4.2.2-4.3 溶液配制与海洋开发（高效培优·讲义）科学新教材浙教版八年级上册

本初中科学讲义聚焦溶液配制、粗盐提纯及海水淡化与海洋开发核心知识点，系统梳理溶质质量分数计算、溶液配制步骤与误差分析，粗盐提纯实验操作及结晶方法选择，海水淡化技术与海洋资源开发等内容，构建从理论到实验再到实际应用的学习支架。 该资料以“避坑指南”总结解题通法，如溶质质量分数计算的“三步判断法”和结晶方法选择的表格对比，培养科学思维。通过实验操作细节指导（如过滤“一贴二低三靠”）提升探究实践能力，结合真题与课后练习强化知识应用，课中辅助教师高效教学，课后助力学生查漏补缺，深化科学观念与社会责任意识。

4.22-4.3溶液配制与海洋探索 目录 01 本节导航·目标清单 02 教材精研·内容全解 考点01 溶液的配制 考点02 粗盐提纯 考点03 海水淡化与海洋开发 03 避坑指南·解题通法 角度01 溶质质量分数的分析与计算 角度02 结晶方法的选择 04 真题闯关·溯源演练 05 课后三阶·精准练习 目标导航 方法指导 1. 掌握溶质质量分数的计算方法，了解一定溶质质量分数溶液的配制方法 2. 了解海水淡化方法及海洋的探索与开发 3. 了解粗盐提纯方法，掌握提取溶液中溶质的方法 1. 依据实验步骤操作配制溶液，稀释时抓“溶质总质量不变”核心 2. 通过粗盐提纯实验掌握物质提纯方法及过滤、蒸发等实验技能 考点01 溶液的配制 1. 溶质质量分数的概念 溶质质量分数（ω） = 应用：饱和溶液的溶质质量分数（S表示该物质在某温度下的溶解度） 溶液稀释时溶质质量不变，故： 2. 配制一定溶质质量分数的溶液 （1）实验步骤 计算：计算所需溶质质量和溶剂质量（或体积）。 称量：用托盘天平称取固体溶质，用量筒量取水。 溶解：将溶质倒入烧杯中，加入水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。 装瓶贴标签：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签（注明溶液名称和溶质质量分数）。 （2）实验仪器 托盘天平（称固体）、药匙、量筒（量液体）、胶头滴管（精确量取）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌）、试剂瓶（存放）。 （3）误差分析 误差 溶质质量分数偏小 溶质质量分数偏大 原因 a.天平使用错误，如左码右物（称量时使用游码），使药品称量质量偏小； b.量取水时仰视读数，水偏多，溶质质量分数偏小； c.固体药品中含有杂质，实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小等。 a.天平使用错误，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多，游码未归零、砝码生锈，导致药品称量偏多； b.量取水时俯视读数，使水偏少，溶质质量分数偏大； c.将量筒中量取好的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面，水偏少，溶质质量分数偏大。 【温馨提示】 1. 左物右码：天平左盘放物体，右盘放砝码。若放反且使用了游码，实际称量的溶质质量 = 砝码质量 - 游码质量（偏小）。 2. 量筒读数：视线应与凹液面最低处保持水平。仰视→读数偏小，实际水偏多；俯视→读数偏大，实际水偏少。 3. 玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解（不是引流，引流是过滤时的操作）。 4. 配制溶液时，溶质质量分数只能计算理论值，实际可能因操作误差而偏离。 1．海洋资源是指海洋中的生产资料和生活资料的天然来源，人类可从海水中获取食盐。如图是在恒温条件下模拟“海水晒盐”的过程示意图，根据图示判断正确的是（　　） A．乙烧杯的溶液一定是饱和溶液 B．四个烧杯中，丁溶液中溶质的质量分数最大 C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同 D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同 2．如图所示，40℃时，将60克硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后，烧杯②中的硝酸钾固体完全消失，再经过某一步操作，烧杯③中的溶液恰好饱和。硝酸钾的部分溶解度数据如下表所示。 温度（℃） 20 30 40 60 溶解度（g） 32 46 64 110 （1）烧杯②中的溶液属于____________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）烧杯②中溶液的溶质质量分数为多少？______________________________________________________。 （3）图中“某一步操作”的具体方法是什么？______________________（写出2种方法，要有具体数据）。 3．如图为小明配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的部分操作，请回答下列问题： （1）用托盘天平称量所需的氯化钠时，若发现指针向左偏，她应________（填字母） A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 （2）操作⑤中玻璃棒的作用是________________________。 （3）小明用量筒量取水的过程中，若采取了操作②所示的方式读取水的体积，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将________（填“大于”或“小于”）10%。 4．灭蚊是预防一些传染病的有效方法。某社区为了有效预防基孔肯亚热，决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷杀灭蚊，瓶上的标签如表所示。 氯氰菊酯杀虫剂500毫升 溶质质量分数 80% 密度 1.2克/厘米3 具有强毒性，阴冷、密封储藏 （1）求这一瓶氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量。 （2）欲配制20千克溶质质量分数为16％的稀氯氰菊酯杀虫剂用来消毒，求需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量。 考点02 粗盐提纯 1. 实验步骤 （1）溶解：将粗盐放入烧杯，加水，用玻璃棒搅拌（目的：加速溶解）。 （2）过滤 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗口；液面低于滤纸边缘。（防止液体从缝隙流下） 三靠：烧杯靠玻璃棒；玻璃棒靠三层滤纸处；漏斗下端管口靠烧杯内壁。（防止液体飞溅） 注意：过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质（如MgCl₂、CaCl₂）。 （3）蒸发结晶 将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，用玻璃棒不断搅拌（目的：防止局部温度过高，造成液滴飞溅）。 停止加热时机：当蒸发皿中出现较多固体时，利用余热蒸干剩余水分。（不能一直加热到完全干透，防止固体飞溅） （4）转移：冷却后用玻璃棒将食盐晶体转移到指定容器。 2. 关键考点 （1）玻璃棒的作用 溶解时：搅拌，加速溶解。 过滤时：引流（液体不能直接倒入漏斗，必须用玻璃棒引导）。 蒸发时：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。 （2）最终得到的食盐是否为纯净物？ 不是。因为粗盐中的可溶性杂质（如泥沙以外的MgCl₂、CaCl₂等）并没有被除去。若要得到纯净NaCl，还需加入化学试剂除杂。 3. 物质的分离与提纯 （1）蒸发结晶 原理：通过蒸发溶剂，使溶液达到饱和并析出晶体。 适用范围：溶解度受温度影响较小的物质（如：氯化钠 NaCl）。 应用：海水晒盐（盐田法）。 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液） 原理：降低温度，使溶解度随温度降低而显著减小的物质析出晶体。 适用范围：溶解度受温度影响较大的物质（如：硫酸铜 CuSO₄、硝酸钾 KNO₃）。 实验现象：热饱和溶液冷却后，有蓝色晶体（胆矾）析出。 【温馨提示】 1. 过滤后得到的滤液仍是混合物：过滤只除去了泥沙等难溶性杂质，但可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙）依然留在滤液中，所以最后得到的食盐不是纯净物。考试常在这里挖坑：“过滤后得到纯净的氯化钠”——错误！ 2. 玻璃棒的作用千万别搞混：溶解时是“搅拌加速溶解”；过滤时是“引流”；蒸发时是“搅拌防止局部过热”。很多同学会把“引流”写成“搅拌”，一定要区分清楚。 3. 停止加热的时机是高频考点：不是等到全部蒸干才停，而是“出现较多固体”时就停，否则固体容易飞溅，且可能烧焦。 4. 选择结晶方法的依据是溶解度曲线的“陡峭程度”：曲线平缓→蒸发结晶；曲线陡峭→降温结晶。考试常给一张溶解度曲线图让你判断，记得看斜率。 1．下列有关粗盐提纯实验的操作中，不正确的是（     ） A．粗盐溶解 B．过滤 C．蒸发结晶 D．转移 2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题： （1）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是________。 （2）在t2℃时，配制90g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是________。 3．某小组同学进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯，并利用所得精盐配制食盐溶液。 （1）步骤③的操作名称是________。 （2）步骤④中玻璃棒的作用是________________________________。 （3）称量精盐时发现指针偏向右侧，如图乙所示，接下来的操作是___________________________________。 （4）下列情况会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小的是________。 A．制得的食盐不纯 B．量取水时，俯视读数 C．将称量好的精盐转移到烧杯时，纸上有残留 D．将配制好的食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出 考点03 海水淡化与海洋开发 1. 海水淡化 （1）反渗透法 原理：模拟生物半透膜。利用孔径极小的反渗透膜，只允许水分子通过，截留各种溶质（盐分） 优点：水质好、能耗低、无污染（是目前主流技术） （2）蒸馏法 原理：利用水和杂质的沸点不同。将水煮沸变成水蒸气，再冷凝成液态水（蒸馏水） 特点：得到的蒸馏水纯度极高，但成本较高，耗能大 （3）纯净物和混合物 2. 海洋探索与开发 （1）可燃冰 成分：天然气水合物（主要是甲烷和水在高压低温下形成） 优点：能量高、燃烧污染小（被称为“未来能源”） 分布：深海沉积物或陆地冻土中 （2）中国成就 蓝鲸二号（可燃冰开采平台）、蛟龙号（载人潜水器）、奋斗者号（万米深潜） 【温馨提示】 1. 蒸馏法得到的蒸馏水是纯净物，但海水淡化一般不采用大规模蒸馏，因为太费燃料。 2. 可燃冰不是“冰”：它是固态的甲烷水合物，遇火能燃烧，所以叫“可燃冰”。 1．淡化海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是（     ） A．这种膜可用滤纸代替 B．左侧池中的淡水属于混合物 C．右侧池中溶液的质量不变 D．右侧池中海水的溶质质量分数变大 2．我国淡水资源缺乏，且分布不均匀。 （1）跨流域调水：截至2025年12月27日，“南水北调”中线工程已累计向北京输水115.7亿立方米。该工程改变了图甲水循环中的____________（填数字序号）环节。 （2）海水的淡化：图乙是一种膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入淡水池子（海水中其他微粒不能通过），从而得到淡水。淡化后右侧海水中的溶质质量分数会____________（填“增大”或“减小”或“不变”）。淡化海水除了膜分离法之外，还可以利用蒸馏法得到蒸馏水，蒸馏水属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。 3. 我省东南沿海世代盐民“直将煮海作耕田”，小吴同学体验利用海水制盐和获得淡水的过程如下。 任务一：蒸发海水获得粗盐 任务二：从粗盐中提纯氯化钠 （1）如图甲所示为过滤装置，漏斗中滤纸的放置方向应为____________（填序号） （2）乙图操作中待蒸发皿中出现____________时，撤去酒精灯。 任务三：利用反渗透技术淡化海水 （3）海水中大部分离子的直径为0.6纳米~1.1纳米之间，水分子直径大约为0.28纳米，应选择孔径________________________________（选填“大于1.1纳米”或“小于0.28纳米”或“介于0.28纳米与0.6纳米之间”）的反渗透膜。 （4）小吴连接反渗透滤芯（内含反渗透膜）、微型水泵和水管，组装如丙图海水淡化模拟装置。启动水泵抽取A水槽中的食盐水，把经过滤芯后的净水导入B水槽，废水导入C水槽，则三个水槽中的液体溶质的质量分数从大到小的顺序依次为____________。 溶质质量分数的计算 一、避坑点：溶质是否“全部溶解”？—— 结合溶解度的陷阱 二、解题通法——“三步判断法” 第一步：算出该温度下最多能溶解多少溶质​ 根据溶解度 S，算出给定溶剂中最多能溶解的溶质质量； 第二步：比较实际加入的溶质与计算出的溶质 若实际加入 ≤ 计算量 → 全部溶解，溶液为不饱和溶液​ 若实际加入 > 计算量 → 有剩余固体，溶液为饱和溶液 第三步：代入公式计算​ 全部溶解：直接用实际加入的溶质质量/溶液质量✖100% 有剩余：只能用 ​ 结晶方法的选择 溶解度曲线形状 结晶方法 典型物质 平缓（随温度变化不大） 蒸发结晶 NaCl 陡峭（随温度变化很大） 降温结晶（冷却热饱和溶液） KNO₃、CuSO₄ 先陡后平（混合物分离） 先降温结晶提纯陡峭物质，再蒸发结晶提纯平缓物质 分离KNO₃和NaCl 角度01 溶质质量分数的分析与计算 1．下表为硝酸钾溶解度数据（部分数据已做取整数处理）。据相关信息回答。 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（g） 21 32 46 64 86 110 138 现有A、B、C、D四个烧杯，烧杯中分别盛水 100g（40℃）。向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。 （1）_______（填字母序号）烧杯中的溶液肯定属于该温度条件下的饱和溶液。 （2）烧杯 A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为_______。 2．叶面肥是一种喷施于植物叶片表面，由叶片吸收利用的肥料，具有补肥速度快、利用率高等特点。农业种植中，为满足葡萄生长对钾元素和氮元素的需求，需配制800千克溶质质量分数为0.5％的硝酸钾溶液作为叶面肥。求： （1）配制这份叶面肥需要硝酸钾的质量为__________千克。 （2）配制上述溶液需要水的质量为多少？ （3）若用溶质质量分数为20％的硝酸钾浓缩液来稀释配制，则需要该浓缩液的质量为多少？ 3．食盐是人们生活中一种重要的调味品，主要成分是氯化钠。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。则 （1）20℃时，100克氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠的质量为______________克（保留1位小数） （2）20℃时，向10g水中逐渐加入氯化钠固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间的变化关系的是____________； A． B． C． D． （3）若用加入氯化钠固体的方法将200克氯化钠溶液的质量分数由10%变成20%，则需要加入的氯化钠的质量为多少_________？ 角度02 结晶方法的选择 1．从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤： ①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液； ②在常温下制成该晶体的饱和溶液； ③升高溶液温度不断蒸发水分，直到有大量固体析出； ④降温至有较多晶体析出； ⑤过滤。 正确的操作步骤是 （　　） A．①④⑤ B．①④ C．②③ D．②③⑤ 2．在制备硫酸铜晶体时，小金在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末充分溶解后现象如图乙所示，后续过程如图丙、丁所示。 （1）请判断图丙_____饱和溶液（填“是”或“不是”或“无法判断”）。 （2）图乙中溶液的溶质质量分数_____图丁的溶质质量分数。（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （3）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是________________________________________。 1．（2023·浙江杭州·中考真题）下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是（　　） A．  称量粗盐 B．  溶解粗盐 C．  过滤浊液 D．  蒸发结晶 2．（2023·浙江丽水·中考真题）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 3．（2022·浙江衢州·中考真题）某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下： （1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过_______________________________的方法结晶的。 （2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （3）该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖的溶解度为200克，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为___________ （精确到0.1%）。 ⚡基础速刷 1．某同学在室温下配得蔗糖饱和溶液，如图甲。再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，如图乙。此过程中，蔗糖溶解度和溶液的溶质质量分数变化情况分别为（　　） A．不变、变大 B．变小、变小 C．不变、不变 D．变大、变大 2．在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，加入氯化钠的质量（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 3．下列混合物的分离不能达到目的的是（　　） A．分离食盐和糖—加水溶解并过滤 B．泥水除去泥沙—过滤 C．海水中提取食盐—蒸发结晶 D．海水淡化得到淡水—蒸馏 4．下列为粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是（     ） A．取样 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 5．膜分离法（如图）是常用的海水淡化方法。下列说法，错误的是（　　） A．反渗透膜只允许水分子通过 B．该过程中没有化学变化 C．一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会变小 D．对海水进行蒸发冷凝也可以得到淡水 6．实验室配制55克质量分数为20%的硝酸钾溶液，正确操作步骤如下图所示。下列分析正确的是（    ） A．若所用硝酸钾晶体不纯，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大 B．向量筒内倒水，接近44毫升时，为减小误差，改用滴管滴加 C．若量取水时俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 D．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是为了增大硝酸钾的溶解度 7．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（　　） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 氯化钠（克） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾（克） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．20℃时，可配制溶质质量分数为36%的氯化钠溶液 D．氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠 8．用高锰酸钾粉末清洗鱼缸消毒可以防止鱼类交叉感染，已知在20℃和40℃时，高锰酸钾的溶解度分别为6.4g和12.5g。若小余用500g水恰好配成了20℃时的高锰酸钾饱和溶液来清洗鱼缸，不考虑溶剂蒸发，下列有关说法正确的是（      ） A．此时溶液的溶质质量分数为6.4% B．配制该饱和溶液需要高锰酸钾的质量为32g C．若将此溶液升温至40℃，溶液溶质质量分数增大 D．若将此溶液升温至40℃，至少需再加入63g高锰酸钾才能达到饱和 9．下图所示为某科学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题： （1）如图所示的操作中，有错误的是________（填序号）。 （2）改正操作后，粗盐提纯的正确操作顺序为________（填序号）。 （3）过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的________（填字母）。 A． B． C． D． （4）在蒸发结晶这个步骤中，熄灭酒精灯的最佳时机应是晶体________（选填“大量”或“全部”）析出时。 10．浙江乐清地处东南沿海，自古以来是重要的产盐基地。目前，在清江山马村还有30户人家坚持着以产盐谋生，这片盐田也成了乐清最后一块盐田。 （1）物质结晶主要有两种方法，从海水中晒盐主要是利用了蒸发溶剂的方法获得晶体，还有另一种获得晶体的方法是___________。 （2）某盐农将10吨海水引入盐田，设海水中含盐的质量分数约为3%，浓缩成含盐的质量分数为 15%的浓海水时，蒸发了多少水? （3）由于盐田晒得的盐属于粗盐，经过一系列操作后可得到精盐。小科用天平称取7.5g精盐，再用量筒量取92.5mL的水进行溶液配制，分析可知小科想要配制的溶液溶质质量分数为_______。实验后，老师发现小科所配制的溶液溶质质量分数偏大。其原因可能有_______（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯                  ②量取水时，俯视读数 ③烧杯先用少量蒸馏水润洗              ④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留 ⑤配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 🚀能力跃升 1．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（     ） A．a中混有少量的c，可以采用恒温蒸发的方法提纯 B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是： D．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g 2．某兴趣小组将一定质量的樟脑晶体溶解在酒精中制成简易“天气瓶”，通过观察樟脑晶体在酒精中的结晶情况检测气温的变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况，下列说法不正确的是（　　） A．甲瓶一定是饱和溶液 B．乙瓶溶质的质量分数大于丙瓶 C．采用降温结晶法可以回收樟脑晶体 D．若要长期使用该“天气瓶”，应将其密封保存 3．小科在实验室用如图所示的海水淡化模拟装置进行实验。 I．配制溶质质量分数为5%的食盐水100g，倒入A水槽； II．用TDS笔测量A水槽中的固体溶解物含量，并记录读数； III．启动水泵抽取A水槽中的食盐水，把经过滤芯后的净水导入B水槽，废水导入C水槽； IV．几分钟后，再用清洗过的TDS笔测量B水槽中净水的固体溶解物含量，并记录读数。 （资料：①反渗透滤芯内含反渗透膜。反渗透膜的孔径非常小，能有效截流水中的各种溶质，而水则能从反渗透膜渗出；②水中“固体溶解物”浓度越高，则TDS笔的读数越高。） （1）以下①—⑤是实验I中配制溶液的操作，正确的操作顺序为__________（按顺序填序号）。 （2）上题中的操作可能导致溶液中溶质的质量分数大于5%的是__________。（选填字母） A．①操作中有部分固体洒落在桌面上 B．②操作后量筒壁上有水残留 C．④溶解时玻璃棒搅拌的太慢 （3）若观察到A中TDS数值__________（选填“>”、“=”或“<”）B中TDS数值，则说明反渗透滤芯的净水效果好。 （4）沿海地区用反渗透膜淡化海水时，必须先对海水开展去除泥沙、藻类等预处理操作。请结合反渗透膜的结构特点，分析进行预处理的主要目的是______________________________________________。 4．食盐是一种生活必需品。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程： （1）图甲各实验操作都需要使用要玻璃棒，其中玻璃棒操作方式相同的是___________(填数字编号) （2）图乙是过滤装置图(玻璃棒已省略)，正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，看到的情况最接近下图中的___________ A． B． C． D． （3）实验结束后称量获得的精盐，导致获得的精盐的质量明显偏小原因可能有___________(填数字序号)。 ①溶解时，溶解不够充分；    ②过滤时，滤渣未清洗： ③蒸发时，液滴飞溅；     ④蒸发后，所得精盐很潮湿； ⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐 （4）用上述实验得到的精盐配制100g7.5%生理盐水，下面是他们配制溶液的实验操作示意图，如图所示。 ①在用托盘天平称取氯化钠的过程中(最小砝码质量为1g)，发现指针偏向分度盘的左侧，同学们接下来的操作应该是___________ ②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是___________。 A．操作中砝码和氯化钠放错盘 B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用 C．d操作中平视量筒凹液面最低处读数 D．e操作中有少量水溅出 5．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解性不同。如表所示为硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。（） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 硝酸钾/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶解度为________。 （2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：________________。 （3）20℃时，将20g氯化钠放入50g中，所得溶液的质量为________g。 （4）20℃时，把100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？ 🌟思维挑战 1．按要求填空： （1）如图，海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，水在该过程中不发生变化的是__________（填：字母）。 A．分子间隔 B．分子种类 （2）人们通过晒盐从海水中获得氯化钠晶体，这种结晶方法叫__________，利用这种结晶法是因为氯化钠的溶解度______________________________。 （3）如图a所示，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（Vₐ）随时间（t）发生如图b所示的变化，由此推测，温度改变方式为__________（填“升温”或“降温”）；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质质量分数将__________（选填“不变”、“增大”或“减小”）。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.22-4.3溶液配制与海洋探索 目录 01 本节导航·目标清单 02 教材精研·内容全解 考点01 溶液的配制 考点02 粗盐提纯 考点03 海水淡化与海洋开发 03 避坑指南·解题通法 角度01 溶质质量分数的分析与计算 角度02 结晶方法的选择 04 真题闯关·溯源演练 05 课后三阶·精准练习 目标导航 方法指导 1. 掌握溶质质量分数的计算方法，了解一定溶质质量分数溶液的配制方法 2. 了解海水淡化方法及海洋的探索与开发 3. 了解粗盐提纯方法，掌握提取溶液中溶质的方法 1. 依据实验步骤操作配制溶液，稀释时抓“溶质总质量不变”核心 2. 通过粗盐提纯实验掌握物质提纯方法及过滤、蒸发等实验技能 考点01 溶液的配制 1. 溶质质量分数的概念 溶质质量分数（ω） = 应用：饱和溶液的溶质质量分数（S表示该物质在某温度下的溶解度） 溶液稀释时溶质质量不变，故： 2. 配制一定溶质质量分数的溶液 （1）实验步骤 计算：计算所需溶质质量和溶剂质量（或体积）。 称量：用托盘天平称取固体溶质，用量筒量取水。 溶解：将溶质倒入烧杯中，加入水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。 装瓶贴标签：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签（注明溶液名称和溶质质量分数）。 （2）实验仪器 托盘天平（称固体）、药匙、量筒（量液体）、胶头滴管（精确量取）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌）、试剂瓶（存放）。 （3）误差分析 误差 溶质质量分数偏小 溶质质量分数偏大 原因 a.天平使用错误，如左码右物（称量时使用游码），使药品称量质量偏小； b.量取水时仰视读数，水偏多，溶质质量分数偏小； c.固体药品中含有杂质，实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小等。 a.天平使用错误，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多，游码未归零、砝码生锈，导致药品称量偏多； b.量取水时俯视读数，使水偏少，溶质质量分数偏大； c.将量筒中量取好的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面，水偏少，溶质质量分数偏大。 【温馨提示】 1. 左物右码：天平左盘放物体，右盘放砝码。若放反且使用了游码，实际称量的溶质质量 = 砝码质量 - 游码质量（偏小）。 2. 量筒读数：视线应与凹液面最低处保持水平。仰视→读数偏小，实际水偏多；俯视→读数偏大，实际水偏少。 3. 玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解（不是引流，引流是过滤时的操作）。 4. 配制溶液时，溶质质量分数只能计算理论值，实际可能因操作误差而偏离。 1．海洋资源是指海洋中的生产资料和生活资料的天然来源，人类可从海水中获取食盐。如图是在恒温条件下模拟“海水晒盐”的过程示意图，根据图示判断正确的是（　　） A．乙烧杯的溶液一定是饱和溶液 B．四个烧杯中，丁溶液中溶质的质量分数最大 C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同 D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同 【答案】C 【详解】A、乙转化成丙后析出晶体，不能判定乙溶液是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误； B、丙与丁都是相同温度下氯化钠的饱和溶液，因此丙与丁中溶质的质量分数相同，故选项说法错误； C、丙和丁形成的该温度下的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数相等，故选项说法正确； D、甲、乙两烧杯中的溶液的溶质质量相等，但是溶剂质量不同，则溶液溶质的质量分数不同，故选项说法错误。 故选C。 2．如图所示，40℃时，将60克硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后，烧杯②中的硝酸钾固体完全消失，再经过某一步操作，烧杯③中的溶液恰好饱和。硝酸钾的部分溶解度数据如下表所示。 温度（℃） 20 30 40 60 溶解度（g） 32 46 64 110 （1）烧杯②中的溶液属于____________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）烧杯②中溶液的溶质质量分数为多少？______________________________________________________。 （3）图中“某一步操作”的具体方法是什么？______________________（写出2种方法，要有具体数据）。 【答案】(1)不饱和 (2)烧杯②中溶液的溶质质量分数为 (3)烧杯②中的溶液为不饱和溶液，要转化为饱和溶液可以： 方法一：蒸发溶剂，设40℃时 60gKNO3饱和所需水的质量为x x=93.75g 原来100g水，需蒸发掉100g−93.75g=6.25g水，在40℃下得到饱和溶液。 方法二：加溶质，在40℃时，100g水最多溶64g，已有60g,所以只需再加4gKNO3固体，就达到饱和。 【详解】（1）40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，烧杯②中的溶液中含有100g水和60g硝酸钾，所以为不饱和溶液。 （2）见答案。 （3）见答案。 3．如图为小明配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的部分操作，请回答下列问题： （1）用托盘天平称量所需的氯化钠时，若发现指针向左偏，她应________（填字母） A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 （2）操作⑤中玻璃棒的作用是________________________。 （3）小明用量筒量取水的过程中，若采取了操作②所示的方式读取水的体积，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将________（填“大于”或“小于”）10%。 【答案】(1)B (2)搅拌，加速溶解 (3)小于 【详解】（1）本题称量氯化钠时，已提前固定好砝码和游码（目标称量固定质量的氯化钠），指针向左偏，说明左盘氯化钠固体质量偏大，因此需要减少适量氯化钠固体，选B； （2）操作⑤是溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解； （3）操作②是仰视读量筒示数，仰视读数会导致实际量取的水的体积大于需要的体积，溶剂质量偏大，根据溶质质量分数公式，最终所配溶液的溶质质量分数小于10%。 4．灭蚊是预防一些传染病的有效方法。某社区为了有效预防基孔肯亚热，决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷杀灭蚊，瓶上的标签如表所示。 氯氰菊酯杀虫剂500毫升 溶质质量分数 80% 密度 1.2克/厘米3 具有强毒性，阴冷、密封储藏 （1）求这一瓶氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量。 （2）欲配制20千克溶质质量分数为16％的稀氯氰菊酯杀虫剂用来消毒，求需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量。 【答案】(1)整瓶杀虫剂的溶液质量 溶质氯氰菊酯的质量 (2)溶质的总质量 需要的原杀虫剂质量为 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 考点02 粗盐提纯 1. 实验步骤 （1）溶解：将粗盐放入烧杯，加水，用玻璃棒搅拌（目的：加速溶解）。 （2）过滤 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗口；液面低于滤纸边缘。（防止液体从缝隙流下） 三靠：烧杯靠玻璃棒；玻璃棒靠三层滤纸处；漏斗下端管口靠烧杯内壁。（防止液体飞溅） 注意：过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质（如MgCl₂、CaCl₂）。 （3）蒸发结晶 将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，用玻璃棒不断搅拌（目的：防止局部温度过高，造成液滴飞溅）。 停止加热时机：当蒸发皿中出现较多固体时，利用余热蒸干剩余水分。（不能一直加热到完全干透，防止固体飞溅） （4）转移：冷却后用玻璃棒将食盐晶体转移到指定容器。 2. 关键考点 （1）玻璃棒的作用 溶解时：搅拌，加速溶解。 过滤时：引流（液体不能直接倒入漏斗，必须用玻璃棒引导）。 蒸发时：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。 （2）最终得到的食盐是否为纯净物？ 不是。因为粗盐中的可溶性杂质（如泥沙以外的MgCl₂、CaCl₂等）并没有被除去。若要得到纯净NaCl，还需加入化学试剂除杂。 3. 物质的分离与提纯 （1）蒸发结晶 原理：通过蒸发溶剂，使溶液达到饱和并析出晶体。 适用范围：溶解度受温度影响较小的物质（如：氯化钠 NaCl）。 应用：海水晒盐（盐田法）。 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液） 原理：降低温度，使溶解度随温度降低而显著减小的物质析出晶体。 适用范围：溶解度受温度影响较大的物质（如：硫酸铜 CuSO₄、硝酸钾 KNO₃）。 实验现象：热饱和溶液冷却后，有蓝色晶体（胆矾）析出。 【温馨提示】 1. 过滤后得到的滤液仍是混合物：过滤只除去了泥沙等难溶性杂质，但可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙）依然留在滤液中，所以最后得到的食盐不是纯净物。考试常在这里挖坑：“过滤后得到纯净的氯化钠”——错误！ 2. 玻璃棒的作用千万别搞混：溶解时是“搅拌加速溶解”；过滤时是“引流”；蒸发时是“搅拌防止局部过热”。很多同学会把“引流”写成“搅拌”，一定要区分清楚。 3. 停止加热的时机是高频考点：不是等到全部蒸干才停，而是“出现较多固体”时就停，否则固体容易飞溅，且可能烧焦。 4. 选择结晶方法的依据是溶解度曲线的“陡峭程度”：曲线平缓→蒸发结晶；曲线陡峭→降温结晶。考试常给一张溶解度曲线图让你判断，记得看斜率。 1．下列有关粗盐提纯实验的操作中，不正确的是（     ） A．粗盐溶解 B．过滤 C．蒸发结晶 D．转移 【答案】B 【详解】A．溶解时用玻璃棒搅拌，可以加快粗盐的溶解，故A操作正确。 B．过滤时应使用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中直接倾倒且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故B操作不正确。 C．蒸发时用玻璃棒不断搅拌，可以防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故C操作正确。 D．用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上，故D操作正确。 故选B。 2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题： （1）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是________。 （2）在t2℃时，配制90g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是________。 【答案】(1)降温结晶（合理即可） (2)40g 【详解】（1）甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量的乙，所以提纯甲物质可采取的方法是降温结晶； （2）在t2℃时，甲物质的溶解度为 80g，即℃时 100g 水中最多溶解 80g 甲达到饱和。所以配制90g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是：。 3．某小组同学进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯，并利用所得精盐配制食盐溶液。 （1）步骤③的操作名称是________。 （2）步骤④中玻璃棒的作用是________________________________。 （3）称量精盐时发现指针偏向右侧，如图乙所示，接下来的操作是___________________________________。 （4）下列情况会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小的是________。 A．制得的食盐不纯 B．量取水时，俯视读数 C．将称量好的精盐转移到烧杯时，纸上有残留 D．将配制好的食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】(1)过滤 (2)搅拌，使受热均匀，防止飞溅 (3)继续加食盐，使指针指在分度盘的中央 (4)AC 【详解】（1）由图可知，步骤③的操作是过滤； （2）步骤④为蒸发，玻璃棒的作用是防止液体局部过热而飞溅； （3）称量精盐时发现指针偏向右侧，说明试剂质量小于砝码质量，故应进行的操作是继续向左盘添加精盐，直至天平平衡； （4）A.制得的食盐不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，正确； B.量取水时俯视读数，溶剂少了，导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏大，错误； C.将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留，会造成实际取用的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，正确； D.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，错误。 考点03 海水淡化与海洋开发 1. 海水淡化 （1）反渗透法 原理：模拟生物半透膜。利用孔径极小的反渗透膜，只允许水分子通过，截留各种溶质（盐分） 优点：水质好、能耗低、无污染（是目前主流技术） （2）蒸馏法 原理：利用水和杂质的沸点不同。将水煮沸变成水蒸气，再冷凝成液态水（蒸馏水） 特点：得到的蒸馏水纯度极高，但成本较高，耗能大 （3）纯净物和混合物 2. 海洋探索与开发 （1）可燃冰 成分：天然气水合物（主要是甲烷和水在高压低温下形成） 优点：能量高、燃烧污染小（被称为“未来能源”） 分布：深海沉积物或陆地冻土中 （2）中国成就 蓝鲸二号（可燃冰开采平台）、蛟龙号（载人潜水器）、奋斗者号（万米深潜） 【温馨提示】 1. 蒸馏法得到的蒸馏水是纯净物，但海水淡化一般不采用大规模蒸馏，因为太费燃料。 2. 可燃冰不是“冰”：它是固态的甲烷水合物，遇火能燃烧，所以叫“可燃冰”。 1．淡化海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是（     ） A．这种膜可用滤纸代替 B．左侧池中的淡水属于混合物 C．右侧池中溶液的质量不变 D．右侧池中海水的溶质质量分数变大 【答案】D 【详解】A.水分子以及溶解在水分子中的氯离子、钠离子等都可以透过滤纸，可知这种膜不能用滤纸代替，故分析错误，不符合题意； B.淡水中不含其它物质，属于纯净物，故分析错误，不符合题意； C.右池中的水被压向左池，右池溶液中的水即溶剂的质量减小，可知右池溶液的质量减小，故分析错误，不符合题意； D.右池溶液的质量减小，而溶质的质量不变，可知溶质的质量分数变大，故分析正确，符合题意。 故选D。 2．我国淡水资源缺乏，且分布不均匀。 （1）跨流域调水：截至2025年12月27日，“南水北调”中线工程已累计向北京输水115.7亿立方米。该工程改变了图甲水循环中的____________（填数字序号）环节。 （2）海水的淡化：图乙是一种膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入淡水池子（海水中其他微粒不能通过），从而得到淡水。淡化后右侧海水中的溶质质量分数会____________（填“增大”或“减小”或“不变”）。淡化海水除了膜分离法之外，还可以利用蒸馏法得到蒸馏水，蒸馏水属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】(1)⑤ (2) 增大 纯净物 【详解】（1）先明确图甲水循环各序号的含义：①是水汽输送，②是海洋上的降水，③是海洋水蒸发，④是陆地上的降水，⑤是地表径流。南水北调是将南方地表的水资源调配到北方，属于对地表径流环节的人为干预。 （2）淡化膜只允许水分子通过，右侧海水中的溶质质量不会发生改变，但溶剂（水）的质量不断减少，可知溶质质量分数会增大；蒸馏水是只由水一种物质组成的物质，属于纯净物。 3. 我省东南沿海世代盐民“直将煮海作耕田”，小吴同学体验利用海水制盐和获得淡水的过程如下。 任务一：蒸发海水获得粗盐 任务二：从粗盐中提纯氯化钠 （1）如图甲所示为过滤装置，漏斗中滤纸的放置方向应为____________（填序号） （2）乙图操作中待蒸发皿中出现____________时，撤去酒精灯。 任务三：利用反渗透技术淡化海水 （3）海水中大部分离子的直径为0.6纳米~1.1纳米之间，水分子直径大约为0.28纳米，应选择孔径________________________________（选填“大于1.1纳米”或“小于0.28纳米”或“介于0.28纳米与0.6纳米之间”）的反渗透膜。 （4）小吴连接反渗透滤芯（内含反渗透膜）、微型水泵和水管，组装如丙图海水淡化模拟装置。启动水泵抽取A水槽中的食盐水，把经过滤芯后的净水导入B水槽，废水导入C水槽，则三个水槽中的液体溶质的质量分数从大到小的顺序依次为____________。 【答案】(1)② (2)较多晶体 (3)介于0.28纳米与0.6纳米之间 (4)C>A>B 【详解】（1）图甲为过滤装置，过滤操作时，玻璃棒应该紧靠三层滤纸，所以漏斗中滤纸的放置方向应为②。 （2）蒸发结晶时，不能直接将溶剂完全蒸干，待蒸发皿中出现较多晶体时就撤去酒精灯，利用蒸发皿的余热将剩余少量水分蒸干，防止固体受热飞溅、造成实验误差或危险。 （3）反渗透膜需要允许水分子（直径0.28纳米）通过，同时阻挡海水中的离子（直径0.6~1.1纳米），因此孔径需要大于水分子直径、同时小于最小的离子直径，也就是介于0.28纳米与0.6纳米之间。 （4）A是初始的食盐水，溶质质量分数为初始值；B是经过反渗透膜得到的净水，几乎不含盐分，溶质质量分数最小；C是被膜截留了大部分离子后的浓盐水，溶剂减少、溶质几乎全部留在废水中，溶质质量分数比原A中的食盐水更大，因此溶质质量分数从大到小为C>A>B。 溶质质量分数的计算 一、避坑点：溶质是否“全部溶解”？—— 结合溶解度的陷阱 二、解题通法——“三步判断法” 第一步：算出该温度下最多能溶解多少溶质​ 根据溶解度 S，算出给定溶剂中最多能溶解的溶质质量； 第二步：比较实际加入的溶质与计算出的溶质 若实际加入 ≤ 计算量 → 全部溶解，溶液为不饱和溶液​ 若实际加入 > 计算量 → 有剩余固体，溶液为饱和溶液 第三步：代入公式计算​ 全部溶解：直接用实际加入的溶质质量/溶液质量✖100% 有剩余：只能用 ​ 结晶方法的选择 溶解度曲线形状 结晶方法 典型物质 平缓（随温度变化不大） 蒸发结晶 NaCl 陡峭（随温度变化很大） 降温结晶（冷却热饱和溶液） KNO₃、CuSO₄ 先陡后平（混合物分离） 先降温结晶提纯陡峭物质，再蒸发结晶提纯平缓物质 分离KNO₃和NaCl 角度01 溶质质量分数的分析与计算 1．下表为硝酸钾溶解度数据（部分数据已做取整数处理）。据相关信息回答。 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（g） 21 32 46 64 86 110 138 现有A、B、C、D四个烧杯，烧杯中分别盛水 100g（40℃）。向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。 （1）_______（填字母序号）烧杯中的溶液肯定属于该温度条件下的饱和溶液。 （2）烧杯 A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为_______。 【答案】 A、B、C 相等 【详解】（1）A、B烧杯中有未溶解的固体物质，所以A、B烧杯中的溶液肯定属于该温度条件下的饱和溶液，烧杯 C中有40℃的水100g，加入了64g硝酸钾，因为40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，所以烧杯 C中的溶液也是饱和溶液，而烧杯D中有40℃的水100g，其中只溶解了32g硝酸钾，则烧杯D中的溶液是不饱和溶液，所以A、B、C烧杯中的溶液肯定属于该温度条件下的饱和溶液。。 （2）因为四个烧杯中水的温度都是40℃，烧杯 A、B、C中的溶液都是饱和溶液，所以烧杯 A、B、C中溶液的溶质质量分数相等。 2．叶面肥是一种喷施于植物叶片表面，由叶片吸收利用的肥料，具有补肥速度快、利用率高等特点。农业种植中，为满足葡萄生长对钾元素和氮元素的需求，需配制800千克溶质质量分数为0.5％的硝酸钾溶液作为叶面肥。求： （1）配制这份叶面肥需要硝酸钾的质量为__________千克。 （2）配制上述溶液需要水的质量为多少？ （3）若用溶质质量分数为20％的硝酸钾浓缩液来稀释配制，则需要该浓缩液的质量为多少？ 【答案】(1)4 (2)配制上述溶液需要水的质量为800kg-4kg=796kg； 答：配制上述溶液需要水的质量为796kg； (3)设需要该浓缩液的质量为x， x×20%=4kg， x=20kg， 答：需要该浓缩液的质量为20kg。 【详解】（1）配制这份叶面肥需要硝酸钾的质量为800kg×0.5%=4kg； （2）见答案； （3）见答案。 3．食盐是人们生活中一种重要的调味品，主要成分是氯化钠。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。则 （1）20℃时，100克氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠的质量为______________克（保留1位小数） （2）20℃时，向10g水中逐渐加入氯化钠固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间的变化关系的是____________； A． B． C． D． （3）若用加入氯化钠固体的方法将200克氯化钠溶液的质量分数由10%变成20%，则需要加入的氯化钠的质量为多少_________？ 【答案】 26.5 AD 25g 【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下的100g水中溶解36.0g氯化钠就达到饱和，此时饱和溶液中溶质的质量分数为。所以100克氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠的质量为。 （2）20℃时，向10g水中逐渐加入氯化钠固体，溶液的溶质质量分数由0慢慢增大，到无法溶解氯化钠固体后，继续加入氯化钠溶质质量分数不再改变，故A正确；温度不变，氯化钠在水中溶解度不会发生改变，故D正确。 （3）设需要加入氯化钠的质量为x， 则 x=25g 则需要加入的氯化钠的质量为25g。 角度02 结晶方法的选择 1．从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤： ①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液； ②在常温下制成该晶体的饱和溶液； ③升高溶液温度不断蒸发水分，直到有大量固体析出； ④降温至有较多晶体析出； ⑤过滤。 正确的操作步骤是 （　　） A．①④⑤ B．①④ C．②③ D．②③⑤ 【答案】D 【详解】硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大，而氯化钠（食盐）的溶解度受温度影响较小。 确定提取较纯食盐的方法： 要从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，应采用蒸发结晶的方法。 首先在常温下制成该晶体的饱和溶液（因为如果在较高温度下制成饱和溶液，冷却时硝酸钾也可能析出），然后升高溶液温度不断蒸发水分，由于氯化钠的溶解度受温度影响小，所以会有大量氯化钠固体析出，而硝酸钾由于量少，在较高温度下仍溶解在溶液中，最后过滤，就可以得到较纯的食盐。 所以正确的操作步骤是②③⑤。 故选D。 2．在制备硫酸铜晶体时，小金在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末充分溶解后现象如图乙所示，后续过程如图丙、丁所示。 （1）请判断图丙_____饱和溶液（填“是”或“不是”或“无法判断”）。 （2）图乙中溶液的溶质质量分数_____图丁的溶质质量分数。（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （3）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是________________________________________。 【答案】(1)是 (2)大于 (3)降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】（1）图乙中70℃时烧杯底部还有未溶解的硫酸铜，说明该温度下溶液已经达到饱和；过滤除去未溶解的固体后，温度不变，因此图丙的溶液仍是饱和溶液。 （2）硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，从70℃降温到20℃后，会析出硫酸铜晶体，溶液中溶质质量减少，溶剂质量不变，因此图乙的溶质质量分数大于图丁。 （3）该过程通过降低热饱和溶液的温度，使硫酸铜溶解度减小析出晶体，该获得晶体的方法为降温结晶，也叫冷却热饱和溶液。 1．（2023·浙江杭州·中考真题）下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是（　　） A．  称量粗盐 B．  溶解粗盐 C．  过滤浊液 D．  蒸发结晶 【答案】A 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中物体与砝码位置颠倒，图中所示操作错误； B、加水溶解时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。 故选A。 2．（2023·浙江丽水·中考真题）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 【答案】C 【详解】A、由图可知，甲中溶液底部有未溶解的硝酸钾固体，则甲中溶液是饱和溶液，选项错误； B、由图可知，乙中溶液的底部没有未溶解的硝酸钾固体，即硝酸钾固体全部溶解，则乙中溶液可能是饱和溶液，选项错误； C、由图可知，丙溶液的质量=50克+20克+20克+10克=100克，其中溶质硝酸钾的质量为20克，则丙中溶液的溶质质量分数=×100%=20%，选项正确； D、乙→丙过程中，溶液中的溶剂的质量增加，溶质硝酸钾的质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，选项错误。 故选C。 3．（2022·浙江衢州·中考真题）某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下： （1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过_______________________________的方法结晶的。 （2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （3）该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖的溶解度为200克，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为___________ （精确到0.1%）。 【答案】 蒸发溶剂和冷却热饱和溶液 不饱和 66.7% /0.667 【详解】（1）快速晾干筷子，析出少量晶体过程中，溶剂质量因蒸发不断减少，温度不断降低，是通过蒸发溶剂和冷却热饱和溶液的方法结晶的； （2）溶液为热蔗糖溶液，进行过滤等后续操作，5天后没有晶体析出，说明最初配制的蔗糖溶液为不饱和溶液； （3）制得棒棒糖后的溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数为≈0.667=66.7%。 ⚡基础速刷 1．某同学在室温下配得蔗糖饱和溶液，如图甲。再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，如图乙。此过程中，蔗糖溶解度和溶液的溶质质量分数变化情况分别为（　　） A．不变、变大 B．变小、变小 C．不变、不变 D．变大、变大 【答案】C 【详解】某同学在一定温度下配得蔗糖饱和溶液，再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，但乙中溶液中仍有蔗糖不能继续溶解，乙中溶液仍为该温度下蔗糖的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变；此过程中，温度不变，则蔗糖溶解度不变。 故选C。 2．在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，加入氯化钠的质量（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】本题运用图像的形式考查了饱和溶液、不饱和溶液与溶液的质量分数之间的关系，用函数图像更能形象直观简洁地表示一些化学现象，通过图像的培养学生分析能力。 【详解】向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅，但随着氯化钠的逐步溶解，溶液最终要达到饱和，当达到饱和后，继续加入氯化钠，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不再改变； 故选A。 3．下列混合物的分离不能达到目的的是（　　） A．分离食盐和糖—加水溶解并过滤 B．泥水除去泥沙—过滤 C．海水中提取食盐—蒸发结晶 D．海水淡化得到淡水—蒸馏 【答案】A 【详解】A．食盐和糖都溶于水，不能通过加水溶解并过滤的方法分离，故A符合题意。 B．泥水属于混合物，泥沙与水互不相容，除去逆水中的泥沙，可以通过过滤的方法，故B不符合题意。 C．氯化钠的溶解度随温度变化幅度较小，通过蒸发海水，可以从中提取食盐，故C不符合题意。 D．海水中含有盐分，盐的沸点比水的高，因此通过蒸馏的方法可以得到纯净的水，故D不符合题意 故选A。 4．下列为粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是（     ） A．取样 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】D 【详解】A．取样时瓶塞要倒放，故A错误； B．不能在量筒中溶解物质，故B错误； C．过滤时需要用玻璃棒引流，故C错误； D．蒸发时用酒精灯外焰加热，玻璃棒不断搅拌防止液体飞溅，故D正确。 故选D。 5．膜分离法（如图）是常用的海水淡化方法。下列说法，错误的是（　　） A．反渗透膜只允许水分子通过 B．该过程中没有化学变化 C．一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会变小 D．对海水进行蒸发冷凝也可以得到淡水 【答案】C 【详解】A、根据图示信息可知，反渗透膜只允许水分子通过，海水得到淡化，故说法正确； B、海水中水分子能透过反渗透膜，海水得到淡化，没有生成新物质，属于物理变化，故说法正确； C、海水中水分子能透过反渗透膜，因此水分减少，但溶质质量不变，因此海水的溶质质量分数增大，故说法错误； D、对海水进行蒸发冷凝，也可除去海水中的杂质离子，得到淡水，故说法正确。 故选C。 6．实验室配制55克质量分数为20%的硝酸钾溶液，正确操作步骤如下图所示。下列分析正确的是（    ） A．若所用硝酸钾晶体不纯，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大 B．向量筒内倒水，接近44毫升时，为减小误差，改用滴管滴加 C．若量取水时俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 D．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是为了增大硝酸钾的溶解度 【答案】B 【详解】A、若所用硝酸钾晶体不纯，会使得溶质的实际质量偏小。根据溶质质量分数，溶质质量偏小，溶液质量不变，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，错误。 B、在向量筒内倒水时，接近所需刻度时，改用滴管滴加，这样能更准确地量取所需体积的水，减小误差，正确。 C、若量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小。溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数公式，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，错误。 D、溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速硝酸钾的溶解，而溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关，搅拌并不能增大硝酸钾的溶解度，错误。 故选B。 7．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（　　） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 氯化钠（克） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾（克） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．20℃时，可配制溶质质量分数为36%的氯化钠溶液 D．氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠 【答案】D 【详解】A．搅拌能增大氯化钠在水中的溶解速率，但不能改变其溶解度，故A错误； B．比较溶解度必须指明温度，0~20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，因此不说明温度无法比较二者溶解度大小，故B错误； C．20℃时氯化钠溶解度为36g，该温度下氯化钠饱和溶液的最大溶质质量分数为，无法配制出36%的氯化钠溶液，故C错误； D．氯化钠溶解度受温度影响很小，硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠中混有少量硝酸钾时，蒸发结晶过程中水减少，氯化钠析出，少量硝酸钾仍留在溶液中，可提纯氯化钠，故D正确。 故选D。 8．用高锰酸钾粉末清洗鱼缸消毒可以防止鱼类交叉感染，已知在20℃和40℃时，高锰酸钾的溶解度分别为6.4g和12.5g。若小余用500g水恰好配成了20℃时的高锰酸钾饱和溶液来清洗鱼缸，不考虑溶剂蒸发，下列有关说法正确的是（      ） A．此时溶液的溶质质量分数为6.4% B．配制该饱和溶液需要高锰酸钾的质量为32g C．若将此溶液升温至40℃，溶液溶质质量分数增大 D．若将此溶液升温至40℃，至少需再加入63g高锰酸钾才能达到饱和 【答案】B 【详解】A．20℃时的高锰酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，故A错误。 B．根据计算500g水20℃饱和需高锰酸钾，故B正确。 C．升温到40℃，高锰酸钾溶解度变大，原饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，故C错误。 D．40℃时 500g 水最多溶解：，还需要加入固体，故D错误。 故选B。 9．下图所示为某科学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题： （1）如图所示的操作中，有错误的是________（填序号）。 （2）改正操作后，粗盐提纯的正确操作顺序为________（填序号）。 （3）过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的________（填字母）。 A． B． C． D． （4）在蒸发结晶这个步骤中，熄灭酒精灯的最佳时机应是晶体________（选填“大量”或“全部”）析出时。 【答案】(1)③ (2)④①③② (3)A (4)大量 【详解】（1）图中操作③为过滤，存在不规范： 未使用玻璃棒引流，易导致液体冲破滤纸或溅出； 故填：③ （2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，正确的操作顺序是④①③②。 （3）过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，由于过滤时只有相邻的两个面有泥沙，又因为过滤时液面低于滤纸边缘，所以展开后外边的环形部分不会有泥沙，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近图中的A。 （4）在蒸发过程中，当观察到大量晶体析出时，应立即熄灭酒精灯，利用余热蒸干剩余水分。如果等到晶体全部析出时再熄灭酒精灯，容易造成晶体飞溅。 10．浙江乐清地处东南沿海，自古以来是重要的产盐基地。目前，在清江山马村还有30户人家坚持着以产盐谋生，这片盐田也成了乐清最后一块盐田。 （1）物质结晶主要有两种方法，从海水中晒盐主要是利用了蒸发溶剂的方法获得晶体，还有另一种获得晶体的方法是___________。 （2）某盐农将10吨海水引入盐田，设海水中含盐的质量分数约为3%，浓缩成含盐的质量分数为 15%的浓海水时，蒸发了多少水? （3）由于盐田晒得的盐属于粗盐，经过一系列操作后可得到精盐。小科用天平称取7.5g精盐，再用量筒量取92.5mL的水进行溶液配制，分析可知小科想要配制的溶液溶质质量分数为_______。实验后，老师发现小科所配制的溶液溶质质量分数偏大。其原因可能有_______（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯                  ②量取水时，俯视读数 ③烧杯先用少量蒸馏水润洗              ④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留 ⑤配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】(1)降温结晶/冷却热饱和溶液 (2) 浓缩成含盐的质量分数为15%的浓海水时，蒸发水的质量是：。 答：蒸发了8t水。 (3) 7.5% ②④/④② 【详解】（1）物质结晶主要有两种方法，从海水中晒盐主要是利用了蒸发溶剂的方法获得晶体，还有另一种获得晶体的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）； （2）溶液蒸发前后，溶质质量不变，稀释所用水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量；见答案； （3）用天平称取7.5g精盐，再用量筒量取92.5mL的水进行溶液配制，则小科想要配制的溶液溶质质量分数为； ①氯化钠固体仍然不纯，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，错误； ②量取水时，俯视读数，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，正确； ③烧杯先用少量蒸馏水润洗，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，错误； ④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏答，正确； ⑤溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，错误。 故选②④。 🚀能力跃升 1．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（     ） A．a中混有少量的c，可以采用恒温蒸发的方法提纯 B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是： D．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g 【答案】C 【详解】A.由溶解度曲线可知，a的溶解度随温度降低而减小，使其饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法。c的溶解度随温度升高而减小，使其饱和溶液析出晶体应采用升温结晶的方法，此选项错误； B.由溶解度曲线可知，t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，则两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等，此选项错误； C.由溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c，溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大，因此t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c，此选项正确； D.在t2℃时，a的溶解度是50g，则50g水最多能溶解25g的a物质，因此将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为75g，此选项错误。 故选C。 2．某兴趣小组将一定质量的樟脑晶体溶解在酒精中制成简易“天气瓶”，通过观察樟脑晶体在酒精中的结晶情况检测气温的变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况，下列说法不正确的是（　　） A．甲瓶一定是饱和溶液 B．乙瓶溶质的质量分数大于丙瓶 C．采用降温结晶法可以回收樟脑晶体 D．若要长期使用该“天气瓶”，应将其密封保存 【答案】A 【详解】A．甲瓶中没有樟脑晶体存在，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误，符合题意； B．乙、丙中有樟脑晶体存在，且乙中的固体少于丙，所以乙瓶溶质的质量分数大于丙瓶，故B正确，不符合题意； C．由图示可知，“天气瓶”在降温时，瓶内会出现晶体，温度越低，析出的晶体越多，则樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而增大，采用降温结晶法可以回收樟脑晶体，故C正确，不符合题意； D．酒精易挥发，要保证该“天气瓶”的使用时长，该“天气瓶”应该为密封装置，故D正确，不符合题意。 故选A。 3．小科在实验室用如图所示的海水淡化模拟装置进行实验。 I．配制溶质质量分数为5%的食盐水100g，倒入A水槽； II．用TDS笔测量A水槽中的固体溶解物含量，并记录读数； III．启动水泵抽取A水槽中的食盐水，把经过滤芯后的净水导入B水槽，废水导入C水槽； IV．几分钟后，再用清洗过的TDS笔测量B水槽中净水的固体溶解物含量，并记录读数。 （资料：①反渗透滤芯内含反渗透膜。反渗透膜的孔径非常小，能有效截流水中的各种溶质，而水则能从反渗透膜渗出；②水中“固体溶解物”浓度越高，则TDS笔的读数越高。） （1）以下①—⑤是实验I中配制溶液的操作，正确的操作顺序为__________（按顺序填序号）。 （2）上题中的操作可能导致溶液中溶质的质量分数大于5%的是__________。（选填字母） A．①操作中有部分固体洒落在桌面上 B．②操作后量筒壁上有水残留 C．④溶解时玻璃棒搅拌的太慢 （3）若观察到A中TDS数值__________（选填“>”、“=”或“<”）B中TDS数值，则说明反渗透滤芯的净水效果好。 （4）沿海地区用反渗透膜淡化海水时，必须先对海水开展去除泥沙、藻类等预处理操作。请结合反渗透膜的结构特点，分析进行预处理的主要目的是______________________________________________。 【答案】(1)③⑤①②④ (2)B (3)> (4)防止泥沙、藻类等大颗粒物质堵塞反渗透膜 【详解】（1）图①操作为把称取的氯化钠倒入烧杯，图②的操作为把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，图③操作为用药匙取氯化钠，图④操作为 用玻璃棒搅拌溶解氯化钠，图⑤操作为称取氯化钠；根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；正确的操作顺序为③⑤①②④。 （2）A、①操作中有部分固体洒落在桌面上，会使溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小，不符合题意。 ②操作后量筒壁上有水残留，说明量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，会导致溶质质量分数偏大，符合题意。 ④溶解时玻璃棒搅拌的太慢，只会影响溶解速率，不影响溶质质量分数，不符合题意。 故选B。 （3）TDS 笔读数越高，水中 “固体溶解物” 浓度越高。若反渗透滤芯的净水效果好，那么 B 水槽中净水中固体溶解物含量应比 A 水槽中食盐水中固体溶解物含量低，即 A 中 TDS 数值>B 中 TDS 数值。 （4）因为反渗透膜的孔径非常小，泥沙、藻类等大颗粒物质会堵塞反渗透膜，影响其正常工作，所以沿海地区用反渗透膜淡化海水时，对海水开展去除泥沙、藻类等预处理操作的主要目的是防止泥沙、藻类等大颗粒物质堵塞反渗透膜。 4．食盐是一种生活必需品。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程： （1）图甲各实验操作都需要使用要玻璃棒，其中玻璃棒操作方式相同的是___________(填数字编号) （2）图乙是过滤装置图(玻璃棒已省略)，正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，看到的情况最接近下图中的___________ A． B． C． D． （3）实验结束后称量获得的精盐，导致获得的精盐的质量明显偏小原因可能有___________(填数字序号)。 ①溶解时，溶解不够充分；    ②过滤时，滤渣未清洗： ③蒸发时，液滴飞溅；     ④蒸发后，所得精盐很潮湿； ⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐 （4）用上述实验得到的精盐配制100g7.5%生理盐水，下面是他们配制溶液的实验操作示意图，如图所示。 ①在用托盘天平称取氯化钠的过程中(最小砝码质量为1g)，发现指针偏向分度盘的左侧，同学们接下来的操作应该是___________ ②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是___________。 A．操作中砝码和氯化钠放错盘 B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用 C．d操作中平视量筒凹液面最低处读数 D．e操作中有少量水溅出 【答案】(1)①和⑤ (2)D (3)①②③⑤ (4) 减少氯化钠，直到天平平衡 AB/BA 【详解】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过操作①溶解（把不溶物与食盐初步分离）、操作②过滤（把不溶物彻底除去）、操作⑤蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，作用分别是搅拌，加快食盐的溶解速率；引流；搅拌；玻璃棒操作方式相同的是①⑤。 （2）根据滤纸的折叠方法和使用过程可知，先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，则看到的情况最接近图中的D。 （3）①溶解时，溶解不够充分，会造成溶解的氯化钠的质量偏少，则会造成精盐的质量明显偏小，符合题意； ②滤渣未清洗，滤渣上沾有少量的氯化钠，会造成精盐的质量明显偏小，符合题意； ③蒸发时，液滴飞溅，会造成其中的食盐跑到外面，则会使得到的精盐的质量偏小，符合题意； ④蒸发后，所得精盐很潮湿，其中的水会造成精盐的质量明显偏大，不合题意； ⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐，则会使称量的精盐的质量偏小，符合题意。 故选①②③⑤； （4）①在称取氯化钠的过程中，指针偏向分度盘的左侧，说明氯化钠的质量偏多，接下来的操作应该是减少氯化钠，直到天平平衡； ②溶质质量分数分析偏低，则要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，要么同时具备。 A、配制100g7.5%生理盐水，需氯化钠质量=100g×7.5%=7.5g，该天平最小砝码质量为1g，因此使用了游码。操作中砝码和氯化钠放错盘(使用了游码)，此时药品质量=砝码质量-游码质量，会导致称取的氯化钠质量偏小，符合题意； B、c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会使溶剂水的质量增多，符合题意； C、d操作中，此时平视量筒凹液面最低处读数，操作正确，那么溶质质量分数不变，不符合题意； D、e操作中有少量水溅出，会使溶剂水的质量偏小，不符合题意。 故选AB。 5．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解性不同。如表所示为硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。（） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 硝酸钾/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶解度为________。 （2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：________________。 （3）20℃时，将20g氯化钠放入50g中，所得溶液的质量为________g。 （4）20℃时，把100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？ 【答案】(1)63.9g (2)加入硝酸钾（合理即可） (3)68 (4)20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水的质量为：，合300mL。 【详解】（1）根据表中数据可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g； （2）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法； （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，最多能溶解18g，所得溶液的质量是18g+50g=68g； （4）见答案。 🌟思维挑战 1．按要求填空： （1）如图，海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，水在该过程中不发生变化的是__________（填：字母）。 A．分子间隔 B．分子种类 （2）人们通过晒盐从海水中获得氯化钠晶体，这种结晶方法叫__________，利用这种结晶法是因为氯化钠的溶解度______________________________。 （3）如图a所示，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（Vₐ）随时间（t）发生如图b所示的变化，由此推测，温度改变方式为__________（填“升温”或“降温”）；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质质量分数将__________（选填“不变”、“增大”或“减小”）。 【答案】(1)B (2) 蒸发结晶 受温度的影响变化不大 (3) 降温 减小 【详解】（1）水蒸发、水蒸气冷却液化的过程中，水分子本身没有发生改变，水分子间的间隔发生了改变，故选B； （2）食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发结晶的原理； （3）木块漂浮，所以F浮=ρgV排，观察图象可知，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取降温的方法，降温后硝酸钾饱和溶液析出晶体，溶解的溶质减少，溶液的密度减小，可使木块排开液体的体积变大；随温度的改变，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，则硝酸钾溶液的溶质质量分数将减小。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $