河北沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期摸底检测 化学试题

2027届高三摸底检测 化 学 （时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年国际足联世界杯上众多中国元素大放异彩。下列材料中主要成分属于合成高分子的是 A．智能观赛终端内置的硅芯片 B．开幕式展出的潮玩手办的塑料外壳 C．场馆文化展区陈列的竹编工艺装饰品 D．世界杯文化展厅苏绣挂画采用的蚕丝底料 2．下列操作不符合化学实验要求的是 A．加热试管中的液体 B．向试管内倾倒液体 C．熄灭酒精灯 D．检查装置的气密性 3．化学科学的发展极大地推动了社会进步、改善了人类的生活质量。下列相关化学方程式错误的是 A．用白醋和淀粉试纸检验碘盐中的KIO3： B．工业制取粗硅： C．工业制备漂白粉： D．在燃煤中添加生石灰脱硫： 4．化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是 A．山地自行车车架所用钛合金为金属材料，强度高、耐腐蚀 B．皮划艇使用的芳纶纤维复合材料具有质量轻、不易变形的特性 C．跳远沙坑内填充的石英砂主要成分是硅酸盐，可减缓落地冲击 D．“冰丝带”场馆钢索使用的合金钢，抗拉强度大、耐用、安全 5．一种制备[Co(NH3)5H2O]Cl3的原理是，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．H2O2的电子式： B．NH3的空间结构模型： C．NH4Cl的阴离子结构示意图： D．1 mol [Co(NH3)5H2O]Cl3中键的数目是23NA 6．已知：（呋喃）是平面形结构。温和条件下，有机物M催化合成有机物N的反应如下： 下列说法正确的是 A．可用酸性KMnO4溶液鉴别M和N B．N分子中采用sp2杂化的原子有4个 C．M的某种氧化产物能与N发生取代反应 D．M、N都能与金属钠发生反应 7．一种电解DAF合成有机物DAAzF并制H2的装置如图所示。 下列说法错误的是 A．B电极连接外接电源负极，发生还原反应 B．电解过程中，溶液中的OH-向A电极方向移动 C．每生成1 mol DAAzF，理论上B电极可生成2 mol H2 D．A电极的电极反应式： 8．下列事实与微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性 B 干冰易升华 CO2分子间作用力较弱，破坏时所需能量较低 C 苯酚的酸性比乙醇的强 乙醇能与水形成分子间氢键 D SO2的键角小于CO2的键角 中心原子的杂化轨道类型不同 9．对羟基苯甲酸钠的熔点大于，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。实验室以苯酚为原料合成对羟基苯甲酸钠的路线如下： 下列说法错误的是 A．加压条件可增大CO2在液相中的溶解度，有利于反应①正向进行 B．若将②中的NaHCO3换成过量Na2CO3，也能制得对羟基苯甲酸钠 C．反应②后的溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，可得到对羟基苯甲酸钠粗品 D．对羟基苯甲酸钠粗品可用重结晶法进行提纯 10．钠的某含氧化合物的立方晶胞如图所示，已知：晶胞参数为a pm，A、B的分数坐标分别为、，NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．该物质的化学式为Na2O2 B．C的分数坐标为 C．阴、阳离子的最近距离为 D．该晶体的密度为 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，大气中存在核变反应。基态Z原子最外层电子数是K层电子数的一半，基态W原子的价层电子排布式为．下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．X的单质熔化时一定破坏范德华力 D．X的简单氢化物分子的空间结构与VSEPR模型一致 12．烯丙醇（）催化转化生成丙醛的部分反应机理如下： 下列说法错误的是 A．与互为同分异构体 B．Ⅱ→Ⅲ的过程中，存在键的断裂与形成 C．循环中Co(CO)4H能降低反应的活化能和焓变 D．总反应为 13．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溴水中通入SO2，溴水褪色 SO2具有漂白性 B 向两支盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的试管中分别滴加2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，加入FeCl3溶液的试管中产生气泡更快 催化效率： C 向盛有溴水的试管中加入苯，振荡、静置，上层溶液呈橙红色，下层几乎无色 苯与溴发生了取代反应 D 向某无色溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为浅红色 该溶液为碱性溶液 14．常温下，向难溶氯化物MCl的悬浊液（有足量MCl固体）中滴加氨水，发生反应：、，达到平衡时，溶液中lgc(X)与lgc(NH3)的关系曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化），c(X)表示c(M+)、c(Cl-)、或。 下列说法错误的是 A．时， B．常温下，a点对应的溶液中 C．当时，随着c(NH3)增大，c(Cl-)逐渐增大 D．的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种易溶于水、难溶于乙醇的物质，其水溶液可看作Na2CO3和H2O2的混合液，兼具二者性质，常用作环保漂白剂、杀菌剂和供氧剂等。某小组设计实验制备过碳酸钠并测定样品中活性氧含量，部分实验装置如图所示（夹持、搅拌装置略）。 Ⅰ．盐析法制备过碳酸钠 称取5.0 g无水碳酸钠于三颈烧瓶中，加入20 mL蒸馏水搅拌溶解，水浴控制温度为5~10℃，缓慢滴加8 mL 30% H2O2溶液，搅拌使之充分反应，加入5 g氯化钠固体，持续搅拌15 min，静置结晶30 min后，抽滤、冰水洗涤、低温烘干，得到白色固体样品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是__________，仪器B中支管的作用是________________________________________。 （2）合成过碳酸钠的过程必须严格控制低温，主要原因是________________________________________。 （3）采用抽滤操作进行固液分离，与常压过滤相比，抽滤的主要优点是________________________________________，简述冰水洗涤的实验操作：________________________________________。 Ⅱ．醇析法制备过碳酸钠 取与实验Ⅰ相同量的无水碳酸钠和H2O2溶液，在相同条件下充分反应，反应结束后缓慢加入20 mL无水乙醇，搅拌、析出晶体，静置、抽滤、醇洗、低温烘干，得到白色固体样品。 （4）醇析法中加入20 mL无水乙醇的作用是__________________________________________________；醇析法比盐析法的明显优势是__________________________________________________（答一条）。 Ⅲ．活性氧含量测定 准确称取0.1500 g过碳酸钠样品于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.0200 mol·L-1 KMnO4标准液滴定至溶液呈浅红色且30 s内不褪色，记录消耗标准液体积，平行滴定3次，消耗标准液的平均体积为23.40 mL。 已知：过碳酸钠中活性氧含量。 （5）写出滴定时发生反应的离子方程式：________________________________________________________。 （6）该样品中活性氧含量为__________%（保留三位有效数字）。 16．（14分）碘化锡（SnI2）是一种有机合成的催化剂，以锡精矿（主要含SnO2，还含少量Fe、Pb、Sb、S、As等杂质元素）为原料制备高纯SnI2的工艺流程如下： 已知：①焙烧时，As转化为As2O3气体；②SnO2性质稳定，难溶于酸；③常温下，。 回答下列问题： （1）Sn的原子序数为50，其基态原子的价层电子排布式为__________________________。 （2）将“焙烧”时产生的气体通入品红溶液和溴水中，溶液均褪色，该气体中含有As2O3、__________（填化学式）。 （3）“酸浸”时PbO生成[PbCl4]2-，该反应的离子方程式为________________________________________，工业生产中常添加NaCl粉末，其目的是_____________________________________________________。 （4）“还原”工序中生成两种含碳气体，且二者的平均相对分子质量为32，写出该工序中SnO2发生反应的化学方程式：__________________________________________________。 （5）常温下“电解”时，以0.1mol·L-1 SnSO4溶液为电解液，粗锡与电源的__________（填“正”或“负”）极相连，为保证电解正常进行，电解液中的c(H+)应__________mol·L-1。 （6）SnI2粗产品中含少量I2。已知：常压下，I2在45~77℃时明显升华，易溶于有机溶剂。SnI2的熔点约为、沸点约为，在冷的有机溶剂中溶解度小、热的有机溶剂中溶解度较大。实验室提纯SnI2粗产品最适宜的方法是__________（填标号）。 A．萃取、分液 B．结晶、过滤 C．升华 D．蒸馏 17．（15分）用天然气处理某工业烟气（主要含SO2和CO2）发生的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）上述分子中，属于含极性键的非极性分子的是____________________（填化学式）。 （2）__________kJ·mol-1。 （3）已知：，忽略、随温度的变化，反应ⅰ的随温度的变化关系是__________（填标号）。 A． B． C． D． （4）如图表示平衡常数的负对数（）与温度的关系曲线，其中表示反应ⅱ的是__________（填“L1”或“L2”） （5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入SO2、CO2和CH4，发生上述反应ⅰ和ⅱ，下列能说明反应ⅰ和ⅱ一定达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．混合气体的密度不随时间发生变化 B．混合气体的总压强不随时间发生变化 C．CO的体积分数不随时间发生变化 D．不随时间发生变化 （6）恒压条件下，向反应器中充入2 mol CH4、2 mol SO2和1 mol CO2，发生上述反应ⅰ和ⅱ，测得CH4平衡转化率、S2和H2的选择性与温度的关系如图所示。 已知：S2的选择性。 表示CH4平衡转化率的曲线是__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），判断依据是________________________________________。 （7）一定温度下，保持总压强为120 kPa，向反应器中充入2 mol CH4、2 mol SO2、1 mol CO2和0.1 mol Ar（不参与反应），发生上述反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时体系中含0.4 mol CO和0.5 mol S2。 ①该平衡体系中，CO2的物质的量分数为__________（结果保留3位有效数字）。 ②该温度下，反应ⅰ的__________kPa（Kp是用平衡分压替代浓度计算的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数）。 18．（14分）J是一种化工原料，一种合成J的路线如下（部分反应条件和产物省略）： 已知：①，X表示卤素原子，表示烃基。 ②，表示芳基。 ③PPA为多聚磷酸，在有机合成中常用作强酸、脱水剂、环化剂。 回答下列问题： （1）的反应试剂和条件是____________________；的反应类型是____________________。 （2）E的名称是____________________；F中含氧官能团的名称是____________________。 （3）写出的化学方程式：__________________________________________________（注：PPA只作反应条件）。 （4）F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有__________种，其中苯环上一溴代物只有2种的结构简式为______________________________。 ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应； ②除苯环外，不含其他环状结构。 （5）参照上述的原理，E与(CH3CH2CO)2O在CH3CH2COONa、加热条件下，主要产物的结构简式为______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三摸底检测 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A B C D C D C B C D C D A 15．答案：（15分，除标注外，每空2分） （1）球形冷凝管（1分） 平衡压强，使液体顺利流下（1分） （2）防止H2O2及2Na2CO3·3H2O2受热分解 （3）过滤速度更快，得到的固体更干燥 关小水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀，使冰水缓慢通过沉淀物，重复操作2~3次 （4）降低过碳酸钠的溶解度，促使过碳酸钠晶体析出 产品中不含NaCl杂质，纯度更高（或乙醇可回收利用等，合理即可，1分） （5） （6）12.5 16．答案：（14分，除标注外，每空2分） （1）5s25p2（1分） （2）SO2 （3） 增大c(Cl-)，提高铅的浸出率（合理即可） （4） （5）正（1分） （6）C 17．答案：（15分，除标注外，每空2分） （1）CO2、CH4 （2） （3）D（1分） （4）L1（1分） （5）BC （6）Ⅰ（1分） 反应ⅰ的正反应是放热反应，随着温度升高，S2的选择性降低，对应曲线Ⅲ；H2、S2的选择性之和为100%，曲线Ⅱ表示H2的选择性（合理即可） （7）①21.7% ②10 18．答案：（14分，除标注外，每空2分） （1）Cl2，光照（合理即可） 取代反应（或水解反应）（1分） （2）苯甲醛 羧基（1分） （3） （4）5 （5） 学科网（北京）股份有限公司 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