精品解析：湖北省武汉市问津教育联合体2025-2026学年高二上学期10月联考化学试题

问津教育联合体2027届高二10月联考 化学试卷 试卷满分：100分 一、选择题(单选，每小题3分，共45分) 1. 下列装置或过程能实现电能向化学能转化的是 A．水果电池 B．风力发电 C．电动车充电 D．东风-5C A. A B. B C. C D. D 2. 下列描述正确的是 A. 向体积不变的密闭平衡体系：中充入气体He，平衡不移动 B. 容积不变的密闭容器中：，增加固体C的量可以加快反应速率 C. 向平衡中充入少量的，保持温度不变再次平衡时浓度增大 D. 平衡后升高温度，的浓度增大，则该反应是吸热反应 3. 下列描述不能正确反映事实的是 A. 高温下C与反应生成Si和CO，说明C非金属性强于Si B. 合成氨反应中采用400～500℃高温主要是因为此时催化剂的活性最大 C. 亚硝酸钠可作食品防腐剂，但添加过量会与食品作用生成致癌物 D. 工业制硫酸中，通入过量的空气，原因是增大的浓度，提高了SO2的平衡转化率 4. 反应在四种不同情况下的反应速率最小的是 A. B. C. D. 5. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是 A. 盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B. 氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应 D. 活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 在的平衡体系中，仅缩小容器体积可使体系颜色加深 B. 的平衡体系，仅升高温度，体系的颜色加深 C. 室温下，将平衡体系压缩体积后颜色加深 D. 锌粉与稀硫酸反应，加铜粉后产生气体的速率加快 7. 下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成(g)，放出46.3kJ的热量，其热化学方程式为 B. 在稀溶液中， ，若将含0.5 mol 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，测得的 C. 已知葡萄糖燃烧热，则 D. ，该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 8. 平衡常数K能表明化学反应的限度，下列关于平衡常数说法正确的是 A. K越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底 B. 在一定温度下，反应达到平衡时，该反应的 C. 在一密闭容器中发生，增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 D. 一般的说，当时，该反应就进行地基本完全 9. 化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：甲烷在高温下分解可以得到金刚石： ，金刚石的结构如下图，C-H，H-H的键能分别为413 ，436 则金刚石结构中C-C化学键键能为 A. 352.5 B. 357.5 C. 176.25 D. 178.25 10. 在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.8倍，下列说法错误的是 A. m+n<p B. C的体积分数增加 C. A的转化率降低 D. 平衡向逆反应方向移动 11. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 12. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下，下列说法不正确的是 A. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 B. NaCl固体溶解是吸热过程 C. 根据盖斯定律可知：a+b=4 D. 根据各微粒的状态，可判断a<0，b>0 13. 已知的反应机理分步进行：①，②，各物质均为气态。其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是反应①的活化能 B. 的焓变 C. 第二步反应是该反应的决速步 D. 气体C很易大量累积 14. 下列装置或操作能达到目的的是 A．用于测定生成氢气的速率 B．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．依据产生气泡的快慢探究催化剂对反应速率的影响 D．依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 15. 体积为1 L不变的容器中，发生反应：。当与物质的量之比为1.0时，的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的温度分别、时的平衡常数：大于 B. 温度为、压强为2 MPa时，a点的大于 C. 压强大于2 MPa D. 温度为时，压强为，若平衡时，此时的平衡常数为16 二、非选题(共55分) 16. 完成下列填空题： （1）下列变化中属于吸热反应的是___________。 ①碘单质升华 ②镁条在中燃烧 ③C与反应生成CO ④固体溶于水 ⑤铝热反应 ⑥与反应 （2）已知25℃、101 kPa条件下： 。由此可推知，该条件下更稳定___________(填“”或“”)。 （3）23克(l)在氧气中完全燃烧，生成和液态水，放出683.4 kJ的热量，写出(l)燃烧热的热化学方程式为___________。 （4）向2 ml 0.25 溶液滴入3滴0.15 ___________(写名称)溶液，溶液变红，写出该化学反应的离子方程式___________。 （5）已知两个平衡体系：、的平衡常数分别为和，可推知平衡的平衡常数为___________。 （6）2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇： 。下面有两种计算该反应的方法： ①由几种化学键的键能()计算 化学键 H-C H-O C-O H-H 键能/ a b c d ___________(用含a、b、c、d的式子表示) ②已知： 求该反应 为___________ 17. 回答下列问题。 （1）一般认为在表面被氧化成有两种可能途径，下图是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径___________(填“a”或“b”)是主要途径。(TS代表过渡态) （2）和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应更容易生成___________。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件：___________。 （3）由γ-羟基丁酸()生成γ-丁内酯()的反应如下： HOCH2CH2CH2COOH +H2O 25℃时，在溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.36 ，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化入下表所示： t/min 50 80 100 120 160 220 ∞ c/() 0.10 0.142 0.162 0.18 0208 0.232 0.260 ①在80-100 min内，以γ-丁内酯浓度变化表示的反应速率为___________。 ②在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为___________。 ③在25℃时，该反应的平衡常数=___________。 ④为了提高平衡时反应物的转化率，可以采取的措施___________(任意写一种)。 18. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 编号 温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 时间t/s V/mL c/ V/mL c/ V/mL a 298 4 0.01 6 0.1 0 7 b 4 0.01 5 0.1 9 c 320 4 0.01 0.1 1 t （1）用离子方程式表示该反应的原理：___________。 （2）通过实验___________可探究出温度的改变对反应速率的影响；通过实验___________可探究出浓度的改变对反应速率的影响；(填编号)且求得：___________，___________。 （3）c组实验中溶液褪色时间t___________9 s(填“<”、“=”或“>”)，c组实验的反应速率(用含t的式子表示)___________。 （4）在实验中发现反应速率先加快后减慢，其中速率变快的主要原因可能是：___________(写一条)。 19. 我国“碳达峰”“碳中和”目标已确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答以下相关问题： Ⅰ．合成铵盐： （1）若反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器中混合气体的压强保持不变 B. 容器中混合气体的密度保持不变 C. 二氧化碳的体积分数保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅱ．在光照或催化剂的条件下“人造树叶法”制备乙醇： 一定条件下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol (g)和1 mol (g)，分别在温度为T1和T2条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。 （2）由图可知，___________(填“>”“<”或“=”，下同)。 （3）该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，点a、b、c对应的平衡常数之间的大小关系___________。 Ⅲ．经催化加氢可以生成低碳烃：主要有以下两个竞争反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 催化剂对反应有选择性，在2 L密闭容器中充入2 mol CO2和8 mol ，测得不同温度下有关物质的物质的量随温度变化如图所示： （4）已知上述两个反应均为放热反应，有利于提高平衡转化率的措施___________(填字母)。