第三单元物质构成的奥秘整理与提升（一）讲义--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

2025-2026学年人教版九年级化学 《第三单元物质构成的奥秘整理与提升（一）》精品讲义 ( 一．复习 目标 1.能准确描述分子、原子的概念及基本性质，解释生活中常见的宏观现象（如扩散、溶解等），区分物理变化与化学变化中的分子、原子行为。 2.掌握原子的构成（质子、中子、电子） ，明确各粒子的带电情况、质量关系及数量规律（原子序数=质子数=核外电子数）。 3.理解核外电子分层排布的特点，能根据原子结构示意图判断原子种类、最外层电子数与元素化学性质的关系（如稳定结构、金属/非金属元素的电子得失规律）。 4.建立 “ 宏观现象 → 微观粒子 → 结构决定性质 ” 的思维逻辑，为后续学习元素、化合物奠定基础。 ) ( 二 ．重点难点 1.重点 （1）分子、原子的概念及基本性质的应用（解释宏观现象）。 （2）原子的构成及各粒子间的数量、质量关系。 （3）原子结构示意图的解读（质子数、电子层数、最外层电子数）。 2.难点 （1）从微观角度区分物理变化与化学变化（物理变化中分子种类不变，化学变化中分子种类改变、原子重新组合）。 （2）理解 “ 分子是保持物质化学性质的最小粒子 ”“ 原子是化学变化中的最小粒子 ” 的内涵（如 “ 保持化学性质 ” 需结合物质构成，由原子直接构成的物质其化学性质由原子保持）。 （3）核外电子分层排布规律与元素化学性质的关联（如最外层电子数＜4的金属元素易失电子， ≥ 4的非金属元素易得电子）。 ) 三．单元知识体系（一） ( 物质的微观构成 ) 四．整理内容 （一）分子、原子的概念辨析与应用 1.物质是由微观粒子构成的 （1）实验探究 向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察现象。 现象：品红在水中逐渐扩散，整杯水慢慢都变成红色。 结论：说明物质是由微小的粒子构成的，品红由品红分子构成，品红分子在水中不断运动，扩散到水分子之间，使整杯水变红。 （2）生活实例  闻到远处的花香 炒菜时能闻到香味 嗅到汽油味 上述生活和实验中的现象，在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣。为了解释这类现象，他们提出物质由看不见的微小粒子构成的设想。 时间 关键人物 核心贡献 理论/概念特点 公元前5世纪 德谟克利特（古希腊） 首次提出“原子论”，认为万物由“不可切割的原子”构成 纯哲学猜想，无实验支撑 公元前5世纪 墨家（中国） 提出“端”的概念，认为物质分割到极致即为“端” 与原子论类似，属思辨性结论 1803年 道尔顿（英国） 提出“近代原子学说”，结合质量守恒等实验现象 首次将微粒设想与科学实验结合 （3）现代科技的验证 科学技术的进步，证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。现在我们通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子(如图)。 扫描隧道显微镜 某种有机物分子 银原子 【小结】物质是由微小的粒子如：分子、原子等构成的。 2. 分子的基本特征 （1）讨论：分子有多大？ 嗨！同学们，我是水分子，我的质量和体积都很小，一个水分子的质量约是3×10-26 ㎏,在每一滴水中大约有1.67×1021 个水分子。 如果用10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万年才能数完咧！ 结论：分子的质量和体积都很小。 如果把分子放大到跟你的小指指甲一样大的话，再依照这个比例放大你的手，你的手就大到可以握住地球了。 （2）分子会不会运动？快慢是否会受到外界条件的影响？ 【实验】 ①、向盛有20mL蒸馏水的小烧杯A中加入５－6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。 现象：酚酞溶液仍然为无色。 结论：酚酞遇水不变色 ②、从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。 现象：酚酞溶液变为红色。 结论：氨水能使酚酞变红 ③、另取一个小烧杯B，向其中加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，观察几分钟，有什么现象发生？你能解释这一现象吗？ 现象：烧杯A 酚酞溶液变红色；烧杯B无现象 解释：氨分子在不断地运动，从B烧杯进入 A 烧杯中。 结论：分子是不断运动的。 ④向分别将等量且少量品红固体缓慢加入热水和冷水中 现象：品红分子在热水中扩散的速度比在冷水中快。 结论：温度越高，分子运动速率越快。 （3）分子之间有间隔 【实验】酒精与水混合 结论：分子间有间隔。 【即时理解】为什么气体容易被压缩，而固体不容易被压缩？ 通常情况下，气体分子间间隔较大，固体和液体分子间间隔较小。 【小结】分子的性质 （1） 分子的体积和质量都很小。 （2） 分子总在不停地运动。且温度越高，分子运动速率越快。 （3）分子间有一定的间隔。且同一物质不同状态的分子间隙： 气态>液态>固态。 3.分子的观点解释物理变化和化学变化 （1）用分子的观点解释物理变化 观察水蒸发示意图 液态的水 气态的水 水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子，它的化学性质也没有改变。当品红溶于水时，品红分子和水分子都没有变成其他分子，它们的化学性质也各自保持不变。 由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔、运动速率等发生改变。例如水的三态变化，水由液态变为气态，水分子本身不变，只是分子间的间隔变大。 （2）用分子的观点解释化学变化 观察过氧化氢分解制氧气的示意图 由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子本身发生了改变，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。例如过氧化氢分解制氧气，过氧化氢分子在二氧化锰催化作用下分裂成氢原子和氧原子，氧原子两两结合形成氧分子 ，两个氢原子和一个氧原子结合形成一个水分子。 4.分子和原子的概念 （1）分子的概念 ①分子是保持其化学性质的最小粒子。 ②理解：水分子保持水的化学性质，无论是液态水、气态水还是固态水，化学性质都相同，因为都是由水分子构成；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 （2）原子的概念 ①原子是化学变化中的最小粒子。 ②理解：在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新分子。 （3）分子是由原子构成的 1个氧分子是由（ 2 ）个（ 氧 ）原子构成。 1个氢分子是由（ 2 ）个（ 氢 ）原子构成。 1个水分子是由（ 2 ）个（ 氢 ）原子和（ 1 ）个（ 氧 ）原子构成。 5.化学变化的实质 观察过氧化氢分解制氧气的示意图 在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。例如，用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢分子可以分解为氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子在这个化学变化中不能再分，它们重新组合形成水分子和氧分子。 又如，加热红色的氧化汞粉末 在化学变化中，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。 1.化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子（或新物质）。 2.在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。 3.理解：分析氢气和氯气的反应中，分子变化情况? 氢气(H2)在氯气(Cl2)中燃烧时，氢分子和氯分子都发生了变化，生成了氯化氢分子(HCl)，氢气和氯气的性质不再保持。可见，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。 6.分子和原子之间的区别和联系 （1）区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 （2）联系：分子由原子构成，分子和原子都是构成物质的基本粒子，都在不断运动，粒子间都有间隔。 （3）分子、原子、物质的关系 （4）由原子直接构成的物质类别： ①金属: 如金、银、铜； ②非金属固体: 如碳、硅； ③稀有气体: 如氦、氖。 （5）用微观粒子的观点分析纯净物和混合物 ①混合物：是由不同种分子或原子构成的，无固定组成。 ②纯净物：是由同种分子或原子构成的，有固定的组成。 （二）原子结构与核外电子排布 1、原子的构成 人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的历史过程。1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。 【讨论】：这些现象说明什么？ ①原子不是简单而不可分割的实心球体。 ②原子核很小，原子内部有很大的空间。 （1）原子的结构：科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。 （2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）原子核所带正电荷数简称为核电荷数。 2、原子结构“三粒子”关系 【观察】几种原子的构成中各粒子的数量 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 【思考】 ①. 是否所有原子的原子核内都有中子? ②. 同种原子的原子核内的质子数和中子数是否一定相等? ③. 不同种类的原子质子数是否相同? 【探究】阅读上表，你能从中获取哪些信息？  原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 ①.氢原子核内只有一个质子，没有中子，不是所有的原子都有中子。 ②.原子的种类由质子数和中子数决定的； ③.对于原子来讲，核电荷数、核内质子数、核外电子数、中子数，它们的等量关系是： 核电荷数=质子数=核外电子数，不一定等于中子数 3、原子不显电性的原因 （1）原子中各粒子的带电情况 （2）原子不显电性的原因 原子中质子数等于核外电子数，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。 4、原子核外电子的分层排布 观察行星运动和电子运动的模拟图 行星运动 电子运动 【资料】：核外电子运动的特点： ①.电子的质量很小，带负电荷。 ②.电子运动的空间范围小。 ③.电子做高速运动，接近光速。   由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。  科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子是分层排布的。  （1）电子层 ①.电子层概念 核外电子分别在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。 ②.电子层的划分 电 子 层： 一 二 三 四 五 六 七 离 核： 近 → 远 能 量： 低 → 高 i离核越近,能量越低；离核越远，能量越高。 ii核外电子最多7层，离核最近的叫第一层，依次往外为第二层、第三层……离核最远的叫最外层。 （2）核外电子排布规律： ①.第一层最多排2个电子. ②.第二层最多排8个电子。 ③.最外层最多排8个电子（只有一层的，电子不超过2个）。 ④．电子尽量先排满能量低的内层，再逐步排能量高的外层（能量最低原则）。 （3）原子结构示意图 （以氧原子为例） （1）表示意义：原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。 （2）绘制方法：先确定原子的质子数，再根据核外电子排布规律依次在各电子层上填充电子，画出相应的原子结构示意图。如氢原子质子数为1，其原子结构示意图为 ；氯原子质子数为17，电子排布为2、8、7，原子结构示意图为 。 （4）部分原子结构示意图 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 （三）、离子 1.离子的形成 当金属钠遇上氯气，将会上演什么？ 钠在氯气中燃烧，发出光亮的黄色火焰，同时产生白烟‌。 钠原子 氯原子 氯化钠的形成过程 2.离子的概念：带电的原子或原子团. 3.离子的分类 （1）阳离子 ①定义：带正电荷的离子。如：Na+。 ②阳离子的形成：原子失去电子形成阳离子。 ③阳离子表示方法：[ Mn+] ④常见的阳离子：Na+钠离子 Mg2+镁离子 Al3+铝离子 Cu2+铜离子 Fe3+ 铁离子 Fe2+ 亚铁离子 H+氢离子 NH4+铵根离子 （2）阴离子 ①定义：阴离子：带负电荷的离子。如：Cl-。 ②阴离子的形成：原子得到电子形成阴离子。 ③阴离子表示方法：[Mn-] ④常见到阴离子： F- 氟离子 Cl-氯离子 O2- 氧离子 S2-硫离子 OH-氢氧根离子 NO3-硝酸根离子 CO32-碳酸根离子 SO42- 硫酸根离子 4.离子和原子的关系 （四） 原子最外层电子数与元素化学性质的关系 1.稳定结构：最外层具有8个电子（只有一个电子层的元素具有2个电子，如氦原子最外层2个电子）的结构属于相对稳定结构，化学性质相对稳定，如稀有气体元素的原子。 2.金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个 ，在化学反应中一般较易失去最外层电子，使次外层成为最外层，达到相对稳定结构，表现出金属性，如钠原子最外层1个电子，在反应中易失去1个电子变成钠离子 。 3.非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中一般较易获得电子，使最外层达到8电子的稳定结构，表现出非金属性，如氯原子最外层7个电子，在反应中易得到1个电子变成氯离子 。 金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 （五）相对原子质量的概念 原子的实际质量很小，在使用和计算时很不方便。为了便于研究和计算，国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 1.相对原子质量的标准 国际上统一:以碳12原子(其中含6个质子和6个中子)质量的1/12作为标准。 ( 碳-12原 子 ) 2.相对原子质量的定义：用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）   3.相对原子质量的定义式： Ar(x) 表示某原子的相对原子质量； mx 表示某原子的实际质量； mc 表示碳12原子的实际质量。 4.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写。 5.若一个R原子的实际质量为A，一个C-12原子的实际质量为M，则该原子的相对原子质量Ar为： （六）相对原子质量与质子数、中子数的关系 1.查相对原子质量表，填写表格中的空格 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 （取整数） 氢 1 0 1 1  氧 8 8 8 16  铝 13 14 13 27    铁 26 30 26 56  找规律:你能得到什么信息？ （1）核电荷数=核内质子数=核外电子. （2）相对原子质量≈质子数+中子数。 2.决定原子质量大小的主要微粒是什么？ 粒子种类 质量 质子 1.6726×1-270 kg 中子 1.6749×10-27 kg 电子 质子质量的1/1836 决定原子质量大小的主要微粒是质子和中子。 3.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成。电子的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。而原子核是由质子和中子构成的，每个质子和中子的质量都约等于碳 - 12原子质量的1/12，即相对质量约为1。因此，相对原子质量（近似值）就约等于质子数与中子数之和。 （三）原子的质量与相对原子质量的比较 原子的质量 相对原子质量 来源 实际测量出来的 比较出来的 性质 绝对的真实值 相对的比值 单位 Kg/g 比值，单位为1，不写 数值 非常小 ≥1，一般取整数（氯35.5） 与构成微粒的关系 原子的质量=构成它的所有质子、中子、电子的质量和 相对原子质量≈质子数+中子数 联系 相对原子质量=原子的实际质量/碳12原子质量的1/12 原子质量越大，其相对原子质量越大（二者成正比） 五．经典例题 例1.2025年亮相的攻击-11无人机机身采用先进复合材料，其制备过程中需将多种原料均匀混合。这一现象能说明（ ） A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小 C. 分子间有间隙 D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子 【答案】：A 【解析】：原料能均匀混合，是因为构成原料的分子在不断运动，彼此进入对方的间隙中，核心体现分子不停运动的性质，故选A。 例2.化学课上，将品红滴入热水和冷水中，热水中品红扩散更快。这说明（ ） A. 品红分子在热水中体积更大 B. 温度越高，分子运动越快 C. 冷水中品红分子静止不动 D. 热水中分子间没有间隙 【答案】：B 【解析】：品红在水中的扩散速率与温度有关，热水温度高，品红分子运动速率快，因此扩散更快，直接体现温度对分子运动速率的影响，故选B。 例3.下列事实不能用分子的性质解释的是（ ） A. 春天柳絮飞扬 B. 给轮胎打气时气体被压缩 C. 1滴水中大约有1.67×10²¹个水分子 D. 将红墨水滴入水中，一段时间后整杯水变红 【答案】A。 【解析】：春天柳絮飞扬是宏观物体的运动，不是分子的运动，不能用分子的性质解释；给轮胎打气时气体被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小；1滴水中大约有1.67×10²¹个水分子，说明分子的质量和体积都很小；将红墨水滴入水中，一段时间后整杯水变红，是因为红墨水中的分子在不断运动，运动到水分子中间去了 。 例4.传统工艺酿酒，粮食发酵变成酒，从分子角度分析，正确的是（ ） A. 粮食中的分子间隔改变，属于物理变化 B. 粮食中的分子本身不变，属于物理变化 C. 粮食中的分子分裂成原子，原子重新组合成酒精分子等，属于化学变化 D. 是粮食分子运动到空气中，属于物理变化 【答案】：C 【解析】：酿酒是化学变化粮食发酵过程中，粮食中的糖类等分子分裂成原子，原子重新组合成酒精分子，分子种类改变。A、B是物理变化不符合；D不是分子简单运动错误 。 例5.端午节包粽子时，糯米由生变熟，从分子角度分析，下列说法正确的是（ ） A. 糯米中的分子种类发生了改变，属于物理变化 B. 糯米中的分子间隔发生了改变，分子种类不变，属于物理变化 C. 糯米中的分子分裂成原子，原子重新组合，属于化学变化 D. 糯米中的分子大小发生了改变，属于化学变化 【答案】：C 【解析】：糯米由生变熟，有新物质生成，是化学变化。化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，分子种类改变；物理变化中分子种类不变，分子间隔、大小等可能改变。A选项说分子种类改变却说是物理变化，错误；B选项糯米由生变熟是化学变化，不是物理变化，错误；D选项分子大小一般不变，且是化学变化，错误 。 例6. 关于原子的说法正确的是（ ） A. 原子都是由质子、中子和电子构成 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子不显电性是因为质子数等于中子数 D. 原子中质子数一定等于电子数，质子数一定等于中子数 【答案】：B 【解析】：氢原子没有中子，A错误；原子质量主要集中在原子核（质子和中子质量大，电子质量可忽略），B正确；原子不显电性是因为质子数与电子数相等，电性相反，不是质子数等于中子数，C错误；原子中质子数等于电子数，但质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数11，中子数12 ，D错误，所以选B。 例7.2025年9.3阅兵中，“东风-61”陆基洲际导弹亮相，其燃料中的铀原子是关键元素。关于铀原子的构成，下列说法正确的是（ ） A. 铀原子由质子和中子构成 B. 铀原子由原子核和电子构成 C. 铀原子的原子核带负电 D. 铀原子的电子集中在原子核内 【答案】：B 【解析】：原子的基本构成是原子核和核外电子，B正确。A错误，原子还包含电子；C错误，原子核由质子和中子构成，质子带正电，故原子核带正电；D错误，电子在原子核外运动，不集中在原子核内。 例8.2025年科技新闻报道，我国成功合成新型纳米材料，其构成原子中质子数为8，核外电子数为8。该原子的原子核带的电荷数为（ ） A. 0 B. 8 C. 16 D. 无法确定 【答案】：B 【解析】：原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数。该原子质子数为8，故核电荷数为8，B正确。 例9.下列关于核外电子排布的说法，正确的是（ ） A. 核外电子总是先排满内层，再排外层 B. 所有原子的核外电子排布都遵循相同的固定规律，没有例外 C. 最外层电子数最多只能是8个，所以任何原子的最外层电子数都不会超过8 D. 核外电子排布中，第2层最多容纳8个电子，当第2层排满8个电子后才会排第3层 【答案】：D 【解析】：A选项，核外电子是按照能量由低到高的顺序分层排布，能量低的电子先填充内层，但不是绝对“先排满内层，再排外层”，比如钾原子，核外有19个电子，其核外 电子排布是2、8、8、1 ，不是排满第3层（最多可排18个）才排第4层，因为电子能量还有其他影响因素；B选项，有特殊情况，像部分过渡元素原子的核外电子排布存在特殊规律，并非所有原子都遵循完全相同固定规律；C选项，只有原子的最外层电子数不超过8（当只有1层时，不超过2个 ），这里说“任何原子”表述太绝对，比如钯原子，核外电子排布有特殊情况；D选项，核外电子排布规律中，第2层作为次外层等情况时，最多容纳8个电子，且一般排电子时，先排满第2层（排8个电子达到相对稳定），再排第3层，该说法正确。 例10.2025年9.3阅兵中，新型高超音速导弹的乘波体弹头材料含镁元素。镁原子的核外电子排布中，最外层电子数是（ ） A. 2 B. 8 C. 10 D. 12 【答案】：A 【解析】：镁原子的核电荷数=质子数=核外电子数=12，其核外电子分层排布为2、8、2，最外层电子数为2。 例11.AI技术复原三星堆金杖纹饰时需分析金属成分，某金属原子结构示意图中，第一层电子数为2，第二层为8，第三层为1，该原子属于（ ） A. 稀有气体原子 B. 金属原子 C. 非金属原子 D. 阴离子 【答案】：B 【解析】：该原子最外层电子数为1，少于4个，符合金属原子的结构特征，金属原子通常最外层电子数少于4个且易失去电子。 例12.江苏“苏超”赛事中，焰火表演的红色来自锶元素。锶原子（质子数38）形成离子时，最可能的变化是（ ） A. 得到2个电子 B. 失去2个电子 C. 得到8个电子 D. 失去8个电子 【答案】：B 【解析】：锶属于金属元素，金属原子最外层电子数一般少于4个，易失去电子形成阳离子。其核外电子排布最外层通常为2个电子，易失去2个电子达到相对稳定结构。 例13.某原子结构示意图为 ，下列说法错误的是（ ） A. 该原子的核电荷数为12 B. 该原子的核外有3个电子层 C. 该原子的最外层电子数为2 D. 该原子在化学反应中容易得到电子 【答案】：D 【解析】：A选项，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核电荷数（质子数），所以该原子核电荷数是12，说法正确；B选项，弧线表示电子层，该原子结构示意图有3条弧线，即核外有3个电子层，说法正确；C选项，最外层电子数是最外层弧线上的数字，为2，说法正确；D选项，该原子最外层电子数是2，小于4（金属元素原子最外层电子数一般小于4 ），在化学反应中容易失去最外层电子，而不是得到电子，说法错误。 例14.关于离子的说法，正确的是（ ） A. 离子一定是带电的原子 B. 带电的粒子一定是离子 C. 阳离子一定是金属离子 D. 阴离子中质子数小于核外电子数 【答案】：D 【解析】：A选项，离子是带电的原子或原子团，不只是带电的原子，比如硫酸根离子（SO42-）是原子团形成的离子，说法错误；B选项，带电的粒子不一定是离子，像质子带正电、电子带负电，它们不是离子，说法错误；C选项，阳离子不一定是金属离子，例如铵根离子（NH4+）是非金属元素组成的阳离子，说法错误；D选项，阴离子是原子得到电子形成的，所以质子数小于核外电子数，该说法正确。 例15.已知某粒子的结构示意图为，若该粒子为离子，下列说法正确的是（ ） A. 若该粒子是阳离子，则x小于10 B. 若该粒子是阴离子，则x大于10 C. 若x = 12，则该粒子是阳离子，符号为Mg2+ D. 若x = 8，则该粒子是阴离子，符号为O2- 【答案】：C 【解析】：该粒子结构示意图中，核外电子数是10 。A选项，若为阳离子，质子数（x ）大于核外电子数（10 ），即x大于10，不是小于，说法错误；B选项，若为阴离子，质子数（x ）小于核外电子数（10 ），即x小于10，不是大于，说法错误；C选项，若x = 12，质子数12大于电子数10，是镁原子失去2个电子形成的镁离子，符号为Mg2+，说法正确；D选项，若x = 8，质子数8小于电子数10，是氧原子得到2个电子形成的氧离子，但氧离子符号是O2-，不过这里粒子核外电子数是10 ，当x = 8时，是氧离子，可从粒子种类判断角度，该选项表述本身逻辑，结合前面分析，C正确，D中若x = 8，粒子是O2-，但从题目选项设置看，C更准确。（也可细致分析：当x = 8，是氧离子，符号O2-，但对比C选项，C中x = 12对应镁离子，符合阳离子形成及符号书写，D选项单独看粒子符号正确，但结合题目中“若该粒子为离子”的整体判断，C说法正确 ） 例16．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是(　　) A．原子是实心球体 B．质子、中子、电子均匀分布在原子中 C．质子与电子质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【解析】选项A：原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，并非实心球体，所以A错误。选项B：质子和中子集中在原子核内，电子在核外一定空间内做高速运动，并非均匀分布在原子中，所以B错误。选项C：质子与电子质量不相等，一个质子的质量约是一个电子质量的1836倍，所以C错误。选项D：原子核由质子和中子构成，质子和中子的质量远大于电子的质量，因此整个原子的质量主要集中在原子核上，所以D正确。 例17．下列关于相对原子质量的说法正确的是(　　) A．相对原子质量是一个比值 B．相对原子质量是由原子的核外电子数决定的 C．相对原子质量是一个原子的质量，以“克”为单位 D．相对原子质量是一个原子的质量，以“千克”为单位 【答案】A 【解析】选项A：相对原子质量是指以一个碳 - 12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，因此相对原子质量是一个比值，该说法正确。选项B：相对原子质量约等于质子数与中子数之和，是由原子核内的质子和中子数决定的，而非核外电子数，该说法错误。选项C：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，且单位为“1”，不是“克”，该说法错误。选项D：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，且单位为“1”，不是“千克”，该说法错误。 例18．某原子的核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，则该原子的核外电子数为( ) A．117 B．174 C．291 D．408 【答案】A 【解析】由在原子中，核内质子数=核外电子数，可知该原子的核外电子数等于它的原子核内质子数，都为117个。 例19.2025年9.3阅兵中展示的歼35A隐形歼击机，其机身材料含有的某原子实际质量为bkg，已知1个C-12原子的质量为akg，则该原子的相对原子质量为（ ） A. 12b/a kg B. 12b/a C. 12a/b D. a/(12b) 【答案】：B 【解析】：根据相对原子质量的定义，某原子的相对原子质量等于该原子的实际质量与1个C-12原子质量的1/12的比值，即 bkg/akg×1/12}= 12b/a ，相对原子质量单位为“1”，省略不写。 例20.我国“玲龙一号”核反应堆运行涉及的某原子，质子数为92，中子数为146，该原子的相对原子质量约为（ ） A. 54 B. 92 C. 146 D. 238 【答案】：D 【解析】：相对原子质量≈质子数+中子数，该原子质子数为92，中子数为146，故相对原子质量约为92+146=238。 例21.中国传统文化源远流长，很多诗词中蕴含着丰富的化学知识。 （1）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，从微观角度分析“花气袭人”的原因是分子______，温度越高，分子______。 （2）下列物质由分子构成的是（ ） A. 金刚石 B. 汞 C. 水 D. 硫酸铜 （3）端午佳节，粽叶飘香，粽叶的香味主要来源于粽叶中的挥发性物质，这些物质的分子在不断运动，下列关于分子运动的说法正确的是（ ） A. 分子运动速率与温度无关 B. 分子只有在加热时才会运动 C. 分子在任何情况下都在运动 D. 固体物质的分子不运动 （4）用分子的观点解释“热胀冷缩”现象：______。 【答案】：（1）在不断运动；运动速率越快；（2） C；（3） C；（4）子之间有间隔，温度升高，分子间隔变大，温度降低，分子间隔变小 。 【解析】：（1）温度升高，分子获得能量，运动速率加快，所以花气更容易被人闻到 。（2） 金刚石由碳原子构成，汞由汞原子构成，水由水分子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成 。（3）分子在任何情况下都在不断运动，温度越高分子运动速率越快 。（4）热胀冷缩是由于分子间隔随温度变化而改变 。 例22.2025年9.3阅兵中，多款“大国重器”亮相，其性能依赖先进材料技术支撑。例如高超音速导弹使用的碳-碳复合材料能抵御高温，隐身战机的吸波涂层可降低雷达反射截面，这些材料的制备与性质均与微观粒子密切相关。请结合分子和原子知识回答下列问题： （1）导弹发射时，燃料燃烧释放能量，该变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”），从分子角度看，该变化的本质是______。 （2）下列关于碳-碳复合材料和吸波涂层的说法，从微观角度分析正确的是（ ） A. 两种材料的性质不同是因为构成它们的分子种类不同 B. 材料中原子静止不动，只是排列方式不同 C. 两种材料混合后形成的是纯净物，因为它们都是由碳原子构成 D. 材料的耐高温性取决于原子的大小 （3）吸波涂层中的高分子材料在制备过程中，部分小分子发生聚合反应生成大分子，该过程中分子的变化是（ ） A. 分子间隔变大 B. 分子种类改变 C. 分子体积变小 D. 分子数目增多 （4）保持碳-碳复合材料中某一成分化学性质的最小粒子是______，在化学变化中，这种粒子与原子的本质区别是______。 （5）阅兵展示的无人机机身采用碳纤维复合结构，碳纤维是由碳原子直接构成的，下列物质与碳纤维构成粒子相同的是（ ） A. 水 B. 氧气 C. 铁 D. 氯化钠 （6）隐形舰艇的舰体涂覆吸波材料后，舰体材料与空气接触，空气中的氧气能与舰体表面物质反应，从分子角度解释氧气的化学性质由______保持，该反应中，原子的种类和数目______（填“改变”或“不变”）。 【答案】（1）化学变化；分子种类发生改变；（2）A；（3）B；（4）分子；分子可再分，原子不可再分；（5）C；（6）氧分子；不变 【解析】（1）燃料燃烧生成新物质，属于化学变化；化学变化的本质是分子种类发生改变，原子重新组合成新分子。（2）不同材料性质不同的微观原因是构成的分子种类不同，A正确；原子始终在不断运动，B错误；两种材料混合后含多种分子，属于混合物，C错误；材料性质取决于分子结构而非原子大小，D错误。（3）小分子聚合生成大分子，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生改变，故选B。（4）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；分子和原子的本质区别是化学变化中分子可再分，原子不可再分。 （5）碳纤维由原子构成，铁也由原子构成；水、氧气由分子构成，氯化钠由离子构成，故选C。（6）氧气由氧分子构成，氧分子保持其化学性质；化学变化中原子的种类和数目不变，这是质量守恒定律的微观本质。 例23.1939年出土的司母戊鼎是我国古代青铜器的代表，铜原子在其制作中发挥关键作用。已知铜原子的相关信息，完成以下问题： （1）铜原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成，其中质子带____电，中子____电（选填“带正”“带负”“不带” ）。 （2）铜原子的质子数为29，根据原子构成中“核电荷数 = ____ = 核外电子数”，可知铜原子核外电子数为____ 。 （3）一种铜原子的原子核内有35个中子，结合质子数，该铜原子的核电荷数是____ ，原子的质量主要集中在____ 。 （4）与氢原子（质子数1，中子数0 ）对比，铜原子和氢原子的____数不同，所以属于不同种原子。 【答案】：（1）带正；不带（2）质子数；29（3）29；原子核（4）质子 【解析】：（1）质子带正电，中子不带电，这是原子构成粒子的基本带电性质 。（2）原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，已知质子数29，所以核外电子数29 。（3）核电荷数等于质子数为29；原子质量主要集中在原子核（质子和中子质量大，电子质量可忽略 ）。 例24.以下是钠原子（Na）和氯原子（Cl）的结构及形成离子的相关信息，结合所学核外电子排布与离子知识回答问题。 （1）钠原子的核电荷数为______，其核外电子分层排布，最外层电子数是______ 。 （2）氯原子在化学反应中易___（选填“得到”或“失去” ）电子，形成的离子符号为______ 。 （3）下列关于钠原子和钠离子的说法，正确的是（ ） A. 核外电子数相同 B. 属于同种元素 C. 化学性质相同 （4）氯化钠由Na+和Cl-构成，从核外电子排布角度看，Na+和Ne原子的相同点是______ ；Cl-和Ar原子的相同点是______ 。 （5）元素的化学性质主要由______决定，钠元素和氯元素化学性质不同，根本原因是______ 。 【答案】（1）11；1；（2）得到；Cl- ；（3）B；（4）最外层电子数均为8（或核外电子排布的最外层达到稳定结构 ）；最外层电子数均为8（或核外电子排布的最外层达到稳定结构 ）；（5）最外层电子数；原子的最外层电子数不同 【解析】（1）钠元素的原子序数为11，原子序数 = 核电荷数，所以钠原子核电荷数是11；钠原子结构示意图中，最外层弧线上数字是1，即最外层电子数为1 。（2） 氯原子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl- 。（3） 钠原子失去电子形成钠离子，A选项，钠原子核外电子数是11，钠离子核外电子数是10，核外电子数不同；B选项，钠原子和钠离子质子数都是11，属于同种元素；C选项，钠原子最外层电子数1，化学性质活泼，钠离子最外层电子数8，化学性质稳定，化学性质不同，故选B 。（4）Na+核外有10个电子，最外层电子数是8 ；Ne原子核外10个电子，最外层电子数8 ；Cl-核外18个电子，最外层电子数8 ；Ar原子核外18个电子，最外层电子数8 ，所以相同点是最外层电子数均为8（或核外电子排布的最外层达到稳定结构 ） 。（5）元素化学性质主要由最外层电子数决定，钠原子最外层电子数1 、氯原子最外层电子数7 ，原子最外层电子数不同，导致化学性质不同 。 例25.2025年春晚《秧BOT》节目将传统秧歌与机器人技术结合，机器人的制造依赖新型合金材料。科研人员在分析某合金材料的原子构成时，获取了以下信息：原子X是合金的核心原子，其质子数为6，中子数为6；原子Y用于提升材料韧性，其实际质量为1.67×10-27kg，C-12原子质量为1.993×10-26kg。据此回答问题： （1）原子X的相对原子质量约为______，其核外电子数为______。 （2）原子Y的相对原子质量约为（ ） A. 1 B. 12 C. 16 D. 18 （3）关于原子X和Y的相对原子质量，下列说法正确的是（ ） A. 原子X的相对原子质量大于原子Y B. 相对原子质量是原子的真实质量 C. 两者的相对原子质量之和为13 D. 原子Y的相对原子质量单位为“kg” （4）若某原子Z的相对原子质量为23，质子数为11，则其中子数为______，该计算的理论依据是______。 （5）原子X的相对原子质量与中子数的关系是（ ） A. 相对原子质量=中子数 B. 相对原子质量=2×中子数 C. 相对原子质量>中子数 D. 相对原子质量<中子数 （6）若原子Y的质子数为1，则其中子数约为______，这说明原子核内______（填“一定”或“不一定”）有中子。 （7）下列计算相对原子质量的方法，正确的是（ ） A. 相对原子质量=质子数+电子数 B. 相对原子质量=（原子实际质量/C-12原子质量）×12 C. 相对原子质量=中子数-质子数 D. 相对原子质量=原子实际质量+12 【答案】（1）12；6； （2）A； （3）A； （4）12；相对原子质量≈质子数+中子数； （5）B； （6）0；不一定； （7）B。 【解析】（1）原子X相对原子质量≈6+6=12；原子中质子数=核外电子数=6。（2）原子Y相对原子质量=（1.67×10-27kg）/（1.993×10-26kg×1/12）≈1，故选A。（3）原子X相对原子质量12大于原子Y的1，A正确；相对原子质量不是真实质量，B错误；两者之和为13的说法错误，C错误；单位为“1”，D错误。（4）中子数=23-11=12，依据是相对原子质量≈质子数+中子数。（5）原子X相对原子质量12，中子数6，即相对原子质量=2×中子数，故选B。（6）原子Y相对原子质量约为1，质子数为1，则中子数≈1-1=0，说明原子核内不一定有中子。（7）相对原子质量的定义式为（原子实际质量/C-12原子质量）×12，B正确；其余选项公式均错误。 六．课堂检测 （一）选择题 1.下列现象不能体现分子在不停地运动的是（ ） A. 糖在水中自然溶解 B. 打开香水瓶的盖子，能闻到香味 C. 校园内到处可闻到桂花的香味 D. 风的形成 【答案】：D 【解析】：风的形成是空气流动的结果，是宏观的空气运动，不是分子的运动；糖在水中自然溶解、打开香水瓶盖子能闻到香味、校园内到处可闻到桂花香味，都是因为分子在不断运动。 2.非遗“造纸小院”中，纸浆的制作需将植物纤维粉碎后与水混合，纤维分子能均匀分散在水中，是因为（ ） A. 分子在不断运动 B. 分子的体积很小 C. 分子间有间隙 D. 分子可以再分 【答案】：A 【解析】：纤维分子能均匀分散在水中，是由于纤维分子和水分子都在不断运动，彼此相互扩散，体现了分子不停运动的性质，故选A。 3.下列事实的微观解释不正确的是（ ） A. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 B. 1滴水中大约有1.67×10²¹个水分子——分子的质量和体积都很小 C. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 D. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——分子体积变小 【答案】：D 【解析】：A选项说明分子在不断运动；B选项体现分子质量和体积小；C选项不同分子化学性质不同；D选项氧气能被压缩是因为分子间有间隔，受压时间隔变小，分子体积不变，所以选D。 4.秋天晒衣服，衣服上的水逐渐消失，关于这个过程的分子变化，说法正确的是（ ） A. 水分子分裂成氢原子和氧原子，属于化学变化 B. 水分子本身不变，分子间隔变大，属于物理变化 C. 水分子本身改变，分子间隔变小，属于化学变化 D. 水分子的大小改变，属于物理变化 【答案】：B 【解析】：衣服上的水消失是水的蒸发，属于物理变化。物理变化中分子本身不变，是分子间隔变大，水分子变成水蒸气扩散到空气中。A选项有分子分裂是化学变化，不符合；C选项分子本身改变是化学变化，错误；D选项分子大小不变，错误 。 5.用酒精消毒时，能闻到酒精气味，且一段时间后酒精减少，从分子角度分析，下列正确的是（ ） A. 酒精减少是因为分子分裂成原子，属于化学变化 B. 闻到气味是因为分子在不断运动，酒精减少是分子间隔变小，都属于物理变化 C. 闻到气味是分子运动，酒精减少是分子不断运动扩散，分子本身不变，属于物理变化 D. 酒精减少是分子本身改变，属于化学变化 【答案】：C 【解析】：闻到酒精气味是分子不断运动；酒精减少是酒精分子不断运动扩散到空气中，这个过程分子本身不变，没有新物质生成，属于物理变化。A选项分子分裂是化学变化，不符合；B选项酒精减少是分子运动扩散，不是间隔变小，错误；D选项分子本身不变，不是化学变化，错误 。 6.我国5G通信基站中，某些电子元件制造涉及化学变化，从分子角度分析，正确的是（ ） A. 元件中的分子间隔改变，属于物理变化 B. 元件中的分子本身不变，属于物理变化 C. 元件中的分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，属于化学变化 D. 是元件分子运动到外部，属于物理变化 【答案】：C 【解析】：电子元件制造的化学变化中，原料分子分裂成原子，原子重新组合成元件中的新分子，分子种类改变。A、B选项是物理变化，不符合；D选项不是分子简单运动，错误 。 7. 下列关于原子核的说法错误的是（ ） A. 原子核体积很小，但质量很大 B. 原子核带正电 C. 原子核都由质子和中子构成 D. 原子的化学性质与原子核外电子关系密切，与原子核关系不大 【答案】：C 【解析】：原子核体积小但质量大（集中原子大部分质量），A正确；原子核内质子带正电，所以原子核带正电，B正确；氢原子原子核只有质子，没有中子，C错误；原子化学性质主要由核外电子特别是最外层电子决定，与原子核关系不大，D正确，所以选C。 8.2025年军事科技中，高功率微波武器的原理与原子中的微粒运动相关。下列关于原子构成的说法正确的是（ ） A. 原子是实心球体 B. 原子核占据原子的大部分体积 C. 核外电子的质量可忽略不计 D. 原子核的质量等于原子的质量 【答案】：C 【解析】：原子不是实心球体，A错误；原子核体积很小，仅占原子体积的极小部分，B错误；核外电子质量极小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，但原子核质量不等于原子质量（仍有电子质量贡献），C正确，D错误。 9.学生在化学笔记中记录：“原子由A和B构成，A由质子和中子构成，B在核外运动”。其中A和B分别指（ ） A. 原子核、电子 B. 电子、原子核 C. 质子、中子 D. 中子、电子 【答案】：A 【解析】：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，核外电子在核外运动。因此A是原子核，B是电子，A正确。 10. 下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ） A. ①③属于不同种元素 B. ④属于原子，离子符号Mg2+ C. ②③的化学性质相似 D. ①④均达到相对稳定的结构 【答案】D 【解析】A．元素是质子数相同的一类原子，①③质子数相同，属于同种元素，错误； B．④为12号元素镁元素，其中质子数大于电子数，属于阳离子，离子符号为Mg2+，不正确；C．元素化学性质与最外层电子数有密切关系，②③最外层的电子数不同，化学性质不相似，错误；；D．①④最外层电子数均为8，都达到相对稳定的结构，正确。故选D。 11.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（ ） A. 核内有17个质子 B. 核外电子是分层排布的 C. 属于非金属元素 D. 在化学反应中易失电子 【答案】：D 【解析】：从结构示意图可知核内有17个质子，A正确；核外电子是分层排布的，B正确；该元素是氯元素，属于非金属元素，C正确；最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，D错误。 12.已知某离子的结构示意图为，则该离子所带电荷数为（ ） A. 8 B. 10 C. 2 D. -2 【答案】：D 【解析】：质子数为8，核外电子数为10，质子数＜核外电子数，该离子带2个单位负电荷，所带电荷数为-2，D正确。 13.学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是(　　) A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域中运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 【答案】D 【解析】选项A：原子确实是由居于中心的原子核和核外电子构成的，该说法正确。选项B：核外电子是在离核远近不同的区域（电子层）中运动的，该说法正确。选项C：原子核由质子和中子构成，一个质子的质量约是一个电子质量的1836倍，中子质量也远大于电子质量，因此原子核的质量和电子的质量相差非常大，该说法错误。选项D：原子核的体积很小，与整个原子的体积相比要小很多，该说法正确。 14.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 【答案】B 【解析】根据相对原子质量的定义，此题中相对原子质量标准为a kg×1/12，则另一种原子的相对原子质量为:b kg/(a kg×1/12)＝12b/a。相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。 15．某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，下列说法正确的是( ) A．该原子中电子数为14 B．该原子的相对原子质量为40 C．该原子中质子数为13 D．该原子核电荷数为14 【答案】C 【解析】A、因为原子中，中子不带电，14个粒子不带电，则中子数为14;原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则质子数和核外电子数为(40-14)÷2=13，故选项说法错误。B、相对原子质量=质子数十中子数，则该原子相对原子质量为13+14=27，故选项说法错误。 C、根据A选项的分析，该原子中质子数为13，故选项说法正确。D、根据A选项的分析，该原子核外电子数为13，故选项说法错误。故选:C。 （二）非选择题 16.端午节包粽子，糯米浸泡、粽叶蒸煮、粽子焖煮等环节涉及诸多微观变化。用分子知识回答： （1）干糯米浸泡后体积变大，是因为水分子进入糯米颗粒间，此过程分子本身____，属于____变化。 （2）蒸煮粽叶时，粽叶清香四溢，原因是分子____（填“性质”或“在不断运动” ）；粽叶由生变熟，有新分子生成，属于____变化。 （3）焖煮粽子时，糯米由硬变软，从分子角度看，下列说法正确的是（ ） A. 分子大小改变 B. 分子间隔改变 C. 分子种类改变 D. 分子停止运动 （4）化学变化中，分子的变化是（ ） A. 分子间隔改变 B. 分子分裂为原子，原子重新组合 C. 分子体积改变 D. 分子质量改变 （5）粽子发霉腐烂，是化学变化，微观上是因为原有分子____，形成新的有害分子。 【答案】（1）不变；物理；（2）在不断运动；化学；（3）B；（4）；B；（5）分裂（破裂）。 【解析】（1）无新分子生成，分子本身不变，是物理变化。（2）闻到清香是分子不断运动；有新分子生成，分子本身改变，是化学变化。（3）糯米变软是分子间隔改变，分子大小、种类不变，分子永不停息运动，选B。（4）化学变化本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，选B。（5）化学变化始于分子分裂为原子，所以原有分子分裂。 17.北斗导航卫星利用钛合金实现轻量化，钛原子的构成是研究其性质基础。回答问题： （1）原子的构成中，原子核内的质子和中子相比，不带电（选填“质子”“中子” ），质子带____电。 （2）钛原子的质子数为22，根据原子构成的等量关系“核电荷数 = ____ = 核外电子数”，可知钛原子核外电子数是 。 （3）一种钛原子的原子核内有26个中子，该钛原子的核电荷数为____ ，原子中决定原子质量的主要是____ 。 （4）下列关于钛原子的说法，正确的是____（ ） A. 钛原子的原子核带负电 B. 钛原子的质子数一定等于中子数 C. 钛原子的核外电子数与质子数相等 D. 钛原子的中子数可以为0 【答案】：（1）中子；正（2）质子数；22（3）22；原子核（4）C 【解析】：（1）中子不带电，质子带正电，是原子构成粒子的基本性质 。（2）原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，质子数22，故核外电子数22 。（3）核电荷数等于质子数为22；原子核集中大部分质量，决定原子质量 。（4）A选项，原子核由质子（正电 ）和中子（不带电 ）构成，带正电，A错误；B选项，质子数和中子数无必然相等关系，B错误；C选项，原子中核外电子数与质子数相等，C正确；D选项，钛原子有中子（如题目中26个 ），且钛原子质子数22，中子数一般不为0（实际钛原子中子数常见有26等 ），D错误，故选C 。 18.2025年量子计算机研发中用到砷化镓材料，同时我国非遗“掐丝珐琅”工艺用到铜离子。请结合原子结构知识回答： （1）砷原子质子数33，核外电子分层排布，第三层电子数为____，第四层电子数为____。 （2）砷原子（最外层电子数5）形成离子时，易____（填“得到”或“失去”）电子，离子符号为____。 （3）下列关于砷离子的说法错误的是（ ） A. 由砷原子得到电子形成 B. 质子数为33 C. 核外电子数为30 D. 带3个单位负电荷 （4）掐丝珐琅中的铜离子（Cu2+），铜原子质子数29，则铜离子核外电子数为____。 （5）学生探究原子结构时，某粒子结构：质子数16，核外电子数18，该粒子是（ ） A. 硫原子 B. 硫离子 C. 氧原子 D. 氧离子 （6）砷离子与砷原子的本质区别是（ ） A. 质子数不同 B. 核外电子数不同 C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同 （7）我国传统陶瓷釉料含钠离子（Na+），钠原子最外层电子数为____，形成离子时易____电子。 【答案】（1）18；5；（2）得到；As3-；（3）C；（4）27；（5）B；（6）B；（7）1；失去。 【解析】（1）砷原子核外电子数33，分层排布为2、8、18、5，故第三层18个，第四层5个。（2）砷原子最外层电子数5，易得到3个电子形成带3个单位负电荷的砷离子，符号为As3-。（3）砷离子核外电子数=33+3=36，不是30，C错误；A、B、D均正确。（4）铜离子是铜原子失去2个电子形成的，核外电子数=29-2=27。（5）质子数16为硫元素，核外电子数18>质子数，是硫离子，选B。（6）砷离子与砷原子质子数相同，核外电子数不同，选B。（7）钠原子最外层电子数1，易失去电子形成钠离子。 19、人类对原子的内部结构认识永无止境，通过科学家不断建立与修正原子结构模型，实验中思考探索完成。 （1）α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则α粒子带2个单位 （填“正”或“负”）电荷。 （2）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，于是提出核式结构模型。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 （选序号）。 (3)金（元素符号为Au）是由金原子构成的，3个金原子的符号表示为 。1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 （填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是空的”）。 （4）卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”是指原子中的结构为 。 （5）通过了解原子结构模型的建立过程，你能得出哪些认识？（至少一点） 。 （6）已知金原子的核电荷数为79，其相对原子质量为197，请描述金原子的内部结构： 。 【答案】：（1）正； （2）D；（3）3Au；原子内部绝大部分空间是空的；（4）原子核； （5）科学模型在科学研究中起着重要作用； （6）金原子中由79个质子和118个中子构成原子核，79个电子绕着原子核高速运动，这样就构成了金原子。 【解析】（1）带2个单位正电何，故埧：正，(2)卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验，提出核式结构模型的主要内容是在原子内部存在着一个带正电，体积很小、质量很大的核，核的外面存在着很大的空间，所以绝大多数a粒子能穿过金箔，少数a粒子运动方向发生了偏转，极少数的a粒子原路返回，即能正确反映他的实验结果的示意图是 D;故填: D; (3)原子用元素符号来表示，表示多个原子就需要在元素符号前面添加适当的数字，所以3个金原子表示为3Au;1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的;故填:3Au;原子内部绝大部分空间是空的; (4)原子的质量主要集中在原子核上，卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”是指原子中的结构就是原子核;故填:原子核; (5)通过了解原子结构模型的建立过程，认识到科学模型在科学研究中起着重要作用或人类借助建立模型，认识原子结构逐渐接近本质等，故填:科学模型在科学研究中起着重要作用; (6)在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，金原子的核电荷数为79，即金原子的核内有79个质子，核外有79个电子，又因为相对原子质量=质子数十中子数，所以金原子核内的中子数为:197-79=118个，即金原子中由79个质子和118个中子构成原子核，79个电子绕着原子核高速运动，这样就构成了金原子;故填:金原子中由79个质子和118个中子构成原子核，79个电子绕着原子核高速运动，这样就构成了金原子。 七．课后作业 （一）完成知识清单 1.物质是由______、______等微观粒子构成的。 【答案】：分子、原子 2.有些物质是由分子构成的，如氧气由______构成，水由______构成。 【答案】：氧分子；水分子 3.有些物质是由原子构成的，如金属铁由______构成，稀有气体氦气由______构成 ，金刚石由______构成。 【答案】：铁原子；氦原子；碳原子 4.分子的质量和体积都______ 。例如，1个水分子的质量约是3×10⁻²⁶kg ，1滴水中大约有1.67×10²¹个水分子。 【答案】：很小 5.分子在不断地______，且温度越高，分子运动速率______ 。如“酒香不怕巷子深”体现了分子在______ ，湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快，是因为______ 。 【答案】：运动；越快；不断运动；温度越高分子运动速率越快 6.分子之间有______ 。一般情况下，相同质量的同一物质，在气态时分子间的间隔______ ，液态时______ ，固态时______ 。物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时______ ，遇冷时______ 的缘故。 【答案】：间隔；最大；较小；最小；增大；缩小 7.由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身____（填“改变”或“不变” ），只是分子间的____发生改变。例如水的三态变化，水分子本身____（填“有”或“没有” ）变成其他分子，只是水分子间的____改变了。 【答案】：不变；间隔；没有；间隔 8.在化学变化中，分子本身____（填“改变”或“不变” ），分子会分裂成____，又重新组合成新的。例如氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子和氧分子先分裂为____和____，然后____和____重新组合成水分子。 【答案】：改变；原子；原子；分子；氢原子；氧原子；氢原子；氧原子 9.物理变化的微观本质特征是：分子____，化学变化的微观本质特征是：分子____，____重新组合成新分子 。 【答案】：本身不变，仅分子间间隔等改变；分裂为原子；原子 10.分子是保持物质____的最小粒子（由分子构成的物质 ），但在化学变化中，分子不再保持该物质的化学性质，因为分子会____。 【答案】：化学性质；分裂为原子 11.以氧化汞受热分解为例（仅从分子分裂角度 ），氧化汞分子会分裂成____和____，该过程说明分子____（填“可以”或“不可以” ）分裂为原子 。 【答案】：汞原子；氧原子；可以 12.分子分裂为原子后，原子又能重新组合，原子是____中的最小粒子，这里“最小”指的是在____中，原子不能再分（不涉及更小粒子，如质子等 ） 。 【答案】：化学变化；化学变化 13.由分子构成的物质，分子由____构成，在化学变化里，分子分裂为____，原子再组合，所以化学变化的基础是____。 【答案】：原子；原子；分子分裂为原子，原子重新组合 14.从微观角度看，化学变化的过程就是旧分子____为原子，原子____成新分子的过程，这充分体现了分子____（填“可以”或“不可以” ）分裂为原子 。 【答案】：分裂；重新组合；可以 15.原子是由居于原子中心的____和核外____构成的。（ 【答案】原子核；电子 16.原子核一般是由____和____两种粒子构成的。 【答案】质子；中子 17.每个质子带____单位的____电荷，每个电子带____单位的____电荷，中子____电。 【答案】1个；正；1个；负；不带 18.原子核所带的电荷数简称为____，由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量____，电性____，因此，原子____电。 【答案】核电荷数；相等；相反；不显 19.在原子中，核电荷数 = ____ = ____ 。 【答案】质子数；核外电子数 20.氢原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 【答案】1；0；1 21.碳原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 【答案】6；6；6 22.氧原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 【答案】8；8；8 23.钠原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 【答案】11；12；11 24.氯原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 【答案】17；18；17 25.从这些常见原子的构成可以看出，不同种类的原子，_________数不同，________数也可能不同 。 【答案】质子；中子 26.不是所有原子的原子核内都有中子，比如____原子的原子核内就没有中子。 【答案】氢 27.原子的质量主要集中在____上，因为____和____的质量相对于____的质量可以忽略不计。 【答案】原子核；电子；质子、中子；电子 28.比较碳原子和氧原子，它们质子数____（填“相同”或“不同” ），属于____（填“同种”或“不同种” ）原子，所以，____数决定原子的种类。 【答案】不同；不同种；质子 29.钠原子中，质子数为11，核外电子数为11，说明在原子中，质子数与核外电子数的关系是____ 。 【答案】相等 30.核外电子是在原子核外____的空间内做高速运动，它们的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子是____排布的。 【答案】：分层；分层 31.离核越近的电子层能量____，离核越远的电子层能量____。核外电子分层排布时，第1层最多容纳____个电子，第2层最多容纳____个电子，最外层电子数不超过____个（只有1层的，最外层不超过____个） 。 【答案】：越低；越高；2；8；8；2 32.原子结构示意图中，小圆圈表示____，圆圈内的数字表示____，弧线表示____，弧线上的数字表示____。以氧原子为例，其原子结构示意图中，圆圈内数字是8，代表____，弧线表示____，最外层弧线上数字是6，代表____。 【答案】：原子核；核电荷数（或质子数）；电子层；该电子层上的电子数；氧原子的质子数为8；电子层；氧原子最外层电子数为6 33.原子的最外层电子数为____时（只有1层的为____时），化学性质相对稳定。当原子的最外层电子数____时，在化学反应中易____电子；当原子的最外层电子数____时，在化学反应中易____电子。 【答案】：8；2；小于4；失去；大于4；得到 34.带电的____或____叫做离子。带正电的离子叫做____，是原子____电子形成的；带负电的离子叫做____，是原子____电子形成的。例如，钠原子（Na）失去1个电子形成____（填离子符号，下同 ），氯原子（Cl）得到1个电子形成____。 【答案】：原子；原子团；阳离子；失去；阴离子；得到；Na+；Cl- 35.离子符号的书写：在元素符号或原子团的____标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，当电荷数为1时，1____。如镁离子表示为____，氧离子表示为____。 【答案】：右上角；省略；Mg2+；O2- 36.氯化钠的形成：钠原子（Na）最外层有1个电子，易____1个电子形成Na+；氯原子（Cl）最外层有7个电子，易____1个电子形成Cl-；Na+和Cl-由于____作用，构成氯化钠（NaCl）。 【答案】：失去；得到；静电 37.相对原子质量的标准是______原子质量的1/12。 【答案】：碳 - 12。 38.相对原子质量计算公式_____________________________. 【答案】 39.相对原子质量（近似值）等于______与______之和。 【答案】：质子数；中子数。 40.一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，碳 - 12原子质量的1/12约为1.66×10-27kg，则氢原子的相对原子质量约为______（结果保留整数）。 【答案】：1。 41.原子的质量主要集中在______，因为______的质量很小，可忽略不计。 【答案】：原子核；电子。 42.镁原子的质子数为12，相对原子质量约为24，则镁原子的中子数约为______。 【答案】：12。 （二）强化训练 一．选择题 1．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是（ ） 事实 解释 A 气体压缩之后体积减小 分子间隔发生改变 B 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子运动速率与温度有关 C 100mL和100mL酒精混合体积小于200mL 分子之间有间隔 D 柳絮纷飞 分子不停地运动 【答案】D 【解析】A.分子间有间隔，气体压缩时分子间间隔变小，气体的体积减小，此选项正确；B.分子在不停的运动，湿衣服晾在太阳底下干得快，说明温度越高，分子运动速率越快，此选项正确；C.100mL和100mL酒精混合体积小于200mL，是因为分子间有间隔，小分子插入间隔中，使体积变小，此选项正确；D.柳絮纷飞是宏观的物质，不能说明分子不停地运动，此选项错误；故选D。 2. 某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验．其中能达到目的是（ ） A. 甲、乙、丙 B. 甲、乙、丁 C. 甲、丙、丁 D. 乙、丙、丁 【答案】C 【解析】甲中氨水具有挥发性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变蓝色，说明氨分子运动到了石蕊溶液中．乙中浓硫酸不具有挥发性，一段时间后，无明显变化，不能说明分子是运动的．丙中浓盐酸具有挥发性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，说明氯化氢分子运动到了石蕊溶液中．丁中浓硝酸具有挥发性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，说明硝酸分子运动到了石蕊溶液中．故甲、丙、丁能达到目的．故选C． 3．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（ ） A．墙内开花墙外香——分子在不断运动 B．50mL 酒精与 50mL 水混合后，体积小于 100mL——分子间有间隙 C．热胀冷缩——分子的大小随温度的升降而改变 D．湿衣服在充足的阳光下容易晾干——分子的运动速率随温度升高而加快 【答案】C 【解析】A、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，该选项正确；B、将50mL 酒精与 50mL 水混合后，体积小于 100mL，是因为分子之间有间隔，酒精分子均匀分散到水分子间，该选项正确；C、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度改变而改变，但分子大小不变，该选项不正确；D、湿衣服在充足的阳光下容易晾干，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选项正确。故选C。 4. 下图中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，氨气由氨分子构成，一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成，所以选A。 5．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中不正确的是（ ） A．分子的种类在化学反应中发生了改变 B．该反应的反应类型为分解反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．每个乙分子中含有6个A原子 【答案】D 【解析】A、根据反应的微观图，反应前甲物质的分子由A原子和B原子构成，而反应后的乙分子由A原子构成、丙分子由B原子构成；反应前后的分子构成不同，属于不同种分子，因此，反应前后分子的种类发生了改变，从图示获得的信息正确；B、反应前两个分子构成相同，属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由A原子构成、丙分子由B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应，从图示获得的信息正确；C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，从图示获得的信息正确；D、由分析可知，每个乙分子由两个A原子构成，从图示获得的信息不正确。故选：D。 6．水分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．水分子中含有氢分子和氧分子 C．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 【答案】B 【解析】A、 由原子的概念以及图示的信息可知，原子是化学变化中的最小粒子，故说法正确；B、分子由原子构成，水分子中含有氢原子和氧原子，故说法错误；C、 水电解的宏观意义是生成了氢气与氧气，故说法正确； D、化学变化的实质是分子的分开，原子的重新组合，原子没有分开，故说法正确。故选：B。 7.卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是(　  　) A．原子核体积很小       B．原子是一个实心球体 C．原子核与α粒子带同种电荷   D．原子内有相对较大的空间 【答案】B 【解析】A.有极少数a粒子被弹了回来，说明金原子中有体 积很小,质量大的原子核，故A正确; B.大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体，故B错误;C.一小部分a粒子改变了原来的运动方向，说明原子内有带正电荷的微粒，同种电荷相互排斥，故C正确;D.大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，故D正确。 8.人类探月的目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量有限而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He3”(核电荷数为2),以解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He3”所指的氦原子核内(　　) A.含有3个质子,没有中子 B.含有2个质子、1个中子 C.含有1个质子、2个中子 D.含有3个中子,没有质子 【答案】B　 【解析】根据信息可知,C13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子,即C13中的“13”是指质子数与中子数的和。由此类比推理,He3是指原子核内有2个质子,有3-2=1个中子的氦原子。 9.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习完原子结构后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c、d 相对应的是（　　） A．原子、原子核、分子、核外电子  B．原子、分子、原子核、核外电子 C．分子、原子、核外电子、原子核  D．分子、原子、原子核、核外电子 【答案】D 【解析】氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，氧原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故a是分子，b是原子，c是原子核，d是电子，观察选项，故选:D。 10．如图为粒子结果示意图，其中说法错误的是（　　） A．它们的核外电子数相同 B．它们表示的是同一种微粒 C．它们都具有相对稳定的结构 D．它们依次表示原子、离子、离子 【答案】B 【解析】A、由图示可知，它们的核外电子数相同都为10．故说法正确；B、可图可知，质子数分别为10、11、12是三种微粒是氖、钠、镁微粒。．说法错误；C、微粒的化学性质都取决于最外层电子数，由图可知他们最外层都具有8个电子，因而具有相对稳定结构，说法正确；D、由图示可知，依据原子的质子数＝电子数，离子的质子数不等于电子数，它们依次表示原子、离子、离子说法正确。故选：B。 11．研究发现，原子的最外层电子数相同的微粒，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（　　） A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】C 【解析】根据原子的最外层电子数相同的微粒，具有相似的化学性质，由原子的结构示意图可知①③原子最外层电子数都为 7，化学性质相似；故选：C。 12．如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（　　） A．该粒子原子核内有8个质子 B．该粒子是阳离子 C．该粒子最外层有6个电子 D．该粒子呈电中性 【答案】B 【解析】A、由某粒子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子原子核内有8个质子，故选项说法正确。B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项说法错误。C、由某粒子的结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则该粒子最外层有6个电子，故选项说法正确。D、质子数＝核外电子数＝8，为原子，不显电性，该粒子呈电中性，故选项说法正确。故选：B。 13.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】根据相对原子质量的定义，原子的相对原子质量等于一个该原子的质量，与1个C12原子质量的1/12相比较得到的。 14．某原子的阳离子A3＋的核外有23个电子，核内有30个中子，则该原子的核电荷数和相对原子质量分别为( ) A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 【答案】C 【解析】阳离子核内质子数大于核外电子数，A3+带三个单位正电荷，是由其原子失去三个电子形成的，核内质子数为23+3=26，核电荷数等于核内质子数，该原子核电荷数为26，相对原子质量约等于质子数与中子数的和，该原子相对原子质量为26+30=56。符合题意的选项为C。 15．有关相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( ) A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③④ D．①③⑤ 【答案】B 【解析】国际上是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，不是一个原子的质量;不是1个原子质量的1/12，相对原子质量是以碳的相对原子质量的1/12为标准的比值;相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值;原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和;原子的质量很小，一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。故③④⑥说法正确。故选: B。 二．非选择题 16．实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（资料：氨气密度比空气小） (1)小连同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了______。 (2)小江同学用图Ⅱ实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色，该实验无法说明的有______（填序号）。 A．浓氨水具有挥发性 B．氨分子是不断运动的 C．氨分子质量很小 D．氨分子使酚酞变红色 (3)小组同学讨论后，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到______（填“a”、“b”或“同时”）处的棉花团先变成红色，原因是______。 (4)针对图Ⅱ实验进行改进如图，改进后的优点______（答出一点即可），为了快速观察到实验现象，可进行的操作是______。 (5)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法微观示意图如图所示，该反应的文字表达式为______。 【答案】(1)气体分子间隔比液体分子间隔大(2)C (3)  a  氨气密度比空气小 (4) 节约药品/环保  将浓氨水进行加热(5)氢气+氮气→氨气 【解析】（1）构成物质的微粒之间存在一定的空隙，且物质的不同状态下微粒之间的间隙不同，一般情况下气态物质的微粒之间的空隙比较大，而液态和固态物质的微粒之间的空隙则较小，所以气态物质较易被压缩而液态和固态物质较难被压缩，因此取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了气体分子间隔比液体分子间隔大，故填：气体分子间隔比液体分子间隔大；（2）图Ⅱ实验中浓氨水具有挥发性，氨气分子运动到酚酞试液中，溶液呈碱性，使无色酚酞变红，可以说明浓氨水具有挥发性，氨分子是不断运动的，但不能说明分子很小，故选C；（3）氨气密度小于空气的密度，实验中浓氨水挥发出的氨气分子，先运动到a处，观察到a处的棉花团先变成红色，故填：a；氨气密度比空气小；（4）浓氨水具有挥发性，氨气会造成空气污染，本实验设计不足或有待改进的地方是应在密闭装置中进行；改进后优点有节约药品、环保；分子的运动与温度有关，温度越高分子运动越快，所以观察到酚酞溶液变色的速度大大加快，由此可探究影响分子运动速率的一个因素是温度，该操作是将浓氨水进行加热，故填：节约药品或环保；将浓氨水进行加热；（5）由图看出该反应的反应物是氢气和氮气生成氨气，反应的文字表达式为氢气+氮气→氨气，故填：氢气+氮气→氨气。 17. （8分）探秘反物质 正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质称为反物质。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观。 （1）已知α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核，据此回答：若存在反α粒子，它的质量数为_______，电荷为______________． （2）根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位同学做出相应的预测。你认为下列四位同学的预测中，一定正确的是___________，一定错误的是____________，可能正确的是___________。 甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电 乙：氧原子的相对原子质量是16，反氧原子的相对原子质量也是16 丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸 丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧 （3）假设存在反氧气，请对反氧气能否支持燃烧设计实验验证，其实验操作、预测现象及实验结论是____________________________________ 。 （4）据国家地理杂志网站报道，美国科学家宣布，在长岛上演的一次微型“大爆炸”创造了一种新型反物质。这种新发现的粒子被称之为“反超氚”，是迄今为止发现的最重的反物质。“反超氚”这种反物质的发现表明（ ） A.物质是看得见、摸得着的东西 B.物质是无法被感知的客观存在 C.人类可以有意识地改造自然 D.整个世界是客观存在的物质世界 【答案】 （1）. 4 -2 （2）. 乙 甲 丙、丁 （3）. 用一根带火星的木条伸入装满反氧气的容器中，如果木条复燃，则表明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭则表明反氧气不能支持燃烧 （4）. D 【解析】（1）正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反。已知α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核，反α粒子，它的质量数为4，电荷为-2。（2）乙：氧原子的相对原子质量是16，反氧原子的相对原子质量也是16，正确；甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电，错误；丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能确定是否供给呼吸，可能正确；丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能不能确定是否支持燃烧，可能正确；（3）验证反氧气能否支持燃烧的实验操作、预测现象及实验结论是：用一根带火星的木条伸入盛满反氧气的容器中，如果木条复燃，则表明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭则表明反氧气不能支持燃烧。（4）“反超氚”这种反物质的发现表明整个世界是客观存在的物质世界。故选D。 18.芯片是现代科技的核心部件，在芯片制造过程中，会涉及到许多化学知识。其中，对硅原子等原子的特性利用至关重要。硅原子的核外电子排布决定了它的一些化学性质，这在芯片制造的光刻、蚀刻等工艺中有着关键作用。 （1）硅原子的结构示意图为，硅原子的电子层数为______，最外层电子数为______。 （2）硅原子在化学反应中（ ） A. 容易得到电子 B. 容易失去电子 C. 不易得失电子 （3）芯片制造中会用到离子，某阳离子的结构示意图为，该阳离子所带电荷数为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 （4）与硅原子化学性质相似的原子是（ ） A. 碳原子 B. 氧原子 C. 铝原子 （5）下列关于原子和离子的说法正确的是（ ） A. 原子都能转变成离子，离子也都能转变成原子 B. 原子和离子的电子层数一定不同 C. 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 （6）某粒子核外有18个电子，质子数为17，该粒子是（ ） A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 【答案】(1)3； 4； (2)C; (3)C; (4)A; (5)C; (6)C. 【解析】：（1）硅原子电子层数为3，最外层电子数为4。（2）硅原子最外层电子数为4，不易得失电子，答案选C。（3）该阳离子质子数为13，电子数为10，失去3个电子，带3个单位正电荷，答案选C。（4）最外层电子数相同的原子化学性质相似，硅原子最外层4个电子，碳原子最外层也是4个电子，化学性质相似，答案选A。（5）A选项，不是所有原子都容易转变成离子，如稀有气体原子；B选项，原子和离子电子层数可能相同，如氯离子和氩原子电子层数相同；C选项正确，原子的最外层电子数决定元素化学性质 ，答案选C。（6）质子数小于电子数，该粒子带负电，为阴离子，答案选C。 19.2025年9.3阅兵的无人作战群中，Magura V5型无人艇的制造材料涉及多种原子。某科研团队对其核心材料中的两种原子A和B进行了结构分析，相关数据如下表。结合所学知识，回答下列问题： 已知1个C-12原子的质量为1.993×10-26kg。 （1）原子A的相对原子质量约为______，计算依据是______。 （2）关于原子A的相对原子质量，下列说法正确的是（ ） A. 等于其实际质量2.657×10⁻²⁶kg B. 单位为“1”，通常省略不写 C. 是以C-12原子的质量为标准计算的 D. 只由质子数决定，与中子数无关 （3）原子B的相对原子质量约为（ ） A. 11 B. 12 C. 23 D. 34 （4）若原子B的实际质量为m，则其相对原子质量的计算式为______，由此可知两种原子的相对原子质量之比______（填“等于”或“不等于”）其实际质量之比。 （5）若某原子C的质子数为92，中子数为146，其相对原子质量与原子A的相对原子质量差值为（ ） A. 222 B. 238 C. 16 D. 254 （6）原子A的相对原子质量与质子数的差值为______，该差值实质是原子A的______数。 （7）下列关于相对原子质量与质子数、中子数关系的说法，错误的是（ ） A. 相对原子质量≈质子数+中子数 B. 原子中质子数一定等于中子数 C. 原子核内中子数可以为0 D. 原子的质量主要集中在原子核上 【答案】（1）16；相对原子质量≈质子数+中子数（或8+8=16）；（2）B； （3）C；（4）12m/(1.993×10-26kg)；等于；（5）A；（6）8；中子；（7）B。 【解析】（1）根据相对原子质量≈质子数+中子数，原子A质子数为8，中子数为8，故相对原子质量约为16。（2）相对原子质量是比值，单位为“1”，省略不写，A错误、B正确；以C-12原子质量的1/12为标准，C错误；与质子数和中子数均有关，D错误。（3）原子B相对原子质量≈11+12=23，故选C。（4）相对原子质量=（原子实际质量）/（C-12原子质量×1/12），故计算式为12m/(1.993×10-26kg)；相对原子质量与实际质量成正比，比值相等。（5)原子C相对原子质量≈92+146=238，与原子A（16）的差值为238-16=222，故选A。(6)原子A相对原子质量（16）与质子数（8）的差值为8，该差值等于中子数。(7)原子中质子数不一定等于中子数，如原子B质子数11、中子数12，B错误；其余选项均符合规律。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年人教版九年级化学 《第三单元物质构成的奥秘整理与提升（一）》精品讲义 ( 一．复习 目标 1.能准确描述分子、原子的概念及基本性质，解释生活中常见的宏观现象（如扩散、溶解等），区分物理变化与化学变化中的分子、原子行为。 2.掌握原子的构成（质子、中子、电子） ，明确各粒子的带电情况、质量关系及数量规律（原子序数=质子数=核外电子数）。 3.理解核外电子分层排布的特点，能根据原子结构示意图判断原子种类、最外层电子数与元素化学性质的关系（如稳定结构、金属/非金属元素的电子得失规律）。 4.建立 “ 宏观现象 → 微观粒子 → 结构决定性质 ” 的思维逻辑，为后续学习元素、化合物奠定基础。 ) ( 二 ．重点难点 1.重点 （1）分子、原子的概念及基本性质的应用（解释宏观现象）。 （2）原子的构成及各粒子间的数量、质量关系。 （3）原子结构示意图的解读（质子数、电子层数、最外层电子数）。 2.难点 （1）从微观角度区分物理变化与化学变化（物理变化中分子种类不变，化学变化中分子种类改变、原子重新组合）。 （2）理解 “ 分子是保持物质化学性质的最小粒子 ”“ 原子是化学变化中的最小粒子 ” 的内涵（如 “ 保持化学性质 ” 需结合物质构成，由原子直接构成的物质其化学性质由原子保持）。 （3）核外电子分层排布规律与元素化学性质的关联（如最外层电子数＜4的金属元素易失电子， ≥ 4的非金属元素易得电子）。 ) 三．单元知识体系（一） ( 物质的微观构成 ) 四．整理内容 （一）分子、原子的概念辨析与应用 1.物质是由微观粒子构成的 （1）实验探究 向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察现象。 现象：品红在水中逐渐扩散，整杯水慢慢都变成红色。 结论：说明物质是由微小的粒子构成的，品红由品红分子构成，品红分子在水中不断运动，扩散到水分子之间，使整杯水变红。 （2）生活实例  闻到远处的花香 炒菜时能闻到香味 嗅到汽油味 上述生活和实验中的现象，在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣。为了解释这类现象，他们提出物质由看不见的微小粒子构成的设想。 时间 关键人物 核心贡献 理论/概念特点 公元前5世纪 德谟克利特（古希腊） 首次提出“原子论”，认为万物由“不可切割的原子”构成 纯哲学猜想，无实验支撑 公元前5世纪 墨家（中国） 提出“端”的概念，认为物质分割到极致即为“端” 与原子论类似，属思辨性结论 1803年 道尔顿（英国） 提出“近代原子学说”，结合质量守恒等实验现象 首次将微粒设想与科学实验结合 （3）现代科技的验证 科学技术的进步，证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。现在我们通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子(如图)。 扫描隧道显微镜 某种有机物分子 银原子 【小结】物质是由微小的粒子如：分子、原子等构成的。 2. 分子的基本特征 （1）讨论：分子有多大？ 嗨！同学们，我是水分子，我的质量和体积都很小，一个水分子的质量约是3×10-26㎏,在每一滴水中大约有1.67×1021 个水分子。 如果用10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万年才能数完咧！ 结论：分子的质量和体积都很小。 如果把分子放大到跟你的小指指甲一样大的话，再依照这个比例放大你的手，你的手就大到可以握住地球了。 （2）分子会不会运动？快慢是否会受到外界条件的影响？ 【实验】 ①、向盛有20mL蒸馏水的小烧杯A中加入５－6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。 现象：酚酞溶液仍然为无色。 结论：酚酞遇水不变色 ②、从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。 现象：酚酞溶液变为红色。 结论：氨水能使酚酞变红 ③、另取一个小烧杯B，向其中加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，观察几分钟，有什么现象发生？你能解释这一现象吗？ 现象：烧杯A 酚酞溶液变红色；烧杯B无现象 解释：氨分子在不断地运动，从B烧杯进入 A 烧杯中。 结论：分子是不断运动的。 ④向分别将等量且少量品红固体缓慢加入热水和冷水中 现象：品红分子在热水中扩散的速度比在冷水中快。 结论：温度越高，分子运动速率越快。 （3）分子之间有间隔 【实验】酒精与水混合 结论：分子间有间隔。 【即时理解】为什么气体容易被压缩，而固体不容易被压缩？ 通常情况下，气体分子间间隔较大，固体和液体分子间间隔较小。 【小结】分子的性质 （1） 分子的体积和质量都很小。 （2） 分子总在不停地运动。且温度越高，分子运动速率越快。 （3）分子间有一定的间隔。且同一物质不同状态的分子间隙： 气态>液态>固态。 3.分子的观点解释物理变化和化学变化 （1）用分子的观点解释物理变化 观察水蒸发示意图 液态的水 气态的水 水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子，它的化学性质也没有改变。当品红溶于水时，品红分子和水分子都没有变成其他分子，它们的化学性质也各自保持不变。 由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔、运动速率等发生改变。例如水的三态变化，水由液态变为气态，水分子本身不变，只是分子间的间隔变大。 （2）用分子的观点解释化学变化 观察过氧化氢分解制氧气的示意图 由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子本身发生了改变，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。例如过氧化氢分解制氧气，过氧化氢分子在二氧化锰催化作用下分裂成氢原子和氧原子，氧原子两两结合形成氧分子 ，两个氢原子和一个氧原子结合形成一个水分子。 4.分子和原子的概念 （1）分子的概念 ①分子是保持其化学性质的最小粒子。 ②理解：水分子保持水的化学性质，无论是液态水、气态水还是固态水，化学性质都相同，因为都是由水分子构成；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 （2）原子的概念 ①原子是化学变化中的最小粒子。 ②理解：在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新分子。 （3）分子是由原子构成的 1个氧分子是由（ 2 ）个（ 氧 ）原子构成。 1个氢分子是由（ 2 ）个（ 氢 ）原子构成。 1个水分子是由（ 2 ）个（ 氢 ）原子和（ 1 ）个（ 氧 ）原子构成。 5.化学变化的实质 观察过氧化氢分解制氧气的示意图 在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。例如，用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢分子可以分解为氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子在这个化学变化中不能再分，它们重新组合形成水分子和氧分子。 又如，加热红色的氧化汞粉末 在化学变化中，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。 1.化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子（或新物质）。 2.在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。 3.理解：分析氢气和氯气的反应中，分子变化情况? 氢气(H2)在氯气(Cl2)中燃烧时，氢分子和氯分子都发生了变化，生成了氯化氢分子(HCl)，氢气和氯气的性质不再保持。可见，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。 6.分子和原子之间的区别和联系 （1）区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 （2）联系：分子由原子构成，分子和原子都是构成物质的基本粒子，都在不断运动，粒子间都有间隔。 （3）分子、原子、物质的关系 （4）由原子直接构成的物质类别： ①金属: 如金、银、铜； ②非金属固体: 如碳、硅； ③稀有气体: 如氦、氖。 （5）用微观粒子的观点分析纯净物和混合物 ①混合物：是由不同种分子或原子构成的，无固定组成。 ②纯净物：是由同种分子或原子构成的，有固定的组成。 （二）原子结构与核外电子排布 1、原子的构成 人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的历史过程。1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。 【讨论】：这些现象说明什么？ ①原子不是简单而不可分割的实心球体。 ②原子核很小，原子内部有很大的空间。 （1）原子的结构：科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。 （2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）原子核所带正电荷数简称为核电荷数。 2、原子结构“三粒子”关系 【观察】几种原子的构成中各粒子的数量 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 【思考】 ①. 是否所有原子的原子核内都有中子? ②. 同种原子的原子核内的质子数和中子数是否一定相等? ③. 不同种类的原子质子数是否相同? 【探究】阅读上表，你能从中获取哪些信息？  原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 ①.氢原子核内只有一个质子，没有中子，不是所有的原子都有中子。 ②.原子的种类由质子数和中子数决定的； ③.对于原子来讲，核电荷数、核内质子数、核外电子数、中子数，它们的等量关系是： 核电荷数=质子数=核外电子数，不一定等于中子数 3、原子不显电性的原因 （1）原子中各粒子的带电情况 （2）原子不显电性的原因 原子中质子数等于核外电子数，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。 4、原子核外电子的分层排布 观察行星运动和电子运动的模拟图 行星运动 电子运动 【资料】：核外电子运动的特点： ①.电子的质量很小，带负电荷。 ②.电子运动的空间范围小。 ③.电子做高速运动，接近光速。   由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。  科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子是分层排布的。  （1）电子层 ①.电子层概念 核外电子分别在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。 ②.电子层的划分 电 子 层： 一 二 三 四 五 六 七 离 核： 近 → 远 能 量： 低 → 高 i离核越近,能量越低；离核越远，能量越高。 ii核外电子最多7层，离核最近的叫第一层，依次往外为第二层、第三层……离核最远的叫最外层。 （2）核外电子排布规律： ①.第一层最多排2个电子. ②.第二层最多排8个电子。 ③.最外层最多排8个电子（只有一层的，电子不超过2个）。 ④．电子尽量先排满能量低的内层，再逐步排能量高的外层（能量最低原则）。 （3）原子结构示意图 （以氧原子为例） （1）表示意义：原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。 （2）绘制方法：先确定原子的质子数，再根据核外电子排布规律依次在各电子层上填充电子，画出相应的原子结构示意图。如氢原子质子数为1，其原子结构示意图为 ；氯原子质子数为17，电子排布为2、8、7，原子结构示意图为 。 （4）部分原子结构示意图 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 （三）、离子 1.离子的形成 当金属钠遇上氯气，将会上演什么？ 钠在氯气中燃烧，发出光亮的黄色火焰，同时产生白烟‌。 钠原子 氯原子 氯化钠的形成过程 2.离子的概念：带电的原子或原子团. 3.离子的分类 （1）阳离子 ①定义：带正电荷的离子。如：Na+。 ②阳离子的形成：原子失去电子形成阳离子。 ③阳离子表示方法：[ Mn+] ④常见的阳离子：Na+钠离子 Mg2+镁离子 Al3+铝离子 Cu2+铜离子 Fe3+ 铁离子 Fe2+ 亚铁离子 H+氢离子 NH4+铵根离子 （2）阴离子 ①定义：阴离子：带负电荷的离子。如：Cl-。 ②阴离子的形成：原子得到电子形成阴离子。 ③阴离子表示方法：[Mn-] ④常见到阴离子： F- 氟离子 Cl-氯离子 O2- 氧离子 S2-硫离子 OH-氢氧根离子 NO3-硝酸根离子 CO32-碳酸根离子 SO42- 硫酸根离子 4.离子和原子的关系 （四） 原子最外层电子数与元素化学性质的关系 1.稳定结构：最外层具有8个电子（只有一个电子层的元素具有2个电子，如氦原子最外层2个电子）的结构属于相对稳定结构，化学性质相对稳定，如稀有气体元素的原子。 2.金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个 ，在化学反应中一般较易失去最外层电子，使次外层成为最外层，达到相对稳定结构，表现出金属性，如钠原子最外层1个电子，在反应中易失去1个电子变成钠离子 。 3.非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中一般较易获得电子，使最外层达到8电子的稳定结构，表现出非金属性，如氯原子最外层7个电子，在反应中易得到1个电子变成氯离子 。 金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 （五）相对原子质量的概念 原子的实际质量很小，在使用和计算时很不方便。为了便于研究和计算，国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 1.相对原子质量的标准 国际上统一:以碳12原子(其中含6个质子和6个中子)质量的1/12作为标准。 ( 碳-12原 子 ) 2.相对原子质量的定义：用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）   3.相对原子质量的定义式： Ar(x) 表示某原子的相对原子质量； mx 表示某原子的实际质量； mc 表示碳12原子的实际质量。 4.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写。 5.若一个R原子的实际质量为A，一个C-12原子的实际质量为M，则该原子的相对原子质量Ar为： （六）相对原子质量与质子数、中子数的关系 1.查相对原子质量表，填写表格中的空格 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 （取整数） 氢 1 0 1 1  氧 8 8 8 16  铝 13 14 13 27    铁 26 30 26 56  找规律:你能得到什么信息？ （1）核电荷数=核内质子数=核外电子. （2）相对原子质量≈质子数+中子数。 2.决定原子质量大小的主要微粒是什么？ 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27 kg 中子 1.6749×10-27 kg 电子 质子质量的1/1836 决定原子质量大小的主要微粒是质子和中子。 3.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成。电子的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。而原子核是由质子和中子构成的，每个质子和中子的质量都约等于碳 - 12原子质量的1/12，即相对质量约为1。因此，相对原子质量（近似值）就约等于质子数与中子数之和。 （三）原子的质量与相对原子质量的比较 原子的质量 相对原子质量 来源 实际测量出来的 比较出来的 性质 绝对的真实值 相对的比值 单位 Kg/g 比值，单位为1，不写 数值 非常小 ≥1，一般取整数（氯35.5） 与构成微粒的关系 原子的质量=构成它的所有质子、中子、电子的质量和 相对原子质量≈质子数+中子数 联系 相对原子质量=原子的实际质量/碳12原子质量的1/12 原子质量越大，其相对原子质量越大（二者成正比） 五．经典例题 例1.2025年亮相的攻击-11无人机机身采用先进复合材料，其制备过程中需将多种原料均匀混合。这一现象能说明（ ） A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小 C. 分子间有间隙 D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子 例2.化学课上，将品红滴入热水和冷水中，热水中品红扩散更快。这说明（ ） A. 品红分子在热水中体积更大 B. 温度越高，分子运动越快 C. 冷水中品红分子静止不动 D. 热水中分子间没有间隙 例3.下列事实不能用分子的性质解释的是（ ） A. 春天柳絮飞扬 B. 给轮胎打气时气体被压缩 C. 1滴水中大约有1.67×10²¹个水分子 D. 将红墨水滴入水中，一段时间后整杯水变红 例4.传统工艺酿酒，粮食发酵变成酒，从分子角度分析，正确的是（ ） A. 粮食中的分子间隔改变，属于物理变化 B. 粮食中的分子本身不变，属于物理变化 C. 粮食中的分子分裂成原子，原子重新组合成酒精分子等，属于化学变化 D. 是粮食分子运动到空气中，属于物理变化 例5.端午节包粽子时，糯米由生变熟，从分子角度分析，下列说法正确的是（ ） A. 糯米中的分子种类发生了改变，属于物理变化 B. 糯米中的分子间隔发生了改变，分子种类不变，属于物理变化 C. 糯米中的分子分裂成原子，原子重新组合，属于化学变化 D. 糯米中的分子大小发生了改变，属于化学变化 例6. 关于原子的说法正确的是（ ） A. 原子都是由质子、中子和电子构成 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子不显电性是因为质子数等于中子数 D. 原子中质子数一定等于电子数，质子数一定等于中子数 例7.2025年9.3阅兵中，“东风-61”陆基洲际导弹亮相，其燃料中的铀原子是关键元素。关于铀原子的构成，下列说法正确的是（ ） A. 铀原子由质子和中子构成 B. 铀原子由原子核和电子构成 C. 铀原子的原子核带负电 D. 铀原子的电子集中在原子核内 例8.2025年科技新闻报道，我国成功合成新型纳米材料，其构成原子中质子数为8，核外电子数为8。该原子的原子核带的电荷数为（ ） A. 0 B. 8 C. 16 D. 无法确定 例9.下列关于核外电子排布的说法，正确的是（ ） A. 核外电子总是先排满内层，再排外层 B. 所有原子的核外电子排布都遵循相同的固定规律，没有例外 C. 最外层电子数最多只能是8个，所以任何原子的最外层电子数都不会超过8 D. 核外电子排布中，第2层最多容纳8个电子，当第2层排满8个电子后才会排第3层 例10.2025年9.3阅兵中，新型高超音速导弹的乘波体弹头材料含镁元素。镁原子的核外电子排布中，最外层电子数是（ ） A. 2 B. 8 C. 10 D. 12 例11.AI技术复原三星堆金杖纹饰时需分析金属成分，某金属原子结构示意图中，第一层电子数为2，第二层为8，第三层为1，该原子属于（ ） A. 稀有气体原子 B. 金属原子 C. 非金属原子 D. 阴离子 例12.江苏“苏超”赛事中，焰火表演的红色来自锶元素。锶原子（质子数38）形成离子时，最可能的变化是（ ） A. 得到2个电子 B. 失去2个电子 C. 得到8个电子 D. 失去8个电子 例13.某原子结构示意图为 ，下列说法错误的是（ ） A. 该原子的核电荷数为12 B. 该原子的核外有3个电子层 C. 该原子的最外层电子数为2 D. 该原子在化学反应中容易得到电子 例14.关于离子的说法，正确的是（ ） A. 离子一定是带电的原子 B. 带电的粒子一定是离子 C. 阳离子一定是金属离子 D. 阴离子中质子数小于核外电子数 例15.已知某粒子的结构示意图为，若该粒子为离子，下列说法正确的是（ ） A. 若该粒子是阳离子，则x小于10 B. 若该粒子是阴离子，则x大于10 C. 若x = 12，则该粒子是阳离子，符号为Mg2+ D. 若x = 8，则该粒子是阴离子，符号为O2- 例16．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是(　　) A．原子是实心球体 B．质子、中子、电子均匀分布在原子中 C．质子与电子质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上 例17．下列关于相对原子质量的说法正确的是(　　) A．相对原子质量是一个比值 B．相对原子质量是由原子的核外电子数决定的 C．相对原子质量是一个原子的质量，以“克”为单位 D．相对原子质量是一个原子的质量，以“千克”为单位 例18．某原子的核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，则该原子的核外电子数为( ) A．117 B．174 C．291 D．408 例19.2025年9.3阅兵中展示的歼35A隐形歼击机，其机身材料含有的某原子实际质量为bkg，已知1个C-12原子的质量为akg，则该原子的相对原子质量为（ ） A. 12b/a kg B. 12b/a C. 12a/b D. a/(12b) 例20.我国“玲龙一号”核反应堆运行涉及的某原子，质子数为92，中子数为146，该原子的相对原子质量约为（ ） A. 54 B. 92 C. 146 D. 238 例21.中国传统文化源远流长，很多诗词中蕴含着丰富的化学知识。 （1）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，从微观角度分析“花气袭人”的原因是分子______，温度越高，分子______。 （2）下列物质由分子构成的是（ ） A. 金刚石 B. 汞 C. 水 D. 硫酸铜 （3）端午佳节，粽叶飘香，粽叶的香味主要来源于粽叶中的挥发性物质，这些物质的分子在不断运动，下列关于分子运动的说法正确的是（ ） A. 分子运动速率与温度无关 B. 分子只有在加热时才会运动 C. 分子在任何情况下都在运动 D. 固体物质的分子不运动 （4）用分子的观点解释“热胀冷缩”现象：______。 例22.2025年9.3阅兵中，多款“大国重器”亮相，其性能依赖先进材料技术支撑。例如高超音速导弹使用的碳-碳复合材料能抵御高温，隐身战机的吸波涂层可降低雷达反射截面，这些材料的制备与性质均与微观粒子密切相关。请结合分子和原子知识回答下列问题： （1）导弹发射时，燃料燃烧释放能量，该变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”），从分子角度看，该变化的本质是______。 （2）下列关于碳-碳复合材料和吸波涂层的说法，从微观角度分析正确的是（ ） A. 两种材料的性质不同是因为构成它们的分子种类不同 B. 材料中原子静止不动，只是排列方式不同 C. 两种材料混合后形成的是纯净物，因为它们都是由碳原子构成 D. 材料的耐高温性取决于原子的大小 （3）吸波涂层中的高分子材料在制备过程中，部分小分子发生聚合反应生成大分子，该过程中分子的变化是（ ） A. 分子间隔变大 B. 分子种类改变 C. 分子体积变小 D. 分子数目增多 （4）保持碳-碳复合材料中某一成分化学性质的最小粒子是______，在化学变化中，这种粒子与原子的本质区别是______。 （5）阅兵展示的无人机机身采用碳纤维复合结构，碳纤维是由碳原子直接构成的，下列物质与碳纤维构成粒子相同的是（ ） A. 水 B. 氧气 C. 铁 D. 氯化钠 （6）隐形舰艇的舰体涂覆吸波材料后，舰体材料与空气接触，空气中的氧气能与舰体表面物质反应，从分子角度解释氧气的化学性质由______保持，该反应中，原子的种类和数目______（填“改变”或“不变”）。 例23.1939年出土的司母戊鼎是我国古代青铜器的代表，铜原子在其制作中发挥关键作用。已知铜原子的相关信息，完成以下问题： （1）铜原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成，其中质子带____电，中子____电（选填“带正”“带负”“不带” ）。 （2）铜原子的质子数为29，根据原子构成中“核电荷数 = ____ = 核外电子数”，可知铜原子核外电子数为____ 。 （3）一种铜原子的原子核内有35个中子，结合质子数，该铜原子的核电荷数是____ ，原子的质量主要集中在____ 。 （4）与氢原子（质子数1，中子数0 ）对比，铜原子和氢原子的____数不同，所以属于不同种原子。 例24.以下是钠原子（Na）和氯原子（Cl）的结构及形成离子的相关信息，结合所学核外电子排布与离子知识回答问题。 （1）钠原子的核电荷数为______，其核外电子分层排布，最外层电子数是______ 。 （2）氯原子在化学反应中易___（选填“得到”或“失去” ）电子，形成的离子符号为______ 。 （3）下列关于钠原子和钠离子的说法，正确的是（ ） A. 核外电子数相同 B. 属于同种元素 C. 化学性质相同 （4）氯化钠由Na+和Cl-构成，从核外电子排布角度看，Na+和Ne原子的相同点是______ ；Cl-和Ar原子的相同点是______ 。 （5）元素的化学性质主要由______决定，钠元素和氯元素化学性质不同，根本原因是______ 。 例25.2025年春晚《秧BOT》节目将传统秧歌与机器人技术结合，机器人的制造依赖新型合金材料。科研人员在分析某合金材料的原子构成时，获取了以下信息：原子X是合金的核心原子，其质子数为6，中子数为6；原子Y用于提升材料韧性，其实际质量为1.67×10-27kg，C-12原子质量为1.993×10-26kg。据此回答问题： （1）原子X的相对原子质量约为______，其核外电子数为______。 （2）原子Y的相对原子质量约为（ ） A. 1 B. 12 C. 16 D. 18 （3）关于原子X和Y的相对原子质量，下列说法正确的是（ ） A. 原子X的相对原子质量大于原子Y B. 相对原子质量是原子的真实质量 C. 两者的相对原子质量之和为13 D. 原子Y的相对原子质量单位为“kg” （4）若某原子Z的相对原子质量为23，质子数为11，则其中子数为______，该计算的理论依据是______。 （5）原子X的相对原子质量与中子数的关系是（ ） A. 相对原子质量=中子数 B. 相对原子质量=2×中子数 C. 相对原子质量>中子数 D. 相对原子质量<中子数 （6）若原子Y的质子数为1，则其中子数约为______，这说明原子核内______（填“一定”或“不一定”）有中子。 （7）下列计算相对原子质量的方法，正确的是（ ） A. 相对原子质量=质子数+电子数 B. 相对原子质量=（原子实际质量/C-12原子质量）×12 C. 相对原子质量=中子数-质子数 D. 相对原子质量=原子实际质量+12 六．课堂检测 （一）选择题 1.下列现象不能体现分子在不停地运动的是（ ） A. 糖在水中自然溶解 B. 打开香水瓶的盖子，能闻到香味 C. 校园内到处可闻到桂花的香味 D. 风的形成 2.非遗“造纸小院”中，纸浆的制作需将植物纤维粉碎后与水混合，纤维分子能均匀分散在水中，是因为（ ） A. 分子在不断运动 B. 分子的体积很小 C. 分子间有间隙 D. 分子可以再分 3.下列事实的微观解释不正确的是（ ） A. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 B. 1滴水中大约有1.67×10²¹个水分子——分子的质量和体积都很小 C. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 D. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——分子体积变小 4.秋天晒衣服，衣服上的水逐渐消失，关于这个过程的分子变化，说法正确的是（ ） A. 水分子分裂成氢原子和氧原子，属于化学变化 B. 水分子本身不变，分子间隔变大，属于物理变化 C. 水分子本身改变，分子间隔变小，属于化学变化 D. 水分子的大小改变，属于物理变化 5.用酒精消毒时，能闻到酒精气味，且一段时间后酒精减少，从分子角度分析，下列正确的是（ ） A. 酒精减少是因为分子分裂成原子，属于化学变化 B. 闻到气味是因为分子在不断运动，酒精减少是分子间隔变小，都属于物理变化 C. 闻到气味是分子运动，酒精减少是分子不断运动扩散，分子本身不变，属于物理变化 D. 酒精减少是分子本身改变，属于化学变化 6.我国5G通信基站中，某些电子元件制造涉及化学变化，从分子角度分析，正确的是（ ） A. 元件中的分子间隔改变，属于物理变化 B. 元件中的分子本身不变，属于物理变化 C. 元件中的分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，属于化学变化 D. 是元件分子运动到外部，属于物理变化 7. 下列关于原子核的说法错误的是（ ） A. 原子核体积很小，但质量很大 B. 原子核带正电 C. 原子核都由质子和中子构成 D. 原子的化学性质与原子核外电子关系密切，与原子核关系不大 8.2025年军事科技中，高功率微波武器的原理与原子中的微粒运动相关。下列关于原子构成的说法正确的是（ ） A. 原子是实心球体 B. 原子核占据原子的大部分体积 C. 核外电子的质量可忽略不计 D. 原子核的质量等于原子的质量 9.学生在化学笔记中记录：“原子由A和B构成，A由质子和中子构成，B在核外运动”。其中A和B分别指（ ） A. 原子核、电子 B. 电子、原子核 C. 质子、中子 D. 中子、电子 10. 下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ） A. ①③属于不同种元素 B. ④属于原子，离子符号Mg2+ C. ②③的化学性质相似 D. ①④均达到相对稳定的结构 11.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（ ） A. 核内有17个质子 B. 核外电子是分层排布的 C. 属于非金属元素 D. 在化学反应中易失电子 12.已知某离子的结构示意图为，则该离子所带电荷数为（ ） A. 8 B. 10 C. 2 D. -2 13.学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是(　　) A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域中运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 14.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 15．某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，下列说法正确的是( ) A．该原子中电子数为14 B．该原子的相对原子质量为40 C．该原子中质子数为13 D．该原子核电荷数为14 （二）非选择题 16.端午节包粽子，糯米浸泡、粽叶蒸煮、粽子焖煮等环节涉及诸多微观变化。用分子知识回答： （1）干糯米浸泡后体积变大，是因为水分子进入糯米颗粒间，此过程分子本身____，属于____变化。 （2）蒸煮粽叶时，粽叶清香四溢，原因是分子____（填“性质”或“在不断运动” ）；粽叶由生变熟，有新分子生成，属于____变化。 （3）焖煮粽子时，糯米由硬变软，从分子角度看，下列说法正确的是（ ） A. 分子大小改变 B. 分子间隔改变 C. 分子种类改变 D. 分子停止运动 （4）化学变化中，分子的变化是（ ） A. 分子间隔改变 B. 分子分裂为原子，原子重新组合 C. 分子体积改变 D. 分子质量改变 （5）粽子发霉腐烂，是化学变化，微观上是因为原有分子____，形成新的有害分子。 17.北斗导航卫星利用钛合金实现轻量化，钛原子的构成是研究其性质基础。回答问题： （1）原子的构成中，原子核内的质子和中子相比，不带电（选填“质子”“中子” ），质子带____电。 （2）钛原子的质子数为22，根据原子构成的等量关系“核电荷数 = ____ = 核外电子数”，可知钛原子核外电子数是 。 （3）一种钛原子的原子核内有26个中子，该钛原子的核电荷数为____ ，原子中决定原子质量的主要是____ 。 （4）下列关于钛原子的说法，正确的是____（ ） A. 钛原子的原子核带负电 B. 钛原子的质子数一定等于中子数 C. 钛原子的核外电子数与质子数相等 D. 钛原子的中子数可以为0 18.2025年量子计算机研发中用到砷化镓材料，同时我国非遗“掐丝珐琅”工艺用到铜离子。请结合原子结构知识回答： （1）砷原子质子数33，核外电子分层排布，第三层电子数为____，第四层电子数为____。 （2）砷原子（最外层电子数5）形成离子时，易____（填“得到”或“失去”）电子，离子符号为____。 （3）下列关于砷离子的说法错误的是（ ） A. 由砷原子得到电子形成 B. 质子数为33 C. 核外电子数为30 D. 带3个单位负电荷 （4）掐丝珐琅中的铜离子（Cu2+），铜原子质子数29，则铜离子核外电子数为____。 （5）学生探究原子结构时，某粒子结构：质子数16，核外电子数18，该粒子是（ ） A. 硫原子 B. 硫离子 C. 氧原子 D. 氧离子 （6）砷离子与砷原子的本质区别是（ ） A. 质子数不同 B. 核外电子数不同 C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同 （7）我国传统陶瓷釉料含钠离子（Na+），钠原子最外层电子数为____，形成离子时易____电子。 19、人类对原子的内部结构认识永无止境，通过科学家不断建立与修正原子结构模型，实验中思考探索完成。 （1）α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则α粒子带2个单位 （填“正”或“负”）电荷。 （2）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，于是提出核式结构模型。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 （选序号）。 (3)金（元素符号为Au）是由金原子构成的，3个金原子的符号表示为 。1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 （填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是空的”）。 （4）卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”是指原子中的结构为 。 （5）通过了解原子结构模型的建立过程，你能得出哪些认识？（至少一点） 。 （6）已知金原子的核电荷数为79，其相对原子质量为197，请描述金原子的内部结构： 。 七．课后作业 （一）完成知识清单 1.物质是由______、______等微观粒子构成的。 2.有些物质是由分子构成的，如氧气由______构成，水由______构成。 3.有些物质是由原子构成的，如金属铁由______构成，稀有气体氦气由______构成 ，金刚石由______构成。 4.分子的质量和体积都______ 。例如，1个水分子的质量约是3×10-26kg ，1滴水中大约有1.67×10²¹个水分子。 5.分子在不断地______，且温度越高，分子运动速率______ 。如“酒香不怕巷子深”体现了分子在______ ，湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快，是因为______ 。 6.分子之间有______ 。一般情况下，相同质量的同一物质，在气态时分子间的间隔______ ，液态时______ ，固态时______ 。物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时______ ，遇冷时______ 的缘故。 7.由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身____（填“改变”或“不变” ），只是分子间的____发生改变。例如水的三态变化，水分子本身____（填“有”或“没有” ）变成其他分子，只是水分子间的____改变了。 8.在化学变化中，分子本身____（填“改变”或“不变” ），分子会分裂成____，又重新组合成新的。例如氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子和氧分子先分裂为____和____，然后____和____重新组合成水分子。 9.物理变化的微观本质特征是：分子____，化学变化的微观本质特征是：分子____，____重新组合成新分子 。 10.分子是保持物质____的最小粒子（由分子构成的物质 ），但在化学变化中，分子不再保持该物质的化学性质，因为分子会____。 11.以氧化汞受热分解为例（仅从分子分裂角度 ），氧化汞分子会分裂成____和____，该过程说明分子____（填“可以”或“不可以” ）分裂为原子 。 12.分子分裂为原子后，原子又能重新组合，原子是____中的最小粒子，这里“最小”指的是在____中，原子不能再分（不涉及更小粒子，如质子等 ） 。 13.由分子构成的物质，分子由____构成，在化学变化里，分子分裂为____，原子再组合，所以化学变化的基础是____。 14.从微观角度看，化学变化的过程就是旧分子____为原子，原子____成新分子的过程，这充分体现了分子____（填“可以”或“不可以” ）分裂为原子 。 15.原子是由居于原子中心的____和核外____构成的。（ 16.原子核一般是由____和____两种粒子构成的。 17.每个质子带____单位的____电荷，每个电子带____单位的____电荷，中子____电。 18.原子核所带的电荷数简称为____，由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量____，电性____，因此，原子____电。 19.在原子中，核电荷数 = ____ = ____ 。 20.氢原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 21.碳原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 22.氧原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 23.钠原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 24.氯原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 25.从这些常见原子的构成可以看出，不同种类的原子，_________数不同，________数也可能不同 。 26.不是所有原子的原子核内都有中子，比如____原子的原子核内就没有中子。 27.原子的质量主要集中在____上，因为____和____的质量相对于____的质量可以忽略不计。 28.比较碳原子和氧原子，它们质子数____（填“相同”或“不同” ），属于____（填“同种”或“不同种” ）原子，所以，____数决定原子的种类。 29.钠原子中，质子数为11，核外电子数为11，说明在原子中，质子数与核外电子数的关系是____ 。 30.核外电子是在原子核外____的空间内做高速运动，它们的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子是____排布的。 31.离核越近的电子层能量____，离核越远的电子层能量____。核外电子分层排布时，第1层最多容纳____个电子，第2层最多容纳____个电子，最外层电子数不超过____个（只有1层的，最外层不超过____个） 。 32.原子结构示意图中，小圆圈表示____，圆圈内的数字表示____，弧线表示____，弧线上的数字表示____。以氧原子为例，其原子结构示意图中，圆圈内数字是8，代表____，弧线表示____，最外层弧线上数字是6，代表____。 33.原子的最外层电子数为____时（只有1层的为____时），化学性质相对稳定。当原子的最外层电子数____时，在化学反应中易____电子；当原子的最外层电子数____时，在化学反应中易____电子。 34.带电的____或____叫做离子。带正电的离子叫做____，是原子____电子形成的；带负电的离子叫做____，是原子____电子形成的。例如，钠原子（Na）失去1个电子形成____（填离子符号，下同 ），氯原子（Cl）得到1个电子形成____。 35.离子符号的书写：在元素符号或原子团的____标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，当电荷数为1时，1____。如镁离子表示为____，氧离子表示为____。 36.氯化钠的形成：钠原子（Na）最外层有1个电子，易____1个电子形成Na+；氯原子（Cl）最外层有7个电子，易____1个电子形成Cl-；Na+和Cl-由于____作用，构成氯化钠（NaCl）。 37.相对原子质量的标准是______原子质量的1/12。 38.相对原子质量计算公式_____________________________. 39.相对原子质量（近似值）等于______与______之和。 40.一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，碳 - 12原子质量的1/12约为1.66×10-27kg，则氢原子的相对原子质量约为______（结果保留整数）。 41.原子的质量主要集中在______，因为______的质量很小，可忽略不计。 42.镁原子的质子数为12，相对原子质量约为24，则镁原子的中子数约为______。 （二）强化训练 一．选择题 1．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是（ ） 事实 解释 A 气体压缩之后体积减小 分子间隔发生改变 B 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子运动速率与温度有关 C 100mL和100mL酒精混合体积小于200mL 分子之间有间隔 D 柳絮纷飞 分子不停地运动 2. 某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验．其中能达到目的是（ ） A. 甲、乙、丙 B. 甲、乙、丁 C. 甲、丙、丁 D. 乙、丙、丁 3．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（ ） A．墙内开花墙外香——分子在不断运动 B．50mL 酒精与 50mL 水混合后，体积小于 100mL——分子间有间隙 C．热胀冷缩——分子的大小随温度的升降而改变 D．湿衣服在充足的阳光下容易晾干——分子的运动速率随温度升高而加快 4. 下图中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是（ ） A. B. C. D. 5．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中不正确的是（ ） A．分子的种类在化学反应中发生了改变 B．该反应的反应类型为分解反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．每个乙分子中含有6个A原子 6．水分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．水分子中含有氢分子和氧分子 C．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 7.卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是(　  　) A．原子核体积很小       B．原子是一个实心球体 C．原子核与α粒子带同种电荷   D．原子内有相对较大的空间 8.人类探月的目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量有限而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He3”(核电荷数为2),以解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He3”所指的氦原子核内(　　) A.含有3个质子,没有中子 B.含有2个质子、1个中子 C.含有1个质子、2个中子 D.含有3个中子,没有质子 9.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习完原子结构后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c、d 相对应的是（　　） A．原子、原子核、分子、核外电子  B．原子、分子、原子核、核外电子 C．分子、原子、核外电子、原子核  D．分子、原子、原子核、核外电子 10．如图为粒子结果示意图，其中说法错误的是（　　） A．它们的核外电子数相同 B．它们表示的是同一种微粒 C．它们都具有相对稳定的结构 D．它们依次表示原子、离子、离子 11．研究发现，原子的最外层电子数相同的微粒，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（　　） A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 12．如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（　　） A．该粒子原子核内有8个质子 B．该粒子是阳离子 C．该粒子最外层有6个电子 D．该粒子呈电中性 13.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为( ) A. B. C. D. 14．某原子的阳离子A3＋的核外有23个电子，核内有30个中子，则该原子的核电荷数和相对原子质量分别为( ) A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 15．有关相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( ) A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③④ D．①③⑤ 二．非选择题 16．实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（资料：氨气密度比空气小） (1)小连同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了______。 (2)小江同学用图Ⅱ实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色，该实验无法说明的有______（填序号）。 A．浓氨水具有挥发性 B．氨分子是不断运动的 C．氨分子质量很小 D．氨分子使酚酞变红色 (3)小组同学讨论后，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到______（填“a”、“b”或“同时”）处的棉花团先变成红色，原因是______。 (4)针对图Ⅱ实验进行改进如图，改进后的优点______（答出一点即可），为了快速观察到实验现象，可进行的操作是______。 (5)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法微观示意图如图所示，该反应的文字表达式为______。 17. 探秘反物质 正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质称为反物质。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观。 （1）已知α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核，据此回答：若存在反α粒子，它的质量数为_______，电荷为______________． （2）根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位同学做出相应的预测。你认为下列四位同学的预测中，一定正确的是___________，一定错误的是____________，可能正确的是___________。 甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电 乙：氧原子的相对原子质量是16，反氧原子的相对原子质量也是16 丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸 丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧 （3）假设存在反氧气，请对反氧气能否支持燃烧设计实验验证，其实验操作、预测现象及实验结论是____________________________________ 。 （4）据国家地理杂志网站报道，美国科学家宣布，在长岛上演的一次微型“大爆炸”创造了一种新型反物质。这种新发现的粒子被称之为“反超氚”，是迄今为止发现的最重的反物质。“反超氚”这种反物质的发现表明（ ） A.物质是看得见、摸得着的东西 B.物质是无法被感知的客观存在 C.人类可以有意识地改造自然 D.整个世界是客观存在的物质世界 18.芯片是现代科技的核心部件，在芯片制造过程中，会涉及到许多化学知识。其中，对硅原子等原子的特性利用至关重要。硅原子的核外电子排布决定了它的一些化学性质，这在芯片制造的光刻、蚀刻等工艺中有着关键作用。 （1）硅原子的结构示意图为，硅原子的电子层数为______，最外层电子数为______。 （2）硅原子在化学反应中（ ） A. 容易得到电子 B. 容易失去电子 C. 不易得失电子 （3）芯片制造中会用到离子，某阳离子的结构示意图为，该阳离子所带电荷数为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 （4）与硅原子化学性质相似的原子是（ ） A. 碳原子 B. 氧原子 C. 铝原子 （5）下列关于原子和离子的说法正确的是（ ） A. 原子都能转变成离子，离子也都能转变成原子 B. 原子和离子的电子层数一定不同 C. 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 （6）某粒子核外有18个电子，质子数为17，该粒子是（ ） A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 19.2025年9.3阅兵的无人作战群中，Magura V5型无人艇的制造材料涉及多种原子。某科研团队对其核心材料中的两种原子A和B进行了结构分析，相关数据如下表。结合所学知识，回答下列问题： 已知1个C-12原子的质量为1.993×10-26kg。 （1）原子A的相对原子质量约为______，计算依据是______。 （2）关于原子A的相对原子质量，下列说法正确的是（ ） A. 等于其实际质量2.657×10-26kg B. 单位为“1”，通常省略不写 C. 是以C-12原子的质量为标准计算的 D. 只由质子数决定，与中子数无关 （3）原子B的相对原子质量约为（ ） A. 11 B. 12 C. 23 D. 34 （4）若原子B的实际质量为m，则其相对原子质量的计算式为______，由此可知两种原子的相对原子质量之比______（填“等于”或“不等于”）其实际质量之比。 （5）若某原子C的质子数为92，中子数为146，其相对原子质量与原子A的相对原子质量差值为（ ） A. 222 B. 238 C. 16 D. 254 （6）原子A的相对原子质量与质子数的差值为______，该差值实质是原子A的______数。 （7）下列关于相对原子质量与质子数、中子数关系的说法，错误的是（ ） A. 相对原子质量≈质子数+中子数 B. 原子中质子数一定等于中子数 C. 原子核内中子数可以为0 D. 原子的质量主要集中在原子核上 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $