第2节 生活中的水溶液 第4课时（导学案）科学浙教版2024八年级上册

第2节 生活中的水溶液（第4课时）（导学案） 1、初步学会溶液配制的基本步骤；会进行简单的溶质的质量分数计算。 2、通过实验的功能验证和扩展知识，为学生走近科学提供一种独特的形式和思维。 3、通过亲身体会，感受和领悟科学理念，了解溶解与生产、社会的广泛联系。 1、溶质质量分数的概念及相关计算。（重点） 2、配制一定溶质质量分数溶液的步骤及规范操作。（重点） 3、溶液稀释计算中“溶质质量不变”原理的理解与应用。（难点） 1、溶质的质量分数是溶质质量与 的比值，通常用 表示。 2、配制一定溶质质量分数溶液的核心步骤为 、称量、 。 3、溶液稀释或浓缩过程中，保持不变的量是 的质量。 4、要配制100g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g，需要水的质量为 g。 一、溶质的质量分数 1、简单计算 【例1】硝酸钾是工业生产的一种重要原料，下表是20℃时，硝酸钾溶解于水的实验数据，求第2次实验得到的硝酸钾溶液的溶质质量分数。 【例2】为了配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠和水各多少克？ 【例3】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则40克氯化钠放入100克水中溶解后，所得溶液的质量分数是 。（结果保留一位小数） 2、溶质质量分数与溶解度的比较 二、溶液的配制 （一）目标 1.掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 2.练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验操作。 （二）器材大烧杯，电子天平，500mL量筒，玻璃棒，药匙，滴管，细口瓶，标签纸，氯化钠。 （三）过程 1.计算：配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液300g，需要氯化钠 g、水 mL。 2.称量：用天平称取所需的氯化钠，用量筒量取所需的水。 量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水。 3.溶解 将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了。 （四）问题讨论 上述探究实践中可能存在误差，请分析以下情况会导致溶液的溶质质量分数偏大还是偏小？ 三、溶液稀释 1、思考与讨论：溶液稀释时不变的量是什么？溶液浓缩时不变的量又是什么？ 2、计算 实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算： （1）需要配制的稀硫酸质量。 （2）所需浓硫酸的质量。 （3）所需浓硫酸的体积。 1．浙江温州矾山被称为“世界矾都”，如图为结晶池。明矾生产流程为：煅烧明矾石→加水溶解→过滤→蒸发浓缩→析出结晶物，下列说法不正确的是（　　） A．明矾可用于净水，去除水中的悬浮物 B．过滤后所得液体是均一、稳定的混合物 C．蒸发浓缩时，溶液中溶质的质量变大 D．池底有晶体析出，说明池中明矾溶液已饱和 2．20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入50克、25克、5克同种固体物质，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则（　　） A．②和③溶液一定都是不饱和溶液 B．②和③溶液的溶质质量分数相等 C．该实验说明，物质的溶解性与溶质的质量有关 D．20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是25g≤S<50g 3．某科学兴趣小组欲配制葡萄糖溶液进行实验。下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，则关于葡萄糖的说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0 A．由表中数据可得，葡萄糖的溶解度与温度成正比 B．30℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数为92% C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至20℃，溶质质量分数减小 D．70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解其他物质 4．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。 若向此溶液中添加3.5g 氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（　　） A．30% B．28.2% C．26.5% D．27.3% 5．锡不易与酒中的成分发生反应，能较好保持酒的风味。舟山部分地区常用锡壶盛酒，但酒在存放过程中，酒味还是会逐渐变淡，这是因为（　　） A．溶质质量减小使溶液浓度变小 B．溶剂质量减小使溶液浓度变小 C．溶剂质量增加使溶液浓度变大 D．溶质质量增加使溶液浓度变大 6．小应在20℃条件下配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液，发现实验室里有氯化钠同体和20%的氯化钠溶液，他想到了有两种方法来配所需的溶液。 (1)方法一：利用氯化钠固体和水配制。小应需要用 称取15g食盐，用量筒量取 mL水。 (2)方法二：利用20%的氯化钠溶液和水配制。小应在量取水的时候仰视读数，导致所配的溶液量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (3)小应认为将配制好的溶液蒸发掉50g水，可以得到20℃时的30%的食盐溶液（食盐在20℃时溶解度为36g），你认为他的想法是否正确并说明理由： 。 7．小实在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。回答下列问题： (1)写出图D中有标号仪器的名称：a (2)在量取水的体积时，小刚同学俯视量筒读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有溶质质量分数为的食盐水，若要将其稀释到20%，需加水 千克。