河南省新乡市联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025一2026学年高二10月联考 化学参考答案及评分意见 1.B【解析】活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞，B错误。 2.A【解析】Cl2十H2O一HC1+HCIO,用饱和食盐水，增大了氯离子的浓度，使平衡逆向移动，抑制了C2溶于 水，能用勒夏特列原理解释，A项正确；催化剂不影响化学平衡移动，不能提高转化率，不能用勒夏特列原理解 释，B项错误；体系中存在平衡：2NO2(g)一N2O4(g),加压使容积缩小，导致c(NO2)增大，体系颜色会加 深，不能用平衡移动原理解释，C项错误；在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，目的是防止亚铁离子被 氧化，不能用勒夏特列原理解释，D项错误。 3.C【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若△H<0、△S>0,则反应一定能自发进行；若△H>0、 △S<0,则反应一定不能自发进行；若△H<0、△S<0,或△H>0、△S>0,则反应可能自发进行，A、B均错误；反 应C(s)十CO2(g)一2CO(g)的△S>0,若△H<0,则一定能自发进行，依题意常温下不能自发进行，说明 △H>0,C正确；反应2Mg(s)+CO2(g)一C(s)+2MgO(s)的AS<0,能自发进行，说明△H<0,D错误。 4.B【解析】工业合成氨：N2(g)+3H2(g)一一2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,正反应为放热反应，温度越低 则原料转化率越高，但是低温下反应速率较小，为提高氨的合成速率，温度不能太低，且催化剂在700K左右时 活性最大，综合考虑转化率和反应速率，一般采用700K左右的温度。 5.B【解析】MnO2使H2O2分解加快，但本身的化学性质没有改变，所以MnO2做该反应的催化剂，降低了活化 能，A项正确；反应的离子方程式为Fe3+十3SCN一Fe(SCN)3,KCI的加入不影响该平衡，B项错误；放在热 水中气体颜色加深，说明NO2的浓度增大，即2NO2(g)一N2O,(g)为放热反应，温度升高，平衡向生成NO2 方向移动，使NO2的浓度增大，C项正确；容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度变为原来的一半，即 0.25mol/L,现在为0.4mol/L,说明平衡向生成A的方向移动，A为气体，扩大容积相当于减压，平衡向气体体 积增大的方向移动，所以x>1,D正确。 6.B【解析】2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)的正反应为放热且气体体积减小的反应，仅为提高SO2的平衡转化 率，应采取低温、高压的条件，A项正确；若升高反应温度，SO2的转化率会降低，但反应速率会增大，B项错误；结 合题表中数据可知，常压下$O2的转化率已经很高，增大压强时，转化率提升不明显，但对材料的强度和设备制 造的要求均提高很多，实际生产中采用常压的目的是提高综合经济效益，C项正确；通人过量空气可以提高氧气 的浓度，而提高SO,的转化率，D项正确， 7C【解析】在一个给定的反应中，电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则K。不变，温度改变则K.改变，A、B、 D均错误，C正确。 8C【解析】装置①只能测定生成氢气的体积，不能测定生成氢气的速率（因没有秒表），并且长颈漏斗也没有伸人 液面以下，气体会从中逸出，A项错误；装置②中两种高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应保证两种高锰酸钾 溶液的浓度和体积均相同，用不同浓度的草酸溶液来做实验，B项错误；碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲 使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡，C 项正确；装置④中两种硫代硫酸钠溶液的浓度不同，两种硫酸的浓度也不同，变量不唯一，D项错误。 A化学答案第1页（共5页） 9.B【解析】水的电离是吸热过程，升高温度则水的离子积常数增大，A项正确；将t1温度下0.1mol·L1的醋酸 溶液稀释，溶液中c(H+)、c(CH:COO)均减小，而c(OH)增大，B项错误；温度一定，Km一定，C项正确；根据 愿图，加2温度下的K.=10“,pH=2的HG溶液中，c《H)-C(0H)在)-1X10”molD 项正确。 10D【解析】在温度一定时，c(H+)·c(OH)=K.是一个定值，故二者不能同时增大，A项正确；在室温下， pH<7的溶液呈酸性，B项正确；纯水中，c(H+)=c(OH),呈中性，C项正确；用pH试纸测溶液pH时，不能 把pH试纸直接伸入溶液中，正确的做法为：取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸 取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照，读取数据，D项错误。 11.B【解析】图中1mol·L1的HX溶液的pH=0,说明HX为强酸，加水稀释溶液，溶液的pH最终接近7，溶液每稀 释至原体积的10倍，pH增大，但不一定是1，A项错误；1mol·L1IY溶液的pH=2,c(H)=10-2mol·L1, K=c(H):cY）≈1XI0,B项正确，HK为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同信数，a点HX溶液中氢离子 c(HY) 浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，溶液中水的电离程度：a<b,C项错误；由于两种酸溶液的体积关系未 知，故a点和b点所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的体积无法比较，D项错误。 12.A【解析】蒸馏水没有改变氢氧化钠的物质的量，不影响结果；A项正确；锥形瓶不能用待测液润洗，否则溶质 的量增大，消耗的酸增多，结果偏高，B项错误；盐酸的浓度降低，消耗盐酸体积偏大，测定结果偏高，C项错误； 应该是滴加最后半滴标准溶液时红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，D项错误。 13.D【解析】水解平衡常数只与温度有关，只要温度不变，水解平衡常数就不变，因此稀释溶液，水解平衡常数应 不变，A项错误；通入H2S,H2S与OH反应，水解平衡右移，HS的浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡 向右移动，溶液中c(HS)增大，c(S)减小，故(S)增大，C项错误；加入Na0H固体，溶液的碱性增强，溶 c(S2-) 液的pH增大，D项正确。 14.C【解析】加入的NaOH与（ⅱ）电离产生的H+发生反应，促使两个平衡不断右移，最终生成CrO?,反应的离 子方程式为Cr2O号+2OH—2CrO?+H2O,A正确；当溶液pH=8.8时， k:-G0i007-200号x10w-38x10-i00}-8X10>1. c(HCrO) 所以c(CrO?)>c(HCrO,);0.10mol·L1K2Cr2O,溶液中，Cr的总浓度为0.20mol·L1, 根据元素质量守恒得，2c(Cr2O号-)十c(CrO?)十c(HCrO.)=0.20mol/L, 则c(Cr0号)+c(Cr0)>0.10molL,B正确：K1·K=c(Cr0):c2(H+ ,温度一定时，K1、K2均 c(Cr2O号) 为定值，稀释溶液时cH中诚小Cr}掉大.，C错误肖溶液pH=9.0时C,0号>10.因此可忽略溶 液中的Cr2O号，即c(CrO)+c(HCrO:)=0.20mol/L, (i)的平衡常数K,=c(CrO)·c(H)-c(CrO:) c(HCr0)c(HCr0)X10-9=3.3X10”, 联立两式可得c(HCrO:)≈6.0×10-4mol/L,D正确。 A化学答案第2页（共5页） 15.(14分) (1)1.5(2分)0.075(2分) (2)75%(2分)0.3(2分) 3e分) (4)AD(2分；漏选得1分，错选得0分) (5)AB(2分；漏选得1分，错选得0分) 【解析】 CO,(g)+3H,(g)CH OH(g)+H2O(g) c始/(mol·L1)1 5 0 0 △c/(mol·L1)0.75 2.25 0.75 0.75 c平/(mol·L1)0.25 0.75 0.75 0.75 (1)3min时，△c(C02)=0.5mol·L1,则△c(H2)=1.5mol·L1,c(H2)=(3-1.5)mol·L1=1.5mol·L1。 平衡时，v(C02)= Ac_0.75mol/L=0.075mol/L·min)。 △t10min (2)平衡时，H的转化率为2-25m0L×100%=75%, 3 mol/L 0.75 CH,0H的物质的量分数为0.25十0.75十0.75+0.75=0.3。 (3)该温度下，K=(CH,0H)·c(H,0)_0.75×0.7516 c(CO2)·c3(H2) 0.25×0.753=3° (4)将H,O(g)从体系中分离出去，平衡向正反应方向移动，n(CH,O增大，A项正确；充人He(g,使体系压 n(C02) 强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，”(CH,O0L 不变，B项错误；因正反应放热，升高温度 n(CO2) 使平衡向递反应方向移动，则“CO减小，C项错误：再充人11CO:和3m1,等数于在原来基键上 容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，则”(CH,0H增大，D项正确。 n(CO2) (5)由题图像可知3min时CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度相等，A项正确；由化学方程式可知用CO2和 CHOH(g)表示的化学反应速率相等，B项正确；3min后，CO2和CH3OH(g)的浓度发生变化，上述反应没有 达到平衡状态，C项错误；3mi后，该反应的正反应速率逐渐减小，D项错误。 16.(14分) (1)低温(2分) (2)126(2分) (3)反应温度越高，反应速率越大，且在500℃左右，催化剂的活性较高，若温度过高，平衡将逆向移动，不利于 氨的合成，所以在实际工业生产中选择500℃左右的高温(2分) A化学答案第3页（共5页） (4)3(2分)22%(2分) (5)A(2分)催化剂A在较低温度下具有较高的催化活性，且合成氨反应是放热反应，低温对氨的合成有利(2分) 【解析】(1)该反应的△H<0、△S<0,在低温时可自发进行。 (2)由题图及已知信息可知，使用催化剂之后，正反应的活化能为126kJ·mo11。 (4)由图可知，n(H2):n(N2)=3时，产物NH3的体积分数最大。根据题图中的数据可知，a点时NH3的平衡 体积分数为12%，投料比n(N2):n(H2)=1:3,设起始加入的N2的物质的量为1mol,参与反应的N2的物质 的量为nmol,列“三段式”： N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) n始/mol 1 0 △n/mol 3n 2n n平/mol 1-n 3-3n 2n 2n 3 1-”×100%=22%。 则42元×100%=12%，解得n=,N,平衡时体积分数为4-2元 (5)由题图可知，催化剂A在较低温度下具有较高的催化活性，且合成氨反应是放热反应，低温对氨的合成有 利，所以实际生产中适宜选择催化剂A。 17.(15分) (1)促进(1分)不变(2分)增大(2分) (2)H2AsO4=H++HAsO￥(2分) c(H+)·c(HAsO）(2分) c(H,AsO) (3)H2 CO3>CH COOH>H;AsO,(2) (4)AsO+2CHa COOH-H2 AsO+2CHa COO(2) (5)向盛有NaHC○3溶液的试管中滴加醋酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明醋酸的 酸性强于碳酸的酸性(2分；其他答案合理即可) 【解析】(I)加水稀释，促进弱酸的电离。温度未变，K不变，氢离子浓度减小，PH增大。 (2)HAsO,为三元弱酸，则第二步电离方程式为H,As0:一H+十HAsO,K,-c(H):c(HAsO) C(H2AsO) (3)同浓度H2CO3、CH3COOH、H3AsO的K值越大，则酸性越强，水溶液的pH越小， K (H3AsO)>K (CH;COOH)>K (H2 CO3), 故这三种溶液的pH从大到小的顺序为H2CO3>CH3COOH>H3AsO4 (4)根据表中数据，K1(H3AsO4)>K(CH3COOH)>K2(H3AsO4),Na3AsO4溶液中加入过量的醋酸时，反应 生成NaH2AsO4,反应的离子方程式为AsO?+2 CH,COOH一H2AsO+2 CH,COO 18.(15分) (1)NHC1(2分)>(2分) (2)能(1分)SOCl2能够吸收FeCl3·6H2O中的水，防止Fe3+水解（或SOC12与水反应生成HCI,抑制Fe3+ A化学答案第4页（共5页） 水解)(2分) (3)②>①>④>③(2分) (4)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)(2分) 5)02分) (6)9.9×10-7(2分) 【解析】(1)硫酸是强电解质，不存在电离平衡，升高温度，氢离子浓度不变。NH4C1溶液中存在铵根离子的水 解：NH+H2O一一NH3·H2O+H+,加热使水解平衡正向移动，氢离子浓度增大，故加热后pH较小的是 NH,CI溶液。取5mLNH,CI溶液，加水稀释至50mL,若铵根离子的水解平衡不发生移动，则其pH=6,而加 水使铵根离子水解平衡正向移动，故c(H+)>10-6mol/L。 (3)③显酸性；①水解显碱性；②是强碱溶液，其碱性最强，PH最大；④水解显碱性。依据题表中的电离常数比 较，酸性强弱顺序为H2CO3>HCN,则①的碱性强于④。 (4)NaCN溶液中CN-水解呈碱性，所以各离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CN-)>c(OH)>c(H+)。 (5)由HCN的电离常数K.-c(H):cCNT）-49X10”,测eHC_c()-,10 1 c(HCN) c(CN)K。4.9X10-o=49° (6)若溶液的pH=6,则c(H+)=10mol·L1,根据溶液的电荷守恒关系： c(H+)+c(Na+)=c(CH3 COO-)+c(OH-), 可以推知c(CH3C00)-c(Na+)=c(H+)-c(OH)=(10-6-10-8)mol·L1=9.9X107mol·L1。 A化学答案第5页（共5页）2025一2026学年高二10月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 Ca-40Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.下列说法中有明显错误的是 A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系容积减小，可使单位体积内活化分子数增 加，因而反应速率增大 B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D,加人适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 2.下列生产生活的实际应用中，能用勒夏特列原理解释的是 A.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl B.工业生产中使用更有效的催化剂 C,将NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，气体颜色变深 D.在配制硫酸亚铁溶液时加人少量铁粉 3.下列说法正确的是 A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B.自发反应的嫡一定增大，非自发反应的熵一定减小 C.常温下，反应C(s)十CO2(g)三2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 D.反应2Mg(s)十CO2(g)一C(s)十2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0 A第1页（共8页） 4.工业合成氨：N2（g)十3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,一般采用770K 左右的温度，其原因是 ①提高H2的转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700K左右时活性最大 A.只有① B.②④ C.②③④ D.①② 5.下列选项中的结论与现象不对应的是 选项 现象 结论 在H2O,溶液中加人MnO2,能加快H2O2的分解， A MnO2降低了反应所需的活化能 且MnO,的质量和化学性质不发生变化 向5mL0.005mol·L-1FeCl溶液中加人5mL 增大生成物浓度，平衡向逆反应方 B 0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液星红色，再滴加 向移动 1mL1mol·L-KCl溶液，溶液颜色变浅 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内 2NO2(g)=N,O,(g)△H<0,升高 气体颜色变深 温度则平衡向生成NO2方向移动 在密闭容器中有反应：A(g)十xB(g)一2C(g),达到平 衡时测得c(A)为0.5mol·L1,将容器容积扩大到原来 x>1 的两倍，重新达到平衡时测得c(A)为0.4mol·L- 6.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为S03: 2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-196.6kJ/mol 下表列出了不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的平衡转化率。 平衡时S02的转化率/% 温度/℃ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，压强为常压(0.1MPa)。 下列说法中，不正确的是 A.为提高S02的转化率，理论上应选择的条件是450℃、10MPa B.实际生产中不选择550℃，原因是温度升高使S02的反应速率减小且转化率降低 C,实际生产中采用常压是从综合经济效益的角度考虑 D.实际生产中通人过量的空气，目的是通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率 A第2页（共8页） 7.已知0.1mol·L-1的HClO溶液中存在电离平衡：HClO三ClO~+H+,并测得其 在1℃时K,=b。下列说法中正确的是 A.增大c(HC1O),b增大 B.加水稀释，b减小 C.b的大小只与温度有关 D.升高温度，K。=b 8.下列装置或操作能达到目的的是 4 mL 0.01 mol-L-! 4 mL 0.02 mol-L-! 一KMnO,溶液 一KMnO,溶液 2 mL 0.2 mol-L- 2 mL 0.2 mol-L-1 稀疏酸、 一锌粒 HCO溶液 一H,CO,溶液 ① 9 5 mL 0.1 mol-L-! 5 mL0.5 mol-L-! Na,S,O,溶液 NazS20,溶液 和5mL0.1molL 和5mL0.5 mol-L-! H2SO,溶液 H2S0,溶液 热水 冷水 A装置①用于测定生成氢气的速率 B装置②依据单位时间内溶液颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C.操作③中用于排尽碱式滴定管尖嘴处的气泡 D,装置④依据出现浑浊的快慢来比较温度对反应速率的影响 9.已知在t1、t2温度下，水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 c(OH)/mol·L-) 10-6 107 10-10-6 cH*/(mol·L-) A.t<t2 B.将t1温度下01mol·L1的醋酸溶液稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C.一定温度下，改变水溶液中c(H+)或c(OH)的浓度，Kw不会发生变化 D.在t2温度下，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c*(H+)=1X10-10mol·L- A第3页（共8页） 10.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法中，错误的是 A.在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH)不能同时增大 B.pH<7的溶液，可能呈酸性 C,某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-,其呈中性 D.将pH试纸直接伸人待测溶液中，测其pH 11.常温下，浓度均为1mol·L-1的HX溶液和HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH 随浓度的变化如图所示。下列叙述正确的是 4.0 3.0 HY 日2.0 1.0 HX ! 06 1 10-110-210-310410-5 cmol·L) A.HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1 B.常温下，HY的电离常数约为1.0×10-4 C.溶液中水的电离程度：a>b D.中和HX溶液和HY溶液，消耗同浓度NaOH溶液的体积：a>b 12.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A.用碱式滴定管量取l0.00 mL NaOH溶液，并放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加人 少量的蒸馏水进行滴定 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装人NaOH溶液进行滴定 C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，再装入标准盐酸进行滴定 D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 13.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H20一HS-+OH-。下列说法中 正确的是 A稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通人H2S,HS的浓度减小 C.升高温度， c(HS-) c(S2-)不变 D.加入NaOH固体，溶液的pH增大 A第4页（共8页） 14.K2Cr20,溶液中存在如下平衡： (I)Cr2O(ag)+H2O(1)2HCrO,(ag) K1=3.0×10-2(25℃) HCrO (aq)=CrO(aq)+H+(ag) K2=3.3×10-7(25℃) c(CrO) 在25℃时，0.10mol·L1K,C,0,溶被中lg.C,05随pH的变化关系如图所示。 下列有关K2Cr2O,溶液的说法中，错误的是 5.s计g9C0) c(Cr203) 5.0 4.5 4.0 3.5 8.68.89.0929.4p A.加人过量烧碱溶液，反应的离子方程式为Cr2O?十2OH-一2CrO?-十H2O B.当pH=8.8时，c(Cr2O?)+c(CrO)>0.10mol·L c2(CrO) C.加入少量水稀释，平衡时(C,0诚小 D.当pH=9.0时，溶液中HCrO,的平衡浓度约为6.0×10-4mol·L1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)用C02来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发与利用C02的方法。为探究反应 原理进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中充人1molC02和3molH2,一定 温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H<0。 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 浓度/(mol·L-) 1.00 CH,OH 0.75 0.50 0.25 CO: 10时间/min (1)反应至3min时，H2的物质的量浓度为 mol·L1;从反应开始到达平衡， CO2的平均反应速率v(CO2)= mol·L-l·minl。 A第5页（共8页） (2)平衡时，H2的转化率为 ,CH3OH的物质的量分数为 (3)此温度下该反应的平衡常数K= (用分数表示)。 (4)下列措施中能使平衡体系中nC4O四 增大的是 (填字母)。 n(C02) A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充人He(g),使体系压强增大 C.升高温度 D.再充人1 mol CO2和3molH2 (5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是 (填字母)。 A.CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度相等 B.用CO2和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等 C.上述反应达到平衡状态 D.3min后，该反应的正反应速率逐渐增大 16.(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0 (1)该反应在 (填“高温”或“低温”)下可自发进行。 (2)如图所示，合成氨反应中使用催化剂之后，正反应的活化能为 k灯·mol-1 (已知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大 的反应的活化能)。 能量/k·mol) E。=335 未使痈催化剂下 使用催化剂 E.(逆) E=126 Em=13 反应历程 (3)从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右 的高温，其原因是 A第6页（共8页） (4)如图表示500℃、60MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH的体积分数的关系。由 图可知，理论上原料气投料比最佳为”（)_ n(N2) ,根据图中a点数据计算N2平衡时 体积分数为 15 a 10 0 123456 n(H,) N2) (5)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如 图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择催化剂 (填“A”“B”或“C”), 理由是 反应速率增大倍数 催化剂A 1×10 催化剂B 4×105 催化剂C T T 温度 17.(15分)下表是几种弱酸的电离平衡常数(25℃)。 酸 电离平衡常数 H.CO K1=4.4X10-,K2=4.7X10-11 CH,COOH K=1.7×10-5 H,AsO, K1=6.2X10-3,K2=1.2×10-7,K3=3.1×10-12 回答下列问题： (1)加水稀释，能 (填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K (填“增大” “减小”或“不变”，下同)，溶液的pH (2)H3AsO,的第二步电离方程式为 ,对应的电离平衡常数 表达式K2= A第7页（共8页） (3)同浓度H2CO、CH,COOH、HAsO,的水溶液的pH从大到小的顺序为 (4)根据表中的电离平衡常数，写出Na,AsO,溶液中加人过量的醋酸时发生反应的离子 反应方程式： (5)设计一个简单实验，验证碳酸与醋酸的酸性强羽： 18.(15分)人们在日常生活和生产实践中常常用到盐类的水解知识。 I关于盐类的水解，回答下列问题。 (1)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO,溶液和NH,Cl溶液。各取5mL上述溶 液，分别升温至50℃后，pH较小的是 溶液；取5mL上述NH,Cl溶液，加水稀 释至50mL,c(H+) 10-6mol/L(填“>”“<”或“=”)。 (2)S0C2是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴 SOC2,发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使 湿润的品红试纸褪色。若将FeCl,溶液直接蒸干得不到无水FeCl3,将SOCl2与 FeCl3·6H2O混合共热，则 (填“能”或“不能”)得到无水FeCl3,其原因是 (用简要的文字回答)。 Ⅱ.25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液： ①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH,COOH溶液；④NaHCO,溶液。 几种酸的电离平衡常数如下表。 HCN H2CO, CH,COOH K1=4.4×10- K.=4.9X10-0 K.=1.7X10-5 K2=4.7X10-n (3)这4种溶液的pH由大到小的顺序是 (填序号)。 (4)NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 (5)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=1,则SHC》 c(CN-) (用分数表示)。 (6)在CH3COOH和CH,COONa的混合溶液中，若溶液的pH=6,则溶液中 c(CHa COO-)-c(Na)= mol·L-1。 A第8页（共8页）