2025-2026学年高一上学期期中化学模拟练习卷（江苏专用）

2025-2026学年高一年级化学上学期期中模拟卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 测试范围：苏教版必修1第一、二、三章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 As-75 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列说法不正确的是( ) A．英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 B．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路 C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3．一种磷酸盐作“瓶盖”，可将一个水分子关在里面形成“水瓶”。下列说法正确的是( ) A．“水瓶”、液氯、CuSO4·5H2O都是混合物 B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，具备相同的性质 C．硫酸钡水溶液不能导电，故硫酸钡为非电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 4．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B． 检验钠与水反应的产物之一 C．除去氯气中混有的少量HCl D． 测新制氯水的pH 值 5．下列说法正确的是( ) A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 6．下表所示为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、结晶 对应正确的有( ) A．①②③④ B．仅③④ C．仅②③④ D．仅①②③ 7．化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N5+等，下列说法正确的是( ) A．高能微粒N5+摩尔质量为 B．常温常压下，O2与O3的密度之比为3：2 C．相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同 D．3.01×1023个O4的质量为 8．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是( ) A． B． C． D． 9．下列方程式书写正确的是( ) A．KClO3的电离：KClO3= K++Cl5++3O2- B．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+= Cu +2Na+ C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+= CO2↑+H2O D．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH−+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．0.1mol过氧化钠含有的离子总数为0.4NA B．0.2molCl2与5.6gFe充分反应，转移电子数目为0.3NA C．0.1mol/LNaOH溶液中含有OH−的数目为0.1NA D．足量MnO2和80mL 10 mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子 11．实验室用硫酸铜晶体配制0.2mo/L的CuSO4溶液480mL，以下配制步骤及分析正确的是( ) A．用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 B．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 C．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 12．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是( ) 方案设计 现象 结论 A 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 B 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 Na2O2固体已经变质 C 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO2的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 D 向2mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加2滴4稀盐酸 溶液中产生气泡 该Na2CO3溶液中混有NaHCO3杂质 13．亚氯酸钙[Ca(ClO)2]具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350 ℃时尚不分解，水合亚氯酸钙加热到130~140 ℃即分解。某实验小组利用如图所示装置在加热条件下使ClO2与CaO2反应制备Ca(ClO)2。 下列有关说法错误的是( ) A．装置的连接顺序是adebcfg B．装置A中发生反应的离子方程式为2ClO3-+2H++H2O2=2ClO2↑+O2↑+2H2O C．装置B中消耗1 mol气体时，转移电子的物质的量为1 mol D．装置D中长颈漏斗的作用是防倒吸 14．某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示实验。实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A．试管A中硫酸可能过量，试管B中CuCl2可能过量 B．根据数据计算可得： C．若n2：n2=1：3，则溶液中溶质为两种，其质量比为73：135 D．当加入Ba(OH)2溶液的质量为n3g时，溶液中可能含有三种离子 15．某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验： (1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； (3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 下列结论正确的是( ) A．肯定含有Na+、K+、CO32- B．肯定含有CO32-、Cl- C．该实验无法确定是否含有K+ D．肯定不含有K+、H+、Cu2+、SO42- 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16．(14分)分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： (1)图1的分类方法是 分类法。 (2)已知MgO不能与碱反应。它与稀H2SO4反应的离子方程式为 ，由此可推断MgO为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)写出H3PO2与足量NaOH反应的离子方程式： 。 (4)工业上H3PO2常用于化学镀银、酸性条件下发生如下反应，请配平 。 (5)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等(相同体积的溶液中含相同数目的SO42-离子)的稀H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线 (填“①”或“②”)表示滴入的溶液是稀H2SO4 ②曲线②有b、d两个拐点，其中 (填“b”或“d”)点对应的溶液显中性。 ③c点两溶液中含有相同数目的哪种离子 (填离子符号)。 17．(14分)某化工厂出厂的漂白粉说明书如下： 使用说明 【主要成份】次氯酸钙、氯化钙(次氯酸钙的质量分数为35%) 【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。 (1)漂白粉的有效成分为 ，工业上制取漂白粉的化学方程式为 。 (2)将漂白粉溶于水配成480mL溶液，要使Ca(ClO)2浓度为0.1mol/L，则需称量漂白粉质量为 g。(保留一位小数) (3)配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用的仪器有 。 (4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的Ca(ClO)2溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)？ a．定容时俯视容量瓶刻度线： 。 b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： 。 (5)若配制该标准溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的Ca(ClO)2的浓度总是小于0.1mol/L，分析其原因可能是 。 (6分)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，水处理过程中铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm；铁酸钠中，铁元素的化合价是______；铁酸钠的电离方程式是____________________________。 18．(13分)三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： (1)As2O3中As元素的化合价为_______价。 (2)砒霜包装标签上应印有的标志是__________。 A． B． C． D． (3)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O，该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为______________________。 (4)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是______________。 A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有氧化性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是还原产物 (5)已知As2O3与Zn可发生反应6Zn＋As2O3＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。 ①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_______________________。 ②As2O3在上述反应中表现出 性，若生成0.2mol AsH3，则转移电子的物质的量为 mol。 19．(14分)化学在生活生产、环境保护等方面起着非常重要的作用。 (1)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ：HgS+O2=Hg+SO2 反应Ⅱ：4HgS4CaO4Hg+3CaO+CaSO4 ①反应Ⅰ中，还原产物是 ，反应中每生成1个，转移 个电子。 ②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目： 。 (2) Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。反应中被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比为 。 (3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的分子数之比为 ；反应Ⅱ中的氧化产物是 。 ②与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的 倍(产物视为Cl-，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级化学上学期期中模拟卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 测试范围：苏教版必修1第一、二、三章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 As-75 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列说法不正确的是( ) A．英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 B．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路 C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验 【答案】C 【解析】A项，道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，A正确；B项，丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，使得从侧面看到光的通路，故B正确；C项，向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，属于化合反应，并伴随着放热现象，故C错误；D项，根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，属于元素的物理性质，这种方法称为焰色试验，故D正确。故选C。 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】B 【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是置换反应；由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，A项不符合题意；反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于任何一种基本类型，但由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B项符合题意；反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的是复分解反应；由于在反应过程中没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C项不符合题意；反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的基本类型是分解反应；由于在反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。 3．一种磷酸盐作“瓶盖”，可将一个水分子关在里面形成“水瓶”。下列说法正确的是( ) A．“水瓶”、液氯、CuSO4·5H2O都是混合物 B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，具备相同的性质 C．硫酸钡水溶液不能导电，故硫酸钡为非电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 【答案】D 【解析】A项，液氯是液态Cl2，为纯净物；CuSO4·5H2O是固定组成的晶体，属于纯净物，A错误；B项，金刚石、石墨和C60互为同素异形体，但它们的物理性质(如导电性、硬度)不同，B错误；C项，硫酸钡是强电解质，虽然难溶导致溶液导电性弱，但其溶解部分完全电离，属于电解质，C错误；D项，石墨转化为C60是化学变化(结构改变)，且过程中碳的化合价未变，属于非氧化还原反应，D正确；故选D。 4．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B． 检验钠与水反应的产物之一 C．除去氯气中混有的少量HCl D． 测新制氯水的pH 值 【答案】C 【解析】A项，配制稀硫酸应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，A错误；B项，钠与水反应产生NaOH、H2，H2没有助燃性，不支持燃烧，因此该装置不能用于 检验钠与水反应的产物，B错误；C项，除去氯气中混有的少量HCl应该通过饱和的食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于食盐水，C正确；D项，氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH 值，D错误；故选A。 5．下列说法正确的是( ) A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 【答案】C 【解析】电子排布为2、8、8结构的微粒还可能为S2－、Cl－等，A项错误；O2－、F－、Cl－、Li＋、Na＋、Mg2＋等微粒最外层电子数均达到了稳定结构，B项错误；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布均为2、8结构，与Ne原子的电子层结构相同，C项正确；He原子的最外层只有2个电子，但He元素是稀有气体元素，D项错误。 6．下表所示为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、结晶 对应正确的有( ) A．①②③④ B．仅③④ C．仅②③④ D．仅①②③ 【答案】C 【解析】加入FeCl3溶液会引入杂质Cl－，①不正确；加入铁置换出铜，通过过滤可除去铜及过量的铁粉，②正确；利用NaOH溶液吸收CO2气体，再利用浓硫酸干燥氢气，③正确；碳酸钙不溶于水，将NaNO3(CaCO3)溶解后过滤，再蒸发滤液即可得到NaNO3晶体，④正确。 7．化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N5+等，下列说法正确的是( ) A．高能微粒N5+摩尔质量为 B．常温常压下，O2与O3的密度之比为3：2 C．相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同 D．3.01×1023个O4的质量为 【答案】C 【解析】A项，摩尔质量的单位为g/mol，A错误；B项，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以常温常压下，O2与O3的密度之比为32：48=2：3，B错误；C项，H2和H3的最简式都为H，所以相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同，C正确；D项，3.01×1023个O4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，D错误；故选C。 8．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，失电子的是氧元素，得电子的是锰元素，正确的单线桥如图，A错误；B项，S失电子转化成Na2SO3中的硫元素，正确的双线桥如图，B错误；C项，这个反应应该转移5个电子，正确的双线桥如图，C错误；D项，电子转移方向(失电子指向氧化产物NaOH，得电子指向还原产物H2)和数目均正确，D正确；故答案选D。 9．下列方程式书写正确的是( ) A．KClO3的电离：KClO3= K++Cl5++3O2- B．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+= Cu +2Na+ C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+= CO2↑+H2O D．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH−+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O 【答案】C 【解析】A项，ClO3-为酸根离子，不能拆写，KClO3的电离方程式为KClO3= K++ClO3-，A错误；B项，金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸铜反氢氧化铜和氯化钠，其反应的离子方程式式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，B错误；C项，小苏打是NaHCO3的俗名，治疗胃酸过多的反应为HCO3-+H+= CO2↑+H2O，C正确；D项，硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，D不正确。 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．0.1mol过氧化钠含有的离子总数为0.4NA B．0.2molCl2与5.6gFe充分反应，转移电子数目为0.3NA C．0.1mol/LNaOH溶液中含有OH−的数目为0.1NA D．足量MnO2和80mL 10 mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子 【答案】B 【解析】A项，Na2O2中含有2个Na+和1个过氧根离子，共3个离子，因此0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.3NA，A错误；B项，铁与氯气反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁元素的化合价为+3价，故5.6g铁的物质的量为0.1mol，说明氯气过量，转移的电子数为0.1mol×3=0.3mol=0.3NA，B正确；C项，0.1mol/LNaOH溶液中OH−来自于NaOH和水的电离，则0.1mol/LNaOH溶液中含有OH−的数目大于0.1NA，C错误；D项，MnO2和稀盐酸不反应，所以足量MnO2和80mL 10 mol/L浓盐酸共热可生成Cl2分子小于0.2NA，D错误。 