初中化学学业水平考试把脉卷(二)-2026年中考化学专题复习与模拟预测卷

初中化学学业水平考试把脉卷（一） 1.A2.D3.A4.C5.B6.C7.B8.D9.C10.C 11.(1)微量(2)①5318②它们原子最外层电子数都为7(3)①0H-②2KI+2H2O 通电2KOH十2￥+H,↑ 12.(1)①增大接触面积，加快反应速率②温度高于40℃时，H2O2分解速率增大(2)复 分解反应(3)漏斗(4)4C0C,0,十302高温2Co,0,+8C02(5)110 13.(1)①不变②软物理(2)①AC②缓解能源危机、解决粮食危机等(3)①7：8 22FeS2+2H2O+702-2H2SO,+2FeSO 14.(1)Mg+H2SO4一MgSO4十H2个(2)质量守恒定律（或化学反应前后元素的种类不 变)(3)①③(4)能(5)黑色固体变红(6)C装置可吸收NH3(7)MgN2 (8)取棕褐色不溶物于试管中，加入稀硫酸，振荡静置，溶液由无色变成蓝色(9)ABC 15.(1)①置换反应②第二(2)①与盐酸反应生成FeCl2作催化剂②6mg/L 初中化学学业水平考试把脉卷（二） 1.A2.B3.C4.A5.C6.C7.D8.D9.A10.A 11.(1)①-38②氨气极易溶于水(2)①Fc,0,+H,商温3Fc0+H,0②减小 (3)①0●②H20 12.(1)粉碎矿石（或搅拌、提高温度等）(2)防止后续消耗过多的氨水(3)防止过氧化氢 受热分解(4)Fe(OH)3、Al(OH)3(5)MgSO4+MnF2一MgF2↓+MnSO4 (6)(NH,)2S04(7)6Mn(OH)2+O,o℃2Mn,0,+6H,0 13.(1)难(2)低(3)最外层电子数相等(4)2Ga+2NH,高温2GaN+3H,(5)活性 炭有吸附性，可吸附少量Cu+变大 14.(1)酸性和氧化性(2)BaO2十H2S04一BaSO4↓十H2O2过氧化氢呈酸性能与碱性 物质反应(3)减少过氧化氢分解(4)①NaOH溶液②AgNO3溶液③打开弹簧 夹，继续通一段时间N2④1⑤87.5% 15.(1)①减小②C0,十6Fe04s0C2Fe,0,十C(2)2.3kg(计算过程略) 初中化学学业水平考试把脉卷（三） 1.C2.A3.B4.B5.D6.A7.D8.D9.D10.D11.D12.B13.C 14.A15.A16.D17.D18.A19.D20.C 21.(1)c(2)c(3)物理c 21B.加入过量Na2CO3溶液的目的只是为了除去过量的BaCl 初中化学学业水平考试把脉卷（二） C.过滤得到的滤渣中至少含有泥沙、CCOa、Mg(OH)z、BaSO 可能用到的原子量：H-1C-12N-140-16Mg一24S-32Fe56Cu64 D.滴加X试剂调节pH时，立即有大量气泡产生 一、单项选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项最符合题意。 阅读下列材料，回答第5一7题。 1.中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是 我国制碱工业的先驱一侯德榜成功发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了外国 的技术封锁和市场垫断。制碱所需的氨气极易溶于水，联合制碱法工业生产的简单流程如图 南 所示，涉及的反应有：“碳化”：NaCl+CO,十NH十H,O一NaHCO3↓+NH,CI“授烧”： A.商周青铜器 B.唐代丝铜 C.宋代陶瓷 D.清代玉器 2NaHC0,△Na,C0,+C02↑+H,0 2.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 5.关于“联合制碱法”，下列有关说法正确的是 密 A.水银：汞(Hg)是液态的银 A,纯碱按照物质类别分类应属于碱 B.纯碱：NaCO溶液呈碱性 B.由NaHCO,悬浊液中得到NaHCO,固体的操作为蒸发结晶 C.石灰石：CaCO,煅烧后可得熟石灰 C.向“母液1”中加入NaOH溶液并加热，可产生刺激性气味的气体 D.烧職：NaOH具有可燃性 D.铵盐水中通入NH和CO2的顺序如果调换，对于NaHCO3的产率无影响 3.利用CO和H,O催化合成乙酸(CH:COOH),其微观过程如下图所示。下列说法不正确 封 C02 的是 () NaHCO, 煅烧 品体 吸氨 碳化NaHCO, 1操作 纯碱 氢原子 食盐水 氨盐水 悬浊液 冷却 母液1 10℃以下 NH,CI品体 ○氧原子 NH CO 过滤 母液2 催化剂 碳原子 NH. 合成氨T厂 线 A.反应后分子的数目减少 6.下列实验设计能达到实验目的的是 B.反应前后催化剂的质量保持不变 C.过程中参加反应的CO和生成的O2质量比为7：8 稀盐酸 NaOH D.该反应的化学方程式为2C0+2H,0堡化剂0，+CH,C00H 是大理石 液 4.从海水中获取氯化钠的一种工艺如下图所示（粗盐中含泥沙等不溶性杂质和MgC、 A.制取CO B除去CO2中HCI () CO, CaCl2、Na2SO,等可溶性杂质)。下列说法正确的是 NaHCO, 溶有足量 过量 过量 过量 X试剂蒸发 冰水 氨气的饱 相盐溶解BaC帝液a,CO,溶液NaOH溶液过滤，鸿节P叫结品】 NaCl 和食盐水 海水一系列厂 操作 →母液→多种化工产品 C制取NaHCO, D.制取NaCO A.加人BaCl2溶液时，发生的反应是BaCl2+Na2SO,一BaSO,￥+2NaCI 7.NC1、NaHCO3、NH,C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是() 5 60游解度g C,验证某气体为氢气：点燃该气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 NH.CI (15.35.9) NaCl D.干燥CO2气体：将气体通人装有烧碱固体的干燥管 10.将16.0 g CuSO,固体置于坩埚中加热，剩余固体质量与成分随温度变化的曲线如图 NaHCO, 所示。 204060温度/℃ 固体质量 A.加水能使NaCI溶液从不饱和变为饱和 16.0Cus0 B.NaC1饱和溶液中溶质的质量分数为26.4% 8.0:2 Cu.O C.15℃时NaCl、NHCI两溶液中溶质的质量分数一定相等 06501000温度/C D.“母液2”一定是10℃以下某温度时NH,CI的饱和溶液 下列说法不正确的是 () 8.针对某CaCl2除湿剂，兴趣小组进行如下实验： A.650℃时，CSO,开始发生分解反应，生成CuO和一种气体，则该气体可能为SO 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置 B.1000℃时，剩余固体只有CuO 一段时间后恢复至室温。 步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 C.1000℃后，发生的反应为4Cu0商温2Cu,0+0,个 步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大 D.图中m=7.2 量无色气体产生。 二、非选择题：共40分。 下列说法不正确的是 () 1山.(8分)氨气(NH)是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 A,步骤一中的现象可知氯化钙除湿剂溶于水时放出热量 (1)氨气是一种无色，有刺激气味的气体。在常温、气体压强为101kPa时，1体积水中最 B.步骤二中反应的化学方程式为CaCl2十2AgNO3Ca(NO3)2+2AgC1Y 多大约能溶解700体积的氨气。 C.步骤二中发生反应的类型为复分解反应 ①氨气中氮元素的化合价为 一。组成氨气的某种氮原子的原 D.根据步骤三，利用饱和CaC12溶液无法鉴别饱和NaHCO,溶液和饱和Na CO3溶液 子模型如图1所示，该氮原子的原子核内有 个中子。 9.下列实验方案能达到实验目的的是 ②不能用排水法收集氨气的原因是 A.比较NaHCO3和Na.CO3的热稳定性：利用如图所示的装置实验，观察甲、乙试管中的 (2)FeO,可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分FeO,与H反应 图1 现象 而失效，在一定温度下可用O2再生，原理如图2所示。 H高温 NaHCO,隔板Na,Co, 失效 Fe.O FeO 澄清 澄清 再生 石灰水 石灰水 02 图2 B.除去铜粉中的少量锌粉：向固体混合物中加人过量的FSO,溶液，过滤、洗涤、干燥 ①写出失效时的化学反应方程式 6 ②再生过程中铁元素的质量分数 (填“增大“减小”或“不变”)。 13.(8分)中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 (3)工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如图3 I.传统文化 《天工开物》中记载了锡矿石的采集和金属锡的冶炼。 所示。 (1)采集：“水锡…其质黑色…愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分 为SnOz),则SnO,(填“易”或“难”)溶于水。 OH OH OH ●氯原子 (2)冶炼：炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点 O氢原子 比纯锡（填“高”或“低”）。 电极表面（含催化剂） Ⅱ.前沿科技 图3 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新。 ①画出过程Ⅱ中微粒X的微观示意图 第一代 第二代 第三代 第四代 硅、锗(Ge)砷化像(GaAs) 氮化镓(GaN) 氧化镓 ②I、Ⅱ、Ⅲ过程中，都会产生的一种物质是 (填化学式) (3)第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是 12.(9分)MnO,是重要的结构材料，工业上用软锰矿（主要成分为MnO2,含有少量FeO、 (4)第三代半导体材料氮化镓的一种制备方法是利用金属傢(G)和氨气(NH,)在高温下 Al2O3、MgO、SiO2等杂质)制备MnO,的流程如图所示： 发生置换反应。该反应的化学方程式为 Ⅲ.环境保护 稀硫酸FeH,O,氨水 MnF, 氨水 空气 (5)现代炼铜工业常产生含有CuSO,的酸性废水。可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混 软锰矿一酸浸 除杂门一深度滁杂一沉淀]一氧化一产品 合物)除去（测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中的C+去除率， 滤渣 MgF, 滤液 如图所示)。当铁含量为“0”时也能除去少量Cu+,其原因可能是：当不断加 入过量铁炭混合物时，最终溶液pH值 (填“变小”或“变大”) 已知：①3MnO2+2Fe十6HSO,一3MnSO,+Fe(SO),十6H2O,Fe+容易被H,O2氧 100 化为Fe+: 80 @Mm+在pH大于6的环境中易形成Mn(OHD:沉淀； ③相关氢氧化物完全沉淀的pH见表： 20 氢氧化物 Fe(OH) AK(OH) Mn(OH) Mg(OH): 0020.40.60.810 铁炭混合物中铁的质量分数 pH 3.2 5.0 9.8 12.4 14.(10分)过氧化氢在工农业生产中有着重要的作用，某兴趣小组同学从认识过氧化氢、制备 (1)“酸浸”时为了提高浸取率，可采取的措施有 (任写1种)。 过氧化氢、过氧化氢的应用等方面进行科学探究」 (2)“酸浸”时需加入过量稀硫酸，但不宜过多的原因是 【探究一】认识过氧化氢： (3)“除杂"时温度不宜过高的原因是减少氨水的挥发及 (1)过氧化氢溶液具有较强的氧化性，能使许多有机素褪色；在过氧化氢溶液中滴入2~一3 (4)“除杂”时加氮水调节pH至5.5，滤渣的成分除了SiO2外，还有 滴紫色石蕊，观察到溶液先变红后褪色，体现过氧化氢具有 (5)用MnF2进行深度除杂的目的是将MgSO,转化为MgF2沉淀而除去，该反应的方程 【探究二】制备过氧化氢： 式为 (2)实验室常用过氧化钡(BO2)和稀硫酸常温下反应制取过氧化氢，其化学方程式为 (6)“沉淀"时滤液主要成分可以作为化肥，则该成分为」 (填化学式)。 。不能在碱性条件下制取的原因是 (7)“氧化”时，M(OHD2与氧气在60℃条件下反应生成MnO,和HO,该反应的方程 式为 【探究三】过氧化氢的应用： 15.(5分)“碳达峰”“碳中和”已成为热词，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。 (3)用H2O2制取过氧化镁(MgO2),在MgO中加入30%H2O2溶液和稳定剂，发生的化 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示： 学方程式为：MgO十HO2一MgO2十H2O,加人稳定剂的作用是 反应IFeO反应Π (4)在生成MgO2过程中，过氧化镁中常常含有少量氧化镁杂质。现兴趣小组同学设计 2100℃Fe,0.430℃ 出计算过氧化镁质量分数的实验方案： 太阳能 CO. 查阅资料：1.过氧化铁能与盐酸反应：MgO2十2HC一MgCl2十H2O2。 ①反应I中固体质量 (填“增大”或“减小”)。 2.MnO2与稀盐酸不反应。 ②反应Ⅱ的化学反应方程式为 方案一： (2)利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下： 一滤渣洗涤。干燥。克固体 a克样品足量盐酸溶液A过量NaOH过 2C02+3H,0光C2H,0H+30, 溶液 利用该方法吸收4,4kgCO2可得到多少kg乙醇？（写出计算过程） 溶液B ①判断NaOH溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加 ,无沉淀产生，说明 过量。 ②判断滤渣是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，滴加 ,无沉淀。 方案二： 盐酸、 铜网 N 品和 二氧化 B 实验步骤： a.组装仪器，检查装置气密性，称取6.4g产品和1gMO2于仪器A中： b.打开弹簧夹，缓慢通入N2一段时间； C.关闭弹簧夹，加热铜网至红热后； d。打开分液漏斗活塞，再缓慢滴加过量稀盐酸，直至仪器中样品完全反应： e.关闭分液漏斗活塞，（此空不需要填写，写在下面③中）： 线 工.熄灭酒精灯，冷却至室温，对装置A中剩余物，过滤、洗涤、干燥，得滤渣。 ③步骤e所缺步骤为 ④步骤f得到滤渣质量为 g。 ⑤各步反应均完全，实验测得C装置中铜网增重1.6g,该产品中MgO2的质量分数 为 8