专题5 金属元素的循环及应用-2026年中考化学专题复习与模拟预测卷

专题5 金属元素的循环及应用 专题5金属元素的循环及应用 【学习要求】 核心知识 思路与方法 科学态度 1.能依据金属活动性顺序对常见金属进行分类研究，初 步预测金属的主要性质。 1. 通过观察、实验、分类的方 合理开发金 2.举例说明金属的性质和用途的关系，设计简单实验，分 法分析、预测、归纳金属的性质 属资源，正 析、解释相关的实验现象。 和变化，知道性质决定用途。 确使用金属 3.认识金属单质与化合物间的相互转化对金属资源的形 2.分析金属冶炼的一般思路， 材料。 成、金属的冶炼和金属材料的应用等具有重要的指导 归纳金属防锈的一般方法。 意义。 【学习要点】 1.金属的分类及转化 性质分类： 氢前：活泼金属 氢后：不活泼金属 分类 金属活动性顺序：K Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb(H)CuHg Ag Pt Au(由强到弱) 常见治炼方法 电解法 热还原法 热分解法 金属活动性顺序规律 例：铁在氧气中燃烧⑥ (1)活泼金属能与酸发生 反应生成② 能与酸反应 能与0，反应 铝表面致密氧化膜的形成 和3 ⑦ 例：实验室制H,反应原理为 41 金属 例：铝能与氢氧化钠溶液反应生成 (2)活动性较强的金属可以 偏铝酸钠NaA1O,)和一种可燃性单 将活动性较弱的金属从它的 质气体同时放出大量的热。反应 盐溶液中置换出来。 能与盐溶液反应 的化学方程式为：⑧ 例：铜和硝酸银溶液反应 反应中⑨能转化为0能 金属的锈蚀 热还原法： 春秋战国时期，中国已掌握“生铁治铸 锈蚀条件 产物主要成分 法”，在高温的竖炉内将铁可矿石还原并 增碳成为液态生铁再从炉中放出，铸成 H,0、O Fe,O, 锭块或浇铸成器。 H,0、O2、C0 1895年，法国化学家戈尔施米特发明 Cu.(OH)CO 金属单质 了可用于焊接铁轨的铝热反应，其原理 转化 应用 铝 0 是铝和氧化铁在高温条件下反应得到铁 Al,03 和氧化铝。反应的化学方程式为： 想一想哪些因素能影响铁生锈的速率？ 生活中，学会控制铁生锈速率有什么意义？ 蚀 热分解法： 1774年，法国化学家拉瓦锡将45.0份质量 氯离子能破坏铁表面的氧化膜，促使铁与氧 的氧化汞加热分解，得到了41.5份质量的 气、水发生一系列反应（原理如下图）。阳极 金属化合物 汞和3.5份质量的氧气。反应原理： 区向阴极区转移的微粒是@ 03 钝化膜 ↓C、0、H,0 电解法： 阳极Fe→Fe2+2e 1833年，英国科学家法拉第电解熔融状 态的氯化镁制得了金属镁和氯气，反应 铁 的化学方程式为： 阴极0，+2H,O+4e一4OH 1Ct、O2、H,0 专题5金属元素的循环及应用 2.自然界中的金属循环 自然界中，陆地、海洋、人体中的金属元素通过循环转化形成了各种矿物资源，维护了生命 体的健康及生态平衡。请根据自然界中的金属循环图思考下列问题。 氧化 菱铁矿(FeCO, Fe2+ 腐蚀 腐蚀 赤铁矿(Fe,O,) 黄铁矿FeS,) Fe 磁铁矿(Fe,O,) 还原 还原 还原 (1)新生代海水中的铁细菌可提取海水中的F2+,利用酶为催化剂与CO2等物质反应， 将Fe2+ (填“还原”或“氧化”)成皮鞘（主要成分F2O3),经沉降形成铁矿。 (2)黄铁矿在潮湿的空气中可氧化形成褐铁矿[Fe2O3·nH2O]和硫酸。该反应的化学 方程式为： 0 (3)钙元素也是地壳中丰度较高的金属元素。下图是自然界中钙循环示意图，其中石灰 石是重要的自然资源，其形成、利用过程也是自然界的一种固碳、释碳过程。岩石中的碳酸钙 可溶解于含有CO2的水中，思考该过程在低温下溶解较快的可能原因是什么？ CaCl, 碳 Ca(HCO)2 煅烧释碳 +H,O CaO Ca(OH) 矿化固碳 3.金属资源的利用 人类通过化学反应将金属矿物转化为性能优越的金属材料，推动了工业的进步和科技的 发展。比较实验室模拟炼铁和工业炼铁的原料、装置、原理，想一想，从实验室理论研究到工业 规模生产需要经历哪些变化？ 实验室模拟炼铁 工业炼铁 原料、装置、原理： 原料、装置、原理： Fe,0,+3C0商温2Fe十3C0, 铁矿石、焦炭、石灰石 氧化铁① 氧化碳 C Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 澄清 C+C0,高温2C0 石灰水 热空气→ A ,C+0,点繼c0, 炉渣出口 生铁出口 专题5金属元素的循环及应用 4.金属材料的腐蚀、防护和回收 金属锈蚀会造成资源浪费、土壤渗滤污染等社会问题，因此，对废旧金属进行资源化回收 再利用是重要的社会议题。以废铁的回收为例，除大型钢铁厂用于生产再生铁以外，还可以用 来制备铁红颜料、含铁花肥、铁磁流体、含铁净水剂等产品。对废旧金属进行资源化回收利用 时，可结合金属及其化合物间的转化关系，按下图思路进行思考。 明确目标 分析原料成分 设计回收流程 进行实验研究 评估回收效益 阅读说明 转化 分离 观察现象 产率品质 成本收益 分析原理 试剂反应性质 条件 查阅资料 用量原理 区别控制 判断程度 证据推理 【学习领航】 问题1：如何控制和利用金属单质与金属化合物的相互转化？ 例1(2024·扬州期末)某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，设计了 热化学循环反应两步制取H2,其流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A.整个循环过程中涉及分解反应和置换反应 02 Zn H,O B.反应Ⅱ中仅涉及Zn、H元素化合价的改变 2027℃I m1127℃ C.理论上每18gH2O参与反应，最终生成16gO2 ZnO H D.理论上每生成2gH2,需补充65gZn 考点追踪： 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别视角，认识金属单质与化合物间的相 互转化对金属资源的形成和应用等具有的意义。从反应类型、质量守恒及条件控制的视角认 识金属与化合物间转化。 试题精析： 本题通过控制反应温度以完成锌与氧化锌的循环转化，实现水的分解制氢。反应I中氧 化锌在2027℃分解生成锌与氧气，反应Ⅱ中水与锌在1127℃发生置换反应生成氢气，其中 锌、氢元素化合价改变，氧元素的化合价不变。反应I和反应Ⅱ的总反应为水的分解反应，18 g水分解可生成16g氧气和2g氢气，但是锌循环转化，不会消耗，无须补充。 问题2：如何获取并利用金属资源？ 例2（2023·苏州阳光测评)金属材料是现代文明不可缺少的物质基础。 I.金属的性质 (1)用铜制导线，是利用了铜的延展性和 (2)下列金属不能与稀硫酸反应产生氢气的是 (填字母)。 A.Mg B.Zn C.Cu Ⅱ.金属的治炼 (3)某铁矿石中含F2O3的质量分数为60%（无其他含铁物质），该铁矿石中铁元素的质 量分数为 专题5金属元素的循环及应用 (4)实验室模拟炼铁的装置如图1所示，其中CO与F2O3中氧元素结合，使其失氧转化 为Fe。除了CO,从左侧通入的物质X还可以是 (填字母)。 A.水煤气(CO和H2) B.CO2 C.木炭 铁矿石、焦炭、石灰石 ↓ 又 Fe,O C 物质X B 热空气→ A 热空气 炉渣出口 生铁出口 图1 图2 (5)工业上炼铁高炉的结构如图2所示。 ①高炉中产生C0的主要反应为C十O,点燃C02,C+C0,高温2C0。其中A区域主要发 生“C→CO2”反应的原因是 (从影响燃烧的因素角度分析)。 ②炼铁时加入石灰石，可将铁矿石中的SiO2转化为CaSiO3,从而分离除去。加入的石灰 石还有利于Fe2O3转化，其原理是 Ⅲ.金属的应用 金属镁通过反应Mg十H,一定条件MgH,可储存氢气。常温下，MgH,可以与水反应释 放氢气，同时生成难溶于水的Mg(OH)2。 (6)①理论上，240g镁通过上述反应最多能储存多少氢气？（写出计算过程） ②MgH2与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。可能的原因是 考点追踪： 通过典型实例，认识物质性质与用途的关系，能基于性质对物质的用途进行分析和解释， 形成“性质决定用途”的观念。结合真实情境中物质的转化进行简单计算，认识金属单质与化 合物间的相互转化对金属资源的形成、金属的冶炼和金属材料的应用等具有重要的指导意义。 试题精析： 本题以金属的性质、金属与金属化合物之间的转化为核心知识，从定性和定量结合的视角 认识金属的冶炼与利用。铜的延展性和导电性好，可以制导线。活动性排在氢后面的，不能与 稀硫酸反应。铁矿石中Fe2O3的含量为60%，而F2O3中铁元素的质量分数为70%，铁矿石 中铁元素质量分数为42%。“从左侧通入”可推测X为还原性气体。A区域通入热空气，从物 质燃烧的条件角度分析，焦炭发生完全燃烧。“加入的石灰石还有利于F2O3转化”“MgH 44 专题5金属元素的循环及应用 与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气”需要从影响化学变化的因素的 视角分析：石灰石分解产生的CO2与C反应生成更多的还原剂C0,反应物增加有利于F2O 转化；Mg(OH)2难溶于水，在MgH2表面覆盖导致反应物接触面积减少，释氢速率减慢，完全 覆盖后，导致氢气不能完全释放。 解题逻辑： 定量 信息提取和加工 分析 金属性质与利用 科学 证据 证据推理 探究 推理 金属单质与化合 实验探究 物的相互转化 现象 条件 解释 控制 问题3：如何控制和利用金属的锈蚀？ 例3金属的性质和应用是化学研究的重要课题。 (1)铁丝在潮湿的空气中会慢慢锈蚀，是铁和 (填化学式)等物质作用的过程。 (2)制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质。 ↑温度C 70 实验1：称取2.0g铁粉和2.5g活性炭，搅拌均匀， 60 用滤纸包好。再滴入约1mL溶质质量分数为5%的氯 50 化钠溶液，迅速用温度传感器测量。实验进行到450s时 40 搓揉一次滤纸包，使表面结块的混合物松散。实验过程 30 中测得混合物温度随时间变化的曲线如图1所示。 206 2004506008001000 ①该过程中化学能转为能。 时间/s 图1 ②图中450s后混合物温度继续升高的原因是 (3)无焰食品加热器（内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品）常用于野外加热食物。使用 时，向化学品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。 实验2：向加有100mL水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每50s记录一 次温度，温度变化曲线如图2所示。 100 物质 92 84 2.4g整根镁条、2.8g铁粉、 7 68 5.85 g NaCl 0 2.4g镁条剪成100份、2.8g 44 Ⅱ 铁粉、5.85 g NaCl 20 2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85g 0 50100150200250300350400 时间/s NaCl 图2 45 专题5 金属元素的循环及应用 ①这个实验的目的是 ②无焰食品加热器的成分不用于制作暖宝宝的理由是 ③在实验2的基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应。设计的方案是 (4)化学兴趣小组按图3所示装置进行实验，瓶中的氧气可以几乎耗尽。测得实验数据 如下表所示： 浸润NaCI溶液 的滤纸（内壁 集气瓶（扣除 附有过量铁粉 测量 实验前烧杯 实验后烧杯中 和碳粉) 内容物)和导 项目 中水的体积 剩余水的体积 管的容积 体积/ 90.0 63.6 131.0 mL 图3 ①根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是 (结果精确到 0.1%)。 ②铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为 Cu2(OH),CO3]。若将图3装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验，能否比较准确地测定空 气中氧气的含量，你的判断和理由是 考点追踪： 能设计简单实验，分析、解释相关的实验现象。学习控制变量和对比实验的实验设计方 法，并基于实验事实得出结论。认识金属单质与化合物间的相互转化对金属资源的形成、金属 的治炼和金属材料的应用等具有重要的指导意义，合理开发金属资源，正确使用金属材料。 试题精析： 铁与水、氧气接触，锈蚀的过程中化学能转化为热能。随着反应趋近结束，温度下降，“搓 揉”使固体松散后内部未锈蚀的铁粉重新与空气接触，继续锈蚀放热。化学反应速率受温度、 反应物浓度、反应物接触面积、催化剂等多因素影响。结合表格和曲线分析，镁条与其他物质 的接触面积不同导致温度变化不同，第Ⅲ组反应速率最快，温度可达100℃易使人烫伤。设计 对比实验需要控制变量，在实验2的基础上增加实验探究镁是否参与了化学反应，设计实验操 作时需要在减少镁的基础上控制其他变量相同，将温度变化曲线与已有曲线对比。铜锈蚀需 要氧气、水和二氧化碳共同参与，而空气中二氧化碳含量仅0.03%，二氧化碳耗尽后铜粉无法 持续耗氧，因此无法将氧气耗尽。 专题5金属元素的循环及应用 解题逻辑： 实验探究 定量 化学反应的 分析 信息获取与加工 控制与利用 实验 结论 探究 归纳 数据处理 影响反应速 率的因素 条件 现象 证据推理 控制 解释 【学习实践】 1.(2023·苏州高新区零模)化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 I.探究钢铁锈蚀的基本条件 煮沸并 棉花 迅速冷 表面 却的蒸 沾有 干燥剂 馏水 水 盐酸 A B C D E 图1 (1)一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁 的锈蚀是铁跟 (填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程 度严重，说明 (2)使用自来水重新进行图1实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因 是 Ⅱ.探究食盐水对钢铁腐蚀速率的影响 用图2装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2L不同浓度的食盐水，并 用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 生铁粉末质量 食盐水浓度 3min时瓶内氧气浓度 氧气传 感器 实验① 3.5g 4% 18.96% 食盐水 实验② 3.5g 8% 18.56% 生铁 关 实验③ 3.5g 16% 18.28% 图2 实验④ 3.5g 24% 17.99% (3)该实验探究的是 对钢铁腐蚀速率的影响，其实验结论是 (4)查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜（其原理如图3所示），并促 使铁发生一系列反应得到Fe(OH)3,Fe(OH)3在空气中风化失水后变成氧化铁。 专题5金属元素的循环及应用 C、O2、H0 混凝土 DFe→Fe2*+2e 钝化膜 钢筋 阳极 阴极 O,+2H,O+4e→4OH 图3 ①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是 ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为 Ⅲ.探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响 步骤1：按图4连接好装置，检查装置气密性。 压强传感器 专感器 烧瓶 图4 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 压强p/kPa 溶解氧DO/mg·Ll 序号 盐酸pH 卫反应前 巾反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 (5)步骤1中检查装置气密性的方法为 (6)实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是 (用化学方程式 表示)。 (7)进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因是 48 专题5金属元素的循环及应用 (8)分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有 A.当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 B.稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关 C.铁粉和盐酸、氧气的反应可以同时发生 2.(2023·常州)据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，使用后的处理已成为研究热点。 I.辨识材质 (1)易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的 性。 (2)易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为了区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行了 如下探究： ①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被 磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是 ②化学方法： (填 写一种操作、现象和结论)。 Ⅱ.铁罐回收 兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层 后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定体积14%的硫酸溶液（密度为 1.1g·mL1),测得硫酸亚铁的产率如表： 序号 1 2 3 5 m(Fe):m(H2SO) 5.6：8.82 5.6：9.80 5.6:10.78 5.6:11.16 5.6:12.74 产率/% 74.63 76.74 87.85 95.14 92.36 (3)至少加入 mL(精确到0.1)14%的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。 (4)m(Fe):m(H2SO4)= 时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。 Ⅲ.铝罐回收 科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸 钠(HCOONa)和牙科材料勃姆石[A1O(OH)],工艺流程如图1： NaOH Al 调节酸碱度→HCOONa CO,(过量)一捕集一…一NaHC0,溶液 ① →A1O(OH) 图1 为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温 度、碱度、反应时长条件下进行对比实验，收集实验数据如图2所示： 专题5 金属元素的循环及应用 圣 8.6 12 0 8 50 8.3 60 50 30 2 402020 03020 10 0 0 0 50200250300350 0 9 10 11 12 00.5 1.01.52.0 温度/C pH 时间h 图2 (5)从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价 (填“不变”“升高” 或“降低”)。 (6)由图2可知反应①的最佳实验条件为 此时反应的化学方程式为 (7)若一定条件下甲酸钠产率为60%，1500亿(1.5×1011)个330mL铝制易拉罐（含铝约 20克/个)可以制取约 万吨甲酸钠。 3.(2023·苏州)中国古代已掌握了铜冶炼和俦造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。 I.铜的冶炼与防腐 (1)如图1所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 (现象)，证明反应已经发生。 CuO粉末 CO 尾气处理 NaOH 溶液 图1 (2)上述实验获得的Cu中含有少量的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：将所得含铜 固体置于烧杯中， 干燥。（可选用的试剂：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液、蒸馏水） (3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。已知铜和青铜的相关性质见下表， 推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 铜 青铜（含25%的锡） 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 (4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]的条件（如图2所示），图中铜片 上最不易产生铜绿的是 (填序号)。2NaCl+CO2个+H2O③淀粉 例3(1)光合作用(2)4FSO4+2H2SO4+O2一2Fe2(SO4)3+2H2O(3)ABC (4)A(5)60,十C,H,0,酶6C02十6H,0HC0,下降 (6)②④光照条件下，（一定数量的）水草通过光合作用产生氧气，提高水中的溶解氧 含量避光条件下，水草通过呼吸作用消耗大量氧气 【学习实践】 1,(1)ABD(2)稀有气体(3)产生大量白烟4P+50,点燃2P,0,(4)当广口瓶中的 氧气浓度过低后就不能支持红磷持续燃烧(5)20.7%(6)加快铁生锈消耗氧气的速率 2.(1)①稳定>②释放>(2)①352②偏小会产生一氧化碳会使人中毒 (3)①催化剂 20,d302②单质分子(4)B 3.(1)①2H,0,M02H,0+0。↑②B(2)①小于②将燃着木条伸入集气瓶中，木条 燃烧更旺(3)①45.1%②铁粉燃烧消耗O2③铁粉燃烧的生成物催化了NaClO3的 分解 4.(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2个成本低(2)①液氮沸点低，刚开始汽化的气 体是氮气，氮气不支持木条燃烧②氧气(3)>(4)呼吸作用(5)2H,0通电 2H2个+O2个(6)abc 专题5金属元素的循环及应用 【学习要点】 1.①置换②盐③氢气④Zn+2HCl—ZnC2+H2◆⑤Cu+2AgNO3 Cu(NO,)2十2Ag⑥3Fe十20，点槛Fe,04⑦4A1+3O,一2Al,0,⑧2A1+2NaOH+ 2H,0—2 NaAlO.2+3H2↑⑨化学⑩热①电子（或e)@Fe,O,+2A1高温2Fe十 Al,0,⑧2Hg0△2Hg十O,◆@MgCl,通电Mg十Cl,+ 2.(1)氧化(2)4FeS2十15O2+(2n+8)H2O-2Fe2O3·nH2O+8H2S04(3)温度越 低，CO2在水中的溶解度越大，反应物浓度越高，反应速率越快 3.控制成本：将纯净的氧化铁、一氧化碳改为更便宜的铁矿石、焦炭； 连续生产：改变装置方向，实现连续投料、连续生产； 温度要求：实验室模拟炼铁只要利用酒精喷灯达到反应最低温度要求，工业炼铁时要提供 更高的炉温，使产品呈液态，利用密度区别自动除渣； 产品纯度：实验室制得的是纯铁，工业上得到的是硬度更大的生铁。 【学习领航】 例1D 例2(1)导电性(2)C(3)42%(或0.42)(4)A(5)①A区域氧气充足，C完全燃烧 生成CO2②高温条件下CaCO3与SiO2反应生成CO2,CO2与C反应生成更多CO (或高温条件下CaCO3分解产生CO2,CO2与C反应生成更多CO)(6)①20g(计算 过程略)②Mg(OH)2覆盖在MgH2表面，使MgH2未完全与H2O反应释氢 例3(1)O2、H2O(2)①热②搓揉使表面结块的固体松散，内部的铁继续与氧气反应放 热(3)①其他实验条件相同情况下，探究镁的接触面积大小对温度变化的影响 ②产生的温度过高③向加有100mL水的隔热容器中加入2.8g铁粉和5.85 gNaCl,连 续搅拌，每50s记录一次温度，得到温度变化曲线，再与图2中曲线做对比(4)①20.2% ②不能，空气中二氧化碳含量仅为0.03%，铜无法将装置中氧气几乎耗尽 【学习实践】 1.(1)O2、H2O相同条件下，食盐水可以加快铁钉锈蚀的速率(2)自来水中溶有少量氧 气(3)食盐水浓度相同条件下，食盐水浓度越大，铁锈蚀的速率越快(4)①电子（或 e)②2Fe(OH)3一Fe2O3+3H2O(5)旋紧传感器活塞，往分液漏斗中加入适量水， 打开分液漏斗的活塞。若一段时间后观察到分液漏斗内液面不再下降，说明装置气密性良 好(6)Fe+2HCI一FeCl2+H2个(7)铁生锈消耗氧气对瓶内气体压强的影响大于 铁和稀盐酸反应产生氢气对压强的影响(8)BC 2.(1)导热（或良好的导热）(2)①铝、铁②取打磨后的罐体样品于试管中，分别加入适量 稀盐酸，溶液由无色变为浅绿色的是铁罐，溶液始终是无色的是铝罐(3)63.6(4)5.6 :11.16(5)降低(6)温度为300℃、pH为8.6、时间为2.0h2A1+3NaHC03+H2O -定条件3 HCOONa7+2AIO(OH)(7)680 3.(1)有红色固体产生(2)加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗 涤滤渣2~3次(3)降低铜的熔点，提高铜的硬度(4)A(5)①Fe+H2SO4一 FeSO4+H2个②Fe能置换出Cu,但不能置换出Zn(6)①SO2②SO3+H2O H2SO4③温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性 专题6溶液的组成、性质与表示 【学习要点】 2.结论：通过实验观察到碳酸钠在水中完全溶解，得到澄清的混合液体，而在酒精中得到浑浊 的混合液体，知碳酸钠在水和酒精中的溶解性不同 思考：可按分散质粒子直径大小区分溶液、胶体、浊液。 3.方案：(1)取两个烧杯，加入等体积的水 8