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 生活中的水溶液（第4课时）（导学案） 1、初步学会溶液配制的基本步骤；会进行简单的溶质的质量分数计算。 2、通过实验的功能验证和扩展知识，为学生走近科学提供一种独特的形式和思维。 3、通过亲身体会，感受和领悟科学理念，了解溶解与生产、社会的广泛联系。 1、溶质质量分数的概念及相关计算。（重点） 2、配制一定溶质质量分数溶液的步骤及规范操作。（重点） 3、溶液稀释计算中“溶质质量不变”原理的理解与应用。（难点） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。 2、配制一定溶质质量分数溶液的核心步骤为计算、称量、溶解。 3、溶液稀释或浓缩过程中，保持不变的量是溶质的质量。 4、要配制100g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为5g，需要水的质量为95g。 一、溶质的质量分数 1、简单计算 【例1】硝酸钾是工业生产的一种重要原料，下表是20℃时，硝酸钾溶解于水的实验数据，求第2次实验得到的硝酸钾溶液的溶质质量分数。 解：已知m硝酸钾＝5g，m溶液＝25g 溶质质量分数＝（m硝酸钾/m溶液）×100%＝（5g/25g）×100%＝20% 答：第2次实验得到的硝酸钾溶液的溶质质量分数为20%。 【例2】为了配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠和水各多少克？ 解：已知m溶液＝200g，溶质质量分数＝0.9% m氯化钠＝m溶液×溶质质量分数＝200g×0.9%＝1.8g m水＝m溶液－m氯化钠＝200g－1.8g＝198.2g 答：需要1.8g氯化钠和198.2g水。 【例3】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则40克氯化钠放入100克水中溶解后，所得溶液的质量分数是26.5%。（结果保留一位小数） 【拓展提高】饱和溶液溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量=溶解度/（溶解度+100g）＝36g/（36g+100g）×100%≈26.5% 2、溶质质量分数与溶解度的比较 二、溶液的配制 （一）目标 1.掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 2.练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验操作。 （二）器材大烧杯，电子天平，500mL量筒，玻璃棒，药匙，滴管，细口瓶，标签纸，氯化钠。 （三）过程 1.计算：配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液300g，需要氯化钠2.7g、水297.3mL。 2.称量：用天平称取所需的氯化钠，用量筒量取所需的水。 量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水。 3.溶解 将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了。 （四）问题讨论 上述探究实践中可能存在误差，请分析以下情况会导致溶液的溶质质量分数偏大还是偏小？ 三、溶液稀释 1、思考与讨论：溶液稀释时不变的量是什么？溶液浓缩时不变的量又是什么？ 溶液稀释和浓缩时溶质的质量不变。 2、计算 实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算： （1）需要配制的稀硫酸质量。 （2）所需浓硫酸的质量。 （3）所需浓硫酸的体积。 解：已知V稀＝1000mL，浓硫酸的溶质质量分数＝98%，稀硫酸的溶质质量分数＝10% （1）查表得到对应的ρ稀＝1.07g/cm³ m稀＝ρ稀V稀＝1.07g/cm³×1000mL＝1070g （2）根据稀释前后溶质质量不变，可得：m浓×浓硫酸的溶质质量分数＝m稀×稀硫酸的溶质质量分数，代入已知数据，得到：m浓×98%＝1070g×10% m浓≈109.2g （3）查表得到ρ浓＝1.84g/cm³ V浓＝m浓/ρ浓＝109.2g÷1.84g/cm³≈59.3cm³＝59.3mL 答：要配制的稀硫酸质量为1070g；所需浓硫酸的质量为109.2g；所需浓硫酸的体积为59.3mL。 1．浙江温州矾山被称为“世界矾都”，如图为结晶池。明矾生产流程为：煅烧明矾石→加水溶解→过滤→蒸发浓缩→析出结晶物，下列说法不正确的是（　　） A．明矾可用于净水，去除水中的悬浮物 B．过滤后所得液体是均一、稳定的混合物 C．蒸发浓缩时，溶液中溶质的质量变大 D．池底有晶体析出，说明池中明矾溶液已饱和 【答案】C 【解析】A. 明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮的杂质，较快沉降，所以明矾可用于净水，去除水中的悬浮物，此选项正确； B. 过滤后所得液体中含有一些可溶性的物质，所以过滤后所得液体是均一、稳定的混合物，此选项正确； C. 蒸发浓缩时，当溶液变为饱和溶液后，溶液的溶质质量分数不再变大，此选项错误； D. 池底有晶体析出，说明不能继续溶解明矾，池中明矾溶液已饱和，此选项正确。 2．20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入50克、25克、5克同种固体物质，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则（　　） A．②和③溶液一定都是不饱和溶液 B．②和③溶液的溶质质量分数相等 C．该实验说明，物质的溶解性与溶质的质量有关 D．20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是25g≤S<50g 【答案】D 【解析】A. 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。②中没有固体剩余，所以②溶液可能是饱和溶液，③溶液一定是不饱和溶液，此选项错误； B. ②和③溶液的溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以②和③溶液的溶质质量分数不相等，此选项错误； C. 物质的溶解性与溶剂、溶质的种类有关，和溶质的质量无关，此选项错误； D. 固体物质的溶解度，表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。据题中信息可知，20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是25g≤S<50g，此选项正确。 3．某科学兴趣小组欲配制葡萄糖溶液进行实验。下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，则关于葡萄糖的说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0 A．由表中数据可得，葡萄糖的溶解度与温度成正比 B．30℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数为92% C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至20℃，溶质质量分数减小 D．70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解其他物质 【答案】C 【解析】A．通过分析表中的溶解度数据可知，葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加，但是并没有成正比例，故A错误； B．30℃时，葡萄糖的溶解度是92g，饱和溶液溶质质量分数为92g/(92g+100g)≈48.0%，故B错误； C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至20℃，葡萄糖的溶解度下降，溶液会析出晶体，导致溶质减小，所以溶液的溶质质量分数减小，故C正确； D．葡萄糖饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解葡萄糖的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以溶解其它溶质，故D错误。 4．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。 若向此溶液中添加3.5g 氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（　　） A．30% B．28.2% C．26.5% D．27.3% 【答案】C 【解析】某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g，则该温度下氯化钠的溶解度S=26.5g/(100g-26.5g) = S/100g，解得S≈36g；即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠达到饱和；那么6.5g水中最多溶解氯化钠的质量=6.5g×(36g/100g)=2.34g，现在加入3.5g氯化钠，6.5g水中只能溶解2.34g氯化钠，所以加入后溶液还是饱和溶液，所以所得溶液溶质质量分数与原饱和溶液溶质质量分数相同，原饱和溶液溶质质量分数为(26.5g/100g)×100% = 26.5%。 5．锡不易与酒中的成分发生反应，能较好保持酒的风味。舟山部分地区常用锡壶盛酒，但酒在存放过程中，酒味还是会逐渐变淡，这是因为（　　） A．溶质质量减小使溶液浓度变小 B．溶剂质量减小使溶液浓度变小 C．溶剂质量增加使溶液浓度变大 D．溶质质量增加使溶液浓度变大 【答案】A 【解析】白酒是酒精水溶液，酒精具有挥发性，在酒存放的过程中，酒味会逐渐变淡，这是因为白酒中的酒精挥发，导致溶液浓度减小。故选A。 6．小应在20℃条件下配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液，发现实验室里有氯化钠同体和20%的氯化钠溶液，他想到了有两种方法来配所需的溶液。 (1)方法一：利用氯化钠固体和水配制。小应需要用 称取15g食盐，用量筒量取 mL水。 (2)方法二：利用20%的氯化钠溶液和水配制。小应在量取水的时候仰视读数，导致所配的溶液量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (3)小应认为将配制好的溶液蒸发掉50g水，可以得到20℃时的30%的食盐溶液（食盐在20℃时溶解度为36g），你认为他的想法是否正确并说明理由： 。 【答案】(1) 托盘天平 85 (2)偏小 (3)否，20℃食盐溶解度36g，此温度下的饱和溶液的溶质质量分数是26.5% 【解析】（1）称量15g食盐，需要用到托盘天平； 食盐的质量为15g，则水的质量为100g-15g=85g，则水的体积为85mL； （2）量取水的时候仰视读数，量取水的体积偏多，导致所配的溶液量分数偏小； （3）某温度下某物质的饱和溶液是该温度下最浓溶液，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，36g/(100g+36g)×100%=26.5%，不会达到30%。 7．小实在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。回答下列问题： (1)写出图D中有标号仪器的名称：a (2)在量取水的体积时，小刚同学俯视量筒读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有溶质质量分数为的食盐水，若要将其稀释到20%，需加水 千克。 【答案】(1)量筒 (2)偏大 (3)2.5 【解析】（1）图D中有标号仪器a的名称是量筒。 （2）在量取水的体积时，小刚同学俯视量筒读数，量取水的体积偏少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。 （3）溶液稀释前后溶质的质量相等，现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，若要将其稀释到20%，设需加水的质量为x。则10kg×25%=（10kg+x）×20%，x=2.5kg。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $