分子、原子、离子（知识卡片）

该初中化学知识清单系统梳理“分子、原子、离子”核心内容，涵盖微观粒子构成、性质、分子原子区别联系、离子形成与表示、相对原子质量等范畴，搭建从粒子性质认知到结构关系分析再到应用判断的递进式学习支架。 清单通过表格对比分子原子异同、原子离子区别，结合易错提醒（如分子运动与宏观现象区分）、记忆口诀（离子符号“歪戴帽，先数后号，‘1’省略”）呈现知识，培养化学观念与科学思维，助力教师精准教学，学生高效自主复习。

分子、原子、离子01 构成物质的微观粒子 物质构成：物质是由分子、原子等微观粒子构成的，如氧气由氧分子构成，硅由硅原子构成。分子的性质 02 物理性质和化学性质 02 简记 分子的性质 举例 小 分子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约是3×10-26kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子 动 分子在总是在不断运动着；温度越高，分子运动速率越快 闻到花香、湿衣服晾干；热水中品红扩散更快 间 分子之间有间隔；一般情况下，温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小 热胀冷缩、气体压缩存储于钢瓶中 同 同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同 氧气、液氧的化学性质相同；水和过氧化氢的化学性质不同 分子可以分为原子 03 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新结合成新的分子。物理性质和化学性质 02 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 相同点 ①都是构成物质的微观粒子，都可直接构成物质； ②质量和体积都很小，微观粒子间都有间隔，微观粒子都在不断运动； ③相同的微观粒子性质相同，不同的微观粒子性质不同 联系 原子可以构成分子；在化学变化中，分子可以分成原子 分子可以分为原子 03 分子不一定比原子大，只能说分子比构成这种分子的原子大。 易错提醒 分子很小，用肉眼是看不到的。生活中看到的尘土飞扬、柳絮纷飞等现象，不能用分子在不断运动解释。 分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。 用分子的观点分析物质的变化 04 用分子的观点解释纯净物和混合物 05 宏观 微观 实例 纯净物 只含有一种物质 由同种分子构成(只有一种分子，所以宏观上反映为纯净物，具有固定的性质) 氮气中只含有氮气分子 混合物 含有两种或多种物质 由多种分子构成(各种不同物质的分子相互间不发生化学反应，宏观上反映为混合物，各物质都保持着各自原有的性质) 空气中含有氧分子、氮分子等 原子的构成 06 1.原子的构成 2.原子中存在的关系 （1）数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 （2）质量关系：跟质子、中子相比，核外电子的质量很小。原子的质量主要集中在原子核上。 （3）体积关系：原子核的体积很小，核外有相对很大的空间。原子核外电子排布 07 1.原子结构示意图 2.原子结构与化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般<4 不稳定 易失电子 不稳定 钠、镁 非金属原子 一般≥4 不稳定 易得电子 不稳定 氧、硫 稀有气体原子 =8（He为2） 相对稳定 不易得失电子 稳定 氦、氖 08 离子 1.离子的定义 带电的原子或原子团叫作离子，如Na+、Cl-等。 2.离子的分类和形成 3.离子的表示方法 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：Na+、Mg2+、Cl-等。 4.离子符号表示的意义 5.原子和离子的区别与联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不带电荷 带正电荷 带负电荷 是否达到稳定结构 最外层未达到稳定结构（稀有气体原子除外） 最外层达到稳定结构 最外层达到稳定结构 联系 方法技巧 速学巧记 根据微观粒子结构示意图判断其种类：离子符号的写法 离子符号歪戴帽 先写数字后标号 电荷为“1”省略掉 质子数=核外电子数，是原子； 质子数＞核外电子数，是阳离子； 质子数＜核外电子数，是阴离子； 相对原子质量 09 相对原子质量的单位不是“g”，而是“1”，“1”常省略不写。 易错提醒 相对原子质量一个比值，不是原子的实际质量。 作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳12原子的实际质量。 学科网（北京）股份有限公司 $