初中化学学业水平考试把脉卷(五)-2026年中考化学专题复习与模拟预测卷

B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 初中化学学业水平考试把脉卷（五） C.上述处理过程应包含“蒸馏” D.经过处理获得的自来水仍是混合物 9.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 可能用到的相对原子质量：H一1Ii一7C一12O一16Na一23Mg一24 A.石墨具有良好的导电性，能用于制铅笔芯B.干冰易升华，能用于制汽水 一、单项选择题：包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意， C.熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤D.酒精具有可燃性，能用于杀菌消毒 1,“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列“笔墨纸砚”的制作工艺中，涉及化学变化的是( 10.下列有关空气的说法正确的是 ( A.竹作笔杆羊毛为毫 B.杂木烧炭集烟成墨 A.干燥空气按质量分数计算，氮气约占78%，氧气约占21% C.浆压薄片晾干成纸 D.开石磨光做成砚台 B.工业分离液态空气时发生物理变化，利用氮气和氧气的密度不同 2.保鲜膜的主要成分是聚乙烯。聚乙烯属于 C.氮气化学性质稳定，在食品包装袋内充入氮气可以延缓食物变质 A.金属材料 B.合成材料 D.大量有害物质进入空气，依靠自净能力空气仍能保持洁净 C.无机非金属材料 D.复合材料 11.下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 3.下列有关化学用语表示正确的是 密 A.2个氮原子N2 B.氧化铁FeO C.铝离子A+ D.氧化镁中镁元素的化合价：MgO A.组装仪器 B.检查气密性 C.加热固体 D.氧气验满 12.下列关于金属材料的说法正确的是 4.下列物质由离子构成的是 A.生铁是铁和碳的化合物 B.铝制品露置于空气中容易腐蚀 A.铜 B.金刚石 C.氯化钠 D.干冰 C.制造保险丝的武德合金熔点低 D.可以在铁桶中配制农药波尔多液 封5。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 13.2019年4月15日傍晚，因电线短路引发火灾，巴黎圣母院被熊熊大火吞噬，精美绝伦的木 A.傢属于金属元素 质塔尖轰然坍塌，大理石质地的左塔也损毁严重。下列分析中不正确的是 () B.镓的元素符号为Ga 31 Ga A.木质塔尖的镂空设计增大了木材与空气的接触面积 C.嫁的原子核内有31个质子 够 69.72 B.电线短路产生的高温使木材达到着火点 D.镓的相对原子质量为69.72g C.大理石受损是因为碳酸钙具有可燃性 阅读下列材料，回答第6~8题： D.火灾烟雾具有较大的毒害性且会降低能见度 线 水是生命之源，一般成年人6小时的需水量为625L。空间站内，航天员的饮用水属于 14.中国药学家屠呦呦发现了青蒿素而荣获2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素（化学式为 小分子团水，由5一8个水分子构成，一次饮用125mL小分子团水可维持人6小时正常需水 量。水也是重要的工业原科，许多工业生产都以水作为反应物。但是人类的生产生活造成了 C5HO5)为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，水煎后分解。下 () 水体的污染，保护水资源刻不容缓。 列关于青蒿素的说法不正确的是 6.关于小分子团水，下列说法正确的是 A.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B.青蒿素中氢元素的质量分数最小 A.小分子团水是由水分子构成的 C.青蒿素可配制成水溶液 D.青蒿素受热易分解 B.小分子团水中的水分子是静止的 C.小分子团水的组成元素和普通水不同 D.小分子团水与普通水的密度一样 15.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是 0、催化剂。 催化剂 O氢原子 7.下列有水参加的反应中属于置换反应的是 ● 钱化①D ●2+8转化2 ·●0⑦氧原子 ACaO+HO—Ca(OHD B2H,0通电2H++0,+ ●碳原子 分 乙丙 CH,0十C温CO+H D.AlS+6HO—2AI(OHD2￥+3H2S↑ A.转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1 8.由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是 () B.乙、丁均为氧化物 太湖水→沉降→过滤一→吸附→·→自来水 C.转化中催化剂的质量和性质均不变 A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 D.该过程实现了无机物与有机物的相互转化 17 16.KNO3和KCI的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 110游解度g (2)“食”：江苏人讲究“不时不食”，五月正是批杷上市之时 ( KNO ①枇杷果实中富含果糖、多种维生素、钙、铁等营养成分，其中能为人体提供能量的营 A.KCI的溶解度大于KNO:的溶解度 KCI 养成分是 ,补充铁元素能预防 B.10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20.9% ②枇杷适宜种植在pH为6左右的土壤中，测定土壤pH的方法：称取10g土样放于 C.t℃时，KNO,、KC1两溶液中溶质的质量分数一定相等 20.9- 烧杯中，加入25mL蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌，此时用玻璃棒搅拌的作用是 D.60℃时将等质量的KNO,和KC饱和溶液冷却至t1℃， 0104 60温度/℃ 2。 静置半小时后，用玻璃棒蘸取土壤没出液滴 KNO,析出的品体更多 在pH试纸上，与 相比较。 17.在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 () (3)“住”：粉墙黛瓦是江苏地区古建筑的特色。 A.SO.0, B.AgNO,P-Fc(NO,与 ①“粉墙”是指用石灰乳粉刷过的墙面。石灰乳是氢氧化钙的 (填“悬浊液” 或“乳浊液")。 C.C,(OH,C0,加整Cu D.NaOH Cuso,溶液Cu(OHD, ②“黛瓦”是指青黑色的瓦片。烧制时，在高温下氧化铁会与氢气反应生成氧化亚铁， 18.下列实验方案不能达到目的的是 写出该反应的化学方程式： 选项 实验目的 实验方案 (4)“行”：桥梁是江苏重要的交通枢纽，桥在水中的倒形是光的 现象（填“折射” A 检验奶粉中是否含有淀粉 滴加碘酒，观察是否变蓝色 或“反射”)。 B 鉴别过氧化氢和蒸馏水 分别取样后加人MO2,观察是否产生大量气泡 22.(14分)在“双碳”目标下，新能源汽车将迎来更广阔的市场前景和发展空间。目前新能源 分离MnO1和KCI的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 汽车发展的两大方向分别为氢能源汽车和电动汽车。 D 除去CaO中混有的CaCO 高温燬烧至固体质量不再碱少 I,氢能源汽车发展的关键在于氢气的获得和储存。 19.图1是实验室模拟炼铁的装置图，图2是炼铁高炉模型，下列说法不正确的是 () (1)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制氢气。 原料人口 ①实验室制备氢气一般选用溶质质量分数为20%的稀硫酸。要配制500g20%的稀 硫酸需要98%的浓硫酸 g(结果保留1位小数)。 ②实验室用该方法制备氢气的化学方程式为 ③图1是实验室制备气体常用的装置。制备并收集一瓶较为纯净的氢气需要用到的 Fe.O, CO 装置组合是 。若用F装置收集氢气，气体应该从导管口 通入（填 “a”或“b”) 酒精 热空气· 喷灯 右灰小 热空气 炉渣出口一 生铁出口 图1 图2 A.图1：实验开始时，应先通CO一段时间后，点燃酒精喷灯 B.图1：实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，说明有铁生成 C、图2：高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气 图1 D.图2：炉渣出口高于生铁出口，说明炉渣密度小于生铁密度 (2)20世纪70年代，科学家通过大量研究表明，用二氧化钛(TO2)作为催化剂，利用太阳 20.CH燃烧反应在物质M的作用下分两步进行，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 光可以直接将水分解为氢气和氧气，该方法可高效、经济地获取大量氢气。 ) 该反应的化学方程式为 :该反应过程中能量的转化形 A.物质M可能是Cu(OH)2 C0、H0 .Cu.O- 0 式为 B.步骤①反应中CH与CO2的质量比为1：1 (3)研发储氢合金用于储存氢气。 C.理论上，步骤①消耗的物质M质量等于步骤②生成 CH, ①将镁，铜单质按比例在高温下熔炼可得到某种储氢合金。熔炼时须通人氩气，其目 的物质M质量 的是 D.燃烧总反应中消耗的CH,与O2的分子数之比为1：1 ②350℃时，该镁铜合金与氢气反应生成了一种仅含Mg,H两种元素的化合物，其中 二、非选择题：共60分。 Mg,H元素的质量比为12：1，该化合物的化学式为 21.(9分)美丽江苏在“衣”“食”“住”“行”等方面具有自己独特的风格。 