精品解析：云南省曲靖市沾益区2025-2026学年高二年级上学期期末考试 化学试卷

云南省曲靖市沾益区2025-2026学年高二年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 常温下0.2mol/L的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A. HA为强酸 B. 该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+) C. 该混合液pH=7 D. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ 【答案】B 【解析】 【分析】0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，发生HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H+)，一般来说，盐类的水解程度较低，则有c(A－)＞c(OH－)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为c(Na+)=c(A－)+c(HA)，以此来解答。 【详解】A．恰好发生HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，图中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，故A错误； B．Y表示HA，溶液中存在物料守恒c(A－)+c(Y)=c(Na+)，故B正确； C．c(Na+)＞c(A－)，说明NaA水解，A-+H2O⇌HA+OH-，该混合液pH＞7，故C错误； D．由离子浓度的大小可知，X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，故D错误； 故选B。 2. 下列说法中，不正确的是 A. 位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素 B. 前36号元素中，基态原子中未成对电子数最多的元素是 C. 单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述 D. 基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．s区元素中的氢元素是非金属元素，并非s区、d区、ds区的元素都是金属元素，A错误； B．Cr的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子，在前36号元素中，基态原子中未成对电子数最多，B正确； C．原子轨道是用来描述单个电子的空间运动状态的，C正确； D．根据泡利不相容原理，基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 ，D正确； 故选A。 3. 下列叙述正确的是 A. 由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B. 非极性键只存在于双原子单质分子里 C. 非极性分子中，一定含有非极性键 D. 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.由极性键结合的分子，如果空间结构对称也可为非极性分子，例如甲烷，A错误； B.过氧化钠中存在氧原子间的非极性键，B错误； C.甲烷由四个极性键组成的非极性分子，C错误； D.由相似相溶原理可知描述正确，D正确； 答案为D。 4. 一种催化氨硼烷(BH3NH3)水解释氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B. BH3NH3分子中含有配位键 C. 用D2O代替H2O作反应物，有D2生成 D. 氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4] 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂通过改变反应历程，降低了反应活化能，加快反应的速率，故A正确； B．B元素的电子排布式为1s22s22p1，形成sp2杂化轨道后，还存在一个空轨道，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，两者形成配位键，故B正确； C．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，D2O代替H2O作反应物，有HD生成，故C错误； D．根据图示，氨硼烷完全水解生成氢气和NH4[B(OH)4]，化学方程式为BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4]，故D正确； 故选C。 5. X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子2p轨道半充满，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层只有1个电子。下列说法正确的是 A. X的简单氢化物分子间能形成氢键 B. 简单离子半径：r(R)＞r(W) C. 简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z D. 第一电离能：I1(X)＜I1(Y)＜I1(Z) 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子2p轨道半充满，则其价电子排布式为2s22p3，其为氮元素；Z是元素周期表中电负性最大的元素，则其为氟元素，Y为氧元素；Z和W同主族，则W为氯元素；R的最外层只有1个电子，则其价电子排布式为4s1，其为钾元素。从而得出X、Y、Z、W、R分别为N、O、F、Cl、K。 【详解】A．X的简单氢化物为NH3，分子间能形成氢键，A正确； B．