精品解析：江苏省昆山市2025-2026学年度九年级上学期10月月考化学试卷

初三年级化学学科课堂练习卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列生活中的一些做法，主要利用化学性质的是 A. 不锈钢制炊具 B. 铜丝作导线 C. 氮气作保护气 D. 氙气作电光源 2. 下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 二氧化碳 3. 下列气体中属于单质且常用作食品包装保护气的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A. 朱砂(HgS) B. 铅丹(Pb3O4) C. 炭黑(C) D. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 5. 日常生活中应用缓慢氧化的例子有很多，下列反应中不包含缓慢氧化的是 A. 食物腐败 B. 酒的酿造 C. 硫的燃烧 D. 动植物的呼吸 阅读材料，完成下面小题： 锂电池广泛应用于新能源汽车行业。锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂（Li3N）和氧化锂（Li2O），锂还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。 6. 如图是锂在元素周期表中的部分信息，下列描述中错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂的相对原子质量为6.941g C. 锂的原子序数为3 D. 锂原子核外有3个电子 7. Li2O中Li元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 8. 下列关于药品保存的说法中错误的是 A. 碳酸氢铵密封保存于阴凉处 B. 二氧化锰保存于广口瓶中 C. 金属锂保存于冷水中 D. 澄清石灰水密封保存于细口瓶中 9. 如图所示的实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 量取 24mL 水 D. 倾倒液体 10. 某自来水厂的净水过程如图所示。下列说法错误的是 A. 加入明矾可使悬浮杂质沉降 B. “沙滤”可去除大颗粒固体杂质 C. “水槽”中的水为纯净物 D. 上述净水过程中发生了化学变化 11. 酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是 A. 预热过程中，分子的运动速率发生了改变 B. 蒸发过程中，分子的体积发生了改变 C. 燃烧过程中，分子的种类发生了改变 D. 整个过程既发生了物理变化，又发生了化学变化 12. 锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2=ZnCO3·3Zn(OH)2，下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子：Zn2+ B. 氧气中氧元素的化合价： C. 3个水分子：3H2O D. 氢氧根离子：OH 13. 下列实验中，对水的主要作用解释错误的是 A. 冷却溅落的熔化物，防止瓶底炸裂 B. 读出消耗氧气的体积 C. 排出集气瓶中的空气，收集的气体更纯 D. 吸收热量，使装置冷却 14. 下列有关实验现象的说法，正确的是 A. 加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 C. 硫粉在空气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 镁条在空气中燃烧发生耀眼白光，产生一种黑色固体 15. 实验《氧气的实验室制取与性质》。本实验以高锰酸钾为原料，并采用排水法收集从视频中看到的下列实验操作不规范的是 A. 查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 B. 固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 C. 加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热 D. 收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体 16. 2025年1月肺癌创新药利厄替尼(C29H32ClN7O2)片获得批准上市。下列有关利厄替尼的说法正确的是 A. 利厄替尼由五个元素组成 B. 利厄替尼由71个原子构成 C. 1个利厄替尼分子中含有1个氧分子 D. 利厄替尼中碳元素的质量分数最大 17. 如图是以甲醇()生产甲醛()的工业流程，下列说法错误的是 A. 碳元素含量： B. 氧气可以在该流程中循环利用 C. 催化分解中，两种元素化合价发生改变 D. 催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率 18. 蜡烛（足量）在密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C. 过程中装置内蜡烛的质量不变 D. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体和水蒸气 19. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. NH4HCO3CO2 B. O2Fe2O3 C. CO2O2 D. PP2O5 20. 某同学用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定容器中剩余氧气与时间的关系如图。下列说法错误的是 A. 三个实验效果最好的是白磷，因为它反应消耗的氧气更加彻底 B. 若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高 C. 根据图像对比可知，三种物质中，白磷能在更低浓度的氧气中燃烧 D. 该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应 非选择题(共60分) 21. 阅读下面科普短文，回答下列问题： 臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气（O2）不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3，研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1.O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 （1）大气中O3的物理性质是_______（写1点）；大气中O3作用是_______。 （2）O3中数字“3”的意义是_______。 （3）在一定条件下，O2转化成O3的化学方程式是_______。 （4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气_______（填“多”或“少”）。 （5）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，_______。 22. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素CO(NH2)2的流程。请回答下列问题： （1）X是空气中含量最多的气体_____(填名称)，空气中体积分数为0.94%是_____，气体，在此实验中忽略不计。 （2）分离液态空气时，先逸出的是X气体，说明X气体的沸点比氧气_____(填“高”或“低”)。 （3）“合成”反应的符号表达式为_____。 （4）尿素[CO(NH2)2]是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： ①尿素由______种元素组成(写数值)。 ②尿素的相对分子质量为_____。 ③120g尿素中含有氮元素的质量为_____。 ④某品牌尿素化肥的含氮量为45%，该尿素化肥是_____(填“纯净物”还是“混合物”)。 23. 高锰酸钾是一种重要的化工产品。有关锰元素的“化合价与物质类别”对应关系如图-1所示，制取高锰酸钾的工艺流程如图-2所示。 已知：电解过程中反应的符号表达式为K2MnO4+H2OKMnO4+H2+KOH （1）根据图-1可知a点对应的物质类别为_______，b点对应物质的化学式为_______。 （2）固体高锰酸钾颜色为_______。 （3）“加热”步骤中发生的变化主要是_______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）“氧化”步骤中，氮气是否是生成物_______（填“是”或“否”）。 （5）“电解”步骤中，化合价发生变化的是_______（填元素符号）。 （6）流程中可循环利用的物质是_______（填物质名称） 。 24. 根据如图回答有关问题。 一、课堂分组实验：实验室制氧气 （1）写出标号a仪器的名称______，b仪器的名称______。 （2）实验室用加热高锰酸钾制氧气，可以选用的发生和收集装置为_____、(从A-F中选，填序号)，反应的文字表达式为_____。 （3）用F装置收集氧气的正确的操作步骤顺序是_____(填数字编号)。 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中 ③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上 （4）收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是_____。 a.收集前，集气瓶中未注满水 b.收集完成时，集气瓶中仍有少量水 c.未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （5）若选择G装置收集氧气，检验氧气集满的方法是_____。 （6）氢气是一种密度比空气小，难溶于水的气体。实验室可用稀硫酸和锌粒混合制取氢气，应选择发生装置为_____(从A-F中选择，填字母)。若用G装置排空气法收集氢气，则氢气应从_____(填“a”或“b”)通入。 （7）如图G所示的“储气瓶”储满氧气，若要将“储气瓶”中的氧气导出，具体操作_____。 （8）若要测量生成氧气的体积，可以选择下面的装置______。 二、兴趣化实验：自制“制氧机” 兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”，如图所示。A是过碳酸钠(白色固体)，过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。B是二氧化锰黑色粉末。制氧时，在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，纯化仓底部导气管口有气泡冒出。 （9）下列说法正确的是______(填序号)。 a.反应仓的药品可以是氯酸钾和二氧化锰 b.经过纯化仓的氧气更湿润 c.纯化仓可以观察氧气的流速 d.经过纯化仓去除反应过程中可能混入的杂质，提高氧气纯度 （10）同学们又利用两只饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了三套装置如图所示。右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品后，发现有缺陷的装置是_____(选填“甲”“乙”或“丙”)。 25. 我国科学家发明了一种甲烷催化制取氢气的工艺。通入的甲烷(化学式CH4)和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。其转化流程如图1所示。 （1）甲烷和水蒸气反应制氢气的符号表达式为_____。 （2）在理想状态下，小组同学设计了图2的实验，将测得的实验数据绘制成图像(如图3)，由图3可得，氢气作为燃料的优点是_____。从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其_____。 （3）氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散，对储运容器密封性要求极高。从微观粒子视角分析，氢气易逸散的原因是_____。 （4）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微观粒子含量与温度的关系如图所示。 ①此法制取氢气的不足之处是_____。 ②图中曲线B对应的微观粒子是______(填符号)。 （5）我国化学家研究出一种新型催化剂，可用水煤气在120℃的条件下制备氢气，该反应的微观过程如图所示： ①该反应的符号表达式为______。 ②用CaO可以提高反应后混合气体中氢气的体积分数，CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1开始，单位时间内CaO消耗率_____(填“升高”“降低”或“不变”)。 （6）有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图所示。 ①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为_____。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：______。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是_____。 26. 过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 I.某兴趣小组利用过氧化氢和二氧化锰展开实验探究。 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条进行测试，测试结果如表： 催化剂(MnO2) 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 50分钟 （1）上述反应的符号表达式为_____。 （2）实验结果说明催化剂的催化效果与_____有关。 II.设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。 表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL4%的H2O2溶液 无 ② 0.2gFeCl3粉末 ③ 0.2gMnO2粉末 （3）由实验得出的结论错误的是_____。 A. H2O2在常温下不分解产生氧气 B. FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速 C. MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好 D. 实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等 III.探究过氧化氢的漂白性 【查阅资料】 i.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 ii.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如表。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去 【解释与结论】 （4）实验①、②的目的是探究_____对H2O2溶液的漂白性是否有影响。 （5）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比_____(填实验编号)。 （6）通过对比实验③、④，得出的结论是__________。 （7）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到______℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三年级化学学科课堂练习卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列生活中的一些做法，主要利用化学性质的是 A. 不锈钢制炊具 B. 铜丝作导线 C. 氮气作保护气 D. 氙气作电光源 【答案】C 【解析】 【详解】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。 A、不锈钢制炊具，利用的是不锈钢的导热性，导热性属于物理性质，该选项错误； B、铜丝作导线，利用的是铜的导电性，导电性属于物理性质，该选项错误； C、氮气作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，利用的是化学性质，该选项正确； D、氙气作电光源，是因为氙气通电时能发出不同颜色的光，利用的是物理性质，该选项错误。 故选C。 2. 下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜是由铜原子构成的，故A不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故D不符合题意。 故选B。 3. 下列气体中属于单质且常用作食品包装保护气的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，但是氧气化学性质比较活泼，不能用作保护气，不符合题意； B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，且氮气化学性质稳定，可作保护气，符合题意； C、二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，不是单质，不符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，可作保护气，但是稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 4. 下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A. 朱砂(HgS) B. 铅丹(Pb3O4) C. 炭黑(C) D. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 【答案】B 【解析】 【详解】A、朱砂化学式为 HgS，由汞（Hg）和硫（S）两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物； B、铅丹学式为 Pb3O4，由铅（Pb）和氧（O）两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、炭黑化学式为C，是只由一种元素组成的单质，不属于氧化物； D、孔雀石化学式为 Cu2(OH)2CO3，包含铜（Cu）、氧（O）、氢（H）、碳（C）四种元素，虽然含有氧元素，但它不是由两种元素组成的化合物，不属于氧化物。 故选B。 5. 日常生活中应用缓慢氧化的例子有很多，下列反应中不包含缓慢氧化的是 A. 食物腐败 B. 酒的酿造 C. 硫的燃烧 D. 动植物的呼吸 【答案】C 【解析】 【分析】缓慢氧化是指物质和氧气发生的氧化反应，不易被察觉，现象不明显。 【详解】A、食物腐败是食物与氧气发生的缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化，故A错； B、酒的酿造是粮食与氧气发生的氧化反应，生成乙醇，属于物质与氧气发生的缓慢氧化，故B错； C、硫燃烧，属于剧烈的氧化反应，不是缓慢氧化，故C正确； D、动植物呼吸是动植物吸入氧气呼出二氧化碳，是与氧气发生的缓慢氧化反应，故D错。 故选C。 阅读材料，完成下面小题： 锂电池广泛应用于新能源汽车行业。锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂（Li3N）和氧化锂（Li2O），锂还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。 6. 如图是锂在元素周期表中的部分信息，下列描述中错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂的相对原子质量为6.941g C. 锂的原子序数为3 D. 锂原子核外有3个电子 7. Li2O中Li元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 8. 下列关于药品保存的说法中错误的是 A. 碳酸氢铵密封保存于阴凉处 B. 二氧化锰保存于广口瓶中 C. 金属锂保存于冷水中 D. 