11．实验室用硫酸铜晶体配制0.2mo/L的CuSO4溶液480mL，以下配制步骤及分析正确的是( ) A．用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 B．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 C．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】C 【解析】A项，配制过程中应该用500mL容量瓶，即所配溶液的体积为500mL，则所配CuSO4溶液的物质的量0.2mol/L ×0.5L=0.1mol，所需CuSO4·5H2O质量为25.0g，A错误；B项，容量瓶用蒸馏水洗涤，由于定容过程中也需要加蒸馏水，所以无需干燥，B错误；C项，用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶接触点应在刻度线之下，防止部分溶液附在容量瓶刻度线上的瓶壁从而导致误差，C正确；D项，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶液浓度偏低，D错误。 12．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是( ) 方案设计 现象 结论 A 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 B 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 Na2O2固体已经变质 C 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO2的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 D 向2mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加2滴4稀盐酸 溶液中产生气泡 该Na2CO3溶液中混有NaHCO3杂质 【答案】C 【解析】A项，焰色呈黄色说明溶液中存在钠离子，不一定是钠盐，A错误；B项，过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，B错误；C项，钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，C正确；D项，碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，D错误。 13．亚氯酸钙[Ca(ClO)2]具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350 ℃时尚不分解，水合亚氯酸钙加热到130~140 ℃即分解。某实验小组利用如图所示装置在加热条件下使ClO2与CaO2反应制备Ca(ClO)2。 下列有关说法错误的是( ) A．装置的连接顺序是adebcfg B．装置A中发生反应的离子方程式为2ClO3-+2H++H2O2=2ClO2↑+O2↑+2H2O C．装置B中消耗1 mol气体时，转移电子的物质的量为1 mol D．装置D中长颈漏斗的作用是防倒吸 【答案】A 【解析】该实验目的制备Ca(ClO)2，原理为2ClO2+CaO2Ca(ClO)2+O2，装置连接顺序分析：A为ClO2发生装置，生成的气体需干燥后进入B(制备Ca(ClO)2的反应装置)，而生成的Ca(ClO)2具有极强的吸湿性，需再次干燥，防止后续装置中的水蒸气进入，最后在尾气处理。干燥装置C应长进短出(a→d→e)，反应装置B进气为e→b，出气c需再次连接干燥装置C进气口d，出气口e连接尾气处理D。D为NaOH溶液吸收尾气，应长进短出，D中长导管为f接口，故e应连接f，装置的连接顺序为adebcdefg。A项，根据上述分析可知，装置的连接顺序是adebcdefg，A错误；B项，装置A为ClO2发生装置，NaClO3、H2SO4与H2O2反应，生成ClO2，Cl元素被还原，则H2O2被氧化为O2，离子方程式2ClO3-+2H++H2O2=2ClO2↑+O2↑+2H2O，得失电子、原子及电荷均守恒，B正确；C项，B中反应为2ClO2+CaO2Ca(ClO)2+O2，ClO2(Cl为+4)→ClO2-(Cl为+3)，每1 mol ClO2得1mol电子，即消耗1 mol气体(ClO2)转移1 mol电子，C正确；D项，D中长颈漏斗(安全漏斗)可防倒吸：倒吸时溶液进入漏斗，因重力回落，避免倒吸至B，D正确；故选A。 14．某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示实验。实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A．试管A中硫酸可能过量，试管B中CuCl2可能过量 B．根据数据计算可得： C．若n2：n2=1：3，则溶液中溶质为两种，其质量比为73：135 D．当加入Ba(OH)2溶液的质量为n3g时，溶液中可能含有三种离子 【答案】B 【解析】A项，试管A中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，试管B中氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为2.0%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示，沉淀质量在一段时间后逐渐增加，说明试管A中硫酸不可能过量，是因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，在一开始就能产生沉淀，则说明烧杯溶液的氯化铜，可能是盐酸与氢氧化铜反应生成的，也可能是试管B中过量的，是因为氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，使得沉淀质量增加，A项错误；B项，由A选项分析可知，沉淀质量增加是因为氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，当沉淀质量不再变化时，说明氯化铜完全反应，则消耗氢氧化钡溶液的质量为(n2-n1)g，生成氢氧化铜的质量为m1g， ，，B项正确；C项，由图可知，沉淀质量在一段时间后逐渐增加，说明烧杯内溶液中没有硫酸和氢氧化钠(与氯化铜不能共存)，一定有盐酸、氯化钠(B试管中生成的)和氯化铜，可能有氯化钡(A试管中过量的)，盐酸先与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸反应完后，氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以烧杯内溶液中溶质一定氯化氢、氯化钠、氯化铜，不可能为两种，C项错误；D项，当加入Ba(OH)2溶液的质量为n3g时，氢氧化钡溶液过量，则溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-、Na+，D项错误。故选B。 15．某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验： (1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； (3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 下列结论正确的是( ) A．肯定含有Na+、K+、CO32- B．肯定含有CO32-、Cl- C．该实验无法确定是否含有K+ D．肯定不含有K+、H+、Cu2+、SO42- 【答案】A 【解析】无色澄清溶液中不含有蓝色Cu2+；(1)取样，加入足量氧化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明溶液中含有CO32-，产生的沉淀是BaCO3，不含SO42-；与CO32-能够形成白色沉淀的Mg2+、H+不能大量存在；(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，由于(1)中加入了Cl-，因此不能由此确定原溶液中是否含有Cl-；(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明溶液中含有Na+。根据上述分析可知该溶液中含有Na+、CO32-，根据电荷守恒，结合各离子的物质的量浓度相等，可知一定还含有阳离子K+，一定不含有H+、Cu2+、Mg2+、SO42-，而不能确定是否含有Cl-，故选A。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16．(14分)分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： (1)图1的分类方法是 分类法。 (2)已知MgO不能与碱反应。它与稀H2SO4反应的离子方程式为 ，由此可推断MgO为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)写出H3PO2与足量NaOH反应的离子方程式： 。 (4)工业上H3PO2常用于化学镀银、酸性条件下发生如下反应，请配平 。 (5)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等(相同体积的溶液中含相同数目的SO42-离子)的稀H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线 (填“①”或“②”)表示滴入的溶液是稀H2SO4 ②曲线②有b、d两个拐点，其中 (填“b”或“d”)点对应的溶液显中性。 ③c点两溶液中含有相同数目的哪种离子 (填离子符号)。 【答案】(1)树状(1分) (2) MgO+2H+=Mg2++H2O(2分) 碱性(1分) (3) H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O(2分) (4) 4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓ + H3PO4+4H+(2分) (5) ①(2分) d(2分) SO42-(2分) 【解析】(1)图1的分类方法是树状分类法； (2)氧化镁属于难溶物写化学式，水属于弱电解质，写成化学式，硫酸和硫酸镁都是易溶的强电解质拆写成离子，与H2SO4反应的离子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O，碱性氧化物和酸反应生成盐水，所以氧化镁属于碱性氧化物； (3)根据题中信息H3PO2属于一元弱酸，写成化学式，酸碱反应生成盐水，氢氧化钠和都是易溶的强电解质拆写成离子形式，水属于弱电解质，写成化学式，所以反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O； (4)H3PO2中，H为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，P元素的化合价为+1价；该反应中，H3PO2中P元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Ag元素化合价降低1价，P元素化合价升高4价，配平离子方程式：4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓ + H3PO4+4H+； (5)①曲线①中的a电导电能力接近于0，此时为Ba(OH)2与H2SO4以1:1的量反应生成BaSO4沉淀和H2O，溶液中离子浓度接近于0，因此导电能力接近于0；而加入NaHSO4，溶液中存在Na+，导电能力不可能接近于0，故曲线①表示滴入的溶液是稀H2SO4；②曲线②中b点表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2+NaHSO4= NaOH+ BaSO4↓+H2O，此时溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，溶液呈碱性； d点表示Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液OH-完全中和，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2NaHSO4= Na2SO4+ BaSO4↓+2H2O，此时溶液呈中性，即d点溶液呈中性，故答案为d；③a、b点表示加入的溶液将Ba(OH)2完全沉淀；c点加入的溶液的体积大于a、b点，c点表示向两份相同的Ba(OH)2溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的H2SO4和NaHSO4溶液，等体积等浓度的H2SO4和NaHSO4溶液SO42-相等、H+不相等，Ba(OH)2消耗的OH-相同，则两溶液中剩余的OH-量相同。 17．(14分)某化工厂出厂的漂白粉说明书如下： 使用说明 【主要成份】次氯酸钙、氯化钙(次氯酸钙的质量分数为35%) 【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。 (1)漂白粉的有效成分为 ，工业上制取漂白粉的化学方程式为 。 (2)将漂白粉溶于水配成480mL溶液，要使Ca(ClO)2浓度为0.1mol/L，则需称量漂白粉质量为 g。(保留一位小数) (3)配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用的仪器有 。 (4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的Ca(ClO)2溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)？ a．定容时俯视容量瓶刻度线： 。 b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： 。 (5)若配制该标准溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的Ca(ClO)2的浓度总是小于0.1mol/L，分析其原因可能是 。 (6分)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，水处理过程中铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm；铁酸钠中，铁元素的化合价是______；铁酸钠的电离方程式是____________________________。 【答案】(1) Ca(ClO)2(1分) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) (2)12.7(2分) (3)500mL容量瓶(1分) (4)偏大(1分) 偏小(1分) (5)Ca(ClO)2与空气中的CO2和水发生了反应，生成了次氯酸和碳酸钙(2分) (6)1-100nm(1分) +6(1分) Na2FeO4=2Na++ FeO42-(2分) 【解析】(1)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(2)实验室没有480mL规格的容量瓶，实际需要配制500mL溶液，需称量漂白粉质量为0.5L×0.1mol/L×(143+111)g/mol=12.7g； (3)配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用的仪器有500mL容量瓶； (4)a．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，相当于对原溶液进行了稀释，使所配溶液浓度偏小； (5)若配制该标准溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的Ca(ClO)2的浓度总是小于0.1mol/L，原因可能是Ca(ClO)2与空气中的CO2和水发生了反应，生成了次氯酸和碳酸钙。 (6)胶体微粒直径的范围是1-100nm之间，所以Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是1-100nm之间；铁酸钠中，铁元素的化合价是+6价；铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子，电离方程式为Na2FeO4=2Na++ FeO42-。 18．(13分)三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： (1)As2O3中As元素的化合价为_______价。 (2)砒霜包装标签上应印有的标志是__________。 A． B． C． D． (3)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O，该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为______________________。 (4)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是______________。 A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有氧化性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是还原产物 (5)已知As2O3与Zn可发生反应6Zn＋As2O3＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。 ①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_______________________。 ②As2O3在上述反应中表现出 性，若生成0.2mol AsH3，则转移电子的物质的量为 mol。 【答案】(1)＋3(1分) (2)C(2分) (3)不属于(1分) As2O3＋2OH－＝2AsO2－＋H2O(2分) (4)B(2分) (5)氧化性(1分) (2分) 1.2(2分) 【解析】(1)根据物质正负化合价代数和为零计算，As的化合价为＋3价； (2)砒霜有毒，应贴有剧毒品标签；砒霜(As2S3)中As为+3价，S为-2价，主要体现还原性，故砒霜不是氧化剂；砒霜无臭无味，外观为白色霜状粉末，所以砒霜不会爆炸，也不具有腐蚀性；故选C。 (3)该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为As2O3＋2OH－＝2AsO2－＋H2O； (4)A项，根据题意，青菜中含有维生素C，故A正确；B项，海鲜体内含有+5价的砷(As)元素，砒霜的成分是As2O3，含有+3价的砷(As)元素，大量海鲜+大量维生素C=砒霜，As元素发生还原反应，可知维生素C具有还原性，故B错误；C项，致人中毒过程中，砷元素化合价降低，砷发生还原反应，故C正确；D项，砷元素化合价降低生成砒霜，砒霜是还原产物，故D正确；故选B。 (5)①As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中锌元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，砷元素化合价从+3价降低到－3价，得到6个电子，则用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目为；②As2O3中As元素化合价由+3降低为-3，上述反应中表现出氧化性，若生成0.2mol AsH3，则转移电子的物质的量为0.2mol×6=1.2mol。 19．(14分)化学在生活生产、环境保护等方面起着非常重要的作用。 (1)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ：HgS+O2=Hg+SO2 反应Ⅱ：4HgS4CaO4Hg+3CaO+CaSO4 ①反应Ⅰ中，还原产物是 ，反应中每生成1个，转移 个电子。 ②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目： 。 (2) Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。反应中被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比为 。 (3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的分子数之比为 ；反应Ⅱ中的氧化产物是 。 ②与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的 倍(产物视为Cl-，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。 【答案】(1)Hg、SO2(2分) 6(2分) (2分) (2)1∶3(2分) (3)2∶1(2分) O2(2分) 1.57(2分) 【解析】(1)①已知氧化剂对应的是还原产物，HgS中Hg由+2价变成0价，是氧化剂，O2有0价变成-2价，是氧化剂，所以还原产物是Hg、SO2；HgS中S有-2价变成+4价，所以每生成1个SO2，转移6个电子；②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目； (2)由反应可知，NH3转化为NH4Cl时不存在价态变化，则相应的氨气未被氧化，转化为N2时N元素化合价升高，对应氨气被氧化，反应中被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比为2：6=1:3； (3)①反应Ⅰ为，NaClO3得电子转化为ClO2，NaClO3作氧化剂，SO2作还原剂，即氧化剂与还原剂的分子数之比为2:1；反应Ⅱ中过氧化氢失电子做还原剂，氧化产物为O2；②Cl2得到2个电子，NaClO2得到4个电子，NaClO2消毒效率：ClO2消毒效率。 学科网（北京）股份有限公司 $