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 低温低压 （5）该催化剂在较高温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K值为___________(用分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 问津教育联合体2027届高二10月联考 化学试卷 试卷满分：100分 一、选择题(单选，每小题3分，共45分) 1. 下列装置或过程能实现电能向化学能转化的是 A．水果电池 B．风力发电 C．电动车充电 D．东风-5C A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水果电池是原电池装置，将化学能转化为电能，A错误； B．风力发电是将风能（机械能）转化为电能，B错误； C．电动车充电时，外接电源提供电能，使电池内部发生化学反应，将电能转化为化学能储存，C正确； D．东风-5C导弹发射过程主要是燃料的化学能转化为机械能，D错误； 故答案选C。 2. 下列描述正确的是 A. 向体积不变的密闭平衡体系：中充入气体He，平衡不移动 B. 容积不变的密闭容器中：，增加固体C的量可以加快反应速率 C. 向平衡中充入少量的，保持温度不变再次平衡时浓度增大 D. 平衡后升高温度，的浓度增大，则该反应是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．向体积不变的密闭平衡体系中充入He，各反应物浓度未变，平衡不移动，A正确； B．固体C的用量不影响浓度，反应速率不变，B错误； C．温度不变时K恒定，充入CO2后平衡逆向移动，最终CO2浓度恢复原值，C错误； D．升温导致H2S浓度增大，说明平衡逆向移动，逆反应吸热，则正反应为放热，D错误； 故选A。 3. 下列描述不能正确反映事实的是 A. 高温下C与反应生成Si和CO，说明C的非金属性强于Si B. 合成氨反应中采用400～500℃高温主要是因为此时催化剂的活性最大 C. 亚硝酸钠可作食品防腐剂，但添加过量会与食品作用生成致癌物 D. 工业制硫酸中，通入过量的空气，原因是增大的浓度，提高了SO2的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温下C与SiO2反应生成Si和CO，，C是还原剂，Si是还原产物，则该反应体现的是C的还原性强于Si，而非比较二者非金属性，A错误； B．合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡转化率，但400～500℃是铁催化剂的活性最佳温度，此温度选择主要基于催化剂效率，B正确； C．亚硝酸钠作为防腐剂可抑制细菌，但过量会生成亚硝胺类致癌物，描述符合事实，C正确； D．通入过量空气可提高反应物氧气浓度，使平衡右移，从而提高SO2转化率，D正确； 故选A。 4. 反应在四种不同情况下的反应速率最小的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】一反应中，不同物质的反应速率与反应方程式中的化学计量数的比值越大，反应速率越快，A．，B．，C．，D．， 反应进行的快慢顺序为D＞C＞A＞B，故选B。 5. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是 A. 盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B. 氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的 D. 活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 【答案】C 【解析】 【详解】A．盖斯定律指出反应热仅取决于体系的始态和终态，与反应途径无关，A正确； B．氮的固定是将游离态氮（单质形式）转化为化合态氮（如、等），B正确； C．催化剂通过降低活化能加快反应速率，但焓变（ΔH）由体系的始态和终态决定，催化剂不改变ΔH，C错误； D．活化能定义为活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，D正确； 故答案选C。 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 在的平衡体系中，仅缩小容器体积可使体系颜色加深 B. 的平衡体系，仅升高温度，体系的颜色加深 C. 室温下，将平衡体系压缩体积后颜色加深 D. 锌粉与稀硫酸反应，加铜粉后产生气体速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．缩小容器体积时，虽然平衡正向移动，但颜色加深是由于浓度增大直接导致，而非平衡移动的结果，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．升高温度使平衡逆向移动（因反应放热），浓度增大，颜色加深，符合勒夏特列原理，B正确； C．反应前后气体物质的量相等，压缩体积仅增大浓度但平衡不移动，颜色加深与平衡无关，C错误； D．加入铜粉形成原电池加快反应速率，属于动力学问题，与平衡移动无关，D错误； 故选B。 7. 下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放出46.3kJ的热量，其热化学方程式为 B. 在稀溶液中， ，若将含0.5 mol 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，测得的 C. 已知葡萄糖燃烧热，则 D. ，该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 实际生成的NH3小于1 mol，放出的热量46.3 kJ小于完全转化的理论值，即生成2 mol NH3时放出热量大于92.6 kJ，因此反应ΔH＜-92.6 kJ·mol-1，A错误； B．浓硫酸稀释会放热，导致总放热量大于稀溶液中和反应，ΔH应更小，即ΔH＜-57.3 kJ·mol-1，B错误； C．燃烧热要求生成液态水，而选项中生成气态水，生成气态水放出的热量没有生成液态水时多，故ΔH > -2800 kJ·mol-1，C错误； D．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，ΔH＜0说明正反应活化能小于逆反应活化能，D正确； 故答案选D。 8. 平衡常数K能表明化学反应的限度，下列关于平衡常数说法正确的是 A. K越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底 B. 在一定温度下，反应达到平衡时，该反应的 C. 在一密闭容器中发生，增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 D. 一般的说，当时，该反应就进行地基本完全 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡常数只反映反应进行的程度，与反应速率无直接关联，K越大反应进行地越彻底，A错误； B．固体没有浓度变化的概念，平衡常数表达式中不应包含B的浓度，正确的表达式应为，B错误； C．增大压强，可使平衡正向移动，但平衡常数K仅与温度有关，温度不变则K不变，C错误； D．当时，反应物转化率极高，可认为反应进行地基本完全，D正确； 故答案选D。 9. 化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：甲烷在高温下分解可以得到金刚石： ，金刚石的结构如下图，C-H，H-H的键能分别为413 ，436 则金刚石结构中C-C化学键键能为 A. 352.5 B. 357.5 C. 176.25 D. 178.25 【答案】A 【解析】 【详解】根据焓变与键能关系：ΔH=反应物总键能-生成物总键能；反应中1 mol CH4断裂4 mol C-H键，生成2 mol H2形成2 mol H-H键，金刚石中每个C原子与4个C形成C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，即1 mol金刚石含2 mol C-C键，设C-C键的键能为x kJ∙mol-1，则，解得 x=352.5，即金刚石结构中C-C键的键能为352.5 kJ∙mol-1； 故答案选A。 10. 在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.8倍，下列说法错误的是 A. m+n<p B. C的体积分数增加 C. A的转化率降低 D. 平衡向逆反应方向移动 【答案】AB 【解析】 【分析】达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半(加压)，气体物质的浓度瞬间变为原来的2倍；而当达到新平衡时，C的浓度为原来1.8倍，说明加压使平衡逆向移动，则逆向是气体分子数减小的方向，m<p；据此作答。 【详解】A．依据分析，逆向是气体分子数减小的方向，则m＜p，A错误； B．缩小容器体积相当于加压，平衡逆向移动，虽然C的浓度相比原平衡增大了，但其体积分数是降低的，B错误； C．依据分析，平衡逆向移动，A转化率降低，C正确； D．依据分析，平衡逆向移动，D正确； 故答案选AB。 11. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．提高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，降低甲醇产率，A不符合题意； B．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，产率不变，B不符合题意； C．液化分离甲醇蒸汽，减少生成物浓度，平衡正向移动，提高产率，C符合题意； D．减小压强使平衡向气体体积大的逆反应方向移动，产率降低，D不符合题意； 故选C。 12. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下，下列说法不正确的是 A. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 B. NaCl固体溶解是吸热过程 C. 根据盖斯定律可知：a+b=4 D. 根据各微粒的状态，可判断a<0，b>0 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解过程的能量变化取决于破坏NaCl固体中的离子键所需的能量和形成水合离子的水合能（离子与水分子间的作用力）的相对大小，即NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，A正确； B．