精品解析：陕西省宝鸡市凤翔中学2025-2026学年高二上学期第一次质检化学试卷

凤翔中学2025-2026学年度 第一学期高二年级第一次质量检测化学科试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷 选择题　(共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A. 天然气燃烧 B. 新能源汽车充电 C. 太阳能热水器烧水 D. 水力发电 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气燃烧是化学能转化为热能，A符合题意； B．新能源汽车充电是电能转化为化学能，B不符合题意； C．太阳能热水器烧水是太阳能转化为热能，C不符合题意； D．水力发电是机械能转化为电能，D不符合题意； 故选A。 2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。 故选:A。 3. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl与NaOH的中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，A错误； B．Fe与H2SO4的置换反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，B错误； C．Mg在O2中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，C错误； D．C与CO2在高温下反应生成CO是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像相符，D正确； 故答案为：D。 4. 可作火箭推进剂，已知：　。下列说法正确的是 A. 该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 的燃烧热是 C. 该反应生成物比反应物总能量高 D. 若生成液态水释放的能量减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能<0，因此该反应反应物的总键能小于生成物的总键能，故A正确； B．的燃烧热涉及的反应为，根据已知无法计算之，故B错误； C．ΔH=生成物总能量-反应物总能量<0，因此该反应生成物比反应物总能量低，故C错误； D．气态水转化为液态水放热，因此生成液态水释放的能量增加，故D错误； 故答案为A。 5. NO催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步： ； 第二步： ； 第三步： 。 下列说法错误的是 A. 该反应会经历三个过渡态 B. 第二步、第三步反应均为放热反应 C. 催化剂NO不改变总反应的焓变 D. 总反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，该反应由NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成，同时通过图中信息可知，该反应会经历三个过渡态，故A正确； B．由图可知，第一步反应是吸热反应，第二步和第三步反应均为放热反应，故B正确； C．NO是反应2O3(g)═2O2(g)的催化剂，催化剂不改变反应的始态和终态，不能改变总反应的焓变，故C正确； D．总反应2O3(g)═2O2(g)，由盖斯定律：第一步反应+第二步反应+第三步反应计算反应2O3(g)═3O2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故D错误； 答案选D。 6. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 B. 总反应为 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 总反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图所示可知，和为催化剂和中间产物，因此不需要补充和，故A错误； B．根据盖斯定律，总反应可以由图甲中左侧反应和右侧反应相加得到，则，故B错误； C．由图可知，正反应的活化能为134kJ/mol，逆反应的活化能为360kJ/mol，正反应活化能小于逆反应活化能，故C正确； D．由图可知，该反应反应物能量高于生成物能量为放热反应，因此总反应的，故D错误； 故选C。 7. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，故燃烧热计算错误，A错误； B．白磷转化为红磷放热，说明红磷能量更低更稳定，B正确； C．ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误； D．弱酸中和需额外吸热，总放热减少，ΔH2比ΔH1大（ΔH1更小），D错误； 故选B。 8. 在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的部分反应历程如图。下列说法错误的是 A. 苯的硝化反应为取代反应 B. 图示反应历程中“中间体→产物2”反应的活化能最小 C. 上述反应历程中存在极性键的断裂与形成 D. 苯的硝化反应为放热反应，苯的硝化反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应历程图，可以看出苯环上的氢原子被硝基取代，是取代反应，A正确； B．从反应物到过渡态1，活化能为261.9kJ/mol；从中间体到过渡态2-1，活化能为(226.48-105.03)kJ/mol=121.45kJ/mol；从中间体到过渡态2-2，活化能为(150.05-105.03)kJ/mol=45.02kJ/mol；所以“中间体→产物2”的反应活化能最小，B正确； C．苯环上的氢原子被硝基取代，存在极性键的断裂(如C-H键)与形成(如C-N键)，C正确； D．由图可知，苯的硝化反应产物为两种，得到产物1为吸热反应，得到产物2为放热反应，D错误； 故选D。 9. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D. 工业合成氨反应中将氨气液化分离，则会正反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度不会降低反应的活化能，而是通过提供能量使更多分子变为活化分子，从而提高活化分子百分数，加快反应速率；A错误； B．反应物浓度增大时，单位体积内分子总数增加，活化分子数随之增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大；B正确； C．催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，而非提高活化能；C错误； D．将氨气液化分离会减少生成物浓度，导致正反应速率因反应物浓度逐渐降低而减慢，而非加快；D错误； 故选B。 10. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A. 加入反应物的变化情况 B. 缩小容器体积的变化情况 C. 增大压强的变化情况 D. 升高温度的变化情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率突然增大、逆反应瞬时速率不变，Ⅰ中改变条件瞬间正、逆反应速率都增大，故改变的条件不是加入反应物，A错误； B．该反应前后气体物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，缩小容器体积，反应物和生成物浓度都增大，所以正、逆反应速率都增大，B正确； C．增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响该反应平衡移动，所以达到平衡状态时甲、乙中的含量应该相同，C错误； D．该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率增大，缩短反应到达平衡状态时间，则甲→乙是降温的过程，平衡正向移动，的含量增大，D错误； 故答案选B。 11. 下列说法不正确的是 A. ，达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大 B. ，减小压强，平衡右移，则反应的平衡常数增大 C. 恒温恒容发生反应：，气体平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态 D. ，使用高效催化剂纳米CaO可降低反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应（ΔH<0），升高温度会同等程度增加正、逆反应速率，但对吸热的逆反应速率影响更大，A正确； B．平衡常数K仅与温度有关，减小压强，平衡右移，但温度未变，则K不变，B错误； C．由反应方程式可知，反应物和生成物均为气体，则反应前后气体总质量不变，但总物质的量变小，则根据公式：可知，平均摩尔质量随反应进行不断变大，当其不变时，说明该反应达到平衡状态，C正确； D．纳米CaO为该反应的催化剂，催化剂可降低活化能，加快反应速率， D正确； 故选B。 12. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A. ②④⑤ B. ①④ C. ②④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； ②由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； ③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； ④混合气体的颜色不再改变的状态说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； ⑤由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； ②④正确，故选C。 13. 在容积为2L的恒容密闭容器中，通入一定量的A，发生反应 。温度恒定为100℃时，体系中A和B的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 0~10s时段，反应速率为 B. 时刻体系内为 C. 若，则反应达到平衡状态 D. 欲测定A的相对分子质量，应采用的适宜条件为高温低压 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，0~10s时段，反应速率为，A正确； B．结合方程式可知，时刻体系内，B正确； C．不能说明正、逆反应速率相等，反应不平衡，C错误； D．该反应为气体分子数减小的放热反应，则欲测定A的相对分子质量，应该使平衡尽可能逆向移动，应采用的适宜条件为高温低压，D正确； 故选C。 14. 对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞① C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④ 【答案】A 【解析】 【详解】①c(A)＝c(B)＝＝0.5 mol·L－1；②c(A)＝c(B)＝＝1 mol·L－1；③c(A)＝c(B)＝＝0.05 mol·L－1；④c(A)＝c(B)＝＝0.25 mol·L－1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②＞①＞④＞③，故A正确；答案：A。 15. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．起始时，B的浓度为，5min时，B的浓度减少，剩余0.2mol/L，生成C和D的浓度分别为和，总气体物质的量为，A正确； B．A为固体，无法用A的浓度变化表示反应速率，B错误； C．平衡时正逆反应速率相等，正确关系应为当，该反应已达到平衡状态，C错误； D．保持容器体积不变，增加充入A物质的量，A为固体，浓度为定值，反应速率不变，D错误； 故选A。 16. 合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是 A. t1时升高了温度 B. t2时使用了催化剂 C. t3时增大了压强 D. t4时降低了温度 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应的正反应是放热反应，若在t1时升高了温度，则逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，化学平衡逆向移动，达到平衡时的速率比改变的瞬间还大，这与图示又有所减小不符合，A不符合题意； B．催化剂可以使化学反应速率加快而不能使平衡发生移动，t2时使用了催化剂，反应速率加快后不再发生变化，与反应事实吻合，B符合题意； C．t3时若增大了压强，化学反应速率应该比原来大，且该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，图示与反应事实不吻合，C不符合题意； D．t4时若是降低了温度，则化学反应速率应该是突然减小，不是逐渐减小，与反应事实不吻合，D不符合题意； 故合理选项是B。 17. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出 B. 除去中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气 C. 将盛有气体的密闭容器压缩，容器中气体颜色加深 D. CO与均能结合血红蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治疗 【答案】C 【解析】 【详解】A．打开碳酸型饮料瓶盖时，压强减小，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释，A不选； B．饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气与水的反应：，减少氯气的溶解，用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体能用勒夏特列原理解释，B不选； C．平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，缩小容积，平衡向生成无色的N2O4方向移动，但平衡后气体颜色比原平衡深是因为容积缩小，体系内所有物质浓度变大导致的，不能用勒夏特列原理解释，C选； D．CO进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：，高压氧舱中氧气浓度增大，导致平衡正向移动，释放出CO，可治疗CO中毒，能用勒夏特列原理解释，D不选； 故选C。 18. 近年来，为了达成“碳达峰，碳中和”目标，科学家们陆续研发了许多反应实现碳的固定，其中一种是利用H2、CO2合成生物质能源甲醇，反应方程式为。T℃下向两恒温密闭容器甲、乙中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得CO2平衡转化率与压强的关系如图。下列说法错误的是 A. 随着压强增大，该反应平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 B. 使用了水分子筛的容器是甲 C. a、M两点对应的化学平衡常数大小关系： D. a、M两点对应的反应速率大小关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积缩小的反应，故压强增大，该反应平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A正确； B．使用了水分子隔离膜的反应器可以去除生成物H2O，平衡正向移动，CO2平衡转化率高，所以使用了水分子隔离膜的反应器是乙，故B错误； C．容器是恒温的，a、M点的温度相同，故平衡常数大小关系：，故C正确； D．M点压强大于a点的压强，故a、M两点对应的反应速率大小关系：，故D正确； 答案选B。 19. 下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是 选项 操作及现象 原因或结论 A 向中加入，产生气泡的速率加快 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴的溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中发生反应：，加压，气体颜色变深 增大压强，平衡不移动，但增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．作为分解的催化剂，可以降低分解的活化能，选项A正确； B．和没有参加反应，因此对该反应平衡无影响，颜色变浅是因为溶液被稀释了，选项B错误； C．温度升高，平衡向吸热方向移动，选项C正确； D．该反应为气体分子数不变的反应，加压，平衡不移动，颜色变深是因为加压过程中增大，选项D正确； 答案选B。 20. 联氨(NH2NH2，具有弱碱性)与丙酮在H+催化下发生反应的部分机理如下： 下列说法错误的是 A. 反应②的活化能最大 B. 增大H+浓度一定可加快反应速率 C. 通过分子筛分离水可以增大丙酮的平衡转化率 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．慢反应决定反应速率，则该反应的速率主要取决于②的快慢，反应②活化能大， A正确； B．②为决速步，NH2NH2是其反应物，已知：NH2NH2为碱性能与氢离子反应，H+浓度越大，消耗NH2NH2使其浓度降低，则决速步反应速率下降，反应速率慢，，B错误； C．通过分子筛分离水，可以促进反应正向进行，可以增大平衡时的百分含量，C正确； D．据图可知总反应为，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题　(共40分) 21. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。根据所学知识，回答下列问题： I．甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： （1）___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. CO2消耗速率等于CO消耗速率 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. HCOOH体积分数不随时间变化 D. CO、H2O浓度相等 II． （3）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H___________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)0，∆S___________0，在低温下，该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。 Ⅲ．的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应热的测定。 （4）①配制氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是___________(填标号)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 选项 a b c d e f ②中和反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为___________，该仪器的作用是___________。 ③实验中若将的盐酸与的溶液反应改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应热的数值___________。 【答案】（1）-71 （2）BC （3） ①. ＞ ②. ＞ ③. 不能 （4） ①. abe ②. 环形玻璃搅拌器 ③. 搅拌，使酸、碱快速完全反应 ④. 不相等 ⑤. 相等 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，方程式①-②可得-30.0 kJ/mol-41 kJ/mol=-71 kJ/mol； 【小问2详解】 A．CO2消耗速率包括反应①和②的消耗速率，CO的消耗速率只有反应②的消耗速率，则CO2消耗速率等于CO消耗速率时不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡，故A不选； B．反应①是气体分子数改变的化学反应，混合气体的质量不变，混合气体的平均摩尔质量与物质的量成反比，则混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态，故B选； C．HCOOH体积分数不随时间变化，则说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，故C选； D．CO、H2O浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应是否达到平衡，故D不选； 故答案为：BC； 【小问3详解】 用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，该反应为吸热反应，其＞0，由方程式可知，该反应的＞0，根据自发进行可知，该反应在高温下能自发进行，在低温下不能自发进行； 【小问4详解】 ①氢氧化钠固体要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有托盘天平、烧杯和药匙，故答案为：abe； ②测定中和反应的反应热时还需要用到环形玻璃搅拌器，该仪器的作用为搅拌，使酸、碱快速完全反应； ③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量也增多，但是中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以所求中和反应热的数值相等。 22. 某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 10mL5%溶液 无 ② 10mL2%溶液 无 ③ 10mL5%溶液 溶液 ④ 10mL5%溶液+少量稀盐酸 溶液 ⑤ 10mL5%溶液+少量溶液 溶液 （1）写出的电子式___________。 （2）实验①和②的目的是探究___________对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________。 （3）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析下图能够得出的实验结论： ①___________环境能增大分解的速率； ②___________环境能减小分解的速率。 （4）设计实验进一步探究和对分解的催化效果：在两支试管中各加入的溶液，再向其中分别滴入浓度均为的溶液和溶液。有同学建议将改为溶液，理由是___________。 【答案】（1） （2） ①. 浓度 ②. 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) （3） ①. 碱性 ②. 酸性 （4）未排除阴离子种类差异带来的干扰(合理答案均可) 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 过氧化氢为共价化合物，电子式为：； 【小问2详解】 实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)，故答案为：浓度；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)； 【小问3详解】 由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大分解的速率，酸性环境能减小分解的速率，故答案为：碱性；酸性。 【小问4详解】 浓度均为的溶液和溶液中阴离子种类不同，故建议将改为溶液，理由是：未排除阴离子种类差异带来的干扰(合理答案均可)。 23. 以硫铁矿为原料(主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等)制备铁红和硫酸流程如下： 回答下列问题： （1）固体A主要成分是___________(填化学式，下同)。铁红是___________。 （2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有___________(答两条即可)。 （3）在上面的流程图中，SO2转化为SO3，该反应的平衡常数表达式为K=___________。 （4）将和注入体积为1.0L的密闭反应器，并将反应器置于某较高温度下的恒温环境，达到化学平衡后，测得反应器中有，求该温度下反应的平衡常数___________及的平衡转化率为___________。 （5）在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生反应，已知该反应的速率方程分别是和，其中k正、k逆为该反应的速率常数，通常只与温度、催化剂的活性有关。 ①升高温度，速率常数k正和k逆会___________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②根据题意，推断反应的平衡常数K与速率常数k正、k逆的关系式为K=___________。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Fe2O3 （2）将矿石粉碎、搅拌、适当通入过量空气、加压等(任填两种即可) （3） （4） ①. 200 ②. 50% （5） ①. 增大 ②. 逆向 ③. 【解析】 【分析】硫铁矿的主要成分是FeS2，还含少量CuO和SiO2等，在空气中高温焙烧，FeS2被氧化为氧化铁和SO2，烧渣为氧化铁、CuO和SiO2，往烧渣中加入稀硫酸，氧化铁、CuO溶于稀硫酸，生成硫酸铁、硫酸铜，SiO2不反应，过滤除去，故固体A为SiO2，溶液A中含有铁离子、铜离子，向A中加入氢氧化钠溶液，调节pH，使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤，得到氢氧化铁沉淀，然后灼烧，得到铁红(即氧化铁)，SO2被进一步氧化为SO3，SO3与水反应，生成硫酸，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，固体A主要成分是SiO2，铁红是三氧化二铁的俗称，即铁红的化学式为：Fe2O3，故答案为：SiO2；Fe2O3； 【小问2详解】 提高硫铁矿粉在空气中煅烧速率的措施有将矿石粉碎、搅拌、适当通入过量空气、加压等，故答案为：将矿石粉碎、搅拌、适当通入过量空气、加压等(任填两种即可)； 【小问3详解】 在上面的流程图中，SO2转化为SO3，该反应方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，故该反应的平衡常数表达式为K=，故答案为：； 【小问4详解】 将和注入体积为1.0L的密闭反应器，并将反应器置于某较高温度下的恒温环境，达到化学平衡后，测得反应器中有，则三段式分析为：，则该温度下反应的平衡常数K===200，O2的平衡转化率为×100%=50%，故答案为：200；50%； 【小问5详解】 ①已知浓度不变时，升高温度，正、逆反应速率均加快，则速率常数k正和k逆会增大，由题干已知信息可知，该反应正反应是一个放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，故答案为：增大；逆向； ②已知化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，即，则反应的平衡常数K==，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤翔中学2025-2026学年度 第一学期高二年级第一次质量检测化学科试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷 选择题　(共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A. 天然气燃烧 B. 新能源汽车充电 C. 太阳能热水器烧水 D. 水力发电 2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 3. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 4. 可作火箭推进剂，已知：　。下列说法正确的是 A. 该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 的燃烧热是 C. 该反应生成物比反应物总能量高 D. 若生成液态水释放的能量减少 5. NO催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步： ； 第二步： ； 第三步： 。 下列说法错误的是 A. 该反应会经历三个过渡态 B. 第二步、第三步反应均为放热反应 C. 催化剂NO不改变总反应的焓变 D. 总反应的 6. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 B. 总反应为 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 总反应的 7. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 8. 在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的部分反应历程如图。下列说法错误的是 A. 苯的硝化反应为取代反应 B. 图示反应历程中“中间体→产物2”反应的活化能最小 C. 上述反应历程中存在极性键的断裂与形成 D. 苯的硝化反应为放热反应，苯的硝化反应的 9. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D. 工业合成氨反应中将氨气液化分离，则会正反应速率加快 10. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A. 加入反应物的变化情况 B. 缩小容器体积的变化情况 C. 增大压强的变化情况 D. 升高温度的变化情况 11. 下列说法不正确的是 A. ，达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大 B. ，减小压强，平衡右移，则反应的平衡常数增大 C. 恒温恒容发生反应：，气体平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态 D. ，使用高效催化剂纳米CaO可降低反应的活化能 12. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A. ②④⑤ B. ①④ C. ②④ D. ①②③④⑤ 13. 在容积为2L的恒容密闭容器中，通入一定量的A，发生反应 。温度恒定为100℃时，体系中A和B的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 0~10s时段，反应速率为 B. 时刻体系内为 C. 若，则反应达到平衡状态 D. 欲测定A的相对分子质量，应采用的适宜条件为高温低压 14. 对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞① C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④ 15. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 16. 合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是 A. t1时升高了温度 B. t2时使用了催化剂 C. t3时增大了压强 D. t4时降低了温度 17. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出 B. 除去中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气 C. 将盛有气体的密闭容器压缩，容器中气体颜色加深 D. CO与均能结合血红蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治疗 18. 近年来，为了达成“碳达峰，碳中和”目标，科学家们陆续研发了许多反应实现碳的固定，其中一种是利用H2、CO2合成生物质能源甲醇，反应方程式为。T℃下向两恒温密闭容器甲、乙中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得CO2平衡转化率与压强的关系如图。下列说法错误的是 A. 随着压强增大，该反应平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 B. 使用了水分子筛的容器是甲 C. a、M两点对应的化学平衡常数大小关系： D. a、M两点对应的反应速率大小关系： 19. 下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是 选项 操作及现象 原因或结论 A 向中加入，产生气泡的速率加快 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴的溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中发生反应：，加压，气体颜色变深 增大压强，平衡不移动，但增大 A. A B. B C. C D. D 20. 联氨(NH2NH2，具有弱碱性)与丙酮在H+催化下发生反应的部分机理如下： 下列说法错误的是 A. 反应②的活化能最大 B. 增大H+浓度一定可加快反应速率 C. 通过分子筛分离水可以增大丙酮的平衡转化率 D. 总反应为 第Ⅱ卷 非选择题　(共40分) 21. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。根据所学知识，回答下列问题： I．甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： （1）___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. CO2消耗速率等于CO消耗速率 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. HCOOH体积分数不随时间变化 D. CO、H2O浓度相等 II． （3）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H___________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)0，∆S___________0，在低温下，该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。 Ⅲ．的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应热的测定。 （4）①配制氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是___________(填标号)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 选项 a b c d e f ②中和反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为___________，该仪器的作用是___________。 ③实验中若将的盐酸与的溶液反应改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应热的数值___________。 22. 某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 10mL5%溶液 无 ② 10mL2%溶液 无 ③ 10mL5%溶液 溶液 ④ 10mL5%溶液+少量稀盐酸 溶液 ⑤ 10mL5%溶液+少量溶液 溶液 （1）写出的电子式___________。 （2）实验①和②的目的是探究___________对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________。 （3）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析下图能够得出的实验结论： ①___________环境能增大分解的速率； ②___________环境能减小分解的速率。 （4）设计实验进一步探究和对分解的催化效果：在两支试管中各加入的溶液，再向其中分别滴入浓度均为的溶液和溶液。有同学建议将改为溶液，理由是___________。 23. 以硫铁矿为原料(主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等)制备铁红和硫酸流程如下： 回答下列问题： （1）固体A主要成分是___________(填化学式，下同)。铁红是___________。 （2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有___________(答两条即可)。 （3）在上面的流程图中，SO2转化为SO3，该反应的平衡常数表达式为K=___________。 （4）将和注入体积为1.0L的密闭反应器，并将反应器置于某较高温度下的恒温环境，达到化学平衡后，测得反应器中有，求该温度下反应的平衡常数___________及的平衡转化率为___________。 （5）在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生反应，已知该反应的速率方程分别是和，其中k正、k逆为该反应的速率常数，通常只与温度、催化剂的活性有关。 ①升高温度，速率常数k正和k逆会___________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②根据题意，推断反应的平衡常数K与速率常数k正、k逆的关系式为K=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $