河北省邯郸冀南新区凌云中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学第一学期期中试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H-1Ba-137C-12-140-16Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40 一、单选题（本题包括24个小题，每小题3分，共计72分） 1、科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。我国科学家屠呦呦对 化学突出贡献在于( A.提出了元素周期律 B.开发了合成氨的生产工艺 C.揭示了燃烧的本质 D.提取了治疟药物青蒿素 2、下列过程发生化学变化的是( A.花香四溢 B.海水晒盐 C.粮食酿酒 D.冰雪消融 3、反应Zn+HSO4一ZSO4+H2↑用于实验室制备氢气，该反应属于( ) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 4、下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是( 护目镜 洗手 易燃类物质 排风 5、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( A.HCI-HI+C1 B.AgNO3-Ag+NO3 C.MgCl2-Mg2*+2Cl D.NaOH-Na+02+H 6、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确 的是( ) 第1页共8页 A.纯碱、烧碱均属碱类 B.甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物 C.盐酸、硫酸、硝酸均属酸类 D.糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质 7、有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降 B.氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失 C.化合反应肯定不是氧化还原反应 D.氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变 8、1mol·L1硫酸溶液的含义是( ) A.1L水中含有1mol硫酸 B.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 C.1L溶液中含1molH+ D.指1L疏酸溶液中含有98gH2SO4 9、胶体最本质的特征是( A.丁达尔效应 B.可以通过滤纸 C.布朗运动 D.分散质粒子的直径在1~100m之间 10、能够用来鉴别NH4C1、NH)2SO4、K2SO4三种物质的试剂是() A.AgNO3溶液 B.BaCl2 C.稀盐酸 D.Ba(OH)2 11、物质的分离与提纯是化学实验研究的常用方法，分离乙酸（沸点118℃）与 乙酸乙酯（沸点77.1℃）的方法是( A.蒸馏 B.过滤 C.分液 D.萃取 12、下列叙述正确的是( A.1mol任何气体的体积都约为22.4L B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L C.标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4L D.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1ol 13、下列物质属于电解质的是（) A.淀粉 B.NaOH C.铝 D.石墨 第2页共8页 14、C1O2可用于自来水的杀菌消毒，它属于( A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 15、23、2023年9月23日一10月8日，第19届亚运会在浙江省杭州市顺利举行。 亚运会上体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末一一碳酸镁， 碳酸镁属于( ) A.氧化物 B.盐 C.碱 D.酸 16、NH,HSO,在水溶液中能电离出NH、H、SO?。下列对NH,HSO,的分类错误的 是( ) A.NH,HSO,是盐 B.NH,HSO4是酸 C.NH,HSO4是电解质 D.NH,HSO,是化合物 17、下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是() A.32 B.32g C.32 mol D.32 g/mol 18、下列有关说法中正确的是( ) A.原子、电子、凳子等都可用物质的量来描述 B.青蒿素的分子式为C,H2O,它的摩尔质量为282 C.1molC02中含1mol碳和2mol氧 D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 19、下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是（) A.分液时，分液漏斗中的上层液体应从上口倒出 B.除去KNO3中少量NaCl:将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口 D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 20、设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（) A.含0.1 mol BaCl2的溶液中C1数为0.1NA B.22gCO2所含有的分子数为0.5NA 第3页共8页 C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D.常温下NA个C12分子所占有的体积为22.4L 21、下列物质中能透过半透膜的是( A.Fe(OH3胶体 B.NaCl溶液 C.混有泥沙的河水 D.牛奶 22、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化钠固体 B.硫酸钾溶液 C.石墨碳棒 D.熔融氢氧化钾 23、下列说法中，正确的是( A.22.4LCl2中一定含有2 mol Cl B.将40 g NaOH固体溶于1L水中，得到1mol/L NaOH溶液 C.标准状况下，18g水体积约为22.4L D.标准状况下，10LCO2和20mLCl2中所含分子数约为1：2 24、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ 出水 100ml A.过滤 B.分离水和乙醇 C.蒸馏 D.定容 第II卷（非选择题） 二、填空题(28.(4)4分，其余每空1分，共计28分) 25、以配制100mL1.00mol·L-1NaC1溶液为例。 (I)计算：需NaCl固体的质量为 g (2)称量：用托盘天平称量NaC1固体。 (3)溶解：将称量好的NaCI固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 D 第4页共8页 (④移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注 入 (⑤)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗 液 ，轻轻摇动容量瓶， 使溶液混合均匀。 (⑥)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 时，改 用 ,滴加蒸馏水至 (⑦)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (8)装瓶贴标签。 26、(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一 解度/g 纯碱晶体 40 氯化钠 20 0204060 温度/心 材料二 熔点 沸点 密度 物质 溶解性 /℃ /℃ /g·cm3 乙二醇 易溶于水和乙 -11.5 198 1.11 (C2H6O2) 醇 丙三醇 能跟水、酒精 17.9 290 1.26 (C3HgO3) 以任意比互溶 根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上（填字 母)： A.蒸馏法B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤的方法D.分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 第5页共8页 (2)阅读材料三回答下列问题： 材料三：在溶解性方面，溴(B2)与碘I2)相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里 从溴水(B2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。 ①常用的提取溴的方法是 ,化学试剂是 ,最主要的仪器是 ②若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法 是。 27.某实验小组拟配制0.10mol·L1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答 下列问题。 (1)若实验中大约要使用475L氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体 g,配制时应选用的容量瓶规格为 (②)从下图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器 (填序号)。 ©8 ①托盘天平 ②小烧杯 ③坩埚钳 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 (3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度 应该 (④)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ①称量读数时，左盘高，右盘低 ②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 第6页共8页 28.某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合 物中NaHCO3的质量分数。按如图装置进行实验，并回答以下问题。 稀硫酸 碱石灰 NaOH溶液样品 ①按图组装仪器并检查装置的气密性。 ②实验前称取17.90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸，直到不再产生 气体为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。 ③实验结束后测得U型管增重8.80g。 (1)B瓶中装的试剂为 (2)C装置的作用是 (3)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 (4)计算该样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程） 第7页共8页 ◎ 第8页 共8页