第2节 生活中的水溶液 第4课时（教学课件）科学浙教版2024八年级上册

第2节 生活中的水溶液（第4课时） 第4章 水与人类 科学浙教版（2024） 八年级上册 01 溶液的配制 知识目标 初步学会溶液配制的基本步骤；会进行简单的溶质的质量分数计算。 通过亲身体会，感受和领悟科学理念，了解溶解与生产、社会的广泛联系。 通过实验的功能验证和扩展知识，为学生走近科学提供一种独特的形式和思维。 科学观念： 科学思维： 态度责任： 素养目标 课堂导入 医院常用的氯化钠注射液又称生理盐水，浓度是0.9%。 氯化钠注射液太浓或太稀都不利于人体正常生命活动的进行，因此在配制生理盐水时，必须准确地控制溶液的浓度。 PART 01 溶液的配制 溶液的配制 01 1、溶质的质量分数 （1）概念： 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 溶质质量与溶液质量的比值。 （2）关系式 = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ①在日常生活和生产中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。 ②溶质的质量分数通常用百分数表示，0.9%的生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。 溶液的配制 01 【例1】硝酸钾是工业生产的一种重要原料，下表是20℃时，硝酸钾溶解于水的实验数据，求第2次实验得到的硝酸钾溶液的溶质质量分数。 2、简单计算 解：已知m硝酸钾＝5g，m溶液＝25g 溶质质量分数＝ m溶液 m硝酸钾 ×100% ＝ 25g 5g ×100% ＝ 20% 答：第2次实验得到的硝酸钾溶液的溶质质量分数为20%。 溶液的配制 01 【例2】为了配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠和水各多少克？ 解：已知m溶液＝200g，溶质质量分数＝0.9% 答：需要1.8g氯化钠和198.2g水。 m水＝m溶液－m氯化钠＝200g－1.8g＝198.2g m氯化钠＝m溶液×溶质质量分数＝200g×0.9%＝1.8g 溶液的配制 01 【例3】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则40克氯化钠放入100克水中溶解后，所得溶液的质量分数是 。（结果保留一位小数） 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 【拓展提高】饱和溶液溶质的质量分数： = 溶解度 溶解度+100g 36g 36g+100g = ×100% 26.5% ≈ 26.5% 溶液的配制 01 3、溶质质量分数与溶解度的比较 溶解度 溶质质量分数 概念 单位 条件 意义 联系 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 描述某物质溶解能力的大小 描述某溶液的浓度大小   克（g） 无单位 一定温度、饱和状态 任一温度、任一状态 饱和溶液中溶质的质量分数 = 溶解度 溶解度+100g 溶液的配制 01 溶液的配制 大烧杯，电子天平，500mL量筒，玻璃棒，药匙，滴管，细口瓶，标签纸，氯化钠。 二、器材 一、目标 1.掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 2.练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验操作。 溶液的配制 01 三、过程 1.计算 配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液300g，需要氯化钠 g、水 mL。 2.称量： 量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水。 2.7 297.3 用天平称取所需的氯化钠，用量筒量取所需的水。 溶液的配制 01 3.溶解 将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了。 加快溶解速率 溶液的配制 01 四、问题讨论 上述探究实践中可能存在误差，请分析以下情况会导致溶液的溶质质量分数偏大还是偏小？ 情况 质量分数 氯化钠固体不纯（有杂质） 氯化钠倒入烧杯中撒出 量取水时仰视读数 将量筒中的水倒入烧杯时，量筒内壁有水残留 烧杯提前用水润洗 配制完成后将溶液转移至试剂瓶时洒出一些 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 不变 溶液的配制 01 4、溶液稀释 在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释或浓缩，如实验室所用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而成的。 溶液稀释时不变的量是什么？溶液浓缩时不变的量又是什么？ 稀释 浓缩 溶液稀释和浓缩时溶质的质量不变。 溶液的配制 01 【例】实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算： （1）需要配制的稀硫酸质量。 （2）所需浓硫酸的质量。 （3）所需浓硫酸的体积。 解：已知V稀＝1000mL，浓硫酸的溶质质量分数＝98%，稀硫酸的溶质质量分数＝10% （1）查表得到对应的ρ稀＝1.07g/cm3 m稀＝ρ稀V稀＝1.07g/cm3×1000mL＝1070g 溶液的配制 01 代入已知数据，得到：m浓×98%＝1070g×10% （2）根据稀释前后溶质质量不变，可得： m浓×浓硫酸的溶质质量分数＝m稀×稀硫酸的溶质质量分数 m浓≈109.2g （3）查表得到ρ浓＝1.84 g/cm3 V浓＝m浓/ρ浓＝109.2g÷1.84g/cm3≈59.3cm3＝59.3mL 答：要配制的稀硫酸质量为1070g；所需浓硫酸的质量为109.2g；所需浓硫酸的体积为59.3mL。 课堂小结 课堂练习 【典例1】下列图中，能正确表示溶质质量分数为40%的甲醛溶液的组成的是(　　) A． B． C． D． 【解析】甲醛质量为40g，水的质量为60g时，溶液的总质量为100g，可知溶质的质量分数为a%=40g/（40g+60g）×100%=40%。 A 课堂练习 【典例2】对海水加压，水分子通过半透膜进入淡水池，得到淡水，实现海水淡化，其原理如图所示。下列说法中，正确的是(　　) A．海水中的氯化钠被半透膜拦截 B．海水通过半透膜后变为淡水，发生了化学变化 C．加压后海水池中氯化钠的质量变多了 D．加压后海水的溶质质量分数减小 【解析】A、由图中信息可知，水分子可以透过半透膜得到淡水，可知氯化钠不能透过半透膜，故A正确；B、海水通过半透膜后变为淡水，没有新物质产生，发生的是物理变化，故B错误；C、 加压后海水池中氯化钠的质量不变，故C错误；D、加压后海水池中氯化钠的质量不变，水的质量减小，可知海水的溶质质量分数变大，故D错误。 A 课堂练习 【典例3】实验室配制50克溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　) A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶存放 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50毫升量筒量取42.5毫升蒸馏水 【解析】A.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移；B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率；C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，故C错误；D.配制50g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），应选用50mL的量筒。 C 第2节 生活中的水溶液（第4课时） 科学浙教版（2024） 八年级上册 谢谢观看 $