由图可知溶解总过程ΔH3=+4 kJ/mol，焓变为正值，说明NaCl固体溶解是吸热过程，B正确； C．根据盖斯定律，NaCl(s)直接溶解（ΔH3=+4 kJ/mol）与先解离为气态离子（ΔH1=a kJ/mol）再水合（ΔH2=b kJ/mol）的总焓变相等，即a+b=4，C正确； D．ΔH1（a）为NaCl(s)解离为气态离子，需克服离子键吸热，故a>0；ΔH2（b）为气态离子水合为水合离子，释放热量，故b<0，D错误； 故答案选D。 13. 已知的反应机理分步进行：①，②，各物质均为气态。其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是反应①的活化能 B. 的焓变 C. 第二步反应是该反应的决速步 D. 气体C很易大量累积 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像可知反应物A+B的总能量为。反应①的过渡态为TS1，能量为kJ/mol，生成中间产物C，其能量为kJ/mol。反应②的过渡态为TS2，能量为kJ/mol，最终生成产物E+F，能量为kJ/mol。反应①活化能为()kJ/mol，反应②活化能为()kJ/mol，且。据此分析。 【详解】A．反应①的活化能是反应物（A+B）的能量与过渡态TS1的能量差，即()kJ/mol，A错误； B．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，反应物A+B的能量为kJ/mol，生成物E+F的能量为kJ/mol，故，B正确； C．决速步由活化能最大的步骤决定，反应①活化能为()kJ/mol，反应②活化能为()kJ/mol，由图可知，所以反应①为决速步，C错误； D．反应①生成C，反应②消耗C，且反应①为决速步，反应②速率更快，所以C不会大量累积，D错误； 故答案选B。 14. 下列装置或操作能达到目的的是 A．用于测定生成氢气的速率 B．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．依据产生气泡的快慢探究催化剂对反应速率的影响 D．依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①中锌粒和稀硫酸反应生成的氢气会通过长颈漏斗逸出锥形瓶，不能测定生成氢气的速率，A错误； B．装置②两种高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应保证两种高锰酸钾的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，B错误； C．探究催化剂对反应速率的影响需控制其他条件相同，两试管均为2 mL 5% H2O2溶液，仅一个加FeCl3溶液（催化剂）、另一个加等量蒸馏水（对照），变量唯一为催化剂，根据产生气泡快慢，可说明催化剂对速率的影响，C正确； D．比较温度对反应速率的影响需控制浓度等变量相同，硫代硫酸钠、硫酸两种反应物的浓度均不相同、两烧杯的温度不同，多变量条件下，不能比较温度对反应速率的影响，D错误； 故选C。 15. 体积为1 L不变的容器中，发生反应：。当与物质的量之比为1.0时，的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的温度分别、时的平衡常数：大于 B. 温度为、压强为2 MPa时，a点的大于 C. 压强大于2 MPa D. 温度为时，压强为，若平衡时，此时的平衡常数为16 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体分子数增大的反应，由图像可知，温度升高CO2转化率α增大，说明正反应吸热，温度T4>T3，该反应吸热反应，升温平衡常数增大，故K3<K4，A错误； B．图像中曲线为平衡转化率曲线，曲线上的点均为平衡点，a点在2MPa平衡曲线上方，a点二氧化碳的转化率大于平衡时二氧化碳的转化率，说明反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，则，B错误； C．该反应正反应气体分子数增大，压强减小平衡正向移动，α增大，同一温度下，p1曲线α大于2MPa曲线，说明p1压强更小，即p1<2MPa，C错误； D．设CH4和CO2初始浓度均为c mol/L，由图可知，温度为T4时，压强为P1时，CO2的平衡转化率为0.5，根据三段式：，平衡时，则，则平衡时，，，，，则平衡常数，D正确； 故选D。 二、非选题(共55分) 16. 完成下列填空题： （1）下列变化中属于吸热反应的是___________。 ①碘单质升华 ②镁条在中燃烧 ③C与反应生成CO ④固体溶于水 ⑤铝热反应 ⑥与反应 （2）已知25℃、101 kPa条件下： 。由此可推知，该条件下更稳定___________(填“”或“”)。 （3）23克(l)在氧气中完全燃烧，生成和液态水，放出683.4 kJ的热量，写出(l)燃烧热的热化学方程式为___________。 （4）向2 ml 0.25 溶液滴入3滴0.15 ___________(写名称)溶液，溶液变红，写出该化学反应的离子方程式___________。 （5）已知两个平衡体系：、的平衡常数分别为和，可推知平衡的平衡常数为___________。 （6）2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇： 。下面有两种计算该反应的方法： ①由几种化学键的键能()计算 化学键 H-C H-O C-O H-H 键能/ a b c d ___________(用含a、b、c、d式子表示) ②已知： 求该反应 为___________ 【答案】（1）③⑥ （2） （3） （4） ① 硫氰化钾 ②. （5） （6） ①. a+b-c-d ②. +60 【解析】 【小问1详解】 ①碘单质升华，属于吸热过程，未发生反应，不属于吸热反应； ②镁条在中燃烧，燃烧反应，该反应为放热反应； ③C与反应生成CO，碳的还原反应，属于吸热反应； ④固体溶于水，溶解属于物理变化，不是化学反应； ⑤铝热反应，放热反应； ⑥与反应，典型的吸热反应； 故属于吸热反应的为：③⑥； 【小问2详解】 反应 为放热反应，说明臭氧的能量高于氧气，能量越高越不稳定，因此氧气更稳定，故答案为：； 【小问3详解】 23克(l)的物质的量为0.5 mol ，在氧气中完全燃烧，生成和液态水，放出683.4 kJ的热量，则(l)燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问4详解】 与硫氰化钾溶液反应生成血红色的硫氰化铁络合物，离子方程式为，故答案为：硫氰化钾；； 【小问5详解】 已知① ， ② ， ③ 则③=①2+②，根据方程式四则运算与的关系（方程式相加减，相乘除；方程式系数扩大n倍，变为n次方；方程式系数缩小n倍，开n次方），则反应③的平衡常数，故答案为：； 【小问6详解】 ①反应热=反应物总键能-生成物总键能，则，故答案为：a+b-c-d； ②已知：① ， ② ， ③ ， 求该反应④， 由盖斯定律可得，④=②-③-①，故反应④的，故答案为：+60。 17. 回答下列问题。 （1）一般认为在表面被氧化成有两种可能途径，下图是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径___________(填“a”或“b”)是主要途径。(TS代表过渡态) （2）和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应更容易生成___________。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件：___________。 （3）由γ-羟基丁酸()生成γ-丁内酯()的反应如下： HOCH2CH2CH2COOH +H2O 25℃时，在溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.36 ，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化入下表所示： t/min 50 80 100 120 160 220 ∞ c/() 0.10 0.142 0.162 0.18 0.208 0.232 0.260 ①在80-100 min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为___________。 ②在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为___________。 ③在25℃时，该反应的平衡常数=___________。 ④为了提高平衡时反应物的转化率，可以采取的措施___________(任意写一种)。 【答案】（1）a （2） ①. ②. 高温低压 （3） ①. ②. 50% ③. 2.6 ④. 分离出产物γ-丁内酯 【解析】 【小问1详解】 由图可知途径a的活化能为1.3 eV，途径b的活化能为1.5 eV，途径a的活化能比途径b的活化能更低，更容易进行，据此推测途径a是主要途径。 【小问2详解】 活化能，故过程2活化能小，故过程2更易进行，更易生成；由图可知，脱除生成的反应是吸热反应，且是气体分子数增加的反应，故从平衡的角度推断利于脱除生成的条件：高温低压。 【小问3详解】 ①在80-100 min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为； ②在120 min时，生成γ-丁内酯的浓度为，故消耗γ-羟基丁酸的浓度为，γ-羟基丁酸的转化率为； ③达到平衡时γ-丁内酯的浓度为，故消耗γ-羟基丁酸的浓度为，剩余γ-羟基丁酸的浓度为，25℃时，水为液体，该反应的平衡常数； ④若移走γ-丁内酯，减小生成物浓度，促进化学平衡正向移动，从而可提高γ-羟基丁酸的转化率。 18. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 编号 温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 时间t/s V/mL c/ V/mL c/ V/mL a 298 4 0.01 6 0.1 0 7 b 4 0.01 5 0.1 9 c 320 4 0.01 0.1 1 t （1）用离子方程式表示该反应的原理：___________。 （2）通过实验___________可探究出温度的改变对反应速率的影响；通过实验___________可探究出浓度的改变对反应速率的影响；(填编号)且求得：___________，___________。 （3）c组实验中溶液褪色时间t___________9 s(填“<”、“=”或“>”)，c组实验的反应速率(用含t的式子表示)___________。 （4）在实验中发现反应速率先加快后减慢，其中速率变快的主要原因可能是：___________(写一条)。 【答案】（1） （2） ①. bc ②. ab ③. 1 ④. 5 （3） ①. < ②. （4）产物对反应具有催化剂的作用或者反应放热，温度升高加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 酸性条件下，（紫红色）氧化H2C2O4（草酸，C为+3价)生成Mn2+（无色）和CO2(C为十4价)，根据得失电子守恒Mn从+7→+2，每个得5e-；每个H2C2O4失2e-)配平，结合电荷守恒（酸性补H+)和原子守恒得到最终方程式为：； 【小问2详解】 探究单一变量时，需控制其他条件（总溶液体积、KMnO4浓度/体积）相同：总溶液体积：a组为，故b组需满足4+5+V1=10→V1=1；c组需满足4+V2+1=10→V2=5（保证草酸过量，溶液褪色由完全反应决定)，温度变量：a(298K)和c(320K)，其他条件相同，探究温度对速率的影响，浓度变量：a和b（温度相同，H2C2O4体积不同，浓度不同），探究浓度对速率的影响； 故答案为：b和c；a和b；1；5； 【小问3详解】 结合a组、b组时间9 s，推测，c组温度()高于b组，温度升高加快反应速率，故褪色时间t<9 s，KMnO4的物质的量：，总溶液体积：，反应速率； 【小问4详解】 反应生成的Mn2+可作为催化剂，降低反应活化能，加快反应速率；该反应为放热反应，前期反应放热使溶液温度升高，也会加快反应速率（后期因反应物浓度降低，速率减慢)； 故答案为：生成的Mn2+对反应有催化作用或反应放热，温度升高加快反应速率。 19. 我国“碳达峰”“碳中和”目标已确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答以下相关问题： Ⅰ．合成铵盐： （1）若反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器中混合气体的压强保持不变 B. 容器中混合气体的密度保持不变 C. 二氧化碳的体积分数保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅱ．在光照或催化剂的条件下“人造树叶法”制备乙醇： 一定条件下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol (g)和1 mol (g)，分别在温度为T1和T2条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。 （2）由图可知，___________(填“>”“<”或“=”，下同)。 （3）该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，点a、b、c对应的平衡常数之间的大小关系___________。 Ⅲ．经催化加氢可以生成低碳烃：主要有以下两个竞争反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 催化剂对反应有选择性，在2 L密闭容器中充入2 mol CO2和8 mol ，测得不同温度下有关物质的物质的量随温度变化如图所示： （4）已知上述两个反应均为放热反应，有利于提高平衡转化率的措施___________(填字母)。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 低温低压 （5）该催化剂在较高温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K值为___________(用分数表示)。 【答案】（1）D （2）< （3）吸热 （4）C （5） ①. 反应Ⅱ ②. 【解析】 【小问1详解】 A．该反应是气体体积不等的反应，故压强是变量，压强不变时能说明达到平衡，故A不选； B．该反应生成物是固体，向右进行时气体质量减小，气体密度会减小，容器中混合气体的密度保持不变能说明达到平衡，故B不选； C．投料比是2：1，生成物是固体，二氧化碳的体积分数保持不变；投料比不是2：1，二氧化碳的体积分数会变化，能说明达到平衡，故C不选； D．方程式中CO2和NH3始终是1：2，混合气体的平均摩尔质量是定值，不能说明达到平衡，故D选； 答案为D； 【小问2详解】 由图可知，在温度T2下先达到平衡，说明其速率快，故T2>T1； 【小问3详解】 看平衡时CO2的体积分数，升高温度，CO2的平衡体积分数变小，说明平衡正向移动，故反应是吸热反应；温度越高，平衡常数越大，故平衡常数； 【小问4详解】 上述两个反应均为放热反应，降低温度有利于提高平衡转化率，都是气体体积减小的反应，增大压强有利于提高平衡转化率，故答案为C； 【小问5详解】 根据图象分析，较高温度时，810℃附近，产生最多的是C2H4，主要选择反应Ⅱ；520℃时，甲烷和乙烯的物质的量都为0.2mol，列式如下： 故二氧化碳、氢气、水蒸气的物质的量分别为2mol-0.2mol-0.4mol=1.4mol、8mol-0.8mol-1.2mol=6mol、0.4mol+0.8mol=1.2mol，则容器体积为2L中反应I的平衡常数K=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $