2.2 构成物质的微观（题型专练）化学新教材科粤版九年级上册

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.2 构成物质的微观粒子（题型突破举一反三） 题型01分子的定义及特性 三典例精析 【典例1】B 举一反三 【变式1-1】D 【变式1-2】D 【变式1-3】B 题型02原子 典例精析 【典例】D 举一反三 【变式21】A 【变式2-2】A 【变式2-3】C 题型03微观粒子的特性 典例精析 【典例1】D 三举一反三 【变式31】A 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式32】C 【变式33】C 题型04原子的结构 三典例精析 【典例1】C 三举一反目 【变式41】B 【变式42】D 【变式43】B 题型05用原子结构示意图表示原子结构 三典例精析 【典例1】B 举一反三 【变式51】D 【变式52】C 【变式53】D 题型06原子的质量和相对原子质量 三典例精析 【典例山C 2/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 举一反三 【变式61】B 【变式62】C 【变式6-3】D 题型07离子及离子的形成 典例精析 【典例】B 举一反三 【变式61】C 【变式62】D 【变式63】B 3/3 2.2 构成物质的微观粒子（题型突破·举一反三） 题型01 分子的定义及特性 题型02 原子 题型03 微观粒子的特性 题型04 原子的结构 题型05 用原子结构示意图表示原子结构 题型06 原子的质量和相对原子质量 ▌题型01 分子的定义及特性 1. 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 身不发生 改变，保持该物质的 化学 性质；在化学变化中，分子本身 发生 改变，生成化学性质与原物质 不同的 新物质。 2. 分子是保持物质 化学性质 的一种微观粒子。 3. 分子是构成物质的一种 微观粒子 。不同的分子一定会构成各 不相同 的物质。 【典例1】（25-26九年级上·陕西宝鸡·期末）下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是 选项 操作或现象 分子的特性 A 给篮球充气 分子间有间隙 B 100mL酒精和100mL水混合在一起，总体积小于200mL 分子的质量小 C 在花园中可闻到花的香味 分子是运动的 D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、可以将气体充入篮球中是由于分子间有间隙，压强增大，分子间间隔变小，故A说法正确，不符合题意； B、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，是由于分子之间有间隔，分子相互占据了间隔，故B说法错误，符合题意； C、在花园中可闻到花的香味，原因是分子在不断运动，具有香味的分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，故C说法正确，不符合题意； D、加热氧化汞可得到金属汞和氧气，原因是氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，所以加热氧化汞可得到金属汞和氧气能够说明分子是可以再分的，故D说法正确，不符合题意。 故选B。 【变式1-1】下列生活中常见的现象用微观粒子特性解释错误的是 A．蔗糖放入水中很快溶解——分子在不断运动 B．1个氢分子的质量约为3.3×10-27kg——分子的质量很小 C．晴天晾晒衣服比阴天更易干——温度升高，分子运动速率加快 D．温度计中的水银受热体积膨胀——温度升高，分子变大 【答案】D 【详解】A、蔗糖放入水中很快溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故A正确； B、1个氢分子的质量约为3.3×10-27kg，可看出分子的质量很小，故B正确； C、晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为温度升高，分子运动速率加快，故C正确； D、温度计中的水银受热体积膨胀，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，而不是分子变大，故D错误。 故选D。 【变式1-2】用微观粒子特性解释下列生活中常见的现象，不正确的是 A．二氧化碳气体能被压缩在钢瓶中—分子间有间隔 B．液氧和氧气都能支持燃烧—同种分子化学性质相同 C．晴天晾晒衣服比阴天更易干—温度越高，分子运动速率越快 D．水壶烧水沸腾时，壶盖被顶起—分子的体积变大 【答案】D 【详解】A、二氧化碳气体能被压缩在钢瓶中，是因为二氧化碳分子之间有间隔，压缩时间隔变小，从而物质的体积变小，选项正确； B、液氧和氧气都是由氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故液氧和氧气都能支持燃烧，选项正确； C、分子在不断的运动，温度越高分子运动速率越快，故晴天晾晒衣服时水分子会更快地运动到空气中，比阴天更易干，选项正确； D、水沸腾是物理变化，沸腾时比沸腾前水分子之间的间隔变大，水分子本身没有变化，选项错误； 答案为：D。 【变式1-3】四月，吉林大学迎来一年一度的校园“杏花节”，杏花盛开淡香四溢，能闻到花香的主要原因 A．分子的质量很小 B．分子在不断运动 C．分子间有间隔 D．分子由原子构成 【答案】B 【详解】能闻到花香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，与分子的质量很小，分子之间有间隔，分子由原子构成无关。 ▌题型02 原子 1. 原子是构成物质的另一种 微观粒子 。原子构成 分子 ，原子也可直接构成某些物质。 2. 在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 3. 原子是化学变化中的 最小 微观粒子。 【典例1】（24-25九年级上·福建泉州·期末）南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 【答案】D 【详解】A.氧原子质子数为8，氟原子质子数为9，因此二者质子数不同，正确； B.原子中，质子数=核外电子数，两者核外电子数不同，正确； C.原子都由原子核和核外电子构成，因此二者都含原子核，正确； D.原子内质子带的正电荷总量和电子带的负电荷总量相等、电性相反，整体呈电中性，错误。 【变式2-1】下列物质由原子构成的是 A．Fe B． C．NaCl D． 【答案】A 【详解】A、Fe属于金属单质，金属单质由原子直接构成，符合题意； B、是由非金属元素组成的共价化合物，由水分子构成，不符合题意； C、NaCl是由金属阳离子和非金属阴离子构成的盐，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意； 故选A。 【变式2-2】今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A．碳-14与碳-12核外电子数相等 B．碳-14与碳-12的中子数相等 C．碳-14与碳-12不属于同种元素 D．碳原子和硅原子具有相同的电子层数 【答案】A 【详解】A.碳-14与碳-12均属于碳元素，质子数均为6，原子中质子数=核外电子数，因此二者核外电子数相等，正确。 B.碳-14中子数为8，碳-12中子数为12-6=6，二者中子数不相等，错误。 C.二者质子数均为6，属于同种碳元素，错误。 D.碳位于第二周期，电子层数为2；硅位于第三周期，电子层数为3，二者电子层数不同，错误。 【变式2-3】物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了粒子（带正电荷）散射实验（图1），实验现象如图2所示。由实验现象进行推理不能得出的结论是 A．原子核带正电 B．原子内部有很大的空间 C．原子核由质子和中子构成 D．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 【答案】C 【详解】A、根据题意： α粒子带正电荷，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故选项说法正确； B 、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；选项说法正确； C 、 根据卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“ α粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，故选项说法错误； D 、有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故选项说法正确。 故选C。 ▌题型03 微观粒子的特性 1. 微观粒子的基本特性 （1）物质是由 微观粒子 构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 间隙 ，微观粒子是 在不断运动的 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 越快 。 2. 利用微观粒子的特性可以解释日常生活中的许多现象。 【典例1】（25-26 九年级上・广东广州・期末）下列生活中常见的现象用微观粒子特性解释错误的是 A．公园里桂花飘香——分子在不断运动 B．液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C．晴天晾晒衣服比阴天更易干——温度升高，分子运动速率加快 D．温度计中的水银受热体积膨胀——温度升高，分子变大 【答案】D 【详解】A、公园里桂花飘香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故A解释正确； B、液氧和氧气都能支持燃烧，是因为液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，故B解释正确； C、晴天晾晒衣服比阴天更易干燥，是因为晴天温度升高，分子运动速率加快，故C解释正确； D、水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子直接构成的，温度计中的水银受热体积膨胀，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，分子本身不变，故D解释错误； 故选：D。 【变式3-1】下列操作或现象与粒子对应的特性错误的选项是 选项 操作或现象 粒子的特性 A 水银温度计随温度升高示数上升 分子间的间隔随温度升高而变大 B 交警查酒驾时，闻到酒精气味 分子在不断的运动 C 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同 D 氧气压缩后储存在蓝色钢瓶 分子间的间隔受压后，间隔减小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计随温度的升高示数增大，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误； B、分子在不断的运动，酒精分子运动到空气中，所以交警查酒驾时，能闻到酒精气味，故选项解释正确； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，氧气和液氧是状态不同的同种物质，分子构成相同，都支持燃烧，故选项解释正确； D、分子间有间隔，且气体分子间的间隔大，氧气压缩后储存在蓝色钢瓶，分子间隔变小，故选项解释正确。 故选：A。 【变式3-2】下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是 选项 操作或现象 分子的特性 A 雨量增多，空气湿度增大 空气中的水分子数目增多 B 二氧化碳气体和干冰(固态二氧化碳)都能使澄清石灰水变浑浊 同种分子的化学性质相同 C 6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶中 加压时，氧分子体积变小 D 氧化汞加热分解可得到汞和氧气 化学变化中分子是可以再分的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、雨量增多，空气湿度增大，是因为空气中的水分子数目增多，该选项解释正确； B、二氧化碳气体和干冰均是由二氧化碳分子构成，同种分子，化学性质相似，则均能使澄清石灰水变浑浊，该选项解释正确； C、氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，加压时，分子间的间隔减小，但分子体积不变，该选项解释不正确； D、氧化汞加热分解生成汞和氧气，化学变化中，分子可分，该选项解释正确。 故选C。 【变式3-3】下表归纳了固、液、气三态物质的宏观特性和微观特性，分析表格所填写的信息可知，表格中①②处应分别填写 物态 微观特性 宏观特性 分子和距离 分子间作用力 有无形状 有无体积 固态 很小 ① 有固定形状 有固定体积 液态 较大 较大 无固定形状 ② 气态 很大 很小 无固定形状 无固定体积 A．很小；有固定体积 B．很小；无固定体积 C．很大；有固定体积 D．很大；无固定体积 【答案】C 【详解】自然界中物质分为三种状态，分别是固体、液体和气体。在固体中，分子间的作用力很大，因而，固体有固定的体积和形状；在液体中，分子间的作用力较大，分子在一定限度内可以运动，液体有固体的体积，没有固定的形状；在气体中，分子间的作用力很小，因此气体分子能自由地向各个方向运动。没有固定的形状和体积。 故①处填：很大，②处填：有固定体积。 故选C。 ▌题型04 原子的结构 1. 原子论发展历程 （1）道尔顿原子学说，他认为原子是 不能再分的 。 （2）汤姆生提出新的 原子结构 模型，他认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互抵消，原子是电中性。 （3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 （3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。 （4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。 2. 原子由 原子核 和核外运动的 电子 构成。 3. 原子核由一定数目的 质子 和 中子 构成。每个质子带一个单位 正 电荷，每个电子带一个单位 负 电荷，中子 不带 电。 4. 原子内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 【典例1】（25-26 九年级上・福建厦门・期末）如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法不正确的是 A．该原子的核电荷数为4 B．原子不带电的原因是a和c的电荷数相等，电性相反 C．原子中a、b、c的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上 【答案】C 【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，故a表示质子，b表示中子，c表示电子。 【详解】A、决定核电荷数的是原子核内的质子数，即核电荷数=质子数，由图可知，该原子的核内质子数为4，所以核电荷数为4，选项正确； B、原子不带电是因为质子带正电，电子带负电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，即原子不带电的原因是a和c的电荷数相等，电性相反，选项正确； C、在原子中，质子数=核外电子数，它们与中子数的个数不一定相等，如该原子中质子数和核外电子数均为4，但中子数为5，选项错误； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子上，即a和b上，选项正确； 故选C。 【变式4-1】研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构、变化及其表征”的主题实践活动。人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。下列有关原子的说法正确的是 A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 D．同种原子只能构成同种分子 【答案】B 【详解】A、分子由原子构成，但分子不一定比原子大。例如氢分子相对分子质量较小，而一些金属原子（如铁原子等）质量和体积都比氢分子大，应该说分子比构成它的原子大，故不符合题意； B、电子质量很小，约为质子质量的，可忽略不计，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，故符合题意； C、原子一般由质子、中子、电子构成，但有一种氢原子（氕）中没有中子，只有质子和电子，所以原子中不一定都含有质子、中子、电子三种粒子，故不符合题意； D、同种原子可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧气分子（O2），也可以构成臭氧分子（O3），故不符合题意。 故选B。 【变式4-2】科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【详解】A、科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，随着科学研究的深入，原子结构模型不断发展和改进，故A选项不符合题意； B、汤姆孙等人在原子中发现了电子，证明原子是可以再分的，从而推翻了道尔顿的实心球模型，故B选项不符合题意； C、卢瑟福等人通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，修正了汤姆孙的枣糕模型，故C选项不符合题意； D、卢瑟福核式模型不是最完善的原子结构模型，随着科学的发展，还会有新的模型出现并可能替代它，故D选项符合题意。 故选D。 【变式4-3】下列有关原子的结构不正确的是 A．原子是由原子核和核外电子构成的 B．原子是实心球体 C．原子核带正电，电子带负电 D．原子中，原子核所占的体积很小 【答案】B 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核位于原子中心，核外电子在原子核外的一定空间内做高速运动，此说法正确，不符合题意； B、原子不是实心球体。原子由原子核和核外电子构成，原子核体积很小，电子在原子核外广阔的空间内做高速运动，原子内部有很大的空间，并非实心，该说法错误，符合题意； C、原子核由质子和中子构成（氢原子核只有一个质子，没有中子），质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电；电子带负电，此说法正确，不符合题意； D、原子核体积只占原子体积的几千亿分之一，原子内部有很大空间供电子运动，该说法正确，不符合题意。 故选B。 ▌题型05 用原子结构示意图表示原子结构 1. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 2. 相对稳定结构 相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 （1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为 2 ； （2）原子有多个电子层时，最外层电子数为 8 。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 【典例1】（25-26 九年级上・广东佛山・期末）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 【答案】B 【详解】A.原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误； B.电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确； C.中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误； D.相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。 【变式5-1】下图所示是钠原子的结构示意图，下列关于钠原子描述错误的是 A．第二层上有8个电子 B．质子数为11 C．共有3个电子层 D．是相对稳定结构 【答案】D 【详解】A、由钠原子结构示意图可知，钠原子第二层上有8个电子，不符合题意； B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钠原子的质子数为11，不符合题意； C、由原子结构示意图可知，钠原子核外有3个电子层，不符合题意； D、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，不是相对稳定结构，符合题意。 故选D。 【变式5-2】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．④在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．表示阴离子的是②⑤ D．具有相对稳定结构的是②③⑤ 【答案】C 【详解】判断原子 / 离子的依据：质子数=核外电子数为原子；质子数>电子数为阳离子；质子数<电子数为阴离子）： ①：质子数=17，核外电子数=，是原子，最外层7个电子； ②：质子数=12，核外电子数=，是阳离子（质子数>电子数），最外层8个电子； ③：质子数=18，核外电子数=，是原子，最外层8个电子； ④：质子数=11，核外电子数=，是原子，最外层1个电子； ⑤：质子数=17，核外电子数=，是阴离子（质子数<电子数），最外层8个电子。 A、④是钠原子，最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，说法正确。 B、①（质子数=电子数）、③（质子数=电子数）、④（质子数=电子数）均为原子，说法正确。 C、②是阳离子（质子数>电子数），⑤是阴离子，说法错误。 D、②③⑤的最外层均为8电子（相对稳定结构），说法正确。 故选C。 【变式5-3】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．表示阴离子的是②⑤ 【答案】D 【详解】A、④表示的粒子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确； B、在原子中质子数=核外电子数，因此表示原子的是①③④，故选项说法正确； C、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，因此具有相对稳定结构的是②③⑤，故选项说法正确； D、②的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；⑤的质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法不正确。 故选D。 ▌题型06 原子的质量和相对原子质量 1．原子的质量 （1）原子质量很小，但也有一定的质量，且不同原子的质量 不同 。为书写和使用方便，国际统一使用 相对原子质量 来表示原子的质量。 （2）在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 2．相对原子质量 （1）国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量 1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的 1/12 的比值，称为这个原子的 相对原子质量 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝ 质子数 ＋中子数。 （4）相对分子质量：分子是由 原子 构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。 【典例1】（25-26 九年级上・广东东莞・阶段检测）关于相对原子质量，下列说法正确的是 A．相对原子质量就是原子质量 B．一个C-12原子的质量是m g，某元素原子的质量是n g，则其相对原子质量为 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多 【答案】C 【详解】A、相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的比值，不是原子本身质量，错误； B、相对原子质量计算公式应为，错误； C、由于相对原子质量是原子的质量与碳-12原子质量的的比值，故两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，正确； D、如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则1个钠原子的质量小于1个铝原子的质量，则等质量的钠和铝两种金属中，钠所含的原子个数多，错误； 故选C。 【变式6-1】原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为m kg，另一种元素的相对原子质量n，则该元素的一个原子的质量为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】，原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为m kg，即碳12原子的质量为m kg。另一种元素的相对原子质量n，则该元素的一个原子的质量为。 故选B。 【变式6-2】下列关于相对原子质量的说法中，正确的是 A．相对原子质量是原子的实际质量 B．相对原子质量的单位是克 C．相对原子质量是以碳- 12原子质量的为标准 D．相对原子质量等于质子数和电子数之和 【答案】C 【详解】A、相对原子质量是比值而非实际质量，该选项说法错误； B、相对原子质量的单位是“1”而非克，该选项说法错误； C、相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与之比较所得的比值，该选项说法正确； D、相对原子质量约等于质子数和中子数之和，电子质量可忽略，该选项说法错误； 故选C。 【变式6-3】关于相对原子质量的叙述正确的是 ①相对原子质量就是一个原子的质量 ②相对原子质量是一个碳原子质量的 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ④相对原子质量的单位是“千克” ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D 【详解】①相对原子质量是一个比值，该项错误； ②相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，该项错误； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，该项正确； ④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出，该项错误； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，该项正确； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，该项正确。 故选D。 ▌题型07 离子及离子的形成 1．离子是构成 物质的 另一种微观粒子，食盐的主要成分 氯化钠（NaCl） 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由 离子 构成的。 2．离子：原子得到或失去 电子 转化为 带电 的原子，或 带电 的原子团。 3．阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 【典例1】（25-26 九年级上・福建福州・期末）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中，不正确的是 A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的 C．钠原子失去一个电子形成钠离子后，原子核没有发生变化 D．氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠 【答案】B 【详解】A、钠原子的最外层只有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成钠离子；氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成氯离子，故选项A说法正确； B、由氯化钠的形成过程可知，氯化钠是由带电的钠离子、氯离子构成的，由于钠离子所带正电荷的总数与氯离子所带负电荷的总数相等，因此氯化钠不显电性，故选项B说法不正确； C、钠原子失去一个电子形成钠离子后，原子核没有发生变化，故选项C说法正确； C、由氯化钠的形成过程可知，氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠，故选项D法正确； 故选：B。 【变式6-1】 一个带电荷的离子中含有X、Y、Z三种粒子(分别为质子、电子、中子三者之一)，且X、Y、Z的粒子数目依次为a、b、c，已知X粒子的质量最小，关于此离子，下列说法正确的是 A．若该离子为阳离子，且b＞a=c，则Z为质子 B．若该离子为阳离子，且b＞a=c，则Z为电子 C．若该离子为阴离子，且a=b＞c，则Z为质子 D．若该离子为阴离子，且a＞b=c，则Z为电子 【答案】C 【详解】A．若该离子为阳离子，则质子数大于核外电子数，X粒子的质量最小，则X为电子，且b＞a=c，则Y为质子，Z为中子，故A错误； B．若该离子为阳离子，X粒子的质量最小，X为电子，且b＞a=c，则Y为质子，Z为中子，故B错误； C．若该离子为阴离子，则质子数小于核外电子数，X粒子的质量最小，X为电子，且a=b＞c，则Y为中子，Z为质子，故C正确； D．若该离子为阴离子，则质子数小于核外电子数，X粒子的质量最小，则X为电子，故D错误。 故选：C。 【变式6-2】用微观的眼光看世界是学习化学的重要思想和方法。下列各组物质中，前者由分子构成、后者由离子构成的是 A．氢气、铜 B．冰、干冰 C．氖气、硫酸铜 D．氯化氢、氯化钠 【答案】D 【详解】A.氢气（）由氢分子构成，但铜是金属，由铜原子直接构成，不符合后者由离子构成的要求。 B.冰（固态）由水分子构成，干冰（固态）由二氧化碳分子构成，后者不是离子构成。 C.氖气是稀有气体，由氖原子直接构成，前者不符合分子构成的要求，硫酸铜虽由离子构成，但整体不符合题意。 D.氯化氢（）是非金属元素组成的化合物，由氯化氢分子构成；氯化钠是盐，由和构成，完全符合前者由分子构成、后者由离子构成的要求。 【点睛】原子直接构成：金属单质、稀有气体、金刚石、硅等； 分子构成：气态非金属单质（稀有气体除外）、多数由非金属元素组成的共价化合物； 离子构成：由金属阳离子（或铵根）和阴离子组成的离子化合物（如盐、强碱等）。 【变式6-3】 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氢气 B．氯化钠 C．液态氧 D．晶体硅 【答案】B 【分析】依据物质类别判断微观构成：气态非金属单质、多数非金属元素组成的化合物由分子构成；金属、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；活泼金属和活泼非金属形成的化合物（如盐类）通常由离子构成。 【详解】A.氢气是气态非金属单质，由分子构成，错误。 B.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，正确。 C.液态氧是氧单质的液态形态，由分子构成，错误。 D.晶体硅是固态非金属单质，由硅原子直接构成，错误。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.2 构成物质的微观粒子（题型突破·举一反三） 题型01 分子的定义及特性 题型02 原子 题型03 微观粒子的特性 题型04 原子的结构 题型05 用原子结构示意图表示原子结构 题型06 原子的质量和相对原子质量 ▌题型01 分子的定义及特性 1. 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 身不发生 改变，保持该物质的 化学 性质；在化学变化中，分子本身 发生 改变，生成化学性质与原物质 不同的 新物质。 2. 分子是保持物质 化学性质 的一种微观粒子。 3. 分子是构成物质的一种 微观粒子 。不同的分子一定会构成各 不相同 的物质。 【典例1】（25-26九年级上·陕西宝鸡·期末）下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是 选项 操作或现象 分子的特性 A 给篮球充气 分子间有间隙 B 100mL酒精和100mL水混合在一起，总体积小于200mL 分子的质量小 C 在花园中可闻到花的香味 分子是运动的 D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的 A．A B．B C．C D．D 【变式1-1】下列生活中常见的现象用微观粒子特性解释错误的是 A．蔗糖放入水中很快溶解——分子在不断运动 B．1个氢分子的质量约为3.3×10-27kg——分子的质量很小 C．晴天晾晒衣服比阴天更易干——温度升高，分子运动速率加快 D．温度计中的水银受热体积膨胀——温度升高，分子变大 【变式1-2】用微观粒子特性解释下列生活中常见的现象，不正确的是 A．二氧化碳气体能被压缩在钢瓶中—分子间有间隔 B．液氧和氧气都能支持燃烧—同种分子化学性质相同 C．晴天晾晒衣服比阴天更易干—温度越高，分子运动速率越快 D．水壶烧水沸腾时，壶盖被顶起—分子的体积变大 【变式1-3】四月，吉林大学迎来一年一度的校园“杏花节”，杏花盛开淡香四溢，能闻到花香的主要原因 A．分子的质量很小 B．分子在不断运动 C．分子间有间隔 D．分子由原子构成 ▌题型02 原子 1. 原子是构成物质的另一种 微观粒子 。原子构成 分子 ，原子也可直接构成某些物质。 2. 在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 3. 原子是化学变化中的 最小 微观粒子。 【典例1】（24-25九年级上·福建泉州·期末）南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 【变式2-1】下列物质由原子构成的是 A．Fe B． C．NaCl D． 【变式2-2】今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A．碳-14与碳-12核外电子数相等 B．碳-14与碳-12的中子数相等 C．碳-14与碳-12不属于同种元素 D．碳原子和硅原子具有相同的电子层数 【变式2-3】物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了粒子（带正电荷）散射实验（图1），实验现象如图2所示。由实验现象进行推理不能得出的结论是 A．原子核带正电 B．原子内部有很大的空间 C．原子核由质子和中子构成 D．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 ▌题型03 微观粒子的特性 1. 微观粒子的基本特性 （1）物质是由 微观粒子 构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 间隙 ，微观粒子是 在不断运动的 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 越快 。 2. 利用微观粒子的特性可以解释日常生活中的许多现象。 【典例1】（25-26 九年级上・广东广州・期末）下列生活中常见的现象用微观粒子特性解释错误的是 A．公园里桂花飘香——分子在不断运动 B．液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C．晴天晾晒衣服比阴天更易干——温度升高，分子运动速率加快 D．温度计中的水银受热体积膨胀——温度升高，分子变大 【变式3-1】下列操作或现象与粒子对应的特性错误的选项是 选项 操作或现象 粒子的特性 A 水银温度计随温度升高示数上升 分子间的间隔随温度升高而变大 B 交警查酒驾时，闻到酒精气味 分子在不断的运动 C 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同 D 氧气压缩后储存在蓝色钢瓶 分子间的间隔受压后，间隔减小 A．A B．B C．C D．D 【变式3-2】下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是 选项 操作或现象 分子的特性 A 雨量增多，空气湿度增大 空气中的水分子数目增多 B 二氧化碳气体和干冰(固态二氧化碳)都能使澄清石灰水变浑浊 同种分子的化学性质相同 C 6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶中 加压时，氧分子体积变小 D 氧化汞加热分解可得到汞和氧气 化学变化中分子是可以再分的 A．A B．B C．C D．D 【变式3-3】下表归纳了固、液、气三态物质的宏观特性和微观特性，分析表格所填写的信息可知，表格中①②处应分别填写 物态 微观特性 宏观特性 分子和距离 分子间作用力 有无形状 有无体积 固态 很小 ① 有固定形状 有固定体积 液态 较大 较大 无固定形状 ② 气态 很大 很小 无固定形状 无固定体积 A．很小；有固定体积 B．很小；无固定体积 C．很大；有固定体积 D．很大；无固定体积 ▌题型04 原子的结构 1. 原子论发展历程 （1）道尔顿原子学说，他认为原子是 不能再分的 。 （2）汤姆生提出新的 原子结构 模型，他认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互抵消，原子是电中性。 （3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 （3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。 （4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。 2. 原子由 原子核 和核外运动的 电子 构成。 3. 原子核由一定数目的 质子 和 中子 构成。每个质子带一个单位 正 电荷，每个电子带一个单位 负 电荷，中子 不带 电。 4. 原子内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 【典例1】（25-26 九年级上・福建厦门・期末）如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法不正确的是 A．该原子的核电荷数为4 B．原子不带电的原因是a和c的电荷数相等，电性相反 C．原子中a、b、c的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上 【变式4-1】研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构、变化及其表征”的主题实践活动。人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。下列有关原子的说法正确的是 A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 D．同种原子只能构成同种分子 【变式4-2】科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【变式4-3】下列有关原子的结构不正确的是 A．原子是由原子核和核外电子构成的 B．原子是实心球体 C．原子核带正电，电子带负电 D．原子中，原子核所占的体积很小 ▌题型05 用原子结构示意图表示原子结构 1. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 2. 相对稳定结构 相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 （1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为 2 ； （2）原子有多个电子层时，最外层电子数为 8 。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 【典例1】（25-26 九年级上・广东佛山・期末）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 【变式5-1】下图所示是钠原子的结构示意图，下列关于钠原子描述错误的是 A．第二层上有8个电子 B．质子数为11 C．共有3个电子层 D．是相对稳定结构 【变式5-2】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．④在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．表示阴离子的是②⑤ D．具有相对稳定结构的是②③⑤ 【变式5-3】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．表示阴离子的是②⑤ ▌题型06 原子的质量和相对原子质量 1．原子的质量 （1）原子质量很小，但也有一定的质量，且不同原子的质量 不同 。为书写和使用方便，国际统一使用 相对原子质量 来表示原子的质量。 （2）在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 2．相对原子质量 （1）国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量 1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的 1/12 的比值，称为这个原子的 相对原子质量 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝ 质子数 ＋中子数。 （4）相对分子质量：分子是由 原子 构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。 【典例1】（25-26 九年级上・广东东莞・阶段检测）关于相对原子质量，下列说法正确的是 A．相对原子质量就是原子质量 B．一个C-12原子的质量是m g，某元素原子的质量是n g，则其相对原子质量为 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多 【变式6-1】原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为m kg，另一种元素的相对原子质量n，则该元素的一个原子的质量为 A． B． C． D． 【变式6-2】下列关于相对原子质量的说法中，正确的是 A．相对原子质量是原子的实际质量 B．相对原子质量的单位是克 C．相对原子质量是以碳- 12原子质量的为标准 D．相对原子质量等于质子数和电子数之和 【变式6-3】关于相对原子质量的叙述正确的是 ①相对原子质量就是一个原子的质量 ②相对原子质量是一个碳原子质量的 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ④相对原子质量的单位是“千克” ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ ▌题型07 离子及离子的形成 1．离子是构成 物质的 另一种微观粒子，食盐的主要成分 氯化钠（NaCl） 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由 离子 构成的。 2．离子：原子得到或失去 电子 转化为 带电 的原子，或 带电 的原子团。 3．阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 【典例1】（25-26 九年级上・福建福州・期末）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中，不正确的是 A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的 C．钠原子失去一个电子形成钠离子后，原子核没有发生变化 D．氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠 【变式6-1】 一个带电荷的离子中含有X、Y、Z三种粒子(分别为质子、电子、中子三者之一)，且X、Y、Z的粒子数目依次为a、b、c，已知X粒子的质量最小，关于此离子，下列说法正确的是 A．若该离子为阳离子，且b＞a=c，则Z为质子 B．若该离子为阳离子，且b＞a=c，则Z为电子 C．若该离子为阴离子，且a=b＞c，则Z为质子 D．若该离子为阴离子，且a＞b=c，则Z为电子 【变式6-2】用微观的眼光看世界是学习化学的重要思想和方法。下列各组物质中，前者由分子构成、后者由离子构成的是 A．氢气、铜 B．冰、干冰 C．氖气、硫酸铜 D．氯化氢、氯化钠 【变式6-3】 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氢气 B．氯化钠 C．液态氧 D．晶体硅 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $