初中化学学业水平考试把脉卷(四)-2026年中考化学专题复习与模拟预测卷

9.质量守恒定律探究实验中，涉及的部分实验操作如下。其中安全、规范的是 初中化学学业水平考试把脉卷（四） 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na—23C一35.5Ca一40 一、选择题：本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分。 A点燃酒精灯 B.倾倒液体 C.加铁钉 D.称量 1,人类的生存与发展会面临来自环境、资源、健康和公共卫生等方面的不确定性挑战，以下不 10.现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是( 会对人们造成威胁的一项是 () A.溶质是葡萄糖，溶剂是水 A.疾病防控 B.资源匮乏 C.火山喷发 D.洪涝灾害 B.溶质与溶剂的质量比为1：9 2.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9~3.3，番茄为4.0一5.0，牛奶为6.36.6，玉米粥 C.取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% 为68~8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 () D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 A.苹果 B.番茄 C.牛奶 D.玉米粥 11.关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是 密3.酚酞(CHO,)是常见的酸碱指示剂。酚酞属于 () A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 A.无机化合物 B.有机化合物 C.氧化物 D.单质 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 4.为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 () 12.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A是NO B.AgNO,溶液Ag 烟蜂品 C.HgO△Hg D.NaOH NasCO, 13.在一次实验课上，同学们通过小组合作，利用如图所示装置完成了对密闭容器中少量小苏 A.腐蚀品 B.爆炸品 C.易燃液体 D.自燃物品 打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 () 5。在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪 A.反应后小苏打的质量增加 器是 B.反应过程中各物质的质量都不变 C.反应前后各物质的质量总和相等 D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 线 A.酒精灯 B.漏斗 C蒸发皿 D,玻璃棒 6.化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是 ( 白酸 A.2C1 B.Cl C.MgCla D.2HCI 空气 7.雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为A3,S,组成它的两种元素在元素周期表中的 "T- 信息如图所示，下列有关说法不正确的是 ( ) !微热 "→ A.乙醇可作为雄黄的溶剂 (第13题) (第14题) B两种元素都为非金属元素 16 33 硫 砷 14.空气受热实验如图所示。从微观角度分析正确的是 C.砷原子的质量为74.92 32.06 74.92 A.分子体积变大 B.分子个数增多 D.硫原子核外电子数为16 C,分子运动加快 D.分子种类改变 8.下列有关物质的性质与用途对应正确的是 15.杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇(CHOH)”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将 A金属铜具有导热性，可用作导线 B浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 CO,转化成甲醇，其转化过程如图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的 C石墨具有导电性，可用作铅笔芯 D小苏打易溶于水，可用来治疗胃酸过多症 是 () 13 A.M的化学式为H2 CH OH 20.为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图1所示实验，观察实 Co B.该成果可为碳中和提供科学方案 验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图（如图2所示）。其中终点D(203,6.15%)表 C.I中反应不是化合反应 示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判新下列说法不正确的是 D.该转化中CO2和M的分子数目比为1：2 催化剂 催化剂 16.我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质 氧气传感 数据采集 计算机 器实时记录 基现实时数据 与盐酸相似)，铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO1),加热浮粉得铅白 餐气含 氧气含量 和绘制作曲线 25起点4020.99% 20据点C5. (PbO)固体，铅白可用作白色颜料。下列说法不正确的是 () 加热点B 空气样品 15引 A.酒能变醋体现乙醇的化学性质 B.铅能与醋酸反应产生氢气 终点D203.6.15%) C.浮粉中铅元素的化合价为十2价 D.浮粉变铅白，固体质量增大 17.为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的 100 200 300 时间/s 质量比。实验如下： 图1 图2 步骤1取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生， A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99% 步骤2向步骤1的锥形瓶中滴加NaCO3溶液，NaCO,溶液的体积与生成沉淀的质量 B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 变化关系如图所示。 C拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐浙减少 下列说法正确的是 )↑沉淀质量/g D.通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 A.步骤l所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl 二、非选择题：共50分。 B.步骤2加入NaCO,溶液立即观察到有沉淀产生 水是生命的起源，人类的生活离不开水。完成第21~23题 C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 0 21.(2分)吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。 D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2 NaCO溶液体积ml (1)吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂溶液，该溶液中的溶质是 18.科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识， (2)冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔（填“变小”或“变大”）。 不正确的是 () 22.(4分)某种海水淡化装置（如图所示）允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海 水，可分别获得浓盐水和淡水。 0 00 (1)进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部 分离膜 0 分钙盐和镁盐，写出纯碱与氯化钙生成沉淀的化学方程式： 道尔顿实心球模型汤姆孙葡萄干布丁模型卢瑟福核式模型 A道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 (2)膜分离的原理与化学实验中物质分离的 操作相似。 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 分离出的浓盐水是 (填“纯净物”或“混合物”)。 C.卢娶福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 (3)该方法除了用于海水淡化，还可用于 (填序号)。 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 a硬水软化 b.污水处理 c.物质鉴别 19.某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15% 23.(4分)A~C是氢、氧原子或由其构成的某种粒子的示意图」 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 () 00 &06 A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 60溶解度g B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 0 NACO A C C.30℃时，Na2 CO3饱和溶液的溶质质量分数等 (1)一定条件下由A生成C的化学方程式为 于40% A→BC的变化过程中，不变的是 D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的 NaHCO 10 (2)参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OHD和氢(H)结合成水分子”的微观示意图。 溶液是NaCl的不饱和溶液 01020304050607080 温度/℃ 24.(6分)阅读下列短文，回答相关问题。 (1)选料：“过筛”的目的是 倡导低碳生活 (2)调浆：调浆过程发生复分解反应的化学方程式为 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界的循环变化，对于生态环境有极为 料浆浸出液中一定含有的阴离子有（填离子符号）。 重要的意义。 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触浆料，处理方法是 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中 26.(5分)燃烧是常见的化学变化。科学利用和控制燃烧可推动社会的可持续发展。 和的贡献率如图1。 (1)蜡烛燃烧 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研 用燃着的火柴将图1中相同大小的两支蜡烛点燃 究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比校了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种 细 吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 g阀门C 100 松料贮箱二一助剂箱 880 阀门A恩2阀门B 碳循环 17% 甲 燃烧室 0 碳封存 碳替代 8 ·氨基乙酸钾 图1 图2 15% 47% 0 ▲一乙醇胺 。二乙醇胺 屡减排 ①用火柴引燃蜡烛，为蜡烛燃烧提供的条件是 0 21% 0.1020.30.405 ②乙的烛芯比甲长，导致燃烧时更旺，原因是 烟气流速/ms 图1 图2 ③围绕甲、乙两支蜡烛的燃烧，你还想探究的问题是 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人 (2)氢气燃烧 有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 搭载嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭的发动机使用液氧液氢作为推进剂， (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)C02。 火箭发动机运行简示图如图2所示。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 ①高压He舱的作用是 (3)用NaOH溶液吸收CO2,发生反应的化学方程式为 ②液体火箭发动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来燃烧室调控动力。火箭运 行过程中，为增大动力，应进行的操作是 (4)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同 27.(11分)学习小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动 时， 【查阅资料】 (5)由图2可知，CO2脱除效果随烟气流速增大而减弱，其原因可能是 ①红磷的着火点是260℃，白磷的着火点是40℃。 ②相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比. 25.(8分)皮蛋是人们喜爱的食品，制作流程如下。 ③相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比 【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发 曲纸甑 纯碱 水 草木灰 生反应的原理，采用图1装置测得空气中含有氧气，氧气 :玻璃钟罩 黄能过施法一调浆一泥☐一封存 生石灰 含量大约占空气体积的1/6~1/5。 食盐 (1)加热时，曲颈甑液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩 内的现象是 【资料】 产生该现象的原因是 ①草木灰主要含碳酸钾，还常含有砂石和未燃尽的桔秆等国体。 ②碱，有涩味，可与蛋白质使用，使其凝固。 15 【设计与实验】设计利用图2装置测空气中氧气含量。 Ⅱ，溶解性影响因素探究 (2)主要实验步骤如下，正确的顺序是 (填序号)。 【初步探究】按图2所示进行实验。 ①弹簧夹夹紧乳胶管 加3m水， 第一步 第二步 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 振荡后静置 加1ml汽油 振荡后静置 紫红色 ③点燃红磷后立即伸人瓶中并塞紧瓶塞 图2 一淡黄色 感一接近无色 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 B (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 图2 (4)实验中振荡的目的是 【优化与实验】同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别 取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4和图5。 (⑤)B溶液为碘的（填“饱和”或“不饱和”）溶液 (6)据此可得出结论：物质的溶解性与 有关。 氧气/% 2 压强/kPa 【深人思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶 解性可能与这两个因素有关。 103.13 气体乐面 氧气浓度15 100 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸 传感器 铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 926 0 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL.饱和CuSO,溶液；另取试管b重复上述 100200300400500 0100200300400500600700 时间s 时间s 操作。 图3 图4 图5 ②将试管、b分别装入光强度采集装置（装置原理图如图3所示） (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度 时间”曲线如图4所示。 (5)图5中BC段压强增大，原因是 ④在试管b内加人3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制 计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %(精确到0.01%)。 “光强度一时间”曲线如图5所示。 【反思与交流】 黑色遮光物 10h 40 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷不能将氧气消耗 8 6 30 完的主要原因是 光度 平行 4 20 0 传感器 (7)上述实验中，汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊 单色 光源 饱和 061000200030004000 20 500100015002000 端，可选择的替代试剂有（填一种）。 -CS0,溶液 时间s 时间s 28.(10分)学习小组同学对固体物质的溶解展开探究。 图3 图4 图5 I,溶解过程探究 (7)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 (填“强”或“弱”)。 按图1所示进行实验。闭合开关，观察到灯泡不亮。 (8)图5中，一开始光强度数值变大的原因是 (1)将10g蔗糖放入水中，充分溶解，此时灯泡仍然不亮，说明蔗糖 (9)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据： 溶于水后，蔗糖是以形式分散到水中的。 50ml水 (2)将10 g NaOH固体放人水中，观察到固体溶解过程中灯泡变亮。 图1 此时溶液中存在的粒子有水分子、和OH。 (3)能比较蔗糖和氢氧化钠溶解过程中热效应差异的现象是 -1622.(1)酸(2)①化合②Ca(HCO3)2 23.(①)有机物(2)C02十H2高压，低福 -HCOOH 24.(1)混合物(2)十4吸附(3)既具有金属的导热性，又具有液体的流动性（合理即 可)金属长期处于强酸性环境中可能会被腐蚀(4)软体机器人、医疗等（合理即可） 25.(1)增大接触面积，加快反应速率(2)除去过量的硫酸(3)碳酸钠能除去过量的氢氧 化钙(4)过滤Mg(OH)2、CaCO3(5)热水热水中Li2CO3的溶解度更小，可减小 晶体损失 26.(1)c(2)酸(3)鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与酸反应产生大量气泡，附在鸡蛋周围，从 而使鸡蛋浮力增大(4)溶液由蓝色变为红色，鸡蛋表面有气泡产生，鸡蛋上浮，过一会儿 又下沉 27.(1)带火星木条复燃将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊(2)碱 (3)NaOH具有较强的腐蚀性(4)将装置内的氧气和二氧化碳全部排入装置C和D 中，使之充分反应(5)12%2：3(6)偏大 28.(1)B(2)①碱②蘸取溶液(3)该土壤含盐量最高的月份是6月份，原因是6月份 处于夏季，降水量适中，但水蒸发量较多，故6月份土壤含盐量最高(4)Na2CO3十2HCl 一2NaCl+CO2个+H2O(5)BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物步骤1 中加入了少量稀盐酸，可能存在未反应完全的Na2CO3,Na2CO3与可能存在的Na2SO4都 能与BaCl2反应生成白色沉淀将步骤2试管中混合物过滤，将滤渣加入到过量稀盐酸 中，滤渣有剩余说明土壤中的钠盐为Na2CO3和Na2SO4的混合物，若滤渣全部溶解，说明 土壤中钠盐为Na2CO3(6)增大石膏与土壤中碳酸钠的接触面积，使二者充分反应 (7)CaCO3的溶解度比CaSO4的小(8)冲洗后得到的废水中 初中化学学业水平考试把脉卷（四） 1.A2.D3.B4.B5.D6.A7.C8.B9.A10.C11.B12.A13.C 14.C15.D16.D17.D18.D19.C20.C 21.(1)氯化锂(LiCI)(2)变小 22.(1)NaCO3+CaC2一2NaCl+CaCO3￥(2)过滤混合物(3)ab 23.(①)0，十2H,定条件2H,0H,0(氢原子和氧原子)(2)○+0一○b 24.(1)释放(2)碳替代(3)CO2+2NaOH一Na2CO3+H20(4)氨基乙酸钾对C02 脱除效果最好(5)烟气流速过快，C02未能与吸收剂充分反应 25.(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3V +2NaOH(或K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3￥+2KOH)OH和C1(3)用大量清 水冲洗(4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败(5)醋能与 22 皮蛋中的碱性物质发生反应 26.(1)①使可燃物的温度达到其着火点②可燃物与氧气的接触面积更大③蜡烛燃烧的 产物是什么（合理即可）(2)①将两个贮箱中的燃料和助燃剂迅速推入燃烧室中充分反 应②控制阀门A和阀门B,使燃烧室内的液氢、液氧充分反应 27.(1)汞液面上升汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小(2)④①③②(3)N2 (4)反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀（或温度下降水蒸气变成液态，氯气浓度变 大)(5)反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大19.37 (6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点 以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（或氧气浓度较低时，不能支持红磷燃烧）(7)铜粉 28.(1)分子(2)Na+(3)溶解氢氧化钠时烧杯外壁的温度比溶解蔗糖时高(4)加快碘 的溶解速率(5)饱和(6)溶剂的种类（溶剂的性质）(7)强(8)加水使硫酸铜溶液的浓 度变小(9)硫酸铜的溶解性不受水的质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同 初中化学学业水平考试把脉卷（五） 1.B2.B3.C4.C5.D6.A7.C8.C9.C10.C11.B12.C13.C 14.C15.D16.D17.D18.C19.B20.C 21.(1)取样，灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是丝绸，产生刺激性气味的是化纤。 (2)①果糖缺铁性贫血②加快土样在水中的溶解速率标准比色卡(3)①悬浊液 ②Fe,0,十H,高温2Fe0十H,0(4)反射 ①102.0②Zn+Hs0,—ZnSO4+H,↑③BEb(2)2H,02, O2◆光能转化为化学能(3)①作为保护气，防止高温下Mg、Cu与氧气发生反应 ②MgH2(4)能量密度(5)①十5②降低石墨烯含量大于4%时，随着石墨烯含量 增大，电池中锂离子的迁移受到阻碍，导致电池内阻增大，性能降低 23.(1)2NaC1+2H20通电2Na0H+H2◆+CL2(2)电极A(3)①CO、OH ②Na2CO3+CO2+H2O一2 NaHCO3(4)①不变②反应结束后继续加入稀盐酸，溶 液中离子数目增大使离子浓度增大的影响大于溶液体积增大使离子浓度减小的影响，离 子浓度增大，电导率变大 24.I.缓慢Ⅱ.(1)光合作用(2)压强增大，二氧化碳分子间的空隙减小(3)①利用 热交换器将萨巴蒂尔反应释放的热量用于预热进入反应器的气体②>③氢分子（或 H2)碳原子与氧原子(4)①2LiOH+CO2一Li2CO3+H2O②1.1kg(计算过程 略)③吸收相同质量的CO2消耗的LiOH的质量比NaOH少，可以减轻航天服的自重 25.(1)搅拌（或粉碎锌皮、适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度等）(2)H2O(3)3.2≤pH <5.4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，Zn2+不转化为沉淀，使Fe3+和Zn2+分离 23