安徽省合肥市第七中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

《2025级高一第一次限时作业化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 1 8 9 10 答案 A A B A C D A B D 题号 11 12 13 14 答案 A C D 0 1.A 【详解】A.打磨磁石制司南过程中，仅改变磁石的形状，没有新物质生成，属于物理变 化，不涉及化学反应，A正确： B.黑火药使用时发生爆炸反应2NO,+S+3C=K,S+N2个+3CO,个，有新物质生成，涉 及化学反应，B错误； C.钢铁的锈蚀是铁与氧气反应生成三氧化二铁，涉及化学反应，C错误： D.钟乳石的形成涉及到碳酸钙和二氧化碳，水反应生成碳酸氢钙等复分解反应，涉及化 学变化，D错误； 答案为A。 2.A 【详解】A.淀粉溶液是胶体，不能透过半透膜，NaCI溶液可以透过半透膜，所以利用半 透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的NaCl,A正确： B.溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，B错误： C.制作豆腐时添加石膏，利用了胶体遇电解质发生聚沉，与CSO4的难溶性无关，C错误： D.氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶粒带电荷，胶体不带 电荷，D错误； 答案选A。 3.B 【详解】A.NH不是电解质，属于非电解质，故A错误； B.所有物质都符合分类，故B正确： C.NaHSO4不是酸，而是盐，故C错误； D.纯碱不是碱，SO2不是酸性氧化物，故D错误： 答案选B。 4.C 【详解】①金属钠(Na)是金属单质，它能和盐酸(HCI)发生置换反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，可以一步生成NaC1。 ②氧化钠(Na,O)属于碱性氧化物，它能和盐酸(HC1)反应： Na,O+2HC1=2NaCl+H,O,能一步生成NaCl。 ③氢氧化钠(NaOH)是碱，它与盐酸(HC)发生中和反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O;也能与氯化镁(MgCL2)等盐反应（如 2NaOH+MgCl2=Mg(OH),↓+2NaC1),可一步生成NaCl。 ④氯气(Cl2)是非金属单质，它能和钠(Na)在点燃条件下反应： 点燃 2Na+Cl, 2NaCl,能一步生成NaCl。 ⑤酸性氧化物（如C02、S02等），由于NaCl中钠元素为+1价，氯元素为-1价，酸性氧化 物一般与碱反应生成盐和水，无法通过一步反应直接生成NCl。⑥盐酸(HC1)是酸， 它能和钠(2Na+2HC1=2NaC1+H2↑)、氧化钠(Na2O+2HCl=2NaC1+H2O)、氢氧化 钠(NaOH+HCI=NaCl+HO)等反应，一步生成NaCl。 ⑦碳酸钠(Na,CO?)是盐，它能和氯化钙(CaCl2)反应： Na2CO3+CaCL2=CaCO3↓+2NaC1,可一步生成NaCl。 综上，①②③④⑥⑦类物质能通过一步反应直接生成NaC1,答案选C。 5.A 【详解】A.使无色酚酞变红的溶液为碱性，Nat、K、SO、CO在碱性条件下不反应， 能共存，A正确： B.无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+,B错误： C.含大量Ba+的溶液中，SO会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误； D.使石蕊变红的溶液为酸性，CO会与H反应生成CO2和H2O,不能共存，D错误； 答案选A。 6.C 【详解】A.石灰石的主要成分是CaCO3,CaCO3不溶于水，不能拆开，离子方程式： CaC02+2H=Ca++CO2个+H0,A项错误： B.铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是C1+2Ag*=Cū2++2Ag, 故B错误； C.用稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液：FezO3+6H=3H2O+2Fe3+, C正确； D.向Ca(HCO)2溶液中加入少量NaOH溶液，谁少谁系数为l,所以NaOH系数为l,只 有一个OH与一个HC0?反应，故离子方程式为：Ca2++HCO3+OH=CaC0,↓+H0,D 错误： 故选C。 7.D 【详解】A.为离子反应和复分解反应，不属于氧化还原反应，选项A不符合： B.反应中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，为氧化还原反应，但不属于离子反应， 选项B不符合： C.反应中C和Cu元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，但不属于离子反应，选项C 不符合： D.铁置换出硫酸铜中的铜，铁和铜元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，同时也属 于离子反应，选项D符合： 答案选D。 8.A 【详解】A.反应2Na,O2+2HO-4NaOH+O2个中，O元素化合价由-l价变为-2价(NaOH 中)和0价(O2中)，属于氧化还原反应，该反应反应物为两种化合物，生成物为一种化 合物和一种单质，不符合化合反应（生成一种物质）、分解反应（一种物质生成多种物质）、 置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）的定义，A符合题意： MnO, B.反应2KC1O,兰2KC+3O2↑是一种物质生成两种物质，属于分解反应，且C1、O元 素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于分解反应与氧化还原反应的交叉区域，B不符 合题意； C.反应C1+2AgNO,=C1(NO2),+2Ag是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于 置换反应，且C、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于置换反应与氧化还原反 应的交叉区域，C不符合题意： D.反应2FcCl2+CI22FcCl是两种物质生成一种物质，属于化合反应，且Fe、Cl元素化合价 变化，属于氧化还原反应，故属于化合反应与氧化还原反应的交叉区域，D不符合题意： 故选A。 9.B 【详解】A.C02→C0中，C的化合价从+4降至+2，发生还原反应，需还原剂，A错误： B.II2中，I的化合价从-1升至0，发生氧化反应，需加入氧化剂，B正确： C.HSO→S02中，S的化合价均为+4，未变化，无需氧化剂，C错误： D.FezO3→Fe中，Fe的化合价从+3降至0，发生还原反应，需还原剂，D错误： 故选B。 10.D 【分析】在该反应中C1元素化合价由反应前ClO中的+1价变为反应后NaC1中的-1价，化合 价降低，得到电子被还原，所以CIO是氧化剂，CI是还原产物；F元素化合价由反应前+3 价变为反应后Fe042中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，因此Fe3+是还原剂，Fe042 是氧化产物，反应过程中元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目，据此分析解 答。 【详解】A.根据上述分析可知：有铁和氯两种元素化合价变化，A错误： B.根据上述分析可知：该反应的氧化剂是CO,还原剂是Fe3+,个数比为3：2，B错误； C.在反应3 NaC10-+2Fe(OHD3+4NaOH=2NaFe04+3NaCl+5H2O中，Fe元素化合价由反应前 Fe(OD3中的+3价变为反应后NazFeO4中的+6价，Fe元素的化合价升高了3价，则每反应 生成1个Na2FeO4时，反应过程中转移了3个电子，D错误 D.氧化剂为CIO,氧化产物为FeO42,氧化剂的氧化性大于氧化产物，D正确： 故合理选项是D。 11.A 【详解】A.因为氧化性FCL>I2,所以反应不能生成FeI3,即反应不能发生，A符合题 意； B.因为氧化性Cl2>FeCl>I2,所以3CL2+2FeL2=2FeCl3+2L2能发生，B不符合题意： C.根据反应：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+CL2个+3H20,可知氧化性：Co2O3>C12,反应 可能发生，C不符合题意： D.根据反应2Fe++2I=2Fe2+L2可知氧化性：FeCL>L2,反应能发生，D不符合题意： 故选A。 12.C 【详解】A.金属钠性质活泼，在自然界中以化合态存在，不存在游离态，A错误； B.钠与水刷剧烈反应，保存在煤油中 C.钠性质活泼，实验室剩余钠单质应及时放回原试剂瓶中防止产生安全隐患 D.钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠 故选C。 13.D 【分析】将金属钠加入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，然后生 成的氢氧化钠再与溶液中的溶质发生反应。 【详解】A.①生成Mg(OH)2白色沉淀，④生成CCO,白色沉淀，⑤生成蓝色沉淀，⑥ 钠与水反应消耗水，析出NaCI白色沉淀；但⑤不符合白色沉淀要求，A错误： B.③析出Ca(OH)2白色沉淀，④生成CaCO3白色沉淀，⑤生成蓝色沉淀，⑥析出NaCl 白色沉淀；⑤不符合，B错误： C.②无沉淀生成，③、④、⑥符合条件，但②不符合，C错误： D.①生成Mg(OH),白色沉淀，③析出Ca(OH)2白色沉淀，④生成CCO3白色沉淀，⑥ 析出NaCl白色沉淀，均符合条件，D正确； 故选D。 14.D 【详解】 A.失电子的是氧元素，得电子的是锰元素，正确的单线桥如图 4e 2Kia0,△KMnO,+M0,+0 ,A错误； B.s失电子转化成NaSO3中的硫元素，正确的双线桥如图 得到2×2e,化合价降低，被还原 3S+6NaOH△2Na,5+Na,S0,+3H,0,B错误： 1 失去4e,化合价升高，被氧化 C.这个反应应该转移5个电子，正确的双线桥如图 得到5e,化合价降低，被还原 KCI10,+6HC1(浓)△KC+3↑+3H,0,c错： 失去5×e,化合价升高，被氧化 D.电子转移方向（失电子指向氧化产物NOH,得电子指向还原产物H2)和数目均正确， D正确： 故答案选D 15.【每空两分】(1) ③⑤⑥ ①②⑥ (2)Ba (OH),+2HCHBaCl,+2H,O (3)2H+S042-+Ba2+2OH=BaS04l+2H20 (4)C (5)C (6)正盐 【详解】(1)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物：酸、碱、盐、金属氧化 物等均属于电解质；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物：③B(OH)2 固体、⑤NaHSO4固体、⑥熔融态NO,均为电解质；①Al为金属单质；②稀盐酸为混合 物；④酒精为非电解质； 故属于电解质的是③⑤⑥：属于非电解质的是：④： (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=HO,则为能完全电离出 氢离子、氢氧根离子的物质，且能生成水而不生成其它气体或沉淀，该离子反应对应反应 为氢氧化钡和稀盐酸生成氯化钡和水的反应，化学方程式为Ba(OH),+2HC=BaCL+2H2O; (3)混合溶液显中性时，氢氧化钡与硫酸氢钠的量之比为1：2故离子方程式为 2H+SO42+Ba2++20H=BaSO4l+2H2O (4)物质导电的原因是存在自由移动的离子或电子；纯磷酸中不能电离出自由移动的离子， 使得其不能导电，加入水后，得到磷酸溶液，磷酸电离出氢离子和自由的酸根离子，使得 溶液导电，故选C: (5)硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，至恰好反应过程中溶液中自 由移动离子减小，溶液导电性减弱至接近零，氢氧化钡过量又电离出钡离子和氢氧根离子， 溶液导电性增强，故选C: (6)亚磷酸(HPO3)是二元酸，其溶液中最多电离出2个氢离子，则得到Na2HPO3为正盐。 16.【第一小、题每空一分，其余每空两分 (1)氯 K2Cr2O7 (2) Cl2 HCI (3)酸性、还原性 1:6 (④氧化 (⑤)还原 【详解】(1)反应中C元素化合价降低被还原，氯元素化合价升高被氧化，C元素的化合 价由反应前K2C2O,中的+6价变为反应后CC1,中的+3价，化合价降低，得到电子被还原， 所以K2C20,为氧化剂： (2)在已知反应中，C1元素化合价由反应前HC1中的-1价变为反应后Cl2的0价，Cl元素的 化合价升高，失去电子被氧化，故C2是氧化产物，CCL,是还原产物，HCl是还原剂，发生 氧化反应： (3)HC1生成KCl、CCl3过程中起酸作用，生成氯气起还原剂： 氧化剂与还原剂个数比为1：6： (4)NaNO2能将Fe2+转化为Fe+,铁元素化合价升高被氧化，Fe2+是还原剂，则NaNO2 是氧化剂，具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，C2、O2、 MnO4(H)均具有氧化性，能将Fe2+转化为Fe+,而Cu与Fe2+不能反应，故Cu不能实现 上述转化，故选C; (5)服用维生素C来缓解中毒状况，则维生素C可将Fe+转化为Fe+,维生素C做还原剂， 这说明维生素C具有还原性。 17.【每空两分】 (1)-1H02中的0为-1价，为氧元素的中间价态，既可升高也可降低 (2)还原性 还原反应 2MnO4+5H02+6H+=2Mn2++502个+8L0 (3) KMnO4>H2O2>I2 【分析】实验甲中紫红色MO:被H2O2还原为无色n+,该实验证明H2O2具有还原性，氧 化性：O4>H2O2;实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说 明H202将I氧化为I2,证明H202具有氧化性，氧化性：H202>I2。 【详解】 ①H202中0元素化合价为-1价，预测H202既具有氧化性，也具有还原性，理由是H202中0 为-1价，为氧元素的中间价态，化合价既可降低也可升高，所以既有氧化性又有还原性： ②实验甲中紫红色M0被H,02还原为无色Mn2+,该实验证明H0,具有还原性；根据题 意和氧化还原反应价态规律可知：无色气体为氧气，在酸性条件下发生反应，故离子方程 式为：2MnO4+5H,02+6H*=2Mm2++502↑+8H,0 ③酸性高锰酸钾将H2O2氧化为02，氧化性KMnO4>H2O2,H202将I氧化为2，说明氧化性： H2O2>I2,故H2O2、KMnO4和2三者的氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4>H2O2>I2。2025级高一第一次限时作业 化学试卷 命题人：张影审题人：邓丹丹分值：100分考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32N-14 一、单选题（本大题共14题，每题4分，共56分） 1.中华文明源远流长，古人在生产、生活中积累了丰富的化学知识。其工作原理不涉及化学反应的是 A.打磨磁石制司南 B.黑火药的使用 C.钢铁的锈蚀 D.钟乳石的形成 2. 下列有关胶体的说法正确的是 A.利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的NaCl B.溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO,的难溶性 D.氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 3.下列物质的分类正确的是 碱 酸 尊 碱性氧化物 电解质 NaHCO A 熟石灰 HNO, Cao NH, B NaOH HCI CaCO Na,O BaSO C Ba(OH), NaHSO NH,CI CuO NaCl D 纯碱 H,SO, KCI S02 HCI 4.NaCl是生活中常见的调味品，下列物质能通过一步反应直接生成NaCI的是 ①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸⑦盐 A.①③④⑥ B.①③④⑥⑦ C.①②③④⑥⑦ D.全部 第1页共5页 5.下列离子能大量共存的是 A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO?、CO B.无色透明的溶液中：Cu2+、K、SO、NO C.含有大量BaNO)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、CI D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO, 6.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A.实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：C0+2H=C0,个+H,0 B.铜片插入硝酸银溶液中：C1+Ag*=Cu2++Ag C.用稀盐酸除铁锈：FezO3+H=3HO+2Fe3 D.向Ca(HCO,),溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2*+2HC0,+2OH=CaC0,↓+CO+2H,0 7.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A.BaCl,和稀硫酸反应 B.过氧化氢制氧气 C.C0还原CuO D.将铁片放入CSO,溶液中 8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 化合反成 分解反应 氧化还原反应 置换反 复分解反应 MnO, A.2Na,O,+2H,O=4NaOH+O,T B.2KC1O,2KC1+30,个 C.Cu+2AgNO,-Cu(NO),+2Ag D.2FeCl,+CL,=2FeCl, 9.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A.CO2→C0B.I→I2 C.HSO,→SO,D.Fe,O3→Fe 10.高铁酸钠个Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法， 其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3+3Cl0+100H=2FeO?+3C1+5H20,关于该反应说 法正确的是 A.该反应是氧化还原反应，化合价发生变化的有三种元素 第2页共5页 B.该反应中，氧化剂：还原剂个数比为2：3 C.每生成1个Na2FeO4转移6个电子 D.该条件下，氧化性：ClO>FeO 11.已知Co,O,在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co,O,CL,、FeC1,I,的氧化性依次减弱。下列反应在水 溶液中不可能发生的是 A.3Cl,+6FeI,2FeCl,+4FeI, B.Cl,+FeI,=FeCl,+I, C.Co,O,+6HCI()=2CoCl,+C12 T+3H,O D.2Fe+2I=2Fe2*+I, 12.下列关于金属钠的说法正确的是 A.金属钠的性质很活泼，在自然界中以化合态和游离态形式存在 B.由于钠的密度小于水，所以金属钠应保存在水中 C.用镊子取出钠做实验后，剩余的钠应放回原试剂瓶中 D.钠和氧气在加热条件下生成白色的过氧化钠 3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO,2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液。 A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑥ 14.下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 得4×e 4e A 2KMnO,K:MnO.+MnO.+O.1 B. 3S+6NaOH-2Na:S+Na,SO,+3H.O 失2×2e 失6e 失2×e c.KC10,+6HC1浓)△Kd1+3CL,1+3H,0 D.2Na+2H2O=2NaOH+H,1 得6×e 得2xe 二、填空题（本大题共3题，共44分） 15.(每空2分，共14分) I.现有以下物质：①A1②稀盐酸③Ba(OH),固体④酒精⑤NaHSO,固体⑥熔融态KNO, (1)以上物质中属于电解质的是 (填编号，下同)：题干所述状态下的物质能导电的 是： (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H,0,该离子反应对应的化学方程式 为 第3页共5页 (3)将③和⑤的溶液混合至溶液显中性时，反应的离子方程式： Ⅱ.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： 稀HSO, CuSO4溶液纯HPO4 Ba(OH2溶液 A B C D (4)加水的烧杯为 (填编号，下同) (⑤)向烧杯B滴入Ba(OH),溶液至过量，溶液导电性 A.变强 B.变弱 C.先变弱后变强 D.先变强后变弱 (6)H,PO,是三元酸，能生成NaH,PO,、Na,HPO,两种酸式盐和Na,PO,一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚 磷酸(H,PO,),是二元酸，那么N,PO,为（填“正盐或“酸式盐）。 16.(除第1问每空1分，其余每空2分，共16分)回答下列问题： I.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。” 文中的“发烛就是原始的火柴。K,C,O,在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应：K,C,O7+14HCl(浓)=2KC1+2CCl,+3CL,个+7H,O (1) (填元素名称)元素被氧化， (填化学式，下同)是氧化剂。 (2)】 是氧化产物， 发生氧化反应。 (3)在参加反应的HC1表现出的性质有 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比 为 o Ⅱ.人体中亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生 素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (4)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO,把人体内的 Fe2+转化为Fe+而失去与O,结合的能力，这说明NaNO,具有 性。下列不能实现上述转化的物 质是 (填字母)。 A.Cl,B.O2 C.Cu D.KMnO(H) (⑤)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 17.(每空2分，共14分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。某小组同学学习了氧 化还原反应的知识后，欲探究HO2的性质。 第4页共5页 [预测](1)聚焦H2O2中的核心元素O,0元素的化合价为 预测H2O2既具有氧化性，也具有 还原性，理由是 [实验和观察] 酸性KMnO4溶液 酸化的KI溶液 8 2mL5%H202溶液 32mL5%H202溶液 实验甲 实验乙 (2)实验甲，观察到KMO4溶液与HO2发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫 红色Mn0,转变为无色Mn+,该实验证明HO2具有 (填“氧化性或还原性)。酸性KMnO4发 生了 (填“氧化反应”或“还原反应”)。并尝试写出其对应的离子方程式： (3)实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，这是为了验证HO2的 (填 “氧化性”或“还原性”)。（已知：淀粉溶液遇12会变蓝) [结论]以上实验可得出的结论是：HO2既具有氧化性，也具有还原性。 (4)该实验也能说明H2O2、KMO4和12三者的氧化性由强到弱的顺序为 第5页共5页 2025级高一第一次限时作业 化学试卷 命题人：张影 审题人：邓丹丹 分值：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 一、单选题（本大题共14题，每题4分，共56分） 1．中华文明源远流长，古人在生产、生活中积累了丰富的化学知识。其工作原理不涉及化学反应的是 A．打磨磁石制司南 B．黑火药的使用 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 2．下列有关胶体的说法正确的是 A．利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 3．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl 4．NaCl是生活中常见的调味品，下列物质能通过一步反应直接生成NaCl的是 ①金属单质  ②碱性氧化物  ③碱  ④非金属单质  ⑤酸性氧化物  ⑥酸  ⑦盐 A．①③④⑥ B．①③④⑥⑦ C．①②③④⑥⑦ D．全部 5．下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 6．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 7．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．和稀硫酸反应 B．过氧化氢制氧气 C．CO还原CuO D．将铁片放入溶液中 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 9.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应，化合价发生变化的有三种元素 B．该反应中，氧化剂：还原剂个数比为2：3 C．每生成1个Na2FeO4转移6个电子 D．该条件下，氧化性：ClO- ＞ 11．已知在酸性溶液中易被还原成的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 12．下列关于金属钠的说法正确的是 A．金属钠的性质很活泼，在自然界中以化合态和游离态形式存在 B．由于钠的密度小于水，所以金属钠应保存在水中 C．用镊子取出钠做实验后，剩余的钠应放回原试剂瓶中 D．钠和氧气在加热条件下生成白色的过氧化钠 13．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液。 A． ①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 14．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 二、填空题（本大题共3题，共44分） 15.（每空2分，共14分） Ⅰ．现有以下物质：①Al②稀盐酸③固体④酒精⑤固体⑥熔融态 (1)以上物质中属于电解质的是 (填编号，下同)；题干所述状态下的物质能导电的是： 。 (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为 。 (3)将③和⑤的溶液混合至溶液显中性时，反应的离子方程式： 。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： (4)加水的烧杯为 。(填编号，下同) (5)向烧杯B滴入溶液至过量，溶液导电性_____。 A．变强 B．变弱 C．先变弱后变强 D．先变强后变弱 (6)是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元酸，那么为 (填“正盐”或“酸式盐”)。 16．（除第1问每空1分，其余每空2分，共16分）回答下列问题： Ⅰ．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。” 文中的“发烛”就是原始的火柴。在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应： (1) (填元素名称)元素被氧化， (填化学式，下同)是氧化剂。 (2) 是氧化产物， 发生氧化反应。 (3)在参加反应的HCl表现出的性质有___________________________,该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_________________。 Ⅱ．人体中亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (4)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。 A．    B．O2    C．Cu   D． (5)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 17．（每空2分，共14分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 [预测]（1）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为 ，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是 。 [实验和观察] （2） 实验甲，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有 （填“氧化性”或“还原性”）。酸性KMnO4发生了___________（填“氧化反应”或“还原反应”）。并尝试写出其对应的离子方程式：__________________________________________ （3）实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，这是为了验证H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）。（已知：淀粉溶液遇I2会变蓝） [结论]以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （4）该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为_____________________________ 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登求h1x.con扫二维向下载Ap ■ 《用户名和初始密码均为准考证号》 ■ ▣a回 2025级高一第一次限时作业化学答题卷 填空题 17.(1） 姓名： 班级： 考场/座位号： (2) 贴条形码区 注意事项 1。答圈前。考生先将自己的姓名、班级。考场填写清楚，并认真核对 条形码上的处名和准考证号。 2。选择喜部分请按避号用递铅等填涂方框，修改时用橡皮擦干净。不 留痕迹。 (3) 3.事选择愿部分请按隧号用0.5毫米黑色品水签字笔书写，杏则作答 无效。要求字体工整、笔迹清廉。作图时，必领用2汤铅笔，并描浓 正确填涂 缺考标记口 在草棉纸，试器卷上答置无效。 (4) 5。请剑折叠答隧卡保持字体工整，笔迹清廉，卡面清洁 单选题 1A][B][c】[D] 6[A】[BJ[c[D] 11[a】[B】[c][D] 2[A][B][C][D] 7[A】[B][c][D] 12[A][B】[C][D] 3[A][B][C][D] 8[AJ[B][c][D] 13IA][B][C][D] 4 EA][B][c][D] 9 [A][B][c][D] 14[a1[B】【C][D] 5[AJ][B][c][D] 10 [A][B][c][D] 填空题 15.(1) 3 (3) (4) 填空题 16(1) (2) (3) (4) (5) 第1页共2页 第2页共2页