械臂 三+柴油 O 长 D.空间站使用的神化镓太阳能电池，能将太阳能转化为电能 l 二+重油 2.化学是一门以实验为基础的学科。下列关于实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的 螺 石油蒸气 处理方法的说法错误的是 残余物 K A.若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B.未用完的钠不可以再放回原瓶，应放到指定的盛装废弃物的器皿中 A.a处馏分的沸点最高 C.含重金属的废液，可用沉淀法进行处理后再排放 B.煤的干馏与此过程的反应类型相同 D.若身上衣物较大面积着火，在无法脱除时应立即躺在地上翻滚，不要慌张 C.c处馏分的平均相对分子质量比a和b的小 3.下列反应的离子方程式书写正确的是 D,将重油进行催化裂化可以提高轻质油的产量 A.Na与水反应：Na十HO一—Na++OH十H:↑ 7.下列实验及现象对应的解释或结论正确的是 B.Al(O,与NaOH溶液反应：A1++3OH一一AI(OH), 远项 实验及现象 解释或结论 C.氢氟酸与Si)23反应：4H++4F+Si()一SiF,◆十2H(0 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成 木炭与浓硝酸反应生成 D.向饱和Na:CO,溶液中通入过量CO2:2Na++CO房十C),十H,O一2 NaHCO↓ A 了NO $ 4.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和清除工业生产对环境造成的污染。按照 绿色化学的原侧，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。甲基 将SO分别通入品红的乙醇溶波和品红的水溶液，品红的 说明使品红國色是S0 丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应如下： 乙醇溶被不褪色·品红的水溶液慢慢褪色 (CH)C-0+HCN-(CH)C(OH)CN.(CH)C(OH)CN+CHOH+H:SO- 向某无色溶液中加入足最稀盐酸，产生无色无味气体，再 溶液中可能含有CO或 CH一C(CH)C(OOCH十NH,HSO,,90年代新法的反应为CHC=CH+CO十CH,OH 将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 HCO方或两者都有 CH一C(CH)COOCH,。下列说法错误的是 D 将干操的C通入装鲜花的容器中，鲜花腿色 干燥的C:有漂白性 A.原料HCN的电子式为H:CN B.与旧法相比，新法原料都是无毒物质 C.与旧法相比，新法没有副产物，原料利用率高 D.与旧法相比，新法对设备商蚀性较小 高一化学第1页（共8页】 高一化学第2页（共8页） 8,水体中氨氨含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氨的原理如图所示。下列说法 12.某兴趣小组利用如图所示的装置探究“黑面包”实验（蔗糖均为10g),实验记录如表所示 错误的是 下列说法错误的是 A.反应①②③均属于氧化还原反应 NH,N+HO B.标准状况下，18gH(O所含共用电子对的数日为 2Ns,原子总数为3N CMCIO)HCIO HCI CO..H.O 可並糖、水 品红 C.标准状况下，4.48LHC1气体溶于水配成100ml. 溶液，溶液浓度为2mol·1. Co..ito 容液 性 Caco CaCl 溶液 D.反应②中每生成1molN,消耗HCO分子的数目为3N 9,H1受热发生反应：2H1(g)△H(g)+1(g)。一定温度时，向2L恒容密闭容器中充人 2molH1,体系中c(HI)与反应时间t变化的关系如图所示。下列说法正确的是 溶液 1.00 实验条件 品红落 酸性 中 实验 黑面包”倒品红 品红 澄清石 液I KMnO, 编号 V(HO)/mLV(浓疏酸)/mL 高度/cm溶液 溶液Ⅱ (20,0.91) 加热后 腔液 灰水 0.90 O 3.5 .(40,0.85) 褪色 变红 颜色变没 不变 变浑浊 .120,0.78) 1.5 4.7 翅色 变红 褪色 不变 变浑浊 0.80 性 (040.078) 3 2 8 3.8 褪色 变红 颜色变没不变变浑浊 些 0.75020406080100120140 amin A.该“黑面包”实验中的浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性 烨 A.0-40min内，(H2)=1.875×10-4mol·L1·min B.品红溶液Ⅱ是为了检验S),是否除尽 B.20min时，H1的转化率为18% C.由于SO,也能使澄清石灰水变浑浊，所以根据实验现象不能推出生成物中是否含有CO C.120min时，2w:(HI)=a(1) D.根据“黑面包”的高度分析，水量过多可能导致硫酸浓度降低，使产生的C减少 D.若加人高效催化剂，则反应达到平衡状态时t<120mi,且吸收的热量减少 13.某同学探究元素的金属性，非金属性实验时，设计了一套实验方案，并记录了相关实验现象。 10,某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置。下列说法正确的是 下列说法错误的是 实验步翼 实验现象 浸有饱和KC 石墨棒 溶液的滤纸备 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发 ①将一小块金属钠故人滴有酚献溶被的冷水中 出“嘴嘛”的响声，溶液变成红色 ②将镁条用砂纸打帝后，放入试管中，加入少量水 筷表面有细小气泡产生，溶液变成浅 CuSO,溶液 后，加热至水沸腾，再向溶液中滴加面唯溶液 红色 FC,溶液 甲池 乙池 ③Mg,A!与Na(OH溶液组成原电池 Mg电极上有明显气泡 A.实验过程中，石墨棒是负极 ①向AICL溶液中滴加NaOH溶液至过量 生成白色胶状沉淀，雏维面沉淀消尖 B.电子由铜棒流出，经过滤纸条进人甲池 擗 C,滤纸条上的K+移向甲池 ③向N[A1(OH),]溶液中滴加HCT溶液至过量 生成白色胶状沉淀，鞋面沉淀消尖 D.甲、乙两池中溶液互换后，乙池中的铜棒无明显现象 命向新制N如，S溶液中璃加新制氯水 生成黄色沉淀 11,工业制备高纯硅的流程如图所示。下列说法正确的是 A,由实验①②可知，金属性：Na>Mg 百英纱8002o0程间3CCs©可巴商 B.由实验③可知，金属性：Mg>A1 C,由实验①⑤可知A(OH):具有两性 A.反应①的化学方程式为C+SiO.商温C0,+十S D.实验⑤可知，发生反应的离子方程式为C1十S一S,+2C1,非金属性：S<CI B.该流程涉及的反应中只有②，③是氧化还原反应 C.反应②、③均须在无氧环境中进行 D.生成的高纯硅可用做光导纤维 高一化学第3贡（共8贡 高一化学第4页（共8页】 14.如图所示为部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知B、C、D为非 16.(15分) 金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀南，消毒，化合物G的焰色试验 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 旱黄色，化合物下通常状况下旱气态。下列说法正确的是 回答下列问题： A.E为NaO,其阴、阳离子个数比为1：1 回 (1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填选项序号) B.B为O2,E与CO,反应生成1molO的过程中转移了4mol电子 B C.A、E、G的焰色均为黄色，焰色试验是化学变化 光照 生成物 D.将少量F的溶液滴入过量G的溶液中，没有明显现象 D 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 反应物 15.(15分) 反应过程 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血，日常生活中可通过食物摄入 ①酸碱中和反应 铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的 ②碳位钙分解 含量，开展了如下研究与实践活动 ③金属的与水反应 【研究与实践活动一】 ①酒精燃烧 O 研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 行铁元素检测，结果未能检测到铁元素 ⑥Ba(OH),·8H,O与NH,CL反应 尔 【研究与实践活动二】 研究黑木耳中铁的含量：称取g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，对得到的黑木耳灰进行 (2)H:(g)十CL:(g)—2HC(g)的反应过程如图所示： 处理，处理流程如图所示： @0 断袋， @画 O e 436 kJ-mol-1 A NaOH C] 能量 @ 、健断裂，@ 逃液试剂X Fe 成 儒木耳灰盐酸酸浸 试剂X 包NSOH 243 kJ-mol-I 能量 @ ④@ 灰渣 431kmo1能量 回答下列问题： 43引mot1能量 则1molH:(g)和1molC1(g)的反应为 (填“吸热”或“放热”)反应 (1)“浸泡液”中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质 (填“难”或 (3)依据NOH与HC1的反应原理设计原电池，你认为是否合理？ (填 “易”)溶于水：黑木耳放在 (填仪器名称)中高温灼烧得黑木耳灰 (2)为了验证“滤液”中铁的存在形式，取少量“滤液”分两份于试管中，进行如图所示的操作 “是”或“否”)，理由是 (4)利用反应Fe十Cr+一Cu+Fe+设计单液原电池（正极材料为碳棒）. 滴加 现象1→证明R2存在 ①电池的负极材料为 ,负极的电极反应式为 试剂 分两份 烯 ②导线上转移1ml电子时，理论上电解质溶液改变的质量为 滴加 现象2 →迁明e+存在 原 KSCN溶液 (5)瑞典ASES公司曾设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的工作示意图如图所示， 该燃料电池工作时，负极的电极反应式为 “试剂B”可以为 :“现象2”为 (3)“滤液”与Fe生成A的离子方程式为 +H0 (4)由A转化成B时加人的试剂X可以是 (填选项字母)。 NaOH溶液 a.KMnO/H+ b.Cl e.H:O. (5)由C转化成D的化学方程式为 (6)将ag黑木耳中的铁元素经流程AC→D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到 bg红棕色固体。若流程中加入的铁反应了℃g,则该黑木耳中铁元素的质量分数为 (用含a,b、c的代数式表示)。 高一化学第5页（共8页】 高一化学第5页（共8页） 17,(14分) 18.(14分) 为探究外界条件对化学反应速率的影响，某实验小组进行了一系列实险。 海洋是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、B:,镁等多种物质。 回答下列问题： 回答下列问题： 实验1：探究常温下影响等质量金属与酸反应生成氢气速率的因素 I.粗盐中主要含有NaCl,还含有少量泥沙、CaCL,MgCl2和NS) 实验编号 金属 酸 溶液体积/mL (1)将粗盐提纯的方法如下：将粗盐溶于水，向里面依次加人稍过量的 铁粉 2ol·1,-硫酸 (填字母序号)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结品。 A.Na:CO 铁粉 1mol·L'硫酸 10 B.NaOH 铁块 2mol·L'疏酸 10 C.BaClz (1)实验「、Ⅱ探究的是 对化学反应速率的影响。 (2)实验中，判断所加BaC1:溶液已经过量的方法是 (2)根据实验【、Ⅲ及相应实验现象得到的结论是 Ⅱ，浓缩海水中含有NC、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如图所示： 罗 (3)甲同学在进行实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体，发现生成气体的速率明显加快，试分 C2空气S0和H,0C 析其原因： 浓缩海水一氧化一吹田一吸物一氯化卫一燕馏一→液澳 O 实验2：探究影响反应C1O,+3HS0CI+3SO片+3H+速率的因素 (3)写出“氧化I”反应的离子方程式： 实验 0.1mol·L.KCIO 0.3mol·L1NaHs(O 人热空气吹出B:,利用了澳的 (填选项字母) 水的体积/mL 反应温度 篇号 溶液的体积/mL 溶液的体积/ml A.氧化性 10 10 0 25℃ B.还原性 O 10 25℃ C,挥发性 D.腐蚀性 1(对照组) 60℃ (4)“吸收”时是用SO,水溶液吸收空气吹出的溴蒸气。写出“吸收”时发生反应的化学方 (4)表中a 程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： (5)实验T研究“温度对该反应速率的影响”，请填写合理的数据 川，从海水中提取镁的流程如图所示： ①： :②： 生石灰一石灰乳 (6)初始时向2L的恒容密闭容器中充人1 mol CO和1 mol NO,发生反应2CO(g)+ 2N(O(g)一N(g)+2C02(g). 海水入淀酒选作0MgOD试都 MgC2操作②MgC: 溶液 1品体 ①为提高该反应的速举，下列措施可行的是 (填选项字母，下同)， 已知：①图中“MgCl:品休"的化学式为MgCl:·6HO: A.充人氮气 B.降低温度 ②Mg0的熔点为2852℃，无水MgC1:的熔点为714℃ C.使用适合的催化剂 D.移出CO (5)“操作②”是 、过滤 ②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (6)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不采用加热 A.容器中N()和C)的体积分数之比不再变化 Mg(OH)得到MgO,再电解熔融MgO的方法制取金属镁，其原因是 B.容器中混合气休的平均相对分子质量不再变化 C.2v(NO)=v(N:) D.相同时间内断裂N2中N=N数与形成CO2中C一O数之比为1：2 高一化学第7贡（共8贡 高一化学第8页（共8页）】楚雄州民族中学高一年级5月月考 化学 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识⑤科学 精神与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料 易 0.95 实验室突发事件的应对措施和常见 选择题 3 易 0.95 废弃物的处理方法 3 选择题 3 离子方程式的书写 易 0.95 4 选择题 3 绿色化学 易 0.95 选择题 金属材料 易 0.95 6 选择题 石油的分馏 易 0.95 7 选择题 3 化学实验 易 0.90 8 选择题 3 无机物的转化 易 0.90 9 选择题 3 化学反应速率 中 0.70 10 选择题 3 原电池 中 0.65 11 选择题 3 粗硅的提纯 中 0.70 12 选择题 3 "黑面包”实验 中 0.70 13 选择题 3 元素周期律 中 0.70 14 选择题 无机推断 中 0.65 15 非选择题 15 铁及其化合物的性质 易 0.75 16 非选择题 15 化学反应与能量变化 中 0.70 17 非选择题 14 探究影响化学反应速率的因素 中 0.60 18 非选择题 14 海洋资源的综合利用 易 0.75 ·1· 参考答案及解析 ·高一化学· 高一化学 一、选择题 元素，即为不锈钢，具有很强的抗腐蚀能力，C项正 1.A【解析】石墨烯是单层石墨，是碳单质的一种，属 确：具有使用价值的储氢合金要求储氢量大，储氢过 于无机物，A项错误；SN是高温结构陶瓷材料，属 程中金属氢化物要容易形成，稍稍加热又容易分解， 于新型无机非金属材料，B项正确：铝合金比纯铝的 D项正确。 熔点低、硬度大，C项正确：砷化镓太阳能电池能将太 6.D【解析】石油分馏得到的每一种馏分都是混合物， 阳能转化为电能，D项正确。 沸点最低的平均相对分子质量最小，处于最上层，则 2.B【解析】强碱具有腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤 a处馏分的沸点最低，A项错误；石油的分馏是物理 上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸，A 变化，煤的干馏属于化学变化，B项错误；沸点最高的 项正确；未用完的钠需要放回原试剂瓶中，B项错误； 馏分含碳原子数最多，即平均相对分子质量最大，结 含重金属的废液，可用沉淀法进行处理，确定溶液不 合A的分析可知c处馏分的沸点比a和b的高，则c 含重金属离子后，将溶液排放，C项正确；若身上衣物 处馏分的平均相对分子质量比a和b的大，C项错 较大面积着火，在无法脱除时应立即躺在地上翻滚， 误；通过催化裂化过程可以将重油裂化为汽油等轻质 通过隔绝空气灭火，D项正确。 油，进而提高轻质油的产量，D项正确。 3,D【解析】N与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子7.C【解析】将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气 方程式为2Na+2HO—2Na++2OH+H2↑，A 体NO2生成，该气体可能来自木炭与浓硝酸的反应， 项错误；Al2O与NOH溶液反应生成四羟基合铝酸 也可能来自浓硝酸的分解，A项错误；品红的乙醇溶 钠和水，离子方程式为A1O2十2OH十3HO 液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色，可知二氧化硫本 2[A1(OH)],B项错误；HF为弱电解质，不能拆， 身不能漂白，使品红褪色的是SO2与水反应后的产 无离子方程式，C项错误：碳酸氢钠溶解度小于碳酸 物，B项错误：向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生 钠，往饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出 的无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2, NaHCO沉淀，离子方程式为2Na+十CO+CO,+ 该气体来自CO或HCO3与盐酸的反应，则溶液 H2O2 NaHCO3Y,D项正确。 中可能含有CO或HCO或两者都有，C项正确； 4.B【解析】HCN的电子式为H:CN:,A项正确；新 将干燥的C通入装鲜花的容器中，鲜花褪色，由于 法原料中HCN、CO、CHOH为有毒物质，B项错误； 鲜花有水分，并不能说明干燥的C2有漂白性，可能 分析给出的反应，旧法有副产物NH,HSO:生成，新 是生成的HCIO有漂白性，D项错误。 法中原子利用率为100%，C项正确；旧法中既使用强 8.A【解析】反应①为Ca(ClO)2+CO2+HO— 酸HSO、又使用弱酸HCN,产品中还有酸式盐 2HClO+CaCO,↓，反应②为3HCIO+2NH NH,HSO,生成，该盐溶液也显酸性，这些物质都对 3HC1十Ng+3HO,反应③为2HCI+CaCO3 设备有腐蚀作用，D项正确。 CaCL2+CO2↑十HO,只有反应②为氧化还原反应， 5.B【解析】活泼金属在自然界更少以游离态存在，当 A项错误；18gH2O的物质的量是1mol,所含共用 人类的冶炼技术不发达时，金属冶炼的年代就比较 电子对的数目为2N,原子总数为3V,B项正确：标 晚。人类冶炼金属的年代远近主要和金属的活泼性 准状况下，4.48LHCl气体的物质的量是0.2mol, 因素有关，金属越活泼冶炼方式越难，年代越近，A项 其溶于水配成100mL溶液，形成溶液的浓度为 正确；金属铝活泼，工业上采用电解熔融A2O制铝， 2mol·Ll,C项正确；反应②的化学方程式为 AICL,是共价化合物，不能用于电解治炼铝，B项错 3HC1O十2NH3HC1+N2+3H2O,则在反应② 误；钢是目前用量最大的合金，在碳素钢中加入铬、镍 中，每生成1molN2,消耗HCIO的物质的量为 1 ·高一化学· 参考答案及解析 3mol,分子数目为3VA,D项正确。 行，从而产生更多碳，但水量过多黑面包变少，有可 9.A【解析】0~40mim内，(HD=1一0.85)mol.L 能是因为浓硫酸浓度下降，不利于反应进行，D项 40 min 正确。 =0.00375mol·L1·min1,速率比等于系数比，则 13.B【解析】由钠单质与冷水反应比镁条与热水反应 u(H)=1.875×103mol·L1·minl,A项正确； 剧烈，可得金属性：Na>Mg,A项正确：Mg、Al与 20min时，HI的转化率为一0.91×100%=9%，B NaOH溶液组成原电池，Mg电极上有明显气泡，说 1 明Mg做正极，A1做负极，并不能说明金属性：Mg≥ 项错误；l20min时反应达到平衡状态，则vr=v邀， Al,B项错误；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，向 用不同物质表示速率时，速率比等于系数比，所以 NaAl(OH):溶液中滴加HCI溶液都生成 w(HI)=2(I2),C项错误；加入高效催化剂，化学 Al(OH)3,AI(OH)3又分别与NaOH溶液和HCI 反应速率加快，反应达到平衡状态时t<120min,但 溶液反应，说明A1(OH)3具有两性，C项正确；由反 是不影响吸收的热量，D项错误。 应现象可得离子方程式为C2十S2-—S↓十2CI, 10,C【解析】铜与氧化铁发生氧化还原反应，铜是负 单质的氧化性：C2>S,非金属性：CD>S,D项正确。 极反应物、氯化铁是正极反应物。铜棒作负极，被氧 14.D【解析】根据图中信息和已知B、C,D是非金属 化生成Cu+,石墨棒作正极，A项错误；电子不能在 单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的 溶液中流动，电子由铜棒流出，经导线流入石墨棒， 杀菌、消毒，则D为氯气，C为氢气，化合物F通常状 B项错误：原电池中阳离子移向正极，滤纸条上的 况下呈气态，则F为氧化氢，化合物G的焰色试验 K+移向甲池，C项正确：甲、乙两池中溶液互换后， 呈黄色，结合图示，则G为碳酸钠，B为氧气，E为过 铜直接与FeCl溶液发生反应：2Fe3++Cu— 氧化钠，A为钠。E为N2O2,其阴、阳离子个数比 2Fe2+十Cu2+,铜棒会变细，D项错误。 为1：2，A项错误；B为O2,E为Na2O2,Na2O2与 11.C【解析】反应①是SiO,和焦炭在高温下发生反 CO2反应生成O2的过程中，Na2O2既是氧化剂也 应生成C0和Si,化学方程式为2C+Si0,高温si十 是还原剂，反应生成1molO2转移2mol电子，B项 2CO个，A项错误；该流程涉及的反应①、②、③中均 错误；A、E、G分别是的Na、NaO2,NaCO,均含钠 存在元素化合价的改变，均为氧化还原反应，B项错 元素，其焰色均为黄色，但是焰色试验为物理变化， 误：S和氧气在300℃时容易发生反应，而氢气和氧 C项错误：将少量HCI溶液（盐酸）滴入过量的 气在1100℃时混合易爆炸，因此反应②、③均须在 NaCO3溶液中，发生反应的离子方程式为CO十 无氧环境中进行，C项正确；制造光导纤维的主要材 H+一HCO,无明显现象，D项正确。 料为二氧化硅，D项错误。 二、非选择题 12.C【解析】蔗糖在浓硫酸条件下发生脱水反应，生 15.(15分) 成的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化 (1)难(1分)坩埚(2分) 硫，品红溶液I用于检验二氧化硫，然后用酸性高锰 (2)K[Fe(CN):](2分，答案合理即可)溶液变红 酸钾溶液除去二氧化硫，用品红溶液Ⅱ检验二氧化 (2分) 硫是否除尽，再用澄清石灰水检验二氧化碳，最后用 (3)2Fe3++Fe—3Fe2+(2分) 氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。蔗糖在浓硫酸 (4)bc(2分) 条件下发生脱水反应，体现了浓硫酸的脱水性和吸 (5)4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH),(2分) 水性，生成的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳和 (6)0.7b-S×100%(2分) 二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，A项正确；由 a 分析可知品红溶液Ⅱ用于检验二氧化硫是否除尽， 【解析】黑木耳灰用盐酸酸浸后得到滤液，若加入铁 避免对二氧化碳的检验产生影响，B项正确：品红溶 粉，得到A溶液，A溶液中含有Fe+,若加入试剂 液Ⅱ不变红，说明二氧化硫已除尽，澄清石灰水变浑 X,得到B溶液，B溶液中含有Fe3+,向A溶液中加 浊，说明产物中含二氧化碳，C项错误；由水量与黑 入试剂X也可得到B溶液，故试剂X可以为氯水 面包的高度关系可知，适当增加水量有利于反应进 等，B溶液与铁反应生成A溶液，A、B的溶液分别 ·2· 参考答案及解析 ·高一化学· 与氢氧化钠反应生成C、D,C为氢氧化亚铁，D为氢 ②由电极反应式可知，若导线转移1ol电子，理论 氧化铁。 上生成0.5mol的铜和0.5 mol Fe2+,电解质溶液改 (1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明溶液中不含 变的质量为0.5mol×64g·mol1-0.5mol× Fe+、Fe3+,可推知黑木耳中的含铁物质难溶于水： 56g·mol1=4g。 高温灼烧固体应在坩埚中进行。 (5)由装置图可知，氨气转化成氮气、水，氮元素化合 (2)Fe+遇铁氰化钾生成蓝色沉淀，Fe3+遇KSCN 价升高，电极1为负极，电极2为正极，负极反应式 溶液显红色，故“试剂B”为铁氰化钾，“现象2”为溶 为2NH+6OH-6e—N2+6H,O。 液变红。 17.(14分) (3)滤液中含有Fe+,滤液与Fe生成的A含有 (1)硫酸浓度(2分) Fe2+,反应的离子方程式为2Fe3++Fe一3Fe+。 (2)其他条件相同时，反应物接触面积越大，反应速 (4)A是FeCla2,B是FeCl,FeCl转化成FeCL发生 率越快(2分) 氧化反应，应该加入氧化剂。酸性高锰酸钾溶液除 (3)向溶液中加入硫酸铜后，发生置换反应：Fe十 氧化Fe2+外还能氧化CI,且会引入杂质，a项不符 Cu+一Cu十Fe2+,生成的Cu和Fe形成了原电 合题意；Cl2能把FeCL2氧化为FeCl,,且不引入杂 池，加快了反应速率(2分，答案合理即可) 质，b项符合题意：HO2能把FeCl,氧化为FeCl, (4)5(2分) 且不引入杂质，c项符合题意。 (5)10(1分)10(1分) (5)由C转化成D发生的反应为4Fe(OH)2+O2+ (6)①C(2分) 2H2O-4Fe(OH)3。 ②B(2分) (6)bg红棕色固体中含有m(Fe)= 112×bg 【解析】利用控制单一变量的方法，探究影响化学反 160 应速率的因素，以及化学反应速率的计算。 0.7bg,黑木耳中铁的质量为(0.7b-c)g,则该黑木 (1)实验I、Ⅱ中，铁粉相同，温度相同，硫酸的浓度 耳中铁元素的质量分数为0.7bS×100%。 a 不同，所以探究的是硫酸浓度对化学反应速率的 16.(15分) 影响。 (1)②⑤⑥(2分) (2)实验I是铁粉，产生气体的速率较快，实验Ⅲ用 (2)放热(2分) 铁块，产生气体的速率较慢，其他条件相同，探究的 (3)否(1分)NaOH与HC1的反应不是氧化还原 是反应物接触面积对反应速率的影响，由实验现象 反应(2分) 得到的结论为其他条件相同时，反应物接触面积越 (4)①Fe或铁(2分)Fe-2e—Fe+(2分)》 大，反应速率越快。 ②4(2分) (3)实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体，发生置换反 (5)2NH+6OH-6e—N2+6H2O(2分) 应：Fe十Cu+Cu+Fe+,生成的Cu和Fe形成 【解析】(1)图示化学反应为吸热反应，故反应的能 了原电池，加快了反应速率。 量变化符合图示的是②⑤⑥。 (4)在溶液中探究化学反应速率的影响因素时，需要 (2)由信息可知，1molH2(g)和1 mol Cl2(g)的反应 溶液的总体积不变，故a=5。 中旧键断裂共吸收243kJ十436kJ=679kJ的能量， (5)实验Ⅵ研究“温度对该反应速率的影响”，控制单 生成2 mol HC1(g)共放出431kJ×2=862kJ的能 一变量，编号I为对照组，则①为10，②为10。 量，反应物旧键断裂吸收的总能量小于生成物新键 (6)①恒容状态下，充入非反应气体氦气，组分浓度 形成放出的总能量，故该反应为放热反应。 不变，化学反应速率不变，A项不符合题意；降低温 (3)能够构成原电池的反应必须是自发的氧化还原 度，化学反应速率降低，B项不符合题意；使用催化 反应，而NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应， 剂能加快化学反应速率，C项符合题意；移出CO2, 故不能设计成原电池。 生成物浓度降低，化学反应速率降低，D项不符合 (4)①由离子方程式可知，Fe失电子发生氧化反应， 题意 作负极，电极反应式为Fe一2e—Fe+。 ②初始时通入NO和CO的物质的量之比等于化学 ·3。 ·高一化学· 参考答案及解析 计量数之比，反应任何时刻，容器中NO和CO的体 Na2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2,则依次加 积分数之比不变，即容器中NO和CO的体积分数 入过量的试剂分别为NaOH、BaCL2、NaCO3或 之比不变，不能说明反应达到平衡状态，A项错误； BaCl2、Naz COx、NaOH或BaC、NaOH、NCO,过 组分都是气体，混合气体总质量不变，该反应为气体 滤得到含有NaOH和NaCO,的食盐水，用盐酸酸 物质的量减少的反应，根据M=只，说明当平均相 化后，蒸发结晶得到NaCI晶体，故答案为BCA、 CAB或CBA。 对分子质量不变时，气体总的物质的量不再变化，说 (2)加入BCl2溶液后，静置，向上清液中继续滴加 明反应达到平衡状态，B项正确：用不同物质的化学 BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明BaCl,溶液已经 反应速率表示反应达到平衡状态，要求反应方向一 过量。 正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，当 Ⅱ.(3)“氧化I”是通入Cl2将Br氧化为Br2,反应 (NO)=2噬(N,)时，才能说明反应达到平衡状 的离子方程式为C十2Br—Br2十2C1;溴单质 态，C项错误；断裂1个N=N,即消耗1个N2分子， 易挥发，所以通入热空气可吹出Br2。 形成2个C一O键，即生成1个CO2分子，参加反 (4)用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸气，富集得 应的分子数之比不等于化学计量数之比，因此不能 到Br,反应为SO2十Br2+2HO—H,SO,十 说明反应达到平衡状态，D项错误。 2HBr,其中Br2发生得电子的还原反应，作氧化剂， 18.(14分) SO2发生失电子的氧化反应，作还原剂，1个SO2分 I.(1)BCA、CAB或CBA(2分) 子与1个Br2分子反应转移电子2e,用双线桥标 (2)静置，向上清液中继续滴加BaCl,溶液，无白色 出电子转移的方向和数目 沉淀产生，则证明BaCl2溶液已经过量(2分，答案合 失去2e,化合价升高，被氣化 理即可) 为SO2十Br2+2H2O—2HBr+H2SO4。 Ⅱ.(3)C2+2Br—Br2+2CI(2分)C(2分) 个 失去2e,化合价升高，被氣化 得到2×e,化合价降低·被还原 Ⅲ.(5)“操作②”是从溶液中得到带结晶水的晶体， (4)SO2十Br2+2H2O—2HBr十H2SO,(2分) 具体操作为在HCI气流中蒸发浓缩、冷却结晶、 得到2×e,化合价降低，被还原 过滤。 Ⅲ.(5)在HC1气流中蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (6)氧化镁属于离子化合物，其熔点很高，常作耐高 (6)氯化镁和氧化镁同为离子化合物，氧化镁熔点 温材料，熔融时耗能太大，氯化镁也属于离子化合 高，能耗高(2分) 物，但熔点较低，熔融时耗能少，因此工业上常电解 【解析】I.(1)加入过量的NaOH溶液除去MgCL2, 熔融氯化镁获得金属镁。 加入足量的BaCL2溶液除去NaSO,再加入过量的 04