专题1 物质与反应的认识-2026年中考化学专题复习与模拟预测卷

第一部分 学习要点领航 专题1 物质与反应的认识 【学习要求】 核心知识 思路与方法 科学态度 1.能用化学式表示某些常见物质的组成，能分析常 1.初步形成利用化学反 1.养成以客观事实和 见物质中元素的化合价。 应探究物质性质和组成， 化学原理为依据，认 2.能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明 解决物质制备和检验等实 识物质组成的科学 化学式的含义。 际问题的思路，初步体会 态度。 3.能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见 化学反应与技术工程的 2.了解化学中从宏观 元素的名称和符号。 关系。 到微观，从定性到定 4.能判断常见的物理变化和化学变化，并能从宏观 2.学习从物质变化、能量 量，认识物质的发展 和微观的视角说明二者的区别；能辨别常见的化合反 变化、反应条件、反应现 过程。 应、分解反应、置换反应和复分解反应。 象、反应类型和元素守恒 3.能举例说明化学变 5.能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微 等视角认识化学反应。 化在自然界和生产生 观本质；能根据实验事实用文字和符号描述、表示化 3.结合实例认识合理利 活中的重要应用价 学变化，并正确书写常见的化学方程式。 用、调控化学反应的重要 值，以及化学家利用 6.能基于真实的问题情境，多角度分析和解决生产 性，关注产品需求和成本 化学反应造福人类的 生活中有关化学变化的简单问题。 核算。 创造性贡献。 【学习要点】 1.物质与反应的认识模型 变化观 表征 内容维度 内涵 应用 价值 物质组成、性质、制备、检验■ 质量 化学反应遵循 定律，反应物、生成物具有 算 关系 定的质量比例关系。 符号 、表征 化学变化可以用 进行表征。 条件 化学变化需要条件控制条件可以使化学变化向着人 、控制 们希望的方向进行」 微观 本质 化学变化是 的重新组合， 改变. 不变。 能量 转换 化学变化一定伴随着能量转换如 分类 物质是不断变化的，可分为变化和变化根据 物质种类的不同，又分为 四大基本反应类型。 2.定量研究物质和反应 资料：18世纪末期，随着各种定量实验工具的发明，化学从定性研究进入定量研究时代。 专题1物质与反应的认识 通过大量实验数据的积累，人们先后提出了化学的三大基本定律。在此基础上，道尔顿提出了 原子学说。 时间 定律 主要内容 1771年 质量守恒定律 反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 1799年 定比定律 化合物中各元素的质量比是恒定的。 两种或几种元素化合形成的不同化合物中，若其中一种元素的质量恒定， 1803年 倍比定律 那么另一元素在各化合物中的相对质量成简单的倍数比。 (1)守恒思想是从定量的角度分析化学世界。将镁条放在陶土网上， 称其总质量为αg。在陶土网上点燃镁条（如图），待其燃烧完全、 冷却后称量陶土网及网上固体的总质量还是ag。 ①镁条燃烧的现象有 镁条在空气中燃烧 反应的化学方程式为 ,该反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为 ②请用质量守恒定律解释燃烧前后称得总质量相等的原因 (2)我们从定性角度知道了元素可以组成物质，而科学家对物质组成的深入研究，更多 的是建立在元素的定量关系上的。科学家在研究铜的两种氧化物时获得如下 数据： 铜元素质量/g 氧元素质量/g 铜元素质量/g 氧元素质量/g 64 16 128 16 32 8 64 8 16 4 32 4 化合物A 化合物B ①化合物A中铜、氧元素质量比始终为 ,化合物B中铜、氧元素质量比始终 为 ,该关系符合资料中的 定律，可见同一种物质的组成是固定不 变的。 ②你能否根据已有的条件推测化合物A中铜、氧原子个数比？写出你的推理过程，并 写出化合物A的化学式。 ③利用倍比定律观察这两种化合物的元素质量比，你能依据化合物A的化学式写出 化合物B的化学式吗？写出你的推理过程。 ④标出这两种化合物中元素化合价，并对它们命名： 专题1物质与反应的认识 3.控制反应条件能控制化学反应 (1)燃烧需要满足哪些条件？ (2)如何促进燃烧？ (3)以上方法为什么可以促进燃烧？你能从微观角度进行解释吗？ (4)燃烧如果更剧烈还可能引起爆炸，那么氢气和氧气混合一定会爆炸吗？ (5)如何抑制燃烧呢？ (6)你还知道哪些影响化学反应速率的因素？举例说说看。 4.利用物质和反应解释身边的现象 在日常生活中可能会听到下列说法，请你和同学查阅资料、交流讨论、判断真伪。 ①可以用洁厕灵清洗淋浴喷头上的水垢； ②洁厕灵和油污净混合使用，效果更佳； ③用细镁条和棉线编成的烛芯可制作吹不灭的蜡烛； ④最新发明：水变汽油(CzH,) 序号 真/假 分析解释 ① ② ③ ④ 梳理解释身边现象的基本思路： 确定问题特点 将生活情境转 (与物质性质 运用所学知 化为化学问题 有关、与反应 识或资料解 有关…) 决问题 【学习领航】 问题1：如何利用物质的分类预测物质的性质与反应？ 例1从化学的视角看物质 化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及其变化规律的基础自然科学，氯气是一种重要 3 专题1物质与反应的认识 的化学物质，请回答下列问题： (1)根据氯气的分子模型○○，写出氯气的化学式 (2)研究物质性质，常常用观察、实验、分类、比较等方法。我们可以运用分类的方法，根 据物质所属类别或者利用有关反应规律预测物质的性质。氯气与氧气的化学性质相似，有较 强的氧化性，能与多种金属和非金属化合，并且氯气与变价金属反应生成高价金属对应的化合 物，还能与水、碱等化合物反应。请根据铁、氢气在氧气中燃烧的化学方程式推测出铁、氢气在 氯气中燃烧的化学方程式： ①铁在氯气中燃烧： ②氢气在氯气中燃烧： 通过这两个反应可以体现出氯气具有的性质。回忆燃烧的定义，写出你对燃烧的一点新 认识 ③根据O2和CH4充分反应后的产物，推断氯气和CH4充分反应后的生成物是 和 (用化学式表示)。 (3)氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全 环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织已将二氧化氯列为第四代安全高效消毒剂。氯气有 毒，而由它制成的二氧化氯却是安全环保的消毒剂，氯气和二氧化氯的性质、用途不同的根本 原因是 考点追踪 用化学式表示常见物质的组成，利用化学反应探究物质性质，知道物质的性质与组成、结构有关。 试题精析： 本题以氯气为例，从物质的组成、结构、性质、用途等多个视角全面认识氯气，形成认识物 质的完整的化学视角。利用氯气的分子模型写出氯气的化学式为C2,通过类比氧气与铁、氢 气的反应，推测氯气与铁、氢气的反应，并用化学方程式表示。回忆燃烧的三个条件，再一次类 比，发现燃烧不一定需要氧气。最后，由于物质的结构决定性质，故氯气和二氧化氯的性质不 同是因为构成两者的分子种类不同。 例2从组成、性质、用途和制备等方面来认识物质，是学习化学的重要方法。 (1)以下物质的分类对于预测其化学性质有帮助的是（填序号）。 A.二氧化硫的相对分子质量64 B.镭的活动性与钙相似 C.氢氧化锰难溶于水 D.硫酸亚铁属于硫酸盐 (2)用三种不同的方法制备硫酸亚铁。 ①用铁和稀硫酸为原料来可制备硫酸亚铁的化学方程式为 ,其依 据的反应规律是 专题1物质与反应的M识 ②用硫酸盐作为其中一种原料来制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为 其依据的反应规律是 ③用亚铁盐作为其中一种原料来制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为 其依据的反应规律是 (3)预测硫酸亚铁的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 实验结论 取少量硫酸亚铁溶液于试管中，加入 ①能与 ,如果观察到 预测成立 (填物质类别)反应 取少量硫酸亚铁溶液于试管中，加入 ②能与 ,如果观察到 预测成立 (填物质类别)反应 取少量硫酸亚铁溶液于试管中，加入 ③能与 ,如果观察到 预测成立 (填物质类别)反应 考点追踪： 知道物质的性质与组成、结构有关，根据物质分类预测物质的性质，会用化学方程式表示 化学反应，知道利用物质的性质实现物质的转化。 试题精析： 本题从硫酸亚铁展开，涉及制取硫酸亚铁、预测硫酸亚铁的性质以及设计实验验证，利用 金属与酸、金属氧化物与酸、碱与酸、金属与盐、盐与盐之间的反应规律进行解答。 问题2：如何证明物质发生了化学反应？ 例3(2024·山东模拟)无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某化学兴趣小组对 ①CO2与H,O,②CO2与NaOH,③HCI与NaOH三种能反应但无明显现象的实验进行了探究。 【探究思路】 (1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 ,观察到的可以作为 判断依据的宏观现象有颜色改变、生成气体、沉淀等。 (2)以上反应均无明显现象，不能用观察的方法判断是否发生反应。 【实验】兴趣小组设计的实验装置如图所示。 c0, 湿润的紫色 石蕊纸片 小孔 干燥的紫色 石蕊纸片 滴有酚酞 习的氢氧化 钠溶液 实验一 5】 专题1 物质与反应的M识 滴定管 PH +温度/℃ 接计算机 接计算机 14 12 27.0 10 26.5 8 pH传感器 温度传感器 6 26.0 25.5 2 a 25.0 电磁搅拌器 0 51015 20 V/mL 048121620V1mL 甲 d 丙 实验二 实验一： (1)通入C02一段时间观察到 ,能说明CO2与H2O发生了反应。 (2)证明试管中NaOH与CO2是否发生反应的方法 (写一种方 法，描述产生的现象)。 实验二： 为使实验过程“可视化”，常温下，老师利用了pH传感器和温度传感器进行盐酸和氢氧化 钠溶液的实验的探究。 (3)由图乙可知，图甲滴定管中的溶液是 (填“NaOH溶液”或“稀盐酸”)。b点 溶液中含有的微观粒子是 (填化学符号)，能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据 是 (4)关于图乙、图丙的说法正确的是 (填字母序号)。 A.图乙中c点表示的溶液中Na+和CI厂数目相同 B.据图丙分析，该反应是放热反应 C.取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡 (5)下图是NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图（水分子略去），则反应前的“b”表示 的微观粒子是 (填粒子符号)。 a a @@ ⑥ © ④ ⊙ ⊙@⊙ @ 反应前 反应后 【归纳反思】 (6)对无明显现象的反应，证明反应发生的方法，常见思路：一是证明反应物减少或消失； 二是证明 ；也可通过是否有热量变化来判断。 6 专题1物质与反应的认识 【拓展迁移】 (7)将40g10%的NaOH溶液与40g10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶 液显 色。 考点追踪： 知道物质是在不断变化的；认识物质的变化过程伴随着能量变化，认识化学变化是产生新 物质的过程，知道化学变化常伴随生成沉淀、产生气体、发生颜色变化、发光，以及吸热或放热 等现象，运用判断化学反应发生的方法，认识化学反应中的各物质间存在定量关系。 试题精析： 本题从初中化学三个经典的无明显现象反应出发，结合实验一的图片，由于CO2遇H2O 反应生成的H2CO3显酸性，所以湿润的紫色石蕊试纸变红；分析图像乙，pH从小于7到大于 7,可见实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液；b点pH值为7，溶液呈中性，两者恰好完全反 应；c点pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量；分析图像丙，d点显示温度在上升期，未达到最 高，点，可见此时稀盐酸过量；由于氢氧化钠溶液过量，可推测b粒子为OH厂。 问题3：如何利用物质的性质和反应解决真实问题？ 例4(2024·南通)实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3,含少量FeO、Fe2O3、Al2O3) 为原料制备MgCO3。实验过程如下： 稀盐酸30%H,O2 氨水 Na,CO,溶液 废渣一酸溶一氧化一除铁一调p▣-→MgCl,溶液一→沉镁一MgCO, C02 AI(OH)方 已知：①在溶液中，pH=5.0时A1Cl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开 始生成Mg(OH)2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 (2)“氧化”时发生的反应为2FCl2十2HCl+H2O2-2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 (写一条)。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 (填“a”或“b”)。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCL2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 考点追踪： 能基于真实的问题情境，多角度分析和解决工业生产中有关化学变化的简单问题。掌握 解决物质制备和检验等实际问题的思路，初步体会化学反应与技术工程的关系。结合实例认 识合理利用、调控化学反应的重要性，关注产品需求。 专题1物质与反应的认识 试题精析： 工业废渣（主要成分为MgCO3,含少量FeO、Fe2O3、Al2O3)加入稀盐酸进行酸溶，利用酸 的化学性质进行分析，得到氯化镁、氯化亚铁、氯化铁和氯化铝的混合液，再加入30%的过氧 化氢，其具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，调整溶液的H来调控化学反应，将铁离子转 化为氢氧化铁沉淀，再加氨气调整H,得到氢氧化铝沉淀，过滤后得到氯化镁溶液，与碳酸钠 反应得到碳酸镁沉淀。 【学习实践】 1.(2023·苏州)工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如下图所示，其中反应②的 化学方程式为3NO2+H2O一2HNO3+NO。下列有关说法正确的是 () A.反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1：2 NO HNO B.转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 ② C.理论上，O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3 NO HO D.工业上，30kgNO生产得到42 kg HNO: 2.(2024·山西)据考古史料记载，我国劳动人民早在约3000年前就已经学会利用铁矿石冶 炼铸铁，比欧洲各国领先1600多年。探索小组的同学们将铁矿石和冶炼产物的有关问题 与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 自然界：铁刊矿石包括赤铁矿、磁铁矿等。 建筑领域：铁有广泛的用途 农业上：铁矿石治炼的生铁可制作农具。 能源领域：作燃料电池的主要原料。 铁矿石 治金领域：我国古代湿法炼铜是用铁 医药上：铁元素对人体健康有一定影响。 冶炼产物 和硫酸铜溶液反应。 环境上：铁的颗粒可吸附水中重金属和 自动化制造领域：纯铁是制作轴承、 有机物等有害物质。 齿轮等产品的原材料。 联系实际，解决问题： (1)建筑业上，铁是制作 的原料。 (2)医药上，适当补充铁元素可预防的疾病是 (3)磁铁矿属于物质类别中的 ,它的主要成分用化学式表示为 (4)在我国古代湿法炼铜中，铁的突出贡献用化学方程式表示为 3.(2024·苏州)“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 I.航母建造 (1)航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 ②钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为 专题1物质与反应的M识 Ⅱ.能源供给 (2)航母动力由重油（含CgH3等多种成分）燃烧提供。CgHg分子中碳、氢原子个数比为 (填最简整数比) (3)通信工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为 Ⅲ.生命保障 (4)食物和淡水是重要的生活保障。 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点 (填“升高”或“降低”)，进而使水汽 化、冷凝而获得 (5)过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成 Na2CO3和O2的化学方程式为 4.(2024·湖南)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧 成的灰（主要成分为CO),利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污 液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： 贝壳（主要 焙烧 CaO 成分为CaCO) 去污液 酚酞溶液溶液变为红色 滤液 操作Ⅱ 草木灰 足量水 (含KCO) 操作工 沉淀 滤渣 (1)操作I的名称为 (2)该流程中涉及所有的基本反应类型有分解反应、 (3)该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 (用化学式表示)。 5.(2023·江西)兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下： 橡胶塞 )一气球 橡胶塞二 铁钉 细沙 硫酸铜 红磷 溶液 方案A红磷燃烧前后质量的测定方案B铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【分析交流】 方案A中红磷燃烧的现象为 ,方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式 为 。 两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应 前后物质的总质量不变。 专题1物质与反应的认识 【发现问题】 方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生 成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？ 于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH +pH 4.0 传感器测定锥形瓶内溶液pH,其数据如图。分析图像可 3.8 知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐 (填“增强”或 3.6 “减弱”)，那么导致这一现象出现的原因又是什么？ 3.4 【提出猜想】 3.2 猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致； 0200040006000800010000时间/s 猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致； 猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。 【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸 铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。 实验序号 实验1 实验2 实验3 橡胶塞 橡胶塞二 实验内容 铁钉 4%的 4%的 植物油 (部分仪器略去) 硫酸铜溶液？ 4%的 硫酸铜溶液 铁钉 硫酸铜溶液 5 mL ①mL 5 mL 实验现象 pH先减小后略增大 pH略增大 pH不变 实验结论 猜想② 成立 【反思拓展】 (1)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是 (2)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的 简明方案： 6.(2024·南通)利用C02合成甲醇(CH3OH)是捕集CO2的一种方法。 (1)C0,催化加氢合成CH,OH的反应为C0,十3H,催化剂 CH3OH+H2O。 ①该反应 (填“属于”或“不属于”)置换反应。 ②以17.6吨C02为原料反应制得3.2吨CHOH,计算CO2的转化率。（请写出计算过程） c0,的转化率-爱受耗的的赞×1m% (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CHOH,该反应的化学方程式为参考答案 专题1物质与反应的认识 【学习要点】 1.质量守恒化学方程式原子分子原子放热吸热发光物理化学化合、分 解、置换、复分解 2.(1)①发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体2Mg十0，点燃2Mg03:2:5②化学 反应前后，物质的总质量不变，参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生 成物氧化镁的质量。由于实验过程中，有部分白烟（即生成的氧化镁）散逸到空气中，当散 逸到空气中白烟的质量等于参加反应的氧气的质量时，此时称得化学反应前后，物质的总 质量相等 (2)①4181定比②64：16=1·1，所以为Cu0。③当氧元素质量都为 16g时，化合物B中的铜元素质量是化合物A中铜元素质量的2倍，说明当氧原子个数相 同时，化合物B中的铜原子个数是化合物A中的2倍，故化合物B的化学式为Cu2O。 ④d氧化铜；乱，d氧化亚铜 3.(1)可燃物，氧气（或空气），温度达到可燃物着火点。 (2)增大可燃物与氧气的接触面积，增大氧气浓度。 (3)增大可燃物与氧气的接触面积：更多的可燃物粒子与氧分子接触，使燃烧更剧烈；增大氧 气浓度：增多了与可燃物分子接触的氧分子数目，氧分子具有助燃性，使燃烧更剧烈。 (4)不一定，首先，需要达到氢气的爆炸极限，当空气中氢气的体积分数占4%~74%时才 可能爆炸，其次温度需要达到氢气的着火点。 (5)破坏燃烧条件，如清除可燃物或降温到着火点以下或隔绝氧气。 (6)反应物浓度，一般浓度越高，反应速率越大；温度，一般温度越高，反应速率越大；催化 剂，某些催化剂能增大化学反应速率。 4.①真水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等沉淀物，洁厕灵显酸性，两者反应生成可溶 于水的盐。 ②假洁厕灵显酸性，油污净显碱性，两者发生反应，失去去污效果。 ③真镁条的着火点低于火焰焰心的温度，当蜡烛燃烧时，镁条被液化的石蜡包裹，与氧气 隔绝；当蜡烛熄灭时，镁条接触到氧气，燃烧起来，使蜡烛重燃。 ④假水中含有氢氧两种元素，油中含有碳氢两种元素，化学反应前后元素种类不变，故 为假。 【学习领航】 例1(1)CL,(2)①2Fe十3C1,点燃2FeC,②H,十C,点燃2HC燃烧不一定有氧气参与 (合理即可)③CC14HC1(3)分子的构成不同 例2(I)BD(2)①Fe十H2SO4一FeSO4+H2个金属与酸反应生成盐和氢气②Fe十 CuSO4=Cu十FeSO4金属与盐反应生成盐和金属③FeCO3十H,SO4一FeSO4 十H2O十CO2个盐和酸反应生成新盐和新酸 (3)①金属金属与盐反应生成盐和金属锌粒表面附着一层物质，溶液由浅绿色变 为无色②碱盐与碱反应生成盐和碱氢氧化钠溶液有白色沉淀生成③盐盐 和盐反应生成盐和盐氯化钡溶液有白色沉淀生成 例3【探究思路】是否有新物质生成 【实验】 (1)湿润的紫色石蕊纸片变红，干燥的紫色石蕊纸片不变色 (2)取试管中溶液少量于另一试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成则说明反应 发生 (3)NaOH溶液Na、CI、H2O溶液的pH由小于7变成大于7 (4)BC(5)OH(6)有新物质生成(7)红 例4(1)MgCO3十2HCI=MgCl2十CO2个十H2O(2)①Fe②提高Mg的浸出率（作为 “氧化”时的反应物)(3)5.0~8.5(4)b 【学习实践】 1.C 2.(1)钢筋混凝土(2)贫血(3)混合物(4)Fe3O4Fe十CuSO4—FeSO4十Cu 3.(1)①导电②大③十4(2)4：9(3)化学能转化为电能(4)①牛奶②降低 (5)2C02+2Na2O2=2Na2C03+O2 4.(1)过滤(2)化合反应、复分解反应(3)KOH;KOH、K2CO3;KOH、Ca(OH)2 5.【分析交流】剧烈燃烧，产生白烟，放热Fe十CuSO4一FeSO4十Cu 【发现问题】增强 【进行实验】①5②丙 【反思拓展】(1)防止溶液酸性增强与铁钉反应产生氢气使装置质量减少，无法验证质量守 恒定律(2)把一定质量的蜡烛放入盛有一定质量氧气的容器中，称量，点燃，把气体依次 通入氢氧化钠溶液、浓硫酸中，一段时间后熄灭蜡烛，称量容器中的物质总质量、氢氧化钠 溶液和浓硫酸反应前后的质量差，容器中减少的质量等于氢氧化钠溶液和浓硫酸增重的 和，反应遵循质量守恒定律 6.(1)①不属于 ②解：设消耗CO2的质量为x。 C0,十3H,化学化剂CH,OH+H,0 44 32 之 3.2t 44x 323.2t x=4.4t C0,的转化率=是4×100%=256。 17.6t 答：C02的转化率为25%。 催化剂CH,OH (2)C0十2H,高温 专题2物质组成、结构与性质的关系 【学习要点】 2.(1)枪管主要成分是铁，不含有氢元素和氧元素，而产生的氢气中含有氢元素，产生的黑色 固体中含有氧元素，可推出氢元素和氧元素只能来自水，得出水不是一种元素。 (2)氢气水氢气氧气普利斯特里实验中，氢气含有氢元素，与空气中的氧气反应， 氧气含有氧元素，两者反应生成水，可推断水中含有氢、氧元素；电解水实验中，水被分解为 氢气和氧气，氢气含有氢元素，氧气含有氧元素，可推断水中含有氢、氧元素将水进行电 解，收集产生的氢气和氧气，测量反应前后减少的水的质量，将收集到的氢气和氧气再次点 燃生成水，且氢气、氧气均无残留，测量新生成的水的质量，比较参加反应的水和生成的水 的质量，若一致，可证明水中只有氢元素和氧元素 (3)①分解法②点燃乙醇，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑 浊，即可证明乙醇中含有碳元素（合理即可） 3.(1)①电子原子可分原子内部还存在带正电荷的粒子②原子核很小，原子内部有很 3