W、R分别为Cl、K，二者的简单离子分别为Cl-、K+，其电子层结构相同，但Cl的核电荷数比K小，所以离子半径：r(K+)＜r(Cl-)，B不正确； C．Z、W分别为F、Cl，二者属于同主族元素，非金属性F＞Cl，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：HCl＜HF，C不正确； D．X、Y、Z分别为N、O、F，三者为同一周期相邻元素，其中N的2p轨道半充满，其原子的能量低，稳定性强，第一电离能比O大，所以第一电离能：I1(O)＜I1(N)＜I1(F)，D不正确； 故选A。 6. 由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X的单质既能与酸反应又能与碱反应，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是 A. 基态原子未成对电子数：W=X=Z B. 简单氢化物的沸点：W>Z C. XZ3和YZ3均为非极性分子 D. 第一电离能：W>Z>Y>X 【答案】C 【解析】 【分析】W为电负性最大的元素，所以是F；X的单质既能与酸反应又能与碱反应，所以是Al；Z形成一个键，原子序数大于Al，可知Z为Cl，根据该分子中所有原子均达到8电子结构，Y形成三个单键，且满足8电子稳定结构，序数大于Al，可知Y为P，综上可知，W为F、X为Al、Y为P、Z为Cl。 【详解】A．F、Al、Cl基态原子未成对电子数均为1，A正确； B．HF分子间能形成氢键，所以沸点HF>HCl，B正确； C．AlCl3和PCl3空间构型分别为正三角形和三角锥形，前者为非极性分子，后者为极性分子，C错误； D．同周期第一电离能增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能F>Cl>P>Al，D正确； 答案选C。 7. 纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A. 化合物甲、乙均为手性分子 B. 化合物甲分子中键与键数目之比为 C. 化合物乙中采取sp3杂化的原子有N、C、O D. 化合物甲、乙均存在分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子必须含是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子团，化合物甲中没有连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子，不可能是手性分子，故A错误； B．单键都是键，双键中含有1个键与键，所以化合物甲分子中键与键数目之比为，故B错误； C．化合物乙中碳原子均是饱和碳原子，由于O原子的接了两条共价键的单键，故其成键电子对数为2，此时孤电子对数为2，因此其价层电子对数为4，N原子的接了三条共价键的单键，故其成键电子对数为3，此时孤电子对数为1，因此其价层电子对数为4，N、C、O均是sp3杂化，故C正确； D．化合物甲不存在分子间氢键，化合物乙中含有氨基可以形成分子间氢键，故D错误； 故选C。 8. 据文献报道，含钒催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应循环中有键的断裂和生成 B. 该反应利用了的氧化性除去，减少了空气污染 C. 该催化循环过程中Ⅴ的价态没有变化 D. 该催化循环的总反应方程式中和的物质的量之比为2：3 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，V5+=O是反应的催化剂，氨气、一氧化氮和氧气是反应物，氮气和水是生成物，总反应为4NH3+2NO+2O23N2+6H2O； 【详解】A．根据图示，该反应循环中有V5+=O中键的断裂和生成，A正确； B．由分析可知，反应中氨分子中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，反应中表现还原性，目的是除去一氧化氮，减少空气污染，B错误； C．由图可知，该催化循环过程中钒元素的价态变化为+5→+4→+5，C错误； D．根据分析，该催化循环的总反应方程式中和的物质的量之比为2：1，D错误； 故选A。 9. 化学反应均伴随着能量变化。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、炭与二氧化碳等化学反应的能量变化 B. 由图乙可知CO的燃烧热△H=-110.5 kJ·mol-1 C. 由图乙可知24g 石墨完全燃烧放出的热量为787 kJ D. 由图乙可判断CO能量比CO2能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲为反应物能量高于生成物的放热反应图像。铝热反应、碳的燃烧均为放热反应，但炭与二氧化碳的反应（C+CO2=2CO）是吸热反应（反应物能量低于生成物），与图甲不符，A错误； B．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，CO的燃烧反应为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)，对应图乙中ΔH2=-283 kJ·mol-1，而非ΔH1=-110.5 kJ·mol-1，B错误； C．图乙中，C(石墨)完全燃烧生成CO2(g)的总反应ΔH=ΔH1+ΔH2=(-110.5)+(-283)=-393.5 kJ·mol-1。24 g石墨物质的量为2 mol，完全燃烧放出热量为2 mol×393.5 kJ·mol-1=787 kJ，C正确； D．图乙中CO燃烧反应为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)（ΔH2<0），仅表明反应物（CO和1/2O2）总能量高于生成物（CO2），不能直接判断CO单独的能量比CO2高，D错误； 故选C。 10. 一定条件下，反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中进行，反应进行到10s时，CO的物质的量增加了0.20mol，则下列说法正确的是 A. 10s时，用CO2表示的化学反应速率为0.005mol•L-1•s-1 B. 当碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 充入He使体系压强增大，能提高反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】0~10s内，CO的平均反应速率为； 【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，结合分析可知，0~10s内，用CO2表示的化学反应速率为0.005mol•L-1•s-1，瞬时速率则不知，A错误； B．碳的质量随着反应而改变，当碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B正确； C．升高温度，无论正反应还是逆反应速率都要增大，C错误； D．恒容状态下，充入非反应气体，压强虽然增大，但各组分的浓度均不变，因此化学速率不变，D错误； 答案选B。 11. 已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂，E3不变 C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器，c(X)减小 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．△H=生成物的总能量-反应物的总能量=E1-E2，故A错误； B．更换高效催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，该反应中(E3-E2)为活化能，E2为反应物的能量，E2不变，活化能降低，则E3减小，故B错误； C．恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体增多的方向移动，则n(Z)减少，故C正确； D．压缩容器体积，压强增大，平衡向右移动，n(X)减小，体积减小，各物质的浓度都增大，平衡移动只能减弱这种改变，而不能消除，故c(X)还是比原来大，故D错误； 故选C。 12. 室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA) B. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．a点为氢氧化钠与HA恰好反应的点，溶质为NaA，pH>7，说明A-水解，溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H＋)，故A错误； B．恰好反应时溶液呈碱性，所以该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂，故B错误； C．氢氧化钠与HA恰好反应时pH>7，pH=7时HA过量，所以c(Na＋)>c(A-)＋c(HA)，故C错误； D．b点溶质为等浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离大于A-水解，所以溶液中c(A-)＞c(HA)，故D正确。 选D。 13. 某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示分析。下列说法正确的是 A. 铁、炭、水构成大量的微小电池，在水面附近腐蚀最严重 B. 铁钉A部位是负极： C. 以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀 D. 最终得到的铁锈能覆盖在铁钉的表面，防止腐蚀继续发生 【答案】C 【解析】 【分析】水变红色说明反应生成氢氧根离子，蓝色沉淀是亚铁离子和铁氰化钾溶液反应产生的，则说明铁钉在溶解有氧气的中性溶液中发生了吸氧腐蚀:铁钉下端(B部位)铁失去电子被氧化为亚铁离子被腐蚀；水中溶解氧从铁钉A段部位的碳上结合电子被还原为氢氧根离子，氢氧根和亚铁离子结合成氢氧化亚铁，并进一步形成铁锈。 【详解】A．金属的腐蚀为金属原子失去电子被氧化变成离子的过程，已知铁钉A段部位周围的水变红色，则A端水中溶解氧从铁钉的碳上结合电子被还原为氢氧根离子、为正极，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，则B端铁失去电子生成亚铁离子被腐蚀，故铁钉下端(B部位)腐蚀最严重，A项错误； B．据分析，铁钉B部位是负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，铁钉A段部位为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误； C．根据分析，以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀，故C正确； D．铁锈通常疏松多孔，不能有效阻止腐蚀继续发生，故D错误； 选C。 14. 利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A膜和膜均为阴离子交换膜 C. 可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D. a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．a极为燃料电池负极，甲烷失去电子并与结合，产生水和，电极反应式书写正确，A正确； B．阳极产物为，反应式为，阴离子不断减少，为平衡电荷并得到产物，阳极向产品室移动，故A膜为阳离子交换膜；阴极产物为和，反应式为，阴离子不断增多，为平衡电荷并消耗原料室中的，原料室中的向阴极移动，故C膜也为阳离子交换膜。A膜和C膜均为阳离子交换膜，B错误； C．石墨Ⅱ电极为阴极，其中的氢氧化钠溶液不与铁单质反应，故可以用铁电极替换石墨，C正确； D．根据电极反应式，1 mol在负极被氧化时，释放8 mol电子，根据电荷守恒，阳极室每向产品室转移1 mol，阳极转移2 mol电子，故1 mol在负极被氧化时，阳极室减少4 mol，标准状况下2.24L物质的量为0.1 mol，故阳极室减少0.4 mol，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 非金属单质及其化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）中的中心原子的价层电子对数为_______，空间结构为_______形。比较下列微粒中键角的大小：①，②，③，④，⑤，键角从大到小排序：_______(用序号表示)。 （2）水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下： ①基态氯原子核外电子的空间运动状态有_______种。 ②对氯苯胺中氮原子杂化方式为_______。 ③比较物质的沸点：对羟基苯甲醛()_______水杨醛()(填“>”“<”或“=”)，请从结构角度解释二者沸点差异原因：_______。 （3）苯酚()具有弱酸性，下列物质中，常温下由大到小的排序为_______(用字母表示) a． b． c． d． 【答案】（1） ①. 4 ②. 正四面体 ③. ④>①>②>③>⑤ （2） ①. 9 ②. ③. > ④. 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键 （3）c>d>b>a 【解析】 【小问1详解】 中的中心原子的价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为正四面体形，比较下列微粒中键角的大小：①的价层电子对数为：3+=3，没有孤电子对，键角为120°，②的价层电子对数为：4+=4，没有孤电子对，键角为109°28′，③的价层电子对数为：3+ =4，有1对孤电子对，键角＜109°28′，④的价层电子对数为：2+=2，没有孤电子对，键角为180°，⑤的空间构型为正四面体形，键角为60°，故键角从大到小排序：④>①>②>③>⑤，故答案为：4；正四面体；④>①>②>③>⑤； 【小问2详解】 ①已知Cl是17号元素，其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，故基态氯原子核外电子占据9根原子轨道，即其空间运动状态的电子有9种，故答案为：9； ②由题干对氯苯胺的结构简式可知，其中氮原子周围的价层电子对数为4，则该氮原子的杂化方式为sp3，故答案为：sp3； ③已知对羟基苯甲醛()中羟基和醛基相隔较远只能形成分子间氢键，导致沸点升高，而水杨醛()中羟基和醛基相隔较近，能够形成分子内氢键，导致沸点降低，则导致前者沸点＞后者，故答案为：＞；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键； 【小问3详解】 已知Ka是酸的电离平衡常数，Ka越大，酸性越强； a.苯环上连有甲基，甲基是推电子基团，会使苯环上电子云密度增大，导致酚羟基上的氢原子不易电离，酸性减弱； b.苯环上无其他取代基，就是苯酚，其酸性作为参考标准； c.苯环上连有三氟甲基(-CF3)，氟原子的电负性很强，三氟甲基是强吸电子基团，会使苯环上电子云密度降低，有利于酚羟基上的氢原子电离，酸性增强； d. 苯环上连有三溴甲基(-CBr3)，溴原子也有一定的电负性，三溴甲基是吸电子基团，但溴的电负性小于氟，所以三溴甲基的吸电子能力弱于三氟甲基，其对酚羟基酸性增强的作用不如三氟甲基，且吸电子能力(-CF3)＞(-CBr3)，且推电子基团使酸性减弱，吸电子基团使酸性增强，所以酸性强弱顺序为c＞d＞b＞a，即常温下Ka由大到小的排序为c＞d＞b＞a，故答案为：c＞d＞b＞a。 16. 将转化为CO、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。 （1）t℃时，还原的热化学方程式如下： Ⅰ. kJ⋅mol-1 Ⅱ. kJ⋅mol-1 已知反应I、Ⅱ的平衡常数分别为、。由盖斯定律可知，与2mol反应生成的热化学方程式为___________，___________(用、表示)。 （2）若反应Ⅰ的正反应活化能表示为E kJ⋅mol-1，则E___________41(填“>”“<”或“=”)。 （3）t℃，向10L密闭容器中充入1 mol和2.5 mol，发生反应Ⅰ，5min达到平衡时，测得CO的物质的量为0.5mol。 ①平衡时CO的体积分数=___________ ②下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡转化率的是___________。 A．升高反应温度 B．增大的浓度 C．分离出CO D．缩小容器容积 ③t℃，向10L密闭容器中充入2mol和一定量的，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)，与起始反应物的物质的量之比的关系如图所示： 能表示平衡转化率曲线的是___________(填或)； ④在t℃，压强为P时，___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. kJ·mol-1 ②. （2）> （3） ①. 或14.3% ②. AB ③. ④. 0.25 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知与2mol反应生成的热化学方程式可由Ⅱ-Ⅰ得到，则该反应，该反应热化学方程式为： kJ·mol-1；方程式相减，则平衡常数相除，因此； 【小问2详解】 ，； 【小问3详解】 结合已知列三段式： ①平衡时CO的体积分数==或14.3%； ②A．该反应为吸热反应，升高反应温度可加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高的平衡转化率，故A正确； B．增大的浓度，可加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高的平衡转化率，故B正确； C．分离出CO，降低浓度，反应速率减慢，故C错误； D．缩小容器容积，可加快反应速率，但不影响平衡，不能提高的平衡转化率，故D错误； 故选AB。 ③增大时可视为不变时，增大，该过程中的转化量增大，转化率下降，则表示平衡转化率曲线； ④在t℃，压强为P时，结合上述三段式数据可得CO2、H2、CO、H2O的分压分别为、、、，则。 17. “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。 （1）天然气中普遍含有H2S，需回收处理并加以利用。 ①已知下列反应的热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 计算H2S热分解反应Ⅳ：的___________。 ②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是___________，缺点是___________。 （2）CO2和H2在催化剂作用下可合成CH4，已知： 化学键 C—H H—H C=O H—O 键能(kJ·mol-1) a b c d 则反应的___________。 （3）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步： ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4； ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。 反应过程中能量变化如图所示： ①反应ⅰ为___________反应；反应ⅱ为___________反应。(填“吸热”或“放热”) ②写出CO2和NH3合成尿素总反应的热化学方程式___________。 【答案】（1） ①. +170kJ⋅mol-1 ②. 获得的H2可作燃料 ③. 能耗较高 （2） （3） ①. 放热 ②. 吸热 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将×(反应Ⅰ+反应Ⅱ-3×反应Ⅲ)可得，2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) ∆H4=×[(-1036kJ/mol)+(+94kJ/mol)-3×(-484kJ/mol)]=+170kJ/mol。 ②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是生成硫单质、同时生成H2，获得的H2可作燃料；缺点是反应Ⅳ是吸热反应、能耗较高。 【小问2详解】 根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的∆H=(2c+4b-4a-4d)kJ/mol。 【小问3详解】 ①由图可知，反应ⅰ反应物的总能量大于生成物的总能量，反应ⅰ为放热反应；反应ⅱ反应物的总能量小于生成物的总能量，反应ⅱ为吸热反应。 ②由图可知，反应ⅰ的热化学方程式为CO2(l)+2NH3(l)=NH2COONH4(l) ∆H=E1-E2；反应ⅱ的热化学方程式为NH2COONH4(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l) ∆H=E3-E4；将反应ⅰ+反应ⅱ可得总反应的热化学方程式为CO2(l)+2NH3(l)= CO(NH2)2(l)+H2O(l) ∆H=E1-E2+E3-E4。 18. 硫化镉(CdS)微溶于水，高纯度硫化镉是良好的半导体，可用于制光电管、太阳能电池。利用含镉废水(主要含的离子为、、、、、)制备硫化镉流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 4.1 7.2 沉淀完全的pH 3.3 9.9 5.4 9.5 回答下列问题： （1）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是_______。 （2）滤渣主要成分是_______(填化学式)。 （3）加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。 （4）调节pH范围是_______，写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：_______。 （5）操作Ⅰ包括_______。 （6）写出溶液中电荷守恒关系式：_______。 （7）实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定“沉镉”后溶液中的含量，其原理为，其中NaR为阳离子交换膜树脂。常温下，将“沉镉”后的溶液(此时溶液)经过阳离子交换树脂后，测得浓度比交换前升高了0.046g·L-1，则该条件下的为_______。 【答案】（1）M （2）、 （3） （4） ①. ②. （5）过滤、洗涤、干燥 （6） （7） 【解析】 【分析】含镉废水(主要含的离子为、、、、、)，加入过氧化氢溶液氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液PH，加入碳酸钠溶液沉淀铁离子和铝离子，过滤得到滤渣为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液通入硫化氢沉淀镉离子生成硫化镉沉淀，过滤洗涤干燥得到CdS，以此解答。 【小问1详解】 硫的原子序数为16，核外有3个电子层，基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是M。 【小问2详解】 根据分析，滤渣主要成分是、。 【小问3详解】 由分析可知，加入的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问4详解】 为使铁离子、铝离子沉淀完全，Cd2+不沉淀，根据Cd(OH)2开始沉淀的pH为7.2，调节pH范围是，“沉淀”时和发生反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 流程图中“操作Ⅰ”通常包括对产物的最终分离与纯化过程，即过滤、洗涤、干燥等。 【小问6详解】 溶液中存在、、、、，溶液中电荷守恒关系式为：。 【小问7详解】 pH=8时，c(OH-)=10-6 mol/L，测得交换后增加0.046g·L-1，折合0.002 mol/L，因1 mol Cd2+交换放出2 mol Na+，故c(Cd2+)=0.001 mol/L，则的= c(Cd2+) c2(OH-)=0.001×(10-6)2=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省曲靖市沾益区2025-2026学年高二年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 常温下0.2mol/L的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A. HA为强酸 B. 该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+) C. 该混合液pH=7 D. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ 2. 下列说法中，不正确的是 A. 位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素 B. 前36号元素中，基态原子中未成对电子数最多的元素是 C. 单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述 D. 基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 3. 下列叙述正确的是 A. 由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B. 非极性键只存在于双原子单质分子里 C. 非极性分子中，一定含有非极性键 D. 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂 4. 一种催化氨硼烷(BH3NH3)水解释氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B. BH3NH3分子中含有配位键 C. 用D2O代替H2O作反应物，有D2生成 D. 氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4] 5. X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子2p轨道半充满，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层只有1个电子。下列说法正确的是 A. X的简单氢化物分子间能形成氢键 B. 简单离子半径：r(R)＞r(W) C. 简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z D. 第一电离能：I1(X)＜I1(Y)＜I1(Z) 6. 由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X的单质既能与酸反应又能与碱反应，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是 A. 基态原子未成对电子数：W=X=Z B. 简单氢化物的沸点：W>Z C. XZ3和YZ3均为非极性分子 D. 第一电离能：W>Z>Y>X 7. 纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A. 化合物甲、乙均为手性分子 B. 化合物甲分子中键与键数目之比为 C. 化合物乙中采取sp3杂化的原子有N、C、O D. 化合物甲、乙均存在分子间氢键 8. 据文献报道，含钒催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应循环中有键的断裂和生成 B. 该反应利用了的氧化性除去，减少了空气污染 C. 该催化循环过程中Ⅴ的价态没有变化 D. 该催化循环的总反应方程式中和的物质的量之比为2：3 9. 化学反应均伴随着能量变化。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、炭与二氧化碳等化学反应的能量变化 B. 由图乙可知CO的燃烧热△H=-110.5 kJ·mol-1 C. 由图乙可知24g 石墨完全燃烧放出的热量为787 kJ D. 由图乙可判断CO能量比CO2能量高 10. 一定条件下，反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中进行，反应进行到10s时，CO的物质的量增加了0.20mol，则下列说法正确的是 A. 10s时，用CO2表示的化学反应速率为0.005mol•L-1•s-1 B. 当碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 充入He使体系压强增大，能提高反应速率 11. 已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂，E3不变 C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器，c(X)减小 12. 室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA) B. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) 13. 某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示分析。下列说法正确的是 A. 铁、炭、水构成大量的微小电池，在水面附近腐蚀最严重 B. 铁钉A部位是负极： C. 以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀 D. 最终得到的铁锈能覆盖在铁钉的表面，防止腐蚀继续发生 14. 利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A膜和膜均为阴离子交换膜 C. 可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D. a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 第Ⅱ卷(选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 非金属单质及其化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）中的中心原子的价层电子对数为_______，空间结构为_______形。比较下列微粒中键角的大小：①，②，③，④，⑤，键角从大到小排序：_______(用序号表示)。 （2）水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下： ①基态氯原子核外电子的空间运动状态有_______种。 ②对氯苯胺中氮原子杂化方式为_______。 ③比较物质的沸点：对羟基苯甲醛()_______水杨醛()(填“>”“<”或“=”)，请从结构角度解释二者沸点差异原因：_______。 （3）苯酚()具有弱酸性，下列物质中，常温下由大到小的排序为_______(用字母表示) a． b． c． d． 16. 将转化为CO、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。 （1）t℃时，还原的热化学方程式如下： Ⅰ. kJ⋅mol-1 Ⅱ. kJ⋅mol-1 已知反应I、Ⅱ的平衡常数分别为、。由盖斯定律可知，与2mol反应生成的热化学方程式为___________，___________(用、表示)。 （2）若反应Ⅰ的正反应活化能表示为E kJ⋅mol-1，则E___________41(填“>”“<”或“=”)。 （3）t℃，向10L密闭容器中充入1 mol和2.5 mol，发生反应Ⅰ，5min达到平衡时，测得CO的物质的量为0.5mol。 ①平衡时CO的体积分数=___________ ②下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡转化率的是___________。 A．升高反应温度 B．增大的浓度 C．分离出CO D．缩小容器容积 ③t℃，向10L密闭容器中充入2mol和一定量的，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)，与起始反应物的物质的量之比的关系如图所示： 能表示平衡转化率曲线的是___________(填或)； ④在t℃，压强为P时，___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 17. “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。 （1）天然气中普遍含有H2S，需回收处理并加以利用。 ①已知下列反应的热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 计算H2S热分解反应Ⅳ：的___________。 ②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是___________，缺点是___________。 （2）CO2和H2在催化剂作用下可合成CH4，已知： 化学键 C—H H—H C=O H—O 键能(kJ·mol-1) a b c d 则反应的___________。 （3）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步： ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4； ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。 反应过程中能量变化如图所示： ①反应ⅰ为___________反应；反应ⅱ为___________反应。(填“吸热”或“放热”) ②写出CO2和NH3合成尿素总反应的热化学方程式___________。 18. 硫化镉(CdS)微溶于水，高纯度硫化镉是良好的半导体，可用于制光电管、太阳能电池。利用含镉废水(主要含的离子为、、、、、)制备硫化镉流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 4.1 7.2 沉淀完全的pH 3.3 9.9 5.4 9.5 回答下列问题： （1）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是_______。 （2）滤渣主要成分是_______(填化学式)。 （3）加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。 （4）调节pH范围是_______，写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：_______。 （5）操作Ⅰ包括_______。 （6）写出溶液中电荷守恒关系式：_______。 （7）实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定“沉镉”后溶液中的含量，其原理为，其中NaR为阳离子交换膜树脂。常温下，将“沉镉”后的溶液(此时溶液)经过阳离子交换树脂后，测得浓度比交换前升高了0.046g·L-1，则该条件下的为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $