初中化学学业水平考试把脉卷(三)-2026年中考化学专题复习与模拟预测卷

10.实验室用于高锰酸钾制取和收集氧气的下列装置中，不正确的是 初中化学学业水平考试把脉卷（三） 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23 一、选择题：本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 题每小题2分，共30分 1.下列变化属于化学变化的是 选项 实验目的 实验方案 ( A.冰雪融化 B.酒精挥发 C.镁条燃烧 D.矿石粉碎 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸人集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳 2.下表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 项目 蛋白质 脂防 碳水化合物 钠 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加人过量的氯化钙溶液，过滤：滤液蒸发结品 每100g 35.0g 5.6g 4.5g 180mg D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加熟石灰研磨，能闻到氨味的是硫酸铵 A.蛋白质 B脂肪 C.碳水化合物 D.钠 12.概念之间存在并列，交叉和包含等关系。符合如图所示关系的一组概念是 3.下列标志表示“禁止烟火“的是 选项 X Y 氧化物 纯净物 物质 B 硫酸盐 铵盐 盐 C 有机物 单质 纯净物 4.生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品，这里的铁、氟指的是 D 碱 酸 化合物 A.单质 B.元素 C.原子 D.分子 13.生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是 封5.分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A.用二氧化碳区分纯碱和小苏打 A.空气属于混合物 B.葡萄糖属于有机物 B.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 C.水属于氧化物 D.碳酸钠属于碱 C.用灼烧法区分涤纶、羊毛 6.粗盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是 D.用燃着的木条区分氮气、二氧化碳 14.电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A.甲管中的电极连接的是电源正极 ☑ 线 B.乙管中的气体能使带火星的木条复燃 A.长颈漏斗 B.燕发回 C.烧杯 D.酒精灯 C.该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 7.下列事实解释不合理的是 D.该实验可证明水不是由一种元素组成 电源 A.气体易被压缩一气体分子间的间隔较大 15.中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图所示。 B.汽油除去油污一汽油能溶解油污 下列说法不正确的是 () C.浓硫酸干燥某些气体一浓硫酸有吸水性 A.消耗的CO2与生成的CHOH质量比为11：16 CHOH D.铝制品耐腐蚀一铝的化学性质不活泼 H ●一H B.反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 0-0 8.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信 ●-c 桥梁。右图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是 42 C.反应过程中“”分成“8”和“o” 催化剂 ( 95.96 D.该研究有利于实现“碳中和”目标 A.钼的元素符号是Mo B.钼属于金属元素 16.如图所示，实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确 C.钼的相对原子质量为95.96 D.1个Mo2+中含有的电子数为44 的是 () 9.在化学符号5SO中，表示离子个数的数字是 A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性 A.2 B.3 C.4 D.5 B.烧杯A内溶液的质量变大 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空 氧化碳和水；装置中试剂均足量) 气中的二氧化碳 A B 滴有无色酚 氧化铜粉末 气体 D.上述实验能说明分子在不停地运动 酞溶液的会 浓盐酸区水氧化的帝液 巨参 17.室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入 盐酸体积的关系如下（△为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是 () 碱石灰 盐酸体积 ↑4/℃ 2 V/mL 468101214161820 下列说法不正确的是 溶液温度 A.若9ma<11mg,则说明该气体中含H 5.29.612.016.018.216.715.714.713.712. 变化△u/℃ B.若9m>11m2,则说明该气体中含C0 A,滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 C.若9m=11mg,则说明该气体中含CH, B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 02468101214161820hmL D.若m2=0,则11m1=4m3 C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 二、非选择题：共50分。 D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐诚小 全球气候变暖已成为人类面临的共同问题。近年来，我国为降低碳排放作出了巨大贡献，以下 18.臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图 是我国应用高新科技实现二氧化碳捕集、转化以及封存的部分措施。 如图1和图2所示。 请分析图文信息回答第21~23题。 21.(4分)捕集二氧化碳的方法主要有吸收法、吸附法、膜分离法等。 (1)化石燃料的燃烧会产生大量二氧化碳，下列不属于化石燃料的是 (填序号)。 afiiiiiir 020 。煤炭 b.石油 c氢气 02 (2)用吸收法从燃烧产生的烟气中捕集二氧化碳时可以使用 (填序号)溶液。 图1 图2 a.水 b.稀硫酸 下列说法不正确的是 c氢氧化钠 A.图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 (3)用膜分离法捕集二氧化碳的过程如图所示，发生的是 (填“物理”或“化学”) B.图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 变化。分离前后发生变化的是二氧化碳分子的 (填序号)。 C.参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2 D.该反应既不是化合反应也不是分解反应 :其他气体 19.已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氨元素的含量可以计算出蛋 烟道( :离 白质的含量。部分测定过程如下：①样品十H2SO,→(NH,)2SO,十CO2↑十SO2↑+ H2O:②(NH,)zSO4+2NaOH-Na2S0,+2NH3↑+2H20。 某品牌奶粉部分营养成分表如表： 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca a.质量 b.体积 c.分子间距离 22.(3分)在石油开采中广泛采用二氧化碳作为驱油剂，向储层中注入二氧化碳，二氧化碳溶 每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g 解于水生成的溶液会腐蚀岩石，使岩石的渗透率得到改善。 取100g该奶粉样品，测得CO2、NH的质量分别为a、b。下列说法正确的是 (1)二氧化碳溶于水得到的溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。 A,蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 (2)岩石被二氧化碳水溶液腐蚀时发生反应：CaCO,十CO2十HOCa(HCO3)2. B.该奶粉样品中碳、氨元素的质量比为17a：44b ①该反应属于四种基本反应类型中的反应。 C.若α=8.8g,则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8% ②CaCO3和Ca(HCO3)2两种物质中，相同温度下溶解度更大是 (填化学 D.若b一3.4g,则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 式)。 20.某气体含H2、CO、CH,中的一种或几种。化学项日小组用如图所示装置探究该气体的组 23.(3分)将二氧化碳转化是实现固碳的重要方法。 成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少1g,装置乙和装置丙的质 (1)浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”利用微型藻类吸收二氧化碳实现固 量分别增加m2g和mg。(已知：CH,十4Cu0△4Cu十C0,十2H,0:碱石灰能吸收二 碳。该技术的本质是利用微藻的光合作用实现固碳，同时生成（填“有机物” 10 或“无机物”)和氧气。 T/℃ 20 40 60 80 (2)利用新型催化剂，在高压、低温条件下可将二氧化碳和氢气高效合成甲酸(HCOOH)。 S(LiCO:)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 该反应的化学方程式为 S(Li,SO)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 24.(6分)阅读下列短文，回答相关问题。 新型材料—液态金属 洗涤LiCO3晶体应选用 (填“热水”或“冰水”)，理由是 液态金属材料是一个种类繁多的大家族，通过不同的金属和配比，可以获得不同性能 的液态金属材料。最近，清华大学、中国科学院理化技术研究所发明了一种全新的可实现 26.(5分)某兴趣小组同学用鸡蛋（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）和一些溶液，进行如图所示的 超大尺度膨胀变形的液态金属材料。该材料其实是一种低沸，点的、由液态金属和硅胶制 课外实验。 成的材料，其中硅胶中含有二氧化硅(SO2),化学性质稳定，不溶于水，无毒无味，且具有 加人紫色 开放的多孔结构。 溶液A 石蕊溶液 加入溶液B 加人溶液A 研究人员称，这种可以被3D打印成任意形状的特殊材料，可以摆脱其他刚体支撑物 离鸡蛋 和溶液环境并得以站立，呈现出超大尺寸变形和运动功能，且全部过程可逆。同时这种材 实验D 实验② 实验3③ 实验① 无明显 溶液变 溶液变为红色」 两0 料既具有金属的性质，又县有液体的流动性，尤其适合制备由无线控制的软体机器人以及 现象 为蓝色 鸡蛋表面有气泡 为蓝色 用于肿瘤的治疗、神经和骨骼的修复等。 回答下列问题。 (1)液态金属材料属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (1)请根据上述实验过程中的现象推测，溶液A可能是 (填序号)。 (2)硅胶的主要成分中硅元素的化合价为。根据其开放多孔结构推断，其具有 a食醋 b.食盐水 c纯碱溶液 性。 (2)根据实验现象判断加人的溶液B显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)与金属材料相比，液态金属材料具有的优点是 (写出 (3)实验③中观察到鸡蛋上浮，请分析产生该现象的原因： 一点)。使用过程中需避免其长期处于强酸性环境的原因可能是 (4)若向实验④的溶液中再次加入溶液B,可能出现的现象是 (4)结合材料，说明液态金属材料可应用的一个领域： 25。(8分)俚被誉为“新能源金属”“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价 27.(9分)学习小组对水产养殖及运输过程中的增氧剂—“鱼浮灵”展开了研究。 值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β一锂辉石为原料，用硫酸培烧法制取碳酸 【查阅资料】①“鱼浮灵”的主要成分为过碳酸钠（化学式为xN2CO3·yHO2)。 锂的工艺流程（部分试剂和步骤等已路去）如下。 ②活性氧含量是衡量“鱼浮灵”产品的重要指标，活性氧含量一过氧化氢分解生成氧气的质量 过量浓硫酸H,oCaco,石灰乳 样品质量 饱和Na,CO,溶液 ×100%。 操作1 →母液 锂辉石 周pH LiSO溶液 ③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 除钙 -Li,CO晶体 【活动一探究“鱼浮灵”的性质 滤渣2 滤渣① NaCO,溶液 【设计与实验】 稀盐酸 (1)甲同学设计如图1所示实验装置，先向三须烧瓶中加人过碳酸 【资料】 钠溶液，观察到有大量气泡产生，将带有火星的木条放到导管 过碳市》 钠溶液 ①g锂辉石的主要成分是LiO·Al2O,·4SiO2,含少量Ca、Mg元素。 口，观察到 ,说明有O2产生。待气泡 ,化锰 ②L.0·A,0,·4S0,+HS0,(浓)20-30℃L6S0,+A1,0,·4S0,·H,0 不再产生后，甲同学继续向溶液中加人过量稀盐酸，观察到有大 图1 (1)工业上将B锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是 量气泡产生，请你协助甲同学设计实验证明该气体为二氧化碳： (2)“调pH”步骤中，加人CaCO的作用是 (简要写出实验操作和现象)。通过 (3)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加人NzCO3溶液。添加试剂的顺序不能调 该实验得出过碳酸钠具有NaCO3和H2O:双重性质。 换，其原因是 【活动二】探究“鱼浮灵”的增氧原理 (4)操作I的名称为 ,滤渣②的成分是 乙同学分别向80L4%的HO2溶液中加入如下同等规格4种试剂，测得常温下相同时 (5)一定温度下，Ii2CO3和Li2SO4的溶解度如下表所示。 间内水溶液中溶解氧的变化数据如下表： 实验编号 加入试剂 加入试剂后的pH 溶解氧/(mg/1) ②用pH试纸测量土壤浸出液的pH时，需要使用玻璃棒。玻璃棒的作用是 ① 10gH,O2溶液 601 6.44 任务二：分析土壤盐碱化的原因 ② 10 g NaCl溶液 5.97 6.48 【查阅资料】受自然条件（如降水量、水蒸发量等）影响，该地土壤表层中积累了大量的钠 ③ 10 g Na:CO,溶液 8.14 9.11 盐，导致土壤盐碱化。该地土壤表层积累的钠盐可能是碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种。 ④ 10 g NaOH溶液 9.26 10.97 【分析讨论】图2是该地一年平均降水量和土壤表层含盐量的月度变化示意图。 口降水量 (2)根据实验数据分析， (填“酸”“碱”或“中”)性溶液能加快H2O2溶液的分解。 E150 。上壤含盐量 (3)结合物质的性质分析，实际生活中不选用NOH和HO2的混合溶液作水产养殖供 ☒00 氧剂的原因是 S0 【活动三】测定“鱼浮灵”中活性氧含量和过碳酸钠的组成 丙同学设计如图2所示装置，检查装置气密性后向锥形瓶中加入10.0g样品和MO2的 2 4 1012 月份 混合物，实验前先缓慢通入一段时间N2,加热铜网至红热后再缓慢滴加过量稀盐酸直至 图2 A装置中样品完全反应，反应完后继续通入一段时间N2,称得C装置中铜网增重1.2g,D (3)请分析该土壤含盐量最高的月份以及该月土壤含盐量最高的原因： 装置增重2.2g。 过 【继续探究】该盐碱地土壤中积累的钠盐是什么？ 一稀盐酸 铜网 【教师指导】BaCl2易溶于水：BaCOs为白色固体，难溶于水；BaSO为白色固体，难溶于水 和酸。 10.0g样品 和MnO的 【进行实验】 混合物 实验操作 实验现象 图2 步骤1：取少量任务一中的土壤浸出液于试管中，向其中加人少 (4)实验后也需要通入一段时间N2,理由是 有气泡产生 量稀盐酸 (⑤)该“鱼浮灵”的活性氧含量为 ,x:y= 步囊2：向步骤1反应后的溶液中滴加BaC,溶液 有白色沉淀产生 (6)若未设置E装置，则所得x:y的值（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 (4)步骤1中发生反应的化学方程式为 28.(12分)学习小组在老师的指导下，对盐碱地的酸碱性测定、土壤盐碱化原因分析、土壤盐 (5)步骤2中白色沉淀的成分可能是 你判断的依据是 碱化改良等展开了项目化学习： 任务一：测定盐碱地的酸碱性 若需要进一步确认该土壤中积累的钠盐成分，还需要进一步进行的实验是 【实地取样】在所选盐碱地中找5个位置，并各取土壤表面厚度0~20cm范围内的土壤各 20克。 任务三：改良盐碱化土壤 (1)图1所示的三种取样位置合理的是 (填序号)。 【咨询专家】针对当地土壤盐碱化情况，可采用石膏(CSO,·2HO)与碳酸钠反应及淡水 线 0 洗盐的方式改良。具体操作：将石膏均匀的撒施于地表后翻耕土壤，之后向土壤中浇灌淡 0 000 水，将冲洗后的废水回收处理后，可降低土壤中钠盐含量。 B (6)具体操作中“均匀撒施”和“翻耕土壤”的目的都是为了 图1 (2)同学们对正确取样后的土壤样品进行处理，得到土壤浸出液。用pH试纸测量三次以 (7)CaSO,能与NazCOa发生复分解反应的原因是 后得到土壤浸出液的pH均在8~9。 ①该盐碱地土壤呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (8)根据元素守恒规律判断：土壤中钠盐含量降低，钠元素的去向为 -12初中化学学业水平考试把脉卷（一） 1.A2.D3.A4.C5.B6.C7.B8.D9.C10.C 11.(1)微量(2)①5318②它们原子最外层电子数都为7(3)①0H-②2KI+2H2O 通电2KOH十2￥+H,↑ 12.(1)①增大接触面积，加快反应速率②温度高于40℃时，H2O2分解速率增大(2)复 分解反应(3)漏斗(4)4C0C,0,十302高温2Co,0,+8C02(5)110 13.(1)①不变②软物理(2)①AC②缓解能源危机、解决粮食危机等(3)①7：8 22FeS2+2H2O+702-2H2SO,+2FeSO 14.(1)Mg+H2SO4一MgSO4十H2个(2)质量守恒定律（或化学反应前后元素的种类不 变)(3)①③(4)能(5)黑色固体变红(6)C装置可吸收NH3(7)MgN2 (8)取棕褐色不溶物于试管中，加入稀硫酸，振荡静置，溶液由无色变成蓝色(9)ABC 15.(1)①置换反应②第二(2)①与盐酸反应生成FeCl2作催化剂②6mg/L 初中化学学业水平考试把脉卷（二） 1.A2.B3.C4.A5.C6.C7.D8.D9.A10.A 11.(1)①-38②氨气极易溶于水(2)①Fc,0,+H,商温3Fc0+H,0②减小 (3)①0●②H20 12.(1)粉碎矿石（或搅拌、提高温度等）(2)防止后续消耗过多的氨水(3)防止过氧化氢 受热分解(4)Fe(OH)3、Al(OH)3(5)MgSO4+MnF2一MgF2↓+MnSO4 (6)(NH,)2S04(7)6Mn(OH)2+O,o℃2Mn,0,+6H,0 13.(1)难(2)低(3)最外层电子数相等(4)2Ga+2NH,高温2GaN+3H,(5)活性 炭有吸附性，可吸附少量Cu+变大 14.(1)酸性和氧化性(2)BaO2十H2S04一BaSO4↓十H2O2过氧化氢呈酸性能与碱性 物质反应(3)减少过氧化氢分解(4)①NaOH溶液②AgNO3溶液③打开弹簧 夹，继续通一段时间N2④1⑤87.5% 15.(1)①减小②C0,十6Fe04s0C2Fe,0,十C(2)2.3kg(计算过程略) 初中化学学业水平考试把脉卷（三） 1.C2.A3.B4.B5.D6.A7.D8.D9.D10.D11.D12.B13.C 14.A15.A16.D17.D18.A19.D20.C 21.(1)c(2)c(3)物理c 21 22.(1)酸(2)①化合②Ca(HCO3)2 23.(①)有机物(2)C02十H2高压，低福 -HCOOH 24.(1)混合物(2)十4吸附(3)既具有金属的导热性，又具有液体的流动性（合理即 可)金属长期处于强酸性环境中可能会被腐蚀(4)软体机器人、医疗等（合理即可） 25.(1)增大接触面积，加快反应速率(2)除去过量的硫酸(3)碳酸钠能除去过量的氢氧 化钙(4)过滤Mg(OH)2、CaCO3(5)热水热水中Li2CO3的溶解度更小，可减小 晶体损失 26.(1)c(2)酸(3)鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与酸反应产生大量气泡，附在鸡蛋周围，从 而使鸡蛋浮力增大(4)溶液由蓝色变为红色，鸡蛋表面有气泡产生，鸡蛋上浮，过一会儿 又下沉 27.(1)带火星木条复燃将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊(2)碱 (3)NaOH具有较强的腐蚀性(4)将装置内的氧气和二氧化碳全部排入装置C和D 中，使之充分反应(5)12%2：3(6)偏大 28.(1)B(2)①碱②蘸取溶液(3)该土壤含盐量最高的月份是6月份，原因是6月份 处于夏季，降水量适中，但水蒸发量较多，故6月份土壤含盐量最高(4)Na2CO3十2HCl 一2NaCl+CO2个+H2O(5)BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物步骤1 中加入了少量稀盐酸，可能存在未反应完全的Na2CO3,Na2CO3与可能存在的Na2SO4都 能与BaCl2反应生成白色沉淀将步骤2试管中混合物过滤，将滤渣加入到过量稀盐酸 中，滤渣有剩余说明土壤中的钠盐为Na2CO3和Na2SO4的混合物，若滤渣全部溶解，说明 土壤中钠盐为Na2CO3(6)增大石膏与土壤中碳酸钠的接触面积，使二者充分反应 (7)CaCO3的溶解度比CaSO4的小(8)冲洗后得到的废水中 初中化学学业水平考试把脉卷（四） 1.A2.D3.B4.B5.D6.A7.C8.B9.A10.C11.B12.A13.C 14.C15.D16.D17.D18.D19.C20.C 21.(1)氯化锂(LiCI)(2)变小 22.(1)NaCO3+CaC2一2NaCl+CaCO3￥(2)过滤混合物(3)ab 23.(①)0，十2H,定条件2H,0H,0(氢原子和氧原子)(2)○+0一○b 24.(1)释放(2)碳替代(3)CO2+2NaOH一Na2CO3+H20(4)氨基乙酸钾对C02 脱除效果最好(5)烟气流速过快，C02未能与吸收剂充分反应 25.(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3V +2NaOH(或K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3￥+2KOH)OH和C1(3)用大量清 水冲洗(4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败(5)醋能与 22