Ⅱ.电动汽车发展的关键在于电池的研发。 (1)“衣”：江苏丝绸驰名中外，蚕丝是制作丝绸的原料，区分蚕丝和化纤的方法是 (4)几类电池的部分性能指标如图2所示。其中循环寿命代表电池能够实现的总循环次 数；能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。锂电池优于镍氢电池的性能指标 18 是 ①B点所示的溶液中，含有的阴离子主要有 (填离子符号)。 (5)锂电池常用磷酸亚铁锂(LiF©PO,)作为电极材料。 ②BC段发生反应的化学方程式为 ①已知锂元素的化合价为十1，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为 (4)用数字化实验技术测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH和电导率，pH变化 ②生产磷酸亚侠锂电池时，在材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池 结果如图4所示，电导率变化结果如图5所示。电导率是衡量溶液导电能力大小的物 的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。 理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积溶液内离子数）成正比。 科研人员就石墨烯含量对L,iFPO,粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图3所示。 H BC段表示电池性能 (填“增强”或“降低”)，原因是 电导率(usem 循环寿命/次 能量密度whL- 10000 2000 1300 5000 250 年AM 1500 200 1000 150 口循环寿命 3.5 5060 时间 0 5060时间s 100 ·能量密度 长 3.0 图4 图5 500 50 2.5 ①图4中A点到C点的变化过程中，溶液中的离子数目 (填“增大”“减小”或 0 Jo 锂银镶铝铅 2.0 “不变”)。 池 电电电电 0 123456 ②图5中M点之后溶液电导率变大的原因是 池池池池 石墨烯含量/% 图2几类电池的部分性能指标 图3 24.(11分)二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 23.(9分)氢氧化钠是非常重要的工业原料。 【.动植物进行呼吸作用、微生物进行分解作用都会产生大量CO2。动植物的呼吸作用、 I。制备氢氧化钠 微生物的分解作用属于 (填“缓慢”或“剧烈”)氧化 工业上用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，图1为电解装置示意图。 Ⅱ.CO2浓度过高会对人和环境都产生有害的影响。为缓解这一问题，科学家们致力于 (1)根据图示写出电解饱和食盐水制备氢氧化钠的 C4电图国 探索“固碳”的途径。 化学方程式： (2)已知在电解饱和食盐水的过程中，溶液中的离淡盐水 -C -NaOH溶液 CO: 萨巴蒂尔 二氧化碳 子在与电源正极相连的电极上失去电子，在与 压入地下 宇航员 反应 电源负极相连的电极上得到电子。据此判断， Na 电极A 电极B 图1中与电源正极相连的是 (填“电极 11子1 饱和NaC交换摸H.O A”或“电极B”)。 溶液 Ⅱ.用数字化实验探究氢氧化钠的性质 图1 兰氧化碳 电解/光解 (3)如图2所示，将C02持续通人一定量、一定浓度的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技 图2 术测定反应过程中溶液的H变化，结果如图3所示。已知本实验条件下碳酸钠溶液 图1 和碳酸氢钠溶液的pH分别为11.6和8.3。 (1)自然界中，绿色植物可以将CO2转化为O2的途径是 14 (2)如图1所示可将CO2长期储存在开采过的油气井、煤层和深海里。从微观角度解释 12 图中储存CO2的原理 PH=11.6 (3)载人航天器中利用萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术清除CO2并再生O2,这种技术 CO. pH传感器 的大体流程如图2所示。 -83 pH=6.9 ①萨巴蒂尔(Sabatier)反应是放热反应，控制反应器内的温度非常重要，反应在 D 300℃一400℃时转化率较高，所以一般会将进入反应器的气体预热到此温度，能确 50 100 150 200 NaOH溶液 时间s 保反应器在低能耗的情况下高效率持续运行的方法是 图2 图3 ②电解/光解水的质量 萨巴蒂尔反应生成水的质量（填“>”“<”或“=”）。 19 ③萨巴蒂尔(Sabatier)反应的部分微观过程如图3所示。 (2)“氧化”：氧化时发生反应的化学方程式为2FeSO,十H2O2+H2SO,一Fe2(SO,)3十 ap 9o 2X,X的化学式为 6 脱附/ 脱附 ●碳原子 (3)“沉铁”：调pH的最佳范围是 (用不等式表示)，该操 086 O氧原子 作的目的是 00.2●D P●2 口氢原子 (4)“中和”：向“沉铁”后的溶液中 产品说明书 催化剂表面 催化剂表面 催化剂表面 ,过滤，洗涤，烘干，得到碱式碳酸 名称：硫酸铵 图3 锌。（将实验方案补充完整） 性状：白色颗粒 反应物在催化剂表面被完全分解为原子的微粒是 原子之间通过一定的作 氮含量：20% (5)“过滤”：滤液的主要成分是(NH),SO1,它在农业上的用途 产品规格：50g 用力结合形成分子，上述反应过程中被破坏的是氢原子与氢原子之间 之间 是 。图2是硫酸铵的产品说明书，据此推测硫酸 贮存条件：阴凉干燥 的作用力。 铵可能具有的化学性质是 2 (4)我国“飞天”舱外航天服采用氢氧化锂(IiOH)吸收CO2生成碳酸锂(I2CO3),该技 26.(8分)丙酸钙是世界卫生组织(WHO),联合国粮食及农业组织(FAO)批准便角的安全可 术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。 靠的食品防霉剂。某小组同学实验探究丙酸钙的性质和防霉效果，具体如下。 ①LiOH吸收CO2时发生反应的化学方程式为 已知：丙酸钙为白色固体，易溶于水。 ②每位航天员在太空中平均一天会产生大约1kgCO2,计算：理论上需要消耗LOH 1.探究丙酸钙的性质 多少千克？（要求写出计算过程，计算结果保留1位小数） 用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下。 序号 ① ② 丙酸钙 稀盐酸 装置 ①中冷却 澄清 后的周体星 石灰水 现象 试管内壁有水雾 性入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 ③根据上述计算分析，舱外航天服采用LiOH吸收CO2而不用NOH的原因是 (1)查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是 ,实验②中支持该结论的化学方程式为 25.(9分)实验室用普通锌锰电池的锌皮（主要成分是Z,还含有少量杂质Fe)为原料制取纳 米氧化锌，其主要实验流程如图1所示： Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果 (NH).CO 稀硫酸 H,O,溶液 调pH 溶液 分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下表： 锌皮一一酸浸 一沉铁]一 中和 一过滤一校烧一 组别 第1组 第2组 序号 ① ②③ ④ ⑤⑦ ⑧ 滤渣 滤液 线 图1 面粉/g 0 5050 50 50505050 已知：Fe+、Zn2+、Fe+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表： 配 酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.750.750.75 0.75 方蓝糖/g 0 0 0 0 5 5 5 氢氧化物 Fe(OH) Zn(OH): Fe(OH) 丙酸钙/g 0 0.060.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始沉淀时的pH 1.1 5.4 6.5 开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天 沉淀完全时的pH 3.2 8.0 9.7 (2)设计第1组实验的目的是 (1)“酸浸”：增大酸浸时反应速率的措施有 (写出一条即可)。 (3)第2组实验⑦中x为 (4)对比第1组、第2组实验可得到的结论是 -20皮蛋中的碱性物质发生反应 26.(1)①使可燃物的温度达到其着火点②可燃物与氧气的接触面积更大③蜡烛燃烧的 产物是什么（合理即可）(2)①将两个贮箱中的燃料和助燃剂迅速推入燃烧室中充分反 应②控制阀门A和阀门B,使燃烧室内的液氢、液氧充分反应 27.(1)汞液面上升汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小(2)④①③②(3)N2 (4)反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀（或温度下降水蒸气变成液态，氯气浓度变 大)(5)反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大19.37 (6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点 以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（或氧气浓度较低时，不能支持红磷燃烧）(7)铜粉 28.(1)分子(2)Na+(3)溶解氢氧化钠时烧杯外壁的温度比溶解蔗糖时高(4)加快碘 的溶解速率(5)饱和(6)溶剂的种类（溶剂的性质）(7)强(8)加水使硫酸铜溶液的浓 度变小(9)硫酸铜的溶解性不受水的质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同 初中化学学业水平考试把脉卷（五） 1.B2.B3.C4.C5.D6.A7.C8.C9.C10.C11.B12.C13.C 14.C15.D16.D17.D18.C19.B20.C 21.(1)取样，灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是丝绸，产生刺激性气味的是化纤。 (2)①果糖缺铁性贫血②加快土样在水中的溶解速率标准比色卡(3)①悬浊液 ②Fe,0,十H,高温2Fe0十H,0(4)反射 ①102.0②Zn+Hs0,—ZnSO4+H,↑③BEb(2)2H,02, O2◆光能转化为化学能(3)①作为保护气，防止高温下Mg、Cu与氧气发生反应 ②MgH2(4)能量密度(5)①十5②降低石墨烯含量大于4%时，随着石墨烯含量 增大，电池中锂离子的迁移受到阻碍，导致电池内阻增大，性能降低 23.(1)2NaC1+2H20通电2Na0H+H2◆+CL2(2)电极A(3)①CO、OH ②Na2CO3+CO2+H2O一2 NaHCO3(4)①不变②反应结束后继续加入稀盐酸，溶 液中离子数目增大使离子浓度增大的影响大于溶液体积增大使离子浓度减小的影响，离 子浓度增大，电导率变大 24.I.缓慢Ⅱ.(1)光合作用(2)压强增大，二氧化碳分子间的空隙减小(3)①利用 热交换器将萨巴蒂尔反应释放的热量用于预热进入反应器的气体②>③氢分子（或 H2)碳原子与氧原子(4)①2LiOH+CO2一Li2CO3+H2O②1.1kg(计算过程 略)③吸收相同质量的CO2消耗的LiOH的质量比NaOH少，可以减轻航天服的自重 25.(1)搅拌（或粉碎锌皮、适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度等）(2)H2O(3)3.2≤pH <5.4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，Zn2+不转化为沉淀，使Fe3+和Zn2+分离 23 (4)慢慢滴加(NH4)2CO3溶液，边滴边搅拌，直至pH=7时停止滴加(5)作为化肥 受热易分解 26.(1)丙酸钙受热分解的产物中含有碳酸盐（或CO)CaCO3+2HCl-CaCl2十H2O十 CO2个，Ca(OH)2+CO2-CaCO3Y+H2O(2)探究丙酸钙的使用量对其防霉效果的 影响(3)5(4)其他条件相同时，加入5g蔗糖对丙酸钙防霉的效果无显著影响 初中化学学业水平考试把脉卷（六） 1.B2.D3.B4.D5.B6.C7.C8.A9.D10.A11.A12.B13.C 14.B15.D16.C17.C18.B19.B20.D 21.(1)隔热(2)延展(3)蔬菜(4)2H,0通电2H2◆+0，◆(5)①7：16②放出 (6)3Li,0十2A1高温A1,0,十6Li 22.(1)分液漏斗(2)①CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2个②密度比空气大 (3)除去CO2气体中混有的HC1(4)①CaCl2、HCl②BC 23.(1)①B②茶树③C④NH4HCO3=NH3个+CO2个+H2O(条件写加热也可) (2)①温室②O2③温度过高微生物可能会失去活性，或温度过高时醋酸易挥发 ④22：9 24.(1)H2O、O2、C02(2)水中溶有少量氧气、二氧化碳，镁与氧气、二氧化碳和水共同反应 生成黑色固体，但水中溶有的氧气、二氧化碳有限，所以产生的黑斑质量较少 (3)刮下的固体中可能存在镁，镁与稀硫酸反应也会产生气泡将产生的气体通入澄清 石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊(4)Mg2(OH)2CO3十4HCI—2MgCl2十3H2O 十C02个[或Mg2(OH)2C0,△2Mg0十H20十C02个，合理即可](5)氨气镁燃烧 时产生的氧化镁部分以白烟形式逸散到空气中 25.(1)7(2)①反应速率过慢，结晶步骤能耗过多②氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸 铁与铁反应生成硫酸亚铁(3)形成热的饱和溶液(4)53.9%(5)FeSO4十Na2CO3 一FeCO3Y十Na2SO4Na2CO3溶液显碱性，向其中加FeSO4溶液，可能生成 Fe(OH)2沉淀 26.(1)①Fe+CuCl2一FeCL2+CuH2②Cu、Fe(2)①增大②x+2y=2③CuO (3)①C(OH)2②石灰石难溶于水，生成的CO2溶于水③先加入石灰石调节废水的 pH至约为5，再加入生石灰调节废水的pH至约为7 24