3.2.4 易混易错练4-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“物质在水溶液中的行为”，通过易混易错练（如稀释图像分析、平衡常数应用）切入，衔接弱电解质电离、盐类水解等知识点，构建从概念理解到图像分析再到定量计算的学习支架。 其亮点在于结合各地期中真题，通过图像分析（如pH与稀释倍数关系图）和平衡常数计算实例，培养学生科学思维（证据推理、模型建构）和化学观念（变化规律、结构决定性质）。易错分析针对性强，学生能高效突破难点，教师可直接用于专题复习提升教学效果。

第3章 物质在水溶液中的行为 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 易混易错练4 第1讲　描述运动的基本概念 易错点1　不能正确理解水溶液的稀释图像 1.[2026辽宁大连二十四中期中]常温下,等体积、等pH的HA(aq)和HB(aq)的稀释图像和往这两种 溶液中逐滴滴加NaOH(aq)所得溶液pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 (　　　) A.由稀释图像可知HA为弱酸、HB为强酸 B.b点溶液中由水电离出的氢离子浓度大于10-7 mol·L-1 C.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)大于c(B-) D.从图中数据可知Ka(HA)=10-10 mol·L-1 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　将等pH、等体积的HA(aq)和HB(aq)加水稀释至相同体积,HB(aq)的pH变化大,则HB的酸性比 HA强,酸性:HB>HA,题右图a点坐标为(0,10),即直线M所代表酸的Ka=10-10 mol·L-1,同理可得直线N所代 表酸的Ka=10-4.5 mol·L-1,即M代表的酸为HA,N代表的酸为HB,Ka(HA)=10-10 mol·L-1,Ka(HB)=10-4.5 mol·L-1, 则HB和HA都为弱酸,A错误,D正确;b点溶液中pH=4.5,溶液呈酸性,水的电离被抑制,故由水电离出的氢 离子浓度小于10-7 mol·L-1,B错误;由以上分析知HA的酸性弱于HB,所以同浓度的NaA溶液与NaB溶液 中,A-的水解程度大于B-的水解程度,则c(A-)小于c(B-),C错误。 第1讲　描述运动的基本概念 易错分析 　　不能正确理解弱电解质稀释图像问题,误认为弱酸的酸性越强,稀释至相同倍数时pH变化越小,从 而导致错选。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2025北京第一六六中学期中]常温下,浓度均为0.1 mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释 至体积为V。稀释过程中,pH与lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 (　　　) A.pH随lg 的变化始终满足直线关系 B.溶液中水的电离程度:a>b>c C.该温度下,Ka(HB)≈10-6 mol·L-1 D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液 至恰好中和,HA消耗NaOH溶液体积大 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析       分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好中和,二者消耗NaOH溶液体积一样多,D 错误。 第1讲　描述运动的基本概念 易错点2　不能正确应用平衡常数,导致分析出现错误 3.[2025湖北武汉常青联合体期中]电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡,请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如表: 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-5 mol·L-1 Ka=4.3×10-10 mol·L-1 Ka1=5.0×10-7 mol·L-1 Ka2=5.6×10-11 mol·L-1 第1讲　描述运动的基本概念 ①0.1 mol·L-1 NaCN溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HC )(填“>”“<”或“=”)。 ②常温下,有pH相同的三种溶液: A.CH3COONa(aq)B.NaCN(aq)C.Na2CO3(aq) 物质的量浓度由大到小的顺序是__________(填字母)。 ③25 ℃时,一定浓度的CH3COONa溶液pH=10,溶液中 =____________。 ④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是________________________________。 (2)常温下,将SO2通入NaOH溶液中,在所得溶液中c(HS )∶c(S )=10∶1,溶液的pH=______。(常温下, H2SO3的Ka1=1.54×10-2 mol·L-1,Ka2=1.0×10-7 mol·L-1) (3)已知:常温下,NH3·H2O  N +OH-    Kb=1.8×10-5 mol·L-1 H2Y  H++HY-    Ka1=5.4×10-2 mol·L-1 　6 　CN-+CO2+H2O  HCN+HC      　1.8×105     　A>B>C     　<     第1讲　描述运动的基本概念 HY-  H++Y2-    Ka2=5.4×10-5 mol·L-1 则(NH4)2Y溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。 (4)NO2尾气常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和NaNO2。已知常温下N 的水解常数Kh=2×10-11 mol·L-1, 常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5,则混合溶液中c(N )和c(HNO2)的比值为_______。 　50     　<     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)①HCN的电离平衡常数Ka=4.3×10-10 mol·L-1,H2CO3的Ka1=5.0×10-7 mol·L-1,碳酸的酸性强于HCN 的酸性,酸越弱对应的酸根离子水解能力越强,所以0.1 mol·L-1 NaCN溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中, CN-的水解程度大于HC 的水解程度,故c(CN-)<c(HC )。②根据电离常数可知,常温下酸性CH3 COOH>HCN>HC ,pH相同的题述三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是A>B>C。③25 ℃时,Ka = =1.8×10-5 mol·L-1,一定浓度的CH3COONa溶液pH=10,溶液中 =  =1.8×105。④酸性:H2CO3>HCN>HC ,根据较强酸制较弱酸规律可知,将少量CO2通入NaCN溶 液生成碳酸氢钠和HCN,反应的离子方程式是CN-+CO2+H2O  HCN+HC 。 (2)常温下,H2SO3的Ka2=1.0×10-7 mol·L-1,即 =1×10-7 mol·L-1,将SO2通入NaOH溶液中,所得 溶液中c(HS )∶c(S )=10∶1,则c(H+)=10-6 mol·L-1,溶液的pH=6。 第1讲　描述运动的基本概念 (3)NH3·H2O的Kb=1.8×10-5 mol·L-1,H2Y的Ka2=5.4×10-5 mol·L-1,且(NH4)2Y溶液中c(N )>c(Y2-),N 水解程 度大于Y2-的水解程度,故(NH4)2Y溶液的pH<7。 (4)N 的水解常数Kh=2×10-11 mol·L-1,HNO2的电离平衡常数为Ka= =  mol·L-1=5×10 -4 mol·L-1,常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5,则混合溶液中c(N )和c(HNO2)的比值为50。 第1讲　描述运动的基本概念 $