澄清石灰水密封保存于细口瓶中 【答案】6. B 7. A 8. C 【解析】 【6题详解】 A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3，故选项说法正确； D、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，故选项说法正确； 故选B； 【7题详解】 Li2O中氧的化合价为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，Li元素的化合价为+1价，故选A； 【8题详解】 A、碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，逐渐减少，最终消失，故说法正确； B、二氧化锰是一种固体药品，应该保存在广口瓶中，方便用药匙或镊子取用，故说法正确； C、锂能和水反应，因此应该密封保存，故说法错误； D、澄清石灰水密封保存在细口瓶中是为了防止与空气中的二氧化碳反应，故说法正确； 故选C。 9. 如图所示的实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 量取 24mL 水 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中操作正确； B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，图中操作错误； C、量取液体时，仰视读数，引起的后果是：量取的液体实际体积偏大，图中操作错误； D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作错误。 故选：A。 10. 某自来水厂的净水过程如图所示。下列说法错误的是 A. 加入明矾可使悬浮杂质沉降 B. “沙滤”可去除大颗粒固体杂质 C. “水槽”中的水为纯净物 D. 上述净水过程中发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾在溶于水时能形成胶状物，吸附悬浮杂质，形成较大颗粒而加快沉降，选项正确； B、“沙滤”可去除大颗粒固体杂质，选项正确； C、“水槽”中的水还含有可溶性杂质，是混合物，选项错误； D、沉淀池和沙滤的过程中没有新物质生成，发生了物理变化，空气氧化、杀菌消毒的过程，生成了新物质，发生了化学变化，选项正确； 故选C。 11. 酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是 A. 预热过程中，分子的运动速率发生了改变 B. 蒸发过程中，分子的体积发生了改变 C. 燃烧过程中，分子的种类发生了改变 D. 整个过程既发生了物理变化，又发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、预热过程中，分子的运动速率随着温度的升高而逐渐加快，说法正确； B、蒸发过程中，分子之间的间隔变大了，分子本身的体积并未改变，说法错误； C、燃烧过程是化学变化，在化学变化过程中原子的种类不变，分子的种类一定会变，说法正确； D、该过程中酒精受热气化属于物理变化，酒精燃烧属于化学变化，说法正确。 故选B。 12. 锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2=ZnCO3·3Zn(OH)2，下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子：Zn2+ B. 氧气中氧元素的化合价： C. 3个水分子：3H2O D. 氢氧根离子：OH 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌原子是中性原子，应表示为元素符号；而“”表示锌离子（带2个单位正电荷），是离子符号，不能用于表示原子，表述错误； B、氧气是单质，在单质中元素的化合价均为0（因为元素未与其他元素结合，未发生电子转移），氧气中氧元素的化合价：，表述错误； C、水分子化学式为，表示多个分子时，在化学式前加数字表示分子个数，“”正确表示3个水分子，表述正确； D、氢氧根离子带一个单位负电荷，应表示为。“”仅表示氢氧原子团（羟基），未标明电荷，不能表示离子，表述错误。 故选C。 13. 下列实验中，对水的主要作用解释错误的是 A. 冷却溅落的熔化物，防止瓶底炸裂 B. 读出消耗氧气的体积 C. 排出集气瓶中的空气，收集的气体更纯 D. 吸收热量，使装置冷却 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，则水的作用是冷却溅落的熔化物，防止瓶底炸裂，A正确； B、测定空气中氧气含量时，根据进入集气瓶中水的体积可读出消耗氧气的体积，B正确； C、排水法收集氧气，集气瓶中的水的作用是：排出集气瓶中的空气，收集的气体更纯，C正确； D、硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水用于吸收二氧化硫，防止污染空气，D错误。 故选D。 14. 下列有关实验现象的说法，正确的是 A. 加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 C. 硫粉在空气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 镁条在空气中燃烧发生耀眼白光，产生一种黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱式碳酸铜是绿色固体，生成的氧化铜是黑色固体，同时有水生成，所以会观察到绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠，正确； B、红磷在空气中燃烧，生成的五氧化二磷是白色固体小颗粒，所以产生的是大量的白烟，“烟” 是固体小颗粒分散在空气中形成的，“雾” 是小液滴分散在空气中形成的，这里不是白色烟雾，错误； C、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体；在氧气中燃烧才发出明亮的蓝紫色火焰，错误； D、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成的氧化镁是白色固体，而不是黑色固体，错误。 故选A。 15. 实验《氧气的实验室制取与性质》。本实验以高锰酸钾为原料，并采用排水法收集从视频中看到的下列实验操作不规范的是 A. 查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 B. 固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 C. 加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热 D. 收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项实验操作规范； B、高锰酸钾为固体，加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，再固定在铁架台上，该选项实验操作规范； C、加热固体药品时，应先预热使试管底部受热均匀，再对高锰酸钾所在部位集中加热，该选项实验操作规范； D、利用排水法收集气体要等到气泡连续均匀冒出时开始收集，一开始排出的气体为空气，一开始就收集，会导致收集到的气体不纯，该选项实验操作不规范； 16. 2025年1月肺癌创新药利厄替尼(C29H32ClN7O2)片获得批准上市。下列有关利厄替尼的说法正确的是 A. 利厄替尼由五个元素组成 B. 利厄替尼由71个原子构成 C. 1个利厄替尼分子中含有1个氧分子 D. 利厄替尼中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，利厄替尼由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，故错误； B、每个利厄替尼分子含29个C、32个H、1个Cl、7个N、2个O，总计71个原子。但宏观物质由大量分子构成，故错误； C、分子由原子构成，一个利厄替尼分子含有2个O，不含氧分子，故错误； D、利厄替尼中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为（12×29）：（1×32）：35.5：（14×7）：（16×2）=348：32：35.5：98：32，其中碳元素的质量分数最大，故正确； 故选D。 17. 如图是以甲醇()生产甲醛()的工业流程，下列说法错误的是 A. 碳元素含量： B. 氧气可以在该流程中循环利用 C. 催化分解中，两种元素化合价发生改变 D. 催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A、CH4O中碳元素质量分数为，CH2O中碳元素质量分数为，因此碳元素含量：CH4O＜CH2O，说法正确，不符合题意； B、根据流程分析，氧气既是反应物又是生成物，所以氧气可循环利用，说法正确，不符合题意； C、催化分解中，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中氢元素化合价为+1价，氧元素为-1价，水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，氧气中氧元素化合价为0价，故只有氧元素化合价发生了变化，说法错误，符合题意； D、催化氧化中，持续缓慢通入O2，增加了CH4O与氧气的接触，可以提高CH4O的利用率，说法正确，不符合题意。  故选C。 18. 蜡烛（足量）在密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C. 过程中装置内蜡烛的质量不变 D. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体和水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A、由瓶内氧气含量的变化图可知，反应前瓶内氧气的体积分数接近19.5%，所以蜡烛燃烧前装置内除含有氧气，还含有其它气体，选项A错误。 B、由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数约为15.9%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛就无法燃烧，选项B正确。 C、石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中装置内蜡烛的质量逐渐减少，选项C错误。 D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，水蒸气，还有氧气和其它气体，选项D错误。 故选：B。 19. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. NH4HCO3CO2 B. O2Fe2O3 C. CO2O2 D. PP2O5 【答案】B 【解析】 【详解】A、NH4HCO3在加热条件下分解生成NH3、H2O和CO2，A能实现。 B、细铁丝在O2中点燃时，剧烈燃烧生成Fe3O4（四氧化三铁），而非Fe2O3（氧化铁），B不能实现。 C、CO2在光照、叶绿素和H2O的条件下发生光合作用，生成O2和葡萄糖，C能实现。 D、磷（P）在O2中点燃生成P2O5（五氧化二磷），D能实现。 故选B。 20. 某同学用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定容器中剩余氧气与时间的关系如图。下列说法错误的是 A. 三个实验效果最好的是白磷，因为它反应消耗的氧气更加彻底 B. 若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高 C. 根据图像对比可知，三种物质中，白磷能在更低浓度的氧气中燃烧 D. 该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，三个实验中白磷消耗氧气更加彻底，实验效果最好，故选项说法正确； B、若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏低，因为氧气不能完全反应，故选项说法错误； C、根据图像对比可知，白磷实验中剩余氧气最少，说明三种物质中，白磷能在更低浓度的氧气中燃烧，故选项说法正确； D、由红磷与白磷的燃烧曲线可知，当氧气含量低于10%时，红磷与白磷仍然能反应，故选项说法正确； 故选B。 非选择题(共60分) 21. 阅读下面科普短文，回答下列问题： 臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气（O2）不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3，研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1.O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 （1）大气中O3的物理性质是_______（写1点）；大气中O3作用是_______。 （2）O3中数字“3”的意义是_______。 （3）在一定条件下，O2转化成O3的化学方程式是_______。 （4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气_______（填“多”或“少”）。 （5）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，_______。 【答案】（1） ①. 通常状况下是淡蓝色气体（或有鱼腥味） ②. 能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害 （2）一个臭氧分子中含有3个氧原子 （3） （4）多 （5）臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。根据题目信息 “O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味”，所以O3的物理性质可以写：通常状况下是淡蓝色气体（或有鱼腥味）。根据题目信息大气中O3作用是能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 【小问2详解】 化学式中数字的意义是一个分子中原子的个数，O3中数字“3”的意义是一个臭氧分子中含有3个氧原子。 【小问3详解】 O2转化成O3的化学方程式是。 【小问4详解】 由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多。 【小问5详解】 由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。 22. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素CO(NH2)2的流程。请回答下列问题： （1）X是空气中含量最多的气体_____(填名称)，空气中体积分数为0.94%是_____，气体，在此实验中忽略不计。 （2）分离液态空气时，先逸出的是X气体，说明X气体的沸点比氧气_____(填“高”或“低”)。 （3）“合成”反应的符号表达式为_____。 （4）尿素[CO(NH2)2]是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： ①尿素由______种元素组成(写数值)。 ②尿素的相对分子质量为_____。 ③120g尿素中含有氮元素的质量为_____。 ④某品牌尿素化肥的含氮量为45%，该尿素化肥是_____(填“纯净物”还是“混合物”)。 【答案】（1） ①. 氮气 ②. 稀有 （2）低 （3） （4） ①. 4 ②. 60 ③. 56g ④. 混合物 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，所以X是氮气； 空气中体积分数为0.94%的是稀有气体，在此实验中忽略不计。 【小问2详解】 分离液态空气是利用各成分沸点不同。沸点低的物质先汽化逸出，先逸出的是X（氮气），说明氮气的沸点比氧气低。 【小问3详解】 由流程可知，氨气和二氧化碳在低温加压条件下反应生成尿素和水，符号表达式为：。 【小问4详解】 ①尿素的化学式为，包含C、O、N、H四种元素，所以由4种元素组成。 ②相对分子质量是各原子相对原子质量的总和。C的相对原子质量为12，O为16，N为14，H为1，则：，即相对分子质量为60。 ③尿素中氮元素的质量分数为： ，120g尿素中氮元素的质量为：，即质量为56g。 ④纯净的尿素中氮元素的质量分数为。某尿素化肥含氮量为45%，低于纯净尿素的含氮量，说明其中含有杂质，因此是混合物。 23. 高锰酸钾是一种重要的化工产品。有关锰元素的“化合价与物质类别”对应关系如图-1所示，制取高锰酸钾的工艺流程如图-2所示。 已知：电解过程中反应的符号表达式为K2MnO4+H2OKMnO4+H2+KOH （1）根据图-1可知a点对应的物质类别为_______，b点对应物质的化学式为_______。 （2）固体高锰酸钾颜色为_______。 （3）“加热”步骤中发生的变化主要是_______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）“氧化”步骤中，氮气是否是生成物_______（填“是”或“否”）。 （5）“电解”步骤中，化合价发生变化的是_______（填元素符号）。 （6）流程中可循环利用的物质是_______（填物质名称） 。 【答案】（1） ①. 单质 ②. MnO2 （2）紫色##黑紫色 （3）物理变化 （4）否 （5）Mn、H （6）氢氧化钾 【解析】 【小问1详解】 单质中元素的化合价为0，则a点对应的物质类别为单质。b点表示氧化物，其中锰元素的化合价为+4，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，b点对应物质的化学式为MnO2。 【小问2详解】 固体高锰酸钾颜色为紫色或黑紫色。 【小问3详解】 “加热”步骤中无新物质生成，发生的变化主要是物理变化。 【小问4详解】 空气中含有氮气，所以“氧化”步骤中，氮气不是生成物，故填：否。 【小问5详解】 K2MnO4中锰元素的化合价为+6，KMnO4中锰元素的化合价为+7，锰元素的化合价发生了改变。H2O中氢元素的化合价为+1，H2中氢元素的化合价为0，氢元素的化合价发生了改变。则“电解”步骤中，化合价发生变化的是Mn、H。 【小问6详解】 由流程图可知，该流程中氢氧化钾既是反应物，又是生成物，则该流程中可循环利用的物质是氢氧化钾。 24. 根据如图回答有关问题。 一、课堂分组实验：实验室制氧气 （1）写出标号a仪器的名称______，b仪器的名称______。 （2）实验室用加热高锰酸钾制氧气，可以选用的发生和收集装置为_____、(从A-F中选，填序号)，反应的文字表达式为_____。 （3）用F装置收集氧气的正确的操作步骤顺序是_____(填数字编号)。 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中 ③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上 （4）收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是_____。 a.收集前，集气瓶中未注满水 b.收集完成时，集气瓶中仍有少量水 c.未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （5）若选择G装置收集氧气，检验氧气集满的方法是_____。 （6）氢气是一种密度比空气小，难溶于水的气体。实验室可用稀硫酸和锌粒混合制取氢气，应选择发生装置为_____(从A-F中选择，填字母)。若用G装置排空气法收集氢气，则氢气应从_____(填“a”或“b”)通入。 （7）如图G所示的“储气瓶”储满氧气，若要将“储气瓶”中的氧气导出，具体操作_____。 （8）若要测量生成氧气的体积，可以选择下面的装置______。 二、兴趣化实验：自制“制氧机” 兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”，如图所示。A是过碳酸钠(白色固体)，过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。B是二氧化锰黑色粉末。制氧时，在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，纯化仓底部导气管口有气泡冒出。 （9）下列说法正确的是______(填序号)。 a.反应仓的药品可以是氯酸钾和二氧化锰 b.经过纯化仓的氧气更湿润 c.纯化仓可以观察氧气的流速 d.经过纯化仓去除反应过程中可能混入的杂质，提高氧气纯度 （10）同学们又利用两只饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了三套装置如图所示。右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品后，发现有缺陷的装置是_____(选填“甲”“乙”或“丙”)。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 长颈漏斗 （2） ①. BD（或BF） ②. （3）②①③ （4）ac （5）将带火星的木条放在b端管口，若木条复燃，说明氧气已集满 （6） ①. A ②. b （7）从a端通入水，将氧气从b端排出 （8）b （9）bcd （10）乙 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器a为试管，b为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾制氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置选B；氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置可选D（向上排空气法）或F（排水法），所以可以选用的发生和收集装置为BD（或BF）。 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：。 【小问3详解】 用F装置（排水法）收集氧气，首先②将装满水的集气瓶倒置在水槽中；然后①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中；最后③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。所以操作步骤顺序是②①③。 【小问4详解】 a. 收集前，集气瓶中未注满水，集气瓶内有空气，会导致收集的氧气不纯，使氧气纯度偏低。 b. 收集完成时，集气瓶中仍有少量水，只是氧气没有收集满，不会使氧气纯度偏低。 c. 未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集，此时排出的气体是装置内的空气，会导致收集的氧气不纯，使氧气纯度偏低。故选ac。 【小问5详解】 G装置用向上排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，从a端通入，验满时将带火星的木条放在b端管口，若木条复燃，说明氧气已集满。 【小问6详解】 实验室用稀硫酸和锌粒混合制取氢气，反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以发生装置选A。 氢气密度比空气小，用G装置排空气法收集氢气，氢气应从b端进入，空气从a端排出。 【小问7详解】 G装置“储气瓶”储满氧气，要导出氧气，可从a端通入水，将氧气从b端排出。 【小问8详解】 测量生成氧气的体积，应测量排出水的体积，排水法测量气体体积时，氧气不易溶于水，利用气体压强将同体积的水排入量筒，从而得到气体的体积，要从短管进气，长管出水，更利于水的排出，故选：b。 【小问9详解】 a：氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，而该“制氧机”是在常温下反应，所以反应仓的药品不可以是氯酸钾和二氧化锰，a错误。 b：氧气经过纯化仓的水，会变得更湿润，b正确。 c选项：通过观察纯化仓中气泡冒出的速度，可以观察氧气的流速，c正确。 d选项：纯化仓中的水可以去除反应过程中可能混入的杂质，提高氧气纯度，d正确。 故选bcd。 【小问10详解】 乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，该装置有缺陷。 25. 我国科学家发明了一种甲烷催化制取氢气的工艺。通入的甲烷(化学式CH4)和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。其转化流程如图1所示。 （1）甲烷和水蒸气反应制氢气的符号表达式为_____。 （2）在理想状态下，小组同学设计了图2的实验，将测得的实验数据绘制成图像(如图3)，由图3可得，氢气作为燃料的优点是_____。从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其_____。 （3）氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散，对储运容器密封性要求极高。从微观粒子视角分析，氢气易逸散的原因是_____。 （4）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微观粒子含量与温度的关系如图所示。 ①此法制取氢气的不足之处是_____。 ②图中曲线B对应的微观粒子是______(填符号)。 （5）我国化学家研究出一种新型催化剂，可用水煤气在120℃的条件下制备氢气，该反应的微观过程如图所示： ①该反应的符号表达式为______。 ②用CaO可以提高反应后混合气体中氢气的体积分数，CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1开始，单位时间内CaO消耗率_____(填“升高”“降低”或“不变”)。 （6）有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图所示。 ①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为_____。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：______。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是_____。 【答案】（1） （2） ①. 热值高 ②. 纯度 （3）氢气分子质量小、运动速率快 （4） ①. 能耗高 ②. O （5） ①. ②. 降低 （6） ①. OH- ②. 压强减小，气泡内分子之间的间隔增大，故气泡体积增大 ③. 气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触 【解析】 【小问1详解】 甲烷和水蒸气在高温和催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的符号表达式为：； 【小问2详解】 由图3可知，当可燃物质量相同时，氢气燃烧产生的热量大于天然气，因此氢气作为燃料的优点是热值高； 氢气、天然气均属于可燃性气体，从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其纯度，以防止气体中混有空气（氧气）导致爆炸； 【小问3详解】 氢气是由分子构成的物质。微观粒子的运动速率与其分子质量有关：分子质量越小，在相同温度下分子运动速率越快。氢气是常见气体中相对分子质量最小的，因此氢气分子在常温下具有较高的运动速率，能够更快地通过容器缝隙逸散，导致对容器密闭性要求极高，故填：氢气分子质量小、运动速率快； 【小问4详解】 ①水热分解可得到氢气，由图可知，该反应需要在高温下进行，不足之处是：能耗高； ②每个水分子会分解为2个氢原子和1个氧原子，由图可知，A的数目大于B的数目，所以图中曲线A、B对应的微粒依次是氢原子、氧原子，原子用元素符号表示，故图中曲线B对应的微观粒子是O； 【小问5详解】 ①由图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂和120℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的符号表达式为：； ②用CaO可以提高反应后混合气体中氢气的体积分数，由图可知，从t1开始，氢气的体积分数下降，氧化钙的消耗率变慢，说明单位时间内 CaO消耗率降低； 【小问6详解】 ①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，则该离子为氢氧根离子，每个氢氧根离子带1个单位的负电荷，表示为：OH-； ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：压强减小，气泡内分子之间的间隔增大，故气泡体积增大； ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触，从而不利于氢气的产生，故填：气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触。 26. 过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 I.某兴趣小组利用过氧化氢和二氧化锰展开实验探究。 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条进行测试，测试结果如表： 催化剂(MnO2) 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 50分钟 （1）上述反应的符号表达式为_____。 （2）实验结果说明催化剂的催化效果与_____有关。 II.设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。 表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL4%的H2O2溶液 无 ② 0.2gFeCl3粉末 ③ 0.2gMnO2粉末 （3）由实验得出的结论错误的是_____。 A. H2O2在常温下不分解产生氧气 B. FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速 C. MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好 D. 实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等 III.探究过氧化氢的漂白性 【查阅资料】 i.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 ii.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如表。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去 【解释与结论】 （4）实验①、②的目的是探究_____对H2O2溶液的漂白性是否有影响。 （5）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比_____(填实验编号)。 （6）通过对比实验③、④，得出的结论是__________。 （7）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到______℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 【答案】（1） （2）催化剂的聚集状态或催化剂与过氧化氢溶液的接触面积 （3）AD （4）温度 （5）②③ （6）相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的漂白性越好 （7）50 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问2详解】 该实验中二氧化锰的聚集状态不同，其他因素相同，可以探究二氧化锰的聚集状态对过氧化氢分解速率的影响，由表中数据可知，加入粉末状二氧化锰的实验中，带火星的木条复燃，加入块状二氧化锰的实验中，带火星的木条不复燃，说明加入粉末状二氧化锰的催化效果好，故实验结果说明催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态有关，或是与催化剂与过氧化氢溶液的接触面积有关； 【小问3详解】 A、过氧化氢在常温下也能分解生成氧气，只是分解速率较慢，产生的氧气较少，故压强几乎不变，符合题意； B、实验①中未加入试剂，实验②中加入了氯化铁，实验③中加入了二氧化锰，其他因素相同，由图可知，相同时间内，实验②、③中压强均比实验①大，说明实验②、③中产生氧气的速率比实验①快，说明FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速，不符合题意； C、由图可知，在其他条件相同的情况下，相同时间内，实验③中压强比实验②大，说明相同条件下，实验③产生氧气的速率比实验②快，说明MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好，不符合题意； D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量相等，符合题意。 故选AD； 【小问4详解】 实验①、②中温度不同，其他因素相同，故实验①、②的目的是探究温度对H2O2溶液的漂白性是否有影响； 【小问5详解】 欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，根据控制变量法，其中一个实验加入氢氧化钠溶液，一个实验不加，其他因素相同，则需要对比②③； 【小问6详解】 实验③、④中过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，布条褪色的速率越快，故可得出结论：相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的漂白性越好； 【小问7详解】 欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，根据控制变量法，氢氧化钠溶液的用量不同，其他因素相同，则可补充的实验是：将红色布条浸